铁及其氧化物

铁及其化合物(精讲）思维导图铁的氧化物氧化物性质比较FeO Fe2O3Fe3O4俗称——铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态＋2＋3＋2、＋3水溶性不溶于水稳定性不稳定6FeO＋O22Fe3O4稳定稳定与非氧化性酸FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O与氧化性酸①3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O3FeO＋10H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O②Fe2O3＋6HNO3===2Fe(NO3)3＋3H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O③3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O 3Fe3O4＋28H＋＋NO3－===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O与还原性酸④FeO＋2HI===FeI2＋H2OFeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O⑤Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2O Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O ⑥Fe3O4＋8HI===3FeI2＋I2＋4H2O Fe3O4＋8H＋＋2I－===3FeI2＋I2＋4H2O常见考点考点一单质铁【例1】（2021·河北·模拟预测）下列关于铁的说法正确的是A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属Fe SB．铁在硫蒸气中燃烧生成23C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在【答案】C【解析】A．纯铁为银白色金属，冶金工业上将铁归为黑色金属，故A错误；B．硫为弱氧化剂，则Fe在硫蒸气中燃烧生成FeS，故B错误；C．Fe不易失去电子，且纯铁中的杂质相对较少，则纯铁的抗腐蚀能力相当强，铁在干燥的空气里不易被氧化，故C正确；D．Fe在自然界中既有游离态又有化合态，故D错误；本题答案C。

铁及其氧化物1．铁的位置和物理性质2．铁的化学性质 (1)铁与非金属单质的反应 ①铁与O 2的反应 常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3·x H 2O 。

点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。

②铁与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。

③铁与S 的反应：Fe ＋S=====△FeS 。

(2)铁与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。

(3)铁与酸的反应①铁与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。

②铁与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H 2产生。

(4)铁与某些盐溶液的反应①铁与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋。

②铁与FeCl 3溶液反应的离子方程式：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。

[注意] ①Fe 与一般酸反应生成Fe 2＋，与酸的量无关，但Fe 与稀HNO 3反应时最终铁的价态与铁的量有关。

①铁与硫蒸气反应生成的是FeS 而不是Fe 2S 3；铁与碘蒸气反应生成的是FeI 2而不是FeI 3。

3．铁的氧化物[注意] ①FeO 、Fe 3O 4、Fe 2O 3与硝酸反应时均生成Fe 3＋。

①Fe 3O 4的组成可用氧化物的形式表示为FeO·Fe 2O 3，即有13的铁显＋2价，23的铁显＋3价。

[细练过关]1．下列说法正确的是________(填序号)。

①(2019·江苏高考)Fe 在稀硝酸中发生钝化。

②FeS 、FeCl 2、FeCl 3均可以通过单质化合得到。

③铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分为Fe 2O 3·x H 2O 。

④常温下，用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸。

铁及其氧化物知识点、练—整理铁及其氧化物知识点、练整理
铁的基本知识
铁是一种重要的金属元素，化学符号为Fe，原子序数为26。

它是地壳中最丰富的金属元素之一。

铁的物理性质非常好，具有高
强度、弹性、延展性和导热性。

铁在自然界中主要以三种氧化物的
形式存在：FeO，Fe2O3和Fe3O4。

铁的氧化物
FeO
FeO是一种黑色结晶体，也称为亚铁氧化物。

它是铁在+2氧化态下的产物。

它可以从Fe和Fe3O4的还原反应中制备出来。

此外，它也可以通过反应Fe2+盐和氢氧化钠制备。

Fe2O3
Fe2O3是一种红色粉末，也称为氧化铁（III）。

铁在+3氧化态下形成。

它可以从天然铁矿石中提取出来，也可以通过热分解Fe （NO3）3和FeC3H5（COO）6等化合物来制备。

Fe3O4
Fe3O4也称为黑色氧化铁，是铁的一种氧化物，由Fe2+和
Fe3+在氧化装态下形成。

这种物质是一种黑色固体，具有立方晶系。

它是由两种不同结构的氧化物颗粒组成的，所以也称为磁性氧化物。

它可以通过FeSO4和Cr2O72-等化合物的反应制备。

练题
问题1
Fe的原子序数是多少？
问题2
什么是Fe3O4？
问题3
FeO是由什么反应制备的？
答案：
问题1的答案是26.
问题2的答案是铁的一种氧化物，由Fe2+和Fe3+在氧化装态
下形成，是黑色固体，具有立方晶系。

问题3的答案是它可以从Fe和Fe3O4的还原反应中制备出来，也可以通过反应Fe2+盐和氢氧化钠制备。

铁氧化物
氧化亚铁（FeO）：黑色粉末。

不稳定，在空气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁，溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐。

