我们身边的化学物质

生活中的化学
仔细观察生活，会发现很多化学知识，我们不妨和孩子用学过的知识去解释生活中的常见现象，既好学又有趣，让我们一起来看看生活中的化学知识吧！
1.剧烈运动后，感觉全身酸痛，这是因为肌肉中增加了：乳酸。

2.高橙饮料、罐头中的防腐剂是：苯甲酸钠。

3.水壶、保温瓶和锅炉中水垢的主要成分是：碳酸钙和氢氧化镁。

4.不能用来酿酒的物质是：黄豆。

能用来酿酒的物质是：谷子、玉米、高粱、红薯等。

5.营养素中，发热量大且食后在胃肠道停留时间最长（有饱腹性）的是：脂肪。

6.味精又叫味素，它有强烈的肉鲜味，它的化学名称是：2一氨基丁二酸一钠（谷氨酸单钠）。

7.电视中播放文艺演出时，经常看到舞台上烟气腾腾，现在普遍用的发烟剂是：乙二醇和干冰。

8.在字画上常留下作者的印签，其印签鲜艳红润，这是因为红色印泥含有不褪色、化学性质稳定的红色物质，它应是：朱砂（硫化汞）。

9.全钢手表是指它的表壳与表后盖全部是不锈钢制的。

不锈钢锃亮发光，不会生锈，原因是在炼钢过程中加入了：铬、镍。

10.医用消毒酒精的浓度是：75%。

小小化学家认识常见的化学物质化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化和相互关系的科学。

在日常生活中，我们经常接触到各种化学物质，它们无时无刻地影响着我们的生活。

作为一名小小化学家，我们应该认识并了解一些常见的化学物质，它们的特性和用途。

本文将介绍一些常见的化学物质及其相关知识，帮助我们更好地理解和探索化学的奥秘。

一、水（H2O）水是地球上最常见的化学物质之一，也是生命存在的基础。

它的化学式为H2O，由两个氢原子和一个氧原子组成。

水性质独特，是一种无色、无味、无臭、透明的液体。

除了人体需要水来维持生命，水还具有溶解其他物质、导电、调节温度等多种功能。

水还可以通过升华、融化和沸腾等方式转变为不同的物态。

二、盐（NaCl）盐是我们日常生活中常见的化学物质之一，常见的盐是食盐（氯化钠，NaCl）。

食盐是一种无色结晶体，具有咸味。

除了用于调味和烹饪，盐还具有防腐、消毒、融雪等多种应用。

在化学中，盐是由金属离子和非金属离子组成的化合物。

除了氯化钠，还有硫酸铜（CuSO4）、硝酸银（AgNO3）等常见的盐类。

三、酸（HCl）酸是一类含有可供给氢离子（H+）的化合物。

常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、醋酸（CH3COOH）等。

酸有酸味，可以腐蚀其他物质，具有导电性质。

酸与碱反应会产生中和反应，生成盐和水。

酸在工业生产、实验室研究以及日常生活中都有广泛应用。

四、碱（NaOH）碱是一类含有可供给氢氧离子（OH-）的化合物。

常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等。

碱具有苦味和腐蚀性，也具有导电性。

碱主要用于工业生产中的脱色、中和酸性物质、制造肥皂等。

五、酒精（C2H5OH）酒精是一类有机化合物，其化学式为C2H5OH。

酒精无色透明，具有特殊的气味和挥发性。

它可以溶解一部分有机和无机物质，具有杀菌和消毒的作用。

酒精在医疗、消毒、燃料等领域有广泛应用。

通过了解以上几种常见的化学物质，我们可以更好地理解它们在我们生活中的作用和重要性。

主题三身边的化学物质知识点一空气1.空气的成分按体积分数计算，大约是氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94、二氧化碳占0.03，其他气体和杂质占0.03。

因此空气是混合物。

2.通过实验测定了空气组成的科学家是( ) A.门捷列夫，B.达尔文，C.拉瓦锡3.空气中氧气含量的测定(见图1-3-1)：实验步骤如下：先用弹簧夹夹住乳胶管，再点燃红磷，伸入瓶中，并塞上瓶塞，打开弹簧夹(1)红磷燃烧时可观察到的主要现象是冒白烟，产生黄色火焰，待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，可观察到的现象是水倒吸入集气瓶，约占瓶内空气体积的1/5，说明空气中的氧气被消耗了，约占空气体积的1/5。

图1-3-1(2)实验完毕后，发现某同学所做实验的广口瓶中水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，产生问题的原因可能是红磷量不足、没等冷却就打开了弹簧夹。

