2017版高考化学一轮复习课时跟踪训练第六章化学反应与能量转化基础课时2电能转化为化学能_电解鲁科版

第1讲化学反应的热效能考点一焓变与反应热1．化学反应的实质与特征(1)实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。

(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为热能的变化，还表现为光能、电能等变化。

2．焓变、反应热(1)反应热：化学反应过程中放出或吸收的能量。

(2)焓变：在恒温恒压条件下进行的反应的热效应，符号：ΔH，单位：kJ·mol－1。

3．吸热反应与放热反应(1)从能量高低角度理解(2)从化学键角度理解(3)常见放热反应①可燃物的燃烧反应；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。

(4)常见吸热反应①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应()(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化()(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化()(4)吸热反应在任何条件都不能发生()(5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热()(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热()(7)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同()(8)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关()2．在相同条件下，同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？提示： 1.(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√2．在空气中燃烧放出的热量多，因在纯氧中燃烧火焰明亮，转化成的光能多，故放出的热量少。

题组一利用图象，理清活化能与反应热的关系1．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。

专题课时4新型化学电源（教师用书独具）一、选择题1．（2015·海淀期末）下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是（) A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应解析钢铁中含有碳，在潮湿的空气中易形成Fe－C原电池而被腐蚀，A项正确；金属在酸性较强的环境中发生析氢腐蚀，在酸性极弱或中性环境中发生吸氧腐蚀，析氢腐蚀和吸氧腐蚀都属于电化学腐蚀，B项正确；金属被腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化，C项正确;铝具有很强的抗腐蚀能力是因为铝的表面易形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止了铝进一步被氧化，D项错误。

答案 D2．（2015·山东青岛一模，14)以下关于如图说法正确的是（）A．如图表明催化剂可以改变反应的热效应B．如图表示某反应能量的变化与生成物状态无关C．如图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D．如图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒解析A项，催化剂不能改变反应的热效应，只能改变反应的活化能，错误；B项,反应能量的变化与生成物状态及量都有关系，错误；C项，图中表示的是放热反应，错误；D项，图中表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒，正确.答案 D3．下列说法正确的是(）A．右图可表示水分解过程中的能量变化B．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g)===2HCl（g),在光照和点燃条件下的ΔH不同C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知：Ⅰ:对于反应H2(g)＋Cl2（g）===2HCl（g）ΔH＝－a kJ·mol－1，Ⅱ：且a、b、c均大于零，则断开1 mol H—Cl键所需的能量为(a＋b＋c）kJ解析A项,水分解过程是吸热反应,使用催化剂会降低活化能，正确；B项，ΔH只与反应的始态和终态有关，而与反应条件和路径无关，错误；C项，加热与吸热、放热反应无关，如金属的燃烧多数需要加热，错误；D项,断开1 mol H-Cl键所需的能量为错误!kJ，错误。

基础课时1 化学反应的热效应1．（2014·新课标全国卷Ⅱ，13）室温下,将1 mol 的CuSO 4·5H 2O （s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1,将1 mol 的CuSO 4（s ）溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH 2，CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O（s)=====△CuSO 4(s ）＋5H 2O(l)，热效应为ΔH 3。

则下列判断正确的是（ ）A ．ΔH 2>ΔH 3B ．ΔH 1〈ΔH 3C ．ΔH 1＋ΔH 3＝ΔH 2D ．ΔH 1＋ΔH 2>ΔH 3 解析 1 mol CuSO 4·5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应,故ΔH 1＞0，1 mol CuSO 4·5H 2O(s)溶于水可以分为两个过程，先分解成1 mol CuSO 4(s)再溶于水CuSO 4·5H 2O 的分解为吸热反应，即ΔH 3＞0，根据盖斯定律得到关系式ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3，分析得到答案:ΔH 1＜ΔH 3。

