全国百强名校2020届高三下学期“领军考试” 化学含答案

2020－2021学年下学期全国百强名校“领军考试”理综化学2021.03 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Mg 24 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Zn 65 Cu 647.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关叙述不正确的是A.华为继首款搭载了麒麟980芯片5G手机之后，又自主研发了7nm芯片，芯片的主要成分为晶体硅B.免洗手消毒液主要成分为乙醇，能杀死新型冠状病毒C.月球的土壤中吸附着百万吨的氢－3(32He)，3为质量数D纳米铁粉可以高效地除去被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附作用8.盐酸阿比朵尔适合治疗流感病毒引起的上呼吸道感染，被纳入新冠肺炎试用药物，结构简式如图，关于盐酸阿比朵尔叙述不正确的是A.1 mol该分子中含有26 mol氢原子B.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOHC.能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色D.苯环上的一氯取代有4种同分异构体9.用下列实验操作、现象及结论描述正确的是10.是一种用途广泛的有机合成试剂，R、W、X、Y、Z五种原子序数依次递增的短周期元素，R的最外层电子为内层电子的2倍，R与X形成的化合物可造成温室效应，下列叙述正确的是A.14W与14R的中子数相同B.离子半径：Z>Y>XC.W与X两元素之间可组成多种共价化合物且只含共价键D.氧化物对应水化物的酸性：Z>W>Y11.某电动汽车的锂离子电池的正极材料为层状的LiFePO4、负极材料为新型材料石墨烯(Li x C6)，电解液为LiClO4的丙烯碳酸酯溶液，在充放电过程中，Li＋在两个电极之间往返嵌入和脱出；放电时，Li＋从负极脱嵌，经过电解质溶液和离子交换膜嵌入正极；充电时则相反；其工作原理如图所示。

化工流程(二）1．（2019·四川高三高考模拟）银铜合金广泛用于航空工业。

从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：［注：Al（OH)3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃] (1）电解精炼银时，阴极反应式为___________________________。

滤渣A与稀硝酸反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学反应方程式为________________________。

（2）固体混合物B的组成为________；(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：__________CuO＋________Al2O3________CuAlO2＋________。

（4）CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是____________、过滤、洗涤和干燥。

【答案】Ag+ +e﹣= Ag 2NO+O2=2NO2CuO Al(OH)34 2 4 O2蒸发浓缩冷却结晶【解析】滤渣中加入硫酸进行酸浸，CuO与硫酸反应,过滤得到硫酸铜溶液(含有硫酸）,滤渣A为Ag；向滤液中加入硫酸铝、氢氧化钠，得到氢氧化铝、氢氧化铜，灼烧中会得到CuO、Al2O3，二者反应得到CuAlO2，（1）电解精炼银时，粗银做阳极,纯银做阴极，银离子在阴极析出,阴极反应式为：Ag+ +e﹣= Ag；滤渣A中含有银，银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水;无色的NO在常温下与空气中的O2迅速化合生成红棕色N02，发生2NO+O2=2NO2;因此，本题正确答案是:Ag+ +e﹣= Ag，2NO+O2=2NO2;（2）未煮沸之前是Cu（OH）2和Al（OH)3，Al（OH）3和Cu（OH）开始分解的温度分别为450℃和80℃,煮沸后Cu（OH)2分解产生氧2化铜，可以知道B为Al（OH）3和CuO；综上所述，本题答案是:CuO 、Al（OH)3。

(3）反应前Cu为+2价，反应后为+1，化合价降低1,Al化合价没有变化,所以氧元素的化合价升高，生成氧气，反应前氧为-2价,反应后为0,化合价升高2，两者的最小公倍数是2，再根据原子守恒得：4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2↑,因此,本题正确答案是：4，2，4,O2;（4）由CuSO4溶液获得CuSO4•5H2O晶体,需要经过蒸发浓缩，冷却结晶（或结晶），过滤等操作；因此，本题正确答案是：蒸发浓缩、冷却结晶。

