化学反应速率第二课时影响因素学案

2.1.2化学反应速率（第2课时）一、核心素养发展目标1.宏观辨识与微观探析：通过实验，从宏观上认识外界因素影响化学反应速率的规律，并能从活化分子的有效碰撞等微观的角度进行分析解释。

2.证据推理与模型认知：建立分析探究外界因素影响化学反应速率的思维模型，即“实验现象→影响规律→理论解释”，促进“证据推理”核心素养的发展。

二、教学重难点重点：外界因素影响化学反应速率的规律及微观分析；难点：外界因素影响化学反应速率的微观分析。

三、教学方法实验探究法、总结归纳法、分析法、推导法等四、教学过程【导入】思考：能否人为控制化学反应速率？【投影】灯泡、冰箱、矿石【问】1、灯泡为何抽成真空？2、食物为何放入冰箱？3、矿石为何粉碎？【生】延长灯丝使用寿命；减慢食物腐败速度；增大接触面积，从而加快反应速率【问】由此可见，可以人为控制化学反应速率，影响化学反应速率的因素有哪些？【生】有内因和外因，外因主要是温度、催化剂、浓度、接触面积。

【问】如何探究化学反应速率的影响因素？【生】控制变量法【展示】浓度对反应速率的影响实验视频实验现象：试管内产生气泡速率：1.5mol/L的盐酸> 1mol/L的盐酸> 0.5mol/L的盐酸实验结论：增大反应物浓度能加快化学反应速率【讲解】理论和实验研究表明，其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。

碰撞理论碰撞理论是一种较直观的反应速率理论。

该理论认为，反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应，反应速率的大小与单位时间内反应物分子间的碰撞次数成正比。

但是，不是每次碰撞都能发生反应。

能发生反应的碰撞称为有效碰撞。

【展示】投篮不中的图片【问】这两种情况为何投篮不中？【生】力量不够、取向不好。

【讲解】有效碰撞必须满足的条件：发生碰撞的分子具有足够高的能量、分子在一定的方向上发生碰撞；活化分子：化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。

第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素学习目标1．初步运用有效碰撞理论和活化分子等知识解释外界条件对化学反应速率的影响。

(难点) 2．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响。

(重点知识点一 有 效 碰 撞 理 论基础知识整理 1．有效碰撞2．活化分子与活化能（1）活化分子：能够发生 的分子。

（2）活化能：活化分子比普通分子多出的那部分能量。

⎩⎪⎨⎪⎧E 1：反应的活化能；E 1－E 2：反应热；关系：普通分子＋活化能活化分子（3）解释化学反应的过程互动探究 [思考探究]（1）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应吗？（2）普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应，这句话对吗？=（3）活化分子比普通分子具有的能量低？（4）化学反应的实质是分子的重新组合？归纳总结1．活化分子与有效碰撞的关系能够发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。

并不是反应物分子之间的任何一次直接碰撞都能发生反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接碰撞才能发生反应。

2．单位体积内的活化分子数与活化分子百分数单位体积内的活化分子数就是指单位体积内能量达到一定要求的活化分子的总数；而活化分子百分数是活化分子数与总分子数的比值，总分子数包含：活化分子数以及普通分子的个数。

3．活化能与化学反应速率的关系活化能大小主要是由反应物自身的性质决定的(改变外界条件也可以改变反应的活化能，如加入催化剂)，即反应物自身的性质影响着化学反应所需的活化能，从而影响化学反应速率的大小。

例如：活化能小→普通分子容易变成活化分子→活化分子百分数大→单位体积内活化分子数多→单位时间、单位体积内有效碰撞次数多→化学反应速率大(内因对化学反应速率的影响)。

即时训练1．有效碰撞是指()A．反应物分子间的碰撞B．反应物活化分子间的碰撞C．反应物分子发生合适取向的碰撞D．活化分子之间发生合适取向的碰撞2．下列说法正确的是()①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应；②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应；③反应物活化能越大，反应越快；④化学反应的实质是原子的重新组合；⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程；⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞。

第二节影响化学反应速率的因素导学案第二节影响化学反应速率的因素学习目标：．知识目标理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

