2014高三化学一轮备考汇总

高三一轮复习化学方程式汇总

一、 钠及其化合物

1、钠与氧气常温下反应

2、钠与氧气加热反应

3、钠与氯气反应

4、钠与硫反应

5、钠与水反应

6、将钠投入硫酸铜溶液

7、将钠投入氯化铁溶液中

8、钠与盐酸反应

9、钠与乙醇反应

10.氧化钠与水反应

11、氧化钠与二氧化碳反应

12、氧化钠与盐酸

13、过氧化钠与水

14、过氧化钠与二氧化碳

15、过氧化钠与盐酸

16、碳酸钠与与少量盐酸

17、碳酸钠与过量盐酸

18、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳

19、碳酸钠溶液与石灰水反应 20、碳酸钠溶液与氯化钡反应

21、碳酸氢钠与硫酸反应

22、碳酸氢钠与氢氧化钠

23、碳酸氢钠与少量石灰水

24、碳酸氢钠与过量石灰水反应

25、碳酸氢钠受热分解

26、氢氧化钠溶液与少量二氧化碳

27、氢氧化钠溶液与过量的二氧化碳

二、铝及其化合物

1、铝与氧气反应

2、铝与氯气

3、铝与硫反应

4、铝与硫酸反应

5、铝与氢氧化钠溶液

6、氧化铝与盐酸

7、氧化铝与氢氧化钠

8、电解熔融的氧化铝

高三化学一轮知识点顺序

化学是一门关于物质结构、性质和变化的科学，它在高中化学学科中占据着重要的地位。为了帮助高三学生进行系统的复习，下面将按照一定的顺序整理高三化学一轮知识点，以帮助学生更好地掌握相关知识。

1. 原子结构

1.1 原子的组成：质子、中子、电子；

1.2 原子的电荷和质量：原子核带正电荷，电子带负电荷；

1.3 原子的结构：电子分布在能级上，核外电子数等于质子数，原子的整体电量为零。

2. 元素周期表

2.1 元素周期表的组成：期、族、原子序数、元素符号等；

2.2 元素周期表的分类：金属、非金属、惰性气体等；

2.3 元素周期表的规律：周期性规律、元素间的趋势等。

3. 化学键和化合价 3.1 金属键和离子键：金属与非金属元素形成的键；

3.2 共价键：非金属元素之间形成的键；

3.3 化合价的确定：根据元素的电子组态和原子价层的电子数确定。

4. 化学方程式和化学计量

4.1 化学方程式的表示：反应物、生成物、反应条件等；

4.2 化学方程式的平衡和配平；

4.3 化学计量的计算：摩尔比关系、质量比关系等。

5. 酸碱中和反应

5.1 酸碱中和反应的特点；

5.2 酸碱中和反应的计算：摩尔比关系、溶液的浓度等。

6. 氧化还原反应

6.1 氧化还原反应的特点；

6.2 氧化还原反应的计算：摩尔比关系、氧化态的变化等。

7. 化学平衡

7.1 平衡的条件和特点；

7.2 平衡常量和反应速率：反应的正反向过程的速率相等；

7.3 影响平衡的因素：温度、浓度、压力和催化剂。

8. 酸碱溶液的性质和中和滴定

8.1 酸碱溶液的性质：酸碱指示剂、酸碱滴定等；

8.2 酸碱溶液的物质计算：浓度和滴定容量的计算。

9. 盐的性质和制备

9.1 盐的命名和化学式的书写；

高三化学第一轮总复习之二

《碱金属》

命题人：湖南省溆浦县第三中学 张伟庆 通讯地址：湖南省溆浦县龙潭林业中心站（419315）

本试卷分第Ⅰ卷，第Ⅱ卷，第Ⅰ卷46分，第Ⅱ卷54分，满分100分。

第Ⅰ卷（选择题，共46分。）

一、选择题（本小题包括8个小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．军事上，常利用焰色反应原理来制作（ ）

A．燃烧弹 B．信号弹 C．照明弹 D．烟幕弹

2．把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗盐酸的量，下列说法正确的是（ ）

A．加热前后一样多 B．加热前消耗的多

C．加热后消耗的多 D．当Na2O2适量时才会一样多

3．有四种不纯的纯碱样品，分别含有下列一种杂质。如果取等质量的样品，分别加入2mol/L的盐酸，完全反应后均生成二氧化碳，所消耗的盐酸的体积相同，则这四种样品中含有的碳酸钠的质量分数最小的是（ ）

A．碱酸钾 B．碳酸氢铵 C．碳酸氢钾 D．碳酸氢钠

4．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等四种离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液的体积无变化）（ ）

A． CH3COO－ B． SO32－ C． CO32－ D．HCO3－

5．下列物质能使品红溶液褪色的是（ ）

①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④SO2 ⑤臭氧

A．①③④ B． ②④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤

6．在天平两托盘上分别放上质量相等的两只烧杯，在杯中分别加入等物质的量浓度、等体积的硫酸，些时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的无水碳酸钠和碳酸氢钠，最后天平两端的相对质量是（ ）

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学而思教育·学习改变命运 思考成就未来！ 高考网 高三化学第二轮专题复习资料

溶度积及相关计算计算问题

一、知识要点：

1、溶与不溶

溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶

溶解度 大于10g 1g-10g 0．01g-1g 小于0.01g

2、AgCl在水中建立溶解平衡

当v（溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡

AgCl(s)

Ag＋(aq) + Cl－(aq)

3、溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变

结论：生成难溶电解质的离子反应的限度—总是有一定量溶解在水中，从这个意义上来说是任何沉淀反应都是不能完全的，但由于在常量下的反应来说，0.01g是很小的，离子浓度小于1×10－5mol/L时，认为反应完全。因此通常能生成难溶物质的反应认为能进行完全。

4、溶解平衡的影响因素

（1）温度：温度升高大多数向溶解方向移动，溶解度增大。

（2）酸碱性：根据平衡移动原理解释水垢溶于盐酸中

CaCO3(S) Ca2++CO32-

CO32-+H+ HCO3— HCO3—+ H+ HCO3 → CO2 ↑+ H2O

使溶解平衡向右移动，难溶物不断溶解。

（3）某些盐溶液：实验探究（实验3-3）

向三支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，观察并记录现象

滴加试剂 蒸馏水 盐酸 氯化铵

现象

结论：减少溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动

(二)沉淀溶解平衡的应用

1、沉淀的溶解---减少溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动

二、知识点训练：

1、下列说法正确的是（ ）

A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B.离子反应生成的沉淀的溶解度为0