铅及其化合物

系列二 主族金属专题4 铅及其化合物一、铅单质（1）铅是密度很大、熔点很低的软金属，平常呈暗灰色，新切开的铅表面有金属光泽，这是因为Pb 在常温时可以在空气中稳定存在，切开后与氧气和二氧化碳反应生成碱式碳酸铅保护膜：2Pb+O 2+CO 2=====Pb 2(OH)2CO 3。

（2）Pb 与稀盐酸可以缓慢反应，但因生成难溶的PbCl 2覆盖反应物而使反应终止：Pb+2HCl=PbCl 2↓+H 2↑，由于此种特性，工厂或实验室常用它做耐酸反应器的衬里和制存或输送酸液的管道设备；加热条件下与浓盐酸反应生成氢气Pb+4HCl(浓)=====△H 2[PbCl 4]+H 2↑；在氧气存在时可以溶于醋酸，生成弱电解质Pb(CH 3COO)2：2Pb+4CH 3COOH+O 2=====2Pb(CH 3COO)2 +2H 2O ；铅还溶于稀硝酸中，生成易溶的Pb(NO 3)2：3Pb + 8HNO 3(稀)=====3Pb(NO 3)2 + 2NO ↑+4H 2O ，由于Pb(NO 3)2难溶于浓HNO 3，故在配制Pb(NO 3)2溶液时，应该用稀HNO 3。

二、铅的氧化物（1）PbO 俗称“密陀僧”，难溶于水，两性偏碱，既能溶于酸又能溶于碱：PbO+2HCl=====PbCl 2+H 2O ； PbO+2NaOH+H 2O=====Na 2[Pb(OH)4]（2）Pb 3O 4，又名铅丹，可以认为是铅酸铅Pb 2(△)Pb (△)O 4，其组成可由下面的实验加以说明：Pb 3O 4+4HNO 3=====2Pb(NO 3)2+PbO 2↓(棕黑)+2H 2O（3）PbO 2是一种溶于水的两性氧化物，其酸性强于碱性；具有强氧化性，可与浓盐酸反应生氯气：PbO 2+4HCl=====△PbCl 2+Cl 2↑+2H 2O ；可以将Mn 2+氧化为MnO 4-，5PbO 2+2Mn 2++4H +=====5Pb 2++2MnO 4-+2H 2O三、铅的其他化合物（1）Pb(CH 3COO)2有甜味，俗称“铅糖”，易溶于水，难离解，毒性大。

工作场所空气有毒物质测定:铅及其化合物1.铅及其化合物的基本信息铅及其化合物的基本信息见表1。

铅及其化合物的基本信息2.铅及其化合物的酸消解-火焰原子吸收光谱法2.1原理空气中气溶胶态铅及其化合物（包括铅尘和铅烟等）用微孔滤膜采集，酸消解后，用乙炔-空气火焰原子吸收分光光度计，在283.3nm波长下测定吸光度，进行定量。

