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化学选修化学反应原理知识点总结化学反应原理是化学课程的核心内容之一，涵盖了化学反应的基本原理、化学平衡及其影响因素、速率论、化学动力学以及电化学等方面的知识。
下面将对这些知识点进行详细总结。
1.化学反应的基本原理化学反应指的是物质之间发生化学变化的过程。
化学反应的基本原理包括：（1）反应物与生成物的质量守恒定律：在封闭系统中，反应物质的质量与生成物质的质量之和保持不变；（2）能量守恒定律：化学反应过程中，能量的总量保持不变；（3）化学键的断裂和形成：化学反应过程中，化学键断裂和形成是不可避免的。
2.化学平衡及影响因素化学平衡是指化学反应在一定条件下，反应物和生成物之间的浓度或者物质量保持不变的状态。
在平衡状态下，正向反应和逆向反应的速率相等。
影响化学平衡的因素包括温度、压力及浓度。
（1）Le Chatelier原理：当系统在平衡状态下受到外界条件改变时，系统会通过一系列的调整来抵抗这种变化，以维持原有的平衡状态。
例如，如果在平衡状态下增加了反应物的浓度，系统会相应地减少生成物的浓度，从而保持平衡。
（2）平衡常数（K）：平衡常数是一个用于表示平衡体系中反应物与生成物之间浓度比例关系的定量指标。
对于一般的化学平衡反应，平衡常数表达式可以用麦克斯韦方程或者根据反应的化学方程式和平衡式推导出。
3.速率论速率论是研究化学反应速率的理论体系。
化学反应的速率可以由生成物浓度的变化速率来表示。
速率实验与速率方程是速率论的两个重要内容。
（1）速率实验：通过控制其中一反应物的初始浓度，观察在不同时间点上反应物的浓度变化情况，从而确定反应速率。
速率实验还可以由反应物的消失速率或者生成物的生成速率来表示。
（2）速率方程：速率方程用于描述反应速率与反应物浓度之间的关系。
速率方程可以由反应的反应机理、实验数据和反应物浓度之间的对应关系来确定。
4.化学动力学化学动力学是研究化学反应速率与反应条件（如温度、浓度、催化剂等）之间的关系的一个学科。
化学选修化学反应原理知识点总结化学反应原理是指化学反应发生的原理和规律。
化学反应是化学物质之间发生的变化过程，它是由分子、离子或原子之间的键的断裂和形成所引起的。
了解化学反应原理可以帮助我们理解和解释化学现象、推断和预测反应产物、优化化学过程、设计新的化学反应等。
下面是化学反应原理的一些重要知识点总结。
1.反应速率和反应的速率方程：反应速率是指单位时间内反应物浓度的变化量。
反应的速率方程描述了反应速率与反应物浓度的关系。
一般情况下，反应速率与浓度成正比，可以用速率常数k来表示。
反应速率还可以由反应物的摩尔反应系数与常数k相结合表示。
2. 反应平衡：当一个反应达到一定的条件下，反应速率的前后变化趋势相同，称为反应达到平衡。
在平衡时，反应物和产物的摩尔浓度不再改变，但是反应仍然在进行。
平衡常数Keq描述了反应物和产物摩尔浓度的关系，它是反应物和产物浓度比的乘积的比值。
3.平衡常数与反应热力学：平衡常数与反应热力学分析有关。
在常温常压下，反应物和产物之间的能量变化可以通过反应焓变ΔH来描述。
根据反应焓变ΔH的正负，可以判断反应是放热反应还是吸热反应。
平衡常数与ΔH之间有关系，当ΔH为正时，平衡常数较小时反应向产物方向偏移，反之，当ΔH为负时，平衡常数较大，反应向反应物方向偏移。
4.化学平衡与莱沃留斯定律：莱沃留斯定律描述了化学反应中浓度变化对平衡常数的影响。
它指出，在一定温度和压强下，当反应达到平衡后，反应物和产物浓度的比值的乘积的倒数等于平衡常数。
当改变反应物浓度或产物浓度时，反应会重新达到平衡，而平衡常数不变。
5.反应速率与反应机理：反应速率与反应机理密切相关。
反应机理是指反应中发生的一系列微观步骤，每个步骤都有一个速率常数。
反应机理包括起始物质的反应、中间物的生成和中间物的反应等步骤。
反应速率决定于速率控制步骤的速率常数。
通常情况下，反应速率与活化能有关，活化能越低，反应速率越快。
温度的升高可以提高反应速率，因为它提供了更多的能量以克服反应的活化能。
《化学反应原理》知识点总结【一、焓变、反响热要点一：反响热的概念及表示方法化学反响过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反响热，又称焓变，符号为ΔH，单位为kJ/mol，规定放热反响的ΔH为“—〞，吸热反响的ΔH为“+〞。
特别提醒：描述此概念时，无论是用“反响热〞、“焓变〞或“ΔH〞表示，其后所用的数值必须带“+〞或“—〞。
单位是kJ/mol，而不是kJ，热量的单位是kJ。
在比拟大小时，所带“+〞“—〞符号均参入比拟。
要点二：放热反响和吸热反响1．放热反响的ΔH为“—〞或ΔH＜0；吸热反响的ΔH为“+〞或ΔH＞0H＝E－EH＝E－E2．常见的放热反响和吸热反响①放热反响：活泼金属与水或酸的反响、酸碱中和反响、燃烧反响、多数化合反响。
②吸热反响：多数的分解反响、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反响、水煤气的生成反响、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反响3．需要加热的反响，不一定是吸热反响；不需要加热的反响，不一定是放热反响4．通过反响是放热还是吸热，可用来比拟反响物和生成物的相对稳定性。
如C△H3=+1.9kJ/mol，该反响为吸热反响，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。
二、热化学方程式的书写书写热化学方程式时，除了遵循化学方程式的书写要求外，还要注意以下几点：1．反响物和生成物的聚集状态不同，反响热的数值和符号可能不同，因此必须注明反响物和生成物的聚集状态，用s、l、g分别表示固体、液体和气体，而不标“↓、↑〞。