某同学所做实验的广口瓶中水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5，产生问题的原因可能是红磷点着后没有迅速伸入集气瓶中、点燃红磷前没有夹好弹簧夹。

(3)通过该实验可推出氮气的性质有氮气不燃烧，不支持燃烧，不与水反应，难溶于水。

(4)此实验中能否用铁、铝代替红磷？不能，原因：铁、铝不能在空气中燃烧。

此实验中能否用碳、硫代替红磷？不能，原因：碳、硫燃烧后会生成新的气体。

(5)此实验中，瓶底预先放水的作用是吸收热量和白烟。

(6)此实验中选用红磷做可燃物的原因是红磷能在空气中燃烧；红磷燃烧后的产物是固态；红磷不能与氮气反应。

4.氧气的物理性质：通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，在标准状况下，氧气的密度比空气大，不易溶于水。

5.氧气的化学性质：(1)氧气是一种化学性质比较活泼的气体。

(2)氧气具有助燃性，能支持燃烧。

6.氧气用途：供给呼吸：医疗急救、登山、潜水等助燃性：物质燃烧时作助燃剂、气割、气焊等。

7.二氧化碳的物理性质：通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。

降温条件下，会变为固体，称作“干冰”。

第二部分身边的化学物质一、空气与氧气考点一 空气的成分与用途其他气体和杂志占0.03%考点二 测定空气中氧气含量的实验【实验原理】完全消耗一定量的空气中的氧气，导致气体的压强变小，恢复原状态后减少的体积即为氧气的体积。

4P+5O 22P 2O 5【实验装置】如右图所示。

弹簧夹关闭。

并在集气瓶体积的1/5处做上记号。

【实验步骤】① 连接装置，并检查装置的气密性。

② 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。

③ 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

【实验现象】① 红磷燃烧，产生大量白烟；② 放热；③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

【实验结论】空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

【注意事项】1. 红磷必须过量。

如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。

2.装置气密性要好。

如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。

3.导管中要注满水。

否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。

4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。

5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。

考点三空气污染和防治1.空气污染的污染物是有害气体和烟尘。

污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体），还包括工业废气等方面。

2.计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。

3.空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。

4.防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。

考点四氧气的性质1.物理性质氧气通常是无色、无味的气体，密度比空气大,不易溶于水，液态、固态时呈淡蓝色。

我们身边的化学知识1、加碘食盐的使用。

碘是人体必需的营养元素，长期缺碘可导致碘缺乏症，食用加碘食盐是消除碘缺乏症的最简便、经济、有效的方法。

加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾，人体中需要的碘就是碘酸钾提供的，而碘酸钾受热、光照时不稳定易分解，从而影响人体对碘的摄入，所以炒菜时要注意：加盐应等快出锅时，且勿长时间炖炒。

2、豆腐不可与菠菜一起煮。

草酸钙是人体内不能吸收的沉淀物。

菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸、草酸钠，豆腐中含有较多的钙盐，如硫酸钙等成分。

上述物质可以发生复分解反应，生成草酸钙沉淀等物质。

从医学的观点看：菠菜、洋葱、竹笋等不要和豆腐同时混合食用，会生成草酸钙的沉淀，是产生结石的诱因；从营养学的观点看，混合食用会破坏他们的营养成分。

3、铝对人体健康的危害。

铝一直被人们认为是无毒元素，因而铝制饮具、含铝蓬松剂发酵粉、净水剂等被大量使用。

但近几年的研究表明，铝可扰乱人体的代谢作用，长期缓慢的对人体健康造成危害，其引起的毒性缓慢且不易觉察，然而，一旦发生代谢紊乱的毒性反应则后果严重。

防铝中毒，生活中应注意（1）减少铝的入口途径，如少吃油条，治疗胃的药物尽量避免氢氧化铝的药剂。

（2）少食铝制品包装的食品。

（3）有节制使用铝制品，避免食物或饮用水与铝制品之间的长时间接触。

4、水果为什么可以解酒，这是因为，水果里含有机酸，例如，苹果里含有苹果酸，柑橘里含有柠檬酸，葡萄里含有酒石酸等，而酒里的主要成分是乙醇，有机酸能与乙醇相互作用而形成酯类物质从而达到解酒的目的。

同样道理，食醋也能解酒是因为食醋里含有3--5%的乙酸，乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。

