第二章分散系及其分类 胶体
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课件4：2.1.2 分散系及其分类
泡沫 牛奶、酒精的水溶液
油漆 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃、合金
白 云
烟 雾
白
米
牛
汤
奶
碘
酒
有
泡
色
沫
玻
塑
璃
珍珠 料
2.分散系的分类:
——按照分散质的粒子大小可分为:
溶液 分散粒子直径小于1nm
分 散 浊液 分散粒子直径大于100nm 系
胶体 分散粒子直径介于1nm到100nm
3.溶液、胶体、浊液的比较：
第2课时 分散系及其分类
分 一、分散系 散 系 及 胶 体
二、胶体
1.几个概念 2.分散系的分类 3.溶液、胶体、浊液的比较
1.胶体的定义 2.胶体的分类 3.胶体的重要性质 4.胶体的制备 5.胶体的应用
一、分散系
1.几个概念:
分散系： ——把一种（或几种）物质的微粒分散于另一种
物质里所形成的混合物。
b.明矾净水原理！
Al3+ + 3H2O
Al(OH)3(胶体) + 3H+
⑥.胶体的电泳现象
定义： ——在外电场作用下，胶体微粒向阳极
或阴极做定向移动的现象。
注意： ——胶体的电泳说明胶体粒子带有电荷！
胶体分散质粒子带电规律：
胶体微粒
金属氢氧化物 金属氧化物
吸附的离子
阳 离 子
胶粒带 的电荷
正 电 荷
，
此反应的离子方程式是
。
(同4的)若变用化有稀现单盐2象质F酸e（I32代+生+填2替成I写-H上=I稀=面2溶F各e液2题+ ，+序I能2号出）现上述。哪些相
(1)、(2)
油漆 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃、合金
白 云
烟 雾
白
米
牛
汤
奶
碘
酒
有
泡
色
沫
玻
塑
璃
珍珠 料
2.分散系的分类:
——按照分散质的粒子大小可分为:
溶液 分散粒子直径小于1nm
分 散 浊液 分散粒子直径大于100nm 系
胶体 分散粒子直径介于1nm到100nm
3.溶液、胶体、浊液的比较：
第2课时 分散系及其分类
分 一、分散系 散 系 及 胶 体
二、胶体
1.几个概念 2.分散系的分类 3.溶液、胶体、浊液的比较
1.胶体的定义 2.胶体的分类 3.胶体的重要性质 4.胶体的制备 5.胶体的应用
一、分散系
1.几个概念:
分散系： ——把一种（或几种）物质的微粒分散于另一种
物质里所形成的混合物。
b.明矾净水原理！
Al3+ + 3H2O
Al(OH)3(胶体) + 3H+
⑥.胶体的电泳现象
定义： ——在外电场作用下，胶体微粒向阳极
或阴极做定向移动的现象。
注意： ——胶体的电泳说明胶体粒子带有电荷！
胶体分散质粒子带电规律：
胶体微粒
金属氢氧化物 金属氧化物
吸附的离子
阳 离 子
胶粒带 的电荷
正 电 荷
，
此反应的离子方程式是
。
(同4的)若变用化有稀现单盐2象质F酸e（I32代+生+填2替成I写-H上=I稀=面2溶F各e液2题+ ，+序I能2号出）现上述。哪些相
(1)、(2)
高中化学 第2章 第1节 课时2 分散系及其分类教案 新人教版必修1
课时2 分散系及其分类目标与素养：1.了解分散系的含义和分类；知道胶体是一种分散系。
(宏观辨识)2.了解胶体的本质性质及应用。
(社会责任)一、分散系及其分类1．分散系的含义(1)(2)示例分散系分散质分散剂烟固体小颗粒空气雾小液滴空气碘酒碘酒精食盐水NaCl 水(1)按分散质和分散剂的状态不同，共有9种分散系。
具体如图：(2)当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类：①分散质粒子直径小于1 nm的分散系是溶液；②分散质粒子直径大于100 nm的分散系是浊液；③分散质粒子直径在1～100 nm 之间的分散系是胶体。
