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钠及其化合物学习目标：1.了解金属钠的保存方法。
2.掌握钠单质的物理性质和化学性质。
3.掌握钠的化合物的性质并了解焰色反应。
知识研读一、钠的性质1.钠的物理性质钠是一种银白色金属、质软、有金属光泽的固体，熔沸点低（97.7℃），密度比水小但比煤油大。
钠有良好的导热性、导电性，可作为核反应堆的导热剂。
2.钠的化学性质结构决定性质，钠元素是一种非常活泼的金属元素，它的原子结构示意图如右图所示。
钠原子极易失去最外层的1个电子，变成8电子的稳定结构。
所以金属钠表现出非常强的还原性，因此在自然界中通常以化合态的形式存在。
（1）钠与O2反应常温下，新切开的金属钠表面的银白色金属光泽迅速变暗，因为钠和氧气发生缓慢氧化反应，生成白色的氧化钠。
4Na + O2＝2Na2O加热条件下，钠跟氧气剧烈反应，金属钠先熔化后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）。
2Na + O2△Na2O2+11 2 8 1（2）钠与H2O反应在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后用镊子把钠从煤油中取出来，并用滤纸将表面的煤油吸干，用小刀切绿豆大小的金属钠投入到水中，在烧杯口盖上玻璃片，观察实验现象。
实验现象：钠浮在水面上（钠的密度比水小），迅速熔化成一个光亮的小球（该反应放热，钠的熔点低），并在水面上四处游动、发出嘶嘶的响声（生成了气体），加入酚酞溶液后，溶液变为红色（生成了碱性物质）。
化学方程式：2 Na + 2 H2O ＝2 NaOH + H2↑离子方程式：2 Na + 2 H2O ＝2 Na+ + 2 OH－+ H2↑思考：试解析上述现象答案：（3）钠的保存少量金属钠可保存在煤油中，大量的金属钠则用蜡密封保存在铁筒中。
【例1】下列关于钠的性质叙述中，不．正确的是()A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应【答案】C现象解释钠浮在水面上钠熔成小球钠在水面上四处游动发出嘶嘶的响声溶液变红【解析】钠在空气中燃烧时发生反应：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2，故C 选项错误。
金属钠及其化合物1、将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol • L」的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A、1 ：2 ：3B、6 ：3 ：2C、3 ：1 ：1D、1 ：1 ：12、下列有关钠的叙述中，错误的是A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C、钠是一种灰黑色的固体D、钠的质地软，可用小刀切割3、用等物质的量的金属钠进行下列实验，产生H2最多的是八、投入足量的盐酸中8、投入足量的乙醇中C、用铝箔包好并刺穿一些小孔，放入足量的水中口、投入足量的硫酸铜溶液中4、将m克钠和铝的混和物放入n克水中，待反应停止后，得到a克沉淀，则滤液中的溶质是A. NaAlO2B. NaAlO2和NaOHC. Al(OH)3D. NaOH5、将amol钠和amol铝一同放入mg水(足量)中，所得溶液的密度为dg/mL,该溶液的质量百分比浓度为82a 8200a 820(h 歹8200(3 yA 4^2 +m 4^3 + 2m「A6a +m - 69a +mA B C D 6、2.3g钠投入100mL硫酸铝溶液中，Al3+全部变为AlO2r 再滴入一滴盐酸立即产生白色沉淀，则硫酸铝溶液的物质的量的浓度是A、0.5mol/LB、0.125mol/LC、0.25mol/LD、0.1mol/L7、m mL 0.25mol/L的AlJ溶液中加入金属钠，完全反应后，恰好只形成NaCl和NaAlO2溶液，则加入钠的物质的量A、2.5 X 10-4mmolB、5.0X10-4mmolC、7,5 X 10-4mmolD、1 X 10-3mmol8、取Xg Na-Al合金加入水后，产生0.04mol氢气，溶液澄清。
当滴加1.00mol/L盐酸到40.0mL时，溶液开始出现浑浊。
试计算：(1)合金中Na与Al的物质的量之比；(2)求X的值。
9、下列关于钠的叙述中，正确的是A.钠放在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在水面下B.钠是强还原剂，它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属C.钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明D.金属钠着火时，能用水来灭火10、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A.HClB.NaOHC.K2SO4D.CuSO411、下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子，钠离子均为同一元素D.灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色12、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是ANaOH B. Na z C^ 10H2O©^83 D.NaHCQ13、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A-20 B、N a2% C、N a2。
课时作业1．下列关于钠的叙述正确的是()A．钠在空气中燃烧生成Na2OB．根据反应Na＋KCl 熔融NaCl＋K↑，知Na的金属性强于KC．钠燃烧时发出黄色(透过蓝色钴玻璃)的火焰D．实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶解析：钠在空气中燃烧生成Na2O2，只有在常温下才生成Na2O，A错；反应Na＋KCl熔融NaCl＋K↑是利用了K的低沸点，B错；观察Na燃烧时的火焰不能透过蓝色钴玻璃，C错；实验用剩的金属钠应放回原试剂瓶，不能随意丢弃，以防失火，D正确。