5、炒菜时不宜把油烧得冒烟，油在高温时，容易生成一种多环化合物，一般植物油含的不饱和脂肪酸多，更容易形成多环化合物，实验证明，多环化合物易于诱发动物得膀胱癌。

一般将油烧至沸腾就行了，油的“生气”便可以除去。

6、海水中为何出现“赤潮”。

近年来，我国渤海湾等近海海域中，曾出现大面积的红色潮水，人们称这种现象为“赤潮”。

第2章身边的化学物质1、空气的成分：空气中最多的成分是氮气，其次是氧气。

各物质在空气中所占的体积分数为：氮气78%（约4/5），氧气21％(约1/5)，稀有气体（属于混合物）0.94％，二氧化碳0.03％，其它气体和杂质0.03％。

2、氧气的物理性质：在通常状况下是一种无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水；液、固态氧是淡蓝色的可燃物文字表达式反应现象在空气中在氧气中木炭碳+氧气—二氧化碳红热（燃烧）白光铁丝铁+氧气—四氧化三铁不能燃烧剧烈燃烧火星四射生成黑色固体蜡烛石蜡+氧气—二氧化碳+水黄色火焰白光、水雾硫硫+氧气—二氧化硫(刺激性气味有毒)淡蓝色火焰蓝紫色火焰镁条镁+氧气—氧化镁耀眼的白光、白色固体（白烟）x红磷磷+氧气—五氧化二磷（有毒）白烟x氢气氢气+氧气—水淡蓝色火焰、水雾x铁丝在氧气中燃烧：文字表达式铁+氧气四氧化三铁A、铁丝绕成螺旋状---增大受热面积B、火柴梗----引燃铁丝C、火柴梗即将燃尽时伸入----防止造成氧气不纯D、瓶中事先放少量的水或沙子----防止生成物溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。

实验失败的可能原因：A、氧气不纯B、铁丝表面有锈3、氧化反应：物质与氧气发生的反应；可分为：剧烈的氧化反应如燃烧、火药爆炸；缓慢氧化如动植物的呼吸作用、金属制品的腐蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟4、氧气的用途：A、供给呼吸B、支持燃烧（物质的组成和结构决定性质，性质决定用途）5、工业上制取氧气：方法分离液态的空气（物理变化）【原理液态氮气的沸点低于液态氧气】6、实验室制取氧气：一、高锰酸钾锰酸钾+ 二氧化锰+氧气KMnO4K2MnO4MnO2O2紫黑色固体绿色固体黑色固体实验步骤：（1）、查：检查装置的气密性先将导管的一端浸没在水中，再用手握住试管的外壁（也可用热的毛巾），如导管口有气泡冒出，则说明装置不漏气（松手后，导管中会形成一段高于液面的液柱）（2）、装：装入药品（3）、定：固定试管（先下后上，先左后右）（4）、点：点燃酒精灯（先预热—移动酒精灯，后集中加热）（5）、收：收集气体（当气泡连续、均匀冒出收集，因为刚出来的气体为空气。