不溶于水，不与水反应。

氧化铁（Fe2O3）：也叫三氧化二铁、铁红、铁丹。

红棕色粉末，熔点为1565℃，相对密度(水=1)：5.24，不溶于水，溶于酸。

三氧化二铁是铁锈的主要成分。

四氧化三铁（Fe3O4）：也叫磁性氧化铁、氧化铁黑、磁铁、磁石、吸铁石
矿物：磁铁矿。

具有磁性的黑色晶体
在Fe3O4里，铁显两种价态，一个铁原子显+2价，两个铁原子显+3价，所以说四氧化三铁可看成是由FeO与Fe2O3组成的化合物，可表示为
FeO〃Fe2O3，而不能说是FeO与Fe2O3组成的混合物，它属于纯净物。

常见化学反应
(1) 在潮湿的空气中，易氧化成三氧化二铁。

4Fe3O4+O2==6Fe2O3
(2) 在高温下可与还原剂H2、CO、Al等反应。

3Fe3O4+8Al==4Al2O3+9Fe
Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2
制取方法
1）铁丝在氧气中燃烧
2）细铁丝在空气中加热到500℃也会燃烧生成四氧化三铁：
3）铁在高温下与水蒸气反应：3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2
γ-Fe2O3与Fe2O3不同
自然界中Fe2O3的同质多象变种已知有两种，即α-Fe2O3和γ-Fe2O3。

前者在自然条件下稳定，称为赤铁矿；后者在自然条件下不如α-Fe2O3稳定，处于亚稳定状态，具有强磁性称之为磁赤铁矿。

日常生活中的铁的氧化物
在日常生活中，我们经常可以见到一些铁的氧化物，下面我们来逐一了解一下。

1. 生锈：铁在空气中与氧气发生反应，产生铁的氧化物，即铁锈。

铁锈形成后，铁表面会被覆盖上一层红褐色的物质，这是由于铁元素与氧气形成的铁(III)氧化物。

2. 磁性铁氧体：磁性铁氧体是一种常见的铁的氧化物，由铁、氧和一种或多种金属离子（如镁、锌、铝等）组成。

磁性铁氧体具有很高的磁导率，并且具有良好的磁性。

3. 赤铁矿：赤铁矿是一种常见的铁的氧化物矿石，由二氧化铁（Fe2O3）组成。

它通常呈现出红色、红褐色或黑色。

赤铁矿是用于冶炼和制造钢铁的重要原料。

4. 黄铁矿：黄铁矿也是一种铁的氧化物矿石，由水合铁氧化物（Fe2O3·H2O）组成。

它的颜色通常为黄褐色，有时也呈现出红棕色。

黄铁矿也可以作为一种颜料使用。

5. 亚铁氧体：亚铁氧体是一种具有磁性的铁的氧化物，由FeO 组成。

它常用于一些磁性材料的生产。

以上就是一些日常生活中常见的铁的氧化物。

它们在不同的应用领域都发挥着重要的作用。

考点14 铁及其氧化物【知识梳理】一、铁的单质 1．铁的物理性质颜色状态 导电性、导热性、延展性特性 地壳含量 银白色固体 良好被磁铁吸引占第4位2．铁的化学性质(1)铁的主要化学性质(2)铁化学性质的具体表现化学性质化学方程式举例①Fe 与非金属单质反应⎭⎪⎬⎪⎫2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 33Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4Fe ＋S=====△FeS化合反应 ②Fe 与非氧化性酸反应Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑(置换反应) ③Fe 与盐溶液反应⎭⎪⎬⎪⎫Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4Fe ＋2AgNO 3===FeNO 32＋2Ag 置换反应 Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 2(化合反应)④Fe 与氧化性酸反应 Fe 与足量硝酸溶液反应生成Fe 3＋⑤Fe 与H 2O(g)的高温反应 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2(置换反应)3①铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。

春秋初年，我国已掌握冶铁技术。

②工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来。

高炉炼铁是用CO 还原铁矿石(如Fe 2O 3)，化学方程式为Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。

【核心归纳】(1)Fe 与冷水、热水不反应，Fe 与H 2O(g)高温下反应的产物是Fe 3O 4，而不是Fe 2O 3。

(2)铁在潮湿的空气中生成铁锈的主要成分是Fe 2O 3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe 3O 4。