答案：D2．钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是()A．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火解析：D项，Na燃烧生成的Na2O2能与CO2反应，因此金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应用沙土掩埋法灭火。
答案：D3．下列各组中的两种物质反应，反应条件(温度或反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是()A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．Na2CO3和盐酸解析：钠与氧气在常温下与加热或点燃条件下生成的产物不同，常温下生成氧化钠，加热或点燃条件下生成过氧化钠，A项错误；氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，产物不同，B项错误；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，与量无关，C项正确；Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，与过量盐酸反应生成CO2，H2O和NaCl。
答案：C4．某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。
则原固体物质的组成是()A．Na2O2与Na2O B．Na和NaOHC．Na2O2和Na D．Na和Na2O解析：由这两种气体在一定条件下反应生成水，可知为氧气和氢气，故原固体组成为Na2O2和Na。
【巩固练习】一、选择题1．关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是（）。
A．它们相差1个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子比钠离子稳定D．钠原子、钠离子均为钠元素2．2.3 g钠在干燥的空气中被氧化后，可得3.5 g固体，因此可判断其氧化产物为（）。
A．Na2O2B．Na2O C．Na2O和Na2O2D．无法确定3．金属钠着火时，能用来灭火的是（）。
A．水B．湿抹布C．泡沫灭火剂D．干沙4．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）。
A．钠的熔点较低B．钠的密度比水的小C．钠的硬度小D．钠有很强的还原性5．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（）。
①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．②③B．①③C．②④D．③④6．下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是（）。
①Na ②Na2O ③Na2O2④NaOH ⑤Na2CO3A．①②③④⑤B．①②③④C．①③D．①③④7．下列反应既没有沉淀产生又没有气体产生的是（）。
A．钠投入到Fe2(SO4)3溶液中B．碳酸氢钡溶液中加入稀H2SO4C．钠投入到浓盐酸中D．NaHCO3溶液中加入NaOH溶液8．下列关于焰色反应的表述确切的是（）。
A．焰色反应是元素的性质B．焰色反应是单质的特有性质C．焰色反应是离子的特有性质D．焰色反应是化合物的特有性质9．向0.1 mol·L NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（）。
A．Na+、CO32－B．Na+、HCO3－C．HCO3－、CO32－D．Na+、OH－10．x g Na2O和y g Na2O2分别加入等质量的水中（水足量），结果得到等质量分数的溶液，则x与y关系正确的是（）。
A．x=y B．x＞y C．x＜y D．无法确定11．下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）。
①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全对12．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述正确的是（）。
专题五钠及其化合物1.[高考组合题]下列说法中正确的有()①[2017天津理综,1A]用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸②[2017浙江4月选考,13B]金属钠和水反应的离子方程式:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑③[2015北京理综,7D]热稳定性:Na2CO3>NaHCO3,不能用元素周期律解释④[2017北京理综,8A]二氧化碳使Na2O2固体变白,其中二氧化碳被还原A.1个B.2个C.3个D.4个2.[高考组合题]下列说法中正确的是()A.[2015山东理综,7A]金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.[2015山东理综,7B]用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C.[2015天津理综,2C]灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+D.[2017浙江4月选考,10A]实验室应将钠保存在煤油中3.[2016江苏,6,2分]根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。
下列图示装置和原理能达到实验目的的是()A.制取氨气B.制取NaHCO3C.分离NaHCO3D.干燥NaHCO34.[2017海南,16,10分]锂是最轻的活泼金属,其单质及化合物有广泛的用途。