2.2仪器2.2.1微孔滤膜，孔径0.8μm。

2.2.2大采样夹，滤料直径为37mm或40mm。

2.2.3小采样夹，滤料直径为25mm。

2.2.4空气采样器，流量范围为0L/min～2L/min和0L/min～10L/min。

2.2.5烧杯，50mL。

2.2.6控温电热器。

2.2.7具塞刻度试管，5mL。

2.2.8容量瓶，50mL。

2.2.9原子吸收分光光度计，具乙炔-空气火焰燃烧器和铅空心阴极灯。

2.3试剂2.3.1实验用水为去离子水，用酸为优级纯。

2.3.2消解液：1体积高氯酸（ρ20＝1.67g/mL）与9体积硝酸（ρ20＝1.42g/mL）混合。

2.3.3硝酸溶液，1%(体积分数）。

2.3.4标准溶液：用硝酸溶液稀释国家认可的铅标准溶液成100.0μg/mL标准应用液。

2.4样品的采集、运输和保存2.4.1现场采样按照GBZ159执行。

2.4.2短时间采样：在采样点，用装好微孔滤膜的大采样夹，以5.0L/min流量采集15min空气样品。

2.4.3长时间采样：在采样点，用装好微孔滤膜的小采样夹，以1.0L/min流量采集2h～8h空气样品。

2.4.4采样后，打开采样夹，取出微孔滤膜，接尘面朝里对折两次，放入清洁的塑料袋或纸袋中，置清洁容器内运输和保存。

样品在室温下可长期保存。

2.4.5样品空白：在采样点，打开装好微孔滤膜的采样夹，立即取出滤膜，放入清洁的塑料袋或纸袋中，然后同样品一起运输、保存和测定。

每批次样品不少于2个样品空白。

2.5分析步骤2.5.1样品处理：将采过样的微孔滤膜放入烧杯中，加入5mL消解液，盖上表面皿，在控温电热器上200℃左右缓缓消解至溶液近干为止。

高中化学知识点：铅及其化合物
铅是一种常见的金属元素，化学符号为Pb，原子序数为82。

铅及其化合物在高中化学中是一个重要的研究内容。

下面将介绍一些与铅及其化合物相关的知识点。

1. 铅的性质
- 铅是一种重金属，在常温下为银白色固体。

- 铅的熔点相对较低，为327.5摄氏度，熔化时会呈现出特殊的冷却效应。

- 铅具有一定的延展性和延性，可以被锤击和拉伸成薄片。

- 铅是一种较稳定的金属，在空气中不易被氧化。

2. 铅的化合物
铅可以形成多种化合物，以下是其中一些常见的化合物及其性质：
2.1 氧化铅（PbO）
- 氧化铅是一种黄色固体，也被称为黄铅矿或铬铅矿。

- 氧化铅可用作涂料和陶瓷的原料，也可用于铅酸蓄电池的正极材料。

2.2 亚硝酸铅（Pb(NO2)2）
- 亚硝酸铅是一种白色结晶固体，常用于制备其他铅化合物。

- 亚硝酸铅具有强氧化性质，在化学反应中可用作氧化剂。

2.3 硫酸铅（PbSO4）
- 硫酸铅是一种白色固体，常见于铅酸蓄电池的负极材料。

- 硫酸铅是一种难溶于水的盐，常用于定性分析实验中。

2.4 乙酸铅（Pb(C2H3O2)2）
- 乙酸铅是一种无色结晶固体，常用于石油加工过程中的催化剂。

- 乙酸铅具有一定的毒性，使用时需注意安全。

以上是关于高中化学中铅及其化合物的一些知识点。

通过学习铅的性质和常见化合物，我们可以更好地理解和应用这一元素在化学领域的重要性。

健康危害理化特性
应急处理
防护措施
铅（Pb)为灰白色质软的重金属，切削面有光
泽，在空气中能迅速生成氧化膜 。

加热
400℃以上时就有大量铅蒸气逸出，在空气
中氧化并凝集成铅烟。

金属铅不溶于水，可
溶于硝酸溶液和热浓硫酸。

熔点：327℃
沸点：1620℃。

(1)急救处理，口服不久者，立即用清水洗胃或用1%硫酸镁或硫酸钠洗胃，以形成难溶性铅而防止大量吸收，洗胃后并
给50%硫酸镁溶液40mL导泻。

亦可给牛奶或蛋清，保护胃黏膜。

(2)对症及支持疗法，腹绞痛发作时，可用10%葡萄糖酸钙l 0mL缓慢静注或用阿托品0.5〜1.0mg 肌肉注射。

同时给予其他对症、支持治疗。

急性中毒较重时注意防治肝、肾功能损伤。

工作场所存在铅及其化合物，对身体有损害，请注意防护
铅及其化合物Lead and its compounds
标准限值：PC -TWA 铅尘0.05mg /m ³,铅烟0.03mg /m ³
戴防护手套注意通风
戴防尘口罩
密闭作业，局部抽风排毒，佩戴防尘口罩。

工作场所禁止饮食、吸烟。

职业病危害告知卡急救电话：120消防电话：119当心中毒24小时举报电话： 职业卫生咨询电话 ： 区卫生监督所：。

铅的基本及化合物的特性一、铅的发现小史铅是人类较早提炼出来的金属之一。

公元前3000年埃及使用了铅制小人像，中国商代（公元前16-11世纪），铅就用于青铜器。

西周（公元前11世纪--前771年）的铅戈中含铅达99.75%。

我国的铅生产规模在解放初期相当小，现在已达到较高水平。

二、物理性质金属铅结晶属于等轴晶系，其物理性质方面的特点为硬度小、密度大、熔点低、沸点高、展性好、延性差、对电与热的传导性能差、高温下容易挥发、在液态下流动性大。

铅在空气中表面易氧化成铅膜，或碱式碳酸铅。

铅系两性金属，可和盐酸、硫酸作用生成盐类。

这些性质如表1-1。

铅的蒸气压与温度的关系如下：温度（℃）620 710 820 960 1130 1290 1360 1415 1525蒸气压（kPa）1.33×10-4 1.33×10-3 1.33×10-2 1.33×10-1 1.33 6.7 13.3 38.5 101.3 可见在高温下铅的挥发程度很大，所以在火法炼铅过程中容易导致铅的挥发损失和环境污染，炼铅厂必须设置完善的收尘设备。

