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3.4难溶电解质的溶解平衡1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的生成和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解2．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是 ( )①KNO3②Ca(OH)2③BaSO4④CO2A．①②B．②④C．①③D．①④3．锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
下列说法不正确的是( )A．CaCO3的溶解度小于CaSO4的B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关D．CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡4．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是( )A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．AgCl的K sp增大D．AgCl的溶解度、K sp均增大5．要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可6．已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.5×10－16，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是( )A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl7．下列有关说法正确的是( )A．常温下，AgCl在等物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同B．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下K sp(BaCO3)<K sp(BaSO4)C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动D．已知K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，说明Ag2CrO4的溶解度小于AgCl8．25 ℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(K sp)分别为K sp(FeS)＝6.3×10－18；K sp(CuS)＝1.3×10－36；K sp(ZnS)＝1.6×10－24。
课时作业22 难溶电解质的溶解平衡时间：45分钟 分值：100分一、选择题(每小题5分，共60分)1．答案：D2．解析：在B 、C 选项的溶液中分别含有CO 2－3、Ca 2＋，会抑制CaCO 3的溶解，而CaCO 3在乙醇中是不溶的。
答案：A3．解析：A 项不是所有的离子浓度都会降低。
B 项绝对不溶的物质是不存在的。
D 项AgCl 固体会有一部分溶解于水中形成溶解平衡。
答案：C4.(2010·全国卷) 答案：B 5．解析：根据常识我们知道，没有绝对不溶解的物质，任何物质的溶解度都不可能为0；当某种离子残留在溶液中的浓度小于10－5mol/L 时，就认为该离子沉淀完全了。
答案：B 6．解析：当温度变化时，Ca(OH)2的溶解度、Ca(OH)2的溶解平衡、水的电离平衡均发生变化，选项A 、C 、D 均错。
Ca(OH)2的溶解度随着温度的降低而变大，因此降温后溶液由原来的饱和溶液变成了不饱和溶液，但溶质的质量分数没有发生变化，因此选项B 正确。
答案：B7．解析：要将Pb 2＋离子沉淀，就要形成溶解度更小的物质，由表中数据可知，PbS 的溶解度最小，故沉淀剂最好为硫化物。
答案：A8．解析：若要除去AlCl 3溶液中的Cu 2＋，分析所提供试剂，只有NaOH 溶液可与Cu 2＋反应，故作以下分析： ⎭⎪⎬⎪⎫Al 3＋Cl －Cu 2＋――→过量NaOH 溶液过滤 ⎩⎪⎨⎪⎧滤渣：Cu (OH )2滤液： ⎭⎪⎬⎪⎫Na ＋AlO －2Cl －OH －――→通CO 2过滤⎩⎨⎧ 滤渣Al (OH )3――→加HCl AlCl 3溶液滤液Na ＋、Cl －、CO 2－3等 根据分析，A 项符合题意。
答案：A 9．解析：①主要是利用了盐类水解平衡原理；②项中能形成更难溶的硫酸钡沉淀而解毒，利用了沉淀溶解平衡原理；③也是利用沉淀溶解平衡原理；④碳酸钡可溶于胃酸而硫酸钡不能，利用了沉淀溶解平衡；⑤则是双水解原理。
专题四难溶电解质的溶解平衡（专题训练）一、选择题1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）Ａ．反应开始时，溶液中各离子浓度相等Ｂ．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等Ｃ．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变Ｄ．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解答案B2、在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH—（aq），要使Mg（OH）2固体减少而c（Mg2＋）不变，可采取的措施是（）Ａ．加MgSO4固体Ｂ．加HCl溶液Ｃ．加NaOH固体Ｄ．加少量水答案D3.一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（）①20 mL 0.01 mol·L—1 KCl溶液②30 mL 0.02 mol·L—1 CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol·L—1 HCl溶液④10 mL 蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol·L—1 AgNO3溶液Ａ．①>②>③>④>⑤ Ｂ．④>①>③>②>⑤Ｃ．⑤>④>②>①>③ Ｄ．④>③>⑤>②>①答案B4、（2017·成都七中月考）下列说法正确的是（）Ａ．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解立即停止Ｂ．K sp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱Ｃ．K sp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关Ｄ．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的溶解能力相同答案C5、.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。
下列分析正确的是（）Ａ．CuS的溶解度大于PbS的溶解度Ｂ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性Ｃ．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2—===CuS↓Ｄ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应答案D6把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s）Ca2＋（aq）＋2OH—（aq）。