二、胶体的制备和基本性质 1．氢氧化铁胶体的制备及检验(1)制备实验：在小烧杯中加入25 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中慢慢滴入5～6滴饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
即可得到氢氧化铁胶体。
(2)反应原理：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
(3)性质与检验用激光笔照射Fe(OH)3胶体，在与光束垂直的方向观察，可看到一条光亮的“通路”，这种现象是由于胶体粒子对光线散射形成的。
这种现象叫做丁达尔效应。
2．胶体的基本性质1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)所有分散系均为混合物。
( ) (2)分散质粒子直径介于1～100 nm 的分散系为胶体。
( ) (3)将饱和FeCl 3溶液滴入NaOH 溶液中可形成Fe(OH)3胶体。
( ) (4)Fe(OH)3胶体与Fe 2(SO 4)3溶液可利用丁达尔效应鉴别。
( )[答案] (1)√ (2)√ (3)× (4)√ 2．下列分散系最不稳定的是( )A ．向CuSO 4溶液中加入NaOH 溶液得到的分散系B ．向水中加入食盐得到的分散系C ．向沸水中滴入饱和的FeCl 3溶液得到的红褐色液体D ．向NaOH 溶液中通入CO 2得到的无色溶液 [答案] A3．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
人教版高中化学必修1第二章 分散系及其分类..
③电泳（阅读课本28页，科学视野）
阴极
+ 阳极
氢氧化铁胶体
问题1 ．通电后，U形管里阴极附近的红褐色逐渐变 深，阳极附近的红褐色逐渐变浅，这表明阴极附近 什么微粒增多了？ 阴极附近Fe(OH)3胶粒增多了。 问题2．Fe（OH）3胶粒向阴极作定向移动，说明 它具有什么样的电性？ 说明Fe（OH）3胶粒是带正电荷的。
液
液
固
固
分散质
分散剂
：请试着举出几种分散系的实例
分散质 气 液 固 分散剂 气 气 气 实 空气 云、雾 烟、灰尘 泡沫、盐酸 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 例
气
液 固 气 液
液
液 液 固 固
固
固
有色玻璃、合金
溶液 （2）分散质粒子大小 胶体 （分散剂是水或其它液体） 浊液
4.下列事实与胶体性质无关的是（ D ） A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.河流入海处易形成沙洲 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光 亮的通路 D.FeCl3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀
1～100nm
悬，乳浊液
＞100nm
不均一，不 均一，透明， 均一，有的透 外观特征 透明，不稳 稳定 明，较稳定 定
能否通过 滤纸 是否有丁 达尔现象
能 无
能 有
不能 无
事例
NaCl溶液， Fe(OH)3胶体 蔗糖溶液
泥水
1.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm— 100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列 分散质粒子直径具有与此相同数量级的是（ C ） A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液
煮沸
下面我们通过实验来探究胶体与溶液的区别：
高一化学必修1 第二章第一节 分散系及胶体
△
FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3 （胶体）+ 3HCl
注意：
