2017年衡水中学高考理科状元李曼茜化学笔记10物质分类

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 F e—56Cu —64第 I 卷(选择题共 126 分)一、选择题：此题共13 小题，每题 6 分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。

7．化学与社会、生产、生活亲密有关，以下说法正确的选项是A．鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主若是为鲜花增补钾肥B．牙膏中增添的Na2PO3F、NaF 供给的氟离子浓度相等时，它们防治蛀牙的作用同样C．自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或 ClO 2均能取代明矾净水D．用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵【答案】 B【分析】考点：考察物质的性质及应用8．物质 X 的构造简式以下图，它常被用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有宽泛用途。

以下对于物质 X 的说法正确的选项是A．与 X 拥有同样官能团，且分子中有 4 种不一样化学环境的氢原子的X 的同分异构体有 3 种B．X 分子内所有碳原子可能在同一平面内C．不可以发生氧化反响，能发生取代反响D．1molX 与足量的 Na 反响可生成 44.8LH 2【答案】 A【分析】试题剖析： A ．X 分子内含有 3 个羧基和 1 个醇羟基，则与X 拥有同样官能团，且分子中有 4 种不一样化学环境的氢原子的 X 的同分异构体共有 3 种，故 A 正确；B．X 分子内含有 sp3杂化的碳原子，则全部碳原子不行能在同一平面内，故 B 错误；C．X 分子内的醇羟基可发生催化氧化，故 C 错误；D．1molX与足量的Na 反响可生成 2mol 氢气，标准状况下的体积为 44.8L，故 D 错误，答案为 A。

考点：考察有机物的构造与性质9．用 N A代表阿伏伽德罗常数的值。

以下表达正确的选项是A．3.0g 由葡萄糖和冰醋酸构成的混淆物中含有的原子总数为0.3N A－1NH4Cl 溶液中含有的氮原子数小于0.1N AB．1L0.1mol ·LC．用铅蓄电池电解氯化钠溶液，获得标准状况下22.4L 氢气时，理论上铅蓄电池中耗费氢离子数量为4N AD．氢气与氯气反响生成标准状况下22.4L 氯化氢，断裂化学键的总数为2N A 【答案】 C【分析】【考点定位】考察阿伏加德罗常数的应用[根源 :]【名师点晴】阿伏伽德罗常数的常有问题和注意事项：①物质的状态能否为气体；②对于气体注意条件能否为标况；③注意同位素原子的差别；④注意可逆反应或易水解盐中离子数量的判断；⑤注意物质的构造：如Na2O2是由 Na+和O22-构成，而不是有 Na+和 O2-构成； SiO2、SiC 都是原子晶体，其构造中只有原子没有分子， SiO2是正四周体构造， 1molSiO2中含有的共价键为 4N A，1molP4含有的共价键为 6N A等。

【高中化学】历年高考状元“私房”复习笔记：化学篇化学被称为理科中的文科。

题目量较多，单题分较少，因此波动性不大，比之数、理较为稳定。

它需要识记许多内容，包括基本知识、元素及其单质、化合物性质、基本解题方法等，皆具有某些文科的特点。

但它也具有相当的灵活性，如物质推断题中，你好像看到一个摩术师在向你展示其技艺而你不知其所以然。

我的化学老师说，学习化学要首先对各物质性质非常熟悉，因为一些题(如物质推断题)并不能用逻辑推理方式，由果推因，只能由一些特征现象“猜”出物质或元素，这就需要对知识很熟悉。

在熟悉的基础上要分门别类，列出知识框表，当然这就要求能深刻理解各个概念，否则分类就没有明确标准。

就这样一个框套一个框，许多小体系组成若干中体系，再结合，直至整个体系。

如我通常用元素周期表来形成最基本框架，下面细分，哪些族氧化能力强，哪些物质可作半导体……同时记住一些特殊现象，如cuso4和h2s可生成h2so4，用弱酸h2s产生强酸。

