分散系溶液和胶体

胶体、溶液、分散系氯化钠胶体有重大的影响。

因为氯化钠胶体是在无水乙醇中生成的，因此乙醇中的含水量要尽可能的小。

上述实验的最佳选择是往乙醇中滴加少量饱和食盐水，可制得氯化钠胶体。

对“白花花”现象产生的原因学生经过思考，给出了很好的解答：“无水酒精把水抢过去了，氯化钠溶液是饱和溶液，溶解程度减小，水抢得太多了，酒精加多了，析出的氯化钠固体就多，便变成了浊液。

”学生的批判性思维在这一实验探究的过程中自然地得到了升华，他们自觉地运用粒子观和转化观来分析制备氯化钠胶体实验成功与失败的原因，最终得出结论：浓度和用量是能否制得氯化钠胶体的关键。

探究实验3：氯化银胶体的制备某同学在汇报时说：做了三次不同情况下的实验。

第一次：在试管中加0.1%氯化钠溶液1毫升，再加0.02%硝酸银溶液5滴，制得了氯化银胶体。

第二次：在试管中加饱和的氯化钠溶液1毫升，再滴加2%硝酸银溶液，有白色沉淀，得到氯化银的浊液。

第三次：往1毫升饱和氯化钠溶液加0.02%硝酸银溶液2滴，也制得了氯化银胶体。

另一同学说：不知道成功了还是失败了？他是这样做的：加了二滴管的饱和的氯化钠溶液，再滴1滴2%硝酸银溶液，有明显的白色沉淀，但用激光笔照射上层液体也有明显的丁达尔现象。

在实验探究的过程中，与同学们共同分享成功的喜悦：“初中我们接触的氯化钠始终是溶液，今天我们把它做成了胶体，甚至浊液；初中我们见到的氯化银始终是沉淀，今天我们把它做成了胶体。

”在制备氯化钠胶体和氯化银胶体时，当溶液中存在可见的浑浊时，仍可观察到丁达尔现象。

从而清晰地反映出溶液、胶体、浊液中粒子大小的转化关系。

这一研讨过程，是本课中学生们批判性思维的又一次升华。

它使学生明白，事物是相对的，在一定条件下可以相互转化。

从而建立起用转化观和平衡观来看待化学变化的意识。

3、关于混合物中各物质保持自己的性质本课最后，演示了用饱和氯化钙溶液与无水酒精混合制作固体酒精明胶和固体酒精的燃烧实验。

固体酒精燃烧是酒精本身具有可燃性，燃烧的残渣仍是固体酒精中含有的氯化钙。

第６讲分散系――胶体、溶液姓名：班次：[考纲解读] 1．了解分散系的概念、分类方法，掌握胶体的概念、重要性质及应用。

2．掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。

例题分析例题１下列叙述正确的是 ( ) A．直径介于1 nm～10 nm之间的粒子称为胶体胶体是纯净物B．Fe(OH)3C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜小结：1．分散系P25(1)概念：_________________________________________________所得到的体系。

(2)分类：2．胶体的性质3课堂练习1、下列关于胶体的叙述正确的是 ( ) A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液和悬浊液区分开来B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔效应C．用过滤的方法可以分离胶体和悬浊液D．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象课堂练习2、下列叙述正确的是 ( ) A．胶体都是胶状物质B．溶液呈电中性，胶体带电荷C．医疗上血液透析利用的是蛋白质、血细胞的微粒直径大于毒性物质的微粒直径的原理胶体的离子方程式为：D．制备Fe(OH)3胶体的制备4．Fe(OH)3向沸水中逐滴加入______________，继续煮沸至液体呈__________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为________________________________________________。

5、胶体知识的应用例题2、不能用胶体有关知识解释的现象是（） A．将盐卤或石膏加入豆浆中制豆腐B．钢笔同时使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D．在河水与海水的交界处，易形成三角洲小结：练习1、FeCL3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（）A.都能透过滤纸B.都呈红褐色C.具有相同的颗粒直径D.都能产生丁达尔现象2、下列分散系均能发生丁达尔现象的选项（）A.酒、生理盐水、花生油B.雾、含灰尘颗粒的空气、有色玻璃C.水晶、金刚石、冰D.大理石、高岭石、电石3、（09全国卷Ⅱ7）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A. 溶液是电中性的，胶体是带电的B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有4、磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。