① Fe(OH)3 （胶体）不能打“↓” ②不能用自来水，也不能搅拌 ③加热至溶液呈红褐色后停止加热，不能过度加热
16
应 用 思 考
1.制备 Fe(OH) 3 ，胶体时，为什么使用饱和氯化
铁溶液？
提示：为了提高Fe3＋ 的浓度，从而提高生成氢氧化铁的速
（1）正电荷的：金属氢氧化物、金属氧化物等。吸附它组
成离子的阳离子，如： Fe(OH)3 （胶体）吸附的是Fe3+ （2）负电荷的：金属硫化物、非金属氧化物、硅酸。吸附 它组成离子的阴离子，如：硅胶胶体、泥沙胶粒吸附它的阴 离子SiO44（3）中性分子胶体：淀粉、蛋白质等，不带电 （4）AgI：若Ag+过量，胶粒吸附Ag+而带正电；若I-过量， 胶粒吸附I-而带负电
烟 水 晶
有 Cu2O——红色； 色 CuO——蓝绿色； 玻 Co2O3——蓝色； 璃 Ni2O3——墨绿色； MnO2——紫色；
Wednesday, June 01, 2016 14
气溶胶
雾
烟
白 云
Wednesday, June 01, 2016 15
如何制备Fe(OH)3胶体？ 往沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液， 继续加热至溶液呈红褐色，停止加热。
第一节 物质的分类
分散系及胶体
红安国际育才实验学校高一化学组 胡争
蛋白质溶液
肥皂水
稀豆浆
FeCl3溶液
CuSO4溶液
水
CCl4
泥水
2
蛋白质溶液
肥皂水
稀豆浆
FeCl3溶液
这些混合物有 什么共同特点？
FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3 （胶体）+ 3HCl
注意：
① Fe(OH)3 （胶体）不能打“↓” ②不能用自来水，也不能搅拌 ③加热至溶液呈红褐色后停止加热，不能过度加热
16
应 用 思 考
1.制备 Fe(OH) 3 ，胶体时，为什么使用饱和氯化
铁溶液？
提示：为了提高Fe3＋ 的浓度，从而提高生成氢氧化铁的速
（1）正电荷的：金属氢氧化物、金属氧化物等。吸附它组
成离子的阳离子，如： Fe(OH)3 （胶体）吸附的是Fe3+ （2）负电荷的：金属硫化物、非金属氧化物、硅酸。吸附 它组成离子的阴离子，如：硅胶胶体、泥沙胶粒吸附它的阴 离子SiO44（3）中性分子胶体：淀粉、蛋白质等，不带电 （4）AgI：若Ag+过量，胶粒吸附Ag+而带正电；若I-过量， 胶粒吸附I-而带负电
烟 水 晶
有 Cu2O——红色； 色 CuO——蓝绿色； 玻 Co2O3——蓝色； 璃 Ni2O3——墨绿色； MnO2——紫色；
Wednesday, June 01, 2016 14
气溶胶
雾
烟
白 云
Wednesday, June 01, 2016 15
如何制备Fe(OH)3胶体？ 往沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液， 继续加热至溶液呈红褐色，停止加热。
第一节 物质的分类
分散系及胶体
红安国际育才实验学校高一化学组 胡争
蛋白质溶液
肥皂水
稀豆浆
FeCl3溶液
CuSO4溶液
水
CCl4
泥水
2
蛋白质溶液
肥皂水
稀豆浆
FeCl3溶液
这些混合物有 什么共同特点？
必修1 2.1分散系及其分类胶体
讨论
１、为什么CuSO4溶液看不到丁达尔现象， 而Fe(OH)3胶体能看到丁达尔现象？ ２、泥水的残渣不能通过滤纸，而Fe(OH)3 胶体却能通过滤纸，说明了什么？
３、造成上述实验现象不同的本质原因是什 么？
五、胶体的重要性质
1、丁达尔现象
原因：胶体粒子较大(1~100nm)，对 光具有散 射作用，光在胶体的通路中出现一条明亮的光 带。
分散系 浊液：分散质粒子直径大于100nm
胶体：分散质粒子直径在1~100nm
思考
１、下列哪些属于溶液、浊液或胶体？ 泥浆水、Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、海水、
江河水、豆浆.