这方面内容一般老师都会讲，而且比我清楚得多，最好能向老师讲教。

化学可能是一门每个人都感觉更好的学科。

像数学和物理一样，它应该把讲课、学习课本和做练习有机地结合起来。

化学有几个部分：基础理论、元素与化合物、电化学、有机化学等。

我认为要学好化学，我们应该注意多记、多用、多理解。

化学问题重复发生的概率相对较大。

最好在理解的基础上记住问题的重要类型。

许多化学反应的特点是显而易见的。

记住它们对解决推理问题非常有帮助。

平时多做题时，要注意总结出许多有用的小结论并经常使用，这对提高高考速度有很大帮助。

高考选择题占化学试题的87%，因此选择题和快速解答是获得高分的制胜因素。

我们怎样才能快速完成？这需要你从大量解决问题的培训中找到一些技巧。

举个简单的例子：将45克水蒸气和4.4克二氧化碳混合后，气体的平均分子量是多少？①45.1，②17.2，③9，④19.如果你得到问题并立即开始计算，大约需要2~3分钟。

高中化学状元笔记一、化学基本概念。

1. 物质的分类。

- 混合物：由多种物质组成，例如空气（含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体）、溶液（如食盐水，由氯化钠和水组成）。

- 纯净物：只由一种物质组成。

纯净物又分为单质和化合物。

- 单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气（O₂）、铁（Fe）等。

其中，由单原子构成的单质如金属单质（如铜Cu）、稀有气体（如氦气He）；由双原子分子构成的单质如氢气（H₂）、氮气（N₂）等。

- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）等。

化合物又可分为氧化物（由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如氧化镁MgO）、酸（如盐酸HCl、硫酸H₂SO₄等，酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子H⁺）、碱（如氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)₂等，碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子OH⁻）、盐（如氯化钠NaCl、碳酸钠Na₂CO₃等，由金属阳离子或铵根离子NH₄⁺与酸根离子组成）。

2. 化学用语。

- 元素符号：表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。

例如，H表示氢元素，也表示一个氢原子。

- 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

- 单质的化学式：金属单质、固态非金属单质（除碘I₂外）、稀有气体单质用元素符号表示，如铁Fe、碳C（金刚石、石墨）、氦气He；双原子分子或多原子分子的单质，在元素符号右下角写出原子个数，如氧气O₂、臭氧O₃。

- 化合物的化学式：根据元素化合价书写。

例如，氧化铝中铝元素显 +3价，氧元素显 -2价，其化学式为Al₂O₃（正价元素在前，负价元素在后，元素化合价的绝对值交叉作为原子个数）。

- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。

书写化学方程式要遵循两个原则：一是以客观事实为依据，二是遵循质量守恒定律（等号两边各原子的种类和数目必须相等）。

例如，氢气燃烧的化学方程式为2H₂+O₂点燃2H₂O。

3. 物质的量。

- 定义：表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。

高考状元化学笔记精粹具有惟一性的现象(1) 溶于水显碱性的气体：NH3(2) 空气中由无色变为红棕色气体：N0(3) 在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固Na202⑷遇SCN显红色，遇苯酚显紫色，遇0H生成褐色沉淀：Fe3+(5) 在空气中能自燃的固体物质：白磷⑹可溶于NaOH溶液的白色沉淀：AI(OH)3(Zn(0H)2不作要求)，可溶于NaOH溶液的金属化物：AI2O3(ZnO不要求)⑺能与NaOH溶液作用产出H2的金属：A1；非金属:Si(8) 能与盐酸反应产生刺激性气味气体且通人品红液使之褪色，加热又复原的：SO32-或S2O32-(9) 能与新制Cu(OH)2混合加热生成砖红色沉淀酸性物质：甲酸(先碱化)具有漂白作用的物质与漂白原理漂白原理：氧化作用变化类型：化学变化过程是否可逆：不可逆常见物质举例：Cl2、O3 Na2O2 NaClO 浓HNO3漂白原理：化合作用变化类型：化学变化过程是否可逆：可逆常见物质举例：SO2、H2SO3漂白原理：吸附作用变化类型：物理变化过程是否可逆：可逆常见物质举例：活性炭根据生成沉淀的现象作判断几例1. 加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐2. 加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐3. 加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐4. 加盐酸（或硫酸）生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠5. 加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠6. 加氨水生成白色沉淀氢氧化银（或黑褐色沉淀—氧化银）继续加，沉淀消失—硝酸银（制银氨溶液）7. 加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐；生成蓝色沉淀—铜盐8. 石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀能逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。

