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2016高三一轮总复习·化学排查落实练14

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排查落实练十四物质结构与性质一、回扣基础正误判断1. 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个完全相同的电子。

()答案：√2. 如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们的自旋状态必然相反。

()答案：×3. M层全充满而N层为4s2的原子与核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子位于同一族。

()答案：×4. 2p能级有1个未成对电子的基态原子的价电子排布为2s22p5。

()答案：×5. N原子最外层电子的轨道表示式：()答案：×6. 24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2。

()答案：×7. 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素。

()答案：×8. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大。

( )答案：×9. 凡AB 3型的共价化合物，其中心原子A 均采用sp 3杂化轨道成键。

( )答案：×10. CH 4分子中的sp 3杂化轨道是由4个H 原子的1s 轨道和C 原子的2p 轨道混合起来而形成的。

( )答案：×11. SiF 4和SO 2－3的中心原子均为sp 3杂化。

( )答案：√12. NH ＋4的电子式为[H ··N H····H··H]＋，呈平面形结构。

( ) 答案：×13. CS 2为V 形的极性分子。

( ) 答案：×14. C 2H 2分子中σ键与π键的数目比为1∶1。

( ) 答案：×15. 水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键。

( ) 答案：×16. CH 2Cl 2和CCl 4均是四面体构型的非极性分子。

( ) 答案：×17. 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定。

( ) 答案：×18. 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体。

( ) 答案：×19. 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋。

()答案：×20. 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①。

()答案：√21. ①Na、K、Rb；②N、P、As；③O、S、Se；④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④。

()答案：√22. 具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4第一电离能最大的是③。

()答案：√23. 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高。

()答案：×24. 原子晶体中，共价键越强，熔点越高。

()答案：√25. 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体。

()答案：×26. 二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同。

()答案：×27. 分子晶体中不一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键。

()答案：√28. 离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子。

()答案：×二、化学用语规范书写1. 微粒结构示意图Na＋________Cl________Fe________Fe3＋________N________答案：2. 核外电子排布式Na＋________________Cl－________________Fe________________Fe3＋________________N________________Cr________________Cu________________Ti________________Ni________________答案：1s22s22p61s22s22p63s23p61s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d51s22s22p31s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d24s2 1s22s22p63s23p63d84s23. 轨道表示式Mg________________N________________O________________Fe原子的外围电子轨道表示式________Cr原子的外围电子轨道表示式________答案：三、常见模型熟记于心1. 常见分子的空间构型及中心原子杂化类型空间构型杂化类型CH4NH3H2OCO2BeCl2BF3C2H2C2H4苯答案：空间构型杂化类型CH4正四面体sp3NH3三角锥形sp3H2O V形sp3CO2直线形spBeCl2直线形spBF3平面正三角形sp2C2H2直线形spC2H4平面形sp2苯平面正六边形sp22. 常见晶体结构模型晶体晶体结构晶体详解原子晶体金刚石(1)每个碳与____个碳以共价键结合，形成________结构。

(2)键角均为________。

(3)最小碳环由6个C组成且六原子不在同一平面内。

(4)每个C参与4条C－C键的形成，C原子数与C－C键数之比为____。

SiO2(1)每个Si与____个O以共价键结合成________结构。

(2)每个正四面体占有1个Si,4个“12O”，n(Si)∶n(O)＝________。

(3)最小环上有________个原子，即________个O，________个Si。

分子晶体干冰(1)8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子。

(2)每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有____个。

离子晶体NaCl (型)(1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－(Na＋)有____个，每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋有____个。

(2)每个晶胞中含____个Na＋和____个Cl－。

CsCl (型)(1)每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有____个，每个Cl－周围等距且紧邻的Cs＋有____个。

(2)如图为____个晶胞，每个晶胞中含____个Cs＋，____个Cl－。

金属晶体简单立方堆积典型代表________空间利用率________配位数为________体心立方堆积典型代表________空间利用率________配位数为________面心立方堆积典型代表________空间利用率________配位数为________六方最密堆积典型代表________ 空间利用率________ 配位数为________答案：晶体晶体结构晶体详解原子晶体金刚石(1)每个碳与4个碳以共价键结合，形成正四面体结构。

(2)键角均为109°28′。

(3)最小碳环由6个C组成且六原子不在同一平面内。

(4)每个C参与4条C－C键的形成，C原子数与C－C键数之比为1∶2。

SiO2(1)每个Si与4个O以共价键结合成正四面体结构。

(2)每个正四面体占有1个Si,4个“12O”，n(Si)∶n(O)＝1∶2。

(3)最小环上有12个原子，即6个O,6个Si。

分子晶体干冰(1)8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子。

(2)每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有12个。

离子晶体NaCl (型)(1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－(Na＋)有6个。

每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋有12个。

(2)每个晶胞中含4个Na＋和4个Cl－。

CsCl (型)(1)每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有8个，每个Cl－周围等距且紧邻的Cs＋有8个。