(3)铁分别与氯气和盐酸反应所得产物中铁元素的价态不同，Fe 与Cl 2反应不论用量多少都生成FeCl 3，而Fe 与盐酸反应生成FeCl 2。

(4)Fe 与Br 2反应生成FeBr 3，但与I 2反应时生成FeI 2，通过这一事实可以说明Br 2的氧化性比I 2强。

二、铁的氧化物例1．（2022·江苏·沛县教师发展中心高一阶段练习）下列说法不正确的是( ) A ．铁与纯氧气和水蒸气反应都能生成四氧化三铁 B ．铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应 C ．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气 D ．铁与盐酸或水蒸气反应，都作还原剂 【答案】C【解析】据3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4、3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2、Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑可知A 、B 、D 正确，C 项错误。

铁及其氧化物核心素养发展目标1.能从物质类别和铁元素化合价的角度认识铁及其氧化物的性质，增强证据推理与模型认知的能力。

一、铁的物理性质及铁元素的存在和使用1、物理性质：纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大，熔点较高，有延展性和导热性。

能导电，其导电性比铜、铝差，能被磁体吸引。

2、在自然界的存在形态——游离态和化合态均有(1)存在：铁在自然界中既可以以单质的形态存在（陨铁），也可以以化合物的形态存在，其主要化合价有＋2价和＋3价，地壳中铁元素的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。

(2)使用历史：人类最早使用的铁是陨铁，我国在春秋初年掌握了冶铁技术，在战国中期铁制工具得到了广泛使用。

二、铁的化学性质:铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物，且Fe 3+比Fe 2+稳定。

在一定条件下，铁作为还原剂能与某些非金属单质、酸和盐溶液反应①铁与氧化性较弱的氧化剂(如：盐酸、硫酸铜溶液等)反应，铁原子失去2个电子生成＋2价铁的化合物 ②铁与氧化性较强的氧化剂(如：氯气、硝酸等)反应，铁原子则失去3个电子生成＋3价铁的化合物 1、Fe 与非金属反应(1)Fe 和O 2的反应：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 (火星四射、剧烈燃烧、放出大量的热、生成黑色的固体) (2)Fe 在氯气中燃烧：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 (产生棕黄色的烟) (3)Fe 和硫的反应：Fe ＋S FeS2、Fe 与水蒸气的反应①试管中湿棉花的作用是加热时产生水蒸气与铁粉反应。

②若用火柴点燃肥皂泡，可能发生的现象是听到爆鸣声。

③该反应体现铁单质具有还原性。

【微点拨】①湿棉花的作用是加热时可产生水蒸气，与铁粉反应生成氢气 ②铁只能在高温下与水蒸气反应，与冷水、热水都不能反应③常温下，铁与水不起反应，但在水和空气里的O 2等共同作用下，铁易被腐蚀。

3、Fe 与酸的反应(1)与非氧化性酸(如：稀盐酸、稀硫酸)的反应： Fe ＋2H +===Fe 2+＋H 2↑ (2)与氧化性酸(如：硝酸、浓硫酸)的反应【微点拨】常温下，铁遇冷的浓硫酸、浓硝酸产生钝化现象，即：浓硫酸、浓硝酸将铁的表面氧化成一层考点梳理致密的氧化物薄膜，这层莫阻止了酸与内层金属的进一步反应。

铁及其氧化物知识点总结铁的性质和用途有哪些？在高考题目中，铁及其氧化物知识点出现率较高。

由于这些知识点相对较易，建议大家记忆时只要联想到常见的实验和常见的仪器就可以了，不需要死记硬背。

今天我们就一起来复习一下吧。

碳、硅、铝、钙、钠等都是化学变化中常见的元素。

铁是比较活泼的元素之一，很容易与空气中的氧气反应生成二价的氧化亚铁。

例如：在加热条件下，将铁片放入水中。

3Fe+3O2Fe2O3(黑色粉末)4Fe+8O2Fe3O4(红褐色)6Fe+8O2Fe4O3(黑色)注意：这个反应是两步进行的，第一步是铁与水反应生成黑色的四氧化三铁的过程，第二步是四氧化三铁受热分解为氧化亚铁和三氧化二铁的过程。

