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氧化还原反应第一课时公开课课件(修)全解

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氧化还原反应公开课课件1

氧化还原反应公开课课件1

练习
已知在某温度时发生如下三个反应： 1、C+CO2=2CO 2、C+H2O=CO+H2 3、CO+H2O=CO2+H2 由此判断，在该温度下，C、CO、H2的还 原性强弱顺序是
C＞CO＞H2
练练一习练
氯氯配氧气，平化有如下产毒氯列物，气方、化泄程还工漏式 原厂 ，， 产常 会并 物用 在指浓 管出氨 道氧水 周化检围剂验产、管生还道大原是量剂否白、漏烟 并放出N2 H1C、l+写K出M反nO应4＝方K程C式l+并M用nC氧l2+化H还2O原+方Cl2法配平
2、根据下列反应：
• Cu + 2FeCl3 === 2FeCl2 + CuCl2
• 2KMnO4+16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+8H2O • 2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3 • 判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的
是
• A．KMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2
氧化还原反应
教学要求 • 1、氧化还原反应基本概念间的关系 • 2、氧化还原反应电子转移方向及数
目得分析
• 3、氧化性、还原性强弱的比较方法 • 4、氧化还原反应规律 • 5、氧化还原反应方程式的配平 • 6、氧化还原反应的计算 • 7、氧化还原反应的应用
一、基本概念
1、氧化剂：反应中得电子的物质，表现氧化性 ，具有氧化能力，起氧化作用。 还原剂：反应中失电子的物质，表现还原性 ，具有还原能力，起还原作用。
子转移数目
（1）同一反应中氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物

公开课《第三节 氧化还原反应》第一课时PPT课件

公开课《第三节 氧化还原反应》第一课时PPT课件

思考与交流
只有得失氧的反应才是氧化还原反应？ 我们来分析下面这个反应:
化合价升高,（发生氧化反应）被氧化
0
0
点燃
+1
-1
2Na + Cl2 = 2NaCl
化合价降低,（发生还原反应）被还原
物质所含元素化合价 升高 的反应是氧化反应, 物质所含元素化合价 降低 的反应是还原反应.
思考与交流
该反应是氧化还原反应吗?
复分解反应 无
+1 -1
8
+2 -1
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
+1 +6 -2
+2+6-2
复分解反应 无
四大基本反应与氧化还原反应的关系：
化合反应 氧化还原反应
分解反应
置换反应
复分解反应
课堂小结
失电子 (或电子对偏离)
得电子 (或电子对偏向)
→ →
化合价 升高
→ →
氧化反应
氧化还原反应(特征:有元素化合价升降) 非氧化还原反应(特征:无元素化合价升降)
课堂练习
判断下列反应哪些属于氧化还原反应,并指出其属 于哪种基本反应类型？
序 号 1
化学反应
+2-2 0 +4-2
四种反 应类型
价态有 无变化
是否是氧 化还原反 应
2NO+O2===2NO2
+4 -2 +2 -2 +2 +4 -2
还原剂
还原反应 氧化剂
化合价 降低
↓
本质
↓
特征
规律: 升、失、氧、还原剂 ；降、得、还、氧化剂
课堂练习

氧化还原反应第一课时省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件

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如 KMnO4、浓硫酸、HNO3 等。 ④过氧化物：如___H_2_O_2_、__N_a_2_O_2 ____。
17
(2)常见旳还原剂
①金属单质，如： Al、Fe、Zn 等。 ②某些非金属单质，如_H__2、__C___等。 ③低价态金属阳离子，如_F_e_2_+____等。 ④元素处于低价态时旳氧化物，如_C_O______等。
<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生旳是 ( A
) A．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋22 H2O B．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋4 SO ＋4H＋ C．SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI D．Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
14
判断正误
(1)在反应 KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O 中，每生成
HCl 被氧化，K2Cr2O7被还原。
氧化还原反应表达措施: 标电子转移方向和数目——双线桥法
1.箭头由反应物指向生成物旳同种元素
2.箭头上注明得失字样及电子数目
• 在黑火药旳爆炸反应
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中， 化合价升高旳元素是 ，得C 电子旳原子
是
，N被、S还原旳元素是 ，N、发S 生氧
化反应旳物质是
C。
氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH ＋H2O=NaOH＋H2↑对这一反应旳描述正确旳是
A．NaH是氧化剂 B．NaH是氧化产物 C．NaOH是还原产物 D．氧化产物与还原产物旳质量比是1:1 答案：D
9
下列物质转化需要加入还原剂才干实现旳是
A．SO32－ →SO2 C．Na→Na＋

