1.质量守恒定律的实验探究

化学质量守恒定律实验化学质量守恒定律是化学中的基本定律之一，它阐述了在化学反应中，反应物的质量与生成物的质量之间存在着一种固定的关系。

本文将介绍一种简单的实验来验证化学质量守恒定律，并探讨其背后的原理和实际应用。

实验步骤：1. 准备一块称量纸和一把称量器，将它们置于干燥的条件下。

2. 使用称量器称取一定质量的铁粉，记录下质量数值。

3. 将铁粉倒入一烧杯中，加入足够的盐酸使其完全反应。

4. 等待反应结束后，将生成的气体排出。

5. 将产物干燥并称重，记录下质量数值。

6. 对比反应前后的质量差异，验证化学质量守恒定律。

实验原理：化学质量守恒定律指出，在封闭系统中，化学反应前后物质的质量总和保持不变。

在这个实验中，铁粉与盐酸反应生成氢气和铁盐，氢气是气体形式，会逸出反应体系，因此在称重时要确保完全排除气体。

根据化学质量守恒定律，反应前后的质量应当保持一致。

实验结果：通过实验我们可以发现，反应前后的质量数值几乎相等，仅略有差异。

这一差异可以归因于实验操作过程中的误差，例如称量器的精度限制、氢气未完全排除等。

然而，总体来说，实验结果验证了化学质量守恒定律的有效性。

实际应用：化学质量守恒定律是化学反应的基本原理之一，它在实际应用中具有广泛的意义。

例如，化学工业生产中，通过控制反应物的质量和比例，可以预测生成物的质量和产量。

在环境保护方面，化学质量守恒定律也起着重要作用。

通过准确计算反应物与生成物的质量差异，可以确定化学反应过程中是否存在物质的损失或浪费，从而提出相应的环境保护措施。

总结：化学质量守恒定律是化学领域中的基本定律，通过实验验证了其在化学反应中的有效性。

这个实验简单易行，通过称量反应物和生成物的质量，可以直观地观察到质量守恒的现象。

化学质量守恒定律的应用广泛，不仅在化学工业生产中起着重要作用，也在环境保护等方面具有现实意义。

通过深入理解和应用化学质量守恒定律，可以更好地控制和优化化学反应过程，实现资源的高效利用和环境的可持续发展。

第五单元《化学方程式》课题1 质量守恒定律（一）活动与探究教案【教学目标】一、知识与技能1．能正确说出并理解质量守恒定律的内容。

2．会对有关实验进行操作并能对现象、结果进行分析和初步归纳1．通过对化学反应前后物质质量是否发生变化的研究，培养学生进行科学探究的思维能力和实验能力。

2．通过合作设计实验方案、合作实验操作以及合作讨论分析实验结果，培养学生合作学习的意识和习惯，形成参与、倾听、分享的良好的学习氛围。

三．情感态度与价值观1．增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

2．通过对质量守恒定律内涵的理解，体会化学变化中“变”与“不变”的辩证统一观点3．培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

【教学重点】根据实验现象，分析得出质量守恒定律。

【教学难点】理解“参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和”的含义我们组的实验是如何操作的，实验结果的分析情况，本组的结论，有没有异议，有没有另外的实验改进方法。

阅书：质量守恒定律五．展现质量守恒定律发现过程中的图片，请学生简要分析成败原因，教师表扬鼓励学生自己研究的成果。

反思探究活动按怎样的顺序（步骤）六．课堂反馈:1蜡烛燃烧前后质量的测定(讨论)进一步强化定律.某学生在做蜡烛燃烧实验时，用吸附剂将产生的水和二氧化碳进行彻底吸收(如图所示)，结果发现质量增重了，你能帮他解释？2某同学在定量研究化学反应时发现：木炭燃烧后质量减少了；铝箔燃烧后质量却增加了。

你能帮助他分析一下，这些反应也遵守质量守恒定律吗？为什么物质在发生化学变化前后，各物质的质量总和相等呢？请同学们结合“物质构成的奥秘”，阅读教材P91页，从微观中寻找出其中的原因。

