【K12教育学习资料】江西省上饶市玉山一中2017届高三化学仿真试题(三)(含解析)

玉山一中 2014 届高三高考仿真训练理科综合试卷 (三)考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

试题满分：300分；考试时间：150分钟。

2．请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。

3．可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32第Ⅰ卷（选择题共126分）一．选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

（1～6小题为生物选择题）7．绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，以减少污染，防止浪费等。

下列符合绿色化学实验的是A．用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气B．将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中C．用CCl4完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水D．将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器8．有关物质用途的叙述中不正确．．．的是A．碳酸氢钠可用作制药工业的原料，用于治疗胃酸过多B．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量C．氧化镁可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等D．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料9．关于有机物的叙述正确的是A．乙醇不能发生取代反应 B．C4H10有三种同分异构体C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别10．下图是课外活动小组同学设计的4个喷泉实验方案。

不可能引发喷泉现象的操作是A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹11．右图装置可用于收集气体并验证其化学性质，则下列对应关系完全正确的是选项气体试剂现象结论A NO 紫色石蕊试液溶液变红NO与水反应生成硝酸12．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是A．K+、Na+、Br―、SiO32― B． H+、Fe2+、SO42―、Cl2C．K+、Ba2+、Cl―、NO3― D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3―13．某校化学研究性学习小组的同学研究了在其他条件不变时，只改变一个条件对以下可逆反应的影响：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ；△H＜0 则下列有关说法正确的是图一图二图三图四A．图一研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强B．图二研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更高C．图三中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行D．图四中t0时增大了SO2的浓度，使平衡向正反应方向进行二．选择题：本题共8小题，每小题6分。