2．△H只能写在热化学方程式的右边，用空格隔开，△H值“—〞表示放热反响，△H值“+〞表示吸热反响；单位为“kJ/mol〞。
3．热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此，化学计量数可以是整数，也可以是分数。
4．△H的值要与热化学方程式中化学式前面的化学计量数相对应，如果化学计量数加倍，△H也要加倍。
5．正反响假设为放热反响，那么其逆反响必为吸热反响，二者△H的数值相等而符号相反。
第3课时 铝与氢氧化钠溶液的反应[学习目标定位] 1.知道Al 与NaOH 溶液反应的产物及本质，能正确书写化学方程式和离子方程式。
2.学会化学方程式计算的一般方法和步骤。
一 铝与氢氧化钠溶液的反应试管中有气泡冒出，溶解，来渐渐加快。
试管口时气体燃烧 试管中有气泡冒出，溶解，来渐渐加快。
试管口时气体燃烧归纳总结1.铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应。
2.反应原理(1)铝与盐酸反应： 2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑，Al 是还原剂，HCl 是氧化剂。
(2)铝跟氢氧化钠溶液的反应是分步进行的：①2Al ＋6H 2O===2Al(OH)3＋3H 2↑；②Al(OH)3＋NaOH===NaAlO 2＋2H 2O ；总反应为2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑，Al是还原剂，H2O是氧化剂。
3.“量”的关系(1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为3∶1。
(2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为1∶1。
(3)足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为1∶3。
1.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为()A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.1∶3答案 C解析由铝与盐酸的反应方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，铝与氢氧化钠溶液的反应方程式：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，可知生成等量氢气需两者物质的量之比为n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。
理解感悟本题中是铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应，反应中铝是还原剂，所以生成等量的H2时，消耗铝的质量相等，即生成等物质的量的AlCl3和NaAlO2，所以根据氯元素和钠元素守恒得到所需HCl与氢氧化钠的物质的量之比为3∶1。
高中化学选修化学反应原理知识点总结指单位时间内反应物浓度的变化量。
2.速率常数（k）：反应速率和反应物浓度的关系式为v=k[A]^m[B]^n，其中m和n为反应物的反应级数，k为速率常数。
3.影响反应速率的因素：温度、浓度、催化剂、表面积等。
二、反应机理1.反应机理：反应过程中分子之间的相互作用和反应的具体过程。
2.反应中间体：反应过程中生成的短暂存在的中间物质。
3.反应活化能：反应物转化为反应产物所需要的最小能量。
三、反应平衡常数1.反应平衡常数（K）：反应物和产物在反应平衡时的浓度比。
2.平衡常数与反应物浓度的关系式：K=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b，其中a、b、c、d为反应物和产物的化学计量数。
3.影响平衡常数的因素：温度、压力、浓度等。
四、化学平衡1.化学平衡：反应物和产物浓度不再发生变化的状态。
2.平衡常数与化学平衡的关系式：K=产品浓度之积/反应物浓度之积。
3.化学平衡的移动：通过改变反应物浓度、温度、压力等条件可以使化学平衡向产物或反应物方向移动。
化学反应速率是用来衡量反应快慢的指标，它表示单位时间内反应物或生成物的物质量变化。
速率可以通过单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，计算公式为v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间），单位为XXX）。
影响速率的因素包括决定因素（反应物的性质）和条件因素（反应所处的条件）。
对于固体和液体参与的反应，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
惰性气体对速率的影响取决于反应体系的恒温恒容或恒温恒体状态。
在恒温恒容状态下，充入惰性气体会使总压增大，但各分压不变，各物质浓度不变，因此反应速率不变。
在恒温恒体状态下，充入惰性气体会使体积增大，各反应物浓度减小，反应速率减慢。
化学平衡是指一定条件下，可逆反应进行到正逆反应速率相等时，组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”状态。
化学平衡的特征包括逆、等、动、定、变。
《化学反应原理》知识点归纳第一章化学反应与能量一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量。
2．焓变(△H)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。
⑴符号——△H；⑵单位——kJ/mol。
3．产生原因：化学键断裂——吸热；化学键形成——放热。
