2019-2020学年高三化学一轮复习元素化合物专题九磷及其化合物

专题四 铜及其化合物【考纲要求】1.了解铜及其化合物的主要性质2.以Cu 、Cu +、Cu 2+的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化性、还原性。

3.了解Cu(OH)2、碱式碳酸铜的形成、热稳定性及与酸的反应。

4.掌握铜及其化合物的主要化学性质在工业流程题和实验题中的综合运用。

【教学内容】一.铜在周期表中位置： 位于元素周期表中第______周期，第______族。

二.物理性质1.铜的物理性质： 色固体，具有良好的延展性、导性和导 性。

2.氢氧化物与氧化物的物理性质三.化学性质-----铜及其重要化合物的转化关系【问题讨论与解决部分】根据上面物质的转化关系掌握相关物质的化学性质（用方程式或离子方程式表示）【习题部分】【习题1--铜及其化合物的基本知识】1.下列有关铜的化合物的性质的叙述中正确的是（ ） A ．CuSO 4变成Cu SO 4·5H 2O 是物理变化B ．一定条件下，新制的Cu(OH)2悬浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应C ．CuO 是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2D ．Cu 2O 遇硝酸可能会被氧化成Cu 2＋2.Al 、Fe 、Cu 都是重要的金属元素，下列说法正确的是( ) A ．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B ．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C ．制备AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D ．电解AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2的混合溶液时阴极上依次析出Cu 、Fe 、Al 3.下列关于硫酸铜说法正确的是A. 鸡蛋清中加入CuSO 4溶液产生盐析B.由硫酸铜溶液配成的波尔多溶液常用于公共场所和植物标本的杀菌消毒C.用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间，溶液的PH 值升高。

D.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCuO 后恰好恢复到电解前的浓度和pH 。

则电解过程中转移的电子数为0.1mol 4.上图实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述不正确的是 A ．上下移动①中铜丝可控制SO 2的量名称 氧化铜 氧化亚铜 氢氧化铜颜色水溶性B ．②中品红溶液褪色C ．③中石蕊溶液变红色D ．为确认CuSO 4生成，向①中加水，观察溶液颜色陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 Ⅰ对；Ⅱ对；无B 铜表面易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对；Ⅱ对；有C 向硫酸铜溶液通入氨气，有深蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体 把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑Ⅰ对；Ⅱ对；有 D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂Ⅰ错；Ⅱ对；无6.氢氧化铜和碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3]均可溶于盐酸转化为氯化铜。

专题提升物质结构与性质常考点分析【考情分析】物质结构与性质是江苏高考选做题，一般考生均选做该题，该部分内容起点高，落点低，内容抽象，理论性强，但是高考考查往往是识记型和简单理解性的问题，常考点有：电子排布式、电离能和电负性的比较、化学键的类型及数目判断、杂化类型的判断、分子空间构型、等电子体、配合物的性质、均摊法的应用等知识。

题型呈现的形式一般有两种，一是给定元素，考查该元素及其化合物的相关性质，如2018烟气脱硫氮，2017年Fe、N元素，2016年Zn元素，2015年Cr元素等；二是以元素的推断的形式考查。

近五年江苏高考题考查点罗列如下：给定元素型[例1] 六乙炔苯在铜片表面发生催化反应，可制得石墨炔，将其掺杂在钙钛矿型太阳能电池材料中，能有效地提高电子传输性能。

(1)铜原子基态核外价电子排布式为________。

(2)六乙炔苯中碳原子的轨道杂化类型是________，1 mol 六乙炔苯中含有σ键的数目为________。

(3)该电池材料之一是AMX 3，A 为CH 3NH ＋3(甲胺正离子)，M 为Pb 2＋，X 为I －，其晶胞结构如图所示。

①与CH 3NH ＋3互为等电子体的一种分子为________(填结构简式)。

②每个A 离子周围最近且等距离的M 离子数目为________。

③制备AMX 3用到的PbI 2难溶于水，可溶于HI 溶液，生成H 2[PbI 4]。

请写出PbI 2和HI 溶液反应的离子方程式：_____________________________________________________________________ (已知H 2[PbI 4]在溶液中完全电离出两种离子)。

