下载文档原格式
第一单元含硫化合物的性质第1课时二氧化硫的性质和应用【学习目标】1．能从物质类别和元素化合价的角度，预测硫、二氧化硫的性质及转化，培养宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。
2．能根据二氧化硫的性质，设计简单实验方案，完成操作，观察现象，并对实验现象作出解释，培养科学探究与创新意识的化学学科核心素养。
3．了解二氧化硫作为食品添加剂的合理使用要求，培养科学态度与社会责任的化学学科核心素养。
【知识梳理】一、硫1．硫元素在自然界中的存在形式在自然界中有态和态两种存在形式，其中态的硫主要存在于硫化物和硫酸盐中，火山喷出物中还含有硫的氢化物及氧化物等。
化石燃料石油、煤中也存在硫元素，化石燃料燃烧能放出少量的二氧化硫气体。
2．硫单质(俗称硫黄)的物理性质3．硫单质的化学性质(1)硫的还原性硫与O2的反应：现象：硫在空气中燃烧发出火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的色火焰，产生有刺激性气味的气体。
反应的化学方程式：。
(2)硫的氧化性与H2反应：。
与Na反应：。
与Fe反应：。
与Cu反应：。
与Al反应：。
(3)硫和强碱(如NaOH)溶液反应。
[名师点拨](1)硫在空气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3。
(2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时，一般只能生成低价态金属硫化物。
对点练习：1．不能由两种单质直接化合而成的是()A．FeCl3B．Na2S C．Cu2S D．SO32．下列说法正确的是()A．硫是一种难溶于水的黄色晶体B．硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂C．硫与铁反应时生成硫化铁D．硫元素在自然界中仅以化合态存在3．洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是()A．用CS2洗涤B．通入H2加热C．加热试管使硫熔化D．用酒精洗涤4．下列说法不正确的是()A．在自然界中有游离态的硫存在B．试管内壁上的硫粉可以用热的碱液除去C．硫与金属反应，生成金属的低价态化合物D．硫的氧化性比氯气的强二、二氧化硫的性质及用途实验操作实验现象试管中液面上升pH试纸变红滴入BaCl2溶液，无明显现象，然后滴入H2O2，出现白色沉淀振荡后溶液红色褪去，再加热溶液恢复红色[问题探讨]1．分别将SO2及Cl2通入品红溶液中并加热，现象有何不同？若分别通入紫色石蕊试液中呢？2．将等物质的量的SO2和Cl2同时通入同一品红溶液中，有何现象？请解释原因。
1．(对应考点一)下列变化不属于化学变化的是( )A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．H2O2水溶液使染料褪色解析：A、B、D都是通过发生化学反应使有色物质褪色。
而C是通过活性炭的吸附作用将有色物质吸附，从而使颜色褪去，为物理变化。
故选C。
答案：C2．(对应考点一)SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是( )①KMnO4(H＋，aq) ②溴水③碘水④氯水⑤Fe3＋(aq)A．①⑤B．②③C．全部D．都不是解析：5种物质均有氧化性，均能氧化SO2，SO2表现还原性。
答案：D3．(对应考点二)下列物质：①NaOH、②氯气、③空气、④氢硫酸、⑤Na2SO3、⑥Na2CO3，其中可与SO2在一定条件下发生反应的是( )A．①②④⑤B．②④⑤⑥C．②③④⑤D．全部解析：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4,2SO2＋O2 2SO3,2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2。
答案：D4．(对应考点二)检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水解析：A项，CO2与品红溶液反应无现象。
B项，CO2与SO2通过澄清石灰水时均先变浑浊后澄清。
C项，SO2和CO2均是酸性氧化物都能被NaOH溶液吸收完全。
D项，先通过KMnO4酸性溶液，SO2被氧化生成SO2－4，再通过澄清石灰水变浑浊，则说明混有CO2。
答案：D5．(实验题)为探究SO2和NaOH溶液确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计了如图所示的实验装置。
(1)实验现象是________________________________________________________________________________________________________________；产生该实验现象的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________。