江西省上饶市2015届高三第三次模拟考试理科综合化学能力试题(满分300分考试时间150分钟)注意事项:1.本试卷分为选择题和非选择题两部分,共16页｡2.答卷时,考生务必将自己的姓名､座号及答案填写在答题卡上｡3.选择题的每小题答案,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑｡如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,不能答在试卷上｡4.考试结束后,将答题卡和答题纸一并交回｡本卷可能用到的数据:相对原子质量:H―1 Li—7 C―12 N—14 O―16 S―32 Cl—35.5 K—39Cr—52 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共21小题,每小题6分,共126分) 一､选择题(本题共13小题,每小题6分,共78分｡在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的｡)7.化学与环境､材料､信息､能源关系密切,下列说法不正确的是A.利用催化设施,可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B.聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料,该导电塑料是一种纯净物,有固定的熔点､沸点C.先通入氯气,再加入硫酸亚铁处理水,能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的D.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是硅8.下列实验装置和试剂的选用或操作都正确的是9.现有5种短周期元素X､Y､Z､Q､W,原子序数依次增大,在周期表中X原子的半径最小;X和W同主族;Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍,Q是地壳中含量最高的元素｡下列说法不正确的是A.原子半径:Y<Q<WB.ZX3可使紫色石蕊试液变蓝C.X､Z､Q可组成离子化合物或共价化合物D.X2Q2､Y2X6两种分子中含有的电子数､化学键种类都相同10.下列叙述中正确的是A.根据右图,若滴定前仰视读数,滴定终点时俯视读数,则测定的盐酸浓度偏高B.250℃时,难溶物XY和AB3的K SP分别为1.0×10-10和2.7×10-15,则饱和溶液中犮(X+)一定大于犮(A3+)C.每个Fe(OH)3胶体粒子含一个氢氧化铁分子D.某溶液中存在K+､HCO-3､CO2-3､OH-､H+,其离子浓度大小顺序可能为c(K+)>c(HCO-3)>c(H+)>c(CO2-3)11.下列说法不正确獉獉獉的是A.银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖B.乙醇､乙二醇､丙三醇的沸点依次升高12.海水中含有丰富的锂资源,研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜,并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐,其工作原理如右图所示｡下列说法不正确獉獉獉的是A.a连接电源的正极B.Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中C.一段时间后,b电极附近溶液的pH降低D.电解过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气13.某溶液仅含Fe2+､Na+､Al3+､Ba2+､SO2-4､NO-3､Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol｡若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气体产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)｡下列说法不正确獉獉獉的是A.该溶液中所含的离子是:Fe2+､Na+､SO2-4､NO-3B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体在空气中能变成红棕色C.若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色D.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤､洗涤､灼烧,最终所得固体的质量为72g26.(12分)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途.图1是模拟工业制备氢溴酸的流程:回答下列问题:(1)混合①中发生反应的离子方程式为 .(2)混合②中加入试剂a是 .(3)加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2,但要防止过量,原因是▲ (请用离子方程式表示).(4)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色,可能的原因是:①含Fe3+②含Br2③含Fe3+和Br2,只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因.该试剂是 (填写字母).a.KMnO4溶液b.NaOH溶液c.KSCN溶液d.淀粉KI溶液 l4(5)实验室制取Br2的反应为:2NaBr+3H2SO4+MnO22NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O制取Br2最好选用图2装置中的 (填写字母,固定和加热装置均已省略).简述检验已选定的图2装置气密性的方法 .27.(16分)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角｡(1)图中X的电子式为 ;其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊,该变化体现出:S非金属性比O (填“强”或“弱”)｡用原子结构解释原因:同主族元素最外层电子数相同,从上到下, ,得电子能力逐渐减弱｡(2)Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐｡①下列物质用于Na2S2O3的制备,从氧化还原反应的角度,理论上有可能的是 (填字母序号)｡a.Na2S+Sb.Z+Sc.Na2SO3+Yd.NaHS+NaHSO3②已知反应:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O｡研究其反应速率时,下列说法正确的是▲ (填写字母序号)｡a.可通过测定一段时间内生成SO2的体积,得出该反应的速率b.可通过比较出现浑浊的时间,研究浓度､温度等因素对该反应速率的影响c.可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应,研究浓度对该反应速率的影响(3)治理含CO､SO2的烟道气,可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体｡①已知:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ·mol-1S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-296kJ·mol-1则治理烟道气反应的热化学方程式为｡②一定条件下,将CO与SO2以体积比为4∶1置于恒容密闭容器中发生上述反应,下列选项能说明反应达到平衡状态的是 (填写字母序号)｡a.v(CO)∶v(SO2)=2∶1b.平衡常数不变c.气体密度不变d.CO2和SO2的体积比保持不变,则测得上述反应达平衡时,混合气体中CO的体积分数为711 SO2的转化率为｡(4)最近科学家提出“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇｡甲醇可制作燃料电池｡写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式｡(5)某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量,经查得一些物质在20℃的数据如下表｡吸收CO2最合适的试剂是 (填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”)溶液｡28.(15分)无机化合物A主要用于药物制造｡在一定条件下,2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应,生成固体B和4.48L气体C(标准状况)｡气体C极易溶于水得到碱性溶液,电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气｡由文献资料知道:工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备,纯净的A 物质为白色固体,但制得的粗品往往是灰色的;物质A的熔点390℃,沸点430℃,密度大于苯或甲苯,遇水反应剧烈,也要避免接触酸､酒精｡在空气中A缓慢分解,对其加强热则猛烈分解,在750~800℃分解为化合物E和气体C｡回答下列问题:(1)A的化学式｡(2)A与盐酸反应的化学方程式为｡(3)A在750~800℃分解的方程式为 ,制得的粗品往往是灰色的,其可能的原因是｡(4)久置的A可能大部分变质而不能使用,需要将其销毁｡遇到这种情况,可用苯或甲苯将其覆盖,然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇,试解释其化学原理: ｡(5)工业制备单质D的流程图如下:①步骤①中操作名称是｡②试用平衡移动原理解释步骤②中减压的目的是｡(6)写出D的重氢化合物与水反应的化学方程式为｡29.(9分)在其它条件适宜的情况下,以CO2的吸收量为指标在不同CO2浓度环境条件进行光合作用实验的结果如下表所示:(1)在光照下,叶肉细胞中能合成ATP的膜结构是｡(2)进行大棚种植时,最好选择施用 (从表格中选)(μL·L-1)的CO2浓度｡(3)如果黑暗下释放的CO2为 1.00mg/h,则CO2浓度为200μL·L-1时该植物的净光合速率为 mgCO2/h｡CO2浓度为300μL·L-1时,一昼夜(光照12小时)植物净吸收CO2的量为 mg｡(4)根据实验数据推测,CO2补偿点位于 CO2浓度(μL·L-1)之间,如果增加光照强度,则CO2饱和点应(增大或减小)｡(5)适当提高CO2浓度可以促进光合作用的阶段,短时间内细胞中C3的含量将 (升高或降低),CO2中的C最后将进入中｡36.【化学—选修2:化学与技术】(15分)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝,工艺流程如下:(已知:NaCl熔点为801℃;AlCl3在181℃升华;固体直接变为气体叫做升华)(1)把NaCl和AlCl3的固体混合物置于下图所示的装置的一端,加热到 (最低温度)℃,即可分离NaCl和AlCl3｡(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体里,杂质随气泡上浮除去｡气泡的主要成分除Cl2外还含有 ;固态杂质黏附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在的物质是｡(3)用废碱液处理气体A的过程中,所发生反应的离子方程式有:①H++OH H2O, ②｡(4)镀铝电镀池中,金属铝为极,熔融盐电镀池中存在Na+､K+､AlCl4-､Al2Cl7-等离子｡钢材表面(电极)的电极反应式为AlCl4-+3e-Al+4Cl-或｡(5)钢材镀铝后,在表面氧化成致密的 ,避免钢材接触空气而防止钢材被腐蚀｡37.[化学—选修3:物质结构与性质](15分)Ⅰ.德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20,该笼状结构是由许多正五边形构成如右图｡①C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;②多面体的顶点数､面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理:顶点数+面数-棱边数=2,请回答:C20分子共有个正五边形,共有▲ 条棱边｡Ⅱ.A､B､C是短周期非金属元素,核电荷数依次增大｡A原子外围电子排布为ns2np2,C是地壳中含量最多的元素｡D元素的核电荷数为29｡请用对应的元素符号或化学式填空:(1)A､B､C的第一电离能由小到大的顺序为｡(2)分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,每个原子最外层电子数均满足八电子,其结构式为,1mol该分子中含有π键的数目为｡该分子中碳原子的杂化轨道类型是 ,该分子属于分子(填“极性”或“非极性”)｡(3)基态D原子的电子排布式为｡38.【化学—选修有机化学基础】(15分)现有分子式为C n H8O2X2的物质M,可发生如下所示转化:已知:①物质B在质谱分析中,在质谱图显示存在多种质荷比不相同的粒子,其中质荷比最大的为32,物质B在核磁共振氢谱分析中,有两个吸收峰,吸收峰面积之比为3∶1｡②两个—OH同时连在一个C原子上,结构不稳定,会自动失水,如:请回答下列问题:(1)n值为 ,X为 (填元素符号)｡(2)①､③的反应类型:① ,③ ｡(3)写出M､E､G的结构简式;M: ;E: ;G: ｡(4)写出下列反应的化学方程式:A→D: ;B→F: ｡(5)写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式①属于酯②属于酚③不能发生银镜反应④苯环上的一溴代物只有两种,｡参考答案化学参考答案7．B 8．A 9．A 10．D 11．C 12．C 13．D26．（12分）（1）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣（2分）（2）BaCl2溶液（2分）（3）SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O（2分）（4）e（2分）（5）c（2分）关闭分液漏斗活塞，将烧瓶上的导气管连接一段橡皮管并伸入水中，用手捂热烧瓶，若导管末端有气泡产生，冷却后导管中上升一段水柱，证明装置气密性良好（2分）27．（16分）（1）（1分）弱（1分）电子层数增多，原子半径增大（2分） （2）①bd （2分，选对1个给1分，错选或多选为0分）② b （1分）（3）①2CO(g) + SO 2(g)=== S(s) + 2CO 2(g) △H =－270kJ·mol -1 （1分）②cd （2分，选对1个给1分，错选或多选为0分） 60%（2分）（4）CH 3OH-6e -+8OH -= CO 32-＋6H 2O ； （2分）（5）Ba(OH)2（2分）28．（15分）（1）LiNH 2 （2分）（2）LiNH 2 +2HCl =LiCl + NH 4Cl （2分）（3）3LiNH 2−−−−→−℃800~750Li 3 N+2NH 3 （2分） 制得的产物中含有杂质铁（1分）（4）LiNH 2密度大于苯或甲苯且不溶于它们，所以可用苯或甲苯进行覆盖；乙醇羟基上的氢较活泼，故也可以跟LiNH 2反应，方程式为LiNH 2+C 2H 5OH —→C 2H 5OLi + NH 3，但是由于醇羟基上的氢比水中氢不活泼，故此反应进行较缓慢，可将其销毁又不会有危险。

化学考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

试题满分：300分；考试时间：150分钟。

2．请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。

3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：（本题共13小题，每小题只有一个正确选项，每小题6分，共78分。

）7．用N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5 N AB．1 mol Cl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是2 N AC．在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 N AD．46 g二氧化氮和四氧化二氮混合气体中含有的原子数为3 N A8．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是A．溶液的质量变化：甲减小乙增大B．溶液pH值变化：甲减小乙增大C．相同条件下产生气体的体积：V甲 = V乙D．电极反应式：甲中阴极：Cu2+ ＋2e Cu，乙中负极：Mg－2e－Mg2+9．下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是A．将NaAlO2溶液滴入盐酸中B．将SO2气体通入溴水中C．将pH均为2的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释 D．将氨水滴入醋酸溶液中10．下述实验能达到预期目的的是11．下列离子方程式正确的是A．漂白粉溶液在空气中的漂白原理：Ca2++2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CaCO3↓B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OC．用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－D ．FeSO 4溶液中加H 2O 2溶液：Fe 2++2H 2O 2+4H +=Fe 3++4H 2O12.在一定温度下体积固定的密闭容器中,当下列物理量①混合气体的压强；② 气体的总物质的量；③混合气体的密度；④B 的物质的量浓度不再变化时,能表明可逆反应A(s)+ 2B(g)= C(g)+ D(g) 已达平衡的是A.①②B. ③④C. ①④D. 只有④13．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL ，平均分成两份。

