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有机化学知识点归纳(一)一、同分异构体化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。

具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。

1、同分异构体的种类：⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。

如C 5H 12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。

⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。

如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。

⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。

如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。

⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。

各类有机物异构体情况：⑴ C n H 2n +2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。

如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。

如CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、⑶ C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。

如：CH ≡CCH 2CH 3、CH 3C ≡CCH 3、CH 2=CHCH=CH 2⑷ C n H 2n -6：芳香烃（苯及其同系物）、 ⑸ C n H 2n +2O ：饱和脂肪醇、醚。

如：CH 3CH 2CH 2OH 、CH 3CH(OH)CH 3、CH 3OCH 2CH 3⑹ C n H 2n O ：醛、酮、环醚、环醇、烯基醇。

如：CH 3CH 2CHO 、CH 3COCH 3、CH 2=CHCH 2OH 、、 、⑺ C n H 2n O 2：羧酸、酯、羟醛、羟基酮。

如：CH 3CH 2COOH 、CH 3COOCH 3、HCOOCH 2CH 3、HOCH 2CH 2CHO 、CH 3CH(OH)CHO 、CH 3COCH 2OH⑻ C n H 2n +1NO 2：硝基烷、氨基酸。

有机化学重要知识点归纳一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。

（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

（它们都能与水形成氢键）。

（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。

例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。

苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。

蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。

但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

*⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃）氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃）氯乙烯（CH2==CHCl，沸点为-13.9℃）甲醛（HCHO，沸点为-21℃）氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃）一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）*甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）*环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。

有机化学知识点归纳全有机化学是研究有机化合物的结构、性质、合成和反应的学科，是化学的重要分支之一、下面将有机化学的知识点进行详细的归纳。

1.有机化合物的结构：有机化合物的结构主要包括官能团和骨架。

官能团是分子中带有特定化学性质的基团，如羟基、羧基、胺基等。

骨架是指有机分子中碳原子构成的主链或环。

2.结构顺序：有机分子的结构顺序是指官能团和骨架的排列顺序。

它对于有机分子的物理化学性质和反应性质有很大的影响。

3.构象和立体化学：有机化合物的构象是指分子在空间中不同的排列方式。

立体化学研究分子在空间中的空间取向和空间排布。

4.价键理论：有机化学的价键理论主要包括共价键理论、杂化理论和共振理论。

这些理论研究了有机化合物中化学键的形成和性质。

5.有机反应：有机化学反应是指有机分子中原子间氢、电子和其他原子核的重新分配。

有机反应是有机合成的基础，可以用以构建复杂的有机分子。

6.光化学：光化学是研究有机分子在光照下发生的化学反应。

光化学反应可用于合成新的有机化合物和研究生物分子的功能。

7.有机分析：有机分析是研究有机化合物的分析方法和技术。

有机分析可以用于确定有机化合物的结构和性质。

8.有机合成：有机合成是指有机化合物的合成方法和技术。

有机合成可以用于合成天然产物、药物和功能分子。

9.有机催化：有机催化是指利用有机催化剂催化有机反应。

有机催化可以提高反应速度、选择性和产率。

10.药物发现和设计：有机化学在药物发现和设计中起着重要的作用。

有机化合物可用于合成和优化药物分子。

11.酸碱理论：酸碱理论是有机化学的基础。

它用来描述有机化合物在溶液中的酸碱性质和反应。

12.物理有机化学：物理有机化学是研究有机分子中存在的物理现象和现象的研究。

物理有机化学是有机反应和分子结构的基础。

13.手性化学：手性化学是研究手性分子的性质和反应的学科。

手性分子是指它们的镜像不可重叠。

14.有机多步合成：有机多步合成是指通过一系列的有机反应制备复杂有机分子的方法。

（三）有机化学重要知识点总结一、烃1、烷烃（C n H2n+2）：CH4①氧化反应（燃烧）：②取代反应（烷烃的特征反应）、、（其中常温下为气态）③烷烃的物理性质：随碳原子数增多，密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高，其中常温下为气态。

（含碳原子数相同的烃，支链越多，熔沸点越低）2、烯烃（C n H2n）：C2H4①氧化反应（燃烧）：②加成反应（不饱和烃的特征反应）与H2、与HCl与Br2、与H2O （乙烯水化法制乙醇）③加聚反应④乙烯的制备：A. 原理：；B. 注意事项：3、炔烃（C n H2n-2）：C2H2①氧化反应（燃烧）：②加成反应（1mol H2、2mol H2）：烯烃、炔烃均能使溴水和KMnO4溶液褪色。

4、苯及苯的同系物（C n H2n-6）:①苯：与溴取代：；与HNO3发生硝化反应：与H2加成：②苯的同系物：甲苯与HNO3反应：苯不能使KMnO4溶液褪色，而其同系物能使KMnO4溶液褪色。