高考化学溶解平衡题及答案难溶电解质的溶解平衡题，是高考化学中的常考题。
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高考化学溶解平衡题：一、选择题1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的 ( )。
A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析反应开始时，溶液中各离子的浓度没有必然的关系，A项不正确;沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项不正确;沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，D项不正确。
答案 B2.已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13，则下列说法不正确的是( )A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1B.所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1C.所加的烧碱溶液的pH=13.0D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10 mol·L-1解析 A项，pH=13的溶液中，c(H+)=10-13 mol/L;B项，NaOH 抑制水的电离，水电离产生的c(OH-)=10-13 mol/L;C项，因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后，混合溶液的pH=13，所以所加的NaOH溶液pH>13;D项，溶液中的c(Mg2+)=Ksp/c2(OH-)=5.6×10-10 mol/L。
答案 C3.有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是 ( )。
A.AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低解析AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为0，一般说来，升高温度，有利于固体物质的溶解，A、C正确;AgCl难溶于水，但溶解的部分电离出Ag+和Cl-，B错误;向AgCl 沉淀中加入NaCl固体，增大了Cl-浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了AgCl的溶解度，D正确。
课时微练 沉淀溶解平衡一、选择题:每小题只有一个选项符合题意。
1.可溶性钡盐有毒,医院常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。
医院抢救钡离子中毒患者时,除催吐外,还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。
已知:K sp (BaCO 3)=5.1×10-9;K sp (BaSO 4)=1.1×10-10,下列推断正确的是( )A.不用碳酸钡作为内服造影剂,是因为K sp (BaCO 3)>K sp (BaSO 4)B.抢救钡离子中毒患者时,若没有硫酸钠,可以用碳酸钠溶液代替C.若误饮c (Ba 2+)=1.0×10-5mol·L -1的溶液,会引起钡离子中毒D.可以用0.36 mol·L -1的Na 2SO 4溶液给钡离子中毒患者洗胃2.化工生产中含Cu 2+的废水常用MnS (s )作沉淀剂,其反应原理为Cu 2+(aq )+MnS (s )CuS (s )+Mn 2+(aq )。
一定温度下,下列有关该反应的推理正确的是 ( )A.该反应达到平衡时,c (Cu 2+)=c (Mn 2+)B.平衡体系中加入少量CuS (s )后,c (Mn 2+)变小C.平衡体系中加入少量Cu (NO 3)2(s )后,c (Mn 2+)变大D.该反应平衡常数表达式:K =K sp (CuS)Ksp (MnS)3.往锅炉注入Na 2CO 3溶液浸泡,将水垢中的CaSO 4转化为CaCO 3,再用盐酸去除,下列叙述中正确的是( )A.温度升高,Na 2CO 3溶液的K w 和c (H +)均会增大B.CaSO 4能转化为CaCO 3,说明K sp (CaCO 3)>K sp (CaSO 4)C.CaCO 3溶解于盐酸而CaSO 4不溶,是因为硫酸酸性强于盐酸D.沉淀转化的离子方程式为C O 32−(aq )+CaSO 4(s )CaCO 3(s )+S O 42−(aq )4.室温时,向含有AgCl 和AgBr 固体的悬浊液中加入少量NaBr 固体,下列各项中增大的是( )A.c (Ag +)B.c(Cl −)c(Br −) C.c (Cl -)D.c(Ag +)·c(Br −)c(Cl −)5.20 ℃时,PbCl 2(s )在不同浓盐酸中的最大溶解量(单位:g·L -1)如图所示。
沉淀溶解平衡测试题一、选择题1．难溶盐AmBn的离子积Ksp＝〔C（A n+）〕m〃〔C（B m〄）〕n，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10〄4g，则其K sp为：A．2.33×10〄4B．1×10〄5C．1×10〄10D．1×10〄122．在100ml0.01 mol〃L〄1KCl溶液中，加入1ml0.01 mol〃L〄1AgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp＝1.8×10〄10）：A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀C．无法确定D．有沉淀，但不是AgCl3．将100mL 0.1 mol〃L〄1的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是A．产生的沉淀为AgCl B．产生的沉淀为AgF C．产生的沉淀为AgF和AgCl D．AgF难溶于水4．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH〄(aq)；加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是A．NH4Cl溶液B．KCl溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液5．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率不相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解平衡不移动。