高中化学学习材料唐玲出品专题4硫、氮和可持续发展第1课时二氧化硫的性质和作用（1）班级：姓名：一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、下列可能引起大气污染的是（）①煤的燃烧②燃放鞭炮③工业废气的排放④汽车的尾气A、①②B、③④C、①②③D、①②③④2、下列与硫酸型酸雨的形成无关的是（）A、工业上大量含硫燃料的燃烧B、工业生产使空气中CO2含量增加C、SO2在尘埃催化下氧化为SO3D、SO3与水反应生成H2SO43、减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）①工厂烟囱造高一些②将矿石燃料脱硫③在已酸化的土壤中加石灰④开发新能源A、②③④B、①②④C、②④D、①③4、下列各组气体在常温常压下的溶解度按由大到小的顺序排列正确的是（）A、 HCl、CO2、SO2、O2B、CO2、SO2、Cl2、O2C、 CO2、Cl2、O2、SO2D、HCl、SO2、CO2、O25、下列物质在一定条件下不能与SO2反应的是（）A、Na2CO3溶液B、Na2SO3溶液C、CaCl2溶液D、空气6、下列能鉴别CO2和SO2的是（）A、品红溶液B、澄清石灰水C、紫色石蕊试液D、氯化钡溶液7、已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（）A. KMnO4B. Ca（ClO）2C. Cl2D. H2O28、为了检验SO2气体中是否含有CO2，准备了三个洗瓶：①盛溴水、②盛品红溶液、③盛澄清石灰水。
气体通过的正确顺序是（）A、①②③B、③①②C、②③①D、③②①9、欲除去CO2中的少量SO2，可选用（）A、饱和Na2CO3溶液B、饱和NaHCO3溶液C、NaOHD、Ca(OH)210、高温下，硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO 4=====高温Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑。
若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( )A ．BaSO 4B ．BaSC ．BaSO 3D ．BaSO 3和BaSO 411、下列实验报告记录的实验现象正确的是 （ ）二、填空题13、燃煤锅炉将排放大量SO 2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO 2的污染。
高中化学 4.1.1 二氧化硫的性质和作用随堂练习苏教版必修11．(对应考点一)下列变化不属于化学变化的是( )A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．H2O2水溶液使染料褪色解析：A、B、D都是通过发生化学反应使有色物质褪色。
而C是通过活性炭的吸附作用将有色物质吸附，从而使颜色褪去，为物理变化。
故选C。
答案：C2．(对应考点一)SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是( )①KMnO4(H＋，aq) ②溴水③碘水④氯水⑤Fe3＋(aq)A．①⑤B．②③C．全部D．都不是解析：5种物质均有氧化性，均能氧化SO2，SO2表现还原性。
答案：D3．(对应考点二)下列物质：①NaOH、②氯气、③空气、④氢硫酸、⑤Na2SO3、⑥Na2CO3，其中可与SO2在一定条件下发生反应的是( )A．①②④⑤B．②④⑤⑥C．②③④⑤D．全部解析：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4,2SO2＋O2 2SO3,2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2。
答案：D4．(对应考点二)检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水解析：A项，CO2与品红溶液反应无现象。
B项，CO2与SO2通过澄清石灰水时均先变浑浊后澄清。
C项，SO2和CO2均是酸性氧化物都能被NaOH溶液吸收完全。
D项，先通过KMnO4酸性溶液，SO2被氧化生成SO2－4，再通过澄清石灰水变浑浊，则说明混有CO2。
答案：D5．(实验题)为探究SO2和NaOH溶液确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计了如图所示的实验装置。
苏教版高中化学必修一4.1.1二氧化硫的性质和作用课后作业（包含答案）二氧化硫的性质和作用课后作业1．酸雨是对降水呈酸性(pH小于5.6)的统称。
下列说法不正确的是( )A．空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨B．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物C．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因D．为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料脱硫处理2．下列有关SO2的说法错误的是( )A．可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B．SO2能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性C．将已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色D．SO2与O2混合加热，不能生成SO33．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。