２、上述不同分散系的本质区别是什么？
３、三种分散系的稳定性与分散质粒子的大 小有何关系？
四、科学探究
• 教材第26页实验１、实验２、实验３
生活中常见的胶体：豆浆 雾 墨水 肥皂水 鸡蛋清
2、胶体的电泳 原因：带电的胶体微粒在电场作用下发生了定向
移动。 3、胶体的凝聚 原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点
时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集状 态而沉淀 胶体凝聚的方法：
⑴加热
⑵加电解质溶液
⑶加带相反电荷胶粒的胶体
三、胶体的应用
根据分散质、分散剂的状态对分散系进行分类
分散质 气 液 固 气 液 固 气
分散剂 气 气 气 液 液 液 固
举例
空气 云、雾 烟灰尘 泡沫、溶有空气的水 牛奶 氯化钠溶液、油漆 泡沫塑料
液
ห้องสมุดไป่ตู้
固
珍珠（含水碳酸钙）
固
固
有色玻璃、合金
三、当分散剂是水或其他液体时，按照分 散质粒子的大小分类
溶液：分散质粒子直径小于1 nm
１、为什么CuSO4溶液看不到丁达尔现象， 而Fe(OH)3胶体能看到丁达尔现象？ ２、泥水的残渣不能通过滤纸，而Fe(OH)3 胶体却能通过滤纸，说明了什么？
３、造成上述实验现象不同的本质原因是什 么？
五、胶体的重要性质
1、丁达尔现象
原因：胶体粒子较大(1~100nm)，对 光具有散 射作用，光在胶体的通路中出现一条明亮的光 带。
分散系 浊液：分散质粒子直径大于100nm
胶体：分散质粒子直径在1~100nm
思考
１、下列哪些属于溶液、浊液或胶体？ 泥浆水、Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、海水、
江河水、豆浆.
２、上述不同分散系的本质区别是什么？
３、三种分散系的稳定性与分散质粒子的大 小有何关系？
四、科学探究
• 教材第26页实验１、实验２、实验３
生活中常见的胶体：豆浆 雾 墨水 肥皂水 鸡蛋清
2、胶体的电泳 原因：带电的胶体微粒在电场作用下发生了定向
移动。 3、胶体的凝聚 原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点
时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集状 态而沉淀 胶体凝聚的方法：
⑴加热
⑵加电解质溶液
⑶加带相反电荷胶粒的胶体
三、胶体的应用
根据分散质、分散剂的状态对分散系进行分类
分散质 气 液 固 气 液 固 气
分散剂 气 气 气 液 液 液 固
举例
空气 云、雾 烟灰尘 泡沫、溶有空气的水 牛奶 氯化钠溶液、油漆 泡沫塑料
液
ห้องสมุดไป่ตู้
固
珍珠（含水碳酸钙）
固
固
有色玻璃、合金
三、当分散剂是水或其他液体时，按照分 散质粒子的大小分类
溶液：分散质粒子直径小于1 nm
高中化学2.1.2 分散系及其分类、胶体优秀课件
米粒子大小具有相同的数量级的是 〔 C〕
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
3．以下应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A．用明矾净化饮用水 B．用石膏或盐卤点制豆腐 C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的
美丽景象〔美丽的光线〕 【答案】C
胶体分散系
1nm＜粒子直径＜100nm
溶液分散系
粒子直径＜1nm
★生活中的丁达尔效应
② 电泳
定义： 原因：
胶体粒子带有电荷，在电场的作 用下，胶体粒子在分散剂里作定 向移动的现象。
胶体 表面带积电很？大 具有吸附力
胶体粒子通过吸附而带有电荷
注意：胶体呈电中性，胶体粒子带电
实验探究4： Fe(OH)3胶体粒子带什么电荷？ 【P28科学视野】
①丁达尔效应 ②电泳 ③聚沉 5、胶体的应用
【当堂检测】
1、 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本
区别是〔 B 〕