解析 (1)铜的原子序数为29，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d 104s 1，则铜原子基态核外价电子排布式为3d 104s 1。

(2)根据六乙炔苯的结构简式可确定其分子中碳原子的杂化方式有sp 、sp 2；1分子六乙炔苯中含有24个σ键，则1 mol六乙炔苯中含有σ键的数目为24N A或24×6.02×1023。

专题三铝及其化合物【考纲要求】了解Al及其重要化合物的主要性质及重要应用【教学重难点】铝及其化合物的化学性质及综合应用【教学内容】【重点知识部分】一、铝的结构和存在铝位于元素周期表，原子结构示意图为。

铝元素在地壳中含量丰富，仅次于。

自然界中的铝全部以存在。

二、铝及其化合物的物理性质1.铝：是一种的金属，密度，有较强的韧性、延展性和良好的、。

2.氧化铝：白色固体，溶于水，有的熔点3．氢氧化铝：白色状溶于水，有较强性三、铝及其化合物的化学性质---------铝及其重要化合物的转化关系Al2S3【问题讨论与解决部分】1.根据上面物质的转化关系掌握相关物质的化学性质（用方程式或离子方程式表示）2.打磨过的铝在空气中燃烧有什么现象？3.铝既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说：“铝既有金属性，又有非金属性”你认为这样说法是否恰当，为什么？4.铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？而铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸碱咸物质？5.铝分别与氧化性酸（浓H2SO4或HNO3）及非氧化性酸（HCl）反应的本质是什么？什么物质充当氧化剂？6. Al2O3属于典型的_______化合物， Al(OH)3属于典型的_________化合物。

如何体现？7.如何理解Al(OH)3的两性。

8.AlO2-不能与_____共存，Al3+不能与_____离子共存；AlO2-只存在于_______性溶液中，Al3+只存在于______性溶液中。

【习题部分】【题型一】铝及其化合物基本知识部分1.下列有关金属及其化合物说法不正确的是（）A．Al2O3熔点很高，可用作熔融NaOH的坩埚材料B．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用2.下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al ③Al2O3④Al（OH）3⑤N aAlO2A．全部 B．②③⑤ C．①③⑤ D．①②③④3.下列除杂的方法不正确的是（）A.镁粉中混有少量的铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥。

河北省2020-2021年高考化学一轮基础复习：专题9 铜及其化合物姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）含有CO、N2、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，依次通过足量的灼热氧化铜、浓氢氧化钠溶液、浓硫酸后，剩余的气体是（）A . N2B . N2和H2C . N2和CO2D . H2和CO2. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 已知A，B，D，E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断错误的是（）A . 若A是铁，则E可能为稀硝酸B . 若A是CuO，E是碳，则B为COC . 若A是NaOH溶液，E是CO2 ，则B为NaHCO3D . 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水3. （2分）下列有关实验现象的描述正确的是（）A . 铁丝在空气中被点燃，火星四射B . 氧化铁放入氢氧化钠溶液中，生成红褐色沉淀C . 点燃氢气和一氧化碳的混合气体，发生猛烈爆炸D . 氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀4. （2分） (2016高一上·石嘴山期末) Cu与2mol/L的稀硝酸反应，如果NO3﹣的浓度下降0.3mol/L，则同时溶液中H+浓度下降（）A . 0.3 mol/LB . 0.6mol/LC . 0.9 mol/LD . 1.2mol/L5. （2分）在下列反应中，水仅作还原剂的是（）A . Na2O＋H2O＝2NaOHB . 2F2＋2H2O＝4HF＋O2C . Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD . 2H2O2H2↑＋O2↑6. （2分）(2015·辽宁模拟) 实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A . 装置①常用于分离互相溶解且沸点相差10℃以上的液态混合物B . 装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止到吸C . 装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D . 装置④可用于干燥、收集氨气，若将碱石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氢7. （2分）下列转化关系不能通过一步反应直接完成的是（）A . Cu→CuCl2B . CuO→Cu2OC . Cu（OH）2→Cu OD . CuO→Cu（OH）2二、填空题 (共3题；共11分)8. （3分）氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40﹣50℃时反应可生成它．CuH 具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体：Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2++Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是________ （填氧化剂或还原剂）．（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式________（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是________ （填化学式）（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式________ ．9. （4分）甘氨酸亚铁络合物[(NH2CH2COO)2Fe]是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。