下列措施中能够减少SO2排放量的是( )①用天然气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3④使用CS2萃取煤炭中的硫⑤燃煤中加入生石灰后再使用A．①②⑤ B．①③⑤C．①③④D．③④⑤4．下列说法正确的是( )A．因为SO2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液褪色B．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同C．能使品红溶液褪色的不一定是SO2D．SO2和Cl2都有漂白作用，SO2和Cl2等体积混合后，漂白效果更好5．在含有FeCl3和BaCl2的强酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。
由此得出的结论是( )①白色沉淀是BaSO4②白色沉淀是BaSO3③白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物④FeCl3被SO2还原为FeCl2A．①③ B．②④C．②③ D．①④6．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )A．通过品红溶液B．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水C．通过澄清石灰水D．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水7．将0.8 mol SO2通入1 L 1 mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中SO32－和HSO3－的物质的量之比为( )A．1∶2 B．3∶1C．2∶1 D．1∶38．如下图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
课时作业7：4.1.1 二氧化硫的性质和应用学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共15小题）1.(1分)下列说法不正确的是( )A.从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物B.从元素化合价的角度分类，SO2既可作氧化剂又可作还原剂C.从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质D.从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物2.(1分)关于SO2的叙述中正确的是( )A.在有的反应中表现氧化性，在有的反应中表现还原性B.是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C. SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D. SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀3.(1分)下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A.①②④B.②③⑤C.②④⑤⑥D.③④⑥4.(1分)下列说法正确的是( )A. SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B. SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性D. SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色5.(1分)下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
现用70%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不污染空气。
下列说法中错误的是( )A.紫色石蕊溶液变红B.品红溶液褪色C.溴水的橙色褪去D.含酚酞的NaOH溶液红色变深6.(1分)为了除去混在CO2气体中的SO2、H2O(g)和O2，下列试剂的使用顺序正确的是( )①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网A.②③④B.①③④C.③②④D.①②③④7.(1分)下列离子方程式正确的是( )A.向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－===HSOB.向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SOC.将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑D.将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋8.(1分)向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若继续向甲试管中加入足量双氧水，向乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( ) A.甲、乙两试管中都有白色沉淀生成B.甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成C.甲试管中没有白色沉淀生成而乙试管中有D.甲试管中有白色沉淀生成而乙试管中没有9.(1分)香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4②澄清石灰水③红热CuO④碱石灰⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是( )A.①⑤②①④③B.①⑤⑥②④③C.③④②⑥⑤①D.②⑤①④③⑥10.(1分)下列说法正确的是( )A.将CO2、SO2气体分别通入溴水中，溴水都褪色B.将CO2、SO2气体分别通入Ba(OH)2溶液中，都有白色沉淀生成C.将CO2、SO2气体分别通入BaCl2溶液中，通入SO2时生成白色沉淀D.将CO2、SO2气体分别通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中，都有白色沉淀生成11.(1分)下列实验报告记录的实验现象正确的是( )A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D12.(1分)(2022·重庆南开中学高一月考)如图所示是一套检验气体性质的实验装置。