．能力和方法目标体会实验在形成化学结论中的重要作用；通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。

学习重点：浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

学习难点：压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。

[学习过程][温习旧知]回忆化学反应速率的有关知识并回答：定义数学表达式单位规律：对于同一反应用不同物质表示的化学反应速率之间存在如下的关系:[思考]结合生活实践与已经掌握的知识,请同学归纳有哪些因素对化学速率产生影响?[学习新知]一、浓度对化学反应速率的影响：【自学指导一】观察实验2-2，得出浓度对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？结论：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以反应的速率。

解释：当增加反应物的浓度时，活化分子的数量，有效碰撞的频率，导致反应速率增大。

注意：一个反应的速率主要取决于的浓度，与的浓度关系不大对于可逆反应aA+bBcc+dD来说，正反应的速率只取决于两种物质的浓度，与两种物质的浓度关系不大。

而逆反应的速率只取决于两种物质的浓度，与两种物质的浓度关系不大。

增加A或B的浓度只可以使反应的速率增大，不会影响反应的速率。

固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。

二、压强对化学反应速率的影响【自学指导二】思考并回答下列问题：一定温度下，一定质量气体的体积与其所受的压强有何关系？对于有气体参加的反应，当压强改变时，反应物的浓度如何改变？此时反应速率如何改变？。

通过以上的分析，你得出压强对化学反应速率是如何影响的？结论：对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压强，反应速率会。

第二章：化学反应速率和化学平衡第二节：影响化学反应速率的因素（教学案）一、影响化学反应速率的因素（1）内因（主要因素）是指参加反应的物质的性质。

（2）外界条件对化学反应速率的影响1）浓度对反应速率的影响实验2-2：2KMnO4＋ 5 H2C2O4＋ 3H2SO4＝ K2SO4＋ 2MnSO4＋10CO2＋8H2O速率减小。

分析：在其他条件不变时，对某一反应，活化分子在反应物中所占的百分数是一定的。

单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比。

当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多，活化分子数也相应增大，单位体积内的有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率增大。

2）压强对反应速率的影响结论：对有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快，减小压强，反应速率减慢。

分析：当温度一定时，一定物质的量的气体的体积与其所受的压强成反比。

若气体的压强增大到原来的2倍，体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增大到原来的2倍。

故增大压强，就是增加单位体积里反应物的物质的量，即增大反应物的浓度，反应速率相应增大；相反，减小压强，气体的体积就扩大，反应物浓度减小，反应速率随之减小。

说明：①若参加反应的物质为固体、液体或溶液，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。

②与化学反应无关的气体对化学反应速率是否有影响，要分情况而定。

(g)+3H2(g) 2 NH3在一定温度下于密闭容器中进行的化学反应N(g)：a 、充入He 并保持容器的容积不变时，虽容器内气体的总压增大，但由于气体的容积不变，反应物气体的物质的量浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。

b 、充入He 并保持容器内的总压不变时，必然是容器的容积增大。

而气体容积的增大，引起反应物浓度的减小，化学反应速率减小，平衡左移。

3）温度对化学反应速率的影响：结论：当其他条件不变时，升高温度反应速率增大；降低温度反应速率减小。

高二化学教案化学反应速率（第二课时）（精选3篇）教案一：化学反应速率的概念与影响因素一、教学目标1. 理解化学反应速率的概念和计算方法；2. 掌握影响化学反应速率的因素。