6．已知Ksp (Mg(OH)2)=1.8 10－11，则Mg(OH)2在pH=12.00的NaOH溶液中的溶解度为A. 1.8⨯10－7mol〃L －1B. 1.0⨯10－5mol〃L －1C. 1.0⨯10－7mol〃L －1D. 1.8⨯10－9mol〃L －1 7．下列叙述中正确的是A ．溶度积大的化合物溶解度一定大B ．向含有AgCl 固体的溶液中加入适量的水使AgCl 溶解，又达到平衡时，AgCl 的溶解度不变，溶度积也不变C ．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D ．AgCl 水溶液的导电性很弱，所以AgCl 是弱电解质 8．将一定量的碳酸钙放入水中，对此有关的叙述正确的是 A ．碳酸钙不溶于水，碳酸钙固体质量不会改变 B ．最终会得到碳酸钙的极稀的饱和溶液C ．因为Ca 2＋＋CO 32－===CaCO 3↓很容易发生，所以不存在 CaCO 3===Ca 2＋＋CO 32－的反应D ．因为碳酸钙难溶于水，所以改变外界条件也不会改变碳酸钙的溶解性 9．下列说法正确的是A ．两难溶电解质作比较时，K sp 小的，溶解度一定小B ．K sp 的大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动C ．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净D ．温度一定时 ，当溶液中Ag ＋和Cl －浓度的乘积等于K sp 值时，此溶液为AgCl 的饱和溶液10．在BaSO 4饱和溶液中，加入Na 2SO 4(s)，达平衡时 A ．c (Ba 2＋)＝c (SO 42－)B ．c (Ba 2＋)＝c (SO 42－)＝[K sp (BaSO 4)]1/2C ．c (Ba 2＋)≠c (SO 42－)，c (Ba 2＋)〃c (SO 42－)＝K sp (BaSO 4)D ．c (Ba 2＋)≠c (SO 42－)，c (Ba 2＋)〃c (SO 42－)≠K sp (BaSO 4)11．已知CuSO 4溶液分别与Na 2CO 3、Na 2S 溶液反应的情况如下：(1)CuSO 4＋Na 2CO 3主要：Cu 2＋＋CO 32－＋H 2O===Cu(OH)2↓＋CO 2↑次要：Cu 2＋＋CO 32－===CuCO 3↓(2)CuSO 4＋Na 2S 主要：Cu 2＋＋S 2－===CuS↓次要：Cu 2＋＋S 2－＋2H 2O===Cu(OH)2↓＋H 2S↑下列几种物质溶解能力由大到小的顺序是 A ．Cu(OH)2>CuCO 3>CuS B ．CuS>CuCO 3>Cu(OH)2 C ．CuS>Cu(OH)2>CuCO 3 D ．CuCO 3>Cu(OH)2>CuS 12．Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu 2＋(aq)＋2OH －(aq)，在常温下K sp ＝2×10－20。
第29讲 难溶电解质的溶解平衡1．(2017·山东济宁检测)下列说法不正确的是( ) A ．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp 不变B ．由于K sp (ZnS)>K sp (CuS)，所以ZnS 在一定条件下可转化为CuSC ．K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关D ．两种难溶电解质做比较时，K sp 越小的电解质，其溶解度一定越小2.如图是碳酸钙(CaCO 3)在25 ℃和100 ℃两种情况下，在水中的溶解平衡曲线，下列有关说法正确的是( )A ．CaCO 3(s)Ca 2＋(aq)＋CO 2－3(aq) ΔH <0B ．a 、b 、c 、d 四点对应的溶度积K sp 相等C ．温度不变，挥发水分，可使溶液由a 点变到c 点D ．25 ℃时，CaCO 3的K sp ＝2.8×10－93．在100 mL 0.01 mol·L －1 KCl 溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L －1 AgNO 3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl 的K sp ＝1.8×10－10)( )A ．有AgCl 沉淀析出B ．无AgCl 沉淀析出C ．无法确定D ．有沉淀但不是AgCl4．(2017·山西第一次适应性考试)室温下，向含有AgCl 和AgBr 固体的悬浊液中加入少量NaBr 固体时，下列数值增大的是( )A ．c (Ag ＋) B.c (Cl －)c (Br －) C ．c (Cl －) D.c (Ag ＋)·c (Br －)c (Cl －)5．已知25 ℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：A ．2AgCl ＋Na 2S===2NaCl ＋Ag 2SB ．MgCO 3＋H 2O=====△Mg(OH)2＋CO 2↑ C ．ZnS ＋2H 2O===Zn(OH)2↓＋H 2S↑D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O6．(2017·河南信阳高中月考)已知25 ℃时，电离常数K a(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数K sp(CaF2)＝1.46×10－10。
溶解平衡练习1.能描述沉淀溶解平衡。
2.了解溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
3.了解沉淀溶解平衡的应用。
4.知道沉淀转化的本质。
5.溶度积a．表达式b．意义: Ksp表示难溶电解质在溶液中的溶解能力c.影响因素:6．沉淀的方法(1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀而除去。
反应如下：(2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。
（3）沉淀转化：实质就是沉淀溶解平衡的移动。
一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。
两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易如：锅炉除水垢水垢[CaSO4(s)――→Na2CO3溶液CaCO3――→盐酸Ca2＋(aq)]基础热身---判断正误。
(1)难溶物也有一定的溶解度，只不过较小()(2)随着温度的升高，所有物质的溶解度都增大()(3)在一定温度下，AgCl溶解和生成速率相等时，就达到了溶解平衡()(4)只有难溶电解质在溶液中才存在溶解平衡()(5)沉淀的转化是两个过程，一是原沉淀的溶解，二是新沉淀的生成()(6)某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0()(7)稀溶液一定是不饱和溶液()(8)K sp大的难溶物的饱和溶液的物质的量浓度一定大()(9)溶解度相对大的难溶物其K sp一定大()(10)向CaCO3的溶液中加入Na2CO3，CaCO3的溶解平衡逆向移动，CaCO3的溶度积减小()(11)温度升高，CaCO3的溶解平衡右移，溶度积增大()(12)为除去CuSO4中的Fe2(SO4)3，NaOH效果比CuO好()(13)暂时硬水(含碳酸氢钙、碳酸氢镁)，加热后得到的锅垢主要成分是碳酸钙和碳酸镁()(14)AgCl的溶度积常数大于AgI，向AgCl饱和溶液中加入NaI，白色沉淀逐渐变为黄色沉淀()1. 下列有关离子反应的叙述不正确的是Ａ．溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一Ｂ．离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行Ｃ．离子反应生成的沉淀的溶解度为零Ｄ．生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度相对小2. 在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为．A．只有AgCl沉淀生成B．一定只有AgI沉淀生成C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀D．两种沉淀可能都有，但以AgI为主3. 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)(s)(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法Ca(OH)正确的是A．n(Ca2+)增大B．c(Ca2+)不变C．n(OH-)增大D．c(OH-)减小4. 向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。