生活中的化学现象50例1.在山区常见粗脖子病（甲状腺肿大），呆小病（克汀病），医生建议多吃海带，进行食物疗法。

上述病患者的病因是人体缺一种元素：碘。

2.用来制取包装香烟、糖果的金属箔（金属纸）的金属是：铝。

3.黄金的熔点是1064.4℃，比它熔点高的金属很多。

其中比黄金熔点高约3倍，通常用来制白炽灯泡灯丝的金属是：钨。

4.有位妇女将6.10克的一个旧金戒指给金银匠加工成一对耳环。

她怕工匠偷金或掺假，一直守在旁边不离开。

她见工匠将戒指加热、捶打，并放人一种液体中，这样多次加工，一对漂亮的耳环加工完毕了。

事隔数日，将这对耳环用天平称量，只有5.20克。

那么工匠偷金时所用的液体是：王水。

5.黑白相片上的黑色物质是：银。

6.很多化学元素在人们生命活动中起着重要作用，缺少它们，人将会生病。

例如儿童常患的软骨病是由于缺少：钙元素。

7.在石英管中充入某种气体制成的灯，通电时能发出比萤光灯强亿万倍的强光，因此有“人造小太阳”之称。

这种灯中充入的气体是：氙气。

8.在紧闭门窗的房间里生火取暖或使用热水器洗澡，常产生一种无色、无味并易与人体血红蛋白（Hb）结合而引起中毒的气体是：CO。

9.地球大气圈的被破坏，则形成臭氧层空洞，致使作为人们抵御太阳紫外线伤害的臭氧层受到损坏，引起皮肤癌等疾病的发生，并破坏了自然界的生态平衡。

造成臭氧层空洞的主要原因是：冷冻机里氟里昂泄漏。

10.医用消毒酒精的浓度是：75%。

11.医院输液常用的生理盐水，所含氯化钠与血液中含氯化钠的浓度大体上相等。

生理盐水中NaCl的质量分数是：0.9%。

12.发令枪中的“火药纸”（火子）打响后，产生的白烟是：五氧化二磷。

13.萘卫生球放在衣柜里变小，这是因为：萘在室温下缓缓升华。

14.人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法是：擦稀氨水或碳酸氢钠溶液。

15.因为某气体A在大气层中过量累积，使地球红外辐射不能透过大气，从而造成大气温度升高，产生了“温室效应”。

通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，密度稍大于空气，氧气不易溶于水。

液态氧气呈淡蓝色液体，固态氧气呈淡蓝色雪花状固体。

2.氧气的化学性质：比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应。

例如：⑴木炭在氧气中的燃烧：化学方程式：C+O2点燃CO2实验现象：剧烈燃烧，发白光，放大量热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

⑵蜡烛的燃烧：文字表达式：石蜡+氧气点燃→二氧化碳+水；实验现象：剧烈燃烧，发白光，瓶内壁有水雾出现，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

⑶铁丝在氧气中燃烧：化学方程式：3Fe+2O2点燃Fe3O4实验现象：剧烈燃烧，火星四射．．固体。

．．．．，放出大量热，生成黑色※铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项：（如图甲）①铁丝绕成螺旋状的目的是增大铁丝与氧气的接触面积及受热面积；②铁丝一端系根火柴的目的是引燃（预热）；③等火柴即将燃尽时，再放入集气瓶内，防止：火柴燃烧消耗过多氧气；④集气瓶内放少量水或铺一层细沙的目的是：防止灼热的生成物溅落瓶底，使集气瓶炸裂。

⑷硫在氧气中燃烧：（如图乙）化学方程式：S+O2点燃SO2实验现象：剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放大量热，生成有刺激性气味的气体。

注意点：该实验集气瓶内装少量水或氢氧化钠溶液，用于吸收生成的二氧化硫气体，减少大气污染。

3.氧化反应：⑴定义：物质与氧气的反应都是氧化反应。

⑵种类：①剧烈氧化反应，如：物质的燃烧。

②缓慢氧化反应，如：金属生锈，食物腐败，新陈代谢，有机肥的腐熟等。

4.氧气的用途：⑴供给呼吸；如：宇航、潜水、登山、急救等。

⑵支持燃烧；（即助燃性）如：富氧炼钢、氧炔焰焊接金属、火箭助燃剂等。

自然界中氧气的获得途径：绿色植物的光合作用；●工业上制氧气：根据氮气和氧气的沸点不同，分离液态空气法制取氧气；（物理变化）●实验室制取氧气的方法：一、加热高锰酸钾制氧气1.药品：高锰酸钾（化学式：KMnO4，紫黑色晶体颗粒。

）2.反应原理：文字表达式：高锰酸钾加热→锰酸钾+二氧化锰+氧气；化学方程式：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑3.实验装置仪器名称：①铁架台，②试管，③酒精灯，④集气瓶，⑤水槽。

身边的化学物质知识点总结（化学汇总）一、我们周围的空气；1．知道空气的主要成分：（1）空气的成分按体积计算，大约氮气（化学式：N2）：78%；氧气：21%；稀有气体：0.94%；二氧化碳：0.03%；其它气体和杂质：0.03%。

（2）空气中氧气含量测定实验的原理、装置、注意事项等实验装置，实验步骤如下：先用弹簧夹夹住乳胶管，再点燃红磷，伸入瓶中，并塞上瓶塞。

待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

请回答以下问题：1）红磷燃烧时可观察到的主要现象是燃烧发出黄色火焰，放热，产生大量白烟。

化学反应方程式为：4P + 5O2→2P2O52）该实验中红磷需稍过量，目的是使集气瓶中的氧气反应完全，该实验选用红磷的原因是生成的P2O5为白色固体，不影响实验结果。

可否用硫代替，为什么？不能，因为硫燃烧生成二氧化硫气体，影响实验结果。

3）步骤④中打开止水夹后观察到的现象是：水沿导管进入集气瓶，水的体积约为瓶内体积的1/5。

原因是红磷燃烧消耗了瓶内氧气，导致集气瓶内的压强减小，因而水倒流。

此实验的结果通常水进入集气瓶不足1/5，试分析原因：1.红磷用量不足,集气瓶中氧气没有消耗完。

2.装置没有冷却到室温。

3.装置漏气。

此实验的结果水进入集气瓶超过1/5，试分析原因：4）实验完毕后，集气瓶中剩余的主要气体是：氮气，通过该实验可推论出该气体的性质有氮气难溶于水，不燃烧也不支持燃烧。

