专题二 元素和化合物

小学化学教案认识元素与化合物一、教学目标：1.知道元素是由相同种类的原子组成的。

2.能够理解和说明元素的概念，并能举例说明。

3.能够理解和说明化合物的概念，并能举例说明。

4.能够区分元素和化合物。

二、教学重点与难点：1.重点：掌握元素和化合物的概念，并能举例说明。

2.难点：区分元素和化合物的差异。

三、教学准备：1.实验材料：氧气、氢气、炭2.实验器材：点火器、烧杯、试管、橡皮塞3.教学辅助工具：PPT、图片、实物模型四、教学过程：步骤一：导入（5分钟）1.引入元素的概念：同学们，你们知道什么是元素吗？元素是由相同种类的原子组成的物质，不能再分解成其它物质。

比如氧气、氢气等。

2.引入化合物的概念：那么，你们知道什么是化合物吗？化合物是由不同种类的原子按一定比例结合而成的物质，可以通过化学反应分解成其它物质。

比如水、二氧化碳等。

步骤二：认识元素（10分钟）1.通过展示PPT和实物模型，介绍常见的元素，如氧气、氢气、金属铁等。

让学生了解元素的种类和应用。

2.运用图片和实验来帮助学生理解元素的概念。

比如，点火器点燃炭，观察燃烧过程。

解释燃烧是炭中所含的碳元素和氧气反应产生的。

步骤三：认识化合物（15分钟）1.通过展示PPT和实物模型，介绍常见的化合物，如水、二氧化碳等。

让学生了解化合物的种类和性质。

2.运用图片和实验来帮助学生理解化合物的概念。

比如，用点火器点燃氢气和氧气的混合物，观察燃烧过程后，将烧杯里的水蒸汽倒入试管中，观察试管内水滴的形成。

解释燃烧产生的水是氢气和氧气反应产生的化合物。

步骤四：区分元素和化合物（10分钟）1.结合实例让学生区分元素和化合物的特点。

比如，氧气是元素，因为它是由相同种类的氧原子组成的；水是化合物，因为它是由氢原子和氧原子按整数比例结合而成的。

2.强调元素是不能再分解成其它物质的，而化合物可以通过化学反应分解成其它物质。

步骤五：复习与讲评（10分钟）1.让学生回答以下问题并口头回答：什么是元素？什么是化合物？2.分组讨论，在小组内互相提问和讲解元素和化合物的例子。

九年级化学中考化学总复习专题（二）——元素及化合物天津版【同步教育信息】一. 本周教学内容中考化学总复习专题（二）——元素及化合物二. 复习要求熟练掌握有关元素化合物的知识，包括空气、水、O 2、H 2碳和碳的化合物（C 、CO 、CO 2等）Fe 等常见金属及有机化合物，要求掌握其物理性质、化学性质，组成，制法，用途等。

三. 知识要点元素化合物的知识比较零散，同学们在复习中可以采取比较的方法来加强记忆。

1. 空气和水的比较空气 水 物质类别混合物纯净物物质组成 N 2占78%，O 2占21%，稀有气体0.94%，CO 20.03%，H 2O0.03%等 （体积分数） 宏观：氢、氧元素组成微观：水分子构成，每个水分子是由两个氢原子和一个O 原子构成的组成 测 定 实 验实验过程：红磷在空气里燃烧方程式：4P+5O 2点燃2P 2O 5 现象：黄白色光、放热、白烟，水面约上升1/5 结论： （1）O 2占空气体积的1/5 （2）红磷燃烧产物是P 2O 5 （3）氮气不能燃烧也不支持燃烧 实验过程：电解水方程式：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ 现象：接正极的试管中放出气体使带火星木条复燃，接负极的试管中放出气体可燃烧，发出淡蓝色火焰，正、负极气体体积比为1：2 结论：（1）水由H 、O 元素组成，一个水分子由2个H 原子一个O 原子构成；（2）化学反应中分子可再分，原子不可再分。

污污染源 矿物燃料燃烧，工厂废气排放 工业三废和生活污水及农业生产中施加农药、化肥的水的排放染 与污染物 粉尘、气体（SO 2、CO 、NO 2）工业“三废”，化肥、农药、生活污水防 治 防治保护认识保护环境的重要性，消除、减少污染源。