玉山一中2017届高三化学冲刺（仿真）训练（一） 注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。

一．本大题包括7个小题，每小题6分，共42分。

每题只有一个选项是符合题目要求的。

7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法中不正确的是A ．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味B ．少数商贩在蔬菜表面洒福尔马林，用于食品保鲜C ．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D ．某新型航天服材料主要成分是碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型复合材料8．处理燃烧产生的烟道气CO 和SO 2，方法之一是在一定条件下将其催化转化为CO 2和S 。

已知：① 2CO(g) + O 2(g) 2CO 2(g) ；∆H ＝－566.0 kJ/mol② S(g) + O 2(g) SO 2(g) ；∆H ＝－296.0 kJ/mol 则下列说法中正确的是A ．转化①有利于碳参与自然界的元素循环B ．转化②中S 和O 2属于不同的核素C ．可用澄清的石灰水鉴别CO 2与SO 2D ．转化的热化学方程式是：2CO(g)+ SO 2(g) S(s)+ 2CO 2 (g) ∆H ＝+270kJ/mol9．有一种有机化合物，其结构简式如右图所示。

下列有关它的性质的叙述，正确的是A. 有弱酸性，1mol 该有机物与溴水反应，最多能消耗4mol Br 2B. 在一定条件下，1mol 该物质最多能与7mol NaOH 完全反应C. 在Ni 催化下，1mol 该物质可以和8mol H 2发生加成反应D. 它能发生水解反应，水解后只能生成两种产物10．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A ．喷泉实验B ．实验室制取并收集氨气B ．C ．制备氢氧化亚铁D ．验证苯中是否含有碳碳双键11.通过电解法分离NaHSO 3与Na 2SO 3混合物，其装置如右图所示，则下列说法不正确的是A ．阳极的电极反应式为40H - - 4e - = 2H 2O + O 2B ．阳极区c(H +)增大，H+由a 室经阳离子交换膜进入b 室C ．c 室得到Na 2SO 3的原因是OH - + HSO 3 = H 2O + SO 32-D ．外电路每转移0.2 mol 电子，有0.2 mol Na +从b 室进入c 室12．右图表示25℃时，稀释HClO 、CH 3COOH 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化情况。

玉山一中2017届高三化学（模拟）周周练（一）一．本大题包括7个小题，每小题6分，共42分.每题只有一个选项是符合题目要求的。

7．化学与社会、生产、生活密切相关.请你判断下列说法错误的是A．K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，可用于自来水的净化和杀菌消毒B．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂C．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能,所用转换材料是单晶硅D．汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧、火力发电等是造成雾霾天气的主要原因8．室温下,pH相差l的两种一元碱溶液X和Y，分别加水稀释时,溶液的pH变化曲线如右图所示,则下列说法正确的是A．稀释前两溶液中c（H+）的大小关系：X=10YB．稀释前,X溶液中由水电离出的c(OH—)>10-7 mol/LC．向等体积M点的X、Y两种碱液中加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时,所消耗硫酸溶液的体积相同D．醋酸中和X溶液至恰好完全反应时,溶液的pH不一定大于79．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应。

则下列说法中正确的是A．1molMMF与足量NaOH 溶液共热,最多可消耗5molNaOHB．化合物R 的分子式为C6H12NO2C．可以用NaHCO3溶液区别MMF与化合物ⅠD．MMF分子中含有三种官能团10．某校化学探究性学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋K2SO4＋8H2O,盐桥中装有饱和K2SO4溶液.则下列有关叙述中正确的是A．乙烧杯中发生还原反应B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C．电池工作时，盐桥中的SO42—移向甲烧杯D．外电路的电流方向是从a到b11．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。

玉山一中2017届高三化学冲刺（仿真）训练（二）一．本大题包括7个小题，每小题6分，共42分。

每题只有一个选项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关。

下列有关说法中错误的是A．纤维素是多糖，但不能作人类的营养物质B．生理盐水就是物质的量浓度为0.9 mol/L的氯化钠水溶液C．葡萄酒中可添加适量的二氧化硫起抗氧化、防腐和杀菌等作用D．“卤水点豆腐”就是胶体的聚沉，豆腐、豆腐脑就是凝聚的豆类蛋白质8．氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O=HOF+HF。

该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是A．钠与水反应制氢气B．过氧化钠与水反应制氧气C．氯气与水反应制次氯酸D．氟单质与水反应制氧气9．多巴胺的一种合成路线如下图所示。

下列有关说法正确的是甲乙丙多巴胺A. 原料甲与苯酚互为同系物B.中间产物乙、丙和多巴胺都具有两性C.多巴胺不可能存在氨基酸类的同分异构体D. 1 mol 甲最多可以和2 mol Br2发生取代反应10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。

W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍。

下列说法正确的是A．四种元素的最简单气态氢化物中W的沸点最高B．W、X、Y、Z的简单阴离子都会促进水的电离C．原子的半径：Y＞Z＞W＞XD．YX 2、YX 3通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成11．科学家发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。

则该“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A. 正极反应式为：Ag+Cl―－e =AgClB. Na+不断向“水”电池的正极移动C. 每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子D. AgCl是还原产物12．以下实验操作或原理叙述正确的是A．用氨水清除试管壁附着的银镜B．用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚C．用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸钙）D．用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈13．向0.1 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中滴加1.0 mol·L-1的NaOH溶液，滴加过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如右图所示。

玉山一中2017-2018学年度高三考前模拟考试理科综合能力测试化学试题7. 下列说法中不正确．．．的是A．宇宙星体、地球内部都处于高压状态，探究“高压下钠和锂单质金属→绝缘体转变”现象的本质、理解处于高压状态下一些物质的行为具有重要意义，它们可以为研究星体和地球内部构造提供理论支持B．工业、农业以及日常生活中产生的污水应当分开处理。

常用的污水处Array理方法有中和法、氧化还原法、离子交换法、萃取法、吹脱法、吸附法、电渗析法等，其中前三种属于化学处理方法C．新型炸药——C4塑胶炸药得名于其空间网状延展结构的每个结构基元含有4个碳原子，由于该炸药成体时无需包裹金属外壳及添加金属芯件，因此能轻易躲过普通X光安全检查，具有较强的隐蔽性D．建筑领域常使用的细沙、石英、白垩石和多用于农业和食品工业的硅藻土、硅胶均不属于硅酸盐材料的范畴8. 下列关于化学实验的说法正确的是A．分离物质的量之比为1:6的氯化钠和硝酸钾混合物时，可先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得到硝酸钾晶体；将母液加热至有大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体B．在“反应热的测量和计算”实验时须先将用于实验的等体积等物质的量的稀NaOH和稀HCl溶液置于相同温度（一般为25℃）下保温一段时间后再混合C．在电化学实验中常使用碳电极，实验室一般采用多孔碳棒作为碳电极。

有些电化学反应中的气体产物可以自由填充在多孔碳棒的疏松空隙中，从而降低反应池的极性，提高电流效率D．在实验中观察到的物质的颜色可能会与其理论颜色有一定的偏差，如通过Cu和浓HNO3反应制得的Cu(NO3)2溶液中因溶有少量NO2而显黄色，苯酚因被空气中的O2氧化而显粉红色9. 自1932年由美国物理学家卡尔·安德森在实验中证实了反粒子的存在之后，反物质领域一直成为科学家致力研究的一个重点。

