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河南省开封市2０18届高三上学期第一次模拟考试(12月)化学试题1、李时珍在《本草纲目》中记载小米“健脾、和胃、安眠”、现代医学认为:小米的安神作用与其中含有某种氨基酸有关、下列有机物能水解生成氨基酸的是Ａ、油脂B、蛋白质 C。
淀粉 D。
纤维素【答案】Ｂ【解析】A、油脂水解生成高级脂肪酸和甘油,则A错误;B、蛋白质水解最终产物是氨基酸,故B正确;C、淀粉水解最终产物为葡萄糖,故Ｃ错误;D、纤维素水解最终产物是葡萄糖,则D错误。
本题正确答案为Ｂ。
2、化学与社会、生活紧密相关,下列说法中正确的是A、焚烧废旧塑料以防止“白色污染”Ｂ。
牛奶中加入果汁会产生沉淀,是因为发生了酸碱中和反应C、聚氯乙烯化学稳定性好,可用于生产药品包装盒、快餐盒等D、由我国自行研制的新型“连续纤维增韧"航空材料,其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成,它是一种新型无机非金属材料【答案】D３。
已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的1４倍,有机物Ａ～E能发生下图所示一系列变化,则下列说法错误的是A、 A分子中所有原子均在同一平面内B。
Ｃ4H8O２含酯基的同分异构体有４种C、 C的水溶液又称福尔马林,具有杀菌、防腐性能D、等物质的量的B、D与足量钠反应生成气体的量相等【答案】C。
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4。
我国古代青铜器工艺精湛,有特别高的艺术价值和历史价值,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀,故对其进行修复和防护具有重要意义、研究发现,青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图如下,下列说法正确的是Ａ。
腐蚀过程中,青铜基体是正极Ｂ。
ＣｕCl在腐蚀过程中降低了反应的焓变C、若生成 g Cu2(ＯＨ)３Cl,则理论上耗氧体积为D。
将糊状Ag2Ｏ涂在被腐蚀部位,能够防止青铜器进一步被腐蚀,Aｇ2Ｏ与催化层发生复分解反应【答案】Ｄ【解析】A、由图示信息可得,青铜做负极,电极反应为Cu—2ｅ—=Cu2+,因此A错误;B、催化剂在反应中的作用是改变了反应途径,降低了反应的活化能,而不是降低了反应的焓变,故Ｂ错误;Ｃ、要计算氧气的体积,但没有指明条件,因此无法计算,则Ｃ错误;D、依照题意可得,Aｇ2O 与CuCl发生反应的方程式为Ag2O＋2CuＣl=2AｇCl+Ｃｕ2O,生成红色致密的氧化膜Ｃu2O覆盖在被腐蚀部位,因此D正确。
高三化学试题2023.12注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 P 31 S 32 C1 35.5 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与材料密切相关。
下列说法错误的是A．制造5G芯片AlN晶圆属于无机非金属材料B．锗单晶可以作为光电转换材料，用于太阳能电池C．储氢合金是一类储氢材料，可用于解决氢能储存和运输的难题D．“歼－20”飞机上使用的碳纳米材料是一种新型有机高分子材料2．化学与生活、科技、社会息息相关。
下列说法错误的是A．胶体带电，利用这一性质可进行“静电除尘”B．SO2具有还原性可用作食品抗氧化剂C．磁性氧化铁可用于制备激光打印墨粉D．自然界中氮循环过程一定包括氧化还原反应和非氧化还原反应3．下列关于实验的描述正确的是A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B．滴定操作过程中滴定管尖嘴始终不能与锥形瓶内壁接触C．浓硫酸可以干燥SO2但不能干燥SO3D．长时间加热含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2的硬水时，最终生成的水垢主要成分为CaCO3和MgCO3 4．下列分子属于非极性分子的是A．COS B．HCHO C．SO3D．CH2Cl25．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。
点击化学的代表反应为“叠氮化物炔烃”反应，其反应原理如图所示(R1和R2代表烷基)。
下列说法正确的是A．整个反应中碳原子的杂化方式共有2种B．在[Cu]作用下，C—H键断裂并放出能量C．该反应原理的总反应的原子利用率为100%D．反应中[Cu]可降低反应的活化能，提高反应速率，降低焓变，提高平衡转化率6．某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。
2022届高考化学模拟试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）-lgc Cl 1．某温度下，分别向20mL浓度均为xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加过程中()--lgc CrO与AgNO3溶液的体积关系如图所示。
下列说法不正确的是和()2-4A．x =0.1B．曲线I代表NaCl溶液C．K sp(Ag2CrO4)约为4×10－12D．y=92.为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：方案现象或产物①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分朋为Fe2(SO4)3和CuSO4④将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有A．2种B．3种C．4种D．5种3．2022年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出贡献的三位科学家。