键能越大，物质所含能量越低，物质越稳定；键能越小，物质所含能量越高，物质越不稳定。
放热反应——反应物的总能量高于生成物的总能量(放出的热量＞吸收的热量)；△H为“－”或△H＜0。
吸热反应——反应物的总能量低于生成物的总能量(吸收的热量＞放出的热量)△H为“＋”或△H＞0。
常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥钠与水的反应常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④盐的水解二、热化学方程式1．能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫热化学方程式。
2．书写热化学方程式注意要点：⑴热化学方程式必须标出能量变化。
⑵热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g、l、s分别表示固态、液态、气态，水溶液中溶质用aq表示)。
⑶热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强(对于25℃、101 kPa时进行的反应可以不注明)。
⑷热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数。
⑸各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变。
三、燃烧热1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
2．注意点：⑴研究条件：25 ℃，101 kPa。
⑵反应程度：完全燃烧，产物是稳定的化合物。
⑶燃烧物的物质的量：1 mol。
⑷研究内容：放出的热量。
（△H＜0，单位kJ/mol）四、中和热1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。
《化学反应原理》知识点总结第一章：化学反应与能量变化1、反应热与焓变：△H=H(产物)-H(反应物)2、反应热与物质能量的关系3、反应热与键能的关系△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和4、常见的吸热、放热反应⑴常见的放热反应：①活泼金属与水或酸的反应 ②酸碱中和反应 ③燃烧反应 ④多数的化合反应 ⑤铝热反应⑵常见的吸热反应①多数的分解反应 ② 2NH 4Cl(s)+Ba(OH)2·8H 2O(s)=BaCl 2+2NH 3+10H 2O③ C(s)+ H 2O(g) 高温 CO+H 2 ④CO 2+ C 高温2 CO5、反应条件与吸热、放热的关系： 反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而取决与反应物和产物具有的总能量（或焓）的相对大小。
6、书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几点：①放热反应△H 为“-”，吸热反应△H 为“+”，△H 的单位为kJ/mol②反应热△H 与测定条件（温度、压强等）有关，因此应注意△H 的测定条件；绝大多数化学反应的△H 是在298K 、101Pa 下测定的，可不注明温度和压强。
③热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数，因此化学计量数可以是分数或小数。
必须注明物质的聚集状态，热化学方程式是表示反应已完成的数量，所以方程式中化学式前面的计量数必须与△H 相对应；当反应逆向进行时，反应热数值相等，符号相反。
7、利用盖斯定律进行简单的计算8、电极反应的书写：活性电极：电极本身失电子能量 反应物的总能量 生成物的总能量 反应过程 总能量 总能量⑴电解：阳极：（与电源的正极相连）发生氧化反应惰性电极：溶液中阴离子失电子（放电顺序：I->Br->Cl->OH-）阴极:（与电源的负极相连）发生还原反应，溶液中的阳离子得电子（放电顺序：Ag+>Cu2+>H+）注意问题：①书写电极反应式时，要用实际放电的离子．．．．．．．来表示②电解反应的总方程式要注明“通电”③若电极反应中的离子来自与水或其他弱电解质的电离，则总反应离子方程式中要用化学式表示⑵原电池：负极：负极本身失电子，Ｍ→Ｍn+ +ｎｅ-① 溶液中阳离子得电子Ｎm++mｅ-→Ｎ正极:2H++2e-→H2↑②负极与电解质溶液不能直接反应：O2+4e-+2H2O→4OH-（即发生吸氧腐蚀）书写电极反应时要注意电极产物与电解质溶液中的离子是否反应，若反应，则在电极反应中应写最终产物。
高中化学反应原理知识点总结化学反应原理是化学学科中的重要内容，它涉及到化学反应的基本规律和原理，对于学习化学的学生来说，掌握化学反应原理是非常重要的。
下面我们将对高中化学反应原理的知识点进行总结，希望能够帮助大家更好地理解和掌握这一部分内容。
一、化学反应的定义和特点。
化学反应是指物质之间发生变化，生成新的物质的过程。
化学反应具有以下特点：1. 反应前后物质的种类和数量发生变化；2. 反应前后化学键的断裂和形成；3. 反应前后化学性质的变化。
二、化学反应的能量变化。
化学反应过程中，会伴随着能量的变化，主要包括吸热反应和放热反应两种情况。
吸热反应是指在反应过程中吸收了热量，使周围的温度下降；放热反应是指在反应过程中释放了热量，使周围的温度升高。
三、化学反应速率和影响因素。
化学反应速率是指单位时间内反应物消耗的量或生成物的量。
影响化学反应速率的因素主要包括温度、浓度、压力和催化剂等。
温度升高、浓度增大、压力增大和催化剂的加入都会加快化学反应的速率。
四、化学平衡和平衡常数。
化学平衡是指在封闭容器中，反应物和生成物浓度达到一定比例的状态。
平衡常数是指在一定温度下，反应物浓度和生成物浓度的乘积的比值，它是描述化学平衡状态的重要参数。
