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第1讲化学反应的热效能考点一焓变与反应热1．化学反应的实质与特征(1)实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。
(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为热能的变化，还表现为光能、电能等变化。
2．焓变、反应热(1)反应热：化学反应过程中放出或吸收的能量。
(2)焓变：在恒温恒压条件下进行的反应的热效应，符号：ΔH，单位：kJ·mol－1。
3．吸热反应与放热反应(1)从能量高低角度理解(2)从化学键角度理解(3)常见放热反应①可燃物的燃烧反应；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。
(4)常见吸热反应①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应()(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化()(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化()(4)吸热反应在任何条件都不能发生()(5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热()(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热()(7)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同()(8)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关()2．在相同条件下，同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？提示： 1.(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√2．在空气中燃烧放出的热量多，因在纯氧中燃烧火焰明亮，转化成的光能多，故放出的热量少。
题组一利用图象，理清活化能与反应热的关系1．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
专题课时4新型化学电源（教师用书独具）一、选择题1．（2015·海淀期末）下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是（) A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应解析钢铁中含有碳，在潮湿的空气中易形成Fe－C原电池而被腐蚀，A项正确；金属在酸性较强的环境中发生析氢腐蚀，在酸性极弱或中性环境中发生吸氧腐蚀，析氢腐蚀和吸氧腐蚀都属于电化学腐蚀，B项正确；金属被腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化，C项正确;铝具有很强的抗腐蚀能力是因为铝的表面易形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止了铝进一步被氧化，D项错误。
答案 D2．（2015·山东青岛一模，14)以下关于如图说法正确的是（）A．如图表明催化剂可以改变反应的热效应B．如图表示某反应能量的变化与生成物状态无关C．如图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D．如图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒解析A项，催化剂不能改变反应的热效应，只能改变反应的活化能，错误；B项,反应能量的变化与生成物状态及量都有关系，错误；C项，图中表示的是放热反应，错误；D项，图中表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒，正确.答案 D3．下列说法正确的是(）A．右图可表示水分解过程中的能量变化B．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g)===2HCl（g),在光照和点燃条件下的ΔH不同C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知：Ⅰ:对于反应H2(g)＋Cl2（g）===2HCl（g）ΔH＝－a kJ·mol－1，Ⅱ：且a、b、c均大于零，则断开1 mol H—Cl键所需的能量为(a＋b＋c）kJ解析A项,水分解过程是吸热反应,使用催化剂会降低活化能，正确；B项，ΔH只与反应的始态和终态有关，而与反应条件和路径无关，错误；C项，加热与吸热、放热反应无关，如金属的燃烧多数需要加热，错误；D项,断开1 mol H-Cl键所需的能量为错误!kJ，错误。