二、教学内容1. 化学反应速率的定义和计算方法；2. 影响化学反应速率的因素。

三、教学过程1. 导入（5分钟）通过实验引入话题，观察两种不同条件下的化学反应速率的差异。

2. 理论讲解（15分钟）a. 化学反应速率的定义和计算方法：化学反应速率定义为反应物浓度随时间的变化率。

计算时可以根据实验数据绘制浓度-时间曲线，然后求取曲线的切线斜率。

b. 影响化学反应速率的因素：- 温度：温度升高，分子活动增强，反应物碰撞频率增加，速率增加。

- 浓度：浓度增加，反应物碰撞频率增加，速率增加。

- 压力（只适用于气体反应）：压力增加，气体分子间距减小，反应物碰撞频率增加，速率增加。

- 表面积：表面积增大，固体反应物暴露面积增加，反应物碰撞频率增加，速率增加。

- 催化剂：催化剂可以提供反应物的反应活性位点，降低反应的活化能，从而加速反应速率。

3. 实验操作（20分钟）让学生完成一个简单的化学反应速率实验，观察不同条件下的反应速率变化。

四、小结（5分钟）总结并回顾本节课的内容，强调化学反应速率的影响因素。

五、课后作业完成课后习题，进一步巩固和应用所学知识。

教案二：化学反应速率与反应机理一、教学目标1. 理解化学反应速率与反应机理的关系；2. 掌握化学反应速率与反应机理的表达式。

二、教学内容1. 化学反应速率与反应机理的关系；2. 化学反应速率与反应机理的表达式。

三、教学过程1. 导入（5分钟）通过实验引入话题，观察两种不同条件下的化学反应速率的差异，并让学生讨论可能存在的反应机理。

2. 理论讲解（15分钟）a. 化学反应速率与反应机理的关系：化学反应速率是反应物浓度随时间的变化率，而反应机理描述的是反应中发生的分子间碰撞和键的破坏和形成过程。

反应机理是影响反应速率的决定因素。

第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素活化能【预习案】一、影响化学反应速率的因素1．内因：在相同条件下，不同的化学反应的反应速率首先是由反应物的组成、结构和性质等因素决定的。

2．实验探究【探究案】（1）实验Ⅰ：定性探究影响化学反应速率的外界因素<1>实验原理：、<2>实验方案设计影响因素实验步骤实验现象实验结论浓度增大浓度，化学反应速率增大温度混合后均出现浑浊，但70 Ⅰ热水一组首先出现浑浊升高温度，化学反应速率催化剂前者无明显现象，后者出现大量催化剂能加快化学反应速率（2）实验Ⅰ：反应速率的定量测定和比较<1>实验步骤Ⅰ取一套装置(如图所示)，加入40 mL 1 mol·L－1的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H2所需的时间。

Ⅰ取另一套装置，加入40 mL 4 mol·L－1的硫酸和锌粒，测量收集10mL H2所需的时间。

<2>实验现象：锌与稀硫酸反应产生，收集10 mL气体，Ⅰ所用时间比Ⅰ所用时间。

<3>实验结果<4>实验结论：4mol·L－1硫酸与锌反应比1 mol·L－1硫酸与锌反应的速率。

3．外因（1）在一般情况下，当其他条件相同时，增大反应物，化学反应速率；降低反应物浓度，化学反应速率减小。

升高温度，化学反应速率；降低温度，化学反应速率。

催化剂可以改变化学反应速率。

（2）大量实验证明，温度每升高Ⅰ，化学反应速率通常增大为原来的倍。

这表明温度对反应速率的影响非常显著。

（3）压强对化学反应速率的影响Ⅰ研究对象：对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成。

Ⅰ影响规律：对于有气体参加的化学反应，在相同温度下，压强(减小容器容积)，反应速率；减小压强(增大容器容积)，反应速率减小。

二、活化能1．有效碰撞理论（1）基元反应：大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实现。

《影响化学反应速率的因素》教学设计一、教材分析《影响化学反应速率的因素》是人教版高中化学选修四《化学反应原理》第2章《化学反应速率和化学平衡》第2节的教学内容，主要学习影响化学反应速率的外界因素及其影响规律和理论解释。

本节内容是对化学2中已经介化学反应速率的知识的提升，重点介绍的是影响浓度、温度对影响化学反应速率的影响规律及理论解释。

二、教学目标1、知识目标：①理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响；②能初步运用有效碰撞和活化分子等知识来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；③初步学会设计“对照实验”比较条件的改变对反应速率快慢的影响。