高考化学分散系、胶体与溶液的概念及关系知识点1、分散系的概念：一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为分散体系．分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂．在水溶液中，溶质是分散质，水是分散剂．溶质在水溶液中以分子或离子状态存在．分散系包括：溶液、胶体、悬浊液、乳浊液．各种分散系的比较：分散系分散质分散质直径主要特征实例溶液分子，离子＜1nm（能通过半透膜）澄清，透明，均一稳定，无丁达尔现象NaCl溶液，溴水胶体胶粒（分子集体或单个高分子）1nm～100nm（不能透过半透膜，能透过滤纸）均一，较稳定，有丁达尔现象，常透明肥皂水，淀粉溶液，Fe（OH）3胶体悬浊液固体颗粒＞100nm（不能透过滤纸）不均一，不稳定，不透明，能透光的浊液有丁达尔现象水泥，面粉混合水乳浊液小液滴牛奶，色拉油混合水2、胶体的性质与作用：（1）丁达尔效应：由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路．（2）布朗运动：①定义：胶体粒子在做无规则的运动.②水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的．（3）电泳现象：①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象．②解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷．扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附．以AgI胶体为例，AgNO3与KI反应，生成AgI溶胶，若KI过量，则胶核AgI吸附过量的I-而带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量的Ag+而带正电．而蛋白质胶体吸附水而不带电．③带电规律：a、一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电；b、非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤等胶体带负电；c、蛋白质分子一端有-COOH，一端有-NH2，因电离常数不同而带电；d、淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚．④应用：a、生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质．b、医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病．c、电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上．d、陶瓷工业精练高岭土．除去杂质氧化铁．e、石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离．f、工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等．（4）胶体的聚沉：①定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象．在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来．②胶粒凝聚的原因：外界条件的改变1°加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用．2°加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力．3°加带相反电荷胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用．通常离子所带电荷越高，聚沉能力越大．③应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成．3、胶体的制备：（1）物理法：如研磨（制豆浆、研墨），直接分散（制蛋白胶体）（2）水解法：Fe（OH）3胶体：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe（OH）3胶体．离子方程式为：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+(3）复分解法：AgI胶体：向盛10mL0.01mol•L-1KI的试管中，滴加8～10滴0.01mol•L-1AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体．硅酸胶体：在一大试管里装入5mL～10mL1mol•L-1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得．离子方程式分别为：Ag++I-=AgI（胶体）、SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4（胶体）复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀．5、常见胶体的带电情况：（1）胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物（2）胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体．（3）胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体．特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电．若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电．注意：1、胶体不带电，而胶粒可以带电．2、常见的胶体分散系①Fe（OH）3胶体，Al（OH）3胶体，原硅酸胶体，硬脂酸胶体．分别由相应的盐水解生成不溶物形成．FeCl3溶液：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+明矾溶液：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+水玻璃：SiO32-+3H2O=H4SiO4（胶体）+2OH-肥皂水：C17H35COO-+H2O=C17H35COOH（胶体）+OH-②卤化银胶体．Ag++X-=AgX（胶体）③土壤胶体．④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液．⑤有色玻璃，如蓝色钴玻璃（分散质为钴的蓝色氧化物，分散剂为玻璃）．⑥烟、云、雾．3、胶体的分离与提纯：胶体与浊液：过滤．胶体与溶液：渗析．采用半透膜．【解题思路点拨】：胶体的聚沉与蛋白质的盐析比较：胶体的聚沉是指胶体在适当的条件下，（破坏胶体稳定的因素）聚集成较大颗粒而沉降下来，它是不可逆的．盐析是指高分子溶液中加入浓的无机轻金属盐使高分子从溶液中析出的过程，它是高分子溶液或普通溶液的性质，盐析是因为加入较多量的盐会破坏溶解在水里的高分子周围的水膜，减弱高分子与分散剂间的相互作用，使高分子溶解度减小而析出．发生盐析的分散质都是易容的，所以盐析是可逆的．由此可见胶体的聚沉与蛋白质的盐析有着本质的区别。

专题二溶液、胶体和分散系[学习要求]1．认识物质的组成、结构和性质的关系。

了解化学反应的本质及变化过程中所遵循的原理和规律。

2．掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解几种常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。

3．了解胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用。

〔胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求〕。

4．理解溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念。

[学习重点]胶体的概念和有关性质[学习难点]理解溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念[学法指导]要求大家能够从分散质粒子直径的大小来分析各种不同分散系.熟练掌握溶液中的一些基本计算,尤其不同物理量之间的换算.了解胶体的概念及其重要性质,并学会分析胶体在实际生活中的应用.[知识梳理]一、分散系概念以及三种分散系比较1．分散系：分散系包括：二、胶体1．定义：2．胶体的分类：按分散质的组成分为：粒子胶体：如分子胶体：如按分散剂的状态分成：液溶胶：如固溶胶：气溶胶：3．胶体的制备：利用水解反应制备Fe〔OH〕3胶体反应方程式:4．胶体的性质和应用丁达尔现象①定义：②解释：③应用：例1、胶体区别于其他分散系的本质特征是〔〕A．产生布朗运动 B．产生丁达尔现象C．胶体微粒不能穿透半透膜D．分散质直径在10-7～10-9m之间例2、．不存在丁达尔现象的分散系是()A．纯水 B. 蔗糖溶液C．淀粉溶液D．蛋白质溶液三、溶液1．概念：说明：〔1〕溶液是分散系中的一种，其分散质被分散成分子或离子，大小为1 nm以下。