回答下列问题: (1)用碳酸锂和反应可制备氯化锂。
工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂,阴极上的电极反应式为。
(2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾,其原因是。
(3)硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分,可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。
鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是。
(4)LiPF6易溶于有机溶剂,常用作锂离子电池的电解质。
LiPF6受热易分解,其热分解产物为PF5和。
5.[2013上海,十一,14分]碳酸氢钠俗称“小苏打”,是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物,可用作膨松剂、制酸剂、灭火剂等。
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第1课时钠及其氧化物一、选择题1．下面关于金属钠的描述正确的是A．钠的化学性质很活泼,在自然界里不能以游离态存在B．钠离子具有较强的还原性C．钠很软,在新材料领域没有用途D．将一小块钠投入水中时,立即放出氧气【正确答案】A【详细解析】A. 钠的化学性质很活泼,在自然界里不能以游离态存在,只能以化合态存在,A正确；B. 钠原子最外层只有1个电子,易失去电子,具有较强的还原性,而钠离子最外层为8电子稳定结构,不再具有还原性,B 错误；C. 钠有很多用途,例如钠和硫黄构成钠硫电池,C错误；D. 将一小块钠投入水中时,立即放出无色气体,但该气体是氢气,D错误；正确答案选A。
2．（2020·营口市第二高级中学高一期末）把金属钠投入下列溶液中,既有气体放出,又有白色沉淀生成的是（）A．盐酸B．氯化钠溶液C．氯化铜溶液D．氯化镁溶液【正确答案】D【详细解析】钠与盐溶液的反应,首先是与其中的水反应产生H2和NaOH。
A．金属钠投入盐酸中直接反应生成氯化钠和氢气,无沉淀生成,选项A错误；B．氢氧化钠和氯化钠溶液不反应,所以没有沉淀生成,选项B 错误；C．氢氧化钠和氯化铜反应生Cu(OH)2蓝色沉淀,选项C错误；D、氢氧化钠与MgCl2溶液反应产生Mg(OH)2白色沉淀,选项D正确；故正确答案选D。
3．（2020·江门市第二中学高一期中）下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应:Fe +2H+ =2Fe2+ + H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应:OH- + H+ = H2OC．钠与硫酸铜溶液反应:2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu= BaSO4↓D．氯化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+ + SO2-4【正确答案】C【详细解析】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的离子方程式:Fe+2H+═Fe2++H2↑,故A正确；B．氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水,反应的离子方程式为:OH-+H+═H2O,故B正确；C．钠与硫酸铜溶液反应时,钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,不能置换出铜,故C错误；D．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,反应的离子方程+Ba2+═BaSO4↓,故D正确；故选C。
专题04钠及其化合物【题型1钠及其化合物的物理性质、用途和保存】【题型2钠与氧气、二氧化碳、水等的反应】【题型3钠露置在空气中的变化过程分析】【题型4钠与酸碱盐溶液的反应】【题型5氧化钠和过氧化钠的性质】【题型6Na2O2与CO2、H2O反应过程的固体质量变化】【题型7碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较】【题型8碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂】【题型9侯氏制碱法的原理及实验】【题型10焰色试验】【题型11有关钠及其化合物的无机转化与推断】【题型12有关钠及其化合物的探究实验】01钠及其化合物的物理性质、用途和保存【例1】下列关于金属钠的叙述中，不正确的是（）A．金属钠是银白色金属，硬度很大B．在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠与水反应时，浮在水面，熔成小球，快速游动D．由于金属钠易与空气中的成分发生化学反应，所以需要保存在煤油中【答案】A【解析】A选项金属钠硬度较小，质软，A错误；故选A。
【变式1-1】下列有关钠单质的事实对应解释不合理的是选项事实解释A钠保存在煤油中煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气Na OB新切开的钠的光亮的表面很快变暗钠和空气中的氧气反应生成了22C钠蒸汽充入灯泡中制成高压钠灯钠的焰色为黄色，穿透能力强D钠可以用小刀切割钠质地柔软【答案】BA．钠与煤油不反应，且比煤油密度大，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，防止钠与氧气、水反应，故A正确；B．Na是活泼金属，易被氧气氧化，新切开的钠的光亮的表面很快变暗，是因为钠和空气中的氧气反应生成了Na2O，故B错误；C．Na的焰色反应为黄色，钠蒸汽充入灯泡中制成高压钠灯，会发出黄光，穿透能力强，故C正确；D．钠的硬度小，质地柔软，可以用小刀切割，故D正确；故选B。