2、能力目标：在学习中，在仔细、全面、准确观察实验现象的基础上，要积极将感性认识上升到理性认识，也就是培养自己透过现象看本质的能力。

3．情感、态度和价值观目标：(1)通过对实验的操作，培养学生勇于实践的科学精神和科学态度。

(2)通过科学探究，激发学生的学习热情，进一步加深他们对知识的理解。

三、教学重点难点重点：浓度、温度对化学反应速率的影响难点：浓度、温度对化学反应速率影响的原因四、学情分析我们的学生学习有机知识是在高一下学期，距今已经半年之久，所以对已学过的化学反应速率知识已经大多忘却，仍然必须重点复习，另外要帮助学生回忆本书绪论所学的有效碰撞理论知识，以便用于解释影响规律，进一步来帮助理解应用规律。

五、教学方法1．实验法：实验2-2 、实验2-3、实验2-4分组实验。

2．学案导学：见后面的学案。

3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习教材内容，初步把握基本知识，并填写课前预习学案2．教师的教学准备：，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。

3．教学环境的设计和布置：两人一组，实验室内教学。

课前打开实验室门窗通风，课前准备实验用品。

速率的影响；3、初步学会设计“对照实验”比较条件的改变对反应速率快慢的影响。

【重点难点】理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响【学法指导】阅读苏教版课本P35-P39、人教版课本绪言（有效碰撞模型、活化分子和活化能）及P20—P24，完成下面的学案。

合作探究1、碰撞理论探究⑴化学反应的实质是什么？⑵从碰撞理论来看，化学反应的前提是什么？是否所有的碰撞都能使旧键断裂，新键形成？⑶什么样的碰撞才可以称之为有效碰撞（即发生反应的碰撞）？⑷判断正误发生有效碰撞的分子一定为活化分子，但活化分子发生的碰撞不一定是有效碰撞。

（）活化能的大小意味着分子成为活化分子的难易，即决定反应的难易。

（）降低活化能，可以使反应更容易发生，或加快反应速率。

（）单位体积内活化分子数增加，则化学反应速率加快。

（）2、从碰撞理论角度，探究外因对反应速率的影响3、实验探究，验证浓度、压强、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响。

见课本课堂检测1．下列说法中正确的是（）A．气态物质的化学反应速率一定大于固态物质B．化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显2．形状和质量相同、已除去表面氧化膜的铝片分别放入下列溶液中，单位时间内产生气体的量最少的是A．20℃，50 mL 18.4mol·L-1硫酸B．20℃，50 mL 3mol·L-1硫酸C．10℃，50 mL 3mol·L-1硫酸D．10℃，50 mL 2mol·L-1硫酸3．在铁与稀盐酸的反应中采取了下列措施：①适当升高温度；②加适量NaHSO4固体；③铁块磨成铁粉；④增大盐酸的浓度；⑤增大盐酸的体积；⑥降低温度。

其中能加快反应速率的是A．①②③④B．③④⑤⑥C．①②⑤⑥D．②③⑤⑥4．下列条件的变化，能降低反应所需要的能量，同时增加单位体积内反应物分子中活化分子百分数的是A．增大压强B．升高温度C．增大浓度D．使用催化剂5．对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2＋O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是A．增大压强B．升高温度C．降低温度D．减小反应物浓度6．（2008年上海高考）已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

高一化学导学案制作人：李扬彬审核人：郑秋华班级：______________ 姓名：_______________ 组序：________化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。

用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。

分解速率的影响分解速率的影响3反应速率的关系：回顾影响化学反应速率的各种因素在生产、生活和化学实验中的例子、应用。

结合探究实验及课本：反应物本身的性质。

反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越。

②在其他条件相同时，温度越高，化学反应速率③在其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率④在其他条件相同时，反应物接触面积越大，反应速率[思考与交流2]教材P49另外请解释：1、硫在氧气中比在空气中燃烧快。