他们于1972年提出“摇椅式“电池( Rock ing chair battery), 1980年开发出LiCoO2材料，下图是该电池工作原理图，在充放电过程中，Li+在两极之间“摇来摇去”，该电池充电时的总反应为：LiCoO2+ 6C ( 石墨）=Li (1-x)CoO2+Li x C6。
高三年第一次联考化学试卷（11 月）B．能使 pH 试纸变蓝色的溶液：Na+、AlO2－、S2-、CO32－ C．含有大量 Fe3+的溶液：SCN－、I－、K+、Br－ D．澄清透明的无色溶液：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－考．生．须．知．：1．试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 4 页。
总分 150 分。
考试时间 120 分钟。
2．试卷答案必须写在答题卷的相应位置上，直接做在试卷上无效。
3．请将学校、班级、姓名、考号（年段编号）、班级座位号分别填写在答题卷的相应位置上。
考试结束 后只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108第Ⅰ卷（选择题 共 80 分）S－32一、选择题（本题包括20小题，每小题4分，共80分，每小题只．有．一．个．选项符合题意） １、化学与科技、生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A．08 年 10 月 8 日瑞典皇家科学院将今年诺贝尔化学奖授予华裔科学家钱永键（中国导弹之父钱学森 的堂侄）、日本科学家下村修和美国科学家马丁·沙尔菲三人，这体现了科学无国界，国际间也要注重科 技合作、科技继承与创新。
B．08 年 10 月以后，北京小汽车仍将按车牌号限时行弛，提倡公民坐公交车，这体现了世界能源危机， 符合节约型社会的需要。
C．08 年 6 月 1 日，我国开始实施 “限塑令”，在商场购物，顾客所要塑料袋需付费使用，目的是刺激 货币流通，应对０８年世界性“金融危机”。
Ｄ．三聚氰胺（C3N6H6）俗称“伪蛋白”、“蛋白精”，加入到奶粉中，目的是提高含氮量，即提高蛋白质 的含量，口感舒适，便于饮用。
2、设 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．100 mL 2.0 mol•L－1 的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为 0.2NA B．20 g 重水（D2O）中含有的电子数为 10NA C．在标准状况下，22.4LC8H18 完全燃烧，生成 CO2 的分子数为 8NA D．5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NA3、下列离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ C．碳酸氢钙溶液跟过量氢氧化钠溶液反应：Ca2++HCO3－+OH－===CaCO3↓+H2O D．用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋4、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A．水电离产生的 H+浓度为 1×10－12mol/L 的溶液：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－5、下列叙述中，正确的是 A．含金属元素的离子不一定都是阳离子 B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C．某元素的化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原一定得到金属单质6、对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下： 1lP+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列关于该反应说法正确的是 A．CuSO4 发生了氧化反应 B．生成 1 mol H3PO4 时，有 10 mol 电子转移 C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为 6∶5 D．白磷只作还原剂7、既含有离子键又含有共价键的化合物是A．O2B．MgCl2C．HClD．NH4Cl8、下列有关物质性质的比较正确的是①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2－＞Cl－＞Br－⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥9、下列关于晶体的说法正确的是 A．构成分子晶体的微粒之间可能含有离子键 B．构成原子晶体的物质一定是单质 C．离子晶体发生状态变化时，需要克服离子键 D．碘晶体升华时，分子中共价键发生断裂10、下列反应属于取代反应的是 A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 B．乙烯通入溴水中 C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 D．苯与液溴混合后撒入铁粉第1页 共5页11、纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