二、卤代烃：溴乙烷1、取代反应（水解、条件）：2、消去反应（条件）：三、烃的含氧衍生物1、醇（C n H2n+2O）：C2H6O①取代反应：A. 与Na反应：B. 与浓HBr反应：C. 酯化反应（与乙酸、条件）②消去反应（条件）：③催化氧化反应：2、酚：苯酚①与Na反应：；②与NaOH反应：③与Na2CO3反应：④苯酚钠与CO2反应：⑤与Br2反应（取代位置）：苯酚遇FeCl3溶液显紫色，遇溴水产生白色沉淀。

3、醛（C n H2n O）：C2H4O①与新制Cu(OH)2反应：②与新制银铵溶液发生银镜反应：（1.2.1.2.3.1）③与H2发生还原反应：4、一元羧酸、酯（C n H2n O2）①生成乙酸乙酯的反应：（酸脱羟基醇脱氢）②酯在酸性条件下水解：③酯在碱性条件下水解：。

一、概述1.有机化合物的主要特征是：都含有碳原子，都是碳的化合物。

有机化学就是碳氢化合物及其衍生物的化学。

2.同分异构：分子式相同而结构相异，因而性质也各异。

含有的碳原子和原子种类越多，分子中原子间的可能排列方式也越多，同分异构体也越多。

3. 共价键：碳原子原子核外层有四个电子，不易获得或失去电子，而总是和其他元素各提供一个电子而形成两个原子共有的电子对，即形成把两个原子结合在一起的化学键，叫做共价键。

共价键数量代表了这个院子在分子中的化合价。

共价键有饱和性、相对稳定。

4.键长：形成共价键的两个原子的原子核之间的距离。

键角：两个共价键之间的夹角。

键能：共价键形成时，释放能量使体系能量降低。

共价键断裂时，必须吸收能量。

5.键的极性：由于电子云的不完全对称而呈现极性的共价键。

6.键的均裂：两个原子间的共用电子对均匀分裂。

键的异裂：两个原子间的共用电子对完全转移到其中一个原子上。

7.有机化合物的分类：（1）按碳链：开链族化合物；碳环族化合物；芳香族化合物；杂环族化合物。

（2）按官能团：分子中含有相同的、容易发生某些特征反应的原子、原子团或化学键结构。

这些容易发生的反应体现了分子中这一部分原子、原子团或特征结构的存在，也决定着化合物的一些主要性质。

双键；三键；羟基；羰基；醛基；酮基；羧基；醚基，卤原子……二、烷烃1.烃：分子中只含有碳和氢两种元素的有机化合物。

2.烷烃是饱和烃。

3.直链烷烃的沸点比含有支链的构造异构体的沸点高。

4.伯仲叔季碳原子：分别连有一个至四个碳原子。

5.命名规则（根据IUPAC结合我国特点制定）：（1）直链烷烃按碳原子数命名，碳原子数十以内，用天干代表，十以上用中文数字。

（2）带支链烷烃：选择主链（连续最长碳链）；从最接近取代基的一端开始，将主链碳原子用阿拉伯数字编号；命名取代基时，将位次作为取代基的前缀，简单的在前、复杂的在后。

6.甲烷中的四个氢原子地位完全相同。

具有正四面体的空间结构，每个H-C-H键角109.5°。

有机化学重点（完整版）烷烃1.室温下，叔、仲、伯氢氯代的速率之比是5：4：1溴代反应中,有一种异构体占绝对,选择性高。

2.异构化反应:ch3ch2ch2ch3alcl390℃1-2mpach3chch3ch31.α-c：与官能团轻易相连的碳原子烯烃2.把烯烃加进溴的四氯化碳溶液中，轻微震荡后，红色显露，需用此反应检验烯烃的存有，以区别饱和状态烃。

(鉴别)3.马氏规则:不等距烯烃与卤化氢等极性试剂差率时，试剂中带正电的部分总是提至含氢较多的双键碳上4.差率硫酸ch2=ch2+h2so4------ch3ch2oso2ohch3ch2oso2oh+h2o-----ch3ch2oh+h2so4(间接水合法制醇)5.加成水：6.加成次卤酸7.hbr存有过氧化物效应（反马氏差率）8.高锰酸钾氧化rchr1kmnoo（分析结构，鉴别，烯----羧酸/酮）4c（直接水合法制醇）r2h+rcooh+r1cr29.催化剂水解：（制环氧乙烷）10.臭味水解：（烯-----醛）11.硼氢化-氧化反应相当于反马氏加成水得到醇，特别是伯醇的合成12.顺丁烯二酸酐与共轭二烯反应生成白色沉淀（鉴别）炔烃1.命名时首先并使双键和叁键位次和最轻，若从两边编号和一样，则优先并使双键的位次尽可能大.2.双、叁键同时存有时，差率首先出现在双键上3.加成卤化氢hgcl2-c(制氯乙烯)hcch+hclch2=ch5.与nanh2、linh2等反应nacch+chchchclchchchcch(增长碳链)6.与硝酸银（或氯化亚铜）的氨溶液反应:生成白色和棕红色沉淀(鉴定末端炔)7.加成水(炔------醛酮)催化剂:hgso4h2so48.3,4环烃类似烯但不能被高锰酸钾氧化（鉴别）可是溴的四氯化碳褪色芳香烃ch2clcl4.亲核差率:炔可与hcn、roh、rcooh差率，与烯烃相同。