沉淀溶解平衡根底题一、选择题〔每题4分〕1、铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。
在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。
用NaOH溶液处理铝矿〔Al2O3〕时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中〔循环屡次后成为提取镓的原料〕。
发生后一步反响是因为〔〕A、镓酸酸性强于铝酸B、铝酸酸性强于镓酸C、镓浓度小，所以不沉淀D、Al(OH)3是难溶物二、填空题1、一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______________。
尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种_____________。
2、难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的根本特征、满足平衡的变化根本规律，其根本特征为：〔1〕____________〔2〕____________〔3〕____________〔4〕____________3、难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_________，简称_________。
请写出PbI2Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3Al(OH)3CuS的沉淀溶解平衡与溶度积K SP表达式4、溶度积K SP反映了难溶电解质在水中的___________，K SP的大小和溶质的溶解度不同，它只与________有关，与________无关。
利用溶度积K SP可以判断__________、__________以及__________。
5、沉淀转化的实质是__________。
〔1〕当Qc 大于Ksp时，情况为：______〔2〕当Qc 等于Ksp时，情况为：________〔3〕当Qc 小于Ksp时，情况为：________6、将AgNO3溶液依次参加氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是_____→_____→_____。
溶解平衡专题1、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）A. AgCl的溶解度增大B. AgCl的溶解度、K sp均不变C. K sp(AgCl)增大D. AgCl的溶解度、K sp均增大2、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A. Na2CO3溶液B. NaCl溶液C. NaOH溶液D. CaCl2溶液3、已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.0×10－16。
下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（）A. AgCl不溶于水，不能转化为AgIB.两种不溶物的K sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C. AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID. AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI浓度必须不低于11.8×10－11 mol·L－14、已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2―的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（）A. Mg2＋+ 2HCO 3―+ 2Ca2＋+ 4OH―Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2OB. Cu2＋+ H 2S CuS↓+ 2H＋C. Zn2＋+ S2―+ 2H2O Zn(OH)2↓+ H2S↑D. FeS + 2H＋Fe2＋+ H2S↑5、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：CuSO 4 +Na2CO3主要：Cu2+ + CO32―+ H2O Cu(OH)2↓+ CO2↑次要：Cu2+ + CO 32―CuCO3↓CuSO 4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2―CuS↓次要：Cu2+ + S2―+ 2H2O Cu(OH)2↓+ H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（）A. CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3B. CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3C. Cu(OH)2＞CuCO3＞CuSD. Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS6、下表是五种银盐的溶度积常数（25 ℃），下列有关说法错误的是（）A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag 2SO 4B.将AgCl 溶解于水后，向其中加入Na 2S ，则可以生成黑色的Ag 2S 沉淀C.沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 D .常温下，AgCl 、AgBr和AgI 三种物质的溶解度逐渐增大 7、已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag 2CrO 4)＝1.9×10－12，下列叙述正确的是A. AgCl 在饱和NaCl 溶液中的Ksp 比在纯水中的Ksp 小B.向AgCl 的悬浊液中加入NaBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)C.将0.001mol·L―1的AgNO 3溶液分别滴入0.001mol·L―1的KCl 和0.001mol·L―1的K 2CrO 4溶液中先产生Ag 2CrO 4沉淀D .向AgCl 的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl 的溶解平衡向右移动 8、氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：C u (O H )2(s )Cu 2＋(a q )+2OH ―(a q )，常温下其K sp ＝2.0×10－20。