专题4 硫、氮和可持续发展第一单元 含硫化合物的性质和应用第1课时 二氧化硫的性质和作用1．能证明SO 2有漂白性的是( )A ．酸性KMnO 4溶液中通入SO 2后，紫色消失B ．显红色的酚酞溶液中通入SO 2后，红色消失C ．品红溶液中通入SO 2后，红色消失D ．氯水中通入SO 2后，黄绿色消失2．SO 2和Cl 2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色，若将等物质的量的SO 2、Cl 2混合后再通入品红与BaCl 2的混合溶液，能观察到的现象是( )①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀④不出现沉淀A ．①②B ．①③C ．②③D ．②④3．下列试剂中能鉴别SO 2和CO 2的是( )A ．湿润的石蕊试纸B ．品红溶液C ．澄清的石灰水D ．HCl 溶液4．为了除去CO 2气体中的SO 2气体，下列对于仪器和药品的组合中合理的是( )仪器：①洗气瓶，②干燥管药品：③固态生石灰，④苏打溶液，⑤小苏打溶液A ．①⑤B ．②⑤C ．①③D ．①④5．将SO 2通到显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要是因为SO 2( )A ．有漂白性B ．有还原性C ．有氧化性D ．溶于水后显酸性6．若向一潮湿的容器中通入SO 2和H 2S 气体共1 mol ，充分反应后所得氧化产物比还原产物多8 g ，则通入SO 2和H 2S 的物质的量之比为( )①1∶1 ②1∶2 ③1∶3 ④3∶2A ．①③B ．②③C ．①②D ．①④7．下列溶液中，不能用来区别SO 2和CO 2气体的是( )①石灰水 ②H 2S 溶液 ③硫酸酸化的KMnO 4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO 3)2 ⑥品红溶液A ．①②③⑤B ．②③④⑤C ．只有①D ．①③8．强热条件下，硫酸亚铁固体发生分解：2FeSO 4=====△Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑，如将此反应生成的气体通入BaCl 2溶液中，则( )①析出BaSO 3沉淀 ②析出BaSO 4沉淀 ③逸出SO 3气体 ④逸出SO 2气体A ．①②B ．①④C ．②④D ．③④ 9.某学生课外活动小组利用右图所示装置分别进行如下实验：(1)向试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是______________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_______________ ________________________________________________________________________。
第一单元 含硫化合物的性质 第1课时 二氧化硫的性质和应用[核心素养发展目标] 1.了解硫元素在自然界中的存在形式，单质硫的物理、化学性质及硫与氧气的反应。
2.了解SO 2的物理性质，掌握SO 2的化学性质，能够从化合价的角度预测、分析和解释SO 2的化学性质。
3.能够依据实验现象对二氧化硫的性质提出可能的假设，并设计实验验证；能够建立假设、结论与证据之间的关系。
一、硫1．自然界中的硫元素2．单质硫的物理性质黄色或淡黄色固体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。
3．单质硫的化学性质(1)硫黄的燃烧：S ＋O 2=====点燃SO 2。
(2)丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂：HgS=====△Hg ＋S 、Hg ＋S===HgS 。
(3)黑火药燃烧：S ＋3C ＋2KNO 3=====引燃K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑。
(1)硫黄在空气或纯氧中燃烧均生成SO 2，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰。
(2)温度计的水银碰洒后，可用硫粉覆盖：Hg ＋S===HgS 。
1．正误判断(1)某固体呈黄色，则该固体一定是硫黄( ) (2)等质量的S 6和S 8所含的硫原子数目相同( )(3)试管内壁沾有硫粉，可以用CS 2洗涤，也可以用蒸馏水洗涤( ) (4)硫在过量氧气中燃烧的产物是SO 3( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× 2．下列说法正确的是( )①硫是一种能溶于水的黄色晶体 ②火山喷出物中含有大量含硫化合物 ③硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫 ④硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．①④答案 B解析 硫是一种难溶于水的黄色固体；硫在空气中燃烧时发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，燃烧产物都是SO 2。