专题 09 镁、铝及其重要化合物1．化工生产上有宽泛用途的轻质碱式碳酸镁[MgCO 3?Mg(OH) 2?3H 2O] 是以卤块 (主要成分为 MgCl 2 , 含 Fe 2+、Fe 3+等杂质离子 )为原料制备。

工艺流程以下：注：氢氧化亚铁积淀絮状，不易从溶液中除掉以下说法正确的选项是A ．积淀的成分是 Fe(OH) 2 和 Fe (OH) 3 的混淆物B ． “ ”的操作步骤为 :氧化和调理 pH 平分别和提纯过程C ． “热解 ”产生的 CO 2 对生成轻质碱式碳酸镁 [MgCO 3?Mg(OH) 2?3H 2O]有重要的作用D ． “料液 II ”呈酸性2．以下说法正确的选项是A ． Mg 在 CO 2 中的焚烧是置换反响B ．将 Mg(OH) 2 积淀转变为 MgCl 2，是镁原子失电子转变为Mg 2+C ．电解获取镁的过程能够写出离子反响方程式，但不是氧化复原反响D ． Mg 在 CO 2 中焚烧的反响中， CO 2 既是氧化剂又是复原剂 3．以下实验现象的描绘中不正确的选项是( )选项实验现象钠先融化成光明的小球，焚烧时，火焰为黄色，焚烧后，生 A加热放在坩埚中的一小块钠成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔融化时失掉光彩， 融化的铝其实不滴落仿佛有一层膜包着点燃的镁条伸入盛有 O 2 的集气瓶 (底 镁条持续焚烧，发出刺眼的白光，放出大批的热，生成白色 C部铺有少许细沙 )中 固体在空气中久置的铝条放入 NaOH 溶D液中马上产生大批无色气泡，铝条渐渐变细，放出大批的热4．某化学兴趣小组在实验室中研究Ti 、 Mg 、Cu 的开朗性次序。

他们在同样温度下，取大小同样的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象以下：金属Ti Mg Cu金属表面现象放出气泡速度迟缓放出气泡速度快无变化以下相关三种金属的说法中正确的选项是()A ．三种金属的开朗性由强到弱的次序是Ti、 Mg 、CuB ．若钛粉中混有Mg ，提纯 Ti 时可用稀盐酸除掉MgC．用 Ti 从 CuSO4溶液中置换出Cu 是工业制取Cu 的很好门路D ． Cu 和 MgCl 2溶液不发生化学反响5．实验室以空气和镁为原料制备Mg 3N2的装置以下图（夹持和加热装置略去）：以下说法正确的选项是（）A ．装置 A 、B 中可挨次加入浓硫酸、NaOH 溶液B ．若去掉装置C，对产品纯度无影响C．实验时应先加热C，通入一段时间空气后再加热 DD ．E 中碱石灰的作用是汲取尾气6．现有 100mL 3mol/L 的 NaOH 溶液和 100mL 1mol/L 氯化铝溶液，①将NaOH 溶液分多次加到AlCl 3溶液中；②将AlCl 3溶液分多次加到NaOH 溶液中．比较两种操作的结果是A ．现象同样，积淀质量不等B．现象同样，积淀质量也相等C．现象不一样，积淀质量相等D．现象不一样，积淀质量不等7．工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O3，含 Fe2O3等杂质 )为原料冶炼铝的工艺流程以下：以下剖析判断正确的选项是()A ．试剂 X 为稀硫酸C． Al 2 O3熔点很高，工业上还可采纳电解熔融AlCl 3的方法冶炼金属A1D ．工业上可用冶炼出的金属铝来复原Fe2O3而冶炼出金属铁8．明矾 [KA1(SO 4)2·12H2O] 是一种复盐，在造纸等方面应用宽泛。