课外:镁条燃烧经测定得到的生成物的质量减轻了,这是什么原因呢?观察分析各小组的实验结果，得出：参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，即：质量守恒定律。

同时，得出研究该定律，必须在封闭体系中进行实验的结论（尤其是有气体参与的反应和有气体生成的反应）。

实验探究二：
现象：铁钉表面覆盖一层红色物质， 溶液由蓝色变成浅绿色,天平指针不 发生偏转。
写出发生反应的化学方程式。说说反应前 后反应物和生成物的质量关系？
一、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的 质量总和，等于反应后生 成的各物质的质量总和， 这个规律叫做质量守恒定 律。
质量守恒定律只用于解释化学变化
2、高锰酸钾受热分解后，剩余固体质 量比原反应物的质量小，这种现象是 否不符合质量守恒定律？为什么？
答：这种现象符合质量守恒定律。因为 高锰酸钾受热分解后会放出氧气，氧气 散逸到空气中，所以剩余固体质量就减 轻了。
m(KMnO4)=m(K2MnO4)+m(MnO2)+m(O2)
二、质量守恒定律的运用
白磷燃烧：
4P + 5O2
ห้องสมุดไป่ตู้
点燃
2P2O5
m( 参加反应的P ) + m( 参加反应的O2 ) m( 生成的P2O5 )
1、锥形瓶底部为何要铺细纱？ 气 球 玻璃管 （防止集气瓶底炸裂） 2、玻璃管有何作用？ 细砂 （引燃白磷） 3、气球有何现象？为何有此现象 白磷 （气球鼓起后瘪掉。气体热胀 冷缩） 4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系 气球？ （不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）
写出发生反应的化学方程式。说说反应前 后反应物和生成物的质量关系？ 思考：生成物氧化镁的质量和参加反应的 镁条质量相等吗？是否符合质量守衡定律?
• 生成的氧化镁质量等于参加反 应的镁条和氧气的质量，氧化 镁质量当然大于镁条质量
有同学在做镁条燃烧的实 验，发现称量的氧化镁质量比 镁条质量轻，请问可能是哪些 原因导致的？
?
乙
+

（2）“法轮功”邪教组织的头目李洪志说，他发功 能使铝发生化学反应，变成铜和金，此说法对否？
错。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类保持不变
(3)反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应， 3 生成了4克C，则有____克D生成。
A+B = C+D
2g 5g 4g
SO3 (3) O2+2SO2=2X,X的化学式为_________ 原子种类 反应前 反应后 前后之差 6 0 6 O 2 0 2 S 硫原子与氧原子个数比= 1:3 X的化学式为： SO3 ÷X前面的系数 3 1
1.镁条在空气中燃烧生成氧化镁 2.镁条＋氧气 3.Mg ＋ O2
点燃
氧化镁 MgO
点燃
4. 2Mg ＋ O2
== 2MgO
点燃
化学方程式
用化学式来表示化学反应的 式子 叫做化学方程式 你
会 1、必须遵循客观事实 读 该 2、必须遵循质量守恒定律 反 应 “和” “反应条件” “反应生成” 方 程 点燃 2H2 + O2 == 2H2O 式 吗？ 反应物 生成物
你知道化学方程式能提供那些信息？
2H2 + O2 == 2H2O
1、氢气和氧气点燃生成水
点燃
2、每两个氢分子与每一个氧分子化合 能生成一个水分子
2H2 + O2 == 2H2O
点燃
2×2
32
18×2
3、每4份质量的氢气与每32份质量的 氧气反应生成36份质量的水
你还能从中找出那些信息？
化学方程式的含义：
2H2O
TiO2
激光
2H2↑ + O2 ↑
某同学看到此化学方程式，即想到以下两点： ①水在激光和催化剂TiO2的作用下，能分解氢气和 氧气； ②每36g水可以分解生成4g氢气和32g氧气。 你还能想到更多吗？请将你的想法填写到下面的空 格中（再任写两点）。 ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________