(2)如图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs＋。

1个Cl－。

金属晶体简单立方堆积典型代表Po空间利用率52%配位数为6体心立方堆积典型代表Na、K、Fe空间利用率68%配位数为8面心立方堆积典型代表Cu、Ag、Au 空间利用率74%配位数为12六方最密堆积典型代表：Mg、Zn、Ti 空间利用率74%配位数为12。

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高考化学(人教版)一轮总复习章末回顾排查专练(12份)章

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章末回顾排查专练(一)排查一、实验细节再回顾1．托盘天平的准确度为0.1__g ；量筒的准确度为0.1__mL ；滴定管、移液管的准确度为0.01__mL 。

2．酒精灯内酒精容量不超过23，不少于14。

3．蒸发皿在加热液体时，盛液体量不超过其容积的23；烧杯、烧瓶加热时盛液体量应在其容积的13～23之间。

4．试管在加热时，所盛液体量不能超过试管容积的13，且要与桌面成45°角。

试管夹应夹持离管口的13处。

5．滴定管的“0”刻度在其上部(但不是最上部)，在量取液体的体积时，液面不一定要在“0”刻度，也可在“0”刻度以下。

6．托盘天平的“0”刻度在标尺的最左边，天平在使用时要调“0”，使用后要回“0”。

7．量筒、容量瓶没有“0”刻度，但标有使用温度为20 ℃；温度计的“0”刻度在中下部，有负刻度。

8．在测定晶体中结晶水的含量时，为保证加热过程中使结晶水全部失去，实验中需加热、称量、再加热、再称量，直到最后两次称量值之差不超过0.1__g 。

9．用pH 试纸测出的溶液pH 为整数。

10．有效数字是指从实验记录的数据中左方第一个非零数字算起到最末一位数字(包括0)的个数。

11．酸碱指示剂的用量一般在2～3滴，不宜多加，否则会造成较大误差。

12．配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯、玻璃棒要洗涤2～3次；往容量瓶中加水时，一般加到距离刻度线1～2__cm 处，改用胶头滴管定容。

排查二、常考易错再排查1．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，其单位是摩尔。

( ) 2．1 mol 粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含有的碳原子数相同，约为6.02×1023。

( )3．阿伏加德罗常数N A ＝6.02×1023 mol －1，表示1 mol 任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。

( )4．单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。

高考化学(人教版)一轮总复习章末回顾排查专练(12份)章

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章末回顾排查专练(十)一、实验装置再判断自主核对(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√(9)√(10)√(11)×(12)√(13)√(14)×(15)×(16)×(17)×(18)√(19)×(20)√(21)×(22)×(23)√(24)×(25)√二、操作要点再辨析1．如果不慎将酸粘到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用3%～5%的NaHCO3溶液来冲洗。

() 2．如果将碱溶液粘到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

()3．可直接加热的常见仪器有试管、蒸发皿、坩埚。

其中蒸发皿用于溶液浓缩或蒸发，坩埚用于固体物质的高温灼烧，且二者都需要用坩埚钳夹取。

()4．须垫石棉网加热的常见仪器有烧瓶、锥形瓶、烧杯。

()5．三种计量仪器的读数：①托盘天平：0.1 g；②量筒：0.1 mL；③滴定管：0.01 mL。

其中量筒无“0”刻度，滴定管的“0”刻度在上。

()6．可用石蕊试纸定性检验溶液的酸、碱性。

如用蓝色石蕊试纸置于导管口可检验氨气。

()7．pH试纸可定量(粗略)测定溶液的酸碱性强弱；淀粉KI试纸可检验Cl2等氧化性物质；品红试纸可检验SO2等漂白性物质。

()8．过滤所需的主要仪器有铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发所需的主要仪器有铁架台(附铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。