A．是否为大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小 C．能否透过滤纸 D．是否均一、稳定、透明
2．用特殊方法把固体物质加工到纳米级 〔1nm~100nm〕的超细粉末粒子，然后制得纳米材 料。以下分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳
4、以下物质别离的方法中，根据微粒大小
进行别离的 〔 CD
〕
A．蒸馏 C．过滤
B．重结晶 D．渗析
本课结束
原理：。 通过物理或化学方法中和胶体粒子 所带电荷，使胶粒之间的排斥作用 减弱，颗粒变大而沉淀析出
方法： ①加热
②参加电解质
③参加带相反电荷胶粒的胶体
5、胶体的应用
明矾净水KAl(SO4)2·12H2O 江河入海口处形成三角洲 土壤保肥作用〔 吸附NH4+ 医〕药上用三氯化铁止血 卤水点豆腐 静电除尘 血液透析
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
3．以下应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A．用明矾净化饮用水 B．用石膏或盐卤点制豆腐 C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的
美丽景象〔美丽的光线〕 【答案】C
胶体分散系
1nm＜粒子直径＜100nm
溶液分散系
粒子直径＜1nm
★生活中的丁达尔效应
② 电泳
定义： 原因：
胶体粒子带有电荷，在电场的作 用下，胶体粒子在分散剂里作定 向移动的现象。
胶体 表面带积电很？大 具有吸附力
胶体粒子通过吸附而带有电荷
注意：胶体呈电中性，胶体粒子带电
实验探究4： Fe(OH)3胶体粒子带什么电荷？ 【P28科学视野】
①丁达尔效应 ②电泳 ③聚沉 5、胶体的应用
【当堂检测】
1、 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本
区别是〔 B 〕
A．是否为大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小 C．能否透过滤纸 D．是否均一、稳定、透明
2．用特殊方法把固体物质加工到纳米级 〔1nm~100nm〕的超细粉末粒子，然后制得纳米材 料。以下分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳
4、以下物质别离的方法中，根据微粒大小
进行别离的 〔 CD
〕
A．蒸馏 C．过滤
B．重结晶 D．渗析
本课结束
原理：。 通过物理或化学方法中和胶体粒子 所带电荷，使胶粒之间的排斥作用 减弱，颗粒变大而沉淀析出
方法： ①加热
②参加电解质
③参加带相反电荷胶粒的胶体
5、胶体的应用
明矾净水KAl(SO4)2·12H2O 江河入海口处形成三角洲 土壤保肥作用〔 吸附NH4+ 医〕药上用三氯化铁止血 卤水点豆腐 静电除尘 血液透析
分散系及其分类-胶体
分散系及其分类
分散系
定义：把一种（或多种）物质分 散在另一种（或多种）物质中所 （混合物） 得到的体系。
分散质：被分散的物质
分散剂：能容纳分散质的物质
CuSO4溶液
豆浆
泥水
分类
方式一：按照分散质和分散剂所处的状态
分散质
分散剂
气
气
液 固
液 固
方式二：根据分散质粒子大小来分类
分散质粒子 的直径
将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并 记录实验现象 。 过滤后的现象
Fe(OH)3胶体 泥水 滤纸上无杂质，滤液 显红褐色 滤纸上有黄褐色杂质， 滤液透明无色
结论：胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分
散质则不能。这说明浊液的分散质粒子比较大。
溶液、胶体、浊液的比较
溶液
胶体
浊液
分散质粒子大 d＜１nm 1 nm＜d＜100 nm d＞100nm 小/nm 是否稳定、均 较稳定，均一 稳定，均一 不稳定，不均一 一 是否有 否 是 静置分层 丁达尔效应 能否通过滤纸 能 能 否 泥浆水