3．下列关于硫的叙述正确的是( )A ．硫的非金属性较强，所以只以化合态的形式存在于自然界中B ．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”不涉及化学变化C ．硫与金属或非金属反应均作氧化剂D ．1.6 g 硫与6.4 g 铜反应能得到8.0 g 纯净硫化物 答案 D解析 不能由元素的非金属性强弱来判断非金属元素在自然界中的存在形式，如O 、N 、S 元素的非金属性都较强，但在自然界中均存在游离态的单质O 2、N 2、S ，A 项不正确；涉及化学反应：HgS=====△Hg ＋S 、Hg ＋S===HgS ，B 项不正确；硫与非金属性比它强的非金属单质(如O 2、Cl 2)反应时作还原剂，C 项不正确，硫与铜化合只能生成硫化亚铜： 2Cu ＋ S =====△Cu 2S 128 32 160 6.4 g1.6 g 8.0 gD 项正确。
专题4 硫氮和可持续发展课时1 二氧化硫的主要性质和作用【基础梳理】1．下列关于SO2的说法中，不正确的是()A．SO2是酸性氧化物B．SO2是形成酸雨的主要污染物之一C．SO2与水反应生成H2SO4D．高温下SO2可被催化氧化生成SO32.下列措施不合理的是()A.用SO2漂白纸浆和草帽辫B.用硫酸清洗锅炉中的水垢C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D.用Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+3.下列变化不属于化学变化的是()A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．H2O2水溶液使染料褪色4．SO2溶于水所得溶液的性质为()A．有氧化性，无还原性，无酸性B．有氧化性，有还原性，有酸性C．有还原性，无氧化性，无酸性D．有还原性，无氧化性，有酸性5．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理②少用原煤做燃料③燃煤时鼓入足量空气④开发清洁能源，其中能减少酸雨产生的措施是()A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④6．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是()①KMnO4(H＋，aq)②溴水③碘水④氯水⑤Fe3＋(aq)A．①⑤ B．②③C．全部D．都不是7．下列物质：①NaOH、②氯气、③空气、④氢硫酸、⑤Na2SO3、⑥Na2CO3，其中可与SO2在一定条件下发生反应的是()A．①②④⑤B．②④⑤⑥C．②③④⑤D．全部8．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水9．下列实验：①能使澄清石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③能使品红褪色；④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生。
专题4 硫、氮和可持续发展第一单元 含硫化合物的性质和应用 第1课时 二氧化硫的性质和作用 学习目标定位：1.认识二氧化硫的性质。
2.了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因。
学会防治二氧化硫所导致的空气污染的方法。
形成良好的环境保护意识，了解可持续发展的重大意义。
知识点一 二氧化硫的性质和作用【活动设计】1．2.(1)实验一：将SO 2气体通入滴有石蕊试液的水中。
实验现象：____________________________________________________________。
实验结论：____________________________________________________________。
化学方程式：_________________________________________________________。
(2)实验二：将SO 2气体通入滴有酚酞试液的NaOH 溶液中实验现象：_____________________________________________________________。
实验结论：____________________________________________________________。
化学方程式：_________________________________________________________。
3．二氧化硫的漂白性(1)实验三：将SO 2气体通入品红溶液中，然后再加热实验现象：___________________________________________________________。
实验结论：____________________________________________________________。
(2)漂白性⎩⎪⎨⎪⎧ 原理：与某些有色物质反应生成 特点：不稳定， 会恢复原有 颜色(3)说明：SO 2不能漂白酸碱指示剂，如SO 2只能使紫色石蕊试液变红。
《二氧化硫的性质和作用》教学设计一、设计思想：本节课在教学内容上，让学生掌握二氧化硫的性质，了解二氧化硫对空气的污染、酸雨的防治，使学生树立环保意识。