“反物质”理论提出：每一种粒子都有一个和它的质量、寿命、自旋严格相等，而电性相反的反粒子。

玉山一中2017届高三化学单元复习测评卷1．以下各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H＋、Fe2＋、Cr2O2－7、SO2－4B．Ca2＋、H＋、SO2－4、HCO－3C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－2．已知：①A＋B2＋===A2＋＋B②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋，下列说法正确的是A．氧化性：D2＋＞E2＋＞A2＋＞B2＋B．氧化性：E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋C．反应E＋A2＋===A＋E2＋能够进行D．提取某废水中含有少量的A2＋时可以选用D 3A.第①组反应的其余产物为H2O和O2B.第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C.第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD.氧化性由强到弱顺序为MnO4―＞Cl2＞Fe3+＞Br24．做实验时若不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的褐斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4―+C2O42―+H+→CO2↑+Mn2++。

则关于此反应的正确叙述是A.该反应的氧化剂是C2O42―B.该反应右边方框内的产物是OH―C.若该反应中生成1molCO2电子转移总数为5N AD.配平该氧化还原反应方程式后，H+的系数是165．食药监总局禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。

下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是A.CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B.CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1C.CaO2和水反应时，每产生1mol O2转移电子4molD.CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O26．已知氢化亚铜（CuH）是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。

用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可生成CuH。

考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

试题满分：300分；考试时间：150分钟。

2．请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。

3．可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32第Ⅰ卷（选择题共126分）一．选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列说法中不正确．．．的是A．亚硝酸钠不但是防腐剂，而且还有抗氧化作用B．污水处理可采用混凝法，明矾是一种常用的混凝剂C．加碘食盐中加入的是碘单质D．肉蛋类等富含蛋白质的食物多为酸性食物8．下列说法中正确的是A．氯化钠的电子式是B．按照不同分类标准，KAl(SO4)2属于强电解质、硫酸盐、酸式盐C．标准状况下，2.24 L C2H6中含有0.6 N A对共用电子对D．Mg、F2、H2O2依次是只有还原性、只有氧化性、既有氧化性也有还原性9．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是a b cA Al2O3AlCl3Al（OH）3B NH3NO NO2C Si SiO2H2SiO3D Fe FeCl2FeCl310．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5＋、H3、O4、C60等已被发现。

下列有关说法中，正确的是A．N5＋离子中含有36个电子 B．H2与H3属于同素异形体C．C60720 D．O2与O4属于同位素形体故B正确；C、C60的摩尔质量为720g/mol，故C错误；D、同位素研究对象是ab c11．在一种能使pH试纸变红色的溶液中，下列离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是①Ag＋、Na＋、Al3＋、Cl－②Fe2＋、NO3－、Cl－、Na＋③K＋、Mg2＋、CH3COO－、SO42－④K＋、H＋、SO32－、I－⑤Na＋、NO3－、SO42－、I－A．②⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．全部D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态13．下列相关反应的离子方程式书写正确的是A ．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H + = Fe 3++3H 2OB ．硫酸铜溶液显酸性：Cu 2+ + 2H 2O == Cu(OH)2↓+ 2H +C ．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH 4++OH ―=====△NH 3↑+H 2OD ．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO 4―+6H ++5H 2O 2 = 2Mn 2++5O 2↑+8H 2O二．选择题：本题共8小题，每小题6分。

玉山一中2014届高三化学强化（模拟）周考试卷（三）注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。

选择题使用2B :一．本大题包括7个小题，每小题6分，共42分。

每题只有一个选项是符合题目要求的。

7．环境问题的最终解决要依靠科技进步。

下列关于保护生存环境的说法中，不正确．．．的是 A ．通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子B ．垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染C ．减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径D ．可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染 8．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A ．葡萄糖的最简式（实验式）：CH 2O B ．CH 4 分子的球棍模型：C ．醛基的电子式：D ．对—硝基甲苯的结构简式：9．下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是A ．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应B ．甲烷和苯都能发生氧化反应和取代反应C ．乙醇和乙酸分子中都含羟基，都能与NaOH 发生反应D ．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同10． “天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。

其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。

右图为镍氢电池构造示意图（氢化物电极为储氢金属，可看做H 2直接参加反应）。

下列说法正确的是 A ．充电时阴极区电解质溶液pH 降低B ．在使用过程中此电池要不断补充水C ．放电时NiOOH 在电极上发生氧化反应D ．充电时阳极反应为：Ni(OH)2﹣e ― + OH ―＝ NiOOH +H 2O11．工业上用铝土矿（主要成分为Al 2O 3，含Fe 2O 3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：NiOOHH 2下列叙述正确的是: A ．试剂X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B ．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C ．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D ．反应②的化学方程式为NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O ＝Al(OH)3↓ + NaHCO 3 1213．实验是化学研究的基础。

玉山一中2017届高三化学（模拟)周周练（三）一．本大题包括7个小题，每小题6分，共42分。

每题只有一个选项是符合题目要求的。

的是7．下列说法不正确．．．A．催化剂是改变化学反应速率最有效的手段之一，使用催化剂可带来巨大的经济效益B．能量是可以互相转化的。

植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，太阳能电池可将光能转变成电能.原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转换C．有机高分子合成为人类提供了大量的新材料，聚氯乙烯、有机玻璃、腈纶、酚醛树脂等都属于合成高分子材料,都是通过加聚反应得到的D．计算机技术的发展,使化学研究进入了分子水平，分子设计的思想为合成人类需要的新物质开辟了更广阔的道路8．科学家探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是A．1mol硫化羰在氧气中完全燃烧时转移6mol电子B．硫化羰可用作灭火剂C．COS不是直线型分子D．硫化羰沸点比CO2低9．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：则下列判断正确的是A．试剂X为稀硫酸B．反应Ⅱ的离子方程式为CO2＋AlO－，2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO－3C．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的反应类型完全相同D．反应Ⅰ所得的沉淀无任何价值10．已知分子式为C12H12的物质A其结构简式为,物质B（萘）的结构简为，请你判断A、B苯环上的二溴代物的同分异构体的数目分别为A．5、6 B．7、8 C．9、10 D．11、12 11．用右图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中,下列判断C中现象与实验所得结论不正确的是实验所用试剂C中现象实验结论A B CA 浓盐酸高锰酸钾淀粉KI溶液溶液变蓝氧化性:KMnO4＞Cl2＞I2B 稀盐酸石灰石苯酚钠溶液溶液变浑浊酸性:HCl＞H2CO3＞C 浓H2SO4Na2SO3溴水溶液褪色SO2具有漂白性—OHD 饱和食盐水CaC2溴的CCl4溶液溶液褪色乙炔分子中含有不饱和碳碳键12．右图是利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含有Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，电极材料为石墨惰性电极。