5）由此可得出空气中氧气的体积分数约为20%。

2．认识空气对人类生活的重要作用：（1）几种主要成分气体的主要性质和用途；①氮气：物理性质：无色无味的气体，氮气难溶于水，标况下密度比空气略小。

化学性质：不活泼。

用途：主要用于化工原料、制冷、保护气(焊接金属时、灯泡中充氮、食品包装充氮等利用氮气化学性质不活泼)，超导实验提供低温环境等。

②稀有气体：物理性质：无色无味的气体化学性质：很不活泼。

用途：主要用作保护气（体现化学性质）、电光源（体现物理性质）、激光、制冷以及医疗(液氦冷冻)等。

100个日常生活中的化学知识1. 洗涤剂可以使水更容易混合油污和其他杂质。

2. 酒精是一种通用的消毒剂，可以杀灭大多数病菌。

3. 柠檬汁可以用作清洁剂和漂白剂。

4. 油漆中含有挥发性有机化合物，这些化合物可以对人体造成伤害。

5. 乳胶漆中含有纤维素、矿物油、蜡和水等成分。

6. 染发剂中的化学物质可以对头皮和毛发造成损害。

7. 调味品和食品中的添加剂可以影响食物的颜色、口感和保质期。

8. 纸张中的纤维素可以用于制造纸张，同时也可以用来生产纤维素醚、生物燃料和其他化学品。

9. 吸氧机可以提供高浓度的氧气，以促进伤口愈合和治疗氧气不足的病症。

10. 生物洗涤剂中的酶可以去除衣物上的污垢和油脂。

11. 食盐中的氢氧化合物可以与胃酸作用，减缓消化过程。

12. 空气污染物对人类健康产生了重大影响。

13. 马铃薯中含有的淀粉可以用于制作胶粘剂、酒精和醋酸。

14. 静电发生器可以改变物体的电荷状态，使其吸引或排斥其他物体。

15. 食品中的蛋白质可以影响鸡蛋、肉和豆类的纹理和口感。

16. 马铃薯和玉米淀粉可以用来制作塑料、纸浆和纤维板等物品。

17. 电池中的金属和液体可以产生化学反应，以产生电能。

18. 化妆品中的化学物质可以使肌肤更好地吸收营养和保湿。

19. 污水处理厂可以利用化学物质去除废水中的有害物质。

20. 人类的呼吸系统可以将氧气转化为二氧化碳，以供我们使用能量。

21. 植物中的叶绿素可以吸收太阳能并将其转化为生命能量。

22. 大多数矿物质对人类健康至关重要，包括钙、镁、铁和锌等。

23. 塑料袋与空气中的化学物质反应会造成污染。

24. 添加剂和防腐剂可以延长食品的保质期，但也可能会对人体造成危害。

25. 煮食时添加醋可以使食物更容易煮熟。

26. 柠檬酸可以用作清洁剂或去除水渍的另一种方法。

27. 酒精可以加速水分蒸发，并且可以清洁杀菌。

28. 镁可以用于制作合金和燃料。

29. 石油可以用于炼油、润滑和制造塑料。

我们身边的化学物质1.食品安全，关乎民生．食品脱氧剂（以活性铁粉为主的物质组成）能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态，有效控制细菌、霉菌的生长，以保持食品的色、香、味．张山等同学用“嫦娥”牌月饼的脱氧剂进行空气中氧气含量和性质的探究，实验装置如图所示：下表是张山同学在实验过程中记录的有关数据：实验所需的时间/min 0 5 10 30 35 45量筒中液面的刻度/ml 50 35 27.5 20 20 20回答：（1）脱氧剂发生的某一化学反应生成了氢氧化亚铁（铁为+2价），请你填写该化学方程式中生成物的化学式：________________________________；（2）探究实验过程中能观察到量筒中的液面不断下降，水中吸入到150ml的广口瓶中，原因是____________（填序号）A．瓶中氧气与铁反应，压强减小B．水被蒸发到空气中（3）分析表中数据得知，至少经过_________分钟后，量筒中的液面不再下降；（4）根据表中实验数据进行推算，集气瓶中氧气的体积分数是_____________（填序号）；A.10B.15C.20（5）小虎同学的实验用时45分钟，结果发现集气瓶中收集到的水约为张山同学的三分之一，请你帮小虎同学找出造成实验失误的可能原因之一：____________________________．2. 氢氧化钠是重要的化工原料，在保存的过程中如果密封不严容易变质．今年以来，化工原料市场供不应求，各种化工原料价格持续上扬．某化工厂为了增加效益，计划将一批库存的氢氧化钠投入市场．如果你是质检员，请你按以下方案抽取样品对该批氢氧化钠进行检验，看是否变质．【实验方案】【推断和结论】（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是_______________，说明氢氧化钠已经变质．（2）为了进一步探究该产品变质的程度，再取少量样品，加入的A是过量的CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性），现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则证明该批产品_____________（填“部分”或“完全”）变质．【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）________________________________________．3. （1）目前，我国火力发电厂燃料主要是煤．煤燃烧会排放出SO2和NO2，这些气体不仅污染空气，而且与空气中的物质反应后，生成的物质溶于雨水，会形成“酸雨”．请按要求回答下列问题：①二氧化硫与空气中水份反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸易与氧气反应生成硫酸．其中亚硫酸与氧气的化学方程式是_________________________．②NO2是一种红棕色气体．在盛有NO2的集气瓶中放入一块活性炭，过一会儿，瓶内红棕色变淡甚至消失，活性炭具有的这种性质叫做__________________．③对于SO2和NO2，小余同学归纳出了如下一些共同点，其中正确的是_____________A．