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汉中市2018届高三年级教学质量第二次检测考试理科综合能力测试-化学部分7．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂B．明矾和漂白粉可用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同C．福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜D．草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为NH4+ 与CO32－能发生双水解反应8．下列有关有机物的说法中正确的是A．淀粉和纤维素互为同分异构体B．苯与液溴在FeBr3的催化作用下反应制取溴苯属于取代反应C．异丁烷的所有原子都位于同一平面上D．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L CCl 4 分子中含碳氯键数目为4 N AB．1 L 0.1 mol/L的Na2S溶液中所含S2－的数目为0.1 N AC．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，生成NH3的数目为0.2 N AD．2.4 g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2 N A10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大， W、X原子的最外层电子数分别为4、6，Y的焰色反应显黄色，且Z n+ 在同周期元素离子中半径最小。
下列说法正确的是A．原子半径：Y > Z > W > XB．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z > YC．W的简单氢化物的稳定性比X的强D．X和其他3种元素均能形成离子化合物11．下列实验内容和实验结论均正确的是实验内容实验结论A．将SO2通入溴水中，溶液橙色褪去SO2具有漂白性向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变有NaHCO3固体析出B．浑浊将一定量的铁粉加入稀HNO3中充分反应C．稀HNO3不能将Fe氧化成Fe3+后，再加入KSCN溶液，无明显现象测定相同浓度的HI溶液与HF溶液的pH，非金属性：I ＞ F D．前者的pH更小12．电化学原理广泛应用于医学方面，如人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素〔CO(NH2)2〕，即通过阳极反应生成具有强氧化作用的氧化代谢产物，原理如右图所示。
届汉中市高三年级教学质量第二次检测考试理科综合本试题卷共页，题（含选考题）。
全卷满分分。
考试用时分钟。
注意事项：．本试卷分第卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。
．回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡相应区域内，写在本试卷上无效。
．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：第卷一、选择题：本题共小题，每小题分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。
．下列关于细胞结构组成和功能的叙述，正确的是（）．细胞壁都可以用纤维素酶和果胶酶进行分解，该方法使内部活性不被破坏．植物叶肉细胞中只有线粒体和叶绿体能产生．因为根尖分生区细胞不含叶绿体，所以不能培养出含叶绿体的植物体．促甲状腺激素只能作用于甲状腺细胞，是因为后者具有特定的受体蛋白．图中相关说法正确的是（）．根据甲图曲线分析，可以判断经过一昼夜，玻璃罩内的植物不能生长．假设乙图中生物构成一条食物链，如果甲的种群数量增加，乙和丁的种群数量都增加．丙图是用目镜、物镜组合看到的细胞图像，若将物镜换为后再观察，视野中可看到个完整的细胞．据丁图可以判断此状态下该植物细胞处溶液浓度大于处溶液浓度．下列关于生物体生命活动的调节过程正确的是（）．机体内兴奋在神经纤维上的传导是通过电信号的形式进行双向传导的．体液调节就是指通过体液传送激素的方式对生命活动进行的调节．免疫系统在维持内环境稳态中的作用都是通过它的防卫与监控功能来实现的．植物体的各个部位都能合成乙烯，其主要作用是促进果实成熟．下列有关实验和生物学研究方法的叙述中，正确的是（）．调查人群中某遗传病的发病率时，选择在群体中发病率较高的单基因遗传病．孟德尔以果蝇为研究材料，通过杂交实验证明了基因位于染色体上．在观察洋葱根尖细胞有丝分裂实验中，漂洗的目的是洗去多余的染液．可以用酶催化分解的实验来探究温度对酶活性的影响．已知含一条染色体的果蝇(，)为雄性，含两条染色体的果蝇(，)为雌性，含三条染色体或无染色体的果蝇胚胎致死。
陕西省2018届高三教学质量检测二（二模）理综化学试题【试卷整体分析】考试范围：高考内容难度：较难【题型考点分析】陕西省2018届高三教学质量检测二（二模）理综化学试题第I卷（选择题）1．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是A．面粉生产车间应严禁烟火B．用电动公交车替代燃油、燃气公交车，有利于“铁腕治霾”行动方案的实施C．绿色化学的核心是利用化学原理解决食品安全的问题D．酵母面包包装袋中，吸附了酒精的硬纸片具有杀菌保鲜的作用【答案】C【解析】A．面粉厂有可燃性的粉尘，遇到焰火容易发生爆炸，所以生产车间应严禁烟火，故A正确；B．用电动公交车替代燃油、燃气公交车，可以减少空气污染物的排放，有利于治理空气污染，故B正确；C．“绿色化学”的核心是从源头上减少污染物的使用，而不能先污染后进行治理，故C错误；D．酒精能够是蛋白质发生变性，吸附了酒精的硬纸片能够杀死酵母面包包装袋中的细菌，达到保鲜的作用，故D正确；故选C。