2、熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量3、工业合成氨的条件是什么？为什么？课堂练习：练习1.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（A. 加热B.C. 滴加少量CuSO4溶液D.练习2. 一定量的盐酸和过量锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以向盐酸中加入适量的（）A. NaOH固体B. 水C. CuSO【知能检测】1、同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件（①锌粒②锌片③锌粉④10％的稀硫酸⑤15％的稀硫酸⑥片后静置A. ②⑥⑦⑩B. ①④⑧⑩2、反应2A＋3B＝C＋2D在2L的密闭容器中进行，半分钟后，表达正确的是A. v(C)＝0.01 mo l·L－1·s－1C. v(A)＝0.01 mo l·L－1·s－13、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成（）A. 使用催化剂能加快反应速率C. 改变压强对反应速率没有影响4.下列说法中正确的是（）A.01./mo l L HC l和0124./mo l L HS O与2B.大理石块与大理石粉分别同01./mo lC.M g A l、在相同条件下分别与01.mo lD.01./mo l L HC l和013./mo l L HNO与相同形状和大小的大理石反应，速率相同5．在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是A．温度 B．压强 C．浓度6．在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是①增大压强②升高温度③通入A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④。

班级姓名小组月日神木中学“352”高效课堂导学案（一轮复习）主备人:苏少钦课堂检测：1、足量Zn粉与50ml、0.1mol/L的稀硫酸充分反应。

为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加Na2SO4溶液；②改用50ml、0．1mol/L的稀盐酸；③改用50ml、0．05mol/L的硝酸；④加适量固体醋酸钠；⑤减压；⑥冰水浴；⑦加NaCO3溶液；⑧纯Zn改为不纯的ZnA．①④⑥B．③⑤⑥⑦⑧C．①②⑤⑥D．全部2、一定温度下，反应N2(g) + O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He课后作业（第二课时）：1、向绝热恒容密闭容器中只通入A（g）和B（g），在一定条件下使反应A（g）+B（g）C（g）+D （g）达到平衡，反应过程中正反应速率随时间变化的示意图如图所示．下列说法正确的是（）A．该反应正反应为吸热反应B．反应物的浓度：a点小于b点C．反应在c点达到平衡D．反应达到平衡时，升高温度，逆反应速率将增大2、在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。

下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是()A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅱ表示t0时刻通入氦气对反应速率的影响D．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响3、氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3-＋3HSO3- ===3SO42-＋Cl－＋3H＋，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。

下图为用ClO3-在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率一时间图象。

下列说法不正确的是()A．反应开始时速率增大可能是c(H＋)增大引起的B．纵坐标为v(H＋)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合C．后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小D．图中的阴影部分“面积”为t1～t2时间内ClO3-的物质的量浓度的减小值4、根据反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是() A．正反应吸热B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程示意图可用图乙表示D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率5、硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。

第2课时影响化学反应速率的因素学习目标通过实验探究,掌握温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。

学习任务1 浓度、压强对化学反应速率的影响1.化学反应速率理论(1)碰撞理论:基元反应碰撞理论认为,化学反应之所以能发生,是反应物分子之间互相碰撞的结果,但只有能量超过某一限度E c(相当于活化能)并满足一定方向要求的活化分子之间的碰撞,才是真正发生反应的有效碰撞。

(2)过渡态理论:基元反应过渡态理论认为,基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个中间状态,这个状态称为过渡态。

AB+C[A…B…C]A+BC反应物过渡态反应产物过渡态是反应过程中具有高能量的一种结构状态,过渡态能量与反应物的平均能量之差E a称为基元反应的活化能。

微点拨:过渡态就是一种旧键快要断裂但还没有彻底断裂,新键将要形成但还没有彻底形成的特殊状态。

活化能在反应历程图中也叫“能垒”。

2.浓度对化学反应速率的影响(1)影响规律:其他条件不变时,增大反应物的浓度,反应速率增大;减小反应物的浓度,反应速率减小。

(2)碰撞理论解释:反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞几率增加→反应速率加快;反之,反应速率减慢。

3.压强对化学反应速率的影响(1)影响规律:对于有气体参加的化学反应,在相同温度下,增大压强(减小容器容积),反应速率增大;减小压强(增大容器容积),反应速率减小。

(2)碰撞理论解释:增大压强→气体体积缩小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞几率增加→反应速率加快;反之,反应速率减慢。