学
人 教
要性质及其应用。
产中的应用为主。以金属及其化合
版
3．了解常见金属的活动顺序。
物化工生产为背景的工艺流程题和
4．了解合金的概念及其重要应用。 综合实验题是考查的热点。
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1 考点一 2 考点二
必考内容 第三章 金属及其重要化合物
考点一 铜及其重要化合物
1．铜的物理性质：
化
人 教
铜是一种有金属光泽的____紫__红_____色固体，有良好的导电、导热性(仅次 学
学
人
教
版
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必考内容 第三章 金属及其重要化合物
3．铜的化合物的主要性质
(1)氧化铜和氢氧化铜：
物质
氧化铜
氢氧化铜
化学式
CuO
Cu(OH)2
人 教
状态
不溶于水的____黑______色固 不溶于水的____蓝______色固体 体(粉末)
化 学
版
化学 性质
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O CuO＋H2==△===Cu＋H2O CuO＋CO==△===Cu＋CO2
特别提醒：
铜及其化合物的转化过程中，常伴随着颜色变化而使实验现象丰富多彩。
故对铜及其化合物的常见颜色应熟记且灵活掌握。
例如：紫红色—Cu
白色—CuSO4
化 学
人 教 版
红色—Cu2O
蓝色—Cu(OH)2或CuSO4·5H2O
黑色—CuO或CuS或Cu2S
棕黄色—CuCl2
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必考内容 第三章 金属及其重要化合物
(3)硫酸铜。
化
人 教
①CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾或胆矾，受热易分解。

专题六 氯及其化合物【考纲要求】1.以氯气为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。

2.掌握氯气、氯水的化学性质。

3.从原子的核外电子排布，了解卤素（单质、化合物）性质的递变形与原子结构的关系。

4.掌握卤素离子的检验方法5.掌握Cl 2的实验室制法。

6.了解海水中提取溴、碘的化学工艺。

【教学内容】【重点知识部分】一、物理性质（卤素单质物理性质比较）二、化学性质（卤素及其化合物的化学性质）【问题讨论部分】1.从不同价态变化、相同价态变化和物质的制备掌握氯及其化合物的性质。

2.根据原子结构和元素周期律从转化关系图中找出卤素单质的相似的化学性质与不同的化学性质。

3.请你利用下面的装置，设计探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱的实验方案，并说出得到实验结论的实验现象。

【习 题 部 分】性质F 2Cl 2 Br 2I 2颜色 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 状态 气态 气态 液体 固体 溶解性水中与水反应（爆炸） 1体积水溶解 约2体积Cl 2 溶解度不大 溶解度不大 有机溶剂中易溶 易溶 易溶 易溶 有机溶剂中的颜色 红棕色紫红色水中的颜色 浅黄绿色 黄色→橙红色 黄色→棕褐色 特性易挥发、有毒①易升华②使淀粉变蓝递变性【题型一】氯气制备与性质及应用1.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl22.下列说法正确的是A.Cl2、SO2均能是品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气C.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D.使湿润的KI-淀粉试纸变蓝的气体不一定是氯气3.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗B.Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟D.Ⅳ图中：湿润的有色布条能退色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成4.氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，该反应的离子方程式为。