胶体
分散直径在1~100 nm之 间的分散系。 2、常见胶体有： Fe(OH)3胶体、淀粉与水 的混合物、豆浆、牛奶、果冻、血液、烟、 云、雾等。
科学探究
取一烧杯，加入25 mL蒸馏水， 加热至沸腾，向沸水中逐滴加 入5-6滴FeCl3饱和溶液。继续 煮沸，至溶液呈红褐色，即停 止加热。请将制得红褐色“溶 液”与CuSO4溶液比较 煮沸
实例
NaCl溶液、 淀粉与水的混合物、
Cu(SO)4溶液 Fe(OH)3胶体
作业
阅读课本28页《科学视野》思考以下问题： 1、胶体为什么具有介稳性？ 2、什么叫胶体的电泳？ 3、胶体如何聚沉？
分散系
定义：把一种（或多种）物质分 散在另一种（或多种）物质中所 （混合物） 得到的体系。
分散质：被分散的物质
分散剂：能容纳分散质的物质
CuSO4溶液
豆浆
泥水
分类
方式一：按照分散质和分散剂所处的状态
分散质
分散剂
气
气
液 固
液 固
方式二：根据分散质粒子大小来分类
分散质粒子 的直径
将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并 记录实验现象 。 过滤后的现象
Fe(OH)3胶体 泥水 滤纸上无杂质，滤液 显红褐色 滤纸上有黄褐色杂质， 滤液透明无色
结论：胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分
散质则不能。这说明浊液的分散质粒子比较大。
溶液、胶体、浊液的比较
溶液
胶体
浊液
分散质粒子大 d＜１nm 1 nm＜d＜100 nm d＞100nm 小/nm 是否稳定、均 较稳定，均一 稳定，均一 不稳定，不均一 一 是否有 否 是 静置分层 丁达尔效应 能否通过滤纸 能 能 否 泥浆水
胶体
分散直径在1~100 nm之 间的分散系。 2、常见胶体有： Fe(OH)3胶体、淀粉与水 的混合物、豆浆、牛奶、果冻、血液、烟、 云、雾等。
科学探究
取一烧杯，加入25 mL蒸馏水， 加热至沸腾，向沸水中逐滴加 入5-6滴FeCl3饱和溶液。继续 煮沸，至溶液呈红褐色，即停 止加热。请将制得红褐色“溶 液”与CuSO4溶液比较 煮沸
实例
NaCl溶液、 淀粉与水的混合物、
Cu(SO)4溶液 Fe(OH)3胶体
作业
阅读课本28页《科学视野》思考以下问题： 1、胶体为什么具有介稳性？ 2、什么叫胶体的电泳？ 3、胶体如何聚沉？
分散系及胶体PPT
实例 空气 云、雾 烟灰尘 泡沫 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆 泡沫塑料 珍珠(包藏着水的碳酸钙) 有色玻璃、合金
(2)按照分散质粒子的大小来分
• 分散系 •溶液 •胶体 •浊液
• 二、胶体
• (1)本质特征：分散质粒子的直径在
1~100nm之间．
• (2)丁达尔效应：区分胶体与溶液的一种物
理方法．
能
不能
是否有丁达尔
否
效应
实例
饱和ＮａＣｌ溶 液
是
豆浆
否
泥浆水
Q：如果空气中没有气溶胶，我们的 环境将会是什么样？
• 光照下无
丁达尔效应
空间变得一团 漆黑
人类难以生存
随堂检测
• １．用特殊方法把固体物质加工到纳米级
(1nm~100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材 料．下列分散系中的分散质粒子的大小和这种纳 米粒子大小具有相同的数量级的是( )
• Ａ． 溶液 Ｂ．悬浊液 Ｃ．胶体 Ｄ． 乳浊液 • ２．下列分散系属于胶体的是( ) • Ａ．淀粉溶液 Ｂ．食盐水 Ｃ．牛奶 Ｄ．碘酒
• ３．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些
沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公 路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的( )
• Ａ． 溶液 Ｂ． 悬浊液 Ｃ．乳浊液 Ｄ． 胶体 • ４．区别溶液和胶体的最简单的方法是( ) • Ａ． 观察外观 Ｂ． 丁达尔效应 Ｃ． 加热 • ５．胶体的最本质的特征是( ) • Ａ． 丁达尔效应 Ｂ． 可以通过滤纸 • Ｃ． 分散质粒子的直径在1nm~100nm之间