=
质量守恒定律
参加反应的 各物质的质 量总 和
生成的各物 质的质量 总和
参加化学反应的各物质的质量总 和等于反应后生成的各物质的质 量总和。
理解质量守恒定律的定义时要注意：
1． 质量守恒定律适用于所有化学
反应但不适用于物理变化。
2．质量守恒定律的“守恒”指的
是质量守恒，其它方面如体积等不 一定守恒。
可能有的元素： O
随堂练习:
１
24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合共
热，待完全反应后，冷却称量剩余固体 9.6 物质19.9克，则生成氧气_____克．
２ 水冷却结成冰，总质量没有改变，由
此说明：此变化符合质量守恒定律。此 说法对吗?
．
3、某物质在干燥的空气中燃烧后的产物 是一氧化碳、二氧化碳和水，由此推断， 该物质的组成中一定含有的元素是（ A ) A.碳、氢元素 B.碳、氧元素 C.氧、氢元素 D.碳、氧、氢元素
课堂小结
1、通过实验探究从宏观角度得出并验 证了质量守恒定律； 2、用分子和原子的有关知识从微观角 度分析了质量守恒的原因； 3、应用质量守恒定律解决生活中遇到 的问题。
天平失去平衡
实验五：镁条的燃烧前后质量的测定 1、将一小段镁条和石棉网放在天平上称量； 2、取下石棉网，将镁条在石棉网上点燃。冷 却一会，将石棉网和其上物质一起放在天 平上称量。 实验现象：1）剧烈燃烧，发出耀眼的白光 2）天平失去平衡 Mg + O2 点燃 MgO
问题讨论:
1）碳酸钠与盐酸的反应、镁条燃烧这 两个化学反应符合质量守恒定律吗？ 符合。出现天平不平衡是因为这两个 反应有气体参加或者气体生成，而在称量 时都没有将他们称量。 2)如果用这样的反应验证质量守恒定律， 实验应该作怎样的改进？ 在密闭容器中进行实验。

验证质量守恒定律实验方案以下是 7 条关于验证质量守恒定律的实验方案：1. 铁与硫酸铜溶液的反应实验。

你看呀，把铁钉放入蓝色的硫酸铜溶液中，哇塞，那奇妙的变化就发生啦！铁表面会覆盖一层红色物质，溶液颜色也变浅了。

这个实验不就像一场魔法秀嘛，这不就能很好地验证质量守恒定律啦！就问你好不好奇！2. 红磷燃烧实验。

哎呀呀，把红磷放在燃烧匙里，然后在空气中点燃，放进去一个密闭容器中。

看着那熊熊燃烧的红磷，最后生成白色固体，整个过程多震撼呀！难道你不想亲眼看看质量是不是真的守恒吗？3. 盐酸与碳酸钠反应实验。

嘿，把碳酸钠粉末倒入盐酸溶液中，立马就会看到好多气泡冒出来，就跟开香槟似的！等到反应结束后，好好去研究一下，你就会发现质量守恒定律在这儿体现得明明白白的呢！是不是很有意思呀！4. 镁条燃烧实验。

哇哦，点亮那根镁条，看着它在空气中燃烧发出耀眼的白光，简直酷毙了！燃烧后的产物和原来的镁条质量一对比，不就清楚质量守恒定律啦！你还不赶紧试试！5. 蜡烛燃烧实验。

点上一根蜡烛，看着那摇曳的火苗，多浪漫呀！然后我们设计一个巧妙的装置，来验证蜡烛燃烧前后质量是不是守恒的。

就像破解一个神秘的密码一样刺激呢，你说呢？6. 过氧化氢分解实验。

把过氧化氢溶液倒入锥形瓶，加一些二氧化锰进去，哇，那反应快速进行。

看着产生的大量氧气，再去分析质量的变化，这不是很有趣嘛！还等啥呢！7. 碳酸钙与盐酸反应实验。

把碳酸钙固体放进盐酸里，那剧烈的反应哟！产生的气体呼呼往外冒，等反应完一探究，哈哈，质量守恒定律就在眼前呀！你不想亲自感受一下这种神奇吗！我觉得这些实验都特别有趣，能让人真真切切地感受到质量守恒定律的神奇和重要性！。