基础课时1 化学反应的热效应1．（2014·新课标全国卷Ⅱ，13）室温下,将1 mol 的CuSO 4·5H 2O （s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1,将1 mol 的CuSO 4（s ）溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH 2，CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O（s)=====△CuSO 4(s ）＋5H 2O(l)，热效应为ΔH 3。
则下列判断正确的是（ ）A ．ΔH 2>ΔH 3B ．ΔH 1〈ΔH 3C ．ΔH 1＋ΔH 3＝ΔH 2D ．ΔH 1＋ΔH 2>ΔH 3 解析 1 mol CuSO 4·5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应,故ΔH 1＞0，1 mol CuSO 4·5H 2O(s)溶于水可以分为两个过程，先分解成1 mol CuSO 4(s)再溶于水CuSO 4·5H 2O 的分解为吸热反应，即ΔH 3＞0，根据盖斯定律得到关系式ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3，分析得到答案:ΔH 1＜ΔH 3。
答案 B2．（2013·课标全国Ⅱ，12）在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H 2S(g ）＋错误!O 2(g ）===SO 2(g ）＋H 2O(g) ΔH 12H 2S （g)＋SO 2(g)===错误!S 2（g ）＋2H 2O （g ） ΔH 2H 2S(g ）＋错误!O 2(g ）===S （g ）＋H 2O （g ） ΔH 32S(g ）===S 2（g) ΔH 4则ΔH 4的正确表达式为( ）A ．ΔH 4＝错误!（ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3）B ．ΔH 4＝错误!（3ΔH 3－ΔH 1－ΔH 2)C ．ΔH 4＝错误!(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)D．ΔH4＝错误!(ΔH1－ΔH2－3ΔH3）解析②式中含有S2（g）、③式中含有S(g）,根据盖斯定律可知，②×错误!－③×2得2S(g）＋错误!SO2(g)＋错误!H2O(g)===错误!H2S（g)＋S2(g)＋O2（g),然后再加①×错误!得2S（g)===S2（g),所以ΔH4＝ΔH2×错误!＋ΔH1×错误!－ΔH3×2。
高考化学一轮复习第六章化学反应与能量知识归纳总结及答案一、选择题1．钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求。
一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：NaTi2(PO4)3 +2Na2NiFe II (CN)6 Na3Ti2(PO4)3 +2NaNiFe III(CN)6（注：其中P的化合价为+5，Fe的上标II、III代表其价态）。
下列说法不正确的是A．放电时NaTi2(PO4)3在正极发生还原反应B．放电时负极材料中的Na＋脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na＋嵌入到正极材料中C．充电过程中阳极反应式为：2NaNiFe III(CN)6＋2Na＋＋2e－＝2Na2NiFe II (CN)6D．该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变【答案】C【详解】A.由题意可知放电时负极为2Na2NiFe II(CN)6- 2e－＝2NaNiFe III(CN)6+ 2Na＋，Na2NiFe II(CN)6失电子被氧化发生氧化反应，正极为：2NaTi2(PO4)3＋2Na＋+2e－＝Na3Ti2(PO4)3，NaTi2(PO4)3得电子被还原发生还原反应，故A项正确；B.放电时负极材料中的Na＋脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na＋嵌入到正极材料中，B项正确；C.充电过程中阴极极反应式为：2NaNiFe III(CN)6＋2Na＋＋2e－＝2Na2NiFe II(CN)6，阳极：Na3Ti2(PO4)3-2e－＝2NaTi2(PO4)3＋2Na＋，故C项错误；D.该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变，D项正确；本题选C。