加强对水质的检测；工业“三废”要经过处理后再排放；农业上要合理使用化肥和农药等。

水和2是初中化学中出现频率很高的两种物质，围绕这两种物质参加或有其生成的反应也有很多，现总结如下：（1）有水参加的反应：22)(OH Ca O H CaO =+3222CO H O H CO =+O H CuSO O H CuSO 242455⋅=+通电===O H 22↑+↑222O H高温气===+)(2O H C 2H CO +有水生成的反应：点燃===+222O H O H 22 O H CO CO H 2232+↑= ∆===2)(OH Cu O H CuO 2+∆===⋅O H CuSO 245O H CuSO 245+∆===322)(CO OH Cu O H CO CuO 222+↑+∆===+CuO H 2O H Cu 2+ O H NaCl HCl NaOH 2+=+ O H CuCl HCl CuO 222+=+O H CO CaCl HCl CaCO 22232+↑+=+ O H CO O CH 222422+===+点燃O H CO Na NaOH CO 23222+=+（2）有二氧化碳参加的反应：高温===+2CO C CO 2 3222CO H O H CO =+O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓=+O H CO Na NaOH CO 23222+=+有二氧化碳生成的反应：点燃===+2O C 2CO 点燃===+22O CO 22CO 高温===3CaCO ↑+2CO CaOO H CO CO H 2232+↑=∆===322)(CO OH Cu O H CO CuO 222+↑+高温===+CuO C 2↑+22CO Cu （等）O H CO CaCl HCl CaCO 22232+↑+=+（等） 点燃===+242O CH O H CO 222+ 点燃===+2523O OH H C O H CO 2232+2. 氧气、氢气、二氧化碳的比较氧气、氢气、二氧化碳是初中化学重点学习的三种气体，其对比列表如下：氧气（O 2）氢气（H 2）二氧化碳（CO 2）物理性质通常状况下： 无色、无味气体；比空 气重； 难溶于水；熔、沸点很 低。

专题02 元素与元素周期表元素与元素周期表是学习化学的基本，中考中常以元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图的形式专题训练一、选择题（小题）1．（2022年山西省中考模拟百校联考）氮化镓是实现5G 技术的关键材料之一，镓在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是（）A．镓属于金属元素B．镓的元素符号为GaC．镓原子有31 个中子D．镓的相对原子质量为69.72【答案】C【解析】A、镓为“钅”字旁，属于金属元素，A正确；B、由格中信息可知，镓的元素符号为Ga，B正确；C、31是镓的原子序数，原子序数等于质子数，即镓的质子数为31，C错误；D、由格中信息可知，镓的相对原子质量为69.72，D正确。

综上所述：选择C。

2．（2022年河南省许昌市中考一模）钛合金具有记忆效应，如图为钛元素在周期表中的信息。

下列说法错误的是（）A．钛元素属于金属元素B．钛原子核内有22个质子C．钛的元素符号是Ti D．钛元素原子质量为47.87g【答案】D【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钛，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确，不符合题意；B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钛原子核内有22个质子，故选项说法正确，不符合题意；C、根据钛元素在周期表中的信息可知，字母表示该元素的元素符号，钛的元素符号是Ti，故选项说法正确，不符合题意；D、根据钛元素在周期表中的信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，单位为1，省略不写，故选项说法错误，符合题意；综上所述：选择D。

3．（2022年湖南省衡阳市中考一模）下列几种微粒结构示意图，表示阳离子的是（）A．B．C．D．【答案】B【解析】A、该示意图的微粒中，质子数为8，核外电子数为2+8=10，质子数＜核外电子数，属于阴离子，故选项A不符合题意；B、该示意图的微粒中，质子数为13，核外电子数为2+8=10，质子数＞核外电子数，属于阳离子，故选项B符合题意；C、该示意图的微粒中，质子数为16，核外电子数为2+8+8=18，质子数＜核外电子数，属于阴离子，故选项C不符合题意；D、该示意图的微粒中，质子数为18，核外电子数为2+8+8=18，质子数=核外电子数，属于原子，故选项D不符合题意。