h3ccch+ch3coohoh-h3c醋酸锌ococch2ch33223221.+br2苄氯当苯环上甘胺-cooh,-so3h,-cho,-cor,-oh,-nh2等官能团时以苯环为替代基febr3(fe)br2.亲电取代（特别注意催化剂）3.甲基苯的占位ch3so3ch3ch3cl2/feclh/h2o100--150℃so3hso3h+ch3cl（关键）4.烷基化反应（加长碳链）+ch3chch3clalcl3ch(ch3)3+hcl（催化剂：路易斯酸）烷基化试剂rx、roh、烯烃5.酰基化反应（得到支链烷基苯的桥梁）ooalcl3cch2ch3+ch3ch2ccl6.氯甲基化反应：（减少一个c的中间体）+hcho+hclzncl2（无水）60℃h2oh+ch2cl(作为中间体合成多一个c的羧酸，胺，醇）ch2coohnacnrnh2h2o_ohch2cnch2nhrch2oh7.含α-h的芳烃可以被高锰酸钾氧化（鉴别）-----生成羧酸8.氧化反应400-450℃9.第一类替代基+o2v2o5chchccooo+co2+h2ooo-o>-nr2>-oh>-or>-nh-c-r(-o-c-r)_>-ch3(c6h5-)>-x(cl,br)活化苯环的能力依次减少第二类替代基为卤代烃1.卤代烃的水解（制醇）2.卤代烃的醇求解-nh3,-nr3>-coor>-no2(-cn)>-so3h(-cooh)o-c-ro-c-h（合成醚，必须是伯卤代烃与醇钠反应）_3.卤代烃的氰解rcl+nacn钝化苯环+h2orch2oh+clcl的能力依次减弱2醇-水chohrcn+nacl（加长碳链，制酸，胺）rcnh2nirch2nh2rcnh(oh)h2o+_rcooh4.卤代烃的氨解5.卤代烃反应活性phch2x,ch2=chch2x＞3orx＞2orx＞1orx（辨别）cl+nh3rnh2+nh4cl与硝酸银的醇溶液反应鉴别三类氯代烃（快-较快-慢）过量6.格式试剂的分解成rnhr'+r'nh3clrcl+r'nh2无水乙醚rx+mgrmgx（无水乙醚催化）h+h2o新制多一个c的羧酸rmgcl+co27.与有机纳反应rcoomgclrcooh醇1.辨别醇：重新加入申齐气泡产生2..与浓硫酸反应生成盐(鉴别分离醇）-----溶于浓硫酸3.分解成卤代烃（卢卡试剂）rch2ohrch2oh浓硫酸zncl2h2so4+浓hclrch2clrch2br+浓hbr4.卢卡试剂辨别3类羟基伯醇-----加热浑浊仲醇----10分钟浑浊叔醇----1分钟浑浊5.脱水反应oh+浓h2so4roh2hso4钅羊盐_6.用7.制备醛酮浓h2so4ch3ch2och2ch3℃k2cr2o7-h2so4或kmno140叔醇无法被上述两者水解（制取羧酸）4辨别伯仲与叔醇h3ch2oh170℃浓h2so4ch2=ch2ch3(ch2)3ch2-ohcro3吡啶ch3(ch2)3cho酚1.威廉姆森制备醚（醇纳加卤代烃）2.酚与酰氯（酸酐）反应分解成酯narclor+nacl3.与fecl3的显色反应（用于酚的鉴别）4.与溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀（酚的鉴别）醛酮1.命名时官能团的优先顺序。