玉山一中2017届高三化学（模拟）周周练(二)一．本大题包括7个小题，每小题6分，共42分。

每题只有一个选项是符合题目要求的。

7．下列说法不正确的是A ．天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、可再生能源和二次能源B ．富含N 、P 元素的生活用水可以直接用来灌溉农田C ．液晶态介于晶体状态和液态之间,它具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性D ．我国油品从国 IV 汽油升级到国 V 汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量8．假设与猜想是科学探究的先导和价值所在. 下列假设引导下的探究肯定没有意义的是A ．探究足量的铜与一定量的浓硝酸反应的气体产物是NO 还是NO 2B ．探究SO 2和Na 2O 2反应可能有Na 2SO 4生成C ．探究Na 与水的反应可能有O 2生成D ．探究向滴有酚酞试液的NaOH 溶液中通入Cl 2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致,还是HClO 的漂白性所致9．用如图所示装置能达到有关实验目的是A ．用甲图装置证明密度ρ（苯)＜ρ（钠）＜ρ（水）B ．用乙图装置分离酒精和四氯化碳C ．用丙图装置干燥Cl 2D ．用丁图装置比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性10．胆酸为白色片状结晶，可用作乳化剂、生化研究、抽取膜蛋白等，其结构简式如右图所示。

则下列有关胆酸的叙述正确的是A ．分子式为C 24 H 40O 5B ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．能发生加成反应但不能发生取代反应D ．1 mol 胆酸与足量氢氧化钠溶液反应，最多消耗4mol NaOH11．已知氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na 3N + 3H 2O ＝NaOH + NH 3 ； NaH + H 2O ＝NaOH + H 2↑ 。

则有关Na 3N 和NaH 的叙述正确的是A ．离子半径：Na +>N 3->H +B ．加热熔化时,都只破坏离子键C ．与水反应都是氧化还原反应D ．与盐酸反应都只生成一种盐12．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是A ．③元素形成的单质晶体均属于原子晶体B ．②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小C ．②⑤形成的化合物阴阳离子个数比可能为1︰1D ．④元素的气态氢化物易液化,是因为其分子间存在氢键13．常温下，用 0.1000 mol·L1-NaOH 溶液滴定 20。