五、化学反应的类型。
化学反应根据反应物和生成物的物质状态和化学性质，可以分为氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应、置换反应等多种类型。
不同类型的化学反应具有不同的特点和应用。
六、化学反应的应用。
化学反应在生产和生活中有着广泛的应用，比如工业生产中的合成反应、生活中的发酵反应、农业中的化肥利用等。
了解化学反应的原理和规律，有助于我们更好地理解和应用化学知识。
总结，高中化学反应原理是化学学科中的重要内容，它涉及到化学反应的基本规律和原理。
通过对化学反应的定义和特点、能量变化、速率和影响因素、平衡常数、反应类型以及应用等知识点的总结，我们可以更好地理解和掌握化学反应原理，为进一步学习和应用化学知识打下坚实的基础。
《化学反应原理》知识点总结1.化学反应的定义和特征：化学反应是指物质之间发生化学变化的过程。
化学反应一般可以分为有机反应和无机反应两大类。
有机反应是指有机物之间或有机物和无机物之间发生的化学反应，而无机反应则是指无机物之间发生的化学反应。
化学反应具有可逆性、有条件性、速率性和物质守恒性的特征。
2.化学反应的方程式：化学反应可以用化学方程式来表示。
化学方程式通常由反应物、产物和反应条件三部分组成。
反应物在反应前存在，而产物在反应后生成。
反应条件包括温度、压力、催化剂等。
化学方程式中的物质之间的摩尔比称为化学反应的反应物质的化学计量比。
3.化学反应速率：化学反应速率是化学反应进展的快慢程度。
反应速率可以通过反应物浓度的变化率来衡量。
一般来说，反应速率随着反应物浓度的增加而增加。
反应速率受到温度、压力、催化剂等因素的影响。
4.化学反应的速率方程：化学反应的速率可以用速率方程来描述。
速率方程是表示反应速率与反应物浓度之间关系的数学表达式。
速率方程通常具有一定的指数关系。
例如，对于一级反应来说，速率方程可以写成r=k[A]，其中r为反应速率，k为速率常数，[A]为反应物A的浓度。
5.化学平衡：化学反应在一定条件下会达到化学平衡。
化学平衡是指反应物浓度和产物浓度不再发生明显变化的状态。
在化学平衡状态下，正向反应和逆向反应的速率相等。
化学平衡可以用平衡常数来描述，平衡常数是反应物浓度和产物浓度的比值的乘积，不同反应具有不同的平衡常数。
6.动力学和热力学：化学反应的研究可以从动力学和热力学两个方面进行。
动力学研究反应速率及其影响因素，而热力学研究反应的放热、熵变等热学性质。
动力学和热力学的研究对于理解和控制化学反应过程至关重要。
7.催化剂：催化剂是能够加速反应速率的物质，它不直接参与反应，但可以通过改变反应物的活化能来提高反应速率。
催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率。
催化剂在工业生产中起到重要的作用，能够节省能源、改善产物质量等。
化学反应原理课后习题答案化学反应原理课后习题答案在学习化学反应原理的过程中，课后习题是巩固知识、检验理解的重要环节。
下面，我将为大家提供一些常见的化学反应原理课后习题的答案，希望能够对大家的学习有所帮助。
1. 以下反应中，哪一个是氧化还原反应？答案：氧化还原反应是指在反应中，某些物质失去电子，而另一些物质获得电子。
根据这个定义，我们可以判断以下反应中，只有B是氧化还原反应。
A. NaCl + H2O → NaOH + HClB. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2C. CaCO3 → CaO + CO2D. 2H2 + O2 → 2H2O2. 在以下反应中，哪一个是酸碱反应？答案：酸碱反应是指酸和碱在反应中互相中和生成盐和水的反应。
根据这个定义，我们可以判断以下反应中，只有A是酸碱反应。
A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. 2H2O2 → 2H2O + O2C. NH3 + HCl → NH4ClD. 2Na + Cl2 → 2NaCl3. 下面哪一个反应是双替换反应？答案：双替换反应是指反应中两种化合物的阳离子和阴离子互相交换的反应。
根据这个定义，我们可以判断以下反应中，只有C是双替换反应。
A. NaCl + H2O → NaOH + HClB. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2C. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3D. 2H2 + O2 → 2H2O4. 在以下反应中，哪一个是分解反应？答案：分解反应是指一个化合物在反应中分解成两个或更多的物质的反应。
根据这个定义，我们可以判断以下反应中，只有C是分解反应。
A. NaCl + H2O → NaOH + HClB. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2C. CaCO3 → CaO + CO2D. 2H2 + O2 → 2H2O5. 在以下反应中，哪一个是氧化反应？答案：氧化反应是指物质与氧气反应生成氧化物的反应。
化学选修《化学反应原理》知识点总结一、化学反应的基本原理1.化学反应速率：反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的物质的量。
影响反应速率的因素包括浓度、温度、压力和催化剂的作用等。
2.反应机理：反应机理是指化学反应中的中间体和过渡态的产生、消失和转化的过程。
理解反应机理有助于揭示反应的本质和规律。
3.化学平衡：化学平衡是指反应物和生成物之间的浓度、压力和温度达到一定比例，并且它们的物质量不再发生变化。
平衡常数反映了在平衡条件下反应物和生成物的浓度之间的关系。
二、反应动力学1.反应速率方程：反应速率方程描述了反应速率和反应物浓度之间的关系。