高考必备重要知识点有机化学知识点总结免费下载有机化学是高考化学考试中的重要内容之一，掌握有机化学的知识点对于高考的取得好成绩有着至关重要的作用。

为了帮助大家更好地备考，本文将对高考必备的有机化学知识点进行总结，并提供免费下载资料，供大家学习使用。

一、有机化学基础知识1. 有机化合物的命名法：掌握有机化合物的命名方法，包括醇、酚、醛、酮、羧酸等各类有机化合物的命名规则。

2. 烃的分类和性质：了解烃的分类，包括烷烃、烯烃和炔烃，并了解它们的物理性质和化学性质。

3. 有机反应类型：掌握有机反应的常见类型，包括酸碱反应、加成反应、消除反应、取代反应等，并能够根据反应类型推测反应产物。

二、有机化学官能团的性质和反应1. 醇和酚：了解醇和酚的性质和常见反应，如醇的氧化反应和酚的酸碱性质。

2. 醛和酮：掌握醛和酮的性质，包括氧化还原反应和亲核加成反应，并了解醛酮的常见应用。

3. 羧酸和酯：了解羧酸和酯的性质和反应，包括酯的加水解酸解反应和羧酸的碳碳键断裂反应。

4. 醚和过氧化物：了解醚和过氧化物的性质和反应，包括醚的酸催化醚解和过氧化物的分解反应。

5. 胺和胺类化合物：掌握胺和胺类化合物的性质，包括碱性和缩合反应，并了解胺类化合物在生物体内的重要作用。

三、功能化合物的合成和转化1. α,β-不饱和酮和羰基化合物：了解α,β-不饱和酮和羰基化合物的合成方法和反应特点，包括Michael加成、羟醛缩合反应等。

2. 酮和醛的互变反应：掌握酮和醛的互变反应，包括氧化还原反应和醛缩反应。

3. 羧酸和酯的合成和加水解：了解羧酸和酯的合成方法，如酸催化酯化反应和酸碱催化的加水解反应，并能够根据具体的反应条件预测反应的产物。

四、高分子化合物1. 聚合反应：了解聚合反应的基本原理和分类，包括加合聚合和缩合聚合，并能够根据给定的单体结构推测聚合产物的结构。

2. 常见高分子材料：掌握常见的高分子材料，如聚乙烯、聚氯乙烯和聚苯乙烯的结构和应用。

有机化学复习重点有机化学是化学学科的一个重要分支，对于学习化学及相关专业的同学来说，掌握有机化学的知识至关重要。

以下是有机化学复习的重点内容。

一、有机化合物的结构与性质1、化学键与官能团理解共价键的形成、类型（σ键和π键）以及它们的性质差异。

重点掌握常见官能团（如羟基、羧基、醛基、酮基、氨基等）的结构特点和化学性质。

例如，羟基能发生酯化反应，羧基具有酸性等。

2、同分异构体能够准确判断同分异构体的种类，包括构造异构（碳链异构、位置异构、官能团异构）和立体异构（顺反异构、对映异构）。

掌握同分异构体的书写方法和规律。

3、有机化合物的命名熟练掌握各类有机化合物（烷烃、烯烃、炔烃、芳烃、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯等）的系统命名法，遵循“最长碳链、最小定位、官能团优先”等原则。

二、有机化学反应1、加成反应包括烯烃、炔烃与氢气、卤素、卤化氢等的加成反应。

理解马氏规则和反马氏规则的应用条件。

2、取代反应烷烃的卤代反应、芳烃的亲电取代反应（如卤代、硝化、磺化等）、醇与卤化氢的取代反应等。

3、消除反应醇在浓硫酸作用下的脱水反应，生成烯烃。

4、氧化还原反应掌握不同氧化剂和还原剂对有机化合物的氧化还原作用，如高锰酸钾对烯烃、醇的氧化。

5、聚合反应加聚反应（如乙烯聚合生成聚乙烯）和缩聚反应（如二元酸与二元醇缩聚生成聚酯）的原理和特点。

三、有机化合物的鉴别1、化学鉴别方法通过特定的试剂和反应现象来鉴别不同的有机化合物。

例如，用银氨溶液鉴别醛和酮，用溴水鉴别烯烃和烷烃等。

2、物理鉴别方法利用有机化合物的物理性质（如溶解性、沸点、熔点、密度等）进行鉴别。

四、有机合成1、合成路线的设计根据给定的目标化合物，选择合适的起始原料和反应步骤，设计合理的合成路线。

2、官能团的保护与转化在合成过程中，为避免某些官能团受到影响，需要进行保护。

同时，要掌握官能团之间的相互转化方法。

五、杂环化合物和生物碱1、杂环化合物的结构与性质了解常见杂环化合物（如呋喃、噻吩、吡啶等）的结构特点和化学性质。

高中（人教版）《有机化学基础》必记知识点目录一、必记重要的物理性质二、必记重要的反应三、必记各类烃的代表物的结构、特性四、必记烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质五、必记有机物的鉴别六、必记混合物的分离或提纯（除杂）七、必记有机物的结构八、必记重要的有机反应及类型九、必记重要的有机反应及类型十、必记一些典型有机反应的比较十一、必记常见反应的反应条件十二、必记几个难记的化学式十三、必记烃的来源－－石油的加工十四、必记有机物的衍生转化——转化网络图一（写方程）十五、煤的加工十六、必记有机实验问题十七、必记高分子化合物知识16必记《有机化学基础》知识点一、必记重要的物理性质难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。

苯酚在冷水中溶解度小（浑浊），热水中溶解度大（澄清）；某些淀粉、蛋白质溶于水形成胶体溶液。

1、含碳不是有机物的为：CO、CO2、CO32-、HCO3-、H2CO3、CN-、HCN、SCN-、HSCN、SiC、C单质、金属碳化物等。

2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]常见气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷、氟里昂（CCl2F2）、氯乙烯、甲醛、氯乙烷、一溴甲烷、四氟乙烯、甲醚、甲乙醚、环氧乙烷。