专题二碳和碳的化合物1.了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途。

2.知道木炭和活性炭具有吸附性。

3.知道不同元素可以组成不同的物质,同种元素也可以组成不同的物质。

4.知道碳单质的化学性质——稳定性、可燃性、还原性。

5.了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。

6.探究实验室制取二氧化碳的装置,并利用设计的装置制取二氧化碳。

7.知道二氧化碳、一氧化碳的物理性质和化学性质。

8.了解二氧化碳、一氧化碳在生活和生产中的用途。

9.了解自然界中的氧循环和碳循环。

10.知道温室效应,了解防止温室效应进一步增强应采取的措施。

名师考点精讲考点1 碳单质的性质及碳、氧循环[5年5考]1.碳单质的物理性质和用途金刚石、石墨、C 60是常见的碳单质,它们虽然都是由 碳元素 组成的,但属于三种不同的物质;由于构成它们的 碳原子的排列方式 不同,因此它们的物理性质存在很大差异。

(1)金刚石、石墨、C 60的物理性质和用途:(2)木炭、活性炭的性质及用途:①木炭具有疏松多孔的结构,因此它具有较强的吸附能力,可用于吸附色素和异味。

②活性炭的吸附作用比木炭强,常应用于水的净化、防毒面具里的滤毒罐、制糖工业、冰箱除味剂等。

(1)石墨在一定条件下可转化成金刚石,属于化学变化。

(2)活性炭的吸附性是物理性质。

2.碳的化学性质和用途充分燃烧:C+O2CO2不充分燃烧:2C+O22CO说明:相同反应物在不同条件下反应产物可能不同现象:黑色固体逐渐变为红色,澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式:C+2CuO与CO2反应:C+CO22CO1.对“同种元素不一定只组成一种单质”的说法理解不透彻。

如碳元素可组成金刚石、石墨和C60等单质,所以只含一种元素的物质不一定是单质,也可能是几种单质组成的混合物。

2.金刚石、石墨、C60等都是由碳元素组成的单质,构成它们的碳原子的最外层电子数相同(都是4),因此,不同碳单质的化学性质相同。

3.碳、氧循环(1)人和动植物的呼吸、化石燃料的燃烧等均能产生二氧化碳;而绿色植物的光合作用却吸收二氧化碳,放出氧气。

中考化学复习专题训练(二)分子、原子、离子和元素类型1微观粒子的共性1．·苏州下列有关分子的说法中，不正确的是()A. 分子的质量和体积都很小B. 温度升高，分子的体积变大C. 分子在不停地运动D. 温度越高，分子运动速率越快2．生活中下列现象的微观解释错误的是()A．二氧化碳B．氢气C．氯化钠晶体D．水银类型2物质的构成和组成4．·邵阳图1中“”和“”分别表示氢原子和氮原子，能保持氨气化学性质的微粒是()图15．下列有关微粒的说法错误的是()A．原子、分子、离子都是构成物质的微粒B．有些原子也可以保持其构成物质的化学性质C．当离子得到或失去电子变成原子后其性质发生了改变D．过氧化氢分子由氢分子和氧分子构成6．·荆门下列事实的结论或解释中，不正确的是()A．氧气和液氧的化学性质相同——都是由氧元素组成B．二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同——它们的分子结构不同C．钠原子和钠离子属于同种元素——它们的质子数相等D．原子是化学变化中的最小粒子——在化学变化中原子不能再分7．下列说法正确的是()A．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类发生改变，原子种类不变B．与元素化学性质关系最紧密的是原子的核外电子数C．离子是带电的原子，所以带电的微粒一定是离子D．原子的质量主要决定于质子和电子8．元素观是化学的重要观念之一。

下列有关元素的说法错误的是()A．物质都是由元素组成的B．元素的种类取决于该元素原子核内的中子数C．不同种元素的根本区别是核内质子数不同D．在化学变化中元素的种类不会发生改变9．·自贡每100 g黑木耳中含铁0.185 g，是常见天然食品中铁含量最高的，这里的“铁”应理解为()A．分子B．原子C．离子D．元素10．图2是某化学反应的微观示意图，其中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，a、b分别表示反应前和反应后的物质。