三、化学性质铅在完全干燥的常温空气中或在不含空气的水中，不发生任何化学变化；但在潮湿和含有CO2的空气中，则失去光泽而变成暗灰色，其表面被PbO2薄膜所覆盖，此膜慢慢地转变成碱性碳酸铅3PbCO3·Pb（OH）2。

铅在空气中加热熔化时，最初氧化成PbO2，温度升高时则氧化为PbO，继续加热到330~450℃形成的PbO氧化为Pb2O3，在450~470℃的温度范围内，则形成Pb3O4（即2PbO·PbO2，俗称铅丹）。

无论是Pb2O3或Pb3O4在高温下都会离解生成PbO，因此高温下惟一稳定的氧化物。

CO2在对铅的作用不大，浸没在水中（无空气）的铅很少腐蚀。

铅易溶于硝酸（HNO3）、硼氟酸（HBF4）、硅氟酸（H2SiF6）、醋酸（CH3COOH）及AgNO3等；盐酸与硫酸仅在常温下与铅的表面起作用而形成几乎是不溶解的PbCl2和PbSO4的表面膜。

铅及其化合物的产生过程
铅及其化合物的产生主要有以下几种过程：
1. 自然介入：铅及其化合物以自然形式存在于地壳中，如矿石（如铅锌矿）中含有铅矿石，通过采矿和矿石熔炼等过程，铅及其化合物得以释放到环境中。

2. 工业活动：铅及其化合物是一种重要的工业原料，广泛用于汽车电池、涂料、塑料、建筑材料、陶瓷和化妆品等行业。

工业生产过程中，铅及其化合物可以通过矿石熔炼、燃煤、焚烧废物等活动释放到大气中。

3. 交通工具排放：汽车等交通工具的尾气中含有铅化合物，特别是老旧车辆使用含铅汽油时，尾气会释放大量的铅化合物到大气中。

4. 人为操作：铅及其化合物还可能由于暴露于含铅的产品、工作环境或其他铅源中而进入人体。

例如，在工业生产、建筑施工和废弃物处理等过程中，人们可能暴露于含铅的材料或粉尘中；同时，铅污染的土壤、水源也会成为铅进入食物链的途径。

需要注意的是，铅及其化合物对环境和人体健康有害，由于其毒性和积累性较强，应坚决控制和减少铅及其化合物的排放和使用，以保护环境和人类健康。

铅及化合物-MSDS化学品安全技术说明书铅及其化合物1 编号编号：0052CA号：7439-92-1RTECS号：OF 7525000UN编号：1645EC编号：082-001-00-6IMDG规划页码：危险货物编号：2 名称中文名称：铅（无机）；铅金属英文名称：Lead(Inorganic);Lead metal;Plumbum3 理化特性化学式：Pb原子量：207.2性状：柔软略带灰色白金属沸点：1740℃熔点：327.4℃，加热至400-500℃时即有相当多的铅烟逸出。

相对密度：11.34(20/4℃)蒸气压：0.24KPa(1.77mmHg1000℃)。

挥发性：溶解度：不溶于水，溶于硝酸和热的浓硫酸。

<闪点：自然温度：铅尘遇热或明火会着火，爆炸。

爆炸极限：油水分配系数：4 危险性加热时分解生成有毒烟雾。

为强氧化剂。

5 接触机会接触铅的职业有：铅矿开采，金属冶炼，溶铅，溶锡；蓄电池制造与修理；印刷行业；油漆颜料之生产与使用；焊接，造船；塑料制造，化工设备和管道的衬里，制造四乙基铅；陶瓷釉料，玻璃，景泰蓝，农药制造；制造合金，轴承合金，电缆包皮与接头，铅槽与铅屏蔽之修造；用于制造镇重物，如铅球等；军工生产等。