2．以下各项中，由实验操作及现象不能推出结论的是【答案】B【解析】A．将甲烷与氧气在光照条件下反应生成甲烷的取代物和氯化氢，氯化氢能够使紫色石蕊试液变红，不褪色说明不是氯气的作用的结果，故A正确；B．久置的Na2O2粉末混有碳酸钠，加盐酸生成无色气体中有氧气和二氧化碳，结论不合理，故B错误；C．醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强，可说明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故C正确；D．FeCl3能够催化H2O2分解放出氧气，一段时间后溶液颜色加深，说明双氧水的分解是放热反应，使铁离子的水解平衡发生了移动，故D正确；故选B。
3．中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下图1，电池的工作原理如下图2。
下列有关说法正确的是A．放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极B．开关K 闭合给锂电池充电，X 为直流电源负极C．放电时，Li 由正极经过有机电解质溶液移向负极D．充电时，阳极的电极反应式为Li2O2+2e- = O2↑+2Li+【答案】B4．N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．电解熔融氧化铝，阳极上每生成67.2L 气体，就有4N A个Al3+在阴极得到电子变成AlB．1L 0.1mol/L 的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N AC．0.25 mol Zn 与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数为0.25N AD．46g 有机物C2H6O 中含有极性共价键的数目一定为7N A【答案】C【解析】A．未注明气体所处的状态，无法计算67.2L 气体的物质的量，故A错误；B．1L 0.1mol/L 的NaHCO3溶液含有0.1mol NaHCO3，根据物料守恒，HCO3-和CO32-离子以及碳酸分子数之和为0.1N A，故B错误；C、Zn的物质的量是0.25mol，无论生成氢气还是二氧化硫，1mol气体得到2mol电子，0.25mol 锌可以反应生成0.25mol气体，气体分子数必为0.25N A，故C正确；D、C2H6O可能为乙醇，还可能为二甲醚，当为二甲醚时，1molC2H6O中含8N A条极性共价键，故D错误；故选C。
陕西省汉中市高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·郑州期末) 有机化合物与人类的生活密切相关，下列叙述中正确的是（）A . 蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素B . 糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒C . 用加酶洗衣粉洗涤羊毛织品效果更好D . 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分2. （2分） (2019高二上·潮州期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子B . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAC . 将含1molFeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含有胶粒数目为NA[假设所有的FeCl3都转化为Fe(OH)3胶体]D . 0.1mo/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA3. （2分） (2015高三上·安溪期中) H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫．反应原理为：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）△H=﹣632kJ•mol﹣1 ．如图为质子膜H2S燃料电池的示意图．下列说法正确的是（）A . 电极a为电池的正极B . 电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4 OH﹣C . 电路中每流过4mol电子，电池内部释放632kJ热能D . 每17gH2S参与反应，有1mol H+经质子膜进入正极区4. （2分） (2019高二下·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志B . 玻璃仪器加热，不一定都要加垫石棉网C . 用冷却热饱和溶液结晶的方法除去KNO3中混有的少量NaClD . 在分液漏斗中加入萃取剂，然后上下反复颠倒摇匀5. （2分） (2016高三上·廊坊期末) 屠呦呦等科学家用乙醚从青蒿中提取出青蒿素，其结构如图所示，已知结构中含有与H2O2相似的过氧键．下列说法正确的是（）A . 青蒿素的结构中含有过氧键受热容易分解B . 乙醚的结构简式为：CH3OCH3C . 青蒿素溶于热水，所以应加热加快溶解D . 乙醚易溶于水，不能用分液的方法分离6. （2分）运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（）A . 硒化氢(H2Se)是有毒的气体，比H2S稳定B . 砹为有色固体，HAt不稳定C . 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D . 铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性7. （2分） (2019高二下·朝阳期末) 25℃时，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图。