即压强对化学反应速率的影响,可转化成浓度对化学反应速率的影响。

微点拨:浓度、压强改变均不能改变分子的能量,所以不会影响活化分子百分比,但是可以影响“单位体积”内活化分子数目,因此可以影响“有效碰撞”几率进而影响化学反应速率。

双氧水应用非常广泛。

纺织、造纸工业可以用作纤维的漂白剂;有机工业可以作氧化剂;环境保护可处理各种有害废水。

高二化学导学案：选修四第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素制作：蔡宜波【学习目标】1、理解外界条件对化学反应速率的影响，认识其一般规律。

2、了解有效碰撞理论，知道活化能的含义。

3、了解催化剂在纶产、生活和科学研究领域中的重大作用。

【学习重难点】外界条件对化学反应速率的影响。

【学习过程】K自主学习』阅读课本P20-24的内容一、有效碰撞理论1、有效碰撞：分子之间能够引发反应的碰撞。

2、活化分了：能够发生冇效碰撞的分了。

3、活化能：活化分了比普通分了高出的能量,活化能不影响化学反应前后的能量变化。

4、与化学反应速率：单位时问内有效碰撞的次数越多,化学反应速率就越大。

二、彫响化学反应速率的因索1、内因：参加反应的物质的性质和反应的历程是决定化学反应速率的上要因素。

2、外因：浓度压强温度催化剂英他因素V C反f, 1）正f, u逆不变C生T，U逆f, U正不变Pf, ufPJ, ujTf, ufTJ, uj正，ut 负，uj3活化能单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大浓度不变增加增加不变增加加快增人压强不变增加增加不变增加加快升高温度不变不变增加增加增加加快加催化剂减小不变增加增加增加加快三、理解外界因素对化学反应速率的彫响的注意事项1、浓度（1）是指物质的量浓度，不是指物质的量或反应的总量。

（2）对于固体或纯液体，具浓度视为常数，增加或减少具物质的量，反应速率不影响。

（3）固体物质的反应速率与接触面积冇关，颗粒越细，表面积越大，反应速率越快。

2、压强（1）只对气体有效，对于固体或液体（溶液），压强的变化，基本不影响浓度，也不影响其反应速率。

（2）恒温恒容时充入“惰气”，容器总压强虽然增人，但各反应物的浓度不变，故反应速率不变。

（3）恒温恒压时充入“惰气”，容器总压强虽然不变，但引起容器体积增大，各反应物浓度减小，故反应速率减慢。

3、温度（1）经验规则：温度每升高10°C,反应速率通常增大到原來的2〜4倍。

第2课时 影响化学反应速率的因素学习目标：1.理解外界条件(温度、浓度、压强、催化剂)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。

(重点)2.了解化学反应速率的改变在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

[自 主 预 习·探 新 知]1．浓度对化学反应速率的影响(1)基本规律：其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快；减小反应物浓度，反应速率减慢。

(2)反应速率与反应物浓度的定量关系：①速率方程：对于反应H 2O 2＋2HI===2H 2O ＋I 2，其反应速率与反应物浓度间的关系v ＝kc (H 2O 2)c (HI)，其中，k 为反应速率常数。

②反应速率常数(k )：k 越大，反应进行得越快。

k 与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。

③反应速率与参与反应的物质浓度的关系式是实验测定的结果，不能随意根据反应的化学方程式直接写出。

微点拨：改变固体或纯液体的用量，对化学反应速率无影响。

2．压强对化学反应速率的影响(1)基本规律(对于有气体参加或生成的反应)(2)解释压强增大→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫气体体积缩小↓反应物浓度增大→化学反应速率加快； 反之，压强减小，化学反应速率减慢。

