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考点规范练29 物质的检验、分离和提纯(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求) 1.2.下列图示实验正确的是( )3.下列各组混合物的分离和提纯方法正确的是( )A.用萃取法分离汽油和水的混合液B.用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3C.直接蒸馏酒精溶液得到无水乙醇D.除去FeCl3溶液中少量的FeCl2,加入足量的铁屑,充分反应后,过滤4.下列物质提纯的方法正确的是( )A.除去混在NO2中的NO:将气体与过量O2混合B.除去混在CO2中的SO2:将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C.除去KCl溶液中的K2CO3:加入过量BaCl2溶液后过滤D.除去乙酸中混有的乙醇:加入生石灰后蒸馏6.下列各组物质的溶液,不用外加试剂,就能实现鉴别的是( )①CuSO4K2SO4KNO3KOH②Na2CO3BaCl2HCl Na2SO4③NH 4NO 3 Na 2SO 4 Ba(OH)2 AlCl 3④NaAlO 2 Na 2SiO 3 H 2SO 4 NaClA.①②③B.①②③④C.①③④D.②③④7.(2018广东江门高考模拟)实验室在500 ℃时隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH 4)2Fe(SO 4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO 、Fe 2O 3和Fe 3O 4,气体产物可能有NH 3、N 2、H 2O 、SO 3和SO 2)。
下列说法中正确的是()A.装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成,试剂X 最好选用碱石灰B.装置③用于检验分解产物中是否有SO 3气体生成并除去SO 3和NH 3C.取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN 溶液,溶液变红色,则残留物一定为Fe 2O 3D.装置④用于检验分解产物中是否有SO 2气体生成,装置⑤用于收集生成的NH 3和N 28.9.X 溶液中含有下表离子中的某5种,且浓度均为0.1 mol·L -1(不考虑水的电离与离子水解)。
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……主题27:物质的检验、分离和提纯李仕才考点二物质的分离与提纯一、物质的分离与提纯的实验方法1.物理方法2.化学方法SHC、3.提纯的“四个原则”及“四个必须”(1)“四个原则”:一是不增加新的杂质;二是不减少被提纯物质;三是被提纯物质与杂质易分离;四是被提纯物质易复原。
(2)“四个必须”:一是除杂试剂必须过量;二是过量试剂必须除尽;三是除杂途径必须最佳;四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。
二、物质的分离与提纯的常规实验装置1.过滤2.蒸发防止3.萃取和分液分离两种4.蒸馏分离温度计的水银球在蒸馏烧瓶的目的是冷凝管水流方向为,5.升华某种组分易三、物质的分离与提纯的创新实验装置1.过滤装置的创新——抽滤2.蒸馏装置的创新【答案】①饱和食盐水 ②盐酸③酸性KMnO4溶液④CuO、Cu(OH)2⑤液体⑥漏斗口⑦滤纸上缘 ⑧玻璃棒⑨三层滤纸处 ⑩烧杯内壁液体局部过热而飞溅 溶解度 互不相溶 沸点 支管口 防止暴沸 下 上 升华1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)除去Cu 粉中混有的CuO 的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。
( ) (2)将Cl 2与HCl 的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2。
( )(3)用CCl 4萃取碘水中的I 2的实验操作是先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层。
( )(4)过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁。
( )(5)将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,证明原气体是CO 2。
( )(6)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法。
( )(7)图A 是蒸馏时的接收装置。
( )(8)用图B 是完成苯萃取碘水中I 2后分离出有机层的操作。
( ) (9)用图C 装置除去粗盐溶液中不溶物。
( ) (10)用图D 装置除去CO 气体中的CO 2气体。
板块四限时·规范·特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共60分)1．下列实验中，所采取的分离方法和对应原理都正确的是()解析选项A，分离方法是渗析；选项B，分离方法是盐析；选项C，原理是二者的热稳定性不同；选项D正确。