一、分散系及其分类
• 1 、分散系：把一种(或多种)物质分散在另
一种(或多种)物质中所得到的体系．
第二课时分散系及其分类(胶体)
(✕)
胶体的应用
(1)在江河入海口为什么会形成三角洲？ (2)往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸过量，实验过程中可能观察到哪些现象？ (3)水泥厂、冶金厂常用的静电除尘是利用了胶体的哪些性质？ (4)医疗上进行血液透析的原理是什么？ （5）盐卤点豆腐； （6）学习中用的墨水不能混用； （7）胶体净水； （8）FeCl3溶液用于伤口止血。
判一判
1.溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小( √ ) 2.氯化铁溶液的分散质是固体小颗粒 ( ✕ ) 3.云、雾的分散质是小液滴,故它们都是液溶胶 ( ✕ ) 4.向氢氧化钠溶液中边滴加FeCl3饱和溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体 5.放映室射到银幕上形成光柱属于丁达尔效应 ( √ )
分散质 气
分散剂 气
液
液
固
固
1m=102cm=103mm=106μm =109nm=1012pm 米 厘米 毫米 微米 纳米 皮米
分散系 分散质微粒直径
溶液
<1nm
悬浊液
乳浊液
重点1：不同分散系的本质区别
>100nm >100nm
胶体
1nm～100nm
分散质微粒组成 外观特征 稳定性
能否透过滤纸
注意:一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正 电荷；非金属氧化物及其水化物、金属硫化物的胶体粒子带 负电荷,土壤胶体粒子一般带负电，淀粉胶体粒子不带电，蛋 白质胶体粒子带电和溶液的酸碱性有关（酸性正）．
树林中的丁达尔效应
胶体的种类：按分散剂状态不同分
液溶胶
气溶胶
如Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶 体、蛋白质溶液、血液、豆浆
雾、云、烟等
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第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
二、分散系及其分类 分散系、分散质、分散剂
分散系：把一种(或多种)物质分散在另一 种(或多种)物质中所得到的体系。 分散质：被分散的物质。
分散剂：起容纳分散质作用的物质。
(二)分散系的分类：
1、按照分散质和分散剂所处的状来态分，有 类型9种。
2、按分散质粒子直径可大分小为 种 ：三
电场作用下胶体有什么表现？ 动画演示
阴极附近的颜色逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅
（3）.电泳：
在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳。
胶粒带电规律：
（1）金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳 离子带正电。如：Fe(OH)3胶体
（2）非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤 胶体吸附阴离子带负电。如：H2SiO3胶体 （3）淀粉胶粒.蛋白质胶粒不带电荷
渗析：利用半透膜分离胶体中的杂质分子
或离子，提纯， 精， 烧杯中能够检测出的是： 氯化钠 检测不出的是：淀粉
动画演示1 动画演示2
3、胶体的性质
Fe(OH)3胶体
可以看到一条光亮 的通路
丁达尔现象
CuSO4溶液
看不到光亮的 通路 不发生丁达尔现象
（1）丁达尔效应
现象: 光束通过胶体时，在入射光侧面
可观察到光亮的“通路”。
成因:胶体粒子对光线的散射作用。
应用：胶体能发生丁达尔效应，而溶液
不能。丁达尔效应是区别溶液与胶体常用 的物理方法。
（2）、布朗运 动
悬浮微粒永不停息地做 无规则运动的现象.