天津市耀华中学【精品】高三第一次校模拟考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．【精品】12月以来，突发的新冠肺炎严重威胁着人们的健康和生命安全，在抗疫防护期间，化学与其密切相关，下列说法正确的是积( )A．A B．B C．C D．D2．下列叙述错误．．的是A．C2H4中存在π键B．13153I的化学性质与12753I基本相同C．H2O2的电子式：D．CO2全部为极性共价键3．下列说法中正确的是A．HF、HCl、HBr的热稳定性与熔沸点均依次减小B．N、O、F的电负性和第一电离能均依次增大C．F-、Cl-、I-的还原性和水解程度均依次越大D．NaCl、KCl、CsCl的晶格能和熔点均依次减小4．下列说法错误．．的是A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．原子晶体中只含有共价键C．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子D．单质的晶体中一定不存在离子键5．下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（ ） A ．B ．C ．D ．6．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的A ．pH 5=的3CH COOH 溶液和pH 5=的4NH Cl 溶液中，()+c H 不相等B ．3NaHCO 溶液中：()()()()+-2-3323c Na>c HCO >c CO >c H COC ．0.1molAgCl 和0.1molAgl 混合后加入1L 水中，所得溶液中：()()c Cl c I --<D ．把10.2mol L -⋅醋酸与10.1mol L -⋅醋酸钠溶液等体积混合：()()()33c CH COOH c CH COO 3c Na -++=7．《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第七版)》中指出氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎，氯喹和羟基氯喹的结构分别如图1和图2所示，对这两种化合物性质描述错误．．的是A ．均可以与磷酸反应形成离子化合物B ．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分C ．与足量的2H 发生加成反应后，分子的手性碳原子数均发生了改变D ．羟基氯喹比氯喹的水溶性更好，在人体胃肠道吸收更快8．《黄帝内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充，气味合而服之，以补精益气”，合理膳食，能提高免疫力，下列说法正确的是A ．牛奶在体内水解后可以得到丰富的必需氨基酸，甘氨酸和苯丙氨酸缩合最多可以形成4种二肽B ．燕麦粥中的碳水化合物主要是淀粉和纤维素，均在体内可以水解为葡萄糖C ．油脂及其水解产物均为非电解质D ．苹果中含有大量具有还原性的维生素C ，不宜同时服用补血剂(含硫酸亚铁) 9．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）A ．用装置①制CaCO 3B ．用装置②熔融Na 2CO 3C ．用装置③制取乙酸乙酯D ．用装置④滴定未知浓度的硫酸10．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 A ．室温下，测的氯化铵溶液pH 7<，证明一水合氨是弱碱：++42323NH +2H O=NH H O+H O B ．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：-+23234SO +NH H O=HSO +NH C ．硫代硫酸根与稀硫酸反应：2-+2-23423S O +2H =4S +2SO +H O ↓ D ．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：-+2-2+424222MnO +16H +5C O =2Mn +10CO +8H O ↑11．为减少温室气体的排放，科学家研究出以2TiO 为催化剂，光热化学循环分解2CO 的反应，该反应机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。
参考答案一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
） 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A D C B D D A C B C B B D1.C 【答案解析】合金也具有金属性能，A 正确；银（或金）为金属晶体，熔化时需破坏金属键，B 正确；汗液摩擦能提供电解质溶液，与铜和银（或金）形成原电池，铜为负极，更容易被空气中的氧气所氧化，C 错误；银为银白色，金为黄色，因此“乌铜走银”工艺品呈现出黑白（或黑黄）分明的装饰效果，D 正确。
2.A 【答案解析】重油的主要成分为烃类，A 错误。
3.D 【答案解析】有机物H 含有碳碳双键、羟基、醚键、酰胺基4种官能团，A 错误；酰胺基不能与2H 加成，因此1mol 有机物H 最多可与8mol 2H 发生加成反应，B 错误；有机物H 中有10个碳原子的杂化方式与氨原子相同，C 错误；有机物H 具有抗氧化性的原因是其所含的酚羟基等具有强还原性，D 正确。
4.C 【答案解析】由题意可知，X 、Y 、Z 分别为H 、B 、N ，因此电负性：N H B >>，A 正确；该阳离子中的磞原子分别与两个氮原子形成配位键，B 正确；该阳离子中的氮原子没有孤电子对，不具备给电子能力，因此不能与水中的氢原子形成氢键，C 错误；H 可分别与B 、N 形成4BH -、4NH +，其中B 、N 分别为3sp 杂化，其空间结构为正四面体形，D 正确。