陕西省汉中市高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下·上饶期中) 下列除去括号内杂质的有关操作方法正确的是（）A . 乙烷（乙炔）：通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B . 乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热C . 苯（苯酚）：加入NaCl溶液，然后分液D . 乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸馏2. （2分）下列关于合金的叙述中正确的是（）A . 合金不具有金属光泽B . 金属和非金属之间不可能形成合金C . 生铁和钢都是铁的合金D . 钛合金是使用最多的合金3. （2分） (2016高一下·天津期末) 下列说法正确的是（）A . H2、D2、T2属于同位素B . 氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C . 水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油是不可再生能源D . HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH不是电解质4. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 下列化学用语不正确的是（）A . NaCl的电子式：B . 乙烯结构简式：CH2═CH2C . Mg原子结构示意图：D . 甲烷的结构式：5. （2分） (2019高三上·青浦期末) 某工厂运输NH3的管道出现小孔导致NH3泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，该液体最有可能是（）A . 浓盐酸B . 烧碱C . 浓硫酸D . 碳酸钠6. （2分） (2016高二下·营口期中) 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（）A . 用50mL 12 mol•L﹣1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B . 向100mL 3 mol•L﹣1的硝酸中加入5.6g铁C . 将1g铝片投入20mL 18.4 mol•L﹣1的硫酸中D . 常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应7. （2分） (2018高二下·广州期中) 小李为了鉴别新买来的饮料不是牛奶而是豆浆，最好选用（）A . 溴水B . 氯水C . 碘酒D . 酒精8. （2分）根据某元素的核电荷数，推断不出原子的（）A . 原子序数B . 核外电子数C . 原子结构示意图D . 质量数9. （2分）(2018·江苏) 下列有关物质性质的叙述一定错误的是（）A . 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B . KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体C . NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D . Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl210. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 将1 mol X、3 mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)；ΔH＜0。
陕西省汉中市高考化学二模试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列塑料只能一次性使用，不能热修补的是（）A . 聚氯乙烯B . 酚醛树脂C . 聚乙烯D . 聚苯乙烯2. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 下列电离方程式书写正确的是（）A . H2SO4=H2++SO42﹣B . NaOH=Na++O2﹣+H+C . Ba（OH）2=Ba2++OH2﹣D . CaCl2=Ca2++2Cl﹣3. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质。
下列有关说法正确的是（）A . 淀粉和纤维素互为同分异构体B . 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物C . 葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应D . 天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物4. （2分） (2019高一下·湖州期中) 下列说法不正确的是（）A . 甲烷可在光照条件下与氯气发生取代反应B . 工业上通过石油的裂化获得乙烯，乙烯能使溴水褪色C . 等质量的乙炔和苯完全燃烧，消耗氧气的量相等D . 苯为不饱和烃，苯分子中的六个碳原子和六个氢原子在同一平面上5. （2分） (2016高一下·湖北月考) 元素R有如下反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列说法正确的是（）A . 元素R位于周期表中第ⅤA族B . RO3﹣中的R只能被还原C . R2在常温常压下一定是气体D . 每反应消耗1molRO3﹣，转移电子的物质的量为5mol6. （2分）二氧化锰是常用的催化剂、氧化剂和活性电极材料．