答案 B2．（2013·课标全国Ⅱ，12）在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H 2S(g ）＋错误!O 2(g ）===SO 2(g ）＋H 2O(g) ΔH 12H 2S （g)＋SO 2(g)===错误!S 2（g ）＋2H 2O （g ） ΔH 2H 2S(g ）＋错误!O 2(g ）===S （g ）＋H 2O （g ） ΔH 32S(g ）===S 2（g) ΔH 4则ΔH 4的正确表达式为( ）A ．ΔH 4＝错误!（ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3）B ．ΔH 4＝错误!（3ΔH 3－ΔH 1－ΔH 2)C ．ΔH 4＝错误!(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)D．ΔH4＝错误!(ΔH1－ΔH2－3ΔH3）解析②式中含有S2（g）、③式中含有S(g）,根据盖斯定律可知，②×错误!－③×2得2S(g）＋错误!SO2(g)＋错误!H2O(g)===错误!H2S（g)＋S2(g)＋O2（g),然后再加①×错误!得2S（g)===S2（g),所以ΔH4＝ΔH2×错误!＋ΔH1×错误!－ΔH3×2。

高考化学一轮复习第六章化学反应与能量知识归纳总结及答案一、选择题1．钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求。

一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：NaTi2(PO4)3 +2Na2NiFe II (CN)6 Na3Ti2(PO4)3 +2NaNiFe III(CN)6（注：其中P的化合价为+5，Fe的上标II、III代表其价态）。

下列说法不正确的是A．放电时NaTi2(PO4)3在正极发生还原反应B．放电时负极材料中的Na＋脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na＋嵌入到正极材料中C．充电过程中阳极反应式为：2NaNiFe III(CN)6＋2Na＋＋2e－＝2Na2NiFe II (CN)6D．该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变【答案】C【详解】A.由题意可知放电时负极为2Na2NiFe II(CN)6- 2e－＝2NaNiFe III(CN)6+ 2Na＋，Na2NiFe II(CN)6失电子被氧化发生氧化反应，正极为：2NaTi2(PO4)3＋2Na＋+2e－＝Na3Ti2(PO4)3，NaTi2(PO4)3得电子被还原发生还原反应，故A项正确；B.放电时负极材料中的Na＋脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na＋嵌入到正极材料中，B项正确；C.充电过程中阴极极反应式为：2NaNiFe III(CN)6＋2Na＋＋2e－＝2Na2NiFe II(CN)6，阳极：Na3Ti2(PO4)3-2e－＝2NaTi2(PO4)3＋2Na＋，故C项错误；D.该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变，D项正确；本题选C。

2．反应3A(g)+B(g)═2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为：①v A═1mol/(L•min)，②v C═0.5 mol/(L•min)，③v B═0.5mol/(L•min)，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是( )A．②＞③＞①B．①＞②＞③C．③＞①＞②D．②＞①＞③【答案】C【详解】都转化为A表示的反应速率来比较反应速率的快慢。

基础课时2 电能转化为化学能——电解一、选择题1．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是( )解析A中装置是原电池，Zn作负极，Cu作正极，所以H2在Cu电极上产生；B中装置是电解池，Cu是阳极，发生反应Cu－2e－===Cu2＋，Ag是阴极，发生反应2H＋＋2e－===H2↑，所以Cu电极上没有气泡产生；C中装置是原电池，Fe是负极，Cu是正极，H2在Cu电极上产生；D中装置是电解池，Ag是阳极，Cu是阴极，H＋在Cu电极上放电产生H2，所以Cu电极上有气泡产生。

答案 B2．某电解池内盛有CuSO4溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：①阳极质量不变；②阴极质量增加；③电解液pH减小，则应选用的电极是( )A．阴阳两极不都是石墨B．铜作阳极，铁作阴极C．铁作阳极，铜作阴极D．铂作阳极，铜作阴极解析由题干要求可知，该电解过程为阳极以惰性电极电解CuSO4溶液，阳极OH－放电，产生氧气，pH减小。