4．有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示：☆三硝基甲苯（俗称梯恩梯TNT）为淡黄色晶体；☆部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；☆2，4，6—三溴苯酚为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）；☆苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液；☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。

有机化学基础知识点总结一、常见有机物的性质和应用二、官能团的性质三、官能团得引入(1)官能团的引入(或转化)方法＋H2O；R—X＋H2O；R—CHO＋H2；RCOR′＋H2；R—COOR′＋H2O；多糖发酵(2)官能团的消除①消除双键：加成反应。

②消除羟基：消去、氧化、酯化反应。

③消除醛基：还原和氧化反应。

四、有机综合推断1．根据反应条件推断反应物或生成物(1)“光照”为烷烃的卤代反应。

(2)“NaOH水溶液、加热”为R—X的水解反应，或酯(CROOR′)的水解反应。

(3)“NaOH醇溶液、加热”为R—X的消去反应。

(4)“HNO3(H2SO4)”为苯环上的硝化反应。

(5)“浓H2SO4、加热”为R—OH的消去或酯化反应。

(6)“浓H2SO4、170 ℃”是乙醇消去反应的条件。

2．根据有机反应的特殊现象推断有机物的官能团(1)使溴水褪色，则表示有机物分子中可能含有碳碳双键、碳碳三键或醛基（注意酚羟基的邻对位取代、液态有机物的萃取等）。

(2)使酸性KMnO4溶液褪色，则该物质中可能含有碳碳双键、碳碳三键、醛基或苯的同系物、醇酚。

(3)遇FeCl3溶液显紫色或加入浓溴水出现白色沉淀，表示该物质分子中含有酚羟基。

(4)加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，有砖红色沉淀生成(或加入银氨溶液并水浴加热有银镜出现)，说明该物质中含有—CHO。

(5)加入金属钠，有H2产生，表示该物质分子中可能有—OH 或—COOH。

(6)加入NaHCO3溶液有气体放出，表示该物质分子中含有—COOH。

(7)能与碳酸钠反应，则有酚—OH 或—COOH3．以特征的产物为突破口来推断碳架结构和官能团的位置(1)醇的氧化产物与结构的关系(2)由消去反应的产物可确定“—OH”或“—X”的位置。

(3)由取代产物的种类或氢原子环境可确定碳架结构。

有机物取代产物越少或相同环境的氢原子数越多，说明该有机物结构的对称性越高，因此可由取代产物的种类或氢原子环境联想到该有机物碳架结构的对称性而快速进行解题。

有机化学重要知识点整理编辑：肖美洋二、有机官能团的确定1、由反应条件确定官能团2、根据反应物性质确定官能团:反应物性质可能官能团酸性KMnO4溶液褪色-C=C-、-C≡C-、酚类或—CHO、苯的同系物溴水褪色-C＝C-、-C≡C-或—CHO与Na反应的羧基、(酚、醇)羟基与NaOH溶液反应含酚—OH、—COOH、—COO—、—X等与Na2CO3反应的羧基、酚羟基与NaHCO3反应的羧基与银氨溶液反应产生银镜醛基与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀（溶解）醛基（若溶解则含—COOH）加溴水产生白色沉淀/遇Fe3+显紫色酚A醇（－CH2OH），B醛，C酸3、根据反应类型来推断官能团反应类型可能官能团加成反应C＝C、C≡C、－CHO、羰基、苯环加聚反应C＝C、C≡C酯化反应羟基或羧基水解反应－X、酯基、肽键、多糖等单一物质能发生缩聚反应分子中同时含有羟基和羧基4、根据有机反应中定量关系推断官能团的数目(1)烃和卤素单质的取代：取代1 mol氢原子，消耗1 mol 卤素单质(X2)。

(2)碳碳双键的加成：与H2、Br2、HCl、H2O等加成时按物质的量之比为1∶1加成。

(3)含—OH的有机物与Na反应时：2 mol —OH生成1mol H2。

(4) 1mol —CHO对应2 mol Ag；或1mol —CHO对应1 mol Cu2O(注意：HCHO中相当于有2个—CHO，HCHO∶Ag = 1∶4，HCHO∶Cu2O= 1∶2)。

(5) 1 mol 酚酯基能消耗2 mol NaOH。

三、官能团的转变苯环上引入基团的方法：2.官能团的消除①消除双键(或三键和苯环)：加成反应。

②消除羟基：消去、氧化、酯化反应。

③消除醛基：还原（+H2反应生成醇）和氧化反应（生成酸）。

④消除酯基、肽键、卤素原子：水解反应。

3．官能团的改变①利用官能团的衍生关系进行衍变，如4、官能团的保护5.有机中的成环反应四、有机合成路线反应条件可能官能团浓硫酸△①醇的消去（醇羟基，170℃）②酯化反应（含有羟基、羧基）稀硫酸△①酯的水解（含有酯基）②二糖、多糖的水解③酸化NaOH水溶液△①卤代烃的水解②酯的水解NaOH醇溶液△卤代烃消去（－X）H2、催化剂加成(碳碳双键、碳碳三键、醛基、羰基、苯环)O2/Cu(或Ag)、加热醇羟基（－CH2OH、－CHOH）Cl2(Br2)/Fe 苯环Cl2(Br2)/光照烷烃或苯环上烷烃基。