〔2〕溶液的特点是：均一、稳定、多为透明。

〔3〕常用的溶剂：无机溶剂：H2O，NH3(液)，HF(液)等。

有机溶剂：C2H5OH，C2H5OC2H5，丙酮，苯，CCl4，氯仿(CHCl3)，CS2，汽油等。

2．溶液的分类：〔1〕按状态分〔2〕按饱和程度分3．溶解度固体溶解度〔S〕:气体的溶解度:〔1〕温度对固体物质溶解度的影响：例3：40℃时等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为40℃。

物质的分散系【知识整合】一、物质的分散系（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物。

分散质：被分散的物质。

分散剂：分散其它物质的物质。

（2）分类：据分散质和分散剂的状态可以分为九种分散系（3）按分散质粒子的直径大小分溶液：分散质粒子的直径小于10-9m。

胶体：分散质粒子的直径介于10-9m ~10-7m；浊液：分散质粒子的直径大于10-7m；（4）胶体的性质以及应用○1丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，该现象称为丁达尔效应○2净水：胶体具有吸附性。

如Fe(OH)3胶体和Al(OH)3 胶体○3应用：用丁达尔效应可以区分溶液和胶体○4常见的胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料、有色玻璃、肥皂水、AgI、Ag2S、As2S3二、溶液、胶体、浊液的比较【典例分析】例1、关于溶液、浊液、胶体说法正确的是（）A．都是混合物B．有的是纯净物如盐酸C．都是均一的稳定的D．溶液和胶体是透明的例2、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是( )Ａ．溶液Ｂ．悬浊液Ｃ．胶体Ｄ．乳浊液例3、下列物质不属于胶体的是（）A、纯净的空气B、血液C、豆浆D、有色玻璃例4、下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【测评反馈】1、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是( )A.稀有气体、浓硫酸、胆矾B.金刚石、石灰石、铁矿石C.天然气、碱式碳酸铜、液氧D.石墨、熟石灰、水煤气2、下列关于胶体的说法中正确的是（）A、胶体外观不均匀B、胶体微粒不能透过滤纸C、胶体粒子直径在10-9-10-7m之间 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀3、下列关于溶液说法正确的是：（）A、所有溶液都是无色的；B、有分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液C、均一稳定的液体就是溶液D、溶液是由溶质和溶剂组成的。

胶体和溶液的区别!分散系一种或几种物质分散在另一种（或多种）物质中所形成的体系称为分散系，比如我说氯化钠溶液，就是氯化钠分散在水里，我们称氯化钠为分散质【被分散的物质】称水为分散剂【分散氯化钠的物质】整个分散系的性质会随着分散质粒子大小的改变而改变，我们现阶段了解的分散系有三种：浊液，胶体，溶液。

我们称体系内分散质粒子直径<>分散质粒子＞100nm 的分散系我们则称之为浊液我们区分胶体和溶液的最简易的办法就是利用丁达尔效应。

用一束光透过胶体，我们可以从入射光的垂直方向看到一条光亮的“通路”，这种现象就是丁达尔现象，我们也称之为丁达尔效应。

胶体可以是气体也可以是固体也可以是液体，只要分散质粒子直径达到1nm~100nm我们都可以称它是胶体。

根据状态的不同，有气溶胶，固溶胶，液溶胶。

下图则是利用丁达尔效应区别溶液和胶体。

【蓝色为硫酸铜溶液，红褐色为氢氧化铁胶体】科学家通过超显微镜观察到，胶体粒子在不停的做无规则运动。

我们将它称之为布朗运动，这也是胶体的性质之一。

胶体的两种性质电泳现象：对于不同的胶粒，它表面的组成情况不一样，有的胶粒带正电荷，有的胶粒带负电荷。

如果在胶体中通入直流电，他们会向阳极\阴极移动。

但是胶体是呈电中性的。

氢氧化铁胶体本身不带电，但是由于它要吸附溶液中的H+，所以带正电。

向负极移动。

如下图。

聚沉作用:带电荷的胶体粒子可以通过加入电解质溶液，加入带相反电荷的胶体而发生聚沉。

如果是不带电荷的胶体粒子则是通过加热而发生聚沉。

发生聚沉作用也就是胶体会从均一的状态变成类似于沉淀的凝胶。

这也是制备氢氧化铁胶体不可以长时间加热的缘故。

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