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高中化学--侯式制碱法work Information Technology Company.2020YEAR侯式制碱法原理和简单流程【知识梳理】实验背景：无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。
它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。
它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。
一、实验原理 化学反应原理是：总反应为：将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体再加热，制得纯碱产品： 答案：化学反应原理： 32243NH CO H O NH HCO ++→4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 总反应 ： 32234()NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++→↓+饱和323222NaHCO Na CO CO H O ∆−−→+↑+二、氨碱法（又称索尔维法） 1．原料：食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气 2．步骤：先把氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，32243NH CO H O NH HCO ++→再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。
323222NaHCO Na CO CO H O ∆−−→+↑+（放出的二氧化碳气体可回收循环使用）含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。
CaO ＋H 2O → Ca(OH)2，2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 → CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O其工业流程图为：知识精讲其工业生产的简单流程如图所示：3．氨碱法的优点是：（１）原料（食盐和石灰石）便宜； （２）产品纯碱的纯度高；（３）副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用； （４）制造步骤简单，适合于大规模生产。
侯氏制碱法概述侯氏制碱法是一种重要的化学工艺，用于生产纯度较高的碱性物质，特别是碳酸钠。
该工艺以其高效、低成本和环保的特点而受到广泛关注和应用。
本文将介绍侯氏制碱法的原理、工艺步骤和应用领域。
原理侯氏制碱法是基于碳酸氢钠（重碳酸钠）和氢氧化钠（纯碱）之间的化学反应。
该反应式如下：2 NaHCO3 + Ca(OH)2 → 2 NaOH + CaCO3 + H2O碳酸氢钠和氢氧化钙在适当的温度和压力条件下反应生成氢氧化钠、碳酸钙和水。
通过适当的分离和纯化步骤，可以得到纯度较高的碱性物质。
工艺步骤侯氏制碱法包括以下主要步骤：1.原料准备：碳酸氢钠和氢氧化钙是主要的原料，需要事先进行准备和处理。
2.反应装置：将溶剂和原料放入反应装置，通常是一种连续流动的反应器。
3.反应条件：控制适当的温度、压力和反应时间，以促使反应的进行。
4.分离和纯化：通过蒸馏、结晶、过滤等操作，将产物中的杂质分离出来，得到纯度较高的碱性物质。
5.产品收集和储存：将得到的碱性物质收集起来，并进行适当的包装和储存。
应用领域侯氏制碱法广泛应用于以下领域：1.玻璃制造：氢氧化钠是制作玻璃的重要原料之一，侯氏制碱法可以生产出高纯度的氢氧化钠，适用于玻璃行业的需求。
2.清洁剂制造：碱性物质常用于制作清洁剂，如洗衣粉、洗洁精等。
侯氏制碱法可提供具有较高纯度的碱性物质，提高清洁剂的质量。
3.化学合成：碱性物质在有机合成中起着重要的催化和中和作用。
侯氏制碱法可以生产出高纯度的碱性物质，适用于化学合成领域的需求。
4.食品加工：碱性物质在食品加工中有多种应用，如面包的发酵剂、调整食品pH值等。
侯氏制碱法可以生产出适用于食品加工的纯度较高的碱性物质。
总结侯氏制碱法是一种高效、低成本和环保的化学工艺，用于生产纯度较高的碱性物质，特别是碳酸钠。
通过控制适当的反应条件和进行分离纯化操作，可以得到适用于不同领域需求的碱性物质。
侯氏制碱法在玻璃制造、清洁剂制造、化学合成和食品加工等领域广泛应用。
侯氏制碱法的化学方程式原理
侯氏制碱法化学方程式是：
NaCl (饱和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑，条件为加热。
制碱法是以食盐、氨、二氧化碳作为原料，利用这些原料之间在一定条件下发生的化学反应生成纯碱的办法，最有代表性的有氨碱法和联合制碱法。
比利时人索尔维发明了以食盐、氨、二氧化碳为原料制取碳酸钠的“索尔维制碱法”（又称氨碱法）。