2．反应3A(g)+B(g)═2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为：①v A═1mol/(L•min)，②v C═0.5 mol/(L•min)，③v B═0.5mol/(L•min)，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是( )A．②＞③＞①B．①＞②＞③C．③＞①＞②D．②＞①＞③【答案】C【详解】都转化为A表示的反应速率来比较反应速率的快慢。
基础课时2 电能转化为化学能——电解一、选择题1．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是( )解析A中装置是原电池，Zn作负极，Cu作正极，所以H2在Cu电极上产生；B中装置是电解池，Cu是阳极，发生反应Cu－2e－===Cu2＋，Ag是阴极，发生反应2H＋＋2e－===H2↑，所以Cu电极上没有气泡产生；C中装置是原电池，Fe是负极，Cu是正极，H2在Cu电极上产生；D中装置是电解池，Ag是阳极，Cu是阴极，H＋在Cu电极上放电产生H2，所以Cu电极上有气泡产生。
答案 B2．某电解池内盛有CuSO4溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：①阳极质量不变；②阴极质量增加；③电解液pH减小，则应选用的电极是( )A．阴阳两极不都是石墨B．铜作阳极，铁作阴极C．铁作阳极，铜作阴极D．铂作阳极，铜作阴极解析由题干要求可知，该电解过程为阳极以惰性电极电解CuSO4溶液，阳极OH－放电，产生氧气，pH减小。
答案 D3．(2015·江西赣州期中，13)根据图示判断下列叙述符合事实的是( )A．按图①连接并放置一段时间后，Fe片表面会“镀”上一层铜B．按图②连接好导线后(Zn片与Cu片相接触)，灵敏电流计指针会发生非常明显的偏转C．按图③连接并放置片刻，在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液变为红色D．按图④连接并放置一段时间后，在Sn片上有无色气泡聚集解析按图①连接后，铁与电源的正极相连，作阳极，铁失去电子，Fe片表面不会“镀”上一层铜，A不正确；按图②连接好导线后，由于Zn片与Cu片相接触，电子直接传递到铜片，因此灵敏电流表指针不会发生非常明显的偏转，B不正确；按图③连接后构成原电池，锌比铁活泼，锌是负极，铁是正极，溶液中不会产生铁离子，所以在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液不可能变为红色，C不正确；按图④连接后构成电解池，Sn 与电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，因此在Sn片上有无色气泡聚集，D正确。
基础课时2 电能转化为化学能——电解1．(2014·海南，3)以石墨为电极，电解KI 溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。
下列说法错误的是( )A ．阴极附近溶液呈红色B ．阴极逸出气体C ．阳极附近溶液呈蓝色D ．溶液的pH 变小解析 以石墨为电极，电解KI 溶液，发生的反应为2KI ＋2H 2O=====电解2KOH ＋H 2↑＋I 2(类似于电解饱和食盐水)，阴极产物是H 2和KOH ，阳极产物是I 2。
由于溶液中含有少量的酚酞和淀粉，所以阳极附近的溶液会变蓝(淀粉遇碘变蓝)，阴极附近的溶液会变红(溶液呈碱性)，A 、B 、C 正确；由于电解产物有KOH 生成，所以溶液的pH 逐渐增大，D 错误。
答案 D2．(2015·福建理综，11)某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H 2O和CO 2转化为O 2和燃料(C 3H 8O)。
下列说法正确的是( )A ．该装置将化学能转化为光能和电能B ．该装置工作时，H ＋从b 极区向a 极区迁移C ．每生成1 mol O 2，有44 g CO 2被还原D ．a 电极的反应为：3CO 2＋18H ＋－18e －===C 3H 8O ＋5H 2O解析 A 项，该装置是电解池，在电解和光的作用下H 2O 在光催化剂的表面转化为O 2和H ＋，故该装置是将电能和光能转化为化学能，错误；B 项，根据同种电荷相互排斥、异种电荷相互吸引的原则，该装置工作时，H ＋从阳极b 极区向阴极a 极区迁移，正确；C项，该电解池的总反应式为：6CO 2＋8H 2O=====电解2C 3H 8O ＋9O 2。
根据总反应方程式可知，每生成1 mol O 2，有23 mol CO 2被还原，其质量为883g ，错误；D 项，a 电极为阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO 2＋18H ＋＋18e －===C 3H 8O ＋5H 2O ，错误。
答案 B3．(2015·四川理综，4)用右图所示装置除去含CN －、Cl －废水中的CN －时，控制溶液pH 为9～10，阳极产生的ClO －将CN －氧化为两种无污染的气体。