质量守恒定律：
1.内容一切化学反应
化学反应了的各物质的质量总和，等 于反应后生成的各物质的质量总和，这 个规律就叫质量守恒定律。
2.原因：
原子的种类 在一切化学反应中，反应前后______________
原子的数目 原子的质量 没有改变，______________没有增减，________ 也没有变化，所以化学反应气候各物质的质量总和必然 相等。
得出 结论
[分析与交流]
铁钉表面有红色物质出现，溶液变 现象：为浅绿色。
仍平衡 反应前后天平的平衡情况：
通过实验我们得到的结论是： 不变 化学反应前后物质的总质量____
无数实验证明 一切化学变化： 化学反应了的的各物质的质 量总和，等于反应后生成的各物 质的质量总和。这个规律叫做质 量守恒定律。
发生化学反应－反应前后称量－得出结论
白磷燃烧前后质量是否发生改变？
小气球 铁丝 白磷 沙
磷+氧气
点燃
五氧化二磷
得出 结论
探究质量守恒定律
1、演示实验：白磷在锥形瓶中燃烧
实验现象： 冒白烟，放热 反应前总质量：
反应后总质量：
相等
白磷燃烧前后质量不变
实施 实验
铁+硫酸铜
→铜+硫酸亚铁
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 反应前 反应后
课题一 质量守恒定律
提出 问题
资料链接：
波义耳的实验(1673年)
拉瓦锡的实验(1777年)
增加
相等
实验探究： 1、铁+硫酸铜 2、白磷+氧气
点燃
铜+硫酸亚铁 五氧化二磷
设计实验方案,应考虑： 1、实验现象、目的 2、选择哪些实验仪器和装置 3、主要的操作步骤、注意事项。

中考复习专题--质量守恒定律实验探究1.下列有关质量守恒定律的认识，的是（ ）A.通过化学变化，只能改变物质的种类，不能改变物质的总质量B.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质间的质量关系，与微观过程无关C.质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律提供了理论依据D.任何化学反应都遵循质量守恒定律【答案】B不.正.确.2.下列有关质量守恒定律的认识，正确的是（ ）A.通过化学变化，既能改变物质的种类，也能改变参加反应的物质的总质量B.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关C.蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律D.任何化学变化都遵守质量守恒定律【答案】D（1）（2）（3）3.某同学设计了如图三个实验装置探究质量守恒定律回答问题：实验能不能验证质量守恒定律 。

（填“能”或“不能”）实验不能验证质量守恒定律的原因是 。

实验中的现象是① ② 。

【答案】（1）能（2）（3）反应产生气体，应放置于密闭环境中验证 端铜丝变黑 ; 端下沉或端上升（1）（2）4.如图是探究质量守恒定律的实验装置图，回答下列问题：该实验 （填“能”或“不能”）探究质量守恒定律，原因是 。

要用如图继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变装置的方法是 。

若装置不变，改变药品，可选用的一组药品是 （举一例）。

【答案】（1）（2）不能 ; 二氧化碳气体逸散于空气中反应在密闭容器中进行 ; 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液5.下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是（ ）A.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关B.通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量C.质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据D.随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件【答案】A6.下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（ ）A.将铁和铜混合加热后，物质的总质量为，遵循质量守恒定律B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化C.硫和氧气完全反应后，生成物质量为D.镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律【答案】C（1）（2）7.用右图所示的装置进行实验，验证质量守恒定律。