化学难溶电解质的溶解平衡试题1.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入：①50mL蒸馏水②40mL 0.1 mol·L-1盐酸③20mL 0.1 mol·L－1氯化镁溶液④30mL0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：A．①>④＝②>③B．④>①>②>③C．④＝②>①>③D．①>④>②③【答案】B【解析】Ag+的浓度与溶液或水的体积无关，由AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，增大c(Cl-)，平衡逆向移动，c(Ag+)减小，故c(Ag+)的大小顺序是④>①>②>③，A错；【考点】沉淀平衡的离子浓度计算。
2.还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法，过程如下：己知转化过程中反应为：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。
转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。
下列说法不正确的是A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态B．若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4gC．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6D．常温下Ksp [Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5【答案】B【解析】A．CrO42﹣为黄色的，Cr2O72﹣为橙色的，如果2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）未达到平衡，正向进行，则橙色加深，如果逆向进行则黄色加深。
现在溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态。
正确。
B. 在1L废水中+6价的Cr的物质的量为n(Cr)=" 28.6g÷" 52g/mol ="0.55mol" .根据氧化还原反应中电子得失数目相等可得。
第29讲难溶电解质的溶解平衡1．下列说法正确的是()A．难溶电解质的溶度积K sp越小，则它的溶解度越小B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用K sp表示C．溶度积常数K sp与温度有关，温度越高，溶度积越大D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度减小，K sp也变小2．某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR(s) Fe2＋(aq)＋R2－(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是()A．可以通过升温实现由a点变到c点B．b点对应的K sp等于a点对应的K spC．d点可能有沉淀生成D．该温度下K sp＝4×10－183．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是()A．将饱和Na2SO4溶液加入饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明K sp[Ca(OH)2]大于K sp(CaSO4)B．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C．已知25 ℃时，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O 的平衡常数K＝4.0×104D．已知25 ℃时，K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH ＝11，则溶液中的c(Mg2＋)为1.8×10－5 mol·L－14．25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(K sp)分别是：AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr AgI1.8×10－10 1.4×10－5 6.3×10－507.7×10－138.51×10－16A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．将浅黄色溴化银固体浸泡在5 mol·L－1氯化钠溶液中，会有少量白色固体生成5．(2017·桂林模拟)已知K sp(AgCl)＝1.56×10－10，K sp(AgBr)＝7.7×10－13，K sp(Ag2CrO4)＝9×10－11。
积淀溶解均衡练习一一、选择题1. 以下说法中正确的选项是（）A 、物质的溶解性犯难溶，则该物质不溶于水B 、不溶于水的物质溶解度为C 、绝对不溶解的物质是不存在的D 、某粒子被积淀完整部是指该粒子在溶液中的浓度为零2. 以下对积淀溶解均衡的描绘正确的选项是（）A 、溶解开始时，溶液中各离子浓度相等。
B 、积淀溶解均衡达到均衡时，积淀的速率和溶解的速率相等C 、积淀溶解均衡达到均衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。
D 、积淀溶解均衡达到均衡时，假如再加入难溶性的该积淀物，将促使溶解。
3.(双选 )有关 AgCl 积淀的溶解均衡，正确的说法是（）A. 当 AgC 积淀溶解达到均衡时，往溶液中投入AgCl 固体，溶液中 Ag +和 Cl -的浓度增大B. 当溶液中有 AgCl 积淀时，增添水的量 ,溶液中 Ag + 和 Cl- 的数量都增大但浓度都减少C.高升温度 ,AgCl 积淀的溶解度增大D.向 AgCl 积淀中加入 NaCl 固体 ,其溶解度不变 4.(双选 )Mg(OH) 2 固体在水中达到溶解均衡：Mg(OH) 2(s)Mg 2+(aq) + 2OH -(aq) 时，为使 Mg(OH) 2 固体的量减少，需加入少许的（ ）A.NH 4NO 3C.MgSO 4D.NaHSO 45．石灰乳中存在以下均衡： Ca(OH) 2(s)Ca 2+(aq)+2OH ― (aq), 加入以下溶液，可使 Ca(OH) 2 固体增加的是（ ）A. Na CO 3 溶液B. AlCl 3溶液C. 水D. CaCl 2溶液24．必定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其余电离的离子间的溶解均衡关系：Ba(OH) 2(s)Ba 2+＋ 2OH －。