高考化学一轮复习第六章 化学反应与能量 知识点-+典型题含答案解析一、选择题1．如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，指针指向M ，由此判断下表中所列M 、N 、P 物质，其中可以成立的组合是( )M N PA 锌 铜 稀硫酸溶液B 铜 铁 稀盐酸溶液C 银 锌 硝酸银溶液 D锌铁硝酸铁溶液A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C 【点睛】电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，说明M 、N 与池中液体构成了原电池。
N 棒变细，作负极，M 棒变粗，说明溶液中的金属阳离子在M 极上得到电子，生成金属单质，M 变粗，M 做原电池的正极。
【详解】A .如果是锌、铜、稀硫酸构成原电池，则电池总反应式为Zn ＋2H ＋=Zn 2＋＋H 2↑，Zn 作负极， M 极变细， 故A 错误；B .如果是铁、铜、稀盐酸构成原电池，电池总反应式为Fe ＋2H ＋= Fe 2+＋H 2 ↑，则铁是负极，铜棒M 是不会变粗的，故B 错误；C .如果是银、锌、硝酸银溶液构成原电池，电池总反应式为 Zn ＋2Ag ＋=Zn 2＋＋2Ag ，则锌是负极，N 棒变细，析出的银附在银上，M 棒变粗，故C 正确；D .如果是锌、铁、硝酸铁溶液构成原电池，电池总反应式为Zn + 2Fe 3+=2 Fe 2++ Zn 2＋，Zn 作负极， M 极变细，故D 错误； 答案选C 。
2．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应()()()222NO g O g 2NO g −−→+←−−，下列不能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）A ．正反应生成NO 2的速率和逆反应生成O 2的速率B．混合气体的颜色不再改变C．反应容器中的压强不随时间的变化而变化D．混合气体的平均摩尔质量保持不变【答案】A【详解】A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率之比等于2:1时，反应达到平衡状态，符合题意，A正确；B．NO为无色，NO2为红棕色，当混合气体的颜色不再改变，说明NO2的浓度不变，即反应达到平衡状态，不符合题意，B错误；C．反应前后气体的化学计量数之和不相等，随着反应的进行，容器中的压强不断变化，当容器中的压强不再改变时，说明反应已达到平衡状态，不符合题意，C错误；D．反应前后气体的化学计量数之和不相等，气体的质量始终不变，随着反应的进行，气体的物质的量不断变化，当气体的物质的量不再改变时，混合气体的平均摩尔质量不再变，说明反应已达到平衡状态，不符合题意，D错误；答案选A。
基础课时2 电能转化为化学能——电解一、选择题1．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是( )解析A中装置是原电池，Zn作负极，Cu作正极，所以H2在Cu电极上产生；B中装置是电解池，Cu是阳极，发生反应Cu－2e－===Cu2＋，Ag是阴极，发生反应2H＋＋2e－===H2↑，所以Cu电极上没有气泡产生；C中装置是原电池，Fe是负极，Cu是正极，H2在Cu电极上产生；D中装置是电解池，Ag是阳极，Cu是阴极，H＋在Cu电极上放电产生H2，所以Cu电极上有气泡产生。
答案 B2．某电解池内盛有CuSO4溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：①阳极质量不变；②阴极质量增加；③电解液pH减小，则应选用的电极是( )A．阴阳两极不都是石墨B．铜作阳极，铁作阴极C．铁作阳极，铜作阴极D．铂作阳极，铜作阴极解析由题干要求可知，该电解过程为阳极以惰性电极电解CuSO4溶液，阳极OH－放电，产生氧气，pH减小。
答案 D3．(2015·江西赣州期中，13)根据图示判断下列叙述符合事实的是( )A．按图①连接并放置一段时间后，Fe片表面会“镀”上一层铜B．按图②连接好导线后(Zn片与Cu片相接触)，灵敏电流计指针会发生非常明显的偏转C．按图③连接并放置片刻，在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液变为红色D．按图④连接并放置一段时间后，在Sn片上有无色气泡聚集解析按图①连接后，铁与电源的正极相连，作阳极，铁失去电子，Fe片表面不会“镀”上一层铜，A不正确；按图②连接好导线后，由于Zn片与Cu片相接触，电子直接传递到铜片，因此灵敏电流表指针不会发生非常明显的偏转，B不正确；按图③连接后构成原电池，锌比铁活泼，锌是负极，铁是正极，溶液中不会产生铁离子，所以在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液不可能变为红色，C不正确；按图④连接后构成电解池，Sn 与电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，因此在Sn片上有无色气泡聚集，D正确。