2017年江西省上饶市玉山一中高考化学仿真试卷（三）一．本大题包括7个小题，每小题6分，共42分．每题只有一个选项是符合题目要求的．1．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中不正确的是（ ）A B C D用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪用墨写字画画可长久不褪色纸及造纸原料的主要成分均是纤维素用石材制作砚台的过程是化学变化A．A B．B C．C D．D2．银器久置变黑多是表面生成银锈Ag2S所致．用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液，将变黑银器浸入溶液中，并使银器与铝制容器接触，一段时间后，黑锈褪去，而银却极少损失．上述过程中，起还原作用的物质是（ ）A．Ag2S B．NaCl C．Al D．NaHCO33．下列图示实验正确的是（ ）A．将海带灼烧灰化B．铝热反应C．制取氢氧化亚铁D．验证铁的吸氧腐蚀4．以下有关有机物的应用或说法正确的是（ ）A．葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应B．硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性C．乙炔和乙醛均可合成聚合物D．淀粉和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物5．科学家研制出了一种新型的锂一空气电池，其工作原理如图所示．关于该电池的说法中不正确的是（ ）A．回收水性电解液可制取锂B．可将有机电解液改为水溶液C．正极的电极反应式为O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D．电池总反应方程式为4Li+O2+2H2O═4LiOH6．下列叙述正确的是（ ）A．以可逆反应为原理的原电池发生反应达平衡时，该电池仍有电流产生B．使用催化剂能够降低正、逆反应的活化能和△HC．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和溶解氧的浓度无关D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中氯离子和溴离子浓度的比值不变7．常温下，向0．l mol．L﹣l Na2A溶液中，不断通入HC1，H2A、HA﹣、A2﹣在溶液中所占物质的量分数（δ）与pOH的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A．H2A的第二级电离平衡常数为l0﹣l0mol/LB．随着HCl的通入，先减小后增大C．当溶液呈中性时：c（Na+）═c（HA﹣）+2c （A2﹣）D．将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性二．非选择题：（共43分）8．高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等．以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：请回答下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是 ．（2）“平炉”中发生的化学方程式为 ，该条件下此反应的△S 0（选填“＜”、“=”或“＞”）．（3）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺：①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应生成的含锰物质有KMnO4和MnO2，该反应的化学方程式为： ．②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，若用惰性电极，阳离子交换膜电解槽电解时产品纯度高，阴极室中加入电解质溶液溶质的化学式为 ；电解时阳极发生的电极反应为 ．③从阳极室的溶液得到产品的实验操作是 ；与传统工艺比较，现代工艺的优点除产品纯度高外还有 ．9．雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法．（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO ，发生反应：C （s ）+2NO （g ）⇌N 2（g ）+CO 2（g ）△H=Q kJ•mol ﹣1．在T 1℃时，反应进行到不同时间测得 各物质的浓度如下： 时间（min ） 浓度（mol•L ﹣1）1020304050NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 N 2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 CO 20.210.300.300.360.36①0～10min 内，NO 的平均反应速率v （NO ）= ，T 1℃时，该反应的平衡常数K= ．②30min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是 （填 字母）．a ．加入一定量的活性炭b ．通入一定量的NOc ．适当缩小容器的体积d ．加入合适的催化剂③若30min 后升高温度至T 2℃，达到平衡时，容器中，NO 、N 2、CO 2的浓度之比为5：3：3，则Q （填“＞”、“=”或“＜”）0．（2）NH 3催化还原氮氧化物（SCR ）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图所示：①由图甲可知，SCR 技术中的氧化剂为 ．已知c （NO 2）：c （NO ）=1：1时脱氮效果最佳，若生成1mol N 2时反应放出的热量为Q kJ ．此时对应的脱氮反应的热化学方程式为 ②图乙是不同催化剂Mn 和Cr 在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为 ．（3）汽车尾气中的SO 2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液．已知常温下Ka 1（H 2SO 3）=1.8×10﹣2，Ka 2（H 2SO 3）=6.0×10﹣9．常温下，测得某纯CaSO 3与水形成的浊液pH=9，忽略SO 32﹣的第二步水解，则Ksp （CaSO 3）= ．10．某小组同学利用图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：装置分别进行的实验 现象 i ．连好装置 一段时间后，向烧杯中滴加酚酞 ii ．连好装置 一段时间后，向烧杯中滴加铁片表面产生蓝色沉淀 （l ）小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀． ①实验i 中的现象是　　．②用化学用语解释实验i 中的现象： ． （2）查阅资料：K 3具有氧化性．①据此有同学认为仪通过ii 中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是 ②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如表：实验滴加 试管 现象 iii ．蒸馏水 无明显变化0.5mol ．LK 3溶液 iv.1.0mol•L ﹣1NaCl溶液铁片表面产生大量蓝色沉淀v.0.5mol•L ﹣1Na 2SO 4溶液无明显变化a ．以上实验表明：在 条件下，K 3溶液可以与铁片发生反应．b ．为探究Cl ﹣的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验III ，发现铁片表面产生蓝色沉淀．此补充实验表明Cl ﹣的作用是 ．（3）有同学认为上述实验仍不严谨．为进一步探究K 3的氧化性对实验ii 结果的影响，又利用（2）中装置继续实验．其中能证实以上影响确实存在的是 （填字母序号）．实验 试剂现象 A 酸洗后的铁片K 3溶液（已除O 2） 产生蓝色沉淀 B酸洗后的铁片K 3和NaCl 混合溶液（未除O 2）产生蓝色沉淀C 铁片K 3和NaCl 混合溶液（已除O 2） 产生蓝色沉淀 D铁片K 3和盐酸混合溶液（已除O 2）产生蓝色沉淀（4）综合以上实验分析，利用实验ii 中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是 ． 11．氯吡格雷是一种血小板聚集抑制剂，以2﹣氯苯甲醛为原料合成该药物的路线如图：根据以上信息，回答下列问题：（1）分子C中除氯原子外的官能团名称为 ，可用 （填物理方法）检测．（2）X的结构简式为 ．（3）D→E的反应类型是 反应．（4）写出C在一定条件下生成一种含有3个六元环的产物的化学方程式 ．（5）同时满足下列两个条件的B的同分异构体共有 种（不包括B）．①与B含有相同的官能团②苯环上的取代基不超过2个已知： =O乙醇为有机原料制备化合物，需要经历的反应类型有 （填写编号）．①加成反应②消去反应③取代反应④氧化反应⑤还原反应．写出制备化合物的最后一步反应的化学方程式 ．2017年江西省上饶市玉山一中高考化学仿真试卷（三）参考答案与试题解析一．本大题包括7个小题，每小题6分，共42分．每题只有一个选项是符合题目要求的．1．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中不正确的是（ ）A B C用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪用墨写字画画可长久不褪色纸及造纸原料的主要成分均是纤维素A．A B．B C．C D．D【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．羊毛主要成分是蛋白质，灼烧会产生特殊的气味；B．碳的化学性质稳定，在空气中不易反应；C．纸的原料是木材，主要成分是纤维素；D．存在新物质的变化是化学变化．【解答】解：A．羊毛主要成分是蛋白质，灼烧会产生特殊的气味，假的羊毫是化学纤维，所以用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪，故A正确；B．碳的化学性质稳定，在空气中不易反应，所以用墨写字画画可长久不褪色，故B正确；C．纸的原料是木材，主要成分是纤维素，则纸及造纸原料的主要成分均是纤维素，故C正确；D．存在新物质的变化是化学变化，用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，故D错误．故选D．2．银器久置变黑多是表面生成银锈Ag2S所致．用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液，将变黑银器浸入溶液中，并使银器与铝制容器接触，一段时间后，黑锈褪去，而银却极少损失．上述过程中，起还原作用的物质是（ ）A．Ag2S B．NaCl C．Al D．NaHCO3【考点】BH：原电池和电解池的工作原理；B1：氧化还原反应．【分析】负极发生氧化反应，Al失去电子生成铝离子，正极发生还原反应，Ag2S获得电子生成Ag与硫离子，铝离子与硫离子发生水解反应反应式生成氢氧化铝与硫化氢气体，由此分析解答．【解答】解：负极发生氧化反应，Al失去电子生成铝离子，电极反应式为：Al﹣3e﹣═Al3+，正极发生还原反应，Ag2S获得电子生成Ag与硫离子，电极反应式为：3Ag2S+6e﹣═6Ag+3S2﹣，铝离子与硫离子发生水解反应反应式生成氢氧化铝与硫化氢气体，故总的反应方程式为：2Al+3Ag2S+6H2O═2Al（OH）3↓+6Ag+3H2S↑，所以铝起还原作用，故选C．3．下列图示实验正确的是（ ）A．将海带灼烧灰化B．铝热反应C．制取氢氧化亚铁D．验证铁的吸氧腐蚀【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．灼烧固体应在坩埚中进行；B．在镁引燃条件下，可发生铝热反应，反应放出大量的热，可用沙子接收熔化的固体；C．实验装置无法将硫酸亚铁溶液转移到氢氧化钠溶液中；D．氯化铵溶液呈酸性，应发生析氢腐蚀．【解答】解：A．蒸发皿用于蒸发溶液，灼烧固体应在坩埚中进行，故A错误；B．氧化铁和铝在高温下发生置换反应，图示装置能够发生铝热反应，故B正确；C．实验装置无法将硫酸亚铁溶液转移到氢氧化钠溶液中，不能完成实验，故C错误；D．氯化铵溶液呈酸性，应发生析氢腐蚀，如发生吸氧腐蚀，应在中性或碱性条件下，故D错误．故选B．4．