微点拨：改变压强的实质是改变体积而使浓度发生改变，从而实现反应速率的改变。

对于没有气体参加的反应，改变体系压强，反应物的浓度不变，反应速率不发生改变。

3．温度对化学反应速率的影响(1)基本规律(2)经验规律——范托夫规律：温度每升高10 K ，反应速率增加到原来的2～4倍。

这个经验规律可以对一些化学反应的速率做粗略的估计，但适用范围有限。

(3)过渡态及活化能①过渡态：一种旧键没有完全断裂、新键没有完全形成的高能量的中间状态。

②活化能：a．定义：过渡态的能量与反应物的能量之间的差值。

b．符号：E a。

c．单位：kJ·mol－1或J·mol－1。

(4)解释：升高温度可以提高反应物分子的能量，增大反应物间的碰撞频率，增大反应物分子形成过渡态的比例，故升高温度可以加快化学反应的速率。

影响化学反应速率的因素教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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第2课时影响化学反应速率的因素导学案监利实验高中李小梅【学习目标】1.知道活化分子、有效碰撞、活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。

2.通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。

3.了解活化能对化学反应速率的影响，认识温度、浓度、压强和催化剂影响化学反应速率的一般规律。

【学习重难点】温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响的实质【知识梳理】一、影响化学反应速率的因素：（1）影响化学反应速率的根本因素（即内因）)是，如金属与水反应的速率Na>Mg>A1。

（2）影响化学反应速率的外界条件（即外因）:①浓度：气体或溶液中的反应，其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率。

理论解释——浓度为什么能影响化学反应速率（活化分子和活化能）P36⑴、化学反应的实质是：旧的化学键断裂，新的化学键形成⑵、化学反应发生的先决条件：反应物分子相互接触和碰撞注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。

（3）在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；有效碰撞次数越多，反应速率越快。

（4）、在化学上，把能够发生有效碰撞的分子称为活化分子。

活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能。

特点是：①、活化分子具有较高的能量，能量不足的分子获取能量后才能变成活化分子②、在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数（活化分子百分数）是恒定的，且与温度呈正比。

【归纳总结】增大反应物浓度→即单位体积内反应物分子总数数增大→单位体积内活化分子数增加（活化分子百分数不变）→有效碰撞次数增多→反应速率加快【思考】1g铁与1mol·L－1HCl和1g铁与0.1 mol·L－1HCl反应，哪个快？1g铁与1 mol·L－1HCl和10g铁与1 mol·L－1HCl反应，哪个快？②压强：气体参加的化学反应，气体量一定，温度一定时，增大压强，化学反应速率。

第二章第二节影响化学反应速率的因素【复习回顾】一、影响化学反应速率的因素1、内因：决定化学反应速率的主要因素是2、外因：（1）浓度其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率；降低反应物浓度，反应速率。

对于固体和纯液体，改变其用量，反应速率。

（2）压强对于有参加的化学反应，增大体系的压强，反应速率；减小体系的压强，反应速率。

（3）温度其他条件不变时，升高体系的温度，反应速率；降低体系的温度，反应速率。

（4）催化剂（5）其他外因如、、、、等。

练习题1．肯定能使化学反应速率加快的方法( )①升高温度②加入催化剂③增加反应物浓度④将固体块状反应物磨成粉末A、②B．①②C、①③④D．①②③④2．下列各条件下发生反应A＋B ＝AB时，速率最快的是( )A、常温下，20 mL中含A、B各0.003 mol.L－1的溶液B．常温下，100 mL中含A、B各0.05 mol.L－1的溶液C、常温下，0.1mol.L－1的A、B溶液各10 mL相混合D．在标准状况下，0.1 mol.L－1的A、B溶液各10 mL相混合【思考交流】1、化学反应中旧化学键的断裂和新化学键的形成是如何实现的？2、什么是有效碰撞、活化分子和活化能？一、有效碰撞理论①有效碰撞：能够发生的碰撞叫有效碰撞。

②活化分子：只有具有（能量超过）的分子，才能发生有效碰撞，能发生有效碰撞的分子叫做活化分子。

③活化能：称为活化能。

不同反应有不同的活化能，活化能是活化分子平均能量与普通分子平均能量之差。

④在其他条件不变时，对于某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的。

化学反应速率与分子间的有关，因此所有能够改变、以及的外界条件，都可以用来、反应的速率。

二、有效碰撞与化学反应1、浓度对化学反应速率的影响规律：当其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率，减小反应物浓度，反应速率。

实质：反应物浓度，单位体积内分子数，活化分子数，活化分子百分数，单位时间内有效碰撞次数化学反应速率。