()9．蒸馏是利用液态混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。

所需主要玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等。

() 10．萃取是利用物质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

分液是将两种互不相溶的液体分开的操作。

高考化学一轮总复习 排查落实练2(含解析)-人教版高三全册化学试题

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排查落实练二常考易错的50个离子方程式书写再落实1. 向水中通入氯气：_____________________________________答案：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 2. 实验室制备氯气：_______________________________________________________答案：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 3. 工业制漂白粉：_______________________________________________________答案：Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋ClO －＋Cl －＋H 2O4. 工业制备氯气：_______________________________________________________答案：2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH － 5. NH 4HCO 3溶液与过量的KOH 浓溶液共热：_______________________________________________________答案：NH ＋4＋HCO －3＋2OH －=====△NH 3↑＋CO 2－3＋2H 2O 6. NH 4HCO 3溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合共热：_______________________________________________________答案：NH ＋4＋HCO －3＋Ba 2＋＋2OH －=====△NH 3↑＋BaCO 3↓＋2H 2O 7. MgSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应：_______________________________________________________答案：Mg 2＋＋2OH －＋SO 2－4＋Ba 2＋===BaSO 4↓＋Mg(OH)2↓8. 向NaHCO 3溶液中加入过量澄清石灰水：_______________________________________________________答案：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O9. 向澄清石灰水中加入过量NaHCO 3溶液：_______________________________________________________答案：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O10. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：_______________________________________________________答案：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋411. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液：_______________________________________________________答案：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O12. 铝与NaOH溶液反应：_______________________________________________________答案：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑13. 硅与NaOH溶液反应：_______________________________________________________答案：Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋2H2↑14. 大理石溶于醋酸：_______________________________________________________答案：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑15. 铜与稀硝酸反应：_______________________________________________________答案：3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O16. 明矾溶于水形成胶体：_______________________________________________________答案：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋17. Fe3O4溶于足量稀硝酸：_______________________________________________________答案：3Fe3O4＋28H＋＋NO－3===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O18. 铁和过量稀硝酸反应：_______________________________________________________答案：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O19. 过量铁粉与稀硝酸反应：_______________________________________________________答案：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O20. 氧化铝溶于NaOH溶液：_______________________________________________________答案：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O21. 氢氧化铝溶于NaOH溶液：_______________________________________________________答案：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O22. 向NaAlO2溶液中通入足量CO2气体：_______________________________________________________答案：AlO－2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－323. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：_______________________________________________________答案：HCO－324. 小苏打与NaOH溶液混合：_______________________________________________________答案：HCO－3＋OH－===H2O＋CO2－325. CuSO4溶液中通入H2S气体：_______________________________________________________答案：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋26. 向FeBr2溶液中通入少量氯气：_______________________________________________________答案：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－27. 向FeBr2溶液中通入过量氯气：_______________________________________________________答案：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－28. 向FeBr2溶液中通入等物质的量的氯气：_______________________________________________________答案：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－29. 向澄清石灰水中通入过量CO2气体：_______________________________________________________答案：OH－＋CO 2===HCO －330. 向Fe(NO 3)2溶液中滴入盐酸：_______________________________________________________ 答案：3Fe 2＋＋NO －3＋4H ＋===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O31. 向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：_______________________________________________________答案：Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋ 32. 向FeCl 3溶液中加入铜粉：_______________________________________________________ 答案：2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋33. 氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：_______________________________________________________ 答案：2Fe(OH)3＋6H ＋＋2I －===I 2＋2Fe 2＋＋6H 2O34. 用硫氰化钾溶液检验Fe 3＋：_______________________________________________________ 答案：Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)335. NO 2气体溶于水：_______________________________________________________ 答案：3NO 2＋H 2O===2H ＋＋2NO －3＋NO36. KMnO 4溶液与浓盐酸反应：_______________________________________________________ 答案：2MnO －4＋10Cl －＋16H ＋===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O37. KClO 3溶液与浓盐酸反应：_______________________________________________________ 答案：ClO －3＋5Cl －＋6H ＋===3Cl 2↑＋3H 2O38. KMnO 4溶液与H 2O 2反应：_______________________________________________________ 答案：2MnO －4＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O39. FeSO 4溶液中加入用H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液：_______________________________________________________答案：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O40. 0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：_______________________________________________________答案：NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓41. 向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：______________________________________________________________________________________________________________答案：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O42. 亚硫酸钠溶液中加入足量HNO3：_______________________________________________________答案：3SO2－3＋2H＋＋2NO－3===3SO2－4＋2NO↑＋H2O43. 亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：_______________________________________________________答案：HSO－3＋H＋===H2O＋SO2↑44. Na2O2与H2O反应：_______________________________________________________答案：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑45. 在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：_______________________________________________________答案：3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O46. 漂白粉溶液在空气中失效：_______________________________________________________答案：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO47. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：_______________________________________________________答案：SiO2－3＋2CH3COOH===H2SiO3↓＋2CH3COO－48. FeCl3溶液中滴入Na2S溶液：_______________________________________________________答案：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S49. Fe2(SO4)3溶液中通入SO2气体：答案：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋50. 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO2－4沉淀完全：_______________________________________________________ 答案：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。