第2讲镁、铝及其化合物1．(2019江苏)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D．N2(g) NH3(g)Na2CO3(s)【答案】B【解析】A项，Cl2与Fe反应生成FeCl3，错误；MgCl2与石灰乳反应生成Mg(OH)2沉淀，加热生成MgO，正确；C项，S在O2中燃烧不能生成SO3，错误；D项，NH3、CO2通入饱和NaCl溶液中得到NaHCO3沉淀，错误。

2．(2019江苏)下列实验操作能达到实验目的的是A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH溶液C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2【答案】D【解析】A项，用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH，酸的pH变大，碱的pH变小，错误；B项，不能在容量瓶中溶解NaOH固体，错误；C项，用装置甲蒸干AlCl3溶液，AlCl3水解，最终得到Al2O3固体，得不到无水AlCl3固体，错误；乙烯中的少量SO2可以用NaOH溶液除去，正确。

3. （2018课标Ⅰ）硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D【解析】A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li，B正确；C、得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3＋，C正确； D、硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。

镁、铝及其化合物1、化学与生产生活密切相关。

下列说法正确的是A. 阻燃剂Al(OH)3受热分解时放出能量B. 蚕丝、涤纶、棉花的主要成分均为蛋白质C. 油脂在长期贮存过程中与微生物、酶和空气中的氧气作用会发生酸败D. 硅太阳能电池与铜锌原电池工作时均由化学能转变为电能【答案】C【解析】阻燃剂Al(OH)3受热分解时吸收能量，使周围环境温度降低，A错误；蚕丝主要成分为蛋白质，涤纶、棉花的主要成分为纤维素，B错误；油脂中不饱和脂肪酸在酶和空气中的氧气作用下，氧化分解，酸败变质，C正确；硅太阳能电池是将太阳能转化为电能，铜锌原电池工作时，将化学能变为电能，D错误；正确选项C。

2、化学与社会、生活、科技有着密切的联系，下列说法正确的是A. 氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B. 蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同C. 利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能D. 用作舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于无机非金属材料【答案】C【解析】明矾中的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，能够吸附水中的颗粒状杂质，达到净水目的，但不能杀菌消毒，氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒，A错误；蚕丝的主要成为为蛋白质，棉花的主要成分为纤维素，蛋白质含有N元素，组成元素不同；B错误；硅导电，利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能，C正确；特种钢缆需要特别强的韧性和强度，耐高温抗腐蚀，是一种新型金属材料，D错误；正确选项C。

3、化学与生活密切相关。

下列说法不正确的是A. 氦气化学性质稳定、密度小，可用于填充飞艇、气球B. 镁铝合金质量轻、强度大，可用作高铁车厢材料C. 纳米铁粉有较强的物理吸附作用，可去除水体中的Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子D. K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，可作为净水剂【答案】C【解析】A、氦气是稀有气体，化学性质稳定、密度小与空气，可用于填充飞艇、气球，故A正确；B、镁铝合金质量轻、硬度大，可用作高铁车厢材料，故B正确；C、纳米铁粉可去除水体中的Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，是由于铁将其置换出来，而不是由于其较强的物理吸附作用，故C错误；D、K2FeO4是强氧化剂，还原产物是铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，有吸附作用，可作为净水剂，故D正确；故选C。

2019-2020学年下学期全国百强名校“领军考试”高三理科综合一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共计78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列说法中错误的是（）A.含磷洗衣粉中加入可溶性的磷酸盐，易造成水体富营养化B.铅笔芯中含有重金属铅，儿童在使用时不可用嘴咬铅笔，以免引起铅中毒C.用灼烧并闻气味的方法可区别纯棉织物和纯毛织物D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应【答案】B 【解析】【详解】A．含磷洗衣粉中增净剂磷酸盐是造成池塘等水体富营养化的“元凶”，过量造成水体富营养化，A 不符合题意；B．铅笔的笔芯是用石墨和粘土按一定比例混合制成的，不是金属铅，B 符合题意；C．纯棉织物的主要成分是纤维素，与纸相似，纯毛织物的主要成分是蛋白质，与羽毛相似，前者燃烧有烧纸的气味，后者燃烧有烧焦羽毛的气味，C 不符合题意；D．铁置换铜属于湿法炼铜，发生的反应为Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4，该过程发生了置换反应，D 不符合题意；答案选B。