5.B 【答案解析】浓溴水与苯酚反应生成的三溴苯酚易溶于苯，故不能使用该方法除去苯中的苯酚，B 符合题意。
6.D 【答案解析】2CO 转化为甲醇，碳元素化合价降低被还原，A 正确；①②⑤都可看成碳氧双键与氢气的加成，B 正确；2CO 中存在两个43π使得电子云分布更均匀，键长较短，C 正确；由图可知，该反应过程还生成了水，原子利用率未达到100%，D 错误。
四川省成都市蓉城名校联盟【精品】高三第一次联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是（）A．N95口罩的主要材质是聚丙烯，工业上利用丙烯加聚合成B．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiC．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多2．阿司匹林是家中常备药，它对血小板的聚集有抑制作用，早在1853年夏尔·弗雷德里克·热拉尔(Gerhardt)就用水杨酸与乙酸酐合成了乙酰水杨酸(阿司匹林)，原理如下：下列说法正确的是（）A．该合成原理发生的是取代反应B．水杨酸的所有原子一定共平面C．乙酰水杨酸分子中含有三种官能团D．从乙酰水杨酸和乙酸的混合液中分离出乙酰水杨酸可以通过加入饱和Na2CO3溶液后分液3．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．0.1mol·L -1NH 4NO 3溶液中含有的氮原子总数为0.2N AB ．12g 石墨烯和12g 金刚石均含有N A 个碳原子C ．常温常压下，124gP 4中所含P-P 键数目为4N AD ．2.8gCO 和C 2H 4的混合气体中含有的质子数为1.4N A5．下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是（ ）A ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++NO↑+2H 2OB ．常温下，W +K c(H )=0.1mol·L -1的溶液中：Na +、K +、AlO 2-、HCO 3-能大量共存 C ．用铜作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2++2H 2O电解2Cu+O 2↑+4H + D ．Na 2S 溶液中：SO 24-、OH -、C1-、NO 3-能大量共存6．KIO 3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。
Z20名校联盟(浙江省名校新高考研究联盟)2025届高三第一次联考化学试题（答案在最后）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16V-51Ga-70选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于盐的是A.HNO 3B.K 2O 2C.CH 3NH 3ClD.Mg 3N 2【答案】C【解析】【详解】A ．硝酸属于酸，A 错误；B ．过氧化钾属于过氧化物，B 错误；C ．甲胺(CH 3NH 2)为一元弱碱，与盐酸反应生成盐酸盐CH 3NH 3Cl ，即CH 3NH 3Cl 属于盐，C 正确；D ．氮化镁的阴离子不是酸根离子，所以氮化镁不属于盐，D 错误；故选C 。
2.下列物质性质与用途具有对应关系的是A.浓硫酸具有难挥发性，可用于制备HCl 气体B.2SO 具有氧化性，工业上可用氨水吸收除去C.2Na S 具有还原性，可用于除去工业废水中的2Hg +D .4BaSO 难溶于水且不被X 射线透过，可用作钡餐【答案】A【解析】【详解】A ．由高沸点酸制取挥发性酸的原理可知，具有难挥发性的浓硫酸可用于制备氯化氢气体，A 正确；B ．2SO 是酸性氧化物，工业上可用氨水吸收除去，B 错误；C ．2Na S 可用于除去工业废水中的2Hg +，是生成难溶性的硫化汞，与还原性无关，C 错误；D ．硫酸钡可用作钡餐是因为硫酸钡难溶于水，不能与胃液中的盐酸反应，且不被X 射线透过，D 错误；故选A 。
3.下列表示正确的是A.丙氨酸的结构简式：22H N CH COOH--B.基态氧原子的价电子排布图为：C.2OF 的价层电子对互斥(VSEPR )模型：D.中子数为34的锌原子：6531Zn【答案】B【解析】【详解】A ．丙氨酸的结构简式：CH 3CH(NH 2)COOH ，故A 错误；B ．根据洪特规则，电子分布到能量筒并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，这种排布方式原子的总能量最低，则基态氧原子的价电子排布图为：，故B 正确；C ．2OF 的价层电子对数为：()12+621=42-⨯，含有2对孤电子对，价层电子对互斥(VSEPR )模型为：，故C 错误；D ．锌为30号元素，中子数为34的锌原子：6430Zn ，故D 错误；故答案选B 。
名校高三化学第一次模拟考试联考试卷（含答案和解析)12学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________评卷人得分一、单选题1．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是A．B．C．D．【答案】B【解析】【详解】A、汽油是易燃品，不是腐蚀品，故不选A；B、汽油是易燃液体，故选B；C、汽油是易燃品，不是剧毒品，故不选C；D、汽油是易燃品，不是氧化剂，故不选D；选B。