根据实验数据，可以确定反应速率方程的指数、速率常数和速率常数方程等。
2.反应速率常数：反应速率常数是指反应速率与反应物浓度之间的比例系数。
它受到温度、催化剂和反应条件的影响。
3.反应级数：反应级数是指反应速率方程中各个反应物的指数。
通过实验数据可以确定反应级数，从而了解反应的复杂程度。
4.速率常数方程：速率常数方程是描述反应速率常数和温度之间的关系。
它常用于计算反应速率常数在不同温度下的数值。
5.反应活化能：反应活化能是指反应物转化为产物所需的最小能量。
它可以通过速率常数和速率常数方程计算出来。
6.反应速率控制步骤：反应速率控制步骤是指在复杂的反应中，最慢的步骤决定整个反应的速率。
理解反应速率控制步骤有助于解释反应的速率规律和优化反应条件。
三、化学平衡1.化学平衡常数：化学平衡常数是指在特定温度下，反应物和生成物的浓度之间的比例。
它可以通过反应物和生成物的摩尔比来计算。
2.平衡常数和温度的关系：平衡常数与温度之间存在一定的关系，可以用于预测在不同温度下反应物和生成物浓度的变化。
3. 影响化学平衡的因素：温度、压力、浓度和物质的添加等因素都会影响化学平衡。
根据Le Chatelier原理，平衡系统会通过调整反应条件来保持平衡。
4.平衡转移：平衡转移是指通过改变反应条件，使得化学平衡向预期方向转移的过程。
化学选修《化学反应原理》知识点总结《化学反应原理》是化学选修课中的重要内容，它主要介绍了化学反应的基本原理和机理。
下面是该课程的核心知识点总结。
第一部分：化学反应的基本概念1.反应物和生成物：化学反应的起始物质称为反应物，经过反应转化而形成的物质称为生成物。
2.化学方程式：用化学式表示化学反应过程的方程式。
3.反应的宏观现象：气体的生成、溶液的颜色变化或是溶解度的改变等，可以作为宏观反应的观察指标。
4.反应的微观机理：化学键的形成和断裂，原子磁性的变化，以及电荷迁移等可以揭示反应的微观机理。
第二部分：化学反应的速率和能量变化1.反应的速率：反应速率衡量了反应物消耗或生成的速度，它与反应物浓度的变化率相关。
2.反应速率的影响因素：反应活性、温度、浓度、催化剂等都可以影响反应的速率。
3.反应动力学：研究反应速率与反应条件之间的关系。
4.反应的能量变化：反应过程中涉及能量的吸收和释放，反应物的能量差可以通过焓变来衡量。
第三部分：化学平衡和平衡常数1.化学平衡：当反应物和生成物的浓度达到一定比例，反应达到动态平衡状态。
2.平衡常数：反应物浓度与生成物浓度的比值关系称为平衡常数，根据平衡常数可以预测反应的进行方向。
3.平衡常数的影响因素：温度和压力可以影响平衡常数的数值。
4.平衡常数的计算：根据平衡常数的表达式可以计算出平衡常数的数值。
第四部分：酸碱中和反应1.酸碱概念：酸是能够释放H+离子的物质，碱能够释放OH-离子的物质。
2.中和反应：酸和碱之间有化学反应，生成盐和水的反应称为中和反应。
3.酸碱指示剂：能够通过颜色变化指示溶液中酸碱性质的物质。
4.酸碱滴定：通过滴定溶液中的酸碱物质，确定它们的摩尔比例。
第五部分：氧化还原反应1.氧化还原反应：涉及电子转移的化学反应称为氧化还原反应，其中氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
2.氧化还原反应的表示方式：半反应方程式将氧化和还原过程分别表示，化简后通过平衡反应物的酸碱性质来平衡整个反应方程式。
《选修4化学反应原理》知识点总结选修4《化学反应原理》是高中化学选修课程中的一门重要课程，主要介绍了化学反应的基本概念、化学反应速率、化学平衡以及溶解度等相关知识。
以下是对该课程的详细知识点总结：一、化学反应基本概念1.化学反应的定义：化学反应是指原有物质（反应物）发生化学变化而生成新物质（生成物）的过程。
2.化学反应的要素：反应物、生成物、化学方程式。
3.类型：合成反应、分解反应、置换反应、双替代反应、氧化还原反应等。
二、化学反应速率1.定义：化学反应速率是单位时间内反应物浓度变化量与该时间的比值。
2.影响因素：-反应物浓度：浓度越高，反应速率越快；-温度：温度越高，分子运动越剧烈，反应速率越快；-催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率；-表面积：固体反应中颗粒越细，表面积越大，反应速率越快。
三、化学平衡1.动态平衡：化学反应在特定条件下，反应物的浓度与生成物的浓度保持一定比例，且正反应和反向反应同时进行。
2.平衡常数：平衡时，反应物浓度和生成物浓度之间的比值为一个常数，称为平衡常数（K）。
3.影响平衡位置的因素：-反应物浓度：增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动，反之向反应物方向移动；-温度：增加温度，平衡向吸热方向移动，反之向放热方向移动；-压力（对气体反应）：增加压力，平衡向分子数较少的一侧移动，反之向分子数较多的一侧移动；-催化剂：催化剂不影响平衡位置，只能加快平衡达到的速度。
四、溶解度与溶解平衡1.溶解度：在一定温度下，溶液中能溶解的最大物质的量叫做溶解度。
2.影响溶解度的因素：-温度：一般来说，固体在液体中的溶解度随着温度的升高而增大，气体在液体中的溶解度随温度升高而减小。
-压力（对气体溶解）：气体在液体中的溶解度与气压成正比关系。
-催化剂：溶解中使用的催化剂通常不会对溶解度有影响。
五、离子平衡与pH值1.酸碱定义：根据离子理论，酸是指能够生成氢离子（H+）的物质，碱是指能够生成氢氧离子（OH-）的物质。
![化学选修《化学反应原理》知识点总结[参考]](https://img.taocdn.com/s1/m/5f487a3b0a4e767f5acfa1c7aa00b52acfc79c62.png)
化学选修《化学反应原理》知识点总结[参考]《化学反应原理》是一门化学课程，旨在让学生掌握化学反应发生的基本原理和机制，以及这些原理在化学反应中所起的作用。