2.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.0.1molNa 2O 2中阴离子的数目为0.2N AB.1L0.1mol/L 的HF 溶液中F －数目为0.1N AC.0.1molFe 在点燃条件下与氧气反应时转移电子数目为0.3N AD.0.4mol 浓盐酸与足量的MnO 2加热充分反应，产生Cl 2的数目小于0.1N A 【答案】D 【解析】【详解】A．1molNa 2O 2中阴离子过氧根的物质的量为1mol，0.1molNa 2O 2中阴离子的物质的量为0.1mol，数目为0.1N A ，故A 错误；B．1L0.1mol/L 的HF 溶液的物质的量n =cV =0.1mol/L×1L=0.1mol，如果HF 完全电离的话，F －的物质的量为0.1mol，数目为N =nN A =0.1N A ，HF 是弱酸，不能完全电离，故F －数目小于0.1N A ，故B 错误；C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，3Fe+2O 2=Fe 3O 4，3mol 铁转移8mol 电子，1mol 铁转移83mol 电子，则0.1moFe 在氧气中燃烧转移的电子数小于0.3N A ，故C 错误；D．二氧化锰与浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，依据方程式：MnO 2+4HCl （浓）加热MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O，所以0.4mol 浓盐酸如果完全反应生成0.1molCl 2，但是由于反应过程中，浓盐酸浓度不断降低，HCl 不能完全消耗，所以得到的Cl 2也就小于0.1mol，HCl 分子数小于0.1N A ，故D 正确。

全国百强名校“领军考试”2020-2021学年下学期5月高一化学试题一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.宋代苏轼的词“枝上柳绵吹又少，天涯何处无芳草。

”其中“柳绵”的主要成分是A. 多糖B. 蛋白质C. 油脂D. 淀粉【答案】A【解析】【分析】本题考查基本营养物质，侧重考查学生对基础知识的掌握和对信息的分析，比较简单。

【解答】“柳绵”是植物纤维，其成分是纤维素，纤维素属于多糖，故A正确。

2.2021年是门捷列夫发现元素周期律152周年，下列关于元素性质比较正确的是A. 沸点：HF>H2OB. 酸性：HIO4>HClO4C. 还原性：H−>Cl−D. 碱性：Mg(OH)2<Al(OH)3【答案】C【解析】【分析】本题主要考查的是元素周期律，意在考查学生的知识应用能力，解题的关键是掌握元素非金属性强弱的变化规律。

【解答】A.沸点：HF<H2O，故A错误；B.非金属性：I<Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性：HIO4<HClO4，故B错误；C.非金属性越强，其简单离子的还原性越弱，则还原性：H−>Cl−，故C正确；D.金属的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3，故D错误。

3.化学反应伴随着能量变化，下列有关能量的说法错误的是A. 虽然新能源不断开发，但是全球仍处于化石能源时期B. 我国秦山、大亚湾核电站可实现对外大功率的将化学能转化为电能C. 淀粉、脂肪在人体中都可为人体提供大量的能量D. 燃料电池能量转化率较高，且与常规发电厂比较可减少CO2的排放量【答案】B【解析】【分析】本题考查生活中能量的开发与转化、利用，糖类、油脂的用途，题目难度一般。

【解答】A.矿物能源是现代人类社会赖以生存的重要物质基础，目前，全球仍主要处于化石能源时期，故A正确；B.核电站把核能转化成电能，故B错误；C.糖类、油脂和蛋白质可以为人体提供能量，是人体内能量的主要来源，故C正确；D.燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源，CO2的排放量也比常规发电厂少，故D正确。

全国百强名校2020届高三下学期“领军考试”可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Zn65一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.下列说法中错误的是（）A.含磷洗衣粉中加入可溶性的磷酸盐，易造成水体富营养化B.铅笔芯中含有重金属铅，儿童在使用时不可用嘴咬铅笔，以免引起铅中毒C.用灼烧并闻气味的方法可区别纯棉织物和纯毛织物D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.0.1 mol Na2O2中阴离子的数目为0.2N AB.1 L 0.1 mol/L的HF溶液中F数目为0.1N AC.0.1 mol Fe在点燃条件下与氧气反应时转移电子数目为0.3N AD.0.4 mol浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，产生Cl2的数目小于0.1N A9.某有机物X，其结构简式如下图所示。