公开课氧化还原反应第一课时课件

公开课氧化还原反应第一课时课件

０
０
＋１－１
H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl
电子对偏向，化合价降低，被还原
化合价升降的原因：电子的偏移
[结论] 氧化还原反应的实质是: 发生了电子的转移（得失或偏移）
元素化合价和电子得失的关系
化合价升高，被氧化
0
0
+1 －1
2Na + Cl2 = 2NaCl
离子化合物： 元素化合价数
＝ 该元素一个原子得失电子数
得到2e －，化合价降低，被还原 失去1e －，化合价升高，被氧化
0
-1
+1
Cl2 + H2O = HCl + HClO
双箭号跨过等号， 从反应物指向生成物， 起止为同一元素。
注明失去或得到 电子的总数，叙述要 完整。
得到1e －，化合价降低，被还原
课堂练习
用双线桥表示同种元素的电子得失。
失去 2e－，化合价升高，被氧化
+4
-1 +2
0
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
得 到2e－，化合价降低，被还原
. 氯 元素化合价升高，被 氧化 （填“氧化”或 “还原”），氧发化生 （填“氧化”或“还原”锰）
反应； .
元素还化原合价降低，被 （填
“氧化”或“还还原原”），发生
（填“氧化”
或“还原”）反应。
化合价降低的反应 得到电子的反应 （或电子对偏向）
化合价升高降 得失电子同时发生
低同时发生
（得失电子总数相等）
有化合价升降的 反应
有电子转移的反应
特征（表现）
本质
四、表示氧化还原反应的方法

氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应的概念优秀教学课件

氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应的概念优秀教学课件
是否有热量放出和吸收
放热反应 吸热反应
是否完全进行
完全反应 可逆反应
第三节 氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应的概念
1.了解氧化反应、还原反应的概念。 2.从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。 3.培养由现象到本质的科学探究意识。
一、从三个角度认识氧化还原反应
只有得失氧的反应才是氧化还原反应吗？ 氧化反应、还原反应有何特点？
物质所含 元素的原子
_失__去__电__子__或__电__子__对__偏__离_ _得__到__电__子__或__电__子__对__偏__向_
氧化反应 还原反应
(2)从电子转移的角度判断： 氧化还原反应是__有__电_子__转_移__(得__失_或__偏_移__)______的化学反应。
2Na
+
Cl2
(4) 氧化还原反应
D. Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
答案：(1)—B (2)—A (3)—D (4)—A、C、D
特征 化 得合 失价 氧升 降
本质 电 子 转 移
狭义含义
特征
本质
氧化 得到氧的 元素化合价升高 失去电子(或电子对
反应
反应 的反应
偏离)的反应
还原 失去氧的 元素化合价降低 得到电子(或电子对
1.从得氧、失氧的角度认识
2CuO+C
高温
====
2Cu+CO2↑
从得氧、失氧的角度分析氧化反应、还原反应的特点：
物质在反应中
__得__到__氧___ ___失__去__氧__
氧化反应 还原反应
2.从化合价升降的角度认识
CuO+H2 =△= Cu+H2O (1)从化合价的角度分析氧化反应、还原反应的特点：

氧化还原反应公开课PPT课件

氧化还原反应公开课PPT课件
-2 0 +4 +6 S SS S
从硫元素价态的角度,分析下列物质可能具有的性质:
H2S
SO2
Na2SO3
S H2SO4
还原性 还原性 氧化性
还原性 氧化性
.
还原性 氧化性
氧化性
存在于生产和生活中的氧化还原反应
金属的冶炼
食物的腐败
燃料的燃烧
.
钢铁的锈蚀
.
.
感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络， 如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！
e-
氧化剂
.
1.分别指出下列反应中的氧化剂、还原剂。
点燃
2H2+O2HFra bibliotekOFe2O3 + 3CO △ 2Fe + 3CO2
.
常见的氧化剂、还原剂
＋6
▪氧化剂： O2 O3 Cl2 Br2 浓H2SO4
＋5
＋3
＋7
－1
HNO3 FeCl3 KMnO4 H2O2
▪还原剂： Na Mg Zn H2 C
化合价降低，得电子，被还原
反应实质：有电子得失或电子对的偏移。 表现特征：元素化合价有升降。
.
二、氧化剂和还原剂
氧化剂是得到电子（或电子对偏向）的物质， 元素化合价降低。
氧化剂具有氧化性，反应时被还原。
还原剂是失去电子（或电子对偏离）的物质， 元素化合价升高。
还原剂具有还原性，反应时被氧化。
.
还原剂
氧化还原反应
第二课时
.
氧化还原反应的特征、本质、判断
（ 1 ）、特征：
元素化合价发生了变化
（ 2 ）、本质：
有电子转移
（ 3 ）、判断：