其它情况：服用含铅的中药偏方（如黑锡丹，密陀僧，樟丹或铅丹等）治疗癫痫等疾病，将铅白当成碱面或当成石膏而误食等。

可致急性或亚急性中毒。

长期使用铅壶或含铅之锡壶烫酒饮酒，儿童检食含铅的脱落油漆墙皮或啃咬含铅油漆漆过的玩具，亦可引起中毒，但一般不致急性中毒。

6 侵入途径急性中毒以消化道为主要侵入途径。

大量吸入铅烟尘亦可引起急性或亚急性中毒，无损伤的皮肤一般不吸收铅。

7 毒理毒性：引起急性中毒的是因铅的化合物不同而有差别。

醋酸铅一次口服中毒量为2～3g，致死量为50g；口服铬酸铅1g可致死；砷酸铅的经口MLD为1.4mg/kg。

亦有人报告一般铅化合物的经口量最小急性中毒剂量为5mg/kg。

铅元素的化合价
铅（Pb）是化学元素周期表中的一种金属元素，其化学符号为Pb，原子序数为82。

在自然界中，铅以多种化合价形式存在，主要包括+2和+4两种化合价。

+2化合价：在+2化合价状态下，铅元素失去两个电子，形成Pb2+离子。

这种化合价状态是铅最常见的状态，也是其稳定的化合价之一。

+2化合价的铅在一些无机化合物中广泛存在，如氧化物、氯化物和硫化物等。

此外，在一些有机化合物中也可以以+2化合价形式存在。

+4化合价：在+4化合价状态下，铅元素失去四个电子，形成Pb4+离子。

+4化合价的铅比较少见，相对不太稳定。

在一些较强氧化剂存在的条件下，铅可以形成+4化合价的化合物。

但是，这种化合价状态的铅化合物相对较少。

需要注意的是，铅还可以呈现其他化合价状态，如+1、+3、+5、+6等，但这些化合价状态相对较不常见。

铅的化合价主要受到其电子结构和化学反应条件的影响。

在不同的化学环境中，铅的电子会发生转移或共享，从而形成不同的化合价。

需要指出的是，铅及其化合物在高浓度下可能对人体健康产生有害影响。

铅中毒可以导致多种健康问题，尤其对儿童和孕妇的影响更为严重。

因此，在使用和处理铅及其化合物时，应遵守相关的安全操作规程，确保安全性。

总结起来，铅元素的常见化合价是+2和+4。

+2化合价的铅在无机和有机化合物中广泛存在，而+4化合价的铅比较少见。

了解铅的化合价对于研究其化学性质和安全应用具有重要意义。

铅及其化合物性质铅单质一、物理性质铅为暗灰色，重而软的金属，熔点600.7K，沸点2013K，密度11.35g·cm－3。

铅的层性相当好，可轧成极薄的铅箔。

铅有极高的锻接性能，但其延展性并不好。

二、化学性质铅是两性金属，其主要氧化态为＋2和＋4。

(1)与氧，水和二氧化碳的反应室温下，铅能与氧，水和二氧化碳的作用，在表面生成一层致密的碱式碳酸铅的保护膜而失去金属光泽。

4Pb ＋2O2＋2CO2＋2H2O2PbCO3·Pb(OH)2↓在有氧气存在的条件下，铅能与水缓慢反应生成Pb(OH)2。

2Pb ＋O2＋2H2O2Pb(OH)2(2)与非金属的反应在加热下，铅能与氧，卤素，硫等非金属直接反应：Pb ＋X2PbX2(X=F，Cl，Br，I)2Pb ＋O22PbOPb ＋S PbS(3)与酸的反应铅可溶于热的浓盐酸或浓硫酸中，与稀HNO3反应，得到Pb(NO3)2。

由于Pb(NO3)2不溶于浓HNO3，Pb不与浓HNO3反应。

Pb ＋2HCl PbCl2↓＋H2↑(反应很快终止)Pb ＋4HCl(浓)H2[PbCl4] ＋H2↑Pb ＋H2SO4(稀)PbSO4↓＋H2↑(反应很快终止)Pb ＋3H2SO4(浓)Pb(HSO4)2＋2SO2↑＋2H2O3Pb ＋8HNO3(稀)3Pb(NO3)2＋2NO↑＋4H2O铅在有氧存在的条件下可溶于醋酸，生成易溶的醋酸铅。

这也就是用醋酸从含铅矿石中浸取铅的原理。

2Pb ＋O22PbOPbO ＋2CH3COOH Pb(CH3COO)2＋H2O(4)与碱的反应铅能与强碱缓慢地反应得到亚铅酸盐，同时放出H2。

Pb ＋2NaOH Na2PbO2＋H2↑或写成：Pb ＋NaOH ＋2H2O Na[Pb(OH)3] ＋H2↑铅除了有PbO和PbO2以外，还有常见的“混合氧化物”Pb3O4。