下列有关说法错误的是（）A.该物质的分子式为C10H16O2B.该物质分子中不可能所有的碳原子共平面C.该物质能发生加成、氧化、消去等反应D.该物质的一氯代物共有7种10.某学习小组探究SO2气体的性质，装置如图所示，下列说法不合理的是（）A.a装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，说明SO2有还原性B.c装置Na2S溶液中出现浅黄色浑浊，说明SO2具有氧化性C.b装置中蓝色退去，说明还原性：SO2>I－D.b、c装置中发生反应转移的电子数一定相等11.科研人员借助太阳能，将H2S转化为可再利用的S和H2的工作原理如图所示。

下列叙述错误的是（）A.该电池能实现将光能转化为化学能B.a电极的电极反应：2H＋＋2e－＝H2↑C.光照后，b电极的电极反应：H2S－2e－＝2H＋＋SD.a电极区溶液的pH不变12.X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素原子序数依次增大，X和Z同主族且形成的单质在常温下状态不同，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z、W、R三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物两两能反应。

2019—2020学年下学期全国百强名校“领军考试”高一化学参考答案与解析1．【答案】A【解析】A．太阳能属于一次能源，由一次能源转化得到的能源属于二次能源，则太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，涉及太阳能和化学能的转化，该燃料属于二次能源，A错误B．二氧化硫具有漂白性和还原性，可以达到去色、杀菌、抗氧化的作用，B正确C．石墨转化为金刚石是吸热反应，石墨能量比金刚石能量低，C正确D．温度升高，蛋白质会发生变性，为避免蛋白质变性，疫苗一般应冷藏存放，D正确2．【答案】A【解析】A．S是16号元素，S原子最外层有6个电子，获得2个电子达到最外层8个电子的稳定结构，S2－的结构示意图：,A正确B．中子数为7的氮原子的质量数为14，其核素表示为147N，B错误C．氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子，正确的电子式为，C错误D．乙烯的结构简式中应该包含碳碳双键，写为：CH2＝CH2，D错误3．【答案】D【解析】A．同一周期金属元素形成的简单阳离子电子层数少于非金属元素形成的简单阴离子具有电子层数，A错误B．碱金属单质的密度随核电荷数的递增呈增大的趋势，K的密度特殊，B错误C．卤素单质与水反应不能都用X2+H2O HXO+HX表示，如：2F2+2H2O=4HF+O2，C错误D．2g D2O含有的质子数为N A，3g14CO的质子数为1.4N A，2g D2O与3g14CO所含质子数之比为5:7，D 正确4．【答案】C【解析】A．该化学反应中反应物的总能量比生成物的总能量低，该反应为吸热反应，A正确B．由图可知该反应为吸热反应，A与B的总能量小于C，因此A的能量一定低于C的能量，B正确C．由图可知该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，C错误D．由图可知该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成化学键释放的能量，D正确5．【答案】C【解析】乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，溶液中的主要成分为乙酸钠和乙醇，二者沸点相差较大，蒸馏可得到乙醇，乙酸钠加入硫酸，得到乙酸和硫酸钠，二者沸点相差较大，蒸馏可得到乙酸，故选C【解析】A．H2O的沸点高于H2S是因为H2O分子之间存在氢键，A不符合B．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性：F>I，因此F2与H2化合更加容易，能用元素周期律解释，B符合C．非金属元素氢化物的溶液显酸或显碱性与非金属的强弱没有关系，不能用元素周期律解释，C不符合D．碳酸氢盐加热易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解释，D 不符合7．