在教学设计上，要着重培养学生小组讨论合作交流的团队精神，通过实验现象看本质的能力和根据提供的信息结合所学知识分析、解决问题的能力。
在探究活动中，学生之间通过彼此讨论、相互交流，以及在教师的启发引导下，共同解决问题。
将在教学过程中把多媒体辅助教学、实验教学和引导启发式教学等多种教学方法进行巧妙的结合，营造出师生互动的和谐课堂。
二、教材分析：本节内容是苏教版《化学1》专题4第一单元含硫化合物的性质和应用第一课时的内容，主要是SO2的性质和作用，通过SO2的性质的学习可以使学生了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，帮助学生树立良好的环境保护意识；让学生认识SO2的性质及其在生产生活中的广泛应用。
在此之前学生已经学习了氯、溴、碘、硅、钠、镁、铝、铁、铜及其化合物等元素化合物知识，为本节介绍SO2的性质和作用，后续要学习的硫及其化合物、“硫酸的制备”、“硫和含硫化合物的相互转化”等相关知识奠定基础。
三、学情分析：（1）本节课以“酸雨”为背景，它是当今的社会热点问题之一，也是学生比较熟悉和感兴趣的学习素材，有利于学生学习兴趣的激发。
（2）此内容之前学生已完成了氧化还原反应、部分元素化合物知识体系等知识的学习，这些内容对SO2知识的学习奠定了良好的基础。
四、教学目标：根据《普通高中化学课程标准》的要求，结合教学过程中教学条件和学生已有的知识水平等实际情况，确定了以下的教学目标：（1）知识与技能：①掌握SO2的物理性质和化学性质。
②了解SO2对空气的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。
（2)过程与方法：①使学生学会通过阅读资料等途径，培养“发现问题、解决问题”的自主学习和终身学习的意识和能力。
②使学生通过教师协助下的演示实验探究归纳出SO2的性质；培养学生的实验操作能力和思维的逻辑性。
课时训练22二氧化硫的性质和作用1.下列实验能证明SO2存在的是()①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A.①②③④⑤B.⑤C.③④⑤D.无解析:①CO2也能使澄清石灰水变浑浊;②许多酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红;③Cl2也能使品红溶液褪色;④CO2与NaOH反应生成的Na2CO3,也可与BaCl2反应生成可溶于稀盐酸的白色沉淀;⑤通入溴水后使之褪色,说明该气体有还原性,再滴加Ba(NO3)2生成白色沉淀,说明被氧化成为S,所以,此性质为SO2的性质。
答案:B2.下列说法正确的是()A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,所以盐酸也有漂白性解析:常见漂白剂的漂白原理:Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是氧化型;SO2是化合型;活性炭是吸附型。
A选项中SO2使溴水、KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性,能使品红褪色是漂白性,SO2不能使指示剂褪色,所以A选项错误;B选项正确,因为能使品红褪色的物质很多,不仅仅是SO2;C选项错误,因为这些漂白剂的漂白原理不相同;D选项错误,溶液褪色的原理是盐酸中和的NaOH溶液碱性变弱,并不是盐酸的漂白性。
答案:B3.为了除去混在CO2中的SO2和O2,下列试剂使用顺序正确的是()①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热铜网⑤生石灰A.①③④B.②③④C.②④③D.③④⑤解析:除去杂质气体,必须不能引入新的杂质气体,同时尽可能地不要减少原气体的量。
Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,Na2CO3溶液可以吸收CO2气体。
4.1.1 课时作业[ 对点训练 ]知识点 1 二氧化硫的性质和作用1．非法商贩在密闭容器中点燃硫黄对馒头进行熏制增白，食用这类馒头会大大损害肾、肝等器官。
这类对馒头增白的方法是利用了 () A．S的漂白性B．SO2的氧化性2的复原性D．SO2的漂白性C．SO【分析】利用了 SO2的漂白性使馒头增白。
【答案】 D2．相关二氧化硫的以下表达中，不正确的选项是 ()A．微溶于水，生成亚硫酸，溶液显酸性B．是大气的主要污染物之一C．能使品红溶液退色2漂白过的食品不可以食用D．用SO【分析】二氧化硫易溶于水， 1 体积水能够溶解40 体积的 SO2。
【答案】 A3．以下反响中 SO2作氧化剂的是 ()A．SO2＋ NO2===SO3＋NOB．SO2＋ Br2＋ 2H2O===H2SO4＋2HBrC．3Zn＋SO2＋3H2SO4===3ZnSO4＋ H2S↑＋ 2H2OD．SO2＋ Na2SO3＋H2O===2NaHSO3【分析】 SO2作氧化剂，此中 S 元素的化合价应降低，只有 C 项切合题意。
A 项和 B 项中， S 元素的化合价高升， SO2作复原剂。
D 项中的反响是非氧化还原反响。
【答案】 C4 ．飘尘是物质焚烧时产生的粒状飘荡物，颗粒很大，不易沉降。
它与空气中的 SO2和 O2接触时， SO2会部分转变为 SO3，使空气的酸度增添，环境污染更加严重。
此中飘尘所起的作用可能是 ()A．氧化剂B．复原剂C．催化剂 D．载体【分析】从题给信息能够看出反响物是 SO2和 O2，生成物质是 SO3。
SO2和 O2反响转变为 SO3需催化剂，所以飘尘可能起催化剂作用。