(广东专用)2016年高考化学一轮复习排查落实练一化学计汇总

(广东专用)2016年高考化学一轮复习排查落实练一化学计汇总

排查落实练一化学计量中常考易错的选项集中练、常考易错选择题选项排查练1 •物质的量、气体摩尔体积正误判断(1) 磷酸的摩尔质量(以g • mo|T为单位)与6.02 X 10 23个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等(V)(2) 0.5 mol氢原子的质量为0.5 g( V)(3) 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量(X)(4) 在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等(V)(5) 同种气体的摩尔体积总是相同的(X)(6) 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同(X)(7) 在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定(V)(8) 物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基本单位是摩尔(V)(9) 阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数(X)(10) 若气体摩尔体积为22.4 L • mol「1，则所处条件一定为标准状况(X)2 •阿伏加德罗常数常考点归纳一一正误判断并纠错(1) 常温常压下，22.4 L O 2所含的原子数为2N( X)纠错v 2NA⑵常温常压下,⑶常温常压下, 1摩尔氦气所含原子数为N( V)(4)标准状况下, 2.24 L H 2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1(5)标准状况下, 2.24 L Cl 2与氢氧化钠溶液完全反应转移电子数为0.2 NA( X)3.2 g O 3所含的氧原子数为0.2 N( V)(6)标准状况下, 2.24 L Cl 2完全溶于水转移电子数为0.1 2( X)纠错0.1 NA纠错氯气溶于水是可逆反应⑺标准状况下，22.4 L HF所含分子数为N( X) 纠错标准状况下HF是液体(8) 标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO 8 L( X) 纠错标准状况下辛烷是液体(9) 7.8 g Na 2Q与CO完全反应，转移电子数为0.2 N( X)纠错0.1 NA(10) 3.4 g H 2Q完全分解转移电子0.2 NA( X)纠错0.1 NA(11) 2.4 g Mg 无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2 N( V)(12) 5.6 g Fe 与Cl2完全反应，转移电子数为0.2 NA( X)纠错0.3 NA(13) 6.0 g SiO 2晶体中含有0.2 NA个Si —O键(X)纠错0.4 NA(14) 6.0 g SiO 2晶体中含有0.2 NA个O原子(V)(15) 1 L 1 mol CH3COOH溶液中，所含CHCOO、CHCOOH勺总数为NA(V)(16) 1 L 1 mol・L饱和FeCb溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数为NA个(X)纠错v NA(17) 10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6 NA( X)纠错还要考虑水所含的氢原子，应为 1.2 M(18) 1 mol CH J所含的电子数为8NA( V)(19) 2 g NO 2和44 g N 2O4的混合气体所含原子数为3NA( V)(20) 2 5 C 1 mL H 2O中所含OH数为10-1°NA( V)(21) T C 1 L pH = 6 的纯水中含10「6N X个OH( V)(22) 18 g D 2O所含的电子数为10N( X)纠错92(23) 过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3 2( X)纠错0.2 NA3 •“ N'应用突破关联再训练(1) 分子总数为NA的NO和CO混合气体中含有的氧原子数为2NA( V)(2) 28 g乙烯和环丁烷(C4H)的混合气体中含有的碳原子数为2N( V)⑶常温常压下，92 g的NO和N2O4混合气体含有的原子数为6N( V)⑷常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N( X)纠错v 2NA⑸常温下，4 g CH 4含有NA个C—H共价键(V)(6) 1 mol Fe 与足量的稀HNO反应，转移2NA个电子(X)纠错32(7) 1 L 0.1 mol •L NaHCO溶液中含有0.1 NA个HCO( X)纠错v 0.1 NA(8) 常温常压下，22.4 L的NO和CO混合气体含有22个O原子(X)纠错v 2NA(9) 常温常压下，18 g H 2O中含有的原子总数为3N( V)(10) 标准状况下，11.2 L CH 3CHOH中含有的分子数目为0.52( X)纠错CHCHO H为液体(11) 常温常压下，2.24 L CO和CO混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA( X)纠错v 0.1 NA(12) 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5 2( X)纠错HF为液体(13) 50 mL 18.4 mol •L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO分子的数目为0.46 N( X)纠错V 0.46 2(14) 某密闭容器盛有0.1 mol N 2和0.3 mol H 2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 2( X)纠错v 0.6 NA二、仪器规格、单位、有效数字的规范使用1 •进行某实验需要0.5 mol 的氢氧化钠溶液约480 mL,根据溶液配制的过程，回答下列问题：(1) 实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是500_mL容量瓶、烧杯、胶头滴管。