【答案】B【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强、催化剂等，容器恒容，甲与乙的温度相同，但乙中N2的物质的量大于甲中N2的物质的量，所以乙的反应速率比甲快；甲与丁的物质的量相同，但甲的温度大于丁，所以甲的反应速率比丁快；乙与丙的物质的量相同，温度相同，但丙加催化剂，所以丙的反应速率比乙的快；综上所述，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是：丙、乙、甲、丁8．【答案】D【解析】A．氯化钠是离子化合物，电解熔融的氯化钠破坏离子键，A正确B．氯化铵分解生成氨气和HCl,离子键和共价键都会破坏，B正确C．碘是分子，碘升华破坏范德华力，C正确D．硝酸溶于水，破坏共价键，D错误9．【答案】C【详解】A．CH4分子中有1种氢原子，其一氯代物有1种同分异构体，A错误B．分子中6个甲基对称，只有1种氢原子，其一氯代物有1种同分异构体，B错误C．CH3CH2CH3为对称结构，分子中有2种氢原子，其一氯代物只有2种同分异构体,C正确D．为中心结构，分子中有1种氢原子，其一氯代物有1种，D错误10．【答案】C【解析】A．浓硫酸密度较大，为防止酸液飞溅，配制混酸时应将浓硫酸加入到浓硝酸中，A错误B．制备硝基苯时，反应温度为50~60℃，为控制反应温度应用水浴加热，B错误C．硝基苯不溶于水，分离硝基苯应用分液的方法分离，C正确D．蒸馏硝基苯时，为充分冷凝，冷凝水应从冷凝管下口进水，上口出水，D错误11．【答案】D【解析】B．醇羟基能与羧酸发生酯化反应，A正确B．羟基能与金属钠反应放出氢气，B正确C．碳碳双键均能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确D．分子中含有碳碳双键和羟基，二者与氢氧化钠溶液均不发生反应，D错误【解析】A．CO还原氧化铜生成铜和CO2，无H2O生成，A错误B．乙醇还原氧化铜生成铜、水和乙醛，B正确C．氢气还原氧化铜生成水和铜，c处无液体，C错误D．氨气还原氧化铜生成铜、水和氮气，c处无液体，D错误13．【答案】C【解析】A．断裂2mol H-I键同时断裂1mol I-I键才是平衡状态，A错误B．各物质速率的关系是：v(HI):v(Cl2):v(HCl):2:1:2，是同一方向，不能得出v(正)=v(逆)，B错误C．反应中单质碘是固体，容器内气体的质量减少，体积不变，密度不变时反应达到平衡状态，C正确D．容器内HI、Cl2、HCl浓度之比为2∶1∶2且保持该比例不变说明正逆反应速率相等，不能判断反应达到平衡状态，D错误14．【答案】D【解析】X所处的周期数与族序数相等,则X是Al元素，Y是Si元素，T是N元素，Z是S元素A．原子半径大小应为：X>Y>T，A错误B．含X元素的盐可能为AlO2－,不含Al3+，B错误C．元素的非金属性越强，其相应的最简单气态氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Z＞Y，所以元素的最简单气态氢化物的稳定性：Z＞Y，C错误D．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性：X＞Y，它们的最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y，D正确15．【答案】B【解析】A．甲醇燃料电池，酸性电解质溶液，负极的电极反应为：CH3OH－6e－+H2O=6H++CO2,A正确B．若有1.204×1024个电子通过导线，电子为2mol,则消耗氧气的质量为16g,B错误C．原电池阳离子移向正极，C正确D．原电池电流由正极流向负极，D正确16．【答案】B【解析】A．恒温、恒容条件下充入惰性气体，各物质的浓度不变，化学反应速率不变，A错误B．用B物质表示该时间内反应的平均速率为0.12mol·L－1·min－1＝0．002mol·L－1·s－1，B正确C．C、D的化学计量数相同，反应速率相同，2min时浓度变为0.12mol/L，4min时浓度大于0.12mol/L，C错误D．A为固体，增加用量，反应速率不变，D错误17．【答案】（12分）Ⅰ．（1）①（1分）（2）③（1分）（3）②④（1分）（4）（1分）（5）离子键（1分）NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO4－（1分）Ⅱ．（1）F（1分）HClO4（1分）（2）Mg（1分）Mg(OH)2碱性强于Al(OH)3（或其它合理的解释）（1分）（3）Cl（1分）d（1分）【解析】Ι．（1）He是单原子分子，不存在化学键。