【变式1-2】下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是A．Na2O2——淡黄色固体，可用作漂白剂B．Na2O——白色固体，性质不稳定C．Na2CO3——性质稳定，可治疗胃酸过多D．NaHCO3——受热易分解，可用作发酵粉【答案】C【解析】A．Na2O2——淡黄色固体，具有强氧化性可用作漂白剂，与其性质或用途相符，A不选；B．Na2O——白色固体，性质不稳定容易和空气中水反应生成氢氧化钠，与其性质或用途相符，B不选；C．Na2CO3——性质稳定，但不用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，与其性质或用途不相符，C选；D．NaHCO3——受热易分解可以使糕点疏松，可用作发酵粉，与其性质或用途相符，D不选；故选C。
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3.1 钠及其重要化合物高效演练·直击高考1.(新题预测)下列实验装置不能达到实验目的的是( )【解析】选D.在大试管中存有一定量的空气，若Na与水的反应是放热反应，放出的热量使空气膨胀,导致U形管中的红墨水左侧液面下降,右侧液面上升，A正确;Na2O2与H2O反应生成的O2能使带火星的木条复燃，B正确；进行焰色反应可以用光洁无锈的铁丝或铂丝蘸待测溶液在酒精灯的火焰上灼烧,火焰呈黄色，证明纯碱中含有钠元素,C正确;比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性,应该把NaHCO3放在内管，把Na2CO3放在外管，D错误.2. 如图所示,若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时,发现U形管内液体慢慢右移,恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是( ）A。
过氧化钠B。
氧化钠C。
钠 D.钾【解析】选B。
Na2O2、Na、K与水反应均有气体生成,均会使U形管内液面左边低于右边，A、C、D不符合题意;Na2O与水反应放热但没有气体生成，则U形管内液体慢慢右移，待恢复到原温度后又使U形管内两液面相平。
3。
专题04钠及其化合物01钠物理性质银白色质软比水轻熔点低(水中变成液体小球)化学性质非金属单质O2(常温：4Na＋O2===2Na2O、加热：2Na＋O2=====△Na2O2)Cl2(2Na＋Cl2=====△2NaCl现象：剧烈燃烧，产生白烟)S H2水2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑现象：浮、球、游、响、红酸2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑盐水溶液钠先与水发生置换反应，生成的碱再与盐发生复分解反应熔融液与盐发生置换反应：4Na＋TiCl4====Δ4NaCl＋Ti应用①制取钠的化合物，如Na2O2；②制高压钠灯；③从钛、锆等熔融氯化物中置换出金属单质。
保存钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。
【疑难点拨】钠与水、酸与盐溶液反应规律反应实质—钠与纯水及各种水溶液均易发生反应，其实质就是钠与水的反应，反应中钠作还原剂，水作氧化剂↓反应快慢—钠与酸的反应实质是与H＋的反应，由于酸中H＋浓度比纯水中H＋的浓度大的多，所以钠与酸反应要比与水反应剧烈的多。
反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑↓反应过程—钠与盐溶液反应时，钠首先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH与盐中的某些离子发生复分解反应。
如钠与CuSO4溶液的反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑CuSO4＋2NaOH===Cu OH2↓＋Na2SO4总反应的化学方程式为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu OH2↓＋Na2SO4＋H2↑02氧化钠和过氧化钠1．Na 2O 与Na 2O 2的比较物质氧化钠(Na 2O)过氧化钠(Na 2O 2)组成Na +与O 2−以2∶1形成化合物Na +与22O(过氧根离子)以2∶1形成化合物色态白色固体淡黄色固体所属类别碱性氧化物过氧化物氧元素化合价﹣2(最低价态)﹣1(中间价态)生成条件在空气中(缓慢氧化)加热或点燃化学性质与H 2O 反应Na 2O+H 2O===2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑与CO 2反应Na 2O+CO 2===Na 2CO 32Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2与酸反应Na 2O+2HCl===2NaCl+H 2O2Na 2O 2+4HCl===4NaCl+2H 2O+O 2↑氧化性较弱较强主要用途强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存干燥、封闭干燥、封闭2.Na 2O 2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na 2O 2的性质：O 02――――――――――→失去电子，化合价升高表现为还原性Na 2O －12――――――――――→得到电子，化合价降低表现为氧化性O －2过氧化钠中的氧是－1价，处于中间价态，既能表现氧化性，又能表现还原性。