氨碱法的优点是：原料(食盐和石灰石)便宜，副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用，制造步骤简单，适合于大规模生产。
侯氏制碱法，是氨碱法和合成氨两种工艺的联合，所以也叫联合制碱法。
这种方法提高了生产率，打破了外国垄断，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本。
为世界制碱工业作出了突出贡献，在学术界获得了相当高的评价。
侯氏制碱法使食盐的利用率提高到96 %；NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO 转化成CO2 ，革除了CaCO3 制CO2 这一工序。
在侯氏制碱法中，先通氨气的目的是为了使水碱化，增大二氧化碳在水中的溶解度，这样可以提高原材料利用率。
侯氏制碱法在利用碳酸氢铵与氯化钠形成碳酸氢钠沉淀时，需要控制一定的温度。
碳酸氢钠在水中的溶解度随着温度的降低而减少，而较高的温度有利于碳酸氢钠晶体的生长。
侯德榜制碱法的原理和步骤侯德榜制碱法是20世纪初中国化学家侯德榜根据部分国外资料，通过不断的实践和改进所发明的一种制碱的方法。
它是利用天然岩石来制备氢氧化钠（即碱液）的一种化学方法。
下面将从原理和步骤两方面详细介绍侯德榜制碱法。
原理：1.选矿：将天然岩石中所含的矿石分选，获取含碳酸钠和氯化钠较高的矿石。
2.粉碎：将选好的矿石破碎成较小的颗粒，以便后续的化学反应。
3.酸化：将粉碎好的矿石加入反应器中，加入足够的稀硫酸，与碳酸钠反应生成硫酸钠和二氧化碳气体。
4.气化：将酸化后得到的硫酸钠在高温下进行气化反应，生成硫酸催化钠和二氧化硫气体。
5.吸收：将气化产生的二氧化硫气体通过一定的装置，与氢氧化钠反应生成硫代硫酸钠和水，并同时释放出有颜色的阳光状火花。
6.过滤：将反应后得到的溶液进行过滤，除去其中的杂质。
7.蒸发：将过滤得到的溶液加热蒸发，使溶液中的水分逐渐蒸发，浓缩得到高浓度的碱液。
步骤：1.选矿：选取天然岩石中所含矿石，将含碳酸钠和氯化钠较高的矿石分选出来。
2.粉碎：将选好的矿石破碎成较小的颗粒，以便后续的化学反应。
3.酸化：将粉碎好的矿石加入反应器中，加入足够的稀硫酸，与碳酸钠反应生成硫酸钠和二氧化碳气体。
4.气化：将酸化后得到的硫酸钠在高温下进行气化反应，生成硫酸催化钠和二氧化硫气体。
5.吸收：将气化产生的二氧化硫气体通过一定的装置，与氢氧化钠反应生成硫代硫酸钠和水，并同时释放出有颜色的阳光状火花。
6.过滤：将反应后得到的溶液进行过滤，除去其中的杂质。
7.蒸发：将过滤得到的溶液加热蒸发，使溶液中的水分逐渐蒸发，浓缩得到高浓度的碱液。
侯德榜制碱法虽然在实践中曾经很成功，但是该法存在一定的局限性和不足之处。
首先，该法需要大量的工序和设备设施，生产过程较为复杂，生产成本较高。
其次，该法需要大量的稀硫酸和氢氧化钠，对环境造成一定的污染。
此外，该法在制备碱液时产生的二氧化硫气体对人体有一定的危害作用，且火花现象也有一定的安全隐患。
候氏制碱法原理范文候氏制碱法，也称为碱作用法，是一种制取氢氧化钠（NaOH）或氢氧化钾（KOH）的经典工业方法。
这一法在碱性溶液中使用石灰石（CaCO3）作为原料，通过加热和加压的过程来分解产生出碳酸钙和氢氧化钙的反应，然后通过高温分解将碳酸钙分解为碳酸钡和二氧化碳。
最后再将碳酸钡与水反应生成氢氧化钡，接着通过反应生成氢氧化钠。
1.石灰石的分解：石灰石（CaCO3）在高温和高压的环境下分解为碳酸钡（BaCO3）和二氧化碳（CO2）。
CaCO3→CaO+CO22.碳酸钡与水的反应：碳酸钡与水反应生成氢氧化钡（Ba(OH)2）。
BaCO3+H2O→Ba(OH)2+CO23.氢氧化钡的反应：氢氧化钡与钠盐反应生成沉淀，然后将其过滤。
Ba(OH)2+2NaCl→2NaOH+BaCl24.滤液提纯：将上一步得到的基础性液体过滤，得到较为纯净的氢氧化钠或氢氧化钾溶液。
BaCl2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaClBaCO3+NaOH→Na2CO3↓+Ba(OH)25.氢氧化钠或氢氧化钾的析出：通过对基础性液体中的成分进行改变，使得氢氧化钠或氢氧化钾析出。
NaOH+CO2→NaHCO3↓NaHCO3+NaOH→2Na2CO3↓+H2O经过上述步骤，可以制取出高纯度的氢氧化钠或氢氧化钾。
1.原料广泛：该方法以石灰石为原料，而且石灰石是一种非常丰富的资源，在全球范围内都有较为广泛的分布，因此原材料供应相对充足。
2.成本低廉：相对于其他方法，候氏制碱法的原料成本低廉。
石灰石价格相对较低，并且在制碱过程中产生的二氧化碳等废物可以用于其他化工过程，实现了资源的有效利用，减少了生产成本。
3.可控性强：通过控制反应温度、压力、配料的比例等参数，可以对制碱反应的进程进行精确的控制，从而获得较高的产率和纯度。
4.环保可持续：候氏制碱法相较于其他传统制碱方法，如氯碱法等，产生的废物较少，对环境影响较小。
同时，通过对反应过程的改进，可以实现二氧化碳的回收和利用，减少对大气的排放。