有机化学知识点归纳一、有机化合物的基本概念1、有机化合物的定义：含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、氰化物等少数简单含碳化合物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。

2、有机化合物的特点多数易燃。

多数难溶于水，易溶于有机溶剂。

多数热稳定性差，易受热分解。

多数反应速率较慢，常伴有副反应。

有机化合物的种类繁多。

二、烃1、烃的定义：仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。

2、分类烷烃通式：CₙH₂ₙ₊₂（n≥1）。

结构特点：链状，碳碳单键。

物理性质：随着碳原子数增加，熔沸点升高，密度增大；状态由气态到液态到固态。

化学性质：取代反应（光照条件下与卤素单质发生取代）。

烯烃通式：CₙH₂ₙ（n≥2）。

结构特点：含碳碳双键。

化学性质：加成反应（与氢气、卤素单质、卤化氢、水等加成）；氧化反应（使酸性高锰酸钾溶液褪色）。

炔烃通式：CₙH₂ₙ₋₂（n≥2）。

结构特点：含碳碳三键。

化学性质：加成反应；氧化反应。

芳香烃苯结构：平面正六边形，碳碳键介于单键和双键之间的独特键。

化学性质：取代反应（卤代、硝化）；加成反应（与氢气加成）。

三、烃的衍生物1、卤代烃定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的产物。

化学性质水解反应（在氢氧化钠水溶液中加热，生成醇）。

消去反应（在氢氧化钠醇溶液中加热，生成烯烃）。

2、醇定义：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。

分类：根据羟基所连碳原子的类型分为伯醇、仲醇、叔醇。

化学性质与金属钠反应生成氢气。

消去反应（在浓硫酸作用下，加热到一定温度，生成烯烃）。

取代反应（与羧酸发生酯化反应）。

氧化反应（被氧化为醛或酮）。

3、酚定义：羟基直接与苯环相连的化合物。

化学性质弱酸性（与氢氧化钠溶液反应）。

取代反应（与浓溴水反应生成白色沉淀）。

显色反应（与氯化铁溶液反应显紫色）。

4、醛定义：烃基与醛基相连的化合物。

化学性质加成反应（与氢气加成生成醇）。

氧化反应（被氧气、银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液氧化为羧酸）。

有机化学主要考点第一部分 烃一、烷烃。

通式C n H n 2＋2能发生取代反应，例如CH 4+Cl 2 光 CH 3Cl ＋HCl 。

（条件：C12、Br 2、光照） 二、烯烃。

通式：C n H n 2 二烯烃通式为C n H 22-n 官能团： C=C （碳碳双键）、CH 2=CH 2六个原子共面。

性质：①氧化反应：烯烃能使KM n O 4（H +）的紫红色褪去。

②加成反应：烯烃能使溴的四氯化碳红棕色褪去。

（或溴水）CH 2＝CH 2+B 2r →③加聚反应：烯烃能发生加聚反应。

例如:n CH 2=CH 2催化剂［2-CH 2］n三、炔烃。

通式:C n H 22-n HC ≡CH 四个原子共直线，官能团：-C ≡C-性质:与烯烃的性质类似，比如能发生 ①氧化反应 ②加成反应 ③加聚反应 四、芳香烃。

苯和苯的同系物的通式：C n H 62-n （n ≥6） 分子中12个原子共平面。

苯的性质：①取代反应 +B 2r （l ）)(Fe 催 –B r ＋HB r （B 2r 的水溶液不发生此反应）+HO-NO 242SO H 浓 -NO 2+H 20 （也叫硝化反应）②加成反应： +3H苯的同系物的性质，比如甲苯3CH ①氧代反应：能使KMn O 4（H+）溶液褪色②取代反应33HONO220第二部分 烃的衍生物一、卤代烃。

（官能团-B r ）性质：①取代反应（水解反应）C 2H 5-B r 2H 5-OH+HB r 或C 2H 5B r +N a 2H 5OH ＋N a B r 。

②消去反应：C 2H 5 B r + N a 2H 4（CH 2= CH 2）+ N a B r +H 2O或写成：C 2H 5 B 2=CH 2 +HB r二、醇。

官能团：-OH 饱和一元醇的通式：C n H 22+n O 。

饱和x 元醇的通式：C n H 22+n O x 性质：①（催化）氧化反应：2CH 3CH 2OH ＋O 23CHO ＋2H 2O （醇的特征：“-CH 2OH ”）②消去反应：C 2H 52= CH 2 +H 2O③酯化反应：C 2H 5OH+CH 3COOH 42SO H 浓 ＋H 2O C 2H 5OOCCH 3（先写水，避免漏掉） ④与N a 反应。