海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2,1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2 ，其制备过程如图所示：已知：反应Ⅱ以石墨为电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰；反应Ⅲ可以是高锰酸钾氧化硫酸锰，也可以是氯酸钾氧化硫酸锰．下列推断错误的是（）A . 反应Ⅰ的离子方程式为MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑B . 反应Ⅱ中阴极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2↓+4H+C . 若加入KClO3 ，则反应Ⅲ为2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+D . 若加入KMnO4 ，则反应Ⅲ为3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+7. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A . Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B . 第二周期元素从Li到F，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强C . 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D . O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强8. （2分） (2020高二上·林芝期末) 已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A . H2O(g)= H2(g)＋ O2(g) ΔH＝242 kJ·mol－1B . 2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1C . H2(g)＋ O2(g)= H2O(g) ΔH＝242 kJ·mol－1D . 2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g) ΔH＝484 kJ·mol－19. （2分）木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点,若得不到充分利用,变成了制浆造纸工业中的主要污染源之一,不仅造成严重的环境污染,而且也造成资源的重大浪费。
陕西省汉中市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题；本题共13个小题，每小题6分。
(共7题；共42分)1. （6分）下列化学用语书写正确的是（）A . NaHS水解反应：HS－+ H2O H3O++ S2－B . 明矾加入在水中起净化作用的原因：Al3++ 3H2O＝Al(OH)3(胶体) + 3H+C . 已知： 2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=－701.0kJ·mol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO （s）；△H=－181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）；△H=－259.7kJ·mol-1D . 碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3－ + Ba2+ + 2OH－= BaCO3↓+ CO32－+ 2H2O2. （6分）“嫦娥二号”探月卫星于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空，并获得了圆满成功．据悉，发射“嫦娥二号”探月卫星发射任务的长征三号丙运载火箭使用肼为燃料．已知肼的化学式为N2H4 ，若1g肼中含有的原子总数为a，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为（）A .B . aC . 32aD .3. （6分）有一类组成最简单的有机硅化合物，它的分子组成与烷烃相似，下列说法错误的是（）A . 甲硅烷的分子式为SiH4B . 甲硅烷燃烧生成SiO2和H2OC . 甲硅烷的密度比甲烷小D . 甲硅烷的热稳定性比甲烷弱4. （6分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 你认为下列实验方案中，可行的是（）A . 按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物B . 向某种未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸C . 用镁在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气D . 将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH5. （6分）下图为元素周期表前四周期的一部分，且X,Y,Z,R和W为主族元素．下列说法正确的是（）XY X RWA . 五种元素可能都是金属元素B . 五种元素的原子最外层电子数一定都大于2C . X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高D . R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸6. （6分） (2015高二上·济南期末) 下列关于铜电极的叙述中正确的是（）A . 铜锌原电池中铜是负极B . 用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极C . 在铁上电镀铜时用铜作阴极D . 电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氧气7. （6分） (2019高一下·白城月考) 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A .B . NaC .D . NaOH二、非选择题 (共5题；共73分)8. （14分） (2018高三上·汕头期末) 化学兴趣小组的同学利用下图所示装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)请回答下列问题：（1）根据上述实验装置，用MnO2和浓盐酸制备纯净、干燥的Cl2 ，可选用的发生、净化装置连接顺序为________→E→接E，第一个E装置的药品是________。