以下有关有机物的应用或说法正确的是（ ）A．葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应B．硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性C．乙炔和乙醛均可合成聚合物D．淀粉和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】A．蔗糖不含醛基；B．硫酸铵使蛋白质发生盐析；C．乙炔、乙醛都含有不饱和键，可发生加聚反应；D．油脂不是高分子化合物．【解答】解：蔗糖为非还原性糖，不能发生银镜反应，故A错误；B．乙酸铅可使蛋白质变性，但硫酸铵使蛋白质发生盐析，故B错误；C．乙炔、乙醛都含有不饱和键，可发生加聚反应，故C正确；D．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，油脂不是高分子化合物，故D错误．故选C．5．科学家研制出了一种新型的锂一空气电池，其工作原理如图所示．关于该电池的说法中不正确的是（ ）A．回收水性电解液可制取锂B．可将有机电解液改为水溶液C．正极的电极反应式为O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D．电池总反应方程式为4Li+O2+2H2O═4LiOH【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】在锂空气电池中，锂失电子作负极，负极是有机电解液，锂不与有该电解液直接反应，负极反应式为：4Li﹣4e﹣=4Li+，以空气中的氧气作为正极反应物，正极为水性电解液，氧气得电子生成氢氧根离子，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，据此解答．【解答】解：A．Li在负极失电子生成Li+，Li+向正极移动，正极区Li+与氢氧根离子结合形成LiOH，可以回收利用，故A正确；B．金属锂能与水反应生成氢气，所以电池中的有机电解液不可以用水溶液代替，故B错误；C．正极上是氧气得电子生成氢氧根离子，则电极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，故C正确；D．负极反应为4Li﹣4e﹣=4Li+，正极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，则总反应为4Li+O2+2H2O=4LiOH，故D正确；故选B．6．下列叙述正确的是（ ）A．以可逆反应为原理的原电池发生反应达平衡时，该电池仍有电流产生B．使用催化剂能够降低正、逆反应的活化能和△HC．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和溶解氧的浓度无关D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中氯离子和溴离子浓度的比值不变【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】A．原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0，该电池无电流产生；B．催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率，但不改变化学平衡；C．金属发生吸氧腐蚀时，氧气浓度越大，腐蚀的速率越快；D．根据氯离子和溴离子浓度的比值=判断．【解答】解：A．原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0，该电池无电流产生，故A错误；B．催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率，但不改变化学平衡，则不能改变反应的反应热，故B错误；C．金属发生吸氧腐蚀时，氧气浓度越大，腐蚀的速率越快，故C错误；D．因为氯离子和溴离子浓度的比值=，Ksp与温度有关，与浓度无关，则加入少量AgNO3后，AgCl和AgBr的溶度积Ksp均不变，则氯离子和溴离子浓度的比值不变，故D正确．故选D．7．常温下，向0．l mol．L﹣l Na2A溶液中，不断通入HC1，H2A、HA﹣、A2﹣在溶液中所占物质的量分数（δ）与pOH的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A．H2A的第二级电离平衡常数为l0﹣l0mol/LB．随着HCl的通入，先减小后增大C．当溶液呈中性时：c（Na+）═c（HA﹣）+2c （A2﹣）D．将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；DN：离子浓度大小的比较．【分析】pOH为OH﹣离子的负对数，pOH越大，则OH﹣浓度越小，溶液酸性越强，由图象可知，向0．l mol．L﹣l Na2A溶液中，不断通入HC1，A2﹣逐渐减小，生成HA﹣，HA﹣浓度先增大，后减小，进而生成H2A，当pOH=10时，HA﹣、A2﹣浓度相等，以此解答该题．【解答】解：A．当pOH=10时，c（H+）=l0﹣4mol/L，HA﹣、A2﹣浓度相等，H2A的第二级电离平衡常数为=l0﹣4mol/L，故A错误；B．温度不变，则H2A的第一级电离破坏常数不变，即不变，由于HA﹣浓度先增大，后减小，则先减小后增大，故B正确；C．当溶液呈中性时：c（Na+）═c（HA﹣）+2c （A2﹣）+c（Cl﹣），故C错误；D．将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后反应生成NaHA，由A可知H2A的第二级电离平衡常数为=l0﹣4mol/L，则HA﹣的水解常数为=l0﹣l0，可知HA﹣电离大于水解程度，溶液呈酸性，故D错误．故选B．二．非选择题：（共43分）8．高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等．以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：请回答下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是　增大接触面积，加快反应速率　．（2）“平炉”中发生的化学方程式为　2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O　，该条件下此反应的△S　＞　0（选填“＜”、“=”或“＞”）．（3）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺：①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应生成的含锰物质有KMnO4和MnO2，该反应的化学方程式为：　3K2MnO4+4CO2+2H2O=2KMnO4+MnO2+4KHCO3　．②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，若用惰性电极，阳离子交换膜电解槽电解时产品纯度高，阴极室中加入电解质溶液溶质的化学式为　KOH　；电解时阳极发生的电极反应为　MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣　．③从阳极室的溶液得到产品的实验操作是　蒸发浓缩，冷却结晶，过滤　；与传统工艺比较，现代工艺的优点除产品纯度高外还有　原料利用率大　．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】软锰矿氢氧化钾按的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，提高反应速率，加热通入预热的空气，在“平炉”中发生反应2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O，生成物质水浸沉降析出晶体得到锰酸钾，CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和KHCO3，“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，在电解槽中阳极，MnO42﹣失去电子，发生氧化反应，产生MnO4﹣，以此解答该题．【解答】解：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是增大接触面积加快反应速率，提高原料利用率，故答案为：增大接触面积，加快反应速率；（2）流程分析可知平炉中发生的反应是氢氧化钾、二氧化锰和氧气加热反应生成锰酸钾和水，反应的化学方程式为：2MnO2+4KOH+O 22K2MnO4+2H2O，由反应方程式可知参加反应的气体为氧气，生成的气体为水，则△S＞0，故答案为：2MnO2+4KOH+O 22K2MnO4+2H2O；＞；（3）①K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反应，根据元素守恒以及二氧化碳过量推测反应生成KMnO4，MnO2和KHCO3，方程式为3K2MnO4+4CO2+2H2O=2KMnO4+MnO2+4KHCO3，故答案为：3K2MnO4+4CO2+2H2O=2KMnO4+MnO2+4KHCO3；②阴极，水电离产生的H+获得电子变为氢气逸出，电极反应式是：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，阴极生成KOH，在电解槽中阳极，MnO42﹣失去电子，发生氧化反应，产生MnO4﹣．电极反应式是：MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣，故答案为：KOH；MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣；③阳极从溶液中得到高锰酸钾，操作方法为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，与传统工艺比较，现代工艺的优点除产品纯度高外还有原料利用率大，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；原料利用率大．9．雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法．（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol﹣1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：时间（min）0 10 20 30 40 50浓度（mol•L﹣1）NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48N20 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36CO20 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=　0.042mol/（L•min）　，T1℃时，该反应的平衡常数K= ．②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是　bc　（填字母）．a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NOc．适当缩小容器的体积 d．加入合适的催化剂③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中，NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则Q　＜　（填“＞”、“=”或“＜”）0．（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图所示：①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为　NO、NO2　．已知c（NO2）：c（NO）=1：1时脱氮效果最佳，若生成1mol N2时反应放出的热量为Q kJ．此时对应的脱氮反应的热化学方程式为　2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）=2N2（g）+3H2O（g）△H=﹣2QkJ•mol﹣1　②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为　Mn、200℃左右　．