化工流程（一）1．钼(Mo)及其合金在冶金、农业、电气、化工、环保和宇航等重要领域有着广泛的应用和良好的前景，成为国民经济中一种重要的原料和不可替代的战略物质。

钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。

某工厂利用钼精矿(主要成分 MoS2 )制备钼酸钠晶体和金属钼的流程如图所示：请回答下列问题：(1)Na2 MoO 4·2H2O 中 Mo 的化合价是 ________。

(2)已知“焙烧”过程中 MoS2变成 MoO3，则气体 1 中对大气有污染的是 ________。

(3)“碱浸”过程中生成 Na2MoO4的化学方程式是 ________；“结晶”的钼酸钠晶体仍含其他杂质，要得到较纯的晶体，还应采取的方法是 ________。

(4)“滤液”的主要成分是 ________。

(5)将过滤操作得到的钼酸沉淀进行高温焙烧，实验室模拟高温焙烧时用于盛放钼酸的仪器是 ________。

(6)钼酸高温焙烧的产物与 Al 在高温下发生反应的化学方程式是 ________。

(7)测得碱浸液中部分离子浓度为：c(MoO42－) =0.4 mol·L－1，c(SO42－) =0.02 mol·L－1。

结晶前加入氢氧化钡固体除去SO42－，不考虑加入氢氧化钡固体后溶液体积的变化，当BaMoO4开始沉淀时，SO42－的去除率为 ________ (保留三位有效数字)。

[已知： K sp(BaSO4)=1.1×10－10，K sp(BaMoO4)=4.0×10－8]【答案】+6 二氧化硫或 SO2 MoO3 + Na2CO3 =Na2MoO4 +CO2↑ 重结晶 NaCl、HCl 坩埚2Al+MoO3Mo+Al2O3 94.5%或0.945【解析】（1）Na2 MoO 4·2H2O中钠元素化合价+1价，氧元素化合价−2价，设钼元素的化合价是x价，根据化合物的代数和为0可知，2×(+1)+x+(−2)×4=0，解得x = +6，即计算得到钼元素的化合价是+6价，故答案为：+6；（2）“焙烧”过程中MoS2变成MoO3,，S被氧化生成对大气有污染的气体，应为SO2，故答案为：二氧化硫或SO2；（3）加入Na2CO3溶液和MoO3反应生成二氧化碳和Na2MoO4，其反应的化学方程式为：MoO3 + Na2CO3 =Na2MoO4 +CO2 ↑，“结晶”的钼酸钠晶体仍含其他杂质，要得到较纯的晶体，应进行重结晶，故答案为：MoO3 + Na2CO3 =Na2MoO4 +CO2 ↑；重结晶；（4）加入过量盐酸，生成H2MoO4和NaCl，则滤液的主要成分为NaCl、HCl，故答案为：NaCl、HCl；（5）灼烧固体，应在坩埚中进行，故答案为：坩埚；（6）利用铝热反应可回收金属钼，MoO3发生铝热反应的化学方程式为：4Al+2MoO32Mo+2Al2O3，故答案为：4Al+2MoO32Mo+2Al2O3；（7）K sp(BaMoO4) = 4.0×10−8，钼酸钠溶液中c(MoO42−) = 0.4 mol⋅L−1，BaMoO4开始沉淀时，溶液中钡离子的浓度为：c(Ba2+) = = 1.0×10−7 mol/L，又K sp(BaSO4)=1.1×10−10，则溶液中硫酸根离子的浓度为：c(SO42−) = =1.1×10−3 mol/L，因为原溶液中硫酸根离子的浓度为0.02 mol⋅L−1，故其硫酸根离子的去除率为：(1−)×100%=1−5.5% = 94.5 %或0.945，故答案为：94.5 %或0.945。

2019—2020学年下学期全国百强名校“领军考试”高一化学参考答案与详解1．【答案】C【解析】工业上制取普通玻璃的主要原料有石灰石、纯碱、石英砂，A正确；CaCO3中钙元素属于元素周期表的第ⅡA元素，B正确；“清白”的主要成分为氧化钙，只含离子键，C错误。