➢布朗运动并 不是胶体粒子 特有的运动方 式
（4）介稳定性
分散系 溶液
胶体
浊液
稳定性 最稳定 介稳体系 很不稳定
原因:
主要因素
(1)胶体粒子通过吸附离子而带有电荷；
(2)胶体粒子做布朗运动。
19
（5）.胶体的聚沉
定义：使胶体粒子聚集成较大的颗粒，从而形
成沉淀从分散系里析出
方法
(1)加入电解质
(2)加入胶粒带相反电荷的胶体
(3)加热
6 胶体的用途：
溶液
胶体
浊液
1nm
100nm
（1）溶液（＜1nm)
（2）胶体（1nm-100nm） （3）浊液（＞100nm）
注：1nm＝10-9m 1pm＝10-12m
三、胶体：
定义：分散质粒子的直径在1~100nm之间的 分散系。
气溶胶：烟、云、雾
根据分散 剂状态分
液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体、 豆浆、牛奶、血液、胶水、墨水、肥 皂水、液状涂料、淀粉溶液、蛋白质 溶液、硅酸胶体
固溶胶：有色玻璃、烟水晶、变色玻 璃、土壤胶体
NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则 可形成胶体。
2.胶体的制备和性质
（1）Fe(OH)3胶体的制备
p26页【科学探究1】 将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中 加入1~2mLFeCl3饱和溶液。继续煮沸至 溶液呈红褐色，停止加热。 FeCl3+3H2O△=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
①盐卤点豆腐； ②肥皂的制取和分离； ③明矾净水； ④FeCl3溶液用于伤口止血。 ⑤水泥硬化； ⑥江河入口处形成三角洲 ⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去。 ⑧土壤胶体中离子吸附和交换过程，保 肥作用。 资料第6页分散系比较
第一节 物质的分类
二、分散系及其分类 分散系、分散质、分散剂
分散系：把一种(或多种)物质分散在另一 种(或多种)物质中所得到的体系。 分散质：被分散的物质。
分散剂：起容纳分散质作用的物质。
(二)分散系的分类：
1、按照分散质和分散剂所处的状来态分，有 类型9种。
2、按分散质粒子直径可大分小为 种 ：三
电场作用下胶体有什么表现？ 动画演示
阴极附近的颜色逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅
（3）.电泳：
在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳。
胶粒带电规律：
（1）金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳 离子带正电。如：Fe(OH)3胶体
（2）非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤 胶体吸附阴离子带负电。如：H2SiO3胶体 （3）淀粉胶粒.蛋白质胶粒不带电荷
渗析：利用半透膜分离胶体中的杂质分子
或离子，提纯， 精， 烧杯中能够检测出的是： 氯化钠 检测不出的是：淀粉
动画演示1 动画演示2
3、胶体的性质
Fe(OH)3胶体
可以看到一条光亮 的通路
丁达尔现象
CuSO4溶液
看不到光亮的 通路 不发生丁达尔现象
（1）丁达尔效应
现象: 光束通过胶体时，在入射光侧面
可观察到光亮的“通路”。
成因:胶体粒子对光线的散射作用。
应用：胶体能发生丁达尔效应，而溶液
不能。丁达尔效应是区别溶液与胶体常用 的物理方法。
（2）、布朗运 动
悬浮微粒永不停息地做 无规则运动的现象.
➢布朗运动并 不是胶体粒子 特有的运动方 式
（4）介稳定性
分散系 溶液
胶体
浊液
稳定性 最稳定 介稳体系 很不稳定
原因:
主要因素
(1)胶体粒子通过吸附离子而带有电荷；
(2)胶体粒子做布朗运动。
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（5）.胶体的聚沉
定义：使胶体粒子聚集成较大的颗粒，从而形
成沉淀从分散系里析出
方法
(1)加入电解质
(2)加入胶粒带相反电荷的胶体
(3)加热
6 胶体的用途：
溶液
胶体
浊液
1nm
100nm
（1）溶液（＜1nm)
（2）胶体（1nm-100nm） （3）浊液（＞100nm）
注：1nm＝10-9m 1pm＝10-12m
三、胶体：
定义：分散质粒子的直径在1~100nm之间的 分散系。
气溶胶：烟、云、雾
根据分散 剂状态分
液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体、 豆浆、牛奶、血液、胶水、墨水、肥 皂水、液状涂料、淀粉溶液、蛋白质 溶液、硅酸胶体
固溶胶：有色玻璃、烟水晶、变色玻 璃、土壤胶体
NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则 可形成胶体。
2.胶体的制备和性质
（1）Fe(OH)3胶体的制备
p26页【科学探究1】 将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中 加入1~2mLFeCl3饱和溶液。继续煮沸至 溶液呈红褐色，停止加热。 FeCl3+3H2O△=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
①盐卤点豆腐； ②肥皂的制取和分离； ③明矾净水； ④FeCl3溶液用于伤口止血。 ⑤水泥硬化； ⑥江河入口处形成三角洲 ⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去。 ⑧土壤胶体中离子吸附和交换过程，保 肥作用。 资料第6页分散系比较