请回答：图2(1)a、b物质均属于__________(填物质分类)，从微观角度说明你的判断依据是______________________________。

第一讲：元素与化合物在化学中，元素和化合物是两个基本概念。

元素是组成物质的基本粒子，而化合物则是由两种或两种以上的元素通过化学键相互连接而成的新物质。

元素元素是一种物质，它由具有相同原子核电荷数目的原子组成。

目前已知的元素有118种，其中92种存在于自然界中，其余的是合成的。

每个元素都有一种化学符号，例如氧元素的化学符号为O。

元素的性质主要取决于其原子核中的质子数和外层电子的数量、排布和结合方式。

元素又可以根据其性质分为金属、非金属和半金属三种。

金属元素具有良好的导电和导热性以及塑性和延展性，如铁、铜、铝等。

非金属元素则较为脆弱，通常不具有良好的导电性和导热性，如氢、氧、碳等。

半金属元素则介于金属和非金属之间，如硅、锑、铟等。

化合物化合物是由两种或两种以上的元素通过化学键相互连接而成的新物质。

化合物的性质与组成元素的性质有很大的不同，通常具有新的物理和化学性质。

在化学中，化合物的组成通常用化学式表示，如水的化学式为H2O，其中H代表氢元素，O代表氧元素，2代表氢元素的原子数量。

化合物的种类非常多，可以根据化学键类型分为共价化合物和离子化合物两种。

共价化合物通常由两个非金属元素通过共用电子对形成，如水、二氧化碳等。

离子化合物则由金属元素和非金属元素通过电子的互相转移形成，如氯化钠、硫酸铜等。

除了以上两种类型的化合物外，还有许多其他类型的化合物，如配合物、氢键化合物、氢化物等。

元素和化合物的相互转化元素和化合物之间可以通过化学反应进行相互转化。

在化学反应中，元素的原子通过化学键连接形成化合物，或者化合物的分子通过化学反应断裂原子键而分解成元素。

例如，氢气和氧气可以通过电火花反应生成水：2H2 + O2 → 2H2O在这个化学反应中，氢气和氧气这两种元素通过化学键连接形成了水这种化合物。

另一个例子是硫酸铜，在加热的条件下可以分解成硫酸和铜金属：CuSO4 → Cu + SO3 + O2在这个化学反应中，硫酸铜这种离子化合物分解成了硫酸和铜金属这两种元素。

初三化学复习资料专题二物质的组成与结构一、物质是由元素组成的1．从宏观角度考虑，物质是元素组成的。

由同种元素组成的物质，不一定是同种物质。

2．元素是指同一类原子的总称，其判断的唯一标准是原子的核内电子数。

3．元素与人体的健康密切相关。

注意了解常见元素的作用或影响。

典型习题：1．日常生活中常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是（）A．单质B．原子C．离子D．元素2．元素的种类决定于原子的（）A．最外层电子数B．中子数C．相对原子质量D．质子数3．卟啉铁（C34H32ClFeN4O4）缺铁性贫血有显著疗效。

以下说法正确的是（）A．卟啉铁中含有5种元素B．1个卟啉铁分子钟含有34个碳原子C．人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁D．“缺铁性贫血”中的“铁”是指单质铁4．最近俄罗斯科学家利用72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。

铪、钨两种元素原子的本质不同是（）A．相对原子质量B．核内质子数目C．核内中子数目D．核外电子数目5．下列叙述正确的是（）A．不同元素的根本区别在于相对原子质量的不同B．元素化学性质与其原子的最外层点数目关系非常密切C．一种元素只能组成一种单质D．含氧元素的化合物一定是氧化物6．经检测某瓶气体中只含有C、H两种元素，则对这瓶气体的下列分析不可能的是（）A．有一种单质B．有两种单质C．是混合物D．是纯净物7．实验证明M气体在空气中燃烧有水生成，仅根据此结果，对M的成分推测正确的是（）A．M是氢气B．M是甲烷C．M含有氢元素D．M含有氢、氧两种元素8．由种类相同的元素组成的一组物质是（）A．冰和干冰B．银和水银C．烧碱和纯碱D．水和双氧水9．实验室利用高锰酸钾、氯酸钾或双氧水分解都能制得氧气，说明这三种物质的组成中都含有（）A．氧元素B．氧化物C．氧分子D．氧原子10．过氧化氢（H2O2）是隐形眼镜的洗液成分，下列叙述中正确的是（）A．它是由氢元素和氧元素组成的B．它是由1个氢分子和1个氧分子构成的C．它是由氢气和氧气组成的D．它是由2个氢元素和2个氧元素组成的11．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果之中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。

专题突破卷02 元素化合物（考试时间：75分钟试卷满分：100分）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一项是符合题目要求的）1．(2023·上海静安二模)自然界与人类活动对硫的循环均能产生影响。