9. 通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液；继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。

河北省衡水中学2017年高考押题卷理综化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Ni-59第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在毎小题给出的四个选项中，只有一个是最符合题目要求的。

1. 化学与生产、生活密切相关。

下列与化学相关的说法正确的是A. 水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B. 医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分C. 氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D. 铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效2. 利用H2和O2制备H2O2的原理为① H2(g)+ A(1)B(1) ΔH1 ②O2(g)+B(1)A(1)+ H2O2(1)ΔH2巳知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行，下列说法正确的是A. ΔH2>0B. B为H2和O2制备H2O2的催化剂C. 反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能D. H2(g)+O2(g)H2O2(1)的ΔH <03. 下列关于有机物的说法正确的是A. 乙烷和新戊烷分子中所含甲基数之比为1∶1B. 甲苯能发生加成反应、氧化反应和取代反应C. 聚乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，但二者原理不同D. 和C4H10的二氯代物的数目相同（不含立体异构）4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三种元素形成一种化合物M，25 ℃时，0.1 mol•L-1的M溶液中=1.0×10-12。

下列说法正确的是A. 简单离子半径：Y<Z<WB. X分別与Z、W形成的化合物中，所含化学键类型相同C. X、Y形成的最简单化合物的电子式为D. Z分別与X、W均可形成具有漂白性的化合物5. 下列实验操作所得的现象及结论均正确的是A. AB. BC. CD. D6. 以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。

已知：a 电扱的反应式为O2+4H++4e-=2H2O，下列说法不正确的是A. b电极的反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+B. 试剂A为饱和食盐水，试刑B为NaOH稀溶液C. 阳极生成1 mol气体时，有1mol离子通过离子交换膜D. 阴极生成1 mol气体时，理论上导线中流过2 mol e-7. 化学上常用AG表示溶液中的lg。

河北省衡水中学2017 届高三放学期二调考试理综化学试题1．相关实验装置的说法中正确的选项是[根源 :]A．图 l 装置可制取干燥纯净的NH 3B．图 2 装置能够达成“喷泉”实验C．图 3 装置可丈量 Cu 与浓硝酸反响产生气体的体积D．图 4 装置可用于实验室制备Fe(OH)32．设 N A为阿伏加德罗常数，以下说法错误的选项是( )A．标准情况下22.4LCl2和 H2合混气体原子数为2N AB．lmolNa 2O2和足量的水完整反响，转移的电子数为N AC．1mol 金刚石中含共价键数量为4N AD．电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数量为2N A3．己知 A、B、C、D、E 是短周期原子序数挨次增大的 5 种元素， A 原子在元素周期表中原子半径最小， B 与 E 同主族，且 E 的原子序数是 B 的两倍， C、D 是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。

以下说法错误的选项是( )A．简单离子的半径： C>D>E>B B．工业上常用电解法制得 C 和 D 的单质C．稳固性： A2B>A 2E D．单质 D 可用于冶炼某些难熔金属4．以下相关说法错误的选项是（）A．油脂的种类好多，但它们水解后都必定有一产物同样B．淀粉、纤维素都属糖类，它们通式同样，但它们不互为同分异构体C．己知 CH4＋H2O CH3OH+H 2，该反响的有机产物是无毒物质D． C(CH3)4的二氯代物只有 2 种5．早在 40 年前，科学大师Heilbronner 经过理论研究展望，应该有可能合成‘莫比乌斯”形状的芬芳族（大环）轮烯分子，这一展望在2003 年被德国化学家合成证明。