铅的氧化物一：一氧化铅一氧化铅PbO俗称“密陀僧”。

它是用空气氧化熔融的铅而制得的。

铅及其无机化合物中毒救治方法及要点铅为灰白色重金属。

常见的化合物有一氧化铅、二氧化铅、四氧化三铅、氯化铅、硫化铅等。

【毒理】铅及其化合物主要经呼吸道和消化道吸收，急性中毒以后者为主。

人的可溶性铅中毒量为2~3g,致死量约50g o铅进入细胞内起原浆毒作用，能抑制细胞内各种含疏基的酶活性，使细胞代谢障碍和结构受损。

以肝、肾和脑的病理改变最为显著，可有肝细胞变性、坏死，脑组织呈灶性坏死、水肿及血管操害等。

铅可抑制血红蛋白的合成，并有溶血作用。

【中毒症状】摄入大量铅后，患者口内有金属味，出现流涎、恶心、呕吐、便秘或腹泻、阵发性腹绞痛、头痛、血压升高等症状。

可有中毒性肝、肾损害和溶血性贫血。

个别患者可发生麻痹性肠梗阻、消化道出血等。

严重者出现痉挛、抽搐、瘫痪、高热、谙妄、昏迷和循环衰竭。

【治疗要点】1.急救措施误服毒物时，立即催吐、洗胃和导泻。

小儿可口服吐根糖浆10~15ml,用1%硫酸镁或硫酸钠溶液洗胃，以形成难溶性硫酸铅而阻止吸收，并给予蛋清液或牛奶保护胃黏膜或沉淀铅，再用硫酸镁20~30g导泻。

2.驱铅疗法尽快应用络合剂进行解毒治疗。

目前仍首选依地酸钙钠0.5~1.Og∕d,加入20%~50%葡萄糖注射液40~60ml中，缓慢静脉注射或加入5%葡萄糖注射液50OnIl中静脉滴注。

其他如二疏丁二钠、二乙烯三胺、五乙酸三钠钙等驱铅剂均可应用。

驱铅药连续应用3~4d为1个疗程，疗程间隔3~5d,再继续用药，一般治疗4~6个疗程。

中毒症状可较快好转或基本恢复正常。

必要时间隔1~3个月后再行驱铅治疗。

对有肾损害者，可酌情减少药物剂量。

3.对症及支持疗法腹绞痛发作时，可肌内注射阿托品0.5~lmg,同时静脉注射10%葡萄糖酸钙注射液10~20ml°急性铅脑病应绝对卧床休息，颅压增高时可用甘露醇脱水和糖皮质激素治疗3~5d,至病情平稳。

惊厥发作时可用地西泮等，以迅速控制症状。

其他对症治疗如维持水、电解质和酸碱平衡、保肝等。

系列二 主族金属 专题4 铅及其化合物一、铅单质（1）铅是密度很大、熔点很低的软金属，平常呈暗灰色，新切开的铅表面有金属光泽，这是因为Pb 在常温时可以在空气中稳定存在，切开后与氧气和二氧化碳反应生成碱式碳酸铅保护膜：2Pb+O 2+CO 2=====Pb 2(OH)2CO 3。

（2）Pb 与稀盐酸可以缓慢反应，但因生成难溶的PbCl 2覆盖反应物而使反应终止：Pb+2HCl=PbCl 2↓+H 2↑，由于此种特性，工厂或实验室常用它做耐酸反应器的衬里和制存或输送酸液的管道设备；加热条件下与浓盐酸反应生成氢气Pb+4HCl(浓)=====△H 2[PbCl 4]+H 2↑；在氧气存在时可以溶于醋酸，生成弱电解质Pb(CH 3COO)2：2Pb+4CH 3COOH+O 2=====2Pb(CH 3COO)2 +2H 2O ；铅还溶于稀硝酸中，生成易溶的Pb(NO 3)2：3Pb + 8HNO 3(稀)=====3Pb(NO 3)2 + 2NO ↑+4H 2O ，由于Pb(NO 3)2难溶于浓HNO 3，故在配制Pb(NO 3)2溶液时，应该用稀HNO 3。

二、铅的氧化物（1）PbO 俗称“密陀僧”，难溶于水，两性偏碱，既能溶于酸又能溶于碱：PbO+2HCl=====PbCl 2+H 2O ； PbO+2NaOH+H 2O=====Na 2[Pb(OH)4]（2）Pb 3O 4，又名铅丹，可以认为是铅酸铅Pb 2(△)Pb (△)O 4，其组成可由下面的实验加以说明：Pb 3O 4+4HNO 3=====2Pb(NO 3)2+PbO 2↓(棕黑)+2H 2O（3）PbO 2是一种溶于水的两性氧化物，其酸性强于碱性；具有强氧化性，可与浓盐酸反应生氯气：PbO 2+4HCl=====△PbCl 2+Cl 2↑+2H 2O ；可以将Mn 2+氧化为MnO 4-，5PbO 2+2Mn 2++4H +=====5Pb 2++2MnO 4-+2H 2O三、铅的其他化合物（1）Pb(CH 3COO)2有甜味，俗称“铅糖”，易溶于水，难离解，毒性大。