向此种悬浊液中加入少许的氢氧化钡粉末，以下表达正确的选项是A ．溶液中钡离子数量减小B ．溶液中钡离子浓度减少C ．溶液中氢氧根离子浓度增大D ．PH 减小6．为除掉 MgCl 2 酸性溶液中的 Fe 3＋，可在加热搅拌的条件下， 加入一种试剂后过滤， 这试剂不能够是： （ ）A ． NH 3· H 2OB ． MgOC ．Mg(OH) 2D ． MgCO 37．试验室中，要使 AlCl 3 溶液中的 Al 3+所有积淀出来，最适合采纳的试剂是 （ ）A. Ba(OH) 2 溶液 B . NaOH 溶液 C. 盐酸 D. 氨水9．写出难溶电解质 2 3 4 2 2 的溶解均衡表达式或溶度积表达式错误的选项是（）PbCl 、 AgBr 、 Ba (PO ) 、 Ag S2Pb 2++2Cl —；Ksp==c(Pb 2+2—)A ． PbCl (s)) ·c(ClB ． AgBr(s)Ag + +Br —；Ksp==c(Ag +) ·c(Br —)C ． Ba 3(PO 4) 2(s)3Ba 2+3—3 (Ba 2+ 2 3— )+2PO 4 ； Ksp==c ) ·c(PO 4D ． Ag 2S(s)2Ag ++S 2—；Ksp==c(Ag +) ·c(S 2—)10、以下表达中，正确的选项是（）A. 溶度积大的化合物溶解度必定大B. 向含有 AgCl 固体的 溶液中加入适当的水使AgCl 溶解又达到均衡时， AgCl 的溶度积不变，其溶解度也不变C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到均衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D.AgCl 水溶液的导电性很弱，因此 AgCl 为弱电解质11．已知常温下 BaSO 4 的溶解度为2.33 ×10 －4 g ，近似于水的离子积，难溶盐 m n也有离子积 KspA B且 Ksp ＝〔 C （ A n+ ）〕 m ·〔 C （ B m- ）〕 n ，则其 Ksp 为（）－B ． 1×10 －C ． 1×10 － －A ． 2.33 ×10 4510D ． 1×10 1212、已知 K sp (AgCl)=1.56 10×-10,K sp10×-13,K sp (Ag 2 CrO 4)=9.0 10×-12。
沉淀溶解平衡巩固练习一、选择题．在100 mL mol·L KCl溶液中，加入1 mL mol·L的AgNO溶液，下列说法正确3－102－2K＝－1－11×10 mol·L)( 的 )的是(已知AgCl sp A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀析出C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl2．已知CuSO溶液分别与NaCO溶液、NaS溶液的反应情况如下：2423(1)CuSO＋NaCO3422＋2－2＋2－主要：Cu＋CO＋HO===Cu(OH)↓＋CO↑次要：Cu＋CO===CuCO↓323232(2)CuSO＋NaS242＋2－2＋2－主要：Cu＋S===CuS↓次要：Cu＋S＋2HO===Cu(OH)↓＋HS↑222下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )A．CuS<Cu(OH)<CuCOB．CuS>Cu(OH)>CuCO3223C．Cu(OH)>CuCO>CuS D．Cu(OH)<CuCO<CuS3322－5KK(AgCl)、＝SO)AgCl、AgI的溶度积常数依次为：＝×10(Ag3．常温下，AgSO、sp24sp24－10－17K(AgI)＝×10。
下列有关说法中，错误的是( )×10、sp A．常温下，AgSO、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱42B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成C．AgSO、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比42D．在AgSO饱和溶液中加入NaSO固体有AgSO沉淀析出4422424．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO溶液，向地下深层渗透，4遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。
下列分析正确的是( )A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性．CuSO与ZnS反应的离子方程式是Cu＋S===CuS↓4D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原2＋2－C反应和复分解反应KKK。
大学沉淀溶解平衡练习题大学沉淀溶解平衡练习题大学化学课程中，沉淀溶解平衡是一个重要的概念。
它涉及到溶解度、离子平衡以及溶解度积等内容。
为了帮助学生更好地理解和应用这些概念，下面将提供一些练习题，希望对大家的学习有所帮助。
练习题一：溶解度积的计算1. 计算AgCl在水中的溶解度积。
已知AgCl的溶解度为1.8×10^-10mol/L。
2. 已知CaF2的溶解度为2.0×10^-4mol/L，计算其溶解度积。
解答：1. AgCl的溶解度为1.8×10^-10mol/L，根据溶解度积的定义，可得AgCl的溶解度积为(1.8×10^-10)^2=3.24×10^-20。
2. CaF2的溶解度为2.0×10^-4mol/L，根据溶解度积的定义，可得CaF2的溶解度积为(2.0×10^-4)^2=4.0×10^-8。
练习题二：离子平衡的计算1. 已知Na2CO3的溶解度为0.1mol/L，计算其在水中的离子平衡。
2. 已知BaSO4的溶解度为1.0×10^-5mol/L，计算其在水中的离子平衡。
解答：1. Na2CO3在水中完全离解为2Na+和CO3^2-，所以Na+的浓度为2×0.1=0.2mol/L，CO3^2-的浓度也为0.1mol/L。
2. BaSO4在水中几乎不溶解，所以BaSO4的离子平衡可以近似看作Ba2+和SO4^2-的浓度相等，即都为1.0×10^-5mol/L。
练习题三：沉淀反应的判断判断下列反应是否会发生沉淀反应，并给出沉淀物的化学式。
1. NaCl(aq) + AgNO3(aq) →2. K2SO4(aq) + Ba(NO3)2(aq) →3. FeCl3(aq) + NaOH(aq) →解答：1. NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl↓ + NaNO3(aq)（会发生沉淀反应，沉淀物为AgCl）2. K2SO4(aq) + Ba(NO3)2(aq) → 无反应（不会发生沉淀反应）3. FeCl3(aq) + NaOH(aq) → Fe(OH)3↓ + 3NaCl(aq)（会发生沉淀反应，沉淀物为Fe(OH)3）练习题四：溶解度的影响因素1. 以AgCl为例，说明温度对溶解度的影响。