[18]- 轮烯是一种大环轮烯，其构造简式以下图。

相关它的说法正确的是()A． [18]-轮烯分子中全部原子不行能处于同一平面B．[18]- 轮烯的分子式为： C18H12C．[18]- 轮烯最多可与 9mol 氢气发生加成反响生成环烷烃D． [18]-轮烯与乙烯互为同系物6．以下图装置中 X 和 Y 均为石墨电极，电解液为500mL 某蓝色溶液，电解一段时间，察看到 X 电极表面有红色的固态物质生成，Y 电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完整电解后，停止电解，拿出X 电极，清洗、干燥、称量，电极增重 1.6g。

7.以下实验现象和结论相对应且正确的选项是选项实验现象结论用铂丝沾取少许某溶液证明该溶液中存A火焰呈黄色在 Na+不含 K+进行焰色反响用浓盐酸和石灰石反响Na2SiO3溶 C 元素的非金属产生的B液变性大于气体直接通入 Na2 3SiO污浊Si 元素溶液中将白腊油在碎瓷片上加酸性白腊油分解产生热，产生KMnO 4溶了不一样于烷烃的C的气体经过酸性 KMnO 4液紫红色褪气体，且该气体具溶液去有复原性。

向某溶液加入稀硝酸酸D化的产生白色沉该溶液中必定存淀在 SO42-或许 Ag+ BaCl2溶液8.设 N A为阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的选项是A.64gCaC2中含有的共用电子对数为3N AB.常温常压下， 1.8g 甲基 (-CD3)中含有的中子数为N AC.1.5mol 的 MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数量小于 3N AD.1L0.01 mol ? L -1CKA1(SO )溶液中含有的阳离子数为 0.02N9.一种光化学电池的构造如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时,AgCl(S) Ag (s) +Cl(AgCl) ，[Cl (AgCl) 表示生成的氯原子吸附在氯化银表面 ] ，接着 Cl(AgCl)+e -→4Cl-(aq)，若将光源移除，电池会立刻恢复至初始状态。

以下说法正确的选项是A.光照时，电流由Y 流向 XB.光照时， Pt 电极发生的反响为2Cl -+2e- =Cl2C.光照时， Cl -向 Ag 电极挪动D.光照时，电池总反响为：AgCl (s) +Cu+ (aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl- (aq)10.以下说法正确的选项是A.沸点：邻二甲苯 >间二甲苯 >对二甲苯B.鸡蛋淸在 NH4Cl 溶液中能发生盐析，可是不可以和盐酸发生化学反响C.有机物 A 的分子式为 C16H16O3D.滴入酸性 KMnO 4溶液振荡，紫色褪去，能证明其构造中存在碳碳双键11.向以下图装罝中迟缓地通入气体X ，若封闭活塞，则品红溶液无变化，而澄淸石灰水变污浊；若翻开活塞，则品红溶液退色，加热后又恢复红色。

7.化学与社会、科学、技术、环境(STSE)密切联系。

下列说法正确的是A.干燥剂硅胶和硅橡胶的主要化学成分都是二氧化硅B.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型无机非金属材料C.用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含碘元素D.明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同8.粘氯酸用于合成广谱高效新型杀螨剂哒螨酮、除草剂苯钠松，也用于医药磺胺吡啶和感光材料的合成，其结构简式如图所示。

下列有关粘氯酸的说法不正确的是A.分子式为 C 4H 2Cl 2O 3B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.1mol 粘氯酸与足量 NaHCO 3 溶液反应，能产生标准状况下 22.4LCO 2D. 粘氯酸与足量 H 2 反应生成 M ，则含一个甲基的 M 的同分异构体只有 3 种9.新装修房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体，银-Ferrozine 法检测甲醛的原理如下：下列说法正确的是A.22.4LCO2中含共价键数目为4NAB.30gHCHO被氧化时转移电子数目为2NA C.该电池总反应的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2↓+H2OD.理论上，消耗HCOH和消耗Fe3+的物质的量之比4：110.利用如图装置进行实验，下列有关实验操作和现象正确的是A.缓慢通入N2，再加热Ⅰ处的碳酸氢钠，可观察到Ⅱ处过氧化钠粉末由浅黄色变成白色B.缓慢通入N2，加热Ⅰ处KClO3和MnO2的混合物，可观察到Ⅱ处干燥KI淀粉试纸变成蓝色C.先对Ⅰ处的氯化铵加热，再缓慢通入N2，可看到Ⅰ处固体减少，Ⅱ处无固体沉积D.先缓慢通入CO2，再加热Ⅰ处炭粉，可观察到Ⅱ处氧化铁粉末由红色变成黑色11.短周期主族元素M、R、X、Y的原子序数依次增大，其中只有X属于金属元素，有M、R、X可组成一种化合物Q，298K时，0.1mol·L-1Q溶液是AG(酸度)=㏒c(H)=-12，由M和Y组成的化合物MY是强电解质。