陕西省汉中市高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列物质性质或反应在生活中的应用错误的是（）A . 合金具有优良性能，可用于制造新型金属材料B . 氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料C . 二氧化硫具有漂白性，常用来漂白食品D . HF与SiO2的反应可用作在玻璃器皿上刻蚀标记2. （2分） (2020高二下·东阳期中) 下列表示正确的是（）A . 离子结构示意图：可以表示16O2- ，也可以表示18O2-B . 比例模型表示CH4分子或CCl4分子C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 硅的分子式：Si3. （2分） (2019高一上·吉林月考) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理错误的是（）选项现象或事实解释A Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应产生O2B常用铁盐做净水剂Fe3＋生成吸附能力强的Fe(OH)3胶体C节日燃放的五彩缤纷的烟花某些金属及其化合物的焰色反应D在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多烧碱可与胃酸反应A . AB . BC . CD . D4. （2分）化学与生产、生活密切联系．下列有关说法不正确的是（）A . 网状结构的聚丙烯酸钠是高吸水性树脂，可用于制造“尿不湿”B . 光导纤维应避免在强碱性环境中使用C . 利用超临界CO2流体作为萃取溶剂符合绿色化学D . 船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用5. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Na2O2能与二氧化碳、水反应放出O2Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂B铝比铁活泼铝比铁更容易被腐蚀C钠与水反应是放热反应与水反应时，钠浮在水面上D晶体硅熔点高硬度大可用于制作半导体材料A . AB . BC . CD . D6. （2分）下列表示错误的是（）A . 磷原子结构示意图：B . 溴苯的分子式：C6H5BrC . 乙烯的球棍模型：D . MgF2的电子式：7. （2分）下列说法中正确的一组是（）A . H2和D2互为同位素B . 和互为同分异构体C . 正丁烷和异丁烷是互为同分异构体D . 四氯化碳的电子式8. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A除去丁醇中的乙醇蒸馏丁醇与乙醇的沸点相差较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2017高二下·孝感期中) 下列分子和离子中中心原子VSEPR模型为四面体形，且分子或离子空间的构型为V形的是（）A . NH4+B . PH3C . H3O+D . OF210. （2分）下列基本操作正确的是（）A . 手持试管给试管里的物质加热B . 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C . 用天平称取药品时用手直接拿砝码D . 用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁11. （2分） (2019高二下·葫芦岛期末) 下列实验错误的是（）A . 将溴乙烷与氢氧化钠共热反应后，加入AgNO3溶液来鉴别溴离子B . 向放有电石的圆底烧瓶中滴加饱和食盐水可产生乙炔气体C . 制取硝基苯时，温度计应插入反应水浴中控制反应温度D . 制取乙炔时，要用一小团棉花防止泡沫进入导管12. （2分）(2020·浦东新模拟) 利用某些有机物之间的转化可储存太阳能，例如四环烷（QDC）与降冰片二烯（NBD）之间的相互转化，反应过程中的能量变化如图所示。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 0—16 Na—23 Al—27 S—32 C—35.5 F—56 Cu—63.5 Zn—657.化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是A.面粉生产车间应严禁烟火B.用电动公交车替代燃油、燃气公交车，有利于“铁腕治霾”行动方案的实施C.绿色化学的核心是利用化学原理解决食品安全的问题D.酵母面包包装袋中，吸附了酒精的硬纸片具有杀菌保鲜的作用8.以下各项中，由实验操作及现象不能推出结论的是9.充电锂空气电池如下图 1，电池的工作原理如下图 2。