质量守恒定律的实验验证与应用质量守恒定律是自然科学中的基本原理之一，它指出在任何封闭系统中，物质质量不会凭空产生或消失，只能通过转化或转移。

本文将探讨质量守恒定律的实验验证方法以及其在实际应用中的重要性。

一、实验验证方法为了验证质量守恒定律的有效性，科学家们进行了许多精密的实验。

以下是其中一种典型的实验验证方法。

实验步骤：1. 准备一个封闭系统，如一个密封的容器。

2. 在容器中放入一定质量的物质A，并记录其质量。

3. 实施一系列操作，如加热、化学反应等，使物质A发生转化或转移。

4. 再次记录容器内物质的总质量。

5. 对比前后物质的质量变化，验证质量守恒定律是否得到满足。

通过实验的结果分析，我们可以得出结论：在封闭系统中，无论物质经历何种变化，总质量都保持不变，验证了质量守恒定律的有效性。

二、质量守恒定律的应用质量守恒定律的应用广泛存在于科学研究、工程技术和生活中的众多领域。

1. 化学反应在化学反应中，质量守恒定律是一个基本的原则。

无论是简单的燃烧反应还是复杂的化学合成反应，质量守恒定律都起着关键的作用。

化学实验室中的化学计量法和酸碱滴定法等方法，都基于质量守恒定律进行物质质量的测量和计算。

2. 生物学研究在生物学研究中，质量守恒定律也具有重要意义。

例如，通过测量生物体生长前后的质量差异，可以确定生物体吸收和代谢的物质的量。

这对于研究生物体的能量转化、新陈代谢等方面具有重要意义。

3. 工程应用在工程领域，质量守恒定律也被广泛运用。

例如，在化工工艺中，通过均衡方程来计算原料和产物的质量，确保工艺过程中质量的准确控制。

另外，在环境工程中，质量守恒定律用于分析废物处理、空气污染控制等方面。

4. 物理学探索质量守恒定律对于物理学领域的研究也具有重要意义。

它为力学、热力学、流体力学等领域提供了物质运动和相互作用的基本原理。

同时，在相对论和量子力学的研究中，质量守恒定律也扮演着重要的角色。

总结：质量守恒定律的实验验证以及应用，旨在深化我们对自然界物质转化和转移规律的认识。

惠
来
二
中
课题1 质量守恒定律
请根据下列化学反应设计实验 方案进行探究 1、铁+硫酸铜 铜+硫酸亚铁 2、盐酸+碳酸钙 氯化钙+水+二氧化碳 点燃 3、白磷+氧气 五氧化二磷
设计实验方案,应考虑： 1、实验目的 2、选择哪些实验仪器和装置 3、主要的操作步骤
气球 玻璃管 白磷
白磷燃烧前后质量不变
白磷燃烧前后质量的测定
实验探究
1、铁+硫酸铜 2、盐酸+碳酸钙 铜+硫酸亚铁
氯化钙+水+二氧化碳
总结：反应前后反应物的总质 量与生成物的总质量相等。
通过实验我们得到的结论是： 无数实验证明： 不变 化学反应前后物质的总质量____
参加化学反应的的各物质的质 量总和，等于反应后生成的各物质 的质量总和。这个规律叫做质量守 恒定律。
镁条燃烧经测定得到 的生成物的质量增加了, 这是什么原因呢?
谢谢！
资料链接：质量守恒定律的发现
波义耳的实验(1673年)
拉瓦锡的实验(1777年)
பைடு நூலகம்
失败
成功
实验探究活动的一般步骤 提出假设
设计方案 进行实验 得出结论 实验分析
1、认识蜡烛的燃烧
为什么物质在发生化学变化前后， 各物质的质量总和相等呢？
请同学们结合“物质构成的奥 秘”，阅读教材P91页，从微观中寻找 出其中的原因。

专题质量守恒定律一、质量守恒定律【设问】化学反应是如何进行的？反应前后原子没有变化，物质的质量总和是否相等呢?【实验】1、白磷燃烧前后质量的比较实验现象：白磷燃烧，生成大量的白烟，前后质量没有变化－－天平保持平衡。

2、氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量的比较实验现象：两种溶液混合，反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。

前后质量不变－－天平保持平衡。

【结论】在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就是质量守恒定律。

【解释】质量守恒定律的本质：化学反应的过程，就是反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。

反应前后原子的种类和数目既没有改变也没有增减，原子的质量也没有变化，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