都是非金属氧化物B．硫元素和氮元素化合价都为+2价C．每个分子都由3个原子构成D．常温常压下都是有颜色的气体（2）五．一节放假结束后，小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她的研究欲望．【提出问题】氢氧化钠是否变质？若发生变质，其程度如何？【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性．【进行试验】Ⅰ．取样品少许，加入稀盐酸有气泡产生；Ⅱ．取样品少许，加水溶解后，滴入酚酞显红色；Ⅲ．按如图所示过程，进一步实验：请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答：①氢氧化钠变质的化学反应方程式是________________________．②完成步骤a、b实验，都要使用的两件玻璃仪器是_____________________．③步骤b中，不能用Ca（OH）2代替CaCl2的原因是______________________________________________;根据上述实验，若测定wg样品中氢氧化钠的质量分数，还须测定的数据是____________．A．测定沉淀A 的质量B．溶液B蒸发溶剂，测定残留固体的质量C．溶液B与稀硫酸中和，测定消耗H2SO4的质量．4. 一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”（如右图）．（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为：________________________．（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动．①取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH溶液已经变质．你认为小娟所加的试剂是______________________．②也有同学认为：只要从瓶中取出少量溶液，向其中滴加酚酞试液，溶液变成红色，就可能确定能使溶液呈碱性的就是NaOH，你认为这种看法是否正确______________;理由是____________________________③欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案：（3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应___________________保存．5. 小雨在做某次实验时，发现一瓶瓶口敞开不知多久的氢氧化钠溶液（下称试液）．联想到药品保存注意事项，小雨利用提供的试剂（CaCl2溶液、盐酸、CaCO3固体、酚酞）对试液是否变质展开探究．她首先猜想：试液没有变质，溶液的溶质还是NaOH．小雨通过查资料知Na2CO3溶液呈碱性．她根据首先的猜想进行的实验是：取少量试液加入试管，滴入酚酞，观察到试液变红．由此得出的结论是原试液没有变质，还是NaOH．（1）小雨反思实验验证，觉得不够完善，理由是___________________________________________．（2）完善实验方案后，她从提供的试剂中选取一种试剂进行实验发现原试液确已变质．请你写出她这次实验的操作、现象__________________________________________________________________________．小雨是个爱思考的学生，她又有新的疑问：试液中真的没有NaOH了吗？她又作了探究：（3）猜想：________________________________________．（4）实验验证：（操作及现象）________________________________________________________________________________________________________________________________________（5）通过上述探究，小雨明白：氢氧化钠溶液暴露在空气中会变质，故应____________保存．6. 在学习了质量守恒定律后，小明和小华来到实验室，他们用右图所示的实验装置，验证了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应是符合质量守恒定律的．（1）请写出该反应的化学方程式__________________________________．（2）实验结束后，在整理仪器时小明发现，原来氢氧化钠溶液是放在敞口容器中．于是他们对刚刚完成的实验产生了疑问：[提出问题]①氢氧化钠是否变质；②如果氢氧化钠溶液儿经变质，“变质”的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应为什么仍然符合质量守恒定律．[查找资料]部分铜盐的溶解性表（20℃）阳离子\阴离子SO42- N03- PO43- Cl- C032-Cu2+ 溶溶不溶不（3）请你帮助他们完成下面的探究：[解释与分析]①假如氢氧化钠已变质，请写出实验过程中发生的其他反应的化学方程式_____________________________________________________．②“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，为什么仍然符合质量守恒定律：______________________________________________________________________________．7. 小刚、小明、小红帮助老师整理实验室时，发现一瓶瓶盖破损的NaOH白色粉末，不知道是否已经变质，出于好奇心和对化学的热爱，决定对其成分进行探究。