下列说法错误的是()A．火山口温度过高，附近的单质硫会被O2直接氧化为SO3B．大气中的SO2会形成酸雨，最终以H2SO4的形式进入地面或海洋C．工业排放的SO2尾气可与CaO和O2反应生成CaSO4D．常温下，浓H2SO4能使铁片钝化是由于其具有强氧化性【答案】A【解析】单质硫与O2反应只能变为SO2，SO2和O2在催化剂、加热条件下发生可逆反应生成SO3，故A错误；大气中的SO2会形成酸雨，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化为硫酸，因此最终以H2SO4的形式进入地面或海洋，故B正确；工业排放的SO2尾气可与CaO和O2反应生成CaSO4，因此常用氧化钙处理工业排放的SO2尾气，故C正确；浓硫酸具有强氧化性，因此常温下，浓H2SO4能使铁片钝化，故D正确。

2．明末科学家宋应星出版的《天工开物》中记载了有关“五金”的内容：“……黄金美者，其值去黑铁(生铁)一万六千倍，然使釜、鬵(xín，一种炊具)、斤(这里指菜刀、镰刀、锄头等)、斧不呈效于日用之间……贸迁有无，……”，下列解释正确的是()A．明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于青铜合金B．添加了铬、镍的不锈钢菜刀和农具使用后即使不保养，也不会生锈C．金属的另一个用途就是铸成钱币作为贸易交往中的流通手段D．黑铁在空气中发生的腐蚀主要是化学腐蚀【答案】C【解析】明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于铁合金，故A错误；不锈钢制作就是在普通钢中添加铬、镍等元素改变了钢铁内部结构，不锈钢不容易生锈，家里用的农具是铁合金，如果没及时洗干净后晾干，铁能与氧气、水同时接触，容易发生电化学腐蚀，容易生锈，故B错误；金属可以用来铸成钱币作为贸易交往中的流通手段，故C正确；生铁的腐蚀主要是析氢腐蚀和吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D错误。

必修2 第7章有机物专题复习系列导学案专题二有机化合物结构的表示方法【知识归纳】常用于表示有机化合物结构的式子和模型（以乙酸为例）【特别警示】结构简式书写时的注意事项（1）结构简式的作为官能团的和不能省略。

（2）写结构简式时，同一个碳原子上的相同原子或原子团可以合并（3）直接相邻的且相同的原子团亦可以合并。

（4）结构简式不能表示有机物的真实结构，如从结构简式看，CH3CH2CH2CH3中的碳链是直线形的，而实际上是锯齿形的。

【强化练习】1．（2023春·江苏南通·高一江苏省通州高级中学校考期中）下列有关化学用语表示正确的是。

A．羟基的电子式：B．聚丙烯的结构简式：C ．乙烯的结构简式：22CH CHD ．乙酸的球棍模型： 2．（2022春·高一新疆石河子一中校考阶段练习）下列说法错误的是 A ．烷烃的通式为C n H 2n+2，随n 值的增大，碳元素的质量分数逐渐减小B ．分子式为C 2H 6和分子式为C 5H 12的烷烃的一氯代物的数目可能相同C ．丙烷的球棍模型为D ． 和 属于同种物质3．（2023·高二课时练习）下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是A ．32CH CH CH =和B ．32CH CH OH 和33CH OCHC ．乙炔和苯D ．甲烷和乙烷4．（2022秋·青海海南·高三海南藏族自治州高级中学校考阶段练习）下列化学用语正确的是A ．乙烯的结构简式为：22CH CHB ．乙醇的分子式为：25C H OHC ．丙烷的球棍模型：D ．丙烯的键线式：5．（2023春·广东深圳·高一校考期中）以下化学用语正确的是A ．乙醇的分子式：C 2H 5OHB ．二氯甲烷属于正四面体的空间结构C ．正丁烷的球棍模型：D ．乙烯的结构简式：CH 2CH 26．（2022春·黑龙江双鸭山·高二校考期中）下列化学用语的表述正确的是A ．甲基的电子式：B ．甲烷的空间填充模型：C ．丙酸的键线式：D ．葡萄糖和乙酸的最简式均为CH 2O7．（2023·全国·高三专题练习）下列化学用语书写正确的是A ．中子数为148的铀原子：14892U B ．氨基(2NH —)的电子式：C ．2CO 分子的空间填充模型：D ．聚氯乙烯的链节：2CH CHCl = 8．（2023春·广东广州·高一广州大同中学校考期中）下列结构式中，从成键情况看不合理的是A ．B ．C ．D ． 9．（2023春·湖北·高二校联考期中）下列化学用语表达正确的是A ．HClO 分子的结构式：H －Cl －OB ．含18个中子的氯原子：3517Cl C ．乙烯的空间填充模型： D ．四氯化碳的电子式：10．（2023春·河南信阳·高二淮滨高中校考期中）某多环有机分子结构如图所示，有关该分子的说法正确的是A ．分子式为2024C HB ．分子中含有8个五元碳环C ．分子中含有二个亚甲基(2CH --)D ．一氯代物的同分异构体只有三种11．（2021秋·云南昆明·高二校考阶段练习）按要求填空：(1)写出下列有机化合物含有官能团的名称：__________________________；___________________________。