本文将简要总结这门课程的主要知识点。
一、基础知识1、原子、分子和离子。
原子是构成物质的最小单元，它们有不同的号数，构成物质的基本单元，分子是由原子组成的分子，分子有不同的构型，形状和功能，离子是由保持电荷的原子或分子构成的，可与其他物质发生反应，形成反应产物。
2、物质组成。
物质是由原子、分子、离子等组成的，为了方便研究，可将物质分为有机物、无机物以及金属、非金属四大类，有机物中包含有对气体、液体等，无机物中有酸、碱、盐等，金属有铝、铁、铜等，非金属有硫、氯、氟等物质。
3、物质的性质。
物质的性质取决于它的物质组成以及它们之间的关系，一般情况下物质可以分为空间性状和能量性状，空间性状包括体积、表面积、相对密度等，能量性状包括熔点、沸点、折射率等。
二、反应基础1、化学反应型式化学反应一般分为氧化还原反应、酸碱反应、分解反应、缩合反应、氧化还原反应等，其中氧化还原反应是一种重要的反应，通常指物质同时进行氧化和还原反应，例如溴水通过电极反应氧化生成氯气，电极反应还原生成溴水。
2、反应历程一个反应可以由反应动力学和反应化学两个部分组成，反应动力学指的是反应的总体过程，包括反应物的反应速率、反应的热量、非同步反应等，反应化学指的是反应的具体过程，包括反应的前驱物形成的中间体、位点活性中间态、过渡态等。
3、反应含义一个反应是一个特定的过程，一般指物质之间发生化学反应而产生新物质，一般来说，反应不仅可以准确地定义，而且反应的反应机制也可以通过电化学、量子化学等方法解释，而反应的反映可以通过工业生产等应用到实际生活中，这也是反应的根本含义。
《化学反应原理》知识点总结篇一：《选修4_化学反应原理》焓变知识点总结【一、焓变、反应热要点一：反应热（焓变）的概念及表示方法化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变，符号为Δ，单位为，规定放热反应的Δ为“—”，吸热反应的Δ为“+”。
特别提醒：（1）描述此概念时，无论是用“反应热”、“焓变”或“Δ”表示，其后所用的数值必须带“+”或“—”。
（2）单位是，而不是，热量的单位是。
（3）在比较大小时，所带“+”“—”符号均参入比较。
要点二：放热反应和吸热反应1．放热反应的Δ为“—”或Δ＜0；吸热反应的Δ为“+”或Δ＞0?＝（生成物的总能量）－（反应物的总能量）?＝（反应物的键能）－（生成物的键能）2．常见的放热反应和吸热反应①放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。
②吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应3．需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应4．通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。
如（石墨，（金刚石，）△3=+19，该反应为吸热反应，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。
二、热化学方程式的书写书写热化学方程式时，除了遵循化学方程式的书写要求外，还要注意以下几点：1．反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值和符号可能不同，因此必须注明反应物和生成物的聚集状态，用、、分别表示固体、液体和气体，而不标“↓、↑”。
2．△只能写在热化学方程式的右边，用空格隔开，△值“—”表示放热反应，△值“+”表示吸热反应；单位为“”。
3．热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此，化学计量数可以是整数，也可以是分数。
4．△的值要与热化学方程式中化学式前面的化学计量数相对应，如果化学计量数加倍，△也要加倍。
化学反应原理第1---3章考点总结一、化学反应与能量变化1、能量变化的本质化学反应中能量变化的根本原因是生成物和反应物总能量大小不同或断键吸收的能量与成键放出的能量不同。
化学反应是吸热还是放热与反应条件没有直接的关系，有些吸热反应常温下也可进行，如：Ba(OH)2.8H2O和NH4Cl的反应。
【例1】（08海南卷）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1[思路分析] 反应热产生的根本原因是化学键的断裂和合成，反应物中的化学键的断裂需要吸热，而生成物中的化学键的合成需要放热，它们的差值就是反应热[解析]由图可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。
【答案】A。
2、热化学方程式的书写【例2】已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1B.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1C.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1D.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－1【解析】根据题目条件，生成的水为液态，所以A错，1gC8H18燃烧后放出热量48.40kJ，故1molC8H18完全燃烧放出热量5518kJ，放热用“—”表示，故C错。
第3讲 电解池 金属的电化学腐蚀与防护一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1．铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。
某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。