钠及其化合物【化学反应】(1)Na 和H 2O 的反应：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ (2)Na 和乙醇的反应：2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ (3)Na 2O 2和H 2O 的反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ (4)Na 2O 2和CO 2的反应：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 (5)NaH 和H 2O 的反应：NaH ＋H 2O===Na ＋＋OH －＋H 2↑ (6)NaOH 溶液中通入少量CO 2气体：CO 2＋2OH －===CO 2－3＋H 2O (7)NaOH 溶液中通入过量CO 2气体：C O 2＋OH －===HCO －3 (8)Na 2CO 3溶液与澄清石灰水混合：CO 2－3＋Ca 2＋===CaCO 3↓ (9)Na 2CO 3溶液中通入CO 2气体：CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3(10)NaHCO 3溶液与过量澄清石灰水混合：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O(11)NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水混合：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O (12)电解熔融氯化钠：NaCl(熔融)2Na ＋Cl 2↑ (13)电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2O2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑(14)向饱和食盐水中通入NH 3与CO 2气体：NaCl ＋H 2O ＋CO 2＋NH 3===NH 4Cl ＋NaHCO 3↓ (15)Na 2O 2与SO 2反应：Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4(16)Na 2O 2与FeCl 2溶液反应：4Na 2O 2＋4FeCl 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓＋O 2↑＋8NaCl (17)Na 2O 2与Na 2SO 3溶液反应：Na 2O 2＋Na 2SO 3＋H 2O===Na 2SO 4＋2NaOH (18)NaHCO 3受热易分解：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O (19)NaHCO 3与盐酸反应：NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋CO 2↑＋H 2O (20)Na 2CO 3与盐酸反应：Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O 【考点导引】 考点一钠的性质及应用例题1、有关钠的叙述正确的是( )A ．2.3g 钠与97.7 g 水反应后，溶液中溶质的质量分数等于4%B ．钠和CuSO 4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C ．向金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D ．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃所得的产物一样解析：w ＝ 4 g100 g －0.1 g ×100%≠4%，A 项错误；Na 先与H 2O 反应生成NaOH ，并放出大量的热，NaOH 再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜不稳定，受热分解为氧化铜，B 项错误；2Na ＋2H 2O===NaOH ＋H 2↑，2NaOH ＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，C项正确；D项，Na在空气中缓慢氧化生成Na2O，Na在空气中点燃生成Na2O2，D项错误。
答案：C考点二钠的氧化物的性质及应用例题2、下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。
注射器1中抽取了100 mL CO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5 g Na2O2粉末。
实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。
下列叙述中不正确的是( )A．U形管内的玻璃珠可防止过氧化钠粉末被吹和增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积B．U形管内淡黄色粉末渐渐变白C．注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，只是因为还含有CO2D．打开胶塞，立即将带火星的木条伸入U形管中，可验证反应产物之一为氧气解析：玻璃珠可起到增大Na2O2与CO2接触面积，使之反应完全的作用，A正确；U形管中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，故U形管内淡黄色粉末渐渐变白，B正确；由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知，100 mL CO2理论上应产生50 mL O2，收集到的气体大于50 mL，除部分CO2没反应外，还可能是反应放热，气体受热膨胀，C错误；可利用O2支持燃烧，能使带火星的木条复燃的性质证明，D正确。