铅的化学式铅是一种化学元素，其化学符号为Pb，原子序数为82。

铅在元素周期表中位于第6a族，属于重金属。

铅是一种柔软、有重量的蓝灰色金属，在室温下比较稳定，但在高温和强酸环境下容易被氧化。

铅拥有较强的电导率、导热率和延展性，在工业和科研中有着广泛的应用。

铅最常见的化合价是+2，它可以形成各种氧化物、盐和有机物。

铅的化学式可以表示为PbX2、Pb(NO3)2、PbSO4、PbCO3、Pb(CH3COO)2等，其中X为氯、溴、碘或氟等单质。

下面对铅的一些常见化合物进行详细介绍。

1. 氯化铅(PbCl2)氯化铅是一种白色晶体，易溶于水和浓盐酸。

它的化学式为PbCl2，由一个铅离子和两个氯离子组成。

氯化铅在常温下是一种稳定的化合物，但在高温下会分解为氧化铅和氯气。

氯化铅可以用作有机合成中的催化剂，也可以用作化妆品中的成分。

2. 硝酸铅(Pb(NO3)2)硝酸铅是一种白色晶体，易溶于水和乙醇。

它的化学式为Pb(NO3)2，由一个铅离子和两个硝酸根离子组成。

硝酸铅具有毒性，可能对人体造成伤害。

硝酸铅可以用作陶瓷釉料的着色剂，也可以用于制备其它铅化合物。

3. 硫酸铅(PbSO4)硫酸铅是一种白色沉淀物，不溶于水。

它的化学式为PbSO4，由一个铅离子和一个硫酸根离子组成。

硫酸铅是一种稳定的化合物，常用作广谱杀菌剂和涂料中的成分。

4. 碳酸铅(PbCO3)碳酸铅是一种白色晶体，难溶于水。

它的化学式为PbCO3，由一个铅离子和一个碳酸根离子组成。

碳酸铅是一种比较稳定的化合物，常用作化妆品中的白色着色剂。

5. 乙酸铅(Pb(CH3COO)2)乙酸铅是一种白色晶体，易溶于水和乙醇。

它的化学式为Pb(CH3COO)2，由一个铅离子和两个乙酸根离子组成。

乙酸铅可以用作防腐剂和杀菌剂，也可以用作画家和印刷工人中的有毒颜料。

总之，铅是一种广泛应用于工业和科研中的金属元素，它可以形成多种稳定的化合物，并在各个领域都有着不同的应用。

铅及其无机化合物铅是一种常见的金属元素，化学符号为Pb，原子序数为82。

它的密度高、延展性好和抗腐蚀能力强，使其在许多领域都有广泛应用。

然而，铅和其无机化合物也具有一定的危害性，因此需要注意安全使用和处理。

首先，铅的主要应用领域之一是电池制造。

铅酸电池是最常见的铅电池类型，广泛应用于汽车、应急照明和太阳能电池板等领域。

铅电池能存储大量的电能，具有较低的成本，因此在市场上非常受欢迎。

其次，铅还在建筑行业中得到广泛应用。

铅的高密度和可塑性使其成为一种优秀的建筑材料，常用于防辐射材料和防水层。

在医院和核设施等场所，铅屏蔽材料可以有效减少辐射对人体的伤害。

此外，铅和其化合物还用于化工行业。

例如，铅是许多合成催化剂的重要组成部分，可以加速化学反应的速度。

除此之外，铅的化合物还用于生产玻璃、颜料和光学玻璃等工业产品。

然而，铅和其无机化合物也有一些潜在的危害。

首先，铅在人体内具有一定的毒性。

长期接触或摄入过多的铅会导致中毒，对神经系统、肾脏和血液产生影响。

特别是对于儿童来说，铅中毒对智力发育具有严重影响。

此外，许多铅化合物也对环境造成危害。

例如，铅类废水和废气会导致水和大气的污染，进而对生态系统和人类健康带来危害。

因此，在使用铅和其无机化合物时，必须采取适当的防护措施，包括正确的储存、处理和处置手段。

为了减少铅对人体和环境的危害，许多国家和地区已经采取了一系列的限制措施。

例如，一些国家规定了使用铅酸电池的回收和处理要求，以确保废旧电池的安全处理。

此外，在一些地区，禁止使用含铅的颜料和涂料，以避免人员暴露于铅颗粒中。

总结起来，铅是一种常见的金属元素，广泛应用于电池制造、建筑和化工等行业。

然而，铅和其无机化合物具有一定的危害性，对人体和环境有一定的危害。

因此，需要注意安全使用和处理铅及其化合物，采取适当的防护措施，以减少潜在的风险。

铅的化合物汇总铅的化合物，如氧化铅（又称黄丹、密陀僧）、四氧化三铅（又称红丹）、二氧化铅、三氧化二铅、硫化铅、硫酸铅、铬酸铅（又称铬黄）、硝酸铅、硅酸铅、醋酸铅、碱式碳酸铅、二盐基磷酸铅、三盐基硫酸铅等分别用于油漆、颜料、橡胶、玻璃、陶瓷、釉料、药物、塑料、炸药等行此铅化合物均以粉尘形式逸散。