【答案】 C5 ．2气体通入显红色的酚酞试液中，发现红色消逝，将SO主假如因为 SO2)(A．有漂白性B．有复原性C．有氧化性D．溶于水后溶液显酸性【答案】 D【点拨】SO2与水反响生成 H2 3，使溶液碱性减弱，红色消逝。
SO高温6．强热绿矾晶体，除结晶水蒸发外，还发生以下化学反响： 2FeSO4===== 2 3＋SO2↑＋SO3↑。
专题4 硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第1课时二氧化硫的性质和作用1．能证明SO2有漂白性的是()A．酸性KMnO4溶液中通入SO2后，紫色消失B．显红色的酚酞溶液中通入SO2后，红色消失C．品红溶液中通入SO2后，红色消失D．氯水中通入SO2后，黄绿色消失2．SO2和Cl2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色，若将等物质的量的SO2、Cl2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A．①②B．①③C．②③D．②④3．下列试剂中能鉴别SO2和CO2的是()A．湿润的石蕊试纸B．品红溶液C．澄清的石灰水D．HCl溶液4．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对于仪器和药品的组合中合理的是()仪器：①洗气瓶，②干燥管药品：③固态生石灰，④苏打溶液，⑤小苏打溶液A．①⑤B．②⑤C．①③D．①④5．将SO2通到显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要是因为SO2()A．有漂白性B．有还原性C．有氧化性D．溶于水后显酸性6．若向一潮湿的容器中通入SO2和H2S气体共1 mol，充分反应后所得氧化产物比还原产物多8 g，则通入SO2和H2S的物质的量之比为()①1∶1②1∶2③1∶3④3∶2A．①③B．②③C．①②D．①④7．下列溶液中，不能用来区别SO 2和CO 2气体的是( )①石灰水 ②H 2S 溶液 ③硫酸酸化的KMnO 4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO 3)2 ⑥品红溶液A ．①②③⑤B ．②③④⑤C ．只有①D ．①③8．强热条件下，硫酸亚铁固体发生分解：2FeSO 4=====△Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑，如将此反应生成的气体通入BaCl 2溶液中，则( )①析出BaSO 3沉淀 ②析出BaSO 4沉淀 ③逸出SO 3气体 ④逸出SO 2气体A ．①②B ．①④C ．②④D ．③④ 9.某学生课外活动小组利用右图所示装置分别进行如下实验：(1)向试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是______________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_______________ ________________________________________________________________________。
(2)向试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则原溶液可能是____________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是______________。
10．二氧化硫中的硫元素是＋4价，它既具有氧化性，又具有还原性。
现有下列试剂：①酸性KMnO 4溶液；②氢氧化钠溶液；③品红溶液；④硫化氢溶液；⑤稀硫酸。
(1)要证明二氧化硫的还原性，应选用的试剂是______，看到的现象：__________。
(2)要证明二氧化硫的氧化性，应选用的试剂是______，看到的现象：___________。
写出反应的化学方程式___________________________________________________。
(3)要证明二氧化硫的漂白性，应选用的试剂是______，看到的现象：__________。
11．下图是实验室制取并验证SO 2的某些性质的装置图。
试回答：(1)在⑥中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________。
(2)在①中的实验现象为__________________________________________________，此实验证明SO2是________气体。
(3)②中的品红溶液_______________________________________________________，证明SO2有_____________________________________________________________。
(4)③中的实验现象是____________________________________________________，证明SO2有____________性。
(5)④中的实验现象是__________________________________________________，证明SO2有____________性。
(6)⑤的作用是____________________________________________________________，反应的化学方程式为____________________________________________________。