【对质量守恒的理解】1、适用范围:化学变化2、守恒的方面:质量,不是体积3、参加化学反应的”----真正参与化学反应的那部分质量(注意过量的情况)【应用】用质量守恒定律解释下面两种现象：1、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了。

2、煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的质量减少了。

【注意】宏观：物质的种类宏观：元素的化合价，物质的种数两一定变：两不一定变：微观：分子的种类微观：分子的数目宏观2不变：化学反应前后各物质的质量总和；化学反应前后各元素的种类五不变：微观3不变：原子的种类，原子的数目，原子的质量二、化学方程式定义：用化学式来表示化学反应的方程式叫化学方程式。

实例：C+O2CO21、化学方程式的读法例：C+O2CO2读法：碳和氧气在点燃的情况下生成二氧化碳。

2、化学方程式的书写规则(1)以客观事实为依据；(2)要遵守质量守恒定律，即在式子左、右两端各原子的种类和数目必须相等。

3、书写化学方程式的具体步骤(1)写：写出反应物与生成物的化学式：左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，中间连一短线。

如果反应物或生成物不止一种，就用“＋”连接。

科学探究能力《质量守恒定律的实验探究》测试题一、选择题：1、用下列装置进行证明质量守恒定律的实验，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（）2、甲、乙两同学分别按图中的图（a）、图（b）装置做质量守恒定律的探究实验．他们俩的做法是：①将反应前的装置放在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡．②取下装置，甲挤压胶头，乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图（c）所示．③把装置放回各自的天平上．待天平指针平稳后，两同学天平的指针指向分别是（）A．甲、乙都偏向右边，但偏差值不同B．甲、乙都偏向左边，但偏差值不同C．甲、乙都指向正中D．甲指向右边，乙指向正中3、某化学兴趣小组的同学用右图探究质量守恒定律，结果测得反应前后质量不相等．他们更换药品后重新实验，得出了正确的结论．他们选用的试剂是（）A．稀盐酸和镁条B．碳酸钠和稀硫酸C．稀盐酸和铜粉D．碳酸钠和氯化钙4、某同学将蜡烛燃烧后的蜡油收集起来，发现质量变小。

下列说法中，正确的是（）A．蜡烛减少的质量一定等于生成物的质量B．要分析此现象，必须考虑所有的反应物和生成物C．燃烧后各生成物的质量一定等于燃烧前蜡烛的质量D．蜡烛燃烧后质量变小，说明蜡烛燃烧时质量不再守恒5、下列涉及学科观点的有关说法正确的是（）A．守恒观：化学反应前后分子个数一定不变B．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的C．转化观：氧气和水在一定条件下可相互转化D．结构观：氯原子和氯离子的核外电子数不同，属于不同种元素6、实验室使用一定质量的高锰酸钾加热分解制氧气，各物理量随加热时间变化的图象正确的是（）7、在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图所示，下列说法中正确的是（）A．x=2.6gB．丙一定为该反应的催化剂C．反应中生成乙和丁的质量比为5：11D．甲为该反应的生成物8、将A，B，C三种物质各8g混合，一定条件下充分反应后测得混合物中有6g A，13.5g C和一定质量的D，B完全反应若A、B、C、D的相对分子质量之比为8：16：22：9，则该反应物的化学方程式可表示为（）A．A+2B=C+2D B．2A+B=2C+D C．A+2B=2C+D D．A+B=C+2D9、下列情况中，能实现“1+1=2”这一结果的是（）A．1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液B．1克硫粉加1克氧气完全反应得到2克二氧化硫C．1克氢氧化钙加1克水充分溶解后得到2克氢氧化钙溶液D．1克氯化钡溶液加1克硫酸溶液充分反应后得到2克混合溶液10、金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+B A2B，某校甲、乙、丙三位同学分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是下列说法正确的是（）A．A与B的相对分子质量之比是4：1B．丙同学实验中a：b的值可能是22：3C．该反应一定不是氧化反应D．A2B可能是水二、填空题：1、某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。