分别以铅片、铝片为电极，以硫酸溶液为电解液，按照如图所示装置连接电解池装置，电解40 min 后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理20～30 min ，即可得到更加致密的氧化膜。
下列有关说法正确的是 ( )A. 电解时电子从电源负极→导线→铝极，铅极→导线→电源正极 B ．在电解过程中，H ＋向阳极移动，SO 2－4向阴极移动C ．电解过程阳极周围溶液的pH 下降D ．电解的总反应为2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑2．如图所示是典型氯碱工业的关键设备——离子交换膜电解槽，该电解槽的特点是用离子交换膜将槽分隔为左右两室，它能够阻止一些物质通过，也能允许一些物质通过。
下列有关说法正确的是 ( )A ．离子交换膜的特点是允许气体分子通过，而不允许阴离子通过 B ．图中X 是指氧气C ．电解槽右室的电极反应式为2H ＋－2e －===H 2↑ D ．电解槽左室也称为阴极室3．串联电路中的四个电解池分别装有0.05 mol/L 下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH 最小的是(假定产生的气体全部放出) ( )A ．KNO 3B ．NaClC ．AgNO 3D ．CuCl 24．用惰性电极电解M(NO 3)x 的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时产生b L O 2(标准状况)，从而可知M 的相对原子质量为 ( ) A.22.4 ax b B.11.2 ax b C.5.6 ax b D.2.5 ax b5．铁—镍蓄电池充电放电时发生的反应为：Fe ＋NiO 2＋2H 2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2关于此蓄电池的下列说法中不正确的是 ( ) A ．放电时Fe 为负极B ．充电时阴极的电极反应式为Ni(OH)2－2e －===NiO 2＋2H ＋C ．放电时NiO 2的反应为NiO 2＋2e －＋2H 2O===Ni(OH)2＋2OH －D ．蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中6．下列描述中，不符合生产实际的是 ( ) A ．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B ．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C ．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D ．在镀件上电镀锌，用锌作阳极7．不能用来说明金属X 比金属Y 还原性强的是 ( ) A ．把X 和Y 组成的合金放于潮湿的空气中，X 先被腐蚀 B ．X 原子最外层电子数比Y 原子最外层电子数少 C ．X 能从Y 的盐溶液中把Y 置换出来D ．电解X 和Y 的盐的混合液，阴极上先析出Y8．下列说法正确的是 ( ) A ．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B ．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH －C ．氯碱工业中，阳极发生的反应为2Cl －－2e －===Cl 2↑ D ．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀9．电镀等工业废水中常含有剧毒、致癌的Cr 2O 2－7。
该废水处理的一种方法是：利用还原剂把Cr 2O 2－7还原成毒性较低的Cr 3＋，再加碱生成沉淀。
另一种方法是：向废水中加入适当的NaCl ，用Fe作电极进行电解。
下列说法错误的是 ( )A ．电解时，阳极反应为：Fe －2e －===Fe 2＋B ．电解过程中阴极能产生氢气C ．电解法中，转化Cr 2O 2－7的离子方程式为：Cr 2O 2－7＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2OD ．电解过程中，阳极附近生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀10．关于下列装置说法正确的是 ()A ．装置①中，盐桥中的K ＋移向ZnSO 4溶液 B ．装置②工作一段时间后，a 极附近溶液的pH 增大C ．用装置③精炼铜时，c 极为粗铜D ．装置④中电子由Zn 流向Fe ，装置中有Fe 2＋生成11．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl 2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如下图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 ( )A ．a 为正极，b 为负极；NaClO 和NaClB ．a 为负极，b 为正极；NaClO 和NaClC ．a 为阳极，b 为阴极；HClO 和NaClD ．a 为阴极，b 为阳极；HClO 和NaCl12．某同学按下图所示的装置进行电解实验。