铁在自然界中以化合态存在，最常见的形式是氧化亚铁。

铁矿石是炼铁的主要原料。

铁(Fe)——第三周期第6主族金属的代表。

元素符号Fe，原子序数26。

原子量63.94，相对原子质量为65。

纯铁为银白色。

工业纯铁一般为钢灰色。

密度7。

87g／ cm3，熔点153 ℃，沸点316 ℃。

电离能7.76eV，热中子吸收截面5.4mu／ mol。

在干燥空气中能缓慢地失去水而变成铁锈。

溶于硝酸、硫酸、盐酸、氢氧化钠溶液，不溶于水。

在高温时与硫、磷、硅等元素生成铁的化合物。

铁是最常见的过渡元素，其质地坚硬，银白色光泽。

最常用的金属。

它的化学性质非常活泼，能跟氧、硫、氯等化合，在高温下还能与许多非金属反应。

在潮湿空气中易生锈。

1．性质1．生铁(含碳量大于2%)也称铸铁。

含碳量小于2%，硬而脆，几乎没有塑性，切削性能差，不能进行锻造。

生铁加工时会吸收大量的氢气，并释放大量的热。

铸铁的力学性能较好，在退火状态下可以切削加工。

含碳量在2%左右，具有良好的塑性和韧性，冷变形时塑性高，热变形时的可塑性低。

因此，钢材一般采用低碳钢制造。

在使用过程中，铁不但要经受住巨大的拉力，而且还要承受强烈的摩擦。

所以要求钢材应具有一定的强度和硬度。

含碳量在0。

铁及其氧化物知识点总结铁是一种金属元素，在生活中很常见。

我们来总结一下铁及其氧化物知识点。

铁的应用：主要用于制造高炉和其它含铁的合金。

2。

冶金工业用作还原剂、制造电极、碳素材料等。

3。

也用于装饰品和某些药品。

4。

此外还用于磁选、农业、润滑剂、磨料。

5。

铁制易拉罐的底部通常涂成黑色，以示区别。

铁的化学性质非常活泼，铁在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。

铁在氧气中燃烧生成一种黑色固体。

铁和氧气能反应，生成铁和水，该反应的文字表达式为：2。

金属铁的物理性质：铁矿石为什么含有铁呢？这是因为金属铁能与空气中的氧发生反应生成四氧化三铁，所以含有铁。

在地壳中，铁是分布最广的一种金属，几乎到处都有。

人体血液中含有大约45毫克的铁，如果每人失去50毫克铁，就会产生缺铁性贫血。

这些铁主要存在于肝脏、肌肉和骨骼里。

机体内大多数铁的存在形式是血红蛋白中的血红素。

在肌肉组织里的铁与氧气结合成氧合血红素，存在于肌肉细胞的线粒体内，它可以把肌肉组织内所需要的氧运送到肌细胞中。

红细胞中的血红素释放出氧气，把肌肉组织中氧的含量提高到能够进行新陈代谢的程度。

所以肌肉中的铁也称为肌红蛋白。

铁矿石中不同类型的矿石中含有不同数量的Fe。

铁矿石的分类方法：按化学成分可分为四类：磁铁矿（ FeO）、赤铁矿（ Fe2O3）、菱铁矿（ Fe3O4）和镜铁矿（ Fe3O4）。

按Fe在自然界中的存在状态可分为三类：游离Fe（网上搜的，具体意思记不清了）、化合态Fe （三价Fe）、 Fe2O3。

按Fe的晶体结构可分为：立方体Fe3O4（常温）、六方Fe3O4（加热）。

按Fe在地壳中的丰度可分为：富Fe（富含铁）、中Fe（中等含铁）、贫Fe（贫铁）。

1。

从Fe的形态来看，纯净的Fe为银白色，但铁也有一些显微特征，如Fe表面常带浅绿色、棕黄色、淡蓝色等，也就是Fe的不同颜色。

2。

从Fe的物理性质来看，在常温下， Fe易被氧化成Fe， Fe 易和空气中的氧气、水蒸气反应生成四氧化三铁等黑色氧化物。

铁及铁的氧化物教案一、教学目标1.知识与技能：学生能够理解铁及其氧化物的性质和用途，掌握铁及其氧化物的化学反应方程式。

2.过程与方法：通过实验操作，培养学生的实验能力和观察能力，能够运用所学知识解决实际问题。

3.情感态度与价值观：培养学生对化学的兴趣和热爱，认识到化学在生活中的应用价值。

二、教学内容1.铁及其氧化物的性质和用途2.铁及其氧化物的化学反应方程式3.实验操作：铁及其氧化物的制备和性质验证三、教学重点与难点重点：铁及其氧化物的性质和用途，化学反应方程式的书写。