（3）汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液．已知常温下Ka1（H2SO3）=1.8×10﹣2，Ka2（H2SO3）=6.0×10﹣9．常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9，忽略SO32﹣的第二步水解，则Ksp（CaSO3）=　4.2×10﹣9　．【考点】CP：化学平衡的计算．【分析】（1）①分析图表数据结合化学反应速率概念计算v=，计算平衡浓度结合平衡常数概念是生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积得到；②反应前后是气体体积不变的反应，图表数据分析可知一氧化氮，氮气，二氧化碳浓度都增大，说明改变的条件是缩小体积增大浓度，或加入一氧化氮达到新平衡后个物质浓度增大；③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，根据Qc与K的相对大小判断平衡移动方向，逆反应方向是吸热反应，正反应为放热反应；（2）①得电子化合价降低的反应物是氧化剂；根据生成1mol氮气放出QkJ热量，则生成2mol 氮气放出2QkJ热量；②温度越高，对设备的要求越高，所以如果催化剂在较低温度下能较大程度的脱氢即可；（3）常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，由可知CaSO3（s）⇌Ca2+（aq）+SO32﹣（aq），且SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，由K a2（H2SO3）=6.0×10﹣9可知SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣的水解Kh==1.67×10﹣4，以此计算c（SO32﹣），溶液中c（Ca2+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），结合K sp（CaSO3）=c（Ca2+）×c（SO32﹣）计算．【解答】解：（1）①分析图表数据，0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）==0.042 mol/（L•min），化学平衡三段式列式计算平衡浓度：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）；起始量（mol/L） 1 0 0变化量（mol/L） 0.6 0.3 0.3平衡量（mol/L） 0.4 0.3 0.3K==；故答案为：0.042 mol/（L•min）；；②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，图表数据分析可知一氧化氮，氮气，二氧化碳浓度都增大；a．加入一定量的活性炭是固体，对平衡无影响，故a不符合；b．通入一定量的NO，反应正向进行，达到平衡后一氧化氮、氮气、二氧化碳浓度增大，故b 符合；c ．适当缩小容器的体积，反应前后是气体体积不变的反应，平衡不动，但个物质浓度增大，符合要求，故c 符合；d ．加入合适的催化剂，只能改变化学反应速率，不能改变平衡，浓度不变，故d 不符合； 故答案为：bc ；③若30min 后升高温度至T 2℃，达到平衡时，容器中NO 、N 2、CO 2的浓度之比为5：3：3，Q c=＜，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，故Q ＜0，故答案为：＜；（2）①由图甲可知SCR 技术中NH 3与NO 、NO 2反应产物为N 2和水，故氧化剂为NO 、NO 2；脱氮效果最佳时c （NO 2）：c （NO ）=1：1，因此反应的热化学方程式为2NH 3（g ）+NO （g ）+NO 2（g ）=2N 2 （g ）+3H 2O （g ）△H=﹣2Q kJ•mol ﹣1；故答案为：NO 、NO 2；2NH 3（g ）+NO （g ）+NO 2（g ）=2N 2 （g ）+3H 2O （g ）△H=﹣2Q kJ•mol ﹣1；②根据图乙知Mn 催化剂时，在200℃左右脱氮率最高，Cr 作催化剂，500℃左右脱氮率最高，但二者的最高脱氮率差不多，使用Mn 作催化剂需要的温度低，更经济，因此使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为Mn 、200℃左右；故答案为：Mn 、200℃左右；（3）由K a2（H 2SO 3）=6.0×10﹣9可知SO 32﹣+H 2O ⇌HSO 3﹣+OH ﹣的水解K h ==1.67×10﹣4，常温下，测得某纯CaSO 3与水形成的浊液pH 为9，c （HSO 3﹣）=c （OH ﹣）=1×10﹣5， 可知c （SO 32﹣）==6×10﹣5，又c （Ca 2+）=c （SO 32﹣）+c （HSO 3﹣）=7×10﹣5，K sp （CaSO 3）=c （Ca 2+）×c （SO 32﹣）=7×10﹣5×6×10﹣5=4.2×10﹣9，故答案为：4.2×10﹣9．10．某小组同学利用图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：装置 分别进行的实验现象 i ．连好装置 一段时间后，向烧杯中滴加酚酞　碳棒附近溶液变红 ii ．连好装置 一段时间铁片表面产生后，向烧杯中滴加蓝色沉淀（l ）小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀．①实验i 中的现象是　碳棒附近溶液变红　．②用化学用语解释实验i 中的现象：　O 2+2H 2O+4e ﹣═4OH ﹣　．（2）查阅资料：K 3具有氧化性． ①据此有同学认为仪通过ii 中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是　铁电极能直接和K 3溶液发生氧化还原反应生成Fe 2+，会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe 2+的检验 ②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如表：实验 滴加试管 现象 iii ．蒸馏水 无明显变化 iv.1.0mol•L ﹣1NaCl 溶液铁片表面产生大量蓝色沉淀0.5mol ．LK 3溶液v.0.5mol•L ﹣1Na 2SO 4溶液无明显变化 a ．以上实验表明：在　Cl ﹣存在　条件下，K 3溶液可以与铁片发生反应．b ．为探究Cl ﹣的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验III ，发现铁片表面产生蓝色沉淀．此补充实验表明Cl ﹣的作用是　Cl ﹣破坏了铁表面的氧化膜　．（3）有同学认为上述实验仍不严谨．为进一步探究K 3的氧化性对实验ii 结果的影响，又利用（2）中装置继续实验．其中能证实以上影响确实存在的是　AC （填字母序号）． 实验试剂 现象 A酸洗后的铁片K 3溶液（已除O 2） 产生蓝色沉淀 B 酸洗后的铁片K 3和NaCl 混合溶液（未除O 2）产生蓝色沉淀 C铁片K 3和NaCl 混合溶液（已除O 2） 产生蓝色沉淀 D 铁片K 3和盐酸混合溶液（已除O 2） 产生蓝色沉淀 （4）综合以上实验分析，利用实验ii 中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是　取出少许铁片（负极）附近的溶液于试管中，滴加K 3溶液，若出现蓝色沉淀，则说明负极附近溶液中产生了Fe 2+，即发生了电化学腐蚀　．【考点】U2：性质实验方案的设计．【分析】（1）装置为铁的吸氧腐蚀；（2）①向烧杯中滴加K3溶液时，由信息可知，发生氧化还原反应；同学设计的方案中负极上Fe失去电子生成的Fe2+与K3溶液反应会生成蓝色物质；②a．由实验的现象分析可知；b．由小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验III，发现铁片表面产生蓝色沉淀的实验可分析是Cl﹣破坏了铁表面的氧化膜；（3）要验证K3具有氧化性，就要排除其它因素的影响，由此进行实验设计；（4）根据以上实验分析可知，可把铁片（负极）附近的溶液取出少许于试管中进行实验．【解答】解：（1）装置为铁的吸氧腐蚀，铁为负极，碳棒为正极，正极发生 O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，呈碱性，滴加酚酞，溶液变红，①实验i中的现象是碳棒附近溶液变红，故答案为：碳棒附近溶液变红；②用化学用语解释实验i中的现象：碳棒为正极，正极发生 O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故答案为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；（2）①可能为铁电极能直接和K3溶液发生氧化还原反应生成Fe2+，产生的Fe2+再与K3反应生成蓝色物质，故答案为：铁电极能直接和K3溶液发生氧化还原反应生成Fe2+，会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe2+的检验；②a．由实验iii．蒸馏水，无明显变化；iv.1.0mol•L﹣1NaCl溶液，铁片表面产生大量蓝色沉淀；v.0.5mol•L﹣1Na2SO4溶液，无明显变化．可知在Cl﹣存在下，K3溶液可以与铁片发生反应，故答案为：Cl﹣存在；b．由小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验III，发现铁片表面产生蓝色沉淀的实验可分析是Cl﹣破坏了铁表面的氧化膜，故答案为：Cl﹣破坏了铁表面的氧化膜；（3）要验证K3具有氧化性，就要排除其它因素的影响，如：O2、铁表面的氧化膜等．A选项实验考虑了试剂中溶解的氧气和铁表面的氧化膜的影响，故A正确；B选项实验未考虑了试剂中溶解的氧气的影响，故B错误；C选项实验考虑了试剂中溶解的氧气和加入可能破坏铁表面的氧化膜的NaCl溶液，故C正确；D选项实验加入了盐酸和铁反应产生Fe2+，故D错误；。

玉山一中2017届高三化学二轮复习测评卷1．利用右下图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y 中，装置B的试管中的现象描述不正确的是2．下列四种有色溶液与SO2气体作用时均能褪色，其变化的实质相同的是①红色的品红溶液；②紫色的酸性KMnO4溶液；③橙色的溴水；④显红色（含NaOH）的酚酞溶液A．①④ B．①③ C．②③ D．②④3．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后两个烧瓶内溶液的关系是(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同,溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同4．下列说法在一定条件下可以实现的是①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体。

A．只有③④⑤⑥ B．只有②④⑤⑥ C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤⑥5．亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂,但在食品中过量时会对人体产生危害．其在酸性条件下会产生NO和NO2．下列有关说法错误的是A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性B．食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害C．NaNO2和胃酸作用的离子方程式为:2NO2﹣+2H+═NO↑+NO2↑+H2OD．1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol6．目前人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外有16种。

下列对这16种非金属元素的判断不正确的是:①构成的单质都是分子晶体②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气体,所以又叫气态氢化物⑤对应的氧化物均是酸性氧化物A。

只有①②⑤B。