答案 D3．(2015·江西赣州期中，13)根据图示判断下列叙述符合事实的是( )A．按图①连接并放置一段时间后，Fe片表面会“镀”上一层铜B．按图②连接好导线后(Zn片与Cu片相接触)，灵敏电流计指针会发生非常明显的偏转C．按图③连接并放置片刻，在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液变为红色D．按图④连接并放置一段时间后，在Sn片上有无色气泡聚集解析按图①连接后，铁与电源的正极相连，作阳极，铁失去电子，Fe片表面不会“镀”上一层铜，A不正确；按图②连接好导线后，由于Zn片与Cu片相接触，电子直接传递到铜片，因此灵敏电流表指针不会发生非常明显的偏转，B不正确；按图③连接后构成原电池，锌比铁活泼，锌是负极，铁是正极，溶液中不会产生铁离子，所以在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液不可能变为红色，C不正确；按图④连接后构成电解池，Sn 与电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，因此在Sn片上有无色气泡聚集，D正确。

基础课时2 电能转化为化学能——电解1．(2014·海南，3)以石墨为电极，电解KI 溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。

下列说法错误的是( )A ．阴极附近溶液呈红色B ．阴极逸出气体C ．阳极附近溶液呈蓝色D ．溶液的pH 变小解析 以石墨为电极，电解KI 溶液，发生的反应为2KI ＋2H 2O=====电解2KOH ＋H 2↑＋I 2(类似于电解饱和食盐水)，阴极产物是H 2和KOH ，阳极产物是I 2。

由于溶液中含有少量的酚酞和淀粉，所以阳极附近的溶液会变蓝(淀粉遇碘变蓝)，阴极附近的溶液会变红(溶液呈碱性)，A 、B 、C 正确；由于电解产物有KOH 生成，所以溶液的pH 逐渐增大，D 错误。

答案 D2．(2015·福建理综，11)某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H 2O和CO 2转化为O 2和燃料(C 3H 8O)。

下列说法正确的是( )A ．该装置将化学能转化为光能和电能B ．该装置工作时，H ＋从b 极区向a 极区迁移C ．每生成1 mol O 2，有44 g CO 2被还原D ．a 电极的反应为：3CO 2＋18H ＋－18e －===C 3H 8O ＋5H 2O解析 A 项，该装置是电解池，在电解和光的作用下H 2O 在光催化剂的表面转化为O 2和H ＋，故该装置是将电能和光能转化为化学能，错误；B 项，根据同种电荷相互排斥、异种电荷相互吸引的原则，该装置工作时，H ＋从阳极b 极区向阴极a 极区迁移，正确；C项，该电解池的总反应式为：6CO 2＋8H 2O=====电解2C 3H 8O ＋9O 2。

根据总反应方程式可知，每生成1 mol O 2，有23 mol CO 2被还原，其质量为883g ，错误；D 项，a 电极为阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO 2＋18H ＋＋18e －===C 3H 8O ＋5H 2O ，错误。

答案 B3．(2015·四川理综，4)用右图所示装置除去含CN －、Cl －废水中的CN －时，控制溶液pH 为9～10，阳极产生的ClO －将CN －氧化为两种无污染的气体。

高考化学一轮复习第六章 化学反应与能量 知识点-+典型题含答案解析一、选择题1．如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，指针指向M ，由此判断下表中所列M 、N 、P 物质，其中可以成立的组合是( )M N PA 锌 铜 稀硫酸溶液B 铜 铁 稀盐酸溶液C 银 锌 硝酸银溶液 D锌铁硝酸铁溶液A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C 【点睛】电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，说明M 、N 与池中液体构成了原电池。

N 棒变细，作负极，M 棒变粗，说明溶液中的金属阳离子在M 极上得到电子，生成金属单质，M 变粗，M 做原电池的正极。

【详解】A .如果是锌、铜、稀硫酸构成原电池，则电池总反应式为Zn ＋2H ＋=Zn 2＋＋H 2↑，Zn 作负极， M 极变细， 故A 错误；B .如果是铁、铜、稀盐酸构成原电池，电池总反应式为Fe ＋2H ＋= Fe 2+＋H 2 ↑，则铁是负极，铜棒M 是不会变粗的，故B 错误；C .如果是银、锌、硝酸银溶液构成原电池，电池总反应式为 Zn ＋2Ag ＋=Zn 2＋＋2Ag ，则锌是负极，N 棒变细，析出的银附在银上，M 棒变粗，故C 正确；D .如果是锌、铁、硝酸铁溶液构成原电池，电池总反应式为Zn + 2Fe 3+=2 Fe 2++ Zn 2＋，Zn 作负极， M 极变细，故D 错误； 答案选C 。