2．近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒．试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是（）A．通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度B．用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量C．向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量D．通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度【答案】D【解析】【详解】A项、通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度，涉及与氢离子的反应，pH试纸的变色过程是化学变化，故A错误；B项、亚铁离子与氯气发生氧化还原反应，属于化学变化，故B错误；C项、向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量，发生氧化还原反应，淀粉中碘酸钾被还原生成碘，故C错误；D项、鸡蛋的沉浮与密度有关，没有发生化学变化，故D正确；故选D。
3．钛（Ti）常被称为未来钢铁。
下列关于4822Ti的说法中，错误的是（）A．质子数为22B．质量数为70C．中子数为26D．核外电子数为22【答案】B【解析】【分析】48Ti的质子数为22，质量数为48，故中子数=质量数-质子数=48-22=26。
22【详解】A项、4822Ti的质子数为22，故A正确；B项、4822Ti的质量数为48，故B错误；C项、4822Ti的中子数=质量数-质子数=48-22=26，故C正确；D项、的电子数=质子数=22，故D正确；故选B。
4．下列关于NH4Cl的描述正确的是（）A．只存在离子键B．属于共价化合物NH 的电子式：C．氯离子的结构示意图：D．4【答案】D【解析】【详解】A项、氯化铵为离子化合物，既存在离子键又存在共价键，故A错误；B项、氯化铵含有离子键，为离子化合物，故B错误；C项、氯离子核内有17个质子，核外有18个电子，则氯离子结构示意图：，故C错误；D项、NH4+是多原子构成的阳离子，电子式要加中括号和电荷，电子式为，故D正确；故选D。
5．下列烷烃命名错误的是A．2─甲基戊烷B．3─乙基戊烷C．3,4─二甲基戊烷D．3─甲基己烷【答案】C【解析】【详解】A.2─甲基戊烷的结构为(CH3)2CHCH2CH2CH3，命名是正确的；B.3─乙基戊烷的结构为(CH3CH2)2CHCH2CH3，命名正确；C.3,4─二甲基戊烷的可能结构为CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2，其名称为2,3─二甲基戊烷，C错误；D.3─甲基己烷的结构为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，命名正确。
命名错误的是C，故选C。
6．下列物质中，不属于合金的是A．水银B．硬铝C．青铜D．碳素钢【答案】A【解析】【详解】由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质是合金，硬铝是一种铝合金、青铜是Cu—Sn合金、碳素钢是含碳量为0.03%~2%的铁碳合金，水银是金属单质，不是合金，答案选A。
7．下列关于氯气性质的描述错误的是（）A．无色气体B．能溶于水C．有刺激性气味D．光照下与氢气反应【答案】A【解析】【详解】氯气是黄绿色的、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，熔沸点较低，能溶于水，易溶于有机溶剂，光照下氯气与氢气反应生成氯化氢，故选A。
8．将石墨烯一层层叠起来就是石墨。
下列说法错误的是（）A．自然界中存在石墨烯B．石墨烯与石墨的组成元素相同C．石墨烯能够导电D．石墨烯属于烃【答案】D【解析】【详解】A项、石墨烯属于碳的一种单质，在自然界有存在，故A正确；B项、石墨烯与石墨都是碳的单质，它们的组成元素相同，故B正确；C项、石墨烯与石墨都易导电，故C正确；D．石墨烯属于碳的单质，不是烯烃，故D错误；故选D。
9．下列有关物质性质的比较，不正确．．．的是A．金属性：Al＞Mg B．稳定性：HF＞HClC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2D．酸性：HClO4＞H2SO4【答案】A【解析】分析：根据元素周期律分析。
详解：A.同周期自左向右金属性逐渐减弱，则金属性：Al＜Mg，A错误；B.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，则稳定性：HF＞HCl，B正确；C.同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2，C正确；D.同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，则酸性：HClO4＞H2SO4，D正确。
答案选A。
10．为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀（见图），关于B的说法合理的是（）A．B是碳棒B．B是锌板D．B极无需定时更换【答案】B【解析】【详解】钢闸门A和B在海水中形成原电池时，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，Fe应作正极被保护，则要选择活泼性比Fe强的锌作负极被损耗，故选B。