难点：铁及其氧化物的制备和性质验证实验操作。

四、教具和多媒体资源1.实物展示：铁及其氧化物样品。

2.投影仪：用于展示化学反应方程式和实验操作过程。

3.教学PPT：用于讲解化学知识和实验操作注意事项。

五、教学方法与手段1.讲授法：通过讲解铁及其氧化物的性质和用途，使学生对化学物质有初步的认识。

2.实验法：通过实验操作，让学生亲手制备铁及其氧化物，验证其性质，加深对化学知识的理解。

3.讨论法：在实验操作过程中，引导学生互相讨论，解决遇到的问题。

六、教学过程1.导入新课：通过展示实物和化学反应方程式，引导学生思考铁及其氧化物在生活中的应用。

2.讲授新课：讲解铁及其氧化物的性质和用途，化学反应方程式的书写规则及注意事项。

3.实践操作：分组进行铁及其氧化物的制备和性质验证实验，教师巡回指导，及时纠正错误。

4.归纳小结：总结铁及其氧化物的重要性质和用途，强调安全操作的重要性。

5.布置作业：要求学生回家后复习所学知识，思考如何运用所学知识解决实际问题。

七、评价与反馈1.评价方式：通过观察学生的实践操作过程，评价学生的实验能力和观察能力。

2.反馈方式：及时给予学生正面的反馈和鼓励，指出存在的问题和不足，帮助学生改进和提高。

同时收集学生的反馈意见，不断改进教学方法和手段，提高教学效果。

全部铁的氧化物
铁（Fe）有多种氧化物，其中最常见的是铁的两种氧化态：二氧化铁（Fe2O3）和三氧化二铁（Fe3O4）。

以下是这两种氧化物的简要描述：
1.二氧化铁（Fe2O3）：也被称为赭石，它有几种结晶形式，包括
α-Fe2O3（赭石）、β-Fe2O3（磁赭石）和γ-Fe2O3。

这些都是红色到棕褐色的固体，常见的颜色包括红色、棕红色和黄褐色。

二氧化铁在自然界中广泛存在，是土壤、岩石和矿石中的常见成分。

2.三氧化二铁（Fe3O4）：也被称为磁铁矿，是一种黑色的氧化
物。

它是一种磁性物质，常见于磁铁矿石中。

三氧化二铁具有两种氧化态的铁离子，同时存在Fe2+和Fe3+，因此也可写为（FeO·Fe2O3）。

这两种氧化物是最常见的铁氧化物，但在特殊条件下，也可以形成其他氧化物。

这些氧化物的性质和用途各不相同，例如在颜料、催化剂、磁性材料和土壤改良剂等方面有广泛的应用。

铁触媒的主要成分和作用铁触媒是一种常用的催化剂，广泛应用于化学、制药、冶金、石油等领域。

它的主要成分是铁及其氧化物、氢氧化物、氧化氢化物等。

铁触媒具有很多作用，包括有选择性的氧化、加氢、脱氢、重排、裂解等，下面将从成分和作用两个方面进行阐述。

一、铁触媒的主要成分1、铁及其氧化物铁是铁触媒最重要的成分之一，主要利用其原子序数、电子构型和化学价等性质来催化反应。

在化学反应过程中，铁可以在催化剂表面形成氧化物，如亚铁酸盐（Fe3O4）、氧化铁（FeO）、三氧化铁（Fe2O3）等。

这些氧化物常常具有众多的活化连接反应、表面移动和重排反应的特性。

2、氢氧化物及氢氧化铁在某些铁触媒反应过程中，水或其他氧化剂可以通过铁的表面触媒形成氢氧化物或氢氧化铁。

氢氧化物和氢氧化铁具有良好的催化活性，并能够促进气体分子固定和分子分解以及水和氢的重要反应。

3、氧化氢化物氧化氢化物（FeOOH）也是铁触媒的一种主要成分。

它在氧化和还原反应中都有很高的催化活性，可以促使甲烷催化裂解、氧化和加氢反应等。

因此，氧化氢化物常常被用作多种工业催化反应的催化剂。

二、铁触媒的主要作用1、选择性的氧化作用铁触媒可以促进氧化反应，这是铁触媒特别受欢迎的原因之一。

铁触媒可以使对氧化物的选择性更高，因此在生产过程中可以控制具有特定化学活性的锰、铜和钴等元素的氧化和氧化的程度。

2、脱氢和加氢作用铁触媒可以发挥脱氢或加氢反应作用，这也是铁触媒被广泛应用的另一种原因。

铁触媒可以通过钎接或化学吸附的方法，持续扩散褪色颜色。

通过这种方法，它可以加快脱氢或加氢反应，使反应产物的形成更快。

3、重排作用重排反应是铁触媒的另一个重要应用范围。

铁触媒可以使烷基、烯丙基、烷基和烯基反应发生共轭重排过程。

重排反应是一种比较困难的反应过程，但是铁触媒可以促进这些反应，促使反应物质发生碳碳键的重新排列。

4、裂解和分子分解作用铁触媒还可以促进裂解和分子分解反应。

它可以在高温和高压条件下，使石蜡、石油和其他聚酯类分子分解，从而产生小分子化合物。