2．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应()()()222NO g O g 2NO g −−→+←−−，下列不能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）A ．正反应生成NO 2的速率和逆反应生成O 2的速率B．混合气体的颜色不再改变C．反应容器中的压强不随时间的变化而变化D．混合气体的平均摩尔质量保持不变【答案】A【详解】A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率之比等于2:1时，反应达到平衡状态，符合题意，A正确；B．NO为无色，NO2为红棕色，当混合气体的颜色不再改变，说明NO2的浓度不变，即反应达到平衡状态，不符合题意，B错误；C．反应前后气体的化学计量数之和不相等，随着反应的进行，容器中的压强不断变化，当容器中的压强不再改变时，说明反应已达到平衡状态，不符合题意，C错误；D．反应前后气体的化学计量数之和不相等，气体的质量始终不变，随着反应的进行，气体的物质的量不断变化，当气体的物质的量不再改变时，混合气体的平均摩尔质量不再变，说明反应已达到平衡状态，不符合题意，D错误；答案选A。

基础课时2 原电池化学电源1．(2014·新课标全国卷Ⅱ，12)2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。

下列叙述错误的是( )A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－x Mn2O4＋x LiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移解析由图可知，b极(Li电极)为负极，a极为正极，放电时，Li＋从负极(b)向正极(a)迁移，A项、D项正确；该电池放电时，负极：x Li－x e－===x Li＋，正极：Li1－x Mn2O4＋x Li ＋＋x e－===LiMn2O4，a极Mn元素的化合价发生变化，C项错误；由放电反应可得充电时的反应，B项正确。

答案 C2．(2013·新课标全国Ⅱ，11)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

下列关于该电池的叙述错误的是( )A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动解析结合蓄电池装置图，利用原电池原理分析相关问题。

A项，负极反应为Na－e－===Na－===Ni＋2Cl－，故电池反应中有NaCl生成；B项，电池的总反＋，正极反应为NiCl2＋2e应是金属钠还原二价镍离子；C项，正极上NiCl2发生还原反应，电极反应为NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－；D项，钠在负极失电子，被氧化生成Na＋，Na＋通过钠离子导体在两电极间移动。

答案 B3．(2013·新课标全国卷Ⅰ，10)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理，在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是( )A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl解析铝质容器、变黑的银器及食盐溶液溶液构成原电池装置，铝作负极，变质的银器作正极。

化学能转化为电能-电池考点一原电池的工作原理1．概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。

2．原电池的构成条件(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。

(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。

(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。

3．工作原理以锌铜原电池为例(1)反应原理电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu反应类型氧化反应还原反应电子流向由Zn片沿导线流向Cu片盐桥中离盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极子移向(2)盐桥的组成和作用①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。

②盐桥的作用：①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷，使原电池不断产生电流。

(3)图Ⅰ中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2＋，会有一部分Zn与Cu2＋直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高。

图Ⅱ中Zn和CuSO4溶液分别在两个池子中，Zn与Cu2＋不直接接触，不存在Zn与Cu2＋直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长。

关键点：盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区。

深度思考1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极( )(2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强( )(3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应( )(4)其他条件均相同，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长( )(5)在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生( )答案(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×2．能用金属代替盐桥吗？答案不可以，在电路接通的情况下，这个盐桥只是整个回路的一部分，随时要保持电中性，琼胶作为盐桥因其中含有两种离子，可以与溶液中的离子交换，从而达到传导电流的目的，而且琼胶本身可以容纳离子在其中运动；若用金属代替盐桥，电子流向一极后不能直接从另一极得到补充，必然结果就是向另一极释放金属阳离子或者溶液中的金属阳离子在电子流出的那一极得电子析出金属，从而降低了整个电池的电势。

跟踪检测（二十三）化学能转化为电能——电池1．(2018·娄底模拟)有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。