课题1 课题 质量守恒定律 质量守恒定律的定义： 一、质量守恒定律的定义： 参加 化学反应 的各物质的 _____ __________的各物质的 质量总和 的各物质的__________ 等 于反应后生成的各物质的___________。 于反应后生成的各物质的 质量总和 。 化学反应“质量守恒”的原因： 二、化学反应“质量守恒”的原因： 在化学反应前后___________没有改变 没有改变、 在化学反应前后 原子的种类 没有改变、 原子数目 没有增减，___________没有改变。 _______没有增减 原子的质量 没有改变 没有增减， 没有改变。
二、实验探究：空气中氧气体积含量的测定 实验探究： 1、原理：选择一种能与空 、原理： 气中的氧气反应而不与空 气中氮气和其它气体反应 的固体， 的固体，且生成的物质为 固体， 固体，使密闭容器中气体 减少，压强减小， 减少，压强减小，大气压 将烧杯中的水压入集气瓶 通过观察水的体积， 中，通过观察水的体积， 而间接得出容器内的空气 中氧气的体积。 中氧气的体积。
BACK
课题1 课题1
质量守恒定律
二、从微观角度分析质量守恒定律的原因 为什么在化学反应前后，物质发生了变化， 为什么在化学反应前后，物质发生了变化， 而总质量却不变呢？ 而总质量却不变呢？
水的电解： 水
水分子 水分子 电解
氧气 + O2 +
氢气 H2
H2O 电解
氢原子 氢微粒
氧微粒 氧原子
氢气分子
实验分析
一、质量守恒定律
无数实验证明： 无数实验证明： 参加化学反应的各物质的质量总和， 参加化学反应的各物质的质量总和， 等于反应后生成的各物质的质量总和。 等于反应后生成的各物质的质量总和。这 个规律叫做质量守恒定律。 个规律叫做质量守恒定律。