下列有关说法正确的是A.放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极B.开关 K 闭合给锂电池充电，X 为直流电源负极C.放电时，Li 由正极经过有机电解质溶液移向负极D.充电时，阳极的电极反应式为 Li2O2+2e- = O2↑+2Li+10.N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.电解熔融氧化铝，阳极上每生成 67.2L 气体，就有 4N A个 Al3+在阴极得到电子变成AlB.1L 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中 HCO3-和 CO32-离子数之和为 0.1N AC.0.25 mol Zn 与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数为 0.25N AD.46g 有机物 C2H6O 中含有极性共价键的数目一定为 7N A11.短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，元素 W 原子的最外层电子数与内层电子数相等，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。
下列说法错误的是A.元素 Z 的最高价氧化物的水化物，在一定条件下可与 X 的单质发生反应B.元素 X 与元素 Z 均可形成含 18 个电子的气态氢化物C.元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构D.元素 Y 的简单离子的半径小于 Z 的简单离子的半径，且二者在水溶液中不能大量共存12.下列有关有机化合物的说法正确的是A.全降解塑料可由单体环氧丙烷和CO2缩聚制得B. B.C4H8O2的同分异构体中属于酯类的有 5 种C. 苯乙烯分子中所有原子不可能在同一个平面上D. 有机物可发生加成、取代、氧化、酯化、水解反应13. 某温度下，向 10mL 0.1mol/ LCuCl2溶液中滴加 0.1mol/L 的 Na2S 溶液，滴加过程中，溶液中-lgc（Cu2+）与 Na2S 溶液体积（V）的关系如右下图所示，已知:lg2=0.3，K sp（ZnS）=3×10－25mo/L2。
陕西省汉中市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·红桥期末) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是（）A . 盐酸B . 氢氧化铁胶体C . 食盐溶液D . 碘的酒精溶液2. （2分） (2018高一下·淇县开学考) 对于溶液中某些离子的检验及结论正确的是（）A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－C . 加入稀硝酸无明显变化，加硝酸银溶液产生白色沉淀的，一定有Cl-D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+3. （2分） (2020高二下·大庆期中) Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：下列说法错误的是（）A . Y中有三种官能团B . 由X制取Y的过程中可得到乙醇C . 一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应D . 等物质的量的X、Y分别与NaOH 溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶24. （2分） (2019高一下·扶余月考) 同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，则下列判断正确的是（）A . 含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B . 元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变大C . 非金属性Z>Y>XD . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强5. （2分） (2018高二下·太仆寺旗期末) 下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是（）A . 氢氧碱性燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH-B . 粗铜精炼时与电源正极相连的是纯铜,主要电极反应式:Cu-2e-=Cu2+C . 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:Fe-3e-=Fe3+D . 钢闸门应与外接电源的负极相连,起保护作用6. （2分）已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取少量实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
2017-2018学年陕西省汉中市高三下学期第二次教学质量检测（二模）化学试卷一、单选题（共7小题）1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料B．世界卫生组织认为青蒿素（结构如下图所示）联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命C．纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀D．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果考点：化学与生活物质结构与性质答案：D试题解析：A、有机玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机物，A错误;B、青蒿素含C、H、O元素，为烃的含氧衍生物，B错误;C、纯银器表面在空气中易被氧化而使银器表面变黑，是化学腐蚀，C错误;D、硫酸亚铁片和维生素C同时服用，维生素c可以促进硫酸亚铁的吸收，从而改善贫血症状，能增强治疗缺铁性贫血的效果，D正确。