据此，判断五种金属的活动性顺序是( )A．A>B>C>D>E B．A>C>D>B>EC．C>A>B>D>E D．B>D>C>A>E解析：选B 金属与稀H2SO4溶液组成原电池，活泼金属失去电子发生氧化反应，作负极，较不活泼的金属作正极。

H＋在正极电极表面得到电子生成H2，电子运动方向由负极→正极，电流方向则由正极→负极。

在题述原电池中，A―→B原电池，A为负极； C―→D原电池，C为负极；A―→C原电池，A为负极；B―→D原电池，D为负极；E先析出，E不活泼。

综上可知，金属活动性A>C>D>B>E。

2．(2018·厦门模拟)将反应2Fe3＋＋2I －2＋＋I2设计成如图所示的原电池。

下列说法不正确的是( )A．盐桥中的K＋移向FeCl3溶液B．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极解析：选D A项，甲池中石墨电极为正极，乙池中石墨电极为负极，盐桥中阳离子向正极移动，所以向FeCl3溶液迁移，正确；B项，反应开始时，乙中I－失去电子，发生氧化反应，正确；C项，当电流计为零时，说明没有电子发生转移，反应达到平衡，正确；D项，当加入Fe2＋，导致平衡逆向移动，则Fe2＋失去电子生成Fe3＋，作为负极，而乙中石墨成为正极，错误。

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第2节电能转化为化学能——电解[课后达标检测]一、选择题1．某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在下图中，下列有关分析完全正确的是（）选项A B C Da电极阳极阴极阳极阴极d极正极正极负极负极Q离子阳离子阳离子阴离子阴离子解析：选B.2．下列图示中关于铜电极的连接错误的是( ）解析：选C。

在镀件上镀铜时,铜应作阳极，与电源正极相连；镀件应作阴极，与电源负极相连。

3．下列电解质溶液用惰性电极进行电解时，一段时间后，溶液的pH增大的是（) A．稀碳酸钠溶液B．硫酸钠溶液C．稀硫酸D．硫酸铜溶液解析：选A。

A项，电解稀碳酸钠溶液，实质是电解水，碳酸钠溶液浓度增大，pH增大，故符合；B项，电解硫酸钠溶液实质也是电解水，但溶液仍为中性，pH不变;C项，电解稀硫酸实质是电解水，硫酸浓度增大，pH减小;D项，电解硫酸铜生成硫酸、氧气和铜，故pH减小.4．火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等)，其性能远不能达到电气工业的要求,工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。

在电解精炼时( )A．粗铜接电源负极B．纯铜作阳极C．杂质都将以单质形式沉淀到池底D．纯铜片增重2．56 g,电路中通过的电子为0．08 mol解析:选D。

跟踪检测（二十二） 电能转化为化学能——电解1．(2018·绵阳模拟)下列表述不正确的是( )确；根据电解原理，a 为阳极，其电极反应式为2Cl －－2e －===Cl 2↑，b 为阴极，Cu 2＋＋2e－===Cu ，因此a 极产生的气体能使淀粉碘化钾试纸变蓝，B 正确；粗铜作阳极，Cu －2e －===Cu2＋，C 错误；发生吸氧腐蚀，正极得电子，电极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －，D 正确。

2．用饱和氯化钠溶液润湿的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是( )A ．甲是原电池，乙是电解池B ．甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀C ．d 电极上的电极反应是Fe －2e －===Fe 2＋D ．b 电极上的电极反应是O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －解析：选C 据原电池和电解池的构成条件可知，甲是原电池，乙是电解池，A 正确；甲中铁为原电池的负极，发生反应Fe －2e －===Fe 2＋，乙中Fe 为电解池阴极，发生反应2H＋＋2e －===H 2↑，Fe 被保护，B 正确；乙中d 为阴极，阴极上电极反应式为2H ＋＋2e －===H 2↑，C 错误；甲中铁发生吸氧腐蚀，b 为正极，正极上电极反应式为2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH －，D 正确。