答案 D4．下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )解析在镀件上镀铜时，铜应作阳极，与电源正极相连，镀件应作阴极，与电源负极相连。
答案 C5．(2016·淮安一模)下列说法正确的是( )A．氯碱工业中，烧碱在阳极区生成B．电解熔融氯化铝冶炼金属铝C．电镀时，用镀层金属作阳极D．将钢闸门与外电源正极相连，可防止其腐蚀解析A项，水中的H＋在阴极放电，烧碱在阴极区生成，错误；B项，氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，错误；C项，电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，正确；D项，由外加电流的阴极保护法知，被保护的金属应与电源的负极相连，错误。
答案 C6．某化学小组设计的电解饱和食盐水的装置如图所示，通电后两极均有气泡产生。
下列说法正确的是( )A．观察到铜电极附近有黄绿色气体产生B．通电后，石墨电极附近溶液立即变红色C．溶液中的Na＋向石墨电极移动D．铜电极上发生还原反应解析根据电解饱和食盐水的装置，如果通电后两极均有气泡产生，则金属铜电极一定是阴极，该电极上的反应为2H＋＋2e－===H2↑，阳极上氯离子失电子，发生的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑。
铜电极上产生的H2为无色气体，A项说法错误；石墨电极是阳极，该电极上发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，可以观察到黄绿色气体产生，由于阳极反应不产生OH－，而阴极反应产生的OH－迁移至阳极附近需要一段时间，故通电后，石墨电极附近溶液不能立即变红色，B项说法错误；电解池中，阳离子移向阴极，即Na ＋移向铜电极，C项说法错误；金属铜电极是阴极，阴极发生还原反应，D项说法正确。
答案 D7．某小组进行电化学研究，甲同学设计图甲的原电池装置，乙同学利用甲设计的装置及图乙提供的药品与材料，不能完成的实验是( )图甲图乙A．使甲同学的正极变为负极B．设计一个新的原电池C．在石墨电极上镀锌D．使锌电极受到保护解析A项，将铜与石墨相连，以AgNO3溶液作电解质溶液，铜为负极，正确；B项，铝－铜－AgNO3溶液、铝－铜－CuSO4溶液等均可以组成新的原电池，正确；C项，镀锌是电解池，缺少含锌离子的电解质溶液。
错误；D项，锌、铝作电极，锌作正极，受到保护，正确。
答案 C8．(2015·乌鲁木齐三诊)关于下列装置的说法正确的是( )A．装置①中盐桥内的K＋向CuSO4溶液移动B．①是将电能转变成化学能的装置C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中Cu2＋浓度保持不变解析装置①为原电池，将化学能转化为电能，Cu为正极，溶液中的Cu2＋得电子生成Cu，c(Cu2＋)减小，盐桥内的K＋移向CuSO4溶液补充电荷，A正确，B错误；C项，若铁棒镀铜，铁作阴极(M)，铜作阳极(N)，错误；D项，精炼铜，阳极除铜外还有比铜活泼的金属如Zn、Fe放电，而阴极只有Cu2＋放电，所以Cu2＋浓度会减小，错误。
答案 A9．用如图所示装置Ⅰ通电10分钟后，去掉直流电源，连接成如图所示装置Ⅱ，可观察到U 形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升。
下列说法正确的是( )A．同温、同压下，装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑D ．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH 降低解析 装置Ⅰ中石墨电极上生成Cl 2，铁电极上生成H 2，因Cl 2能溶解在水中，且与H 2O发生反应：Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO ，而H 2不溶于水，故石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体少，A 错误；装置Ⅱ是原电池装置，Fe 为负极，失去电子生成Fe 2＋，Fe 2＋再与溶液中的OH －反应生成Fe(OH)2，即电极反应为Fe －2e －＋2OH －===Fe(OH)2，B正确；装置Ⅱ中石墨为正极，正极发生的是Cl 2得到电子的反应，故石墨电极的电极反应为Cl 2＋2e －===2Cl －，C 错误；装置Ⅰ中铁电极上产生H 2，电极反应为2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －，由于有OH －生成，故溶液的pH 升高，D 错误。