下列说法正确的是 ( ) A. 电解过程中，铜电极上有H 2产生B ．电解初期，主反应方程式为：Cu ＋H 2SO 4=====电解CuSO 4＋H 2↑ C ．电解一定时间后，石墨电极上无铜析出 D ．整个电解过程中，H ＋的浓度不断增大 二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)13．(8分)铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极极板是惰性材料，电池总反应式为： Pb ＋PbO 2＋4H ＋＋2SO 2－4 2PbSO 4＋2H 2O请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)： (1)放电时，正极的电极反应式是___________ __________； 电解液中H 2SO 4的浓度将变________________________；当外电路通过1 mol 电子时，理论上负极板的质量增加________ g 。
(2)在完全放电耗尽PbO 2和Pb 时，若按上图连接，电解一段时间后，则在A 电极上生成________，B 电极上生成____________，此时铅蓄电池的正负极的极性将______________。
14．(8分)在如图所示的装置中，若通入直流电5 min 时，铜电极质量增加2.16 g 。
试回答：(1)电源中X 电极为直流电源的__________极。
(2)pH 变化：A ：________，B ：________，C ：________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)通电5 min 时，B 中共收集224 mL 气体(标况)，溶液体积为200 mL ，则通电前CuSO 4溶液的物质的量浓度为____________(设电解前后溶液体积无变化)。
(4)若A 中KCl 溶液的体积也是200 mL ，电解后，溶液的pH 为__________(设电解前后溶液体积无变化)。
15．(10分)(2010·重庆理综，29)钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
(1)V 2O 5是接触法制硫酸的催化剂。
①一定条件下，SO 2与空气反应t min 后，SO 2和SO 3物质的量浓度分别为a mol/L 和b mol/L ，则SO 2起始物质的量浓度为____________mol/L ；生成SO 3的化学反应速率为____________mol/(L·min)。
②工业制硫酸，尾气SO 2用__________吸收。
(2)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示。
①当左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝，其电极反应式为___________________________。
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐 由____________色变为________色。
③放电过程中氢离子的作用是__________和__________；充电时若转移的电子数为 3.01×1023个，左槽溶液中n (H ＋)的变化量为__________。
16．(14分)电解原理在化学工业中有广泛的应用。
下图表示一个电解池，装有电解液a ；X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：(1)若X 、Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl 溶液，实验开始时， 同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：① 电解池中X 极上的电极反应式为_________ ___________， ② 在X 极附近观察到的现象是_____________________ _____________ 电解液中向X 极方向移动的离子是_______ _____。
②Y 电极上的电极反应式为__________________ _______， 检验该电极反应产物的方法是_______________________________________ (2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a 选用CuSO 4溶液，则： ①X 电极的材料是________，电极反应式为____________。
②Y 电极的材料是________，电极反应式为_______________________________。
③溶液中的c(Cu2＋)与电解前相比________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)如利用该装置实现铁上镀锌，电极X上发生的反应为___________ _____________，电解池盛放的电镀液可以是____ ____或____ ____(只要求填两种电解质溶液)。
答案1．C 2．C 3．C 4．C 5．B 6．A 7．B 8．C 9．D 10．B11．B 12．B13．(1)PbO2＋SO2－4＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O小48(2)Pb PbO2对换14．(1)负(2)增大减小不变(3)0.025 mol/L (4)1315．(1)①a＋b b/t②氨水(2)①VO＋2＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O②绿紫③参与正极反应通过交换膜定向移动使电流通过溶液0.5 mol16．(1)①2H＋＋2e－===H2↑有气体放出，溶液变红Na＋、H＋②2Cl－－2e－===Cl2↑把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色，说明生成了Cl2(2)①纯铜Cu2＋＋2e－===Cu②粗铜Cu－2e－===Cu2＋③变小(3)Zn2＋＋2e－===Zn ZnCl2ZnSO4(答案不惟一，合理即可)。