有机化学复习要点有机化学是研究有机物（含碳的化合物）的合成、结构、性质和反应的科学。

下面是有机化学复习的重点要点：1.有机化合物的分类：根据碳的连接方式，有机化合物可分为链状、环状和支链状化合物。

根据它们的官能团，化合物可以被进一步分类为醇、酮、酯、醛、酸、胺等等。

2.有机化合物的命名：有机化合物的命名是有机化学的基础。

在命名时，需要确定主链、编号碳原子、标记官能团和提供适当的前缀和后缀。

3.有机化合物的构造：有机化合物的构造表示确定其分子的原子结构，包括原子的类型、化学键的类型（单键、双键、三键）和宇称等。

4.共价键的极性：共价键是由两个原子之间共享电子形成的，极性共价键指电子不均匀地共享。

这导致一侧带有部分正电荷，而另一侧带有部分负电荷，形成极性分子。

5.引入官能团：官能团是有机化合物中特定原子或原子组合的集合，确定化合物的性质和反应。

常见官能团有羟基（-OH）、醛基（-CHO）、酮基（-C=O）、羧基（-COOH）、胺基（-NH2）等等。

6.有机反应的基本原理：有机反应是有机化学的核心，包括加成反应、消除反应和取代反应。

加成反应是指在化合物中添加一个原子或基团；消除反应是指分子中的两个基团消除，形成一个双键或三键；取代反应是指一个基团被替换成另一个基团。

7.重要的有机反应：有机化学有许多重要的反应，其中一些包括酯化、醇酸化、加氢、亲电取代、亲核取代、还原和氧化等等。

了解这些反应及其机理对于理解有机化学非常重要。

8.常见的有机化学术语：在有机化学中，有许多常见的术语和概念，例如：轴手性、对映体、立体异构体、环状化合物等等。

了解这些术语可以帮助理解和解决有机化学问题。

9.溶剂的选择：在有机化学实验中，溶剂的选择非常重要。

常见的有机溶剂包括乙醇、丙酮、乙醚、二甲基甲酰胺等等，选择合适的溶剂可以促进反应的进行。

10.立体化学：立体化学涉及分子和化合物的空间构型和对称性。

手性和立体异构体是立体化学的重要概念，影响分子的性质和化学反应。

催化剂n 2n2有机化学学问点归纳(二)一、有机物的构造与性质1、官能团的定义：打算有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。

原子：—X官能团原子团〔基〕：—OH 、—CHO 〔醛基〕、—COOH 〔羧基〕、C H — 等6 5化学键： C=C 、—C ≡C —2、常见的各类有机物的官能团，构造特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式：C H ；代表物：CH2n +24B) 构造特点：键角为 109°28′，空间正四周体分子。

烷烃分子中的每个 C 原子的四个价键也都如此。

C) 化学性质：①取代反响〔与卤素单质、在光照条件下〕光CH + Cl42CH Cl + HCl ，CH Cl + Cl光332CH Cl + HCl ，……。

22②燃烧点燃CH + 2O42CO + 2H O22③热裂解CH高温4隔绝空气C + 2H2(2) 烯烃：A) 官能团：C=C ；通式：C H (n ≥2)；代表物：H C=CH n 2n22B) 构造特点：键角为 120°。

双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。

C) 化学性质：①加成反响〔与 X 、H 、HX 、H O 等〕222CH =CH + BrCCl 4BrCH CH BrCH =CH + H O 催化剂 CH CH OH222CH =CH + HX 22催化剂 222CH CH X3222加热、加压3 2②加聚反响〔与自身、其他烯烃〕 n CH =CH CH —CH2222 n③燃烧 CH =CH + 3O222点燃2CO + 2H O22(3) 炔烃：A) 官能团：—C≡C— ；通式：C n H (n ≥2)；代表物：HC≡CH B) 构造特点：碳碳叁键与单键间的键角为 180°。

两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。

C) 化学性质：〔略〕(4) 苯及苯的同系物：A) 通式：C H(n ≥6)；代表物：n 2n —6B) 构造特点：苯分子中键角为 120°，平面正六边形构造，6 个 C 原子和 6 个 H 原子共平面。