生活中俗称的“补钙”，补充的是钙元素，D正确。

2．【答案】D【解析】He原子最外层电子数为2，为0族元素，A错误；元素周期表由7个周期、16个族构成，B错误；锂与氧气反应只能生成氧化锂，C错误；在过渡元素中可寻找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，D正确。

3．【答案】D【解析】单糖不能发生水解，A错误；和为同种物质，B错误；在溴化铁的催化下，苯与纯溴发生反应制取溴苯，C错误；乙醇和乙酸都是常用调味品的有效成分，D正确。

4．【答案】D【解析】碳和水蒸气反应为吸热反应，A错误；乙醇燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O，B错误；稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，C错误；稀硫酸与金属钠反应的离子方程式为2Na+2H+=H2↑+2Na+，D正确。

5．【答案】C【解析】硫酸溶于水时有极性共价键的断裂,氢氧化钠溶于水断裂离子键，A错误；原子之间通过共用电子对结合在一起形成的化合物称为共价化合物，B错误；共价化合物中可能含有金属元素,如氯化铝，高锰酸等，离子化合物中可能含有非金属元素，如氢氧化钠等，C正确；有化学键的断裂不一定是化学变化，例如熔化，化学变化一定有化学键的断裂，D错误。

6．【答案】D【解析】乳酸的分子式为C3H6O3，A正确；乳酸与HOCH2CH2COOH互为同分异构体，B正确；乳酸中含有羟基和羧基，能发生取代反应，能燃烧，C正确；乳酸分子中所有碳原子可能在同一平面上,D错误。

7．【答案】B【解析】恒容容器中发生2X(气)+Y(气)Z(固)+3M(气)的反应，是一个反应前后气体总物质的量不变的反应，反应过程中，混合气体的总压强保持不变，不能说明反应达到平衡，A错误；反应过程中，混合气体的质量不断减小，体积不变，因此密度减小，当混合气体的密度不再变化时，反应达平衡，B正确；单位时间内消耗2molX，同时生3molM，均表示正反应，方向相同，C错误；X、Y、Z、M的物质的量之比为2:1:1:3不能作为判断平衡的标志，D错误。

2020—2021学年上学期全国百强名校“领军考试”高三化学参考答案1．【正确答案】C【命题意图】本题考查化学与生活，意在考查考生的分析判断能力和理解能力。

【解析】A．光导纤维主要成分是二氧化硅，不是合成纤维，A错误；B．丝绸的主要成分是蛋白质，B错误；C．家用的铝制门窗材料属于合金，C正确；D．指南针、印刷术都和化学无关，D错误。

2．【正确答案】A【命题意图】本题考查镁的化学性质，意在考查考生的阅读分析能力和理解能力。

点燃2MgO+C，均为【解析】A．Mg与热水反应产生氢气、Mg在CO2中燃烧的化学方程式为2Mg+CO2置换反应，A正确；B．电解熔融MgCl2得到镁属于氧化还原反应，B错误；C．镁形成合金后具有抗腐蚀性能，C错误；D．照明弹利用的是镁燃烧发出耀眼的强光，与放热无关，D错误。

3．【正确答案】A【命题意图】本题考查阿伏伽德罗常数，意在考查考生的分析、判断能力和理解能力。

【解析】质量数为11的B原子中含有6个中子，2.2g即0.2mol11B含有1.2N A个中子，A正确；溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；标准状况下C2H6O是液体，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，C错误；二者最简式相同，46gNO2、N2O4的混合物中氮原子数为 呂ዟ 呂ዟ݃ Ȁ =1mol，所含氮原子数目为N A个，D错误。

4．【正确答案】D【命题意图】本题考查元素周期律的有关知识，意在考查考生的理解和判断等应用能力。

【解题思路】最外层电子数比次外层少1，故原子序数为3或17，是锂或氯元素，锂位于第二周期。

A错误；氯的原子半径在第三周期中最小，B错误；氢氧化锂为碱，C错误；锂、氯气和水均能反应，D正确。

5．【正确答案】D【命题意图】本题考查化学方程式的判断，意在考查考生的分析判断能力和理解能力。

【解析】A项BaCO3是强电解质，完全电离，A项错误；B项反应生成Fe(OH)3胶体，且中间用等号，盐酸不打气体符号，B项错误；C项酸性条件下不能生成OH－，C项错误；D项“恰好完全沉淀时”Ba(OH)2与NaHSO4物质的量之比为1:1，D项正确。