答案：C考点三钠盐的性质及应用例题3、下列关于NH4HCO3溶液的说法正确的是( )A．该溶液呈弱碱性，因为NH＋4水解能力强于HCO－3B．该溶液中可以大量存在的离子有：Na＋、Al3＋、Cl－、NO－3C．加入过量的NaOH溶液：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2OD．该溶液中由水电离出的[OH－]<10－7mol/L解析：A．该溶液呈弱碱性，因为NH＋4水解能力弱于HCO－3，故A错误；B.HCO－3、Al3＋水解互促至水解完全而不能共存，故B错误；C.加入过量的NaOH溶液，HCO－3、NH＋4先后与OH－发生反应：HCO－3＋NH＋4＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2O，故C正确；D.该溶液由于溶质水解而呈碱性，盐类水解促进水的电离，所以该溶液中由水电离出的[OH－]＞10－7mol/L，故D错误，故选C。
答案：C考点四碱金属元素的性质及应用例题4、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是( )A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸解析：根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。
答案：B【考点练习】1．已知甲、乙、丙都为二元化合物,常温下,甲为无色气体,乙为淡黄色固体,丙呈液态,乙、丁、己在熔融状态下能导电,戊是助燃剂。
298 K时,0.01 mol·L-1己溶液的AG=lg=-10。
它们之间的转化关系如图所示,下列说法错误的是A.丁的化学式为Na2CO3B.己在水中完全电离C.1 mol乙与甲完全反应转移电子2 molD.这六种物质属于电解质的有4种【答案】C【解析】本题考查物质推断,意在考查考生对元素化合物的掌握程度。
常温下,乙为淡黄色固体,丙呈液态,且乙和丙能发生反应,则乙为过氧化钠,丙为水,0.01 mol·L-1己溶液的AG=lg=-10,则c(OH-)=0.01 mol·L-1,可推出己为氢氧化钠,戊为氧气。
又常温下,甲为无色气体,能与过氧化钠反应生成氧气,则甲为二氧化碳,丁为碳酸钠。
由上述分析可知,甲为二氧化碳,乙为过氧化钠,丙为水,丁为碳酸钠,戊为氧气,己为氢氧化钠。
丁的化学式为Na2CO3,A项正确;己为NaOH,为强电解质,在水中完全电离,B项正确;1 mol Na2O2与CO2完全反应转移电子1 mol,C项错误;这六种物质中属于电解质的有乙、丙、丁、己4种,D项正确。
2．海水资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法不正确的是A.海水淡化的常用方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法B.可通过分液的方法分离溴单质和苯的混合物C.“提纯”时，所加试剂可依次为BaCl2、NaOH、Na2CO3、盐酸D.精盐、NH3和CO2是侯德榜制碱工业的主要原料【答案】B3．为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验：有关说法不正确的是A.实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂C.综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成D.综合实验ⅱ和ⅲ可以说明使酚酞褪色的是O2【答案】D【解析】本题考查化学实验方案的设计与评价。
A.实验ⅰ中固体溶解有大量使带火星木条复燃的气体生成，说明过氧化钠与水发生反应生成氢氧化钠放出氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，正确；B.实验ⅲ迅速产生大量使带火星木条复燃的气体，说明MnO2做H2O2分解反应的催化剂，使反应速率加快，正确；C.对比实验ⅰ和ⅲ，说明Na2O2与H2O反应除与水发生反应生成氢氧化钠放出氧气外，还有H2O2生成，正确；D. 对比实验ⅱ和ⅲ，说明使酚酞试液褪色是溶液中存在H2O2的缘故，错误。
故选D。
4．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A. B. C. D.【答案】D【解析】本题考查化学实验方案的评价。
根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3发生的反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，制备时，应通过长导管通入二氧化碳，使二氧化碳与氨气和饱和氯化钠溶液在在广口瓶内充分反应。
故选D。
5．下列叙述正确的是A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C.钠在常温下不容易被氧化D.Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行【答案】D【解析】本题考查钠的化合物的性质。
虽然Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，但是只有Na2O是碱性氧化物，故A 错误；Na2CO3溶液能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀，而NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，故B错误；因为Na在常温下易被氧化成Na2O，故C错误；只有D正确。
6．已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法：①4Na＋O2 2Na2O②4Na＋CO22Na2O＋C③2NaNO2(亚硝酸钠)＋6Na4Na2O＋N2↑下列说法错误的是A.三个反应都属于氧化还原反应B.①方法产物中可能混有过氧化钠C.②方法中固体产物中的碳可在空气中灼烧除去D.③方法中副产物氮气可以保护Na2O不易被氧化【答案】C【解析】本题考查钠及其化合物的性质。
A、三个反应中钠都转化成氧化钠，钠元素化合价都有变化，都属于氧化还原反应，A正确；B、①方法产物中可能混有过氧化钠，因为Na与O2可以反应生成过氧化钠，B正确；C、②方法中固体产物中的碳不能在空气中用灼烧除去，因为灼烧碳时Na2O可能被氧化为Na2O2，C错误；D、③方法中反应物氮气可以做保护气，防止Na2O被氧化，D正确。