2．下列各项物质不用其他试剂就可鉴别的是()A．AlCl3溶液、饱和食盐水、葡萄糖溶液B．稀盐酸、AgNO3溶液、饱和食盐水、稀硝酸C．二氧化碳气体、氯气、氯化氢气体D．硝酸钠固体、氢氧化钠固体、氢氧化钾固体答案 C解析三种溶液均无色透明且相互之间不反应，需用其他试剂才能鉴别，A项错误；AgNO3溶液和稀盐酸、饱和食盐水反应均能产生白色沉淀，无法鉴别稀盐酸和饱和食盐水，B项错误；三种气体中有颜色的是氯气，另外两种气体中有刺激性气味的是氯化氢，C项正确；三种固体颜色相同，需用其他试剂才能鉴别，D项错误。
3．[2016·株洲一模]为提纯下列物质(括号内为含有的少量杂质)，选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()解析氯水与KI、KBr都反应，A项错误；NH4Cl受热分解，I2受热升华，B项错误；乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应，生成CO2，又引入新的杂质，D项错误。
4．[2015·武汉月考]某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。
下列说法中正确的是()A．起始滤液的pH＝7B．试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液C．步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2＋D．图示的步骤中必须要经过2次过滤操作答案 C解析由流程图可知，实验过程中先将样品溶于水，过滤后，向滤液中加入试剂Ⅰ(BaCl2溶液)，使SO2－4生成BaSO4沉淀，过滤后再向滤液中加入试剂Ⅱ(K2CO3溶液)，以除去引入的Ba2＋，过滤掉生成的BaCO3沉淀后再向滤液中加入盐酸，以除去引入的CO2－3，最后加热蒸干Q可得纯净的KCl晶体。
11.2 物质检验、别离和提纯实战训练1.[高考集萃]判断正误，正确画“√〞，错误画“×〞。
(1)[2021 ·浙江高考]提纯混有少量硝酸钾氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、枯燥方法。
( )(2)[2021 ·浙江高考]在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO2－4或SO2－3。
( )(3)[2021 ·江苏高考]提纯含有少量乙酸乙酸乙酯：向含有少量乙酸乙酸乙酯中参加适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相水。
( )(4)[2021 ·江苏高考]检验溶液中是否含有Fe2＋：取少量待检验溶液，向其中参加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象。
( )(5)[2021·大纲全国卷]用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI。
( )(6)[2021·福建高考]只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液。
( )(7)[2021·安徽高考]由矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO2－4等其他可溶性杂质离子)生产食盐，除去SO2－4最适宜试剂是Ba(NO3)2。
( )(8)[2021·福建高考]检验NH＋4时，往试样中参加NaOH溶液，微热，用湿润蓝色石蕊试纸检验逸出气体。
( )答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)×(8)×解析(1)要从含有少量KNO3NaCl固体混合物中提纯得到NaCl，应该采用蒸发结晶方法，而不是冷却结晶方法，错误；(2)由于参加了Cl－，假设原溶液中无SO2－4、SO2－3，但存在Ag＋，也能生成不溶于稀硝酸白色沉淀，错误；(3)饱和Na2CO3溶液可以与CH3COOH反响，且乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中溶解度较小，利于分层，正确；(4)假设待检验溶液中仅存在Fe3＋而不存在Fe2＋，也会出现题述现象，错误；(6)氨水遇NaCl、Na2SO4均无现象，遇AlCl3、MgCl2均产生白色沉淀，不能鉴别，错误；(7)使用Ba(NO3)2可引入NO－3，成为新杂质，错误；(8)应使用湿润红色石蕊试纸检验，错误。
专题19 物质的检验、分离与提纯2019年高考题【2019全国Ⅱ理综，28,15分】咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。
茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（K a 约为10−4，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。
实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。
索氏提取装置如图所示。
实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。
萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。
回答下列问题：（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是______________，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒______________。