补班难溶电解质的溶解平衡习题1．已知常温下：K sp(AgCl)＝×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝×10－12，下列叙述正确的是 ( )A．AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的小B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K sp(AgCl)<K sp(AgBr)C．将mol·L－1AgNO3溶液分别滴入mol·L－1的KCl和mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动2．下列说法正确的是( )A．难溶电解质的溶度积K sp越小，则它的溶解度越小B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用K sp表示C．溶度积常数K sp与温度有关，温度越高，溶度积越大D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，K sp也变小3．已知Ag2SO4的K sp为×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO2－4浓度随时间变化关系如右图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝ mol·L－1]。
若t1时刻在上述体系中加入100 mL mol·L－1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO2－4浓度随时间变化关系的是( B)4.．3．(2009·广东化学，有改动)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
下列说法正确的是( )A．温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO2－4)的增大而减小B．三个不同温度中，313 K时K sp(SrSO4)最大C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液5.现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( ) ①20 mL mol·L－1KCl 溶液②30 mL mol·L－1CaCl2溶液③40 mL mol·L－1HCl溶液④10 mL蒸馏水⑤50 mL mol·L－1AgNO3溶液A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．④＞①＞③＞②＞⑤ C．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞①6．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。
溶解度平衡和酸碱指示剂练习题溶解度平衡和酸碱指示剂是在化学中常见的概念和实验技术。
通过练习题的方式，我们可以更深入地理解这些概念的原理以及应用方法。
本文将提供一系列的练习题，帮助读者巩固对溶解度平衡和酸碱指示剂的理解。
1. 溶解度平衡练习题a) 以下哪种化合物不会在水中溶解？i) NaClii) CaCO3iii) Fe2O3iv) HClb) 当温度上升时，溶解度是否一定会增加？请简要解释原因。
c) 某化合物的溶解度为0.1mol/L，该化合物的摩尔溶解度是多少？d) 某物质的溶解度积（Ksp）为5x10^-4，当溶液中该物质的浓度为0.02mol/L时，是否会出现沉淀？请说明原因。
2. 酸碱指示剂练习题a) 酸碱指示剂是通过什么方式指示酸碱溶液的pH值的？b) 酸碱指示剂苯酚蓝的颜色变化区间是pH4.0-6.0，那么在pH为5.5的溶液中，苯酚蓝会呈现什么颜色？c) 酸碱指示剂溴酚绿的颜色变化区间是pH3.0-4.6，那么在pH为2.8的溶液中，溴酚绿会呈现什么颜色？d) 请列举出两种酸碱指示剂的名称、颜色变化区间以及对应的pH 值。
3. 综合练习题a) 某化合物的溶解度积（Ksp）为4x10^-5。
当溶液中该物质的浓度为0.02mol/L时，是否会出现沉淀？请说明原因。
b) 如果将3.5g的NaCl加入100mL的水中，那么溶液的浓度是多少？c) 对于以下反应：2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O，如果向其中加入硫酸铜溶液，你认为会发生什么？请解释原因。
d) 在酸碱指示剂的颜色变化区间内，溶液的pH值是多少？请根据题目要求回答上述练习题，并确保你的回答清晰准确。
如果需要更多题目或详细解答，请向我提问。
通过练习题的解答，我们能更好地理解并应用溶解度平衡和酸碱指示剂这两个重要概念。
祝你成功！。
沉淀溶解平衡习题一、选择题（每小题3分，共90分。
每小题有一个选项符合题意。
）1．难溶盐AmBn的离子积Ksp＝〔C（A n+）〕m〃〔C（B m〄）〕n，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10〄4g，则其K sp为：A．2.33×10〄4B．1×10〄5C．1×10〄10D．1×10〄122．在100ml0.01 mol〃L〄1KCl溶液中，加入1ml0.01 mol〃L〄1AgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp＝1.8×10〄10）：A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀C．无法确定D．有沉淀，但不是AgCl4．将100mL 0.1 mol〃L〄1的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是A．产生的沉淀为AgCl B．产生的沉淀为AgF C．产生的沉淀为AgF和AgCl D．AgF难溶于水5．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH〄(aq)；加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是A．NH4Cl溶液B．KCl溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液6．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率不相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解平衡不移动。
7．已知Ksp (Mg(OH)2)=1.8⨯10－11，则Mg(OH)2在pH=12.00的NaOH溶液中的溶解度为A. 1.8⨯10－7mol〃L－1B. 1.0⨯10－5mol〃L－1C. 1.0⨯10－7mol〃L－1D. 1.8⨯10－9mol〃L－1 8．下列叙述中正确的是A ．溶度积大的化合物溶解度一定大B ．向含有AgCl 固体的溶液中加入适量的水使AgCl 溶解，又达到平衡时，AgCl 的溶解度不变，溶度积也不变C ．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D ．AgCl 水溶液的导电性很弱，所以AgCl 是弱电解质9．将一定量的碳酸钙放入水中，对此有关的叙述正确的是A ．碳酸钙不溶于水，碳酸钙固体质量不会改变B ．最终会得到碳酸钙的极稀的饱和溶液C ．因为Ca 2＋＋CO 32－===CaCO 3↓很容易发生，所以不存在CaCO 3===Ca 2＋＋CO 32－的反应D ．因为碳酸钙难溶于水，所以改变外界条件也不会改变碳酸钙的溶解性10．下列说法正确的是A ．两难溶电解质作比较时，K sp 小的，溶解度一定小B ．K sp 的大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动C ．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净D ．