11．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A．0.01mol·L-1的HClO溶液pH>2B．NaClO、HClO都易溶于水C．NaClO的电离方程式：NaClO＝Na++ClO-D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4【答案】A【解析】A、0.01mol·L-1的HClO溶液pH>2，氢离子浓度小于HClO浓度，说明HClO在水溶液里部分电离，所以能说明该酸是弱电解质，选项A正确；B、NaClO、HClO都易溶于水，不能说明HClO的电离程度，所以不能据此判断HClO是弱电解质，选项B错误；C、NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO-，说明NaClO完全电离为强电解质，但不能说明HClO 部分电离，所以不能据此判断HClO是弱电解质，选项C错误；D、HClO 与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4，说明HClO具有氧化性，能氧化亚硫酸钠，但不能说明HClO部分电离，所以不能判断HClO是弱电解质，选项D错误。
答案选A。
点睛：本题考查电解质强弱的判断，明确强弱电解质的本质区别是解本题关键，注意不能根据电解质的溶解性强弱、溶液导电性强弱判断电解质强弱，为易错点。
12．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+H2（g）。
当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是（）A．该反应已达化学平衡状态B．H2O和CO全部转化为CO2和H2 C．正、逆反应速率相等且等于零D．H2O、CO、CO2、H2的浓度一定相等【详解】A项、当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时，说明正逆反应速率相等，反应已达化学平衡状态，故A正确；B项、可逆反应不可能完全反应，则H2O和CO反应不可能全部转化为CO2和H2，故B错误；C项、化学平衡状态是动态平衡，正、逆反应速率相等且大于零，故C错误；D项、平衡状态时H2O、CO、CO2、H2的浓度不变，不一定相等，故D错误；故选A。
13．下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是（）A．NaOH+HClO4→NaClO4+H2O B．H2CO3+Na2SiO3→H2SiO↓+Na2CO3 C．Zn+FeSO4→ZnSO4+Fe D．2FeCl3+2NaI→2FeCl2+I2+NaCl【答案】D【解析】【详解】A项、NaOH与HClO4反应属于中和反应，碱能与酸发生中和反应，故A能解释；B项、碳酸的酸性比硅酸强，酸性比硅酸强的酸能制备硅酸，较强的酸能制备较弱的酸，故B能解释；C项、活动性较强的金属单质能从活动性较弱的金属的盐溶液中置换出活动性较弱的金属，故C能解释；D项、FeCl3与NaI发生了氧化还原反应，这不是卤化物通性，其他卤化钠大多数不能与氯化铁发生类似的反应，故D不能解释；故选D。
14．如图表示1~18号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。
图中纵坐标表示A．电子层数B．原子半径C．最高化合价D．最外层电子数【答案】DA项，原子序数1、2的原子电子层数相同，原子序数3~10的原子电子层数相同，原子序数11~18的原子电子层数相同，A项不符合；B项，同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，B项不符合；C项，第二周期的氧没有最高正价，第二周期的F没有正价，C项不符合；D项，第一周期元素原子的最外层电子数从1增至2，第二、三周期元素原子的最外层电子数从1增至8，D项符合；答案选D。
15．25℃时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断错误的是（）A．粒子种类不同B．c(Na+)前者大于后者C．c(OH-)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，c(CO32-)均增大【答案】A【解析】【详解】A项、NaHCO3溶液中存在如下平衡：H2O⇌H++OH-、HCO3-⇌CO32-+H+、H2O+HCO3-⇌H2CO3+OH-，Na2CO3溶液中存在如下平衡：H2O⇌H++OH-、H2O+CO32-⇌HCO3-+OH-、H2O+HCO3-⇌H2CO3+OH-，溶液中存在的粒子种类相同，故A错误；B项、Na2CO3中c（Na+）=2c（Na2CO3），NaHCO3溶液中c（Na+）=c（NaHCO3），二者浓度相等，则c（Na+）前者大于后者，故B正确；C项、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，碳酸钠溶液中的c（OH-）大于碳酸氢钠溶液中的c（OH-），故C正确；D项、向浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液分别加入NaOH固体，NaOH会抑制Na2CO3的水解，与NaHCO3反应生成Na2CO3，则两种溶液中c（CO32-）均增大，故D正确；故选A。
16．对C2H4O2（甲）和C4H8O2（乙）的分析合理的是（）A．肯定互为同系物B．乙能够发生水解的同分异构体有3种C．甲可能极易溶于水D．两种物质具有相同的最简式【答案】C【解析】A项、羧酸类和酯类的通式均为C n H2n O2，故甲和乙均可能为酸或酯，故两者不一定是同系物，故A错误；B项、乙能发生水解反应的同分异构体为酯类，可能为CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2，共4种，故B错误；C项、甲为乙酸或甲酸甲酯，若为甲酸甲酯，难溶于水；若为乙酸，易溶于水，故C正确；D项、最简式为各原子的最简单的整数比，C2H4O2（甲）和C4H8O2（乙）的最简式分别为CH2O和C2H4O，两者不同，故D错误；故选C。