专题02 氮及其化合物专项训练1．下列用途中应用了氮气的稳定性的是：（）A．以氮气为原料之一制造硝酸B．合成氨气后，制氮肥C．金属焊接时的保护气D．镁可以和氮气反应【答案】C【详解】A、利用N2制备硝酸，发生的反应为N2＋3H22NH3、4NH3＋5O24NO＋6H2O、2NO＋O2=2NO2、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，与N2的稳定性无关，故A不符合题意；B、根据A选项分析，合成氨气，制备氮肥，与N2的稳定性无关，故B不符合题意；C、单质氮的化学性质相对稳定，因此氮气常作金属焊接时的保护气，与氮气的稳定性有关，故C符合题意；D、Mg能与N2反应生成Mg3N2，与N2的稳定性无关，故D不符合题意。

2．下列关于氮及其化合物，说法不正确的是( )A．氮的固定是将N2转化成含氮化合物B．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态C．NO和NO2都可稳定存在于空气中D．N2既可作氧化剂又可做还原剂【答案】C【详解】A．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。

如豆类植物共生的根瘤菌。

它们能吸收大气中的氮气分子，将其转变成氨及铵离子，A正确；B．自然界中N有游离态，如N2，也有化合态，如铵盐、硝酸盐等，B正确；C．NO不稳定，易与O2反应生成NO2，C错误；D．N2中N元素处于中间价态，既可以升高又可以降低，N2既可以做氧化剂又可以做还原剂，D正确；故答案选C。

3．下列叙述正确的是（）A．液氨用作制冷剂发生的是化学反应B．氨气溶水得到氨水发生的只是物理变化C．分离液态空气制取氮气属于氮的固定D．氮气与氢气化合生成氨气属于人工固氮【答案】D【详解】A. 液氨用作制冷剂,是因为它汽化时会吸收大量的能量，汽化是物理变化，A错误；B. 氨气溶水得到氨水，大部分氨气和水反应生成了一水合氨，发生的既有物理变化又有化学变化，B错误；C. 氮的固定是把空气中的氮气转变成含氮化合物的过程，分离液态空气制取氮气是物理变化，不属于氮的固定，C错误；D.氮的固定有自然固氮和人工固氮，氮气与氢气化合生成氨气属于人工固氮，D正确；答案选D。