温度一定时 ，当溶液中Ag ＋和Cl －浓度的乘积等于K sp 值时，此溶液为AgCl 的饱和溶液11．在BaSO 4饱和溶液中，加入Na 2SO 4(s)，达平衡时A ．c (Ba 2＋)＝c (SO 42－)B ．c (Ba 2＋)＝c (SO 42－)＝[K sp (BaSO 4)]1/2C ．c (Ba 2＋)≠c (SO 42－)，c (Ba 2＋)〃c (SO 42－)＝K sp (BaSO 4)D ．c (Ba 2＋)≠c (SO 42－)，c (Ba 2＋)〃c (SO 42－)≠K sp (BaSO 4)12．已知CuSO 4溶液分别与Na 2CO 3、Na 2S 溶液反应的情况如下：(1)CuSO 4＋Na 2CO 3主要：Cu 2＋＋CO 32－＋H 2O===Cu(OH)2↓＋CO 2↑次要：Cu 2＋＋CO 32－===CuCO 3↓(2)CuSO 4＋Na 2S 主要：Cu 2＋＋S 2－===CuS↓次要：Cu 2＋＋S 2－＋2H 2O===Cu(OH)2↓＋H 2S↑下列几种物质溶解能力由大到小的顺序是A ．Cu(OH)2>CuCO 3>CuSB ．CuS>CuCO 3>Cu(OH)2C ．CuS>Cu(OH)2>CuCO 3D ．CuCO 3>Cu(OH)2>CuS13．Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu 2＋(aq)＋2OH －(aq)，在常温下K sp ＝2×10－20。
某CuSO 4溶液中c (Cu 2＋)＝0.02mol〃L －1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO 4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH ，使溶液的pH 大于A ．2B ．3C ．4D ．514．向含I －和Cl －的稀溶液中滴入AgNO 3溶液，沉淀的质量与加入AgNO 3溶液体积的关系如图所示，则原溶液中c (I －)、c (Cl －)的比值为A．(V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2－V1) D．V2/V115．下列说法正确的是A．在一定温度下密闭容器中进行的反应3A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当混合气体的平均相对分子质量不改变时，反应达到平衡B．升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2的溶度积常数K sp增大C．在CH3COOH稀溶液中加入NaOH固体，CH3COOH的平衡常数增大D．溶度积大的化合物溶解度一定大16．已知：25℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp[MgF2]＝7.42×10－11。
下列说法正确的是A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol〃L－1氨水中的K sp比在20 mL0.01 mol〃L－1NH4Cl溶液中的K sp小D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF219. CaCO3在下列液体中溶解度最大的是A．H2O B．Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．乙醇21. 下列物质的溶解度随温度的升高而减少的是A. KNO3B. C a(OH)2C. BaSO4D. NaCl22. 在饱和的CaSO4溶液中下列哪种物质不存在A. Ca2＋B. SO42－ C. H＋ D. H2SO423. 石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是A. NH4Cl溶液B. KCl溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液24. 当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡，部分AgCl转化为AgI，其原因是．A．AgI比AgCl稳定B．氯的非金属性比碘强C．I－的还原性比Cl－强D．AgI的溶解度比AgCl小25. 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，若温度保持不变，下列说法正确的是A ．n(Ca 2+)增大B ．c(Ca 2+)不变C ．n(OH -)增大D ．c(OH -)减小26. 向含有AgCl(s)的饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述正确的是A. AgCl 的溶解度增大B. AgCl 的溶解度、K sp 均不变C. K sp (AgCl)增大D. AgCl 的溶解度、K sp 均增大27. 在AgBr 饱和溶液中加入AgNO 3溶液，达到平衡时，溶液中A. K sp (AgBr)降低B. Ag ＋浓度降低C. AgBr 的离子浓度乘积降低D. Br －浓度降低29. 常温下，AgCl 、AgBr 、AgI 的溶度积常数（Ksp ）依次为1.8×10-10mol 2〃L -2、5.0×10-13mol 2〃L -2、8.3×10-17mol 2〃L -2。
下列有关说法错误的是A ．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgIB ．在AgCl 饱和液中加入足量浓NaBr 溶液有AgBr 沉淀生成C ．在AgBr 饱和溶液中加入足量浓NaCl 溶液不可能有AgCl 沉淀生成D ．在AgI 饱和液中加入NaI 固体有AgI 沉淀析出30．某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
下列说法正确的是c (SO 4 )/(mol ·L －1)2×10-2-4×10-A ．加入Na 2SO 4可以使溶液由a 点变到b 点B ．通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点C ．d 点无BaSO 4沉淀生成D ．a 点对应的K sp 大于c 点对应的K sp二、计算（每题5分共10分）31.将5mL 1×10-5mol/L 的AgNO 3溶液和15mL 4×10-5mol/L 的K 2CrO 4溶液混合时，有无砖红色Ag 2CrO 4沉淀生成？已知Ag 2CrO 4的K sp =9×10-12（假设混合后体积等于混合前体积之和）通过计算说明。
沉淀溶解平衡测答案班级 学号 姓名 一、选择题(每题2分共60分)31、解析：因为混合后溶液总体积为15+5=20(mL)∴混合溶液中Ag +离子与CrO 42-离子的浓度分别为： c(Ag +)=1×10-5mol/L ×5ml/20ml=2.5×10-6mol/L ，c(CrO 42-)=4×10-5mol/L ×15ml/20ml=3×10-5mol/L ∴离子积Q i = [c(Ag +)]2×c(CrO 42-)=1.9×10-16已知K sp [Ag 2CrO 4]=9×10-12∵Q i ＜K sp∴无Ag 2CrO 4沉淀生成32、解：（1）设AgCl 的浓度为S 1（mol ／L),则： AgCl(s) Ag +(aq) + Cl -(aq) 平衡 S 1 S 1=1.8 ⨯ 10-3g/LL g L mol S /5.1431025.1/1025.1551⨯⨯=⨯=--。