2．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2 L 0．5 mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．0．1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0．1N AD．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4失去8N A个电子考点：阿伏伽德罗常数答案：A试题解析：A．D和H的质量数不同，则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，A错误;B．2 L0．5 mol • L-1硫酸钾溶液中SO42－所带电荷数应该为2N A，B错误;C．丙烯酸中含有碳碳双键、碳氧双键，0．1mol丙烯酸中含有双键的数目为0．2N A，C错误;D．3mol铁完全转变为Fe3O4，失去3×8/3N A（即8N A）个电子，故D选项正确。
3．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42—）+c（OH—）B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）>c（Cl—）=c（I—）C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO—）+c（CH3COOH）+2c（Cl—）D．0．1 mol/L Na2C2O4与0．1 mol/L HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42－）+c（HCO4－）+c（OH－）=c（Na＋）+c（H＋）2考点：电解质答案：A试题解析：A．pH=1的NaHSO4溶液中，根据质子守恒可得：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-），故A正确;B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液中，氯化银的溶解度大于碘化银，则：c（C1-）＞c（I-），溶液中正确的离子浓度关系为：c（Ag+）＞c（C1-）＞c（I-），故B错误;C．由物料守恒可知，c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），2c（Ca2+）=c（Cl-），则c（Na+）+2c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-），故D错误;D．根据电荷守恒有2c（C2O42-）＋c（HC2O4-）＋c（OH-）+c（Cl-）＝c（Na＋）＋c（H＋），D错误。
4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，．其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等考点：元素周期律答案：A试题解析：短周期元素w的质子数是其最外层电子数的三倍，则W是P元素，根据元素在周期表中的位置关系可确定：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素。
A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：Z＞W＞X＞Y，故A错误;B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：X ＞W＞Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z，故B正确;C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Y＞X＞W ＞Z，所以元素的氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞Z，故C正确;D、主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确;5．对下图图两种化合物的结构或性质描述错误的是（）A．均可以发生加成和取代反应B．均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．互为同分异构体D．既能用红外光谱区分，也可以用核磁共振氢谱区分考点：有机物的结构答案：C试题解析：A、均可以发生加成和取代反应，A正确;B、醛基、羟基和碳碳双键均能和高锰酸钾反应使之褪色，B正确;C、的分子式是C8H8O2，的分子式是C8H10O2，不是同分异构体，C错误;D、两者的官能团和氢的种类数不同，所以既能用红外光谱区分，也可以用核磁共振氢谱区分，D正确。
6．下列实验装置能达到相关实验目的的是（）A．图1可用于分离收集CO和CO2B．图2用于从食盐水中提取NaCl晶体C．图3用于收集NOD．图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离考点：物质的分离、提纯和检验化学实验的设计和评价答案：A试题解析：本题考查化学实验方案评价，涉及混合物分离提纯、气体的收集等，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。
A．试剂瓶中为NaOH等碱性溶液时可与二氧化碳反应，而CO不反应，然后干燥可收集CO，且导气管均长进短出，装置合理，故A正确;B．NaCl溶于水，与水分离选蒸发装置，不能利用坩埚加热，可选蒸发皿，故B错误; C．NO的密度比空气小，不能排尽二氧化碳，NO不纯，应利用排水法收集，故C错误; D．氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液均可透过滤纸，应选渗析法分离，故D错误。
7．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）A．B．C．D．考点：离子反应答案：C试题解析：本题考查了二氧化碳通入混合溶液中的反应顺序，运用基本知识解决新问题的能力，并且要考虑二氧化碳的充足会使生成物继续反应的问题。