初中数学元素化合物教案一、教学目标：1. 让学生了解元素化合物的基本概念，掌握元素周期表的基本知识。

2. 培养学生运用数学方法解决化学问题的能力，提高学生的综合素质。

3. 通过对元素化合物的学习，激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的创新意识。

二、教学内容：1. 元素化合物的基本概念：元素、化合物、原子、离子、化学式等。

2. 元素周期表的基本知识：周期表的结构、周期律、族别等。

3. 化学方程式与数学关系的建立：化学方程式的平衡、物质的量的计算等。

三、教学重点与难点：1. 重点：元素化合物的基本概念，元素周期表的基本知识。

2. 难点：化学方程式与数学关系的建立，运用数学方法解决化学问题。

四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解元素化合物的基本概念，元素周期表的基本知识。

2. 运用案例分析法，分析化学方程式与数学关系的建立。

3. 开展小组讨论，培养学生合作学习的能力。

4. 利用多媒体辅助教学，增强课堂教学的趣味性。

五、教学步骤：1. 引入新课：通过生活中的化学现象，引导学生了解化学与生活的密切关系，激发学生学习化学的兴趣。

2. 讲解元素化合物的基本概念：介绍元素、化合物、原子、离子、化学式等概念，让学生掌握元素化合物的基础知识。

3. 讲解元素周期表的基本知识：讲解周期表的结构、周期律、族别等，使学生了解元素周期表的组成和应用。

4. 分析化学方程式与数学关系的建立：通过化学方程式平衡的实例，讲解物质的量的计算，培养学生运用数学方法解决化学问题的能力。

5. 开展小组讨论：让学生结合所学知识，分析实际案例，讨论化学方程式与数学关系的建立。

6. 总结与拓展：对本节课的知识进行总结，提出课后思考题，引导学生进行课后学习。

六、课后作业：1. 复习元素化合物的基本概念，掌握元素周期表的基本知识。

2. 练习化学方程式的平衡计算，提高运用数学方法解决化学问题的能力。

3. 收集生活中的化学现象，进行案例分析，了解化学与生活的关系。

专题二氯、溴、碘及其化合物（有答案和详细解析）一、选择题1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A．FeCl2B．AlCl3C．FeCl3D．CuCl2答案 B解析因为Cl2具有较强的氧化性，当Cl2与金属反应时，都可把金属氧化成最高价态的金属氯化物，而盐酸中H＋的氧化能力较弱，只能把Fe氧化成Fe2＋，而不能把Cu氧化。

2．用氯气和绿矾处理水，下列说法错误的是( )A．氯气起杀菌消毒作用B．氯气氧化绿矾C．绿矾具有净水作用D．绿矾的氧化产物具有净水作用答案 C解析氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用，所以可以用适量氯气杀菌消毒，故A正确；绿矾中二价铁离子具有还原性，氯气能够氧化二价铁离子生成三价铁，故B正确；绿矾水解生成氢氧化亚铁不稳定，极易被氧化生成氢氧化铁，所以绿矾不具有净水作用，故C错误；绿矾的氧化产物为硫酸铁，硫酸铁中三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，能够净水，故D正确。

3．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。

则D瓶中盛放的溶液不可能是( )A．浓硫酸B．NaOH溶液C．饱和Na2SO3溶液D．饱和氯化钠溶液答案 D解析解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是HClO或潮湿的Cl2。

首先根据打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，说明A处通入的Cl2为潮湿的，在关闭B阀时潮湿的Cl2通过了D瓶，看不到C处干燥的红布条有明显变化，说明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸气。

4．下列制取Cl2、探究其漂白性，收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是( )答案 B解析该反应制取氯气需要加热，故A不合理；浓硫酸干燥氯气，通过该装置说明干燥的氯气没有漂白性，故B合理；氯气密度大于空气，要用向上排空气法收集氯气，故C不合理；氯气在饱和食盐水中难以溶解，故D不合理。

专题02 原子结构与元素的性质剖疑与练习【难点剖疑】1.元素原子的价电子就是最外层电子吗?不是,主族元素的最外层电子是价电子,过渡元素的价电子还可能包括次外层的d电子或倒数第三层的f电子。

2.除氦外,0族外围电子排布有何特点?除氦外,0族最外层均有8个电子,电子排布式为n s2n p6。

3.最外层电子排布式为n s1或n s2的元素是否一定为金属元素?不一定。

如H的最外层电子排布式为1s1,He的最外层电子排布式为1s2,但它们均是非金属元素。

4.族与原子的价电子排布有什么关系？（1）主族:周期表中共有7个主族,ⅠA~ⅠA,凡内层轨道全充满,最后1个电子填入n s或n p 轨道上的,都是主族元素,价层电子的总数等于族数(用罗马数字表示),即等于n s、n p两个轨道上电子数目的总和；（2）副族元素:周期表中共有ⅠB~ⅠB七个副族。

凡最后一个电子填入(n-1)d轨道上的都属于副族;ⅠB~ⅠB族元素,价电子总数等于(n-1)d、n s两个轨道电子数目的总和,也等于其族数。

ⅠB、ⅠB族由于其(n-1)d轨道已经填满,所以最外层n s轨道上电子数等于其族数；（3）Ⅰ族:它处在周期表的中间,共有3个纵列。

第四周期Ⅰ族最后1个电子填在3d轨道上,与副族元素同属于过渡元素,价电子总数是8~10。

5.s区、p区、d区元素最后填入的电子的能级符号分别是什么?s区、p区、d区元素最后填入的电子的能级符号分别是n s、n p、n d。

6.元素周期表划分区的依据是什么?元素周期表划分区的依据是原子的价层电子排布。

7.区的名称与电子的能级符号之间有什么关系?区的名称来自于按构造原理最终填入电子的能级的符号(除ds区外)。

8.元素周期表中族和分区的什么关系？（1）主族:s区和p区。

(n s+n p)的电子数=族序数。

（2）0族:p区。

(n s+n p)的电子数=8(或2)。

（3）副族: d区中[(n-1)d+n s]的电子数=族序数(第Ⅰ族部分元素除外)；当8≤[(n-1)d+n s]的电子数≤10时,则为第Ⅰ族元素；ds区中(n-1)d全充满,n s的电子数=族序数。

