高一化学沉淀溶解平衡练习
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第四单元沉淀溶解平衡
一、选择题
1．试验室中，要使AlCl3溶液中的全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是（）
A. Ba(OH)2溶液 B . NaOH溶液 C. 盐酸 D. 氨水2．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体) Ba2+＋2OH －。
向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是
（）
A．溶液中钡离子数目减小B．溶液中钡离子浓度减少
C．溶液中氢氧根离子浓度增大D．PH减小
3．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变4．已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g，类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝〔C（A n+）〕m·〔C（B m-）〕n，，则其Ksp为（）
A．2.33×10－4B．1×10－5C．1×10－10D．1×10－12 5．写出难溶电解质PbCl2、AgBr、Ba3(PO4)2、Ag2S的溶解平衡表达式或溶度积表达式错误的是
（）
A．PbCl 2(s)Pb2++2Cl—；Ksp==c(Pb2+)·c(Cl—)2
B．AgBr(s)Ag++Br—；Ksp==c(Ag+)·c(Br—)
C．Ba 3(PO4)2(s)3Ba2++2PO43—；Ksp==c(Ba2+)3·c(PO43—)2
D．Ag 2S(s)2Ag++S2—；Ksp==c(Ag+)·c(S2—)
6．在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp＝1.8×10－10）
（）
A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀C．有沉淀，但不是AgCl D．无法确定7．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。
在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。
用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。
发生后一步反应是因为
（）
A.镓酸酸性强于铝酸
B.铝酸酸性强于镓酸
C.镓浓度小，所以不沉淀
D.Al(OH)3是难溶物8．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH― (aq),加入
下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是
（ ）
A. Na 2CO 3溶液
B. AlCl 3溶液
C. NaOH 溶液
D. CaCl 2溶液
9．已知K 2HPO 4溶液中，HPO 42―的水解程度大于电离程度，对于平衡：
HPO 42-+H 2O H ＋ + PO 43－，欲使溶液中c （HPO 42－）、c （H ＋）、c （PO 43－） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是 （ ）
A. 加水
B. 加热
C. 加消石灰
D. 加硝酸银 10．将足量BaCO 3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa 2CO 3
溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L 盐酸中溶解至溶液饱和。
请确定各溶液中Ba 2+的浓度由大到小的顺序为
（ ）
A ．①②③④
B ．.③④①②
C ．④③①②
D ．②①④③ 二、填空题
11．水的电离平衡曲线如图所示。
（1）若以A 点表示25
浓度，当温度升高到100态移动到B 点，则此时水的离子积 从________变化到_________。
（2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混 合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液
的pH=7，则Ba(OH)2和盐酸的体积比为__________________。
（3）已知A n B m 的离子积为[c(A m+)]n [c(B n-)]m ，若某温度下Ca(OH)2
10-7 10-6 c(H +)mol/L
c(OH -)
的溶解度为0.74g ，设饱和溶液的密度为1g/mL ，其离子积约为______________。
12．某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸
的杂质)
I
溶液II
请填写下列空白
(1)沉淀Ⅱ的成分(化学式)是。
(2)步骤②加入的试剂x可选用表Ⅱ中的(填序号，且选出全部合理的)，其作用是.
(3)步骤③加入的试剂y可选用表Ⅱ中的(填序号，且选出全部合理的)，控制pH＝5的目的是。
(4)步骤⑤要得到无水CuCl2，应控制的一定条件是。
(5)步骤①中所发生的全部反应的离子方程式：。
三、计算题
13．将等体积的4×10-3mo1·L-1的AgNO3和4×10-3mo1·L –1 K2CrO4混合，有无Ag2CrO4沉淀产生? (已知K SP (Ag2CrO4)＝1.12×10-12 )。
14．已知室温下BaSO4在纯水中的溶解度为1.07×10-5mol·L-1，BaSO4在0.010mol·L-1 Na2SO4溶液中的溶解度是在纯水中溶解度的多少倍?（已知K SP (BaSO4)＝1.07×10-10）
参考答案
一、选择题
1．D 2．A 3．AC 4．C 5．D 6．A 7．A 8．AB 9．C 10．B
二、填空题
11．(1) 10-1410-12(2) 2 ：9 (3) 4×10-3
12．⑴Fe(OH)3⑵AC 使Fe2+转化为Fe3+⑶FG 使Fe3+转化为
Fe(OH)3⑷通入HCl气体使CuCl2·2H2O在酸性条件下失水⑸CuO+2H+==Cu2++H2O；Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O；2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
三、计算题
13．解：等体积混合后,浓度为原来的一半。
c(Ag+)=2×10-3mol·L-1;c(CrO4 2-)＝2×10-3mol ·L-1
Q i＝c2(Ag+)·c(CrO4 2-)
＝(2×l0-3 )2×2×l0-3
＝8×l0-9＞K SP (CrO4-2)
所以有沉淀析出
14．解：设BaSO4在0.010mol·L-1 Na2SO4溶液中的溶解度为xmol·L-1，则溶解平衡时：
(s) Ba(aq)2++SO4(aq)2—
BaSO
平衡时浓度／mol.L-1 x 0.010+x
K SP (BaSO4)＝c（Ba2+）·c（SO42-)=x(0.010 + x)
=1.07×10-10
因为溶解度x很小，所以
0.010+x≈0.010
0.010x=1.07×10-10
所以x=1.07×10-8(mol·L-1)
计算结果与BaSO4在纯水中的溶解度相比较，溶解度为原来的1.07×10-8
/1.07×10-5 ,即约为0．0010倍。