精心整理《第二章身旁的化学物质 》知识重点一、氧气（一）、氧气的物理性质1、色、味、态：往常状况下，是无色无味的气体；2、密度：标准状况下，密度为 1.429g/L ，略大于空气 。

（可用向上排空气法）3、溶解性：氧气 不易溶于 水。

（可用排水法采集），4、三态变化：降温后，氧气能够变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

（二）、氧气的化学性质（1）与非金属的反响 1、木炭（黑色）与氧气反响实验现象 ：在空气中焚烧发出红光；在氧气中：①强烈焚烧，发出白光②放出热量③ 产生使澄清石灰水变污浊的气体文字表达式 ：碳 +氧气 点燃二氧化碳点燃CO 2符号表达式 ： C+O 2 2、硫（淡黄色）与氧气反响实验现象 ：在空气中发出轻微的淡蓝色火焰； 在氧气中①强烈焚烧， 发出光亮的蓝紫色火焰②放出热量③产生有刺激性气味的气体（瓶底放水汲取，防备污染空气）点燃文字表达式 ：硫 +氧气 二氧化硫点燃符号表达式 ： S+O 2 SO 2 3、磷与氧气反响实验现象： 磷在氧气中焚烧比在空气中焚烧更旺，放出热量，产生大批的白烟点燃文字表达式 ：磷 +氧气 五氧化二磷点燃符号表达式 ： P+O 2 P 2O 54、蜡烛与氧气反响实验现象 ：在空气中焚烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。

在氧气中强烈焚烧，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变污浊的无色无味气体产生。

（2）与金属反响1、铁丝（银白色） [铁粉：黑色 ]与氧气反响实验现象 ：在空气中不可以焚烧；在氧气中①强烈焚烧，火星四射②放出热量③生成黑色固体（ Fe 3O 4）注意：集气瓶里要早先装少许水或细沙， 防备高温熔融物溅落瓶底，使其炸裂 。

点燃文字表达式 ：铁 +氧气 四氧化三铁点燃符号表达式 ： Fe+O 2 Fe 3O 4注意：（1）细铁丝绕成 螺旋状 且在尾端系上火柴梗： 集中热量，提升局部温度 ，有益于铁丝连续焚烧（2）火柴梗的作用： 引燃2、镁带（银白色）在空气中焚烧实验现象 ：强烈焚烧，发出刺眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。

我们身边的化学作文
化学，这门神奇的科学，其实就藏在我们的日常生活中，像个神秘的小精灵，时不时地跳出来给我们带来惊喜或者小麻烦。

早上，当你迷迷糊糊地睁开眼睛，走到洗手间准备洗漱，化学就已经开始“工作”啦。

你拿起的牙膏，里面的成分在帮你清洁牙齿，去除污垢。

那些能产生泡沫的表面活性剂，就是化学的杰作。

还有你用的洗面奶，能洗掉脸上的油脂，也是化学物质在发挥作用。

接着，你走进厨房准备早餐。

当你把鸡蛋放进锅里煮，蛋白质在加热的过程中发生了化学变化，让鸡蛋从液体变成了固体。

你烤面包的时候，面包表面变得金黄酥脆，这是美拉德反应在“施展魔法”，也是一种化学变化。

出门前，你可能会喷点香水。

那些让你闻起来香香的物质，是通过化学方法提取或者合成的。

到了学校或者单位，你用的笔，里面的墨水是化学调配出来的。

纸张的生产，也离不开化学处理。

中午吃饭的时候，你喝的饮料，里面的防腐剂、甜味剂、色素，都是化学的产物。

甚至你吃的蔬菜，可能是用化肥帮助生长的。

晚上回到家，洗个舒服的热水澡。

热水器能把水加热，这涉及到能量转化的化学原理。

洗发水、沐浴露又一次发挥它们的化学作用，帮你清洁身体。

化学并不总是那么友善。

铁制品生锈会让东西变得破旧；食物放久了变质，不能再吃。

但总的来说，化学在我们身边无处不在，给我们的生活带来了无数
的便利和乐趣。

所以啊，下次当你觉得生活平淡无奇的时候，不妨想想身边这些神奇的化
学变化，你会发现，生活其实充满了惊喜和奥秘！。

第二章身边的化学物质一、性质活泼的氧气1.空气的组成成分气体的体积分数大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体（氦、氖、氩等）0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。