氧化铅分子式：PbO中文名称：氧化铅英文名称：Lead oxide；lead oxide氧化铅为黄色或略带红色的黄色粉末或细小片状结晶，遇光易变色·化学性质空气中能逐渐吸收二氧化碳。

加热到300～500℃时变为四氧化三铅，温度再高时变为一氧化铅。

有毒。

还原法制取铅反应式PbO+C == Pb+CO↑ PbO+CO == Pb+CO2实验现象生成气体能使澄清石灰水变浑浊，黄色粉末变成银白色液体。

四氧化三铅四氧化三铅（化学式Pb3O4），俗称红丹、铅丹，相对分子质量685.60。

国标编号：61507，CAS号：1314-41-6。

主要用作防锈颜料，有机合成的氧化剂，蓄电池制粉。

它是一种鲜桔红色粉末或块状固体，它不溶于水，但溶于热碱液、稀硝酸、乙酸、盐酸。

它是一种有毒的化学品。

二氧化铅棕黑色结晶或粉末。

不溶于水和醇，溶于乙酸和氢氧化钠。

加热分解。

溶于染料、电极等制造，用作氧化剂。

可由漂白粉与碱性氢氧化铅溶液作用而得。

三氧化二铅分子式：Pb2O3性质：红黄色或绿棕色粉状物。

不溶于冷水或氢氧化钾溶液。

可被浓酸分解为二氧化铅和氧化铅。

370℃左右放出氧，余留下四氧化三铅，约530℃左右时余留下氧化铅。

在热水中徐徐分解。

可将氧化铅溶于氢氧化钠，然后通入臭氧氧化制得。

用于制取其他铅的氧化物。

硫化铅化学式pbS分子量239.25蓝色有金属光泽立方晶体或棕黑色粉末。

密度7.5g/cm，熔点1114℃，在860℃时开始挥发，难溶于水和碱溶液。

可溶于硝酸。

在空气中灼烧，可生成一氧化铅和二氧化硫。

自然界中主要矿石为方铅矿，是炼铅的原料。

系列二 主族金属专题4 铅及其化合物一、铅单质（1）铅是密度很大、熔点很低的软金属，平常呈暗灰色，新切开的铅表面有金属光泽，这是因为Pb 在常温时可以在空气中稳定存在，切开后与氧气和二氧化碳反应生成碱式碳酸铅保护膜：2Pb+O 2+CO 2=====Pb 2(OH)2CO 3。

（2）Pb 与稀盐酸可以缓慢反应，但因生成难溶的PbCl 2覆盖反应物而使反应终止：Pb+2HCl=PbCl 2↓+H 2↑，由于此种特性，工厂或实验室常用它做耐酸反应器的衬里和制存或输送酸液的管道设备；加热条件下与浓盐酸反应生成氢气Pb+4HCl(浓)=====△H 2[PbCl 4]+H 2↑；在氧气存在时可以溶于醋酸，生成弱电解质Pb(CH 3COO)2：2Pb+4CH 3COOH+O 2=====2Pb(CH 3COO)2 +2H 2O ；铅还溶于稀硝酸中，生成易溶的Pb(NO 3)2：3Pb + 8HNO 3(稀)=====3Pb(NO 3)2 + 2NO ↑+4H 2O ，由于Pb(NO 3)2难溶于浓HNO 3，故在配制Pb(NO 3)2溶液时，应该用稀HNO 3。

二、铅的氧化物（1）PbO 俗称“密陀僧”，难溶于水，两性偏碱，既能溶于酸又能溶于碱：PbO+2HCl=====PbCl 2+H 2O ； PbO+2NaOH+H 2O=====Na 2[Pb(OH)4]（2）Pb 3O 4，又名铅丹，可以认为是铅酸铅Pb 2(△)Pb (△)O 4，其组成可由下面的实验加以说明：Pb 3O 4+4HNO 3=====2Pb(NO 3)2+PbO 2↓(棕黑)+2H 2O（3）PbO 2是一种溶于水的两性氧化物，其酸性强于碱性；具有强氧化性，可与浓盐酸反应生氯气：PbO 2+4HCl=====△PbCl 2+Cl 2↑+2H 2O ；可以将Mn 2+氧化为MnO 4-，5PbO 2+2Mn 2++4H +=====5Pb 2++2MnO 4-+2H 2O三、铅的其他化合物（1）Pb(CH 3COO)2有甜味，俗称“铅糖”，易溶于水，难离解，毒性大。