3．(2018·郑州一中月考)用石墨作电极电解溶有物质的量之比为3∶1的NaCl 和H 2SO 4的水溶液。

根据反应产物，电解可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是( )A ．电解的最后阶段为电解水B ．阳极先逸出氯气后逸出氧气C ．阴极逸出氢气D ．电解过程中溶液的pH 不断增大，最后pH 为7解析：选D 根据离子放电顺序可知，电解此混合溶液时，在阳极，离子放电的先后顺序为Cl －、OH －、SO 2－4，在阴极，离子放电的先后顺序为H ＋、Na ＋，所以整个电解过程分三个阶段：电解HCl溶液、电解NaCl溶液、电解H2O，最后溶液呈碱性，D项错误。

基础课时1 化学反应的热效应一、选择题1．(2015·江苏连云港模拟)下列说法中正确的是( )A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关解析化学反应中一定有能量变化，A错；B项中ΔH＝断开旧键吸收能量－形成新键放出能量，得ΔH＜0为放热反应，错误；ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数成正比，D错误。

答案 C2．下列叙述正确的是( )A．生成物的总能量一定低于反应物的总能量B．分解反应一定是吸热反应C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D．化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少无关解析A项，生成物总能量低于反应物总能量的反应是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；B项，反应类型与反应是吸热还是放热没有必然联系，故B错；C项是盖斯定律的重要应用，正确；不同的物质所具有的能量不同，只要物质发生变化，能量就会变化，且能量变化的多少与参加反应的物质的多少成正比，故D错。

答案 C3．下列图示变化为吸热反应的是( )解析A中，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应；B中，N2和H2必须先吸收能量断裂旧化学键，再放出能量形成新化学键，由于放出能量大于吸收能量，故B为放热反应；C为浓硫酸的稀释不属于化学反应；D中，稀盐酸与锌粉的反应属于活泼金属与酸的置换反应，D为放热反应。

答案 A4．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H 23OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。

下列判断正确的是( )A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1B．加入催化剂，该反应的ΔH变小C．反应物的总能量小于生成物的总能量D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH减小解析根据图示，该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，故选项A、C错误；加入催化剂只能降低反应所需的活化能，而对反应热无影响，选项B错误；生成液态CH3OH时释放出的热量更多，ΔH更小，选项D正确。

基础课时2 原电池化学电源一、选择题1．下列示意图中能构成原电池的是( )解析Cu、C与稀硫酸都不反应，A装置不能构成原电池；Al与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，B装置能构成原电池；C、D均未构成闭合回路。

答案 B2．下列事实不能用原电池原理解释的是( )A．将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热B．铁被钝化处理后不易腐蚀C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D．镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用解析将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中，构成原电池装置，金属镁是负极，镁和水的反应是放热反应，形成原电池可以加快化学反应速率，能用原电池原理解释，A不符合题意；铁被钝化后，在金属表面会形成一层致密的金属氧化膜，保护内部金属不易被腐蚀，不能用原电池原理解释，B符合题意；纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后，金属锌可以和硫酸铜反应置换出铜，Zn、Cu、硫酸会构成原电池装置，Zn为负极，使得Zn和硫酸的反应速率加快，能用原电池原理解释，C不符合题意；镀层破损后，镀锌铁和潮湿空气形成的原电池中，金属Zn为负极，Fe为正极，Fe被保护，镀锡铁和潮湿空气形成的原电池中，金属Fe为负极，Sn为正极，Fe被腐蚀速率加快，镀锌铁比镀锡铁更耐用，能用原电池原理解释，D不符合题意。

答案 B3．如图甲是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是( )图甲图乙A．①②③ B．②④ C．④⑤⑥ D．③④⑤解析①中Cu为正极，Zn为负极，③中SO2－4向负极移动，⑤中电子的流向是：Zn→导线→Cu，⑥中正极反应式：2H＋＋2e－===H2↑，故①③⑤⑥错。

答案 B4．原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。

下列说法中正确的是( )A．由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋B．由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋C．由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al＋4OH－－3e－===AlO－2＋2H2O D．由Al、Cu和浓HNO3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al－3e－===Al3＋解析前两项都按常规，应该是活泼金属作负极；C项中Al能与NaOH溶液反应，作负极。