2.氧气在自然界中的循环消耗氧气：呼吸作用，可燃物的燃烧；放出氧气：绿色植物的光合作用。

3.氧气的物理性质①通常状态下，氧气是无色无味的气体。

②氧气不易溶于水③氧气密度大于空气④液氧：淡蓝色的液体；固态的氧气：淡蓝色的雪花状固体⑤工业上生产的氧气存放于蓝色的钢瓶里。

4.氧气的化学性质①氧气助燃性综上所述：氧气能支持燃烧，氧气的化学性质比较活泼。

5.氧化反应氧化反应：物质与氧气发生的化学反应叫氧化反应。

①剧烈氧化和缓慢氧化的比较②化合反应与氧化反应的关系：交叉关系中间交叉部分：既是氧化反应又是化合反应支持燃烧：用于焊接和切割金属；用作火箭的助燃剂。

7.氧气的工业制法：分离液态空气法。

利用液氮和液氧的沸点不同。

发生了物理变化。

8.氧气的实验室制法①查：检查装置气密性：用手握住试管，若导管口有气泡冒出，移开手一段时间，导管口形成一段稳定的水柱。

②装：装入药品；棉花的作用：防止高锰酸钾粉末堵塞导管。

③定：固定装置：试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流，使试管炸裂。

④点：点燃酒精灯。

⑤收：收集气体。

有连续均匀的气泡冒出时再开始收集。

⑥离：撤离导管⑦熄：熄灭酒精灯先撤离导管，再熄灭酒精灯：防止冷凝水倒流，使试管炸裂。

2KClO3MnO2=△2KCl+3O2↑9.催化剂催化剂特点：一变两不变：一变：改变（可以加快也可以减慢）化学反应速率；二不变：质量和化学性质二奇妙的二氧化碳1.自然界中二氧化碳的循环危害：①冰川融化、海平面上升、部分城市被淹没。

②土地沙漠化、农业减产。

措施：①减少化石燃料的燃烧②开发太阳能、风能、地热能等清洁能源③大力植树造林。

禁止乱砍乱伐。

3.二氧化碳的物理性质①通常状况下，是无色、无味的气体。

②二氧化碳能溶于水③二氧化碳的密度比空气大④固态的二氧化碳俗称“干冰”。

常见化学物质有哪些常见化学物质化学式化学作为一门研究物质性质和变化规律的科学，涉及到众多的化学物质。

这些化学物质以它们的化学式来命名和表示。

在日常生活中，有许多化学物质我们经常会接触到。

本文将介绍一些常见的化学物质和它们的化学式。

首先，让我们从日常饮食中常见的化学物质开始。

1. 水（H2O）：作为地球上最常见的物质之一，水是生命的基础，它由两个氢原子和一个氧原子组成，化学式为H2O。

2. 食盐（NaCl）：食盐是我们饮食中常见的调味品之一，它是由一个钠离子和一个氯离子组成的，化学式为NaCl。

3. 蔗糖（C12H22O11）：蔗糖是常见的糖类物质，它由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子组成，化学式为C12H22O11。

接下来，让我们来看一些日常使用的化学物质。

1. 乙醇（C2H5OH）：乙醇是一种常见的有机化合物，它广泛用于医药、化妆品、溶剂等领域，化学式为C2H5OH。

2. 甲醛（CH2O）：甲醛是一种具有刺激性气味的化学物质，广泛应用于家具、建材等行业中，化学式为CH2O。

3. 二氧化碳（CO2）：二氧化碳是一种无色无味的气体，广泛存在于大气中，同时也是我们呼出气体的成分之一，化学式为CO2。

此外，还有一些在日常生活中常见的化学物质。

1. 氧气（O2）：氧气是一种气体，是维持生物呼吸和燃烧过程的必需物质，化学式为O2。

2. 二氧化硫（SO2）：二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，常见于燃煤和石油燃烧过程中产生的废气中，化学式为SO2。

3. 氯气（Cl2）：氯气是一种有毒气体，在消毒、漂白等领域中常被使用，化学式为Cl2。

除了以上列举的化学物质，还有许多其他常见的化学物质，如二氧化硅（SiO2）、一氧化碳（CO）、氨气（NH3）等等。

总结起来，常见化学物质有很多种类，都有各自特定的化学式。

在日常生活中，我们可以通过了解这些化学物质及其化学式，更好地了解我们周围的环境和各种物质的性质。

同时，也能够更加关注使用化学物质时的安全性和环境问题。