12．用如图所示装置，做以下两个实验：(1)常温下将H2S和SO2以体积比1∶1充满烧瓶，不久后烧瓶中能观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)若用Cl2代替SO2，其余同上，观察到的现象与(1)相同之处为________________________，不同之处为______________，试用简要的文字和化学方程式解释原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)若想使(2)反应后烧瓶内产生“喷泉”现象，引发的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
13．空气是人类生存而必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到全民的支持。
Ⅰ.下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量Ⅱ.工业上测定SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图：反应管中装有碘的淀粉溶液。
SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应)：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI。
(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于__________的体积(填写气体的分子式)。
(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量________(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用________代替(填写物质名称)。
(4)若碘溶液体积为V a mL，浓度为c mol·L－1。
N2与O2的体积为V b mL(已折算为标准状况下的体积)。
用c、V a、V b表示SO2的体积百分含量为________________。
(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为____________(选填下列仪器的编号)。
a．烧杯b．试管c．广口瓶d．容量瓶e．量筒f．单孔塞g．双孔塞专题4 硫、氮和可持续发展第1课时二氧化硫的性质和作用1．答案 C解析SO2的漂白原理是与有色物质结合生成无色物质，由于SO2有还原性，也易被有色强氧化剂氧化而使有色强氧化剂褪色。
酸性KMnO4溶液和氯水褪色，均是因为与SO2发生了氧化还原反应生成了无色物质；B中酚酞显红色是因为溶液呈碱性，而褪色是因为SO2溶于水生成了H 2SO 3显酸性中和了其中的碱而使其褪色；只有C 是因为SO 2的漂白性而褪色。
2．答案 C解析 尽管潮湿的SO 2和Cl 2都具有漂白作用，但Cl 2具有强的氧化性，而SO 2具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
这样两者等物质的量相混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色。
而生成的H 2SO 4和BaCl 2反应生成不溶于水和酸(HCl)的BaSO 4白色沉淀。
3．答案 B解析 碳酸和亚硫酸都能使湿润的石蕊试纸变红色，A 不可选；二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，C 不可选；二氧化碳和二氧化硫跟盐酸都不反应，D 不可选。
4．答案 A解析 洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥管必须与固态试剂对应。
SO 2既能与NaHCO 3溶液反应，又能与Na 2CO 3溶液反应；CO 2只能与Na 2CO 3溶液反应，不能与NaHCO 3溶液反应。
5．答案 D解析 显红色的酚酞溶液是因为酚酞遇碱呈红色的缘故，通入SO 2实际上就是加入亚硫酸，亚硫酸中和碱并使溶液呈酸性，而酚酞在酸性条件下为无色，所以颜色消失，并不是SO 2的漂白性造成的。
6．答案 A解析 反应剩余的气体可能是SO 2，也可能是H 2S 。
SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O 氧化产物与还原产物的差1 mol2 mol 32 g(1 mol)x y 8 g所以x ＝832 mol ＝0.25 mol ，y ＝8×232mol ＝0.5 mol ，剩余气体1 mol －(0.25 mol ＋0.5 mol)＝0.25 mol①若剩余气体为SO 2，则：n (SO 2)∶n (H 2S)＝(0.25 mol ＋0.25 mol)∶0.5 mol ＝1∶1 ②若剩余气体为H 2S ，则n (SO 2)∶n (H 2S)＝0.25 mol ∶(0.25 mol ＋0.5 mol)＝1∶3。
7．答案 C解析 SO 2和石灰水反应生成白色的CaSO 3沉淀：SO 2＋Ca(OH)2===CaSO 3↓＋H 2O ，CO 2和石灰水反应生成白色的CaCO 3沉淀：CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O ，二者的反应现象相同，所以①不能区别SO 2和CO 2；SO 2可以和H 2S 溶液反应生成S 单质而使溶液变浑浊；使硫酸酸化的KMnO 4溶液褪色；使溴水褪色；SO 2被酸化的Ba(NO 3)2溶液氧化成SO 2－4，从而生成白色的BaSO 4沉淀；使品红溶液褪色，而CO 2却不能和上述物质反应，从而可将SO 2和CO 2区别开。