化工流程（一）1．钼(Mo)及其合金在冶金、农业、电气、化工、环保和宇航等重要领域有着广泛的应用和良好的前景，成为国民经济中一种重要的原料和不可替代的战略物质。

钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。

某工厂利用钼精矿(主要成分 MoS2 )制备钼酸钠晶体和金属钼的流程如图所示：请回答下列问题：(1)Na2 MoO 4·2H2O 中 Mo 的化合价是 ________。

(2)已知“焙烧”过程中 MoS2变成 MoO3，则气体 1 中对大气有污染的是 ________。

(3)“碱浸”过程中生成 Na2MoO4的化学方程式是 ________；“结晶”的钼酸钠晶体仍含其他杂质，要得到较纯的晶体，还应采取的方法是 ________。

(4)“滤液”的主要成分是 ________。

(5)将过滤操作得到的钼酸沉淀进行高温焙烧，实验室模拟高温焙烧时用于盛放钼酸的仪器是 ________。

(6)钼酸高温焙烧的产物与 Al 在高温下发生反应的化学方程式是 ________。

(7)测得碱浸液中部分离子浓度为：c(MoO42－) =0.4 mol·L－1，c(SO42－) =0.02 mol·L－1。

结晶前加入氢氧化钡固体除去SO42－，不考虑加入氢氧化钡固体后溶液体积的变化，当BaMoO4开始沉淀时，SO42－的去除率为 ________ (保留三位有效数字)。

[已知： K sp(BaSO4)=1.1×10－10，K sp(BaMoO4)=4.0×10－8]【答案】+6 二氧化硫或 SO2 MoO3 + Na2CO3 =Na2MoO4 +CO2↑ 重结晶 NaCl、HCl 坩埚2Al+MoO3Mo+Al2O3 94.5%或0.945【解析】（1）Na2 MoO 4·2H2O中钠元素化合价+1价，氧元素化合价−2价，设钼元素的化合价是x价，根据化合物的代数和为0可知，2×(+1)+x+(−2)×4=0，解得x = +6，即计算得到钼元素的化合价是+6价，故答案为：+6；（2）“焙烧”过程中MoS2变成MoO3,，S被氧化生成对大气有污染的气体，应为SO2，故答案为：二氧化硫或SO2；（3）加入Na2CO3溶液和MoO3反应生成二氧化碳和Na2MoO4，其反应的化学方程式为：MoO3 + Na2CO3 =Na2MoO4 +CO2 ↑，“结晶”的钼酸钠晶体仍含其他杂质，要得到较纯的晶体，应进行重结晶，故答案为：MoO3 + Na2CO3 =Na2MoO4 +CO2 ↑；重结晶；（4）加入过量盐酸，生成H2MoO4和NaCl，则滤液的主要成分为NaCl、HCl，故答案为：NaCl、HCl；（5）灼烧固体，应在坩埚中进行，故答案为：坩埚；（6）利用铝热反应可回收金属钼，MoO3发生铝热反应的化学方程式为：4Al+2MoO32Mo+2Al2O3，故答案为：4Al+2MoO32Mo+2Al2O3；（7）K sp(BaMoO4) = 4.0×10−8，钼酸钠溶液中c(MoO42−) = 0.4 mol⋅L−1，BaMoO4开始沉淀时，溶液中钡离子的浓度为：c(Ba2+) = = 1.0×10−7 mol/L，又K sp(BaSO4)=1.1×10−10，则溶液中硫酸根离子的浓度为：c(SO42−) = =1.1×10−3 mol/L，因为原溶液中硫酸根离子的浓度为0.02 mol⋅L−1，故其硫酸根离子的去除率为：(1−)×100%=1−5.5% = 94.5 %或0.945，故答案为：94.5 %或0.945。