铅及化合物-MSDS化学品安全技术说明书铅及其化合物1 编号编号：0052CA号：7439-92-1RTECS号：OF 7525000UN编号：1645EC编号：082-001-00-6IMDG规划页码：危险货物编号：2 名称中文名称：铅（无机）；铅金属英文名称：Lead(Inorganic);Lead metal;Plumbum3 理化特性化学式：Pb原子量：性状：柔软略带灰色白金属沸点：1740℃熔点：℃，加热至400-500℃时即有相当多的铅烟逸出。

相对密度：(20/4℃)蒸气压：℃)。

挥发性：溶解度：不溶于水，溶于硝酸和热的浓硫酸。

<闪点：自然温度：铅尘遇热或明火会着火，爆炸。

爆炸极限：油水分配系数：4 危险性加热时分解生成有毒烟雾。

为强氧化剂。

5 接触机会接触铅的职业有：铅矿开采，金属冶炼，溶铅，溶锡；蓄电池制造与修理；印刷行业；油漆颜料之生产与使用；焊接，造船；塑料制造，化工设备和管道的衬里，制造四乙基铅；陶瓷釉料，玻璃，景泰蓝，农药制造；制造合金，轴承合金，电缆包皮与接头，铅槽与铅屏蔽之修造；用于制造镇重物，如铅球等；军工生产等。

其它情况：服用含铅的中药偏方（如黑锡丹，密陀僧，樟丹或铅丹等）治疗癫痫等疾病，将铅白当成碱面或当成石膏而误食等。

可致急性或亚急性中毒。

长期使用铅壶或含铅之锡壶烫酒饮酒，儿童检食含铅的脱落油漆墙皮或啃咬含铅油漆漆过的玩具，亦可引起中毒，但一般不致急性中毒。

6 侵入途径急性中毒以消化道为主要侵入途径。

大量吸入铅烟尘亦可引起急性或亚急性中毒，无损伤的皮肤一般不吸收铅。

7 毒理毒性：引起急性中毒的是因铅的化合物不同而有差别。

醋酸铅一次口服中毒量为2～3g，致死量为50g；口服铬酸铅1g可致死；砷酸铅的经口MLD为kg。

亦有人报告一般铅化合物的经口量最小急性中毒剂量为5mg/kg。

金属铅大鼠LD100（腹腔）为1000mg/kg。

豚鼠MLD为100mg/kg。

铅及其化合物的产生过程
（最新版）
目录
1.铅的概述
2.铅化合物的应用领域
3.铅及其化合物的产生过程
4.铅中毒的危害及预防措施
正文
一、铅的概述
铅是一种灰白色、质软的重金属，具有较高的密度和延展性。

在常温下，铅的化学性质相对稳定，但在高温下，它会与氧气发生反应，产生各种铅氧化物。

二、铅化合物的应用领域
铅化合物在多个领域均有广泛应用，如汽油添加剂、油漆、陶瓷制品、屋顶材料、嵌缝、电气应用、管道、容器等。

此外，铅还用于冶金、印刷、蓄电池、制药等行业。

三、铅及其化合物的产生过程
铅及其化合物的产生主要源于铅矿的开采、烧结、精炼等过程。

在铅矿开采过程中，会涉及到铅矿石的破碎、筛选等作业，这些作业都会产生含铅的粉尘。

在烧结和精炼过程中，铅矿石经过高温反应，产生铅及其化合物。

此外，蓄电池制造、废旧蓄电池回收及加工、印刷业铸字和浇板等环节也会产生铅及其化合物。

四、铅中毒的危害及预防措施
铅中毒是指人体摄入过量铅及其化合物后，导致血液、组织和器官中
铅含量升高的一种病症。

铅中毒可能导致神经系统损伤、肝脏损害、肾脏损害等，严重时甚至会危及生命。

为预防铅中毒，应加强铅作业场所的通风、除尘、污水处理等设施，减少铅及其化合物的排放。

同时，铅作业工人应佩戴防护设备，如口罩、手套等，定期进行体检。

在日常生活中，应注意饮食卫生，减少食用含铅较高的食物，如松花蛋、薯片等。