将二氧化碳气体通入含有氢氧化钾，氢氧化钡，KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的关系以二氧化碳的体积为横坐标，以沉淀的物质的量为纵坐标的图象的画法，可以做如下分析：CO2先与Ba（OH）2反应（有沉淀BaCO3生成），当Ba（OH）2消耗完毕后再与KOH反应（此时无沉淀）;最后与KAlO2反应（有沉淀Al（OH）3生成），以上过程中图形应是：出现沉淀（BaCO3），平台，沉淀增加[因有Al（OH）3生成];过量的CO2还可以继续与K2CO3反应得到KHCO3，继续过量的CO2还可以使BaCO3沉淀溶解，最后是Al（OH）3沉淀，所以接着的图形应该为：平台，沉淀（BaCO3）减少，平台．故整个过程的图形应为：出现沉淀（BaCO3），平台，沉淀增加[因有Al（OH）3生成]，平台，沉淀（BaCO3）减少，平台，满足以上关系的图象为C。
二、填空题（共6小题）8.研究氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：请回答下列问题：（1）的平衡常数K=______（用K 1、K 2表示）。
（2）若反应Ⅰ在绝热密闭容器中进行，实验测得NO2（g ）的转化率随时间变化的示意图如图所示，t3～t4时刻，NO2（g）的转化率（NO2%）降低的原因是。
（3）若反应Ⅱ在恒温、恒容条件下进行，下列能判断该反应一定达到平衡状态的是。
A ．容器内压强不再变化B ．n （ClNO ）=n （NO ）C ．混合气体密度不变D ．υ正（NO ）=υ逆（ClNO ）（4）在一定温度和压强下，反应 Ⅱ 达到平衡，当 NO 和 Cl 2 的比例不同时，对 Cl 2的转化率及平衡混合物中 ClNO 的体积分数都有影响。
设 NO 和 Cl 2 起始物质的量之比为 x ，平衡时 Cl 2 的转化率为 a ，平衡混合物中 ClNO 的体积分数为y ，判断 a 、 x 、 y 三者的相互关系，用 a 和 x 的代数式表示 y ，y= 。
（5）实 验 室 可 用 NaOH 溶 液 吸 收 NO2 ，反 应 为2NO2 +2NaOH == NaNO3+NaNO2+H2O 。
含 0．2molNaOH 的水溶液与 0．2molNO2 恰好完全反应得1L 溶液 A ，溶液B 为 0．1mol· L -1 的CH 3 COONa 溶液，则两溶液中 c （NO 3-）、c （NO 2-）、c （CH 3COO -）由大到小的顺序___________（已知 HNO 2 的电离常数K 3=7．1×10-4mol·L -1，CH 3 COOH 的电离常数K 4=1．7×10-5mol· L -1）。
常温下，向溶液 B 中加水稀释过程中，下列比值变大的是 。
a ．c （H +）/c （OH -）b ．c （OH -）/c （CH 3COO -）c ．c （Na +）/ c （CH 3COO -）d ．c （CH 3COO -）•c （H +）/ c （CH 3COOH ）考点：影响化学反应速率的因素化学平衡答案：（1）K 12／K 2 （2）因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，随着反应的进行，体系的温度会升高，故再次达平衡时的转化率会降低。
（3）AD （4）y=2a/（x+1-a ）（5）c （NO 3－）＞c （NO 2－）＞c （CH 3COO －）;a 、b 、c试题解析：（1）设已知的两个反应为①②，则4NO 2（g ）+2NaCl （s ）2NaNO 3（s ）+2NO （g ）+Cl 2（g ）可由2×①-②，则K= K 12/ K 2;（2）根据反应I ．2NO 2（g ）+NaCl （g ）NaNO 3（g ）+ClNO （g ） △H< 0，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，随着反应的进行，体系的温度会升高，故再次达平衡时的转化率会降低，故答案为：因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，随着反应的进行，体系的温度会升高，故再次达平衡时的转化率会降低;（3）根据反应II ．2NO （g ）+Cl 2（g ）2ClNO （g ）△H<0，在恒温、恒容条件下进行。
A 、容器的体积不变，但气体的物质的量发生变化，因此压强不再变化，能判断反应达到平衡状态，正确;B 、平衡时个物质物质的量之间没有关系，n （ClNO ）=n （NO ），不能判断反应达到平衡状态，错误;C 、容器的体积和气体的质量均不变，因此混合气体密度始终不变，不能判断反应达到平衡状态，错误;D、V正（NO）=V逆（ClNO）能判断反应达到平衡状态，正确;故选AD;（4）2NO（g）+Cl 2（g）2ClNO（g）起始（mol）x 1 0 0反应2a a 2a平衡x-2a 1-a 2a平衡混合物中ClNO的体积分数等于物质的量分数，y=×100%，故答案为：×100%;（5）0．2mol NaOH的水溶液与0．2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，得到溶液A中NaNO3物质的量浓度为0．mol/L，NaNO2物质的量为0．1mol/L，溶液B为0．1mol•L-1的CH3COONa溶液，已知HNO2的电离常数Ka=7．1×10-4mol•L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1．7×10-5mol•L-1，说明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性，对应阴离子水解程度大，醋酸根离子和亚硝酸根离子水解，两溶液中c （NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为：c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）;COO-+ H2O CH3COOH +OH-，常温下，向0．1mol•L-1的CH3COONa由于存在CH溶液中加水稀释过程中，平衡向右移动。