化学 专题九 氧、硫 及其化合物和环境保护
注意 工业上可利用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等,但不能用于食品的增白。SO2还能杀灭 细菌,可用作食物和干果的防腐剂。
3.三氧化硫(SO3)
化学 专题九 氧、硫 及其化合物和环境保护
物理性质 常温常压下为无色、易挥发的液体;熔点为16.8 ℃,沸点为44.8 ℃
与X2(Cl2、Br2、I2)的 水溶液反应
SO2+X2+2H2O
2HX+H2SO4
SO2能漂白某些有色物质(如品红溶液),但不能使紫色石蕊
漂白性
溶液等指示剂褪色。SO2的漂白原理为与有机色质发生化 合反应(非氧化还原反应),生成不稳定的无色物质,加热后仍
能恢复原色。因此,SO2的漂白性不同于HClO的永久性漂白
脱水性 将有机物中的氢、氧元素按原子个数 2∶1的比例脱去,如蔗糖脱水炭化
化 学 性 质
强氧 化性
与活泼金属反应
2Fe+6H2SO4(浓) 酸使 Fe、Al钝化
与不活泼金属反应 Cu+2H2SO4(浓)
Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+6H2O,常温下浓硫 CuSO4+SO2↑+2H2O
与非金属反应 C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
除硫元素外,中学阶段常见的符合A
BC
氮元素 钠元素 碳元素
N2或NH3
Na
Na2O
C CO
NO
NO2
HNO3;
Na2O2
NaOH;
CO2
H2CO3。
化学 专题九 氧、硫 及其化合物和环境保护
D 转化关系的还有:

专题9《有机化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.有四种试剂：①AgNO3①HNO3①新制Cu(OH)2①碘水。

为依次鉴别葡萄糖溶液、淀粉溶液、食盐溶液、鸡蛋清溶液，加入上述试剂的正确顺序是()A． ①①①①B． ①①①①C． ①①①①D． ①①①①2.下列说法正确的是()A．用溴水鉴别苯和正己烷B．煤气的主要成分是丁烷C．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃3.可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是()A． 1 mol乙醇燃烧生成3 mol H2O B． 1 mol乙醇燃烧生成2 mol CO2C． 1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2 D． 1 mol乙醇可以催化氧化生成1 mol乙醛4.下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。

在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是()A． ①蒸馏①过滤①分液B． ①分液①蒸馏①蒸馏C． ①蒸馏①分液①分液D． ①分液①蒸馏①结晶、过滤5.分别与CH3CH2OH反应，生成的酯的相对分子质量大小关系是()A．前者大于后者B．前者小于后者C．前者等于后者D．无法确定6.下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是() A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失7.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是()A．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应B．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷C．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷8.下列有关化学用语表示正确的是()A．甲基的电子式：B．镁离子的结构示意图：C．质量数为34、中子数为18的核素：SD．乙酸的结构简式：9.如图所示为交警在对驾驶员是否饮酒进行检测。

专题3《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题,每小题5.0分,共75分)1.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是()A．三种金属单质在常温下均可溶于浓硫酸B．三种金属单质放置在空气中均只能生成氧化物C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、AlD．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2三种固体物质，均不能采用将溶液直接蒸干的方法2.物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为( )A． 3.2 gB． 4.0 gC． 4.2 gD． 4.6 g3.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是( )A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸4.下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的是()A．将钠在石棉网上加热熔化，冷却后得到淡黄色固体B．在氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到黄色溶液C．久置的碘化钾溶液呈黄色D．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色5.某同学对铁的氧化物产生浓厚兴趣，查阅资料后制成以下卡片：下列说法正确的是()A． FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体B．反应②②互为可逆反应C．热稳定性顺序为：FeO>Fe2O3>Fe3O4D．四氧化三铁中铁元素的化合价复杂，若写成氧化物的形式则化学式可写为FeO·Fe2O3，若视四氧化三铁为一种盐其化学式可写为Fe(FeO2)26.将等物质的量的金属Na、Mg，Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是()A．x＝2.24B．钠的物质的量为0.2 molC．反应时，Na、Mg，Al均过量D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像7.下列除去杂质的方法不正确的是()A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤8.下列有关金属的说法不正确的是()A．用加热法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体B．用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末C．用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液D．用CaCl2溶液来检验纯碱溶液中是否含有少量小苏打9.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 ()A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠10.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。