专题二硅及其化合物1．战国《周礼》冲记载“煤饼烧蛎房(即牡蛎壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”。

蔡伦将此溶于水制得的碱液用于造纸术中沤浸树皮脱胶。

该“蜃”的主要成分是A． CaO B． Na2O C． Fe2O3 D． SiO2【答案】A【解析】“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”，牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，所以“蜃”主要成分是氧化钙，A正确。

2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A． Si的熔点高，可用作半导体材料 B． Cl2具有强氧化性，可用于漂白有色有机物质C． Na2CO3 溶液呈碱性，可用于洗涤油污 D． Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料【答案】C3．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。

下列贸易商品中，主要成分不属于有机物的是【答案】B【解析】中国丝绸主要成分是蛋白质，属于有机物，A错误；捷克水晶主要成分是二氧化硅，属于无机物，B正确；埃及长绒棉主要成分是纤维素，属于有机物，C错误；乌克兰葵花籽油主要成分是油脂，属于有机物，D错误。

4．下列物质转化中，两种物质之间一步反应能实现的是A． SiO 2粗硅SiCl 4高纯硅B． NH 3NO NO 2硝酸C．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgD． Fe3O 4Fe2 (SO4)3溶液FeSO4溶液FeSO4·7H2O【答案】B【解析】二氧化硅与CO不反应，应该与碳在高温下反应，A错误；氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮继续被氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，B正确；电解氯化镁溶液得到氢氧化镁，应该电解熔融的氯化镁，C错误；四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，不只得到硫酸铁，D错误。

5．下列有关钠及其化合物说法正确是的A．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，有红色物质析出B．实验室中的NaOH溶液用带有玻璃塞的试剂瓶盛装C． Na2O2和Na2O中阴、阳离子的个数比均为1:2D．某无色溶液进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，则该溶液中阳离子只有Na+ C【答案】【答案】A7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A． NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B． SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C． Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D． CaO能与水反应，可用作食品干燥剂【答案】D【解析】A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系。

系列二主族金属专题2 皱及其化合物在自然界中，以硅彼石Be4Si2O7(OH)2和绿柱矿Be3Al2Si6Oi8等矿物存在。

绿柱石由于含有少量杂质而示出不同的颜色。

如含2%的Cr3+离子呈绿色。

亮蓝绿色的绿柱石称为海蓝宝仃，深绿色的绿柱仃称为祖母绿。

(1)皱表而易形成氧化层，减小了金属本身的活性。

根据对角线规则，Be与AI的性质相似，这一点与Ll 和Mg的相似性原理相同。

披相同是典型的两性金属。

(2)还原性：它与6, N2, S反应，生成BeO, Be3N2和BeS。

它与碳反应生成Be2C碳化物(与AI4C3同类，类似的还有BeCl2和AICI3均为共价化合物，易升华，易溶于有机溶剂)，而英他碱土金属的碳化物都是MC2 型。

2Be + O2^=2BeO, 3Be+ N2^=Be3N2, Be + S^=BeS(3)类比学AIBe与AI的性质的相似性①二者均不仅能溶于酸溶液，也能溶于碱溶液，放出H》但披、铝与冷的浓硝酸接触，发生“钝化”现象。

Be÷2NaOH+2H2O=Na2[Be(OH)4]+H*或Be+2NaOH=Na2BeO2+H2T:2A1+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4] + 3H2↑或2Al+2NaOH+2H20=2NaA102÷3H2↑o②二者的氢氧化物均为两性氢氧化物，易溶于强碱溶液。

Be(OH)2+2NaOH=Na2 [Be(OH)4]或Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O:Al(OH)3+NaOH=NatAl(OH)4]或AI(OH)3+NaOH=NaAKh+2吐0。

③彼、铝的盐都易水解。

如BeS+2H2O=≥Be(OH)2+H2S,而A12S3也有相同的性质(4)制备①还原BeF2,用此法制备存在许多困难，该反应强烈放热甚至会导致爆炸。

且最终体系内物质沸点结晶，导致Be与MgF2分离比较困难。

BeF2 + Mg^=MgF2 + Be②电解熔融盐。