答案 B10．(2015·乌鲁木齐一次诊断，11)如图a 、b 、c 、d 均为石墨电极，通电进行电解(电解液足量)下列说法正确的是( )A ．向乙中加入适量盐酸，溶液组成可以恢复B ．电解时向乙中滴入酚酞溶液，c 电极附近变红C ．当b 极有64 g Cu 析出时，c 电极产生2 g 气体D ．甲中a 极上的电极反应式为：4OH －－4e －===O 2↑＋2H 2O解析 由图可知a 为阳极，b 为阴极，c 为阳极，d 为阴极。
乙池的总反应为2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑，脱离溶液的是H 2和Cl 2，恢复组成通HCl ，A 项错误；c为阳极，溶液中的Cl －放电生成Cl 2，d 为阴极，水中的H ＋放电：2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH－，乙池中滴入酚酞，d 极附近变红，B 项错误；当b 极有64 g Cu 析出，由Cu 2＋＋2e－===Cu ，可知转移2 mol e －，c 极发生反应：2Cl －－2e －===Cl 2↑，生成1 mol Cl 2，质量为71 g ，C 项错误；a 极为阳极，溶液中的OH －放电，正确。
答案 D11．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的CaF 2－CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。
下列说法中正确的是( )A ．由TiO 2制得1 mol 金属Ti ，理论上外电路通过2 mol 电子B ．阳极的电极反应式为C ＋2O 2－－4e －===CO 2↑C ．在制备金属钛前后，整套装置中CaO 的总量减少D ．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱应连接Pb 电极解析 A 选项，由TiO 2制得1 mol 金属Ti ，Ti 由＋4价变到0价，理论上外电路通过4mol 电子，A 错误；B 选项，阳极反应式为C ＋2O 2－－4e －===CO 2↑，B 正确；C 选项，制备钛时，发生反应：2CaO ＋C=====通电2Ca ＋CO 2↑，2Ca ＋TiO 2=====一定条件Ti ＋2CaO ，由此可知，CaO 的量不变，C 错误；D 选项，若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱应连接PbO 2电极，D 错误。
答案 B12．(2015·浙江理综，11)在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O 、CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是( )A ．X 是电源的负极B ．阴极的电极反应式是：H 2O ＋2e －===H 2＋O 2－、CO 2＋2e －===CO ＋O 2－C ．总反应可表示为：H 2O ＋CO 2=====通电H 2＋CO ＋O 2D ．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1解析 由水和二氧化碳生成氢气和一氧化碳发生还原反应，此极上得到电子，应为阴极，故X 极为电源的负极，A 、B 项正确；C 项，根据电极上的反应物和生成物，可知总反应方程式正确；D 项，因阳极电极反应式为2O 2－－4e －===O 2↑，结合电子得失相等，可知阴、阳两极生成气体的物质的量之比为2∶1，错误。
答案 D二、填空题13．(2015·贵阳期末，17)某课外活动小组的同学在学习了电化学相关知识后，用如图装置进行实验，请回答下列问题：(1)实验一：将开关K 与a 连接，则乙为 极，电极反应式为 。
(2)实验一结束后，该研究小组的同学决定在乙电极表面上镶嵌下列金属中的一种以防止铁被腐蚀，正确的选择是 (填字母编号)。
A ．CuB ．ZnC ．SnD ．Ag(3)实验二：开关K 与b 连接，则乙 极，总反应的离子方程式为 。
(4)对于实验二，下列说法正确的是 (填字母编号)。
A ．溶液中Na ＋向甲极移动B ．从甲极处逸出的气体能使湿润的淀粉－KI 试纸变蓝C ．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度D ．反应在结束后，甲电极和乙电极上收集到的气体体积一定相等(5)该研究小组的同学在进行实验二结束的溶液中滴加酚酞溶液，发现 (填“甲”或“乙”)极附近变红。
若标准状况下乙电极产生22.4 mL ，转移电子的物质的量为 mol ；若剩余溶液体积为200 mL ，则该溶液的pH 为 。
解析 (1)K 与a 相连构成原电池，铁作为原电池的负极，失去电子发生氧化反应：Fe－2e －===Fe 2＋。