有机化学知识要点第二章饱和烃（烷烃）1.烃：由碳和氢两种元素形成的有机物，也叫碳氢化合物饱和烃（烷烃）开链烃烯烃不饱和烃炔烃烃二烯烃脂环烃环状烃（脂肪烃）芳香烃2.烷烃通式：C n H2n+23.同系列：在结构上相似，在组成上相差CH2或它的倍数的许多化合物，组成的一个系列；同系列中的各化合物叫做同系物4.有机化合物的异构：构造异构和立体异构5.伯碳原子（一级碳原子）：该碳原子只与一个碳原子相连，其他三个键都与氢结合仲碳原子（二级碳原子）：该碳原子与两个碳原子相连叔碳原子（三级碳原子）：该碳原子与三个碳原子相连季碳原子（四级碳原子）：该碳原子与四个碳原子相连6.普通命名法：“正”代表不含支链的化合物；“异”代表分子中碳链一端的第二位碳原子上有一个CH3的化合物；“新”代表有叔丁基结构（书上14页，表2-1）的含五个或六个碳原子的链烃(注:“新”和“异”二字直只适用于少于七个碳原子的烷烃)7.系统命名法（次序规则）：自己看书8.由于球棍模型和比例模型各有长处与不足，所以为了清楚地表示分子三度空间的立体形状：粗线表示伸出纸面向前，虚线表示在纸面的后面；楔形的宽头表示接近读者，虚楔形表示伸向纸后（书上17页）9.σ键：C-H键或C-C键（键长0.154nm，键能345.6kj/mol）中成键原子的电子云是沿着它们的轴向重叠的键10.直链烷烃：“直链”二字的含意仅指不带有支链11.构象：由于围绕单键旋转而产生分子中的原子或基团在空间的不同排列形式，每一个特定的构象就叫做一个构象异构体（立体异构）12.优势构象：内能最低，稳定性最大（乙烷的优势构象是交叉式）13.内能最低（交叉式）——两个碳原子上的氢原子间的距离最远，相互间的排斥力最小，因而分子的内能最低；内能最高（重叠式）——两个碳原子上的氢原子两两相对，距离最近，相互间的排斥作用最大，因而分子的内能最高（重叠式构象或其它非交叉式的分子有转化成最稳定的构象而消除张力的趋势）14.扭转能：使构象之间转化所需要的能量15.构象内能高低：全重叠式＞部分重叠式＞邻位交叉式＞对位交叉式（但它们之间的能量差别不大）16.物理性质：○1烷烃的沸点、熔点和相对密度都随相对分子质量的增加而升高17.化学性质(详细见书22-27页)：○1氯代：烷烃于室温并且在黑暗中与氯气不反应，但在日光或紫外光（以hv表示光照）或在高温下，能发生取代反应，烷烃分子中的氢原子能逐步被氯取代，得到不同氯代烷的混合物（最好是自己再看一下书）○2氧化和燃烧：在催化剂存在下，烷烃在其着火点以下，可以被氧气氧化，氧化的结果是，碳链在任何部位都有可能断裂，不但碳-氢键可以断裂，碳-碳键也可以断裂，生成含碳原子数较原来烷烃为少的含氧有机物，如醇、醛、酮、酸等。

有机化学重点、难点有机化学1-3章（绪论、烷烃、烯烃）重、难点提示和辅导一．命名1．烷烃的命名烷烃的命名是有机化合物命名的基础，主要有习惯命名和系统命名法，习惯命名法要求掌握“正、异、新”、“伯、仲、叔、季”等字头的含义及用法。

最常用的是系统命名法，要熟练掌握其命名原则和步骤。

（１）．选主链选取结构式中最长的碳链为主链，按照主链碳原子数叫做某烷。

十个碳原子以下的数目用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸，十个以上碳原子则用十一、十二……等数目表示。

其它较短的链作为主链上的取代基或叫做支链。

注意最长碳链不一定是结构式中的直链。

例如：式中虚线框中的碳链为最长碳链。

（2）．将主链碳原子编号从离取代基最近的一端开始用阿拉伯数字编号（从右边开始用1，2，3…表示），取代基所在位次由所连碳原子的号数表示。

注意使各取代基有尽可能小的编号，或取代基位次之和最小。

（3）．书写名称取代基名称放在母体名称之前，取代基位次放在取代基名称之前，其间用半字线“－”隔开。

上面化合物被命名为3-甲基-5-乙基辛烷，而不是6-甲基-4-乙基辛烷（从左边编号）。

2．烯烃的命名烯烃中几何异构体的命名是难点，应引起重视。

要牢记命名中所遵循的“次序规则”。

烯烃几何异构体的命名包括顺、反和Z、E两种方法。

简单的化合物可以用顺反表示，也可以用Z、E 表示。

用顺反表示时，相同的原子或基团在双键碳原子同侧的为顺式，反之为反式。

如果双键碳原子上所连四个基团都不相同时，不能用顺反表示，只能用Z、E表示。

按照“次序规则”比较两对基团的优先顺序，较优基团在双键碳原子同侧的为Z型，反之为E型。

必须注意，顺、反和Z 、E是两种不同的表示方法，不存在必然的内在联系。

有的化合物可以用顺反表示，也可以用Z、E表示，顺式的不一定是Z型，反式的不一定是E型。

例如：存在几何异构体的烯烃命名的步骤和原则：（1）确定构型：一般用Z、E表示。

例如：按照“次序规则”比较双键碳原子所连两对基团的优先顺序，－CH3 >－H ，－CH2CH2CH3 >－CH2CH3，两个较优基团在双键碳原子两侧，因此，为E型。