（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是______________，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是______________。
（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是______________。
“蒸发浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有______________（填标号）。
A．直形冷凝管B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯（5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。
将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是______________。
(除标明外，每空2分)(1)增加固液接触面积，提取充分沸石（1分）（2）乙醇易挥发，易燃使用溶剂量少，可连续萃取（萃取效率高）（3）乙醇沸点低，易浓缩AC（4）单宁酸（1分）水（1分）（5）升华【解析】本题结合从茶叶中提取咖啡因的流程，考查化学实验方案分析，考查的核心素养是科学探究与创新意识。
（1）实验时将茶叶研细，能增加茶叶与溶剂的接触面积，使萃取更加充分。
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……主题27:物质的检验、分离和提纯李仕才考点一物质的检验1.常见阳离子的检验:根据离子检验时生成物所表现出的现象不同,可以将检验的离子归纳为三种类型。
(1)生成沉淀型(续表)含Fe3+、Fe2+的混合溶液中检验Fe2+的方法是加入K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,或滴加酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去。
(2)放出气体型(3)显示颜色型色火焰色火焰 (透过蓝色钴玻璃)2.常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验C→加入BaCl2溶液后,生成白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀,并放出无色无味气体。
HC→加入BaCl2溶液后,无白色沉淀生成,再加入稀盐酸,放出且能使澄清石灰水变浑浊的气体。
S→先加稀盐酸无明显现象,再加入BaCl2溶液,产生不溶于稀盐酸的色沉淀。
S→加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,放出无色有气味并能使品红溶液褪色的气体。
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验I-→滴入淀粉溶液和新制氯水,溶液变色。
3.常见气体的检验(1)酸性气体的检验(2)碱性气体的检验(NH3)(3)还原性气体的检验(4)氧化性气体的检验【答案】①白②不溶解③白④溶解⑤白⑥红褐⑦蓝 ⑧红褐 ⑨蓝 ⑩变蓝 红 黄 紫 血红血红 红 蓝 溶解无色无味白刺激性白淡黄黄蓝先变浑浊后变澄清褪色 恢复红色 变红 白烟 白色沉淀 白烟 变蓝 硫酸铜由无色变为蓝色石灰水先变浑浊后变澄清 红棕色 复燃 变蓝 变红 变蓝1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)能使品红溶液褪色的气体一定是SO 2。
( )(2)某溶液中加入盐酸生成无色无味的气体,气体通过澄清石灰水产生白色沉淀,则该溶液中一定含有C。
( )(3)某溶液中加入BaCl 2溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不溶解,则该溶液中一定含有S。
2
Cr
已知：碲酸钠(Na2H4TeO6)难溶，碲酸(H6TeO6)可溶。
回答下列问题：
）阳极泥在600 K左右加入一定浓度H2SO4“焙烧”时，单质Te转化为TeO2的化学方程式为______
4TeO
物质的量之比为）用电解的方法可将上述吸收液中的
①焙烧过程中发生的主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________。
②假设参与酸浸反应的CeO2和CeF4的物质的量之比为3∶1，试写出相应的化学方程式________________
中加入KCl溶液的目的是________________________________________。
当溶液中的某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。
据此，在生成
⑤加热CeCl·6H O和NH Cl的固体混合物可得固体无水
+6NaOH
HCO 4
(aq)
(aq)
=
在阳极失去电子，生成PbO2，电极反应式为：
为：Pb
理论输出的电量为：t=0.2A×96500s=19300C，
理论输出电量×100%=
年河南省信阳高级中学普通高等学校招生全国统一考试模拟三）天宫二号空间实验室已于
4Fe(OH) 2VO
的草酸溶液中＝
__________________________________
2
34Al+3O
)+3C
4Al+3O
2NH
+6NaOH
)= (4) 从原子利用率的角度分析该流程的优点是滤液
+6NaOH
守恒可得： =
4。