下列说法正c(OH)第2页/共15页A.简单离子半径：Y>R>XB.Y的氧化物对应的水化物一定是强酸C.X分别与M、R、Y组成的二元化合物中都只含离子键D.化合物XRM和XYR均能抑制水的电离12.下图是一种正在投入生产的大型蓄电池系统的原理图，电池中的左右两侧为电极，中间为钠离子选择性膜(电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过)，电池充、放电时反应的化学方程式为2Na2S2+NaBr2于此电池的说法错误的是Na2S4+3NaBr。

【神奇的化学】植物中的软黄金•2006年北京郊区门头沟一位45岁农民李继勇经过两年多的艰苦努力终于成功的从玫瑰花中提取出玫瑰精油，纯度高达到75%，远远高于其他发达国家的纯度，在国际市场上他的玫瑰精油的价格按每毫升计算是黄金的六倍，被称为植物中的软黄金。

【难点探究】胶体的凝聚：胶体是一种比较稳定的分散系。

由于胶体粒子可以通过吸附而带电荷，同一种胶粒带有相同的电荷，它们之间的相互排斥使得胶粒不容易聚集，胶粒所作的布朗运动也使胶粒不容易聚集成较大的颗粒而沉降。

但如果给予一定的条件使胶体中的粒子聚集成较大的颗粒，就会形成从分散系中析出。

这个过程叫胶体的凝聚。

通常使胶体凝集的方法有：（1）加热：可使胶粒布朗运动速率加快，胶粒相互碰撞的机会增多，从而使之聚集成较大颗粒而沉降。

（2）加入电解质：往胶体中加入某些电解质，由于电解质电离生成的阳离子或阴离子中和了胶粒所带的电荷，使胶体聚集生成沉淀析出。

（3）加入胶粒带相反电荷的胶体：不同的胶粒吸附带不同电荷的离子，如金属氢氧化物、金属氧化物吸附阳离子，使胶体带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸附阴离子，使胶粒带负电荷。