质量守恒定律在物理实验中的验证质量守恒定律是物理学中的基本原则之一。

它表明在一个系统内，质量不会被创造或者消失，只会发生转化。

质量守恒定律在物理实验中起着重要的作用，通过实验验证质量守恒定律可以加深我们对这一原理的理解。

本文将介绍几个物理实验，展示质量守恒定律在实践中的验证。

实验一：碰撞实验碰撞实验是验证质量守恒定律的常见实验之一。

在这个实验中，我们可以用两个物体进行碰撞并通过测量质量变化来验证质量守恒定律。

首先，我们准备两个相同质量的小球，分别记作A和B。

在实验过程中，我们可以让小球A以一定的速度运动，并让小球B处于静止状态。

当小球A碰撞到小球B后，我们可以测量小球A和小球B的速度变化和方向变化。

通过测量，我们可以发现，小球A的速度会减小，而小球B的速度会增加至与小球A相等。

这说明当小球A与小球B发生碰撞时，质量虽然会发生转化，但在整个过程中总质量保持不变。

这就验证了质量守恒定律在碰撞实验中的有效性。

实验二：溶解实验溶解实验也是验证质量守恒定律的实验之一。

我们可以通过将一定质量的固体溶解到液体中来观察质量的变化。

以盐溶解为例，我们首先称量一定质量的盐，然后将其加入到一定量的水中。

在搅拌溶解的过程中，我们可以发现固体盐逐渐消失，但是整个体系的质量并没有发生变化。

这是因为溶解是一种物理变化，盐的质量并没有消失，而是以分子或离子的形式溶解到溶剂中。

质量守恒定律指出，在这个溶解过程中，总质量没有发生改变，这与实验结果是一致的。

实验三：燃烧实验燃烧实验是验证质量守恒定律的另一个重要实验。

在这个实验中，我们可以先称量一定质量的燃料，并进行燃烧。

通过实验，我们可以发现，在燃烧的过程中，燃料会迅速燃烧释放热能，同时生成气体和灰烬等产物。

然而，整个实验体系的质量仍然保持不变。

这是因为在燃烧过程中，燃料中的碳元素与氧气结合生成二氧化碳，而氧气在空气中存在且质量不计入实验体系。

因此，总的质量并没有发生改变，这验证了质量守恒定律在燃烧实验中的适用性。

文字表达式： 文字表达式： 硫酸铜＋ 硫酸铜＋氢氧化钠
CuSO4 NaOH
硫酸钠＋ 硫酸钠＋氢氧化铜
Na2SO4 Cu(OH)2
实验探究二: 实验探究二: 稀盐酸与石灰石反应前后质量 如何变化？ 如何变化？
注：为了保证实验结果的准确性， 为了保证实验结果的准确性， 实验要在密闭的容器中进行。 密闭的容器中进行 实验要在密闭的容器中进行。
点燃
想一想： 想一想：
为什么化学反应 前后物质的质量 总和不变？
用微观角度来解释H 用微观角度来解释 2O
分解
通电
H +O
2
2
重新组合
H2O
化学反应前后： 化学反应前后：原子个数不变 原子种类不变 原子质量不变
元素种类不变 元素质量不变
反应前后物 质质量不变
观
元素种类 元素质量 物质的总质量
微观 六 不 变
进行实验： 进行实验：
实验探究一: 实验探究一: 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反 应前后质量如何变化？ 应前后质量如何变化？
实验一： 实验一：氢氧化钠与硫酸铜溶液反应
反应前质量 反应后质量
烧杯＋小试管＋参加反应的 烧杯＋小试管＋反应生成的 烧杯＋小试管＋参加反应的 烧杯＋小试管＋反应生成的 硫酸铜＋参加反应的氢氧化 硫酸钠＋反应生成的氢氧化 硫酸铜＋参加反应的氢氧化 硫酸钠＋反应生成的氢氧化 空气＋ 空气＋ 钠＋空气＋水 铜＋空气＋水
原子种类 原子数目 原子质量 子的种类
物质的种类
小结
质量守恒定律： 质量守恒定律：
1.定义：参加化学反应的各物质的质量总 定义：参加化学反应的各物质的质量总 定义 等于反应后生成的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和。 和等于反应后生成的各物质的质量总和。 2.质量守恒的实质 质量守恒的实质: 质量守恒的实质 反应前后原子种类 原子数目、 原子种类、 反应前后原子种类、原子数目、原子质量 不变。 不变。

二、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒 定律。
磷 + 氧气
点燃
五氧化二磷 铜 + 硫酸亚铁
铁 + 硫酸铜
反应物质总质量====生成物物质总质量
7
<注意>：
质量守恒定律是化学反应的规律，指 的是参加反应的各物质的质量总和，一定 要注意“参加”二字的真正含义。 因此质量守恒定律： 必须是发生化学变化时表现出来的规 律； 是指反应物的质量总和与生成物的质 量总和
注意观察：(1)反应物和生成物状态及变化现象； (2)质量的变化情况。
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名称
现象
③镁条燃烧
发出耀眼的白光,生成 一种白色固体,天平不 平衡
点燃
④碳酸钠粉末与稀盐 酸反应
有气泡出现,天 平不平衡 碳酸钠+盐酸→氯 化钠+水+二氧化碳 反应后物质的总质 量减少 生成的二氧化碳 气体跑掉了
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表达式
镁 + 氧气
聪明的同学们，你们是否同意 他的看法？
2
课题1
3
【讨论】
物质在化学反应前后质量会发生怎样的变化？
【推测】
1、反应前的总质量<反应后的总质量
2、反应前的总质量>反应后的总质量 3、反应前的总质量=反应后的总质量
4
一、【实验探究一】 目的：探究化学反应中反应物和生成物 的质量关系
探究1、红磷燃烧 探究2、铁钉与硫酸铜溶液反应 注意观察：(1)反应物和生成物状态及变化现象； (2)质量的变化情况。
→ 氧化镁
结果
反应后物质的总质量增 加 参加反应的氧气的质量 没有称量