当两种带相反电荷的胶体混合，也会因胶粒所带电荷发生中和，而使胶体凝聚。

【巩固练习】1. 胶体和其它分散系的本质区别是（）A.分散质粒子的大小B.是不是一种稳定的体系C.会不会产生丁达尔效应D.粒子是不是带电荷2.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥3. 下列分散系中分散质的微粒直径属于纳米级的是（）A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液4. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A.向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象B.一束可见光透过胶体时，产生丁达尔效应C.用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜不能让胶体粒子通过D.胶体粒子能够吸附阴离子和阳离子而带电，故在电场的作用下，会产生电泳现象5.下列关于胶体的叙述中正确的是（）A.胶体外观不均匀B.胶体带电荷，所以会产生电泳现象C.胶粒能透过滤纸D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀6. Fe(OH)3胶体带正电荷的原因是（）A.在电场作用下，Fe(OH)3胶粒向阴极定向移动B.Fe3+带正电荷C.Fe(OH)3带负电荷，吸引阳离子D. Fe(OH)3胶粒吸附了阳离子7. 关于胶体的叙述不正确的是（）A.溶液显电中性，胶体粒子带有电荷B.胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸C.可用丁达尔效应区分溶液和胶体D.电泳实验说明了胶体微粒带有电荷8. 不能用胶体的知识解释的现象是（）A.豆浆中加入石膏做豆腐B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色D.在海水与河水交界处，易形成三角洲9. 某胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或硫酸钠溶液不易发生凝聚，有关说法不正确的是（）A.胶体粒子直径约为1~100nmB.此胶体粒子带有正电荷C.与BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生凝聚D.Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2＋、Mg2＋10. 已知土壤胶体粒子带负电，在土壤中施加含氮质量相同的下列化肥，肥效最差的是（）A.(NH4)2SO4B.NH4HCO3C. NH4NO3D. NH4Cl11. 在Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程称为_______12. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为________色，得到的是_________，用此分散系进行下列实验：(1)将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色________，这说明________________，这种现象称为____________(2) 向其中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液发生的现象是______________，原因是______________(3) 向其中滴入过量稀硫酸，现象是__________________________________________，其原因是______________________________________(4) 提纯此分散系常用的方法是_______________________练习答案：1.A 2.B 3.C 4.A 5.C 6.D 7.B 8.C 9.B 10.C 11.SO 42－凝聚或聚沉12.红褐 胶体 （1）加深 胶体粒子带正电荷 电泳（2）产生沉淀 电解质溶液使胶体发生了凝聚 （3）先出现红褐色沉淀后沉淀溶解 开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成Fe(OH)3，当酸过量时，又将Fe(OH)3沉淀溶解【温故知新】 ——利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法蒸馏投放沸石或瓷片温度计水银球处于支管口处水，低进高出操作注意：１、先通水，再加热２、刚开始收集到的馏分应弃去３、全程严格控制好温度用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏溶液体积不超过烧瓶体积2/3【化学生活常识一则】壶里为什么会有水碱？烧水的壶用久了，壶的里层往往有一层白色的水碱。

2017 届全国高三大联考（全国卷）河北衡水中学理科综合化学试题1 ．化学与生产，生活居密相关，下死物质的性生和用途均正确且有因果关系的是:ZXXK][来源2N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是．设A A 400mL1mol/LFeN O0.3N ），转移电子的数目为完全反应（还原产物只有稀硝酸与．A+-0.1NOHB0.1molNH 的数目为的氨水中，含有．含有A4C0.2 molHODO2N 形成的混合物中，含有中子的数目为．和A22D30gON 的分子数目为乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧，消耗．A23MNQ ，下列说法正确的是．有机物、、的转化关系为AM 的名称为异丁烷．BN7 种（不考虑立体异构，不包括本身）．的同分异构体有CQ 的所有碳原子一定共面．DMNQKMnO 溶液褪色、．均能使酸性、44 ．下列操作和现象所得结论正确的是22体颜色变深3+Fe KSCN 溶液，溶液变为血红色向某溶液中滴加稀盐酸，再加原溶液中一定含有B20.00mL稀硫酸，初读数时尖嘴处有气泡，末读数时气泡用滴定管量取所取稀硫酸体积小于C 20.00mL消失．5XYZWQX0Y原．短周期主族元素、、的最低负价与最高正价的代数和为、的原子序数依次增大，、；Z1/2 。

下列说法正确的是子和原子的最外层电子数均是其内层电子总数的AXYX<Y的简单阳离子半径：．的简单阴离子与BXZWQZ<W<Q 形成的最简单化合物的稳定性：、．、分别与CZQ8 电子结构．分子中的所有原子最外层均满足5D．W、Q形成的含氧酸均为强酸[学~^*#科]6KMnO()。

该装的装置如图所示．一种将燃料电池与电解池组合制备电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极4置工作时，下列说法不正确的是2--- AMnO= MnO -e．电极丁的反应式为44BpH 减小．电极乙附近溶液的CKOHc%a%b%＞溶液的质量分数：．＞+移入阴极区电子时，理论上有2molKD．导线中流过2 mol725FepH 的关系如图所示，下列说法正确的．元素的徽粒在溶液中的物质的量分数与溶液℃时，部分含是- HFeOA在水中的电离程度小于水解程度．4BBCB > C 两点对应溶液中水的电离程度：、．CB点溶液加适里水稀释，溶液中所有离子浓度均减小．-4l0=4.15×D．由A 点数据可知，HFeO的第一步电离平衡常数K a1428CaN）是一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。