人教版高中化学必修一-氧化还原反应第一课时ppt课件全省公开课一等奖

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原反应
反应
复分解 反应置换 反应来自化合 反应分解反应
相关概念：
得到2e-，化合价降低， 被还原
氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的 物质
+2
0
CuO+H2
0 +1
Cu+H2O
失去2×e-，化合价 升高，被氧化
还原剂：失去电子（或电子对偏离 的物质）
氧化产物：还原剂失电子（被氧化）后 的生成物
还原产物：氧化剂得电子（被还原）后 的生成物
氧化反应：原子失去（或偏离）电子，化合价升高的过程
还原反应：原子得到（或偏向）电子，化合价降低的过程
双线桥法：这种用箭头表示同一元素原子的电子转移
的情况的表示方法称 “双线桥法”。
得到1×2e-，化合价 降低，被还原
+2
0
CuO+H2
0 +1
Cu+H2O
方法：
失去2×e-，化合价 升高，被氧化
a 找出反应前后化合价发生变化的元素
b 从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向产物中对 应的价态变化的元素 c 用e- 表示电子，注明电子得失数
d 查得失电子数是否相等
单线桥法：这种用箭头表示反应前后不同元素原子的
电子转移的情况的表示方法称 “单线桥法”。
2e-
+2
0
CuO+H2
0 +1
Cu+H2O
方法：
a 找出反应前后化合价发生变化的元素 b 还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合 价降低的元素 c 用e- 表示电子，标出转移电子的总数
第三节 氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应
C+O2 点燃 CO2
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氧化还原反应的判断依据（特征）是:
有无化合价的升降
【练一练】
判断正误
1.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应( √ )
2.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应( √ 应。( × )
)
3.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反
[问题]在氧化还原反应中，化合价的升降是什么原因引起
的？
NaCl 的形成过程
失去e失电子，化合价升高，发生氧化反应
Na
失去e-后
Cl
得到e-后
＋１ －１ 2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
０
０
Na+
Na+
[ Cl Cl
-
]
得电子，化合价降低，发生还原反应
化合价升降的原因：
电子的得失
HCl 的形成过程
H
Cl
电子对偏离，化合价升高，发生氧化反应
０
H2 ＋ Cl2
＝＝＝
＋１－１
→ →
→ →
课外作业
1、教材P38页 1、5、6，课外同步练习册P37页第4题。 2、预习氧化剂和还原剂部分知识
0 +1 高温 +2 0 C + H2O === CO + H2
失去氧，还原反应，化合价降低
0 +2 0 +1 H2+ CuO====Cu+H2O
还原反应，化合价降低
小结：化合价升降与氧化还原反
应的关系：
化合价升高：氧化反应 化合价降低： 还原反应
【想一想】
问题四：氧化还原反应是否一定存在得失氧？请
2 H Cl
H
Cl
电子对偏向，化合价降低，发生氧化反应
化合价升降的原因：电子的偏移
小结：
（三）◆从电子转移角度分析——本质
氧化还原反应的概念： 有电子转移（得失或偏移）的化学反应是 氧化还原反应。
说明：氧化还原反应的本质是：
电子转移。
【练一练】
下面是我们学过的化学反应。请判断是否是氧化还 原反应。 MnO2 2KClO3==== 2KCl + 3O2↑ 是 CaCO3 ==== CaO + CO2↑ H2O + CaO C + O2 ==== Ca(OH)2↓ ====
点燃 高温
分解 反应
不是 不是
化合 反应
CO2
是 不是 是
复分解反应
HCl+NaOH=NaCl+H2O
置换反应 Zn + 2HCl ==== ZnCl 2 + H2↑
【想一想】
学与问： 尝试画出化合反应、分解反应、置 换反应、复分解反应与氧化还原反 应的关系图。
四、氧化还原反应和四大基本反应类 型的关系:
氧化还原反应
置换反应 复分解反应
失电子 (或电子对偏离) 得电子 (或电子对偏向)
→ →
化合价 升高 化合价 降低
→ →
氧化反应
还原反应
↓
本质
↓
特征
规律：升、失、氧； 降、得、还.
1.下列反应属于氧化还原反应的是（ C ）
A.CuO+2HCl====CuCl2 +H2O
B.CaCO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O
系？ 2 CuO + C=== 2 Cu + CO2↑
高温
H2O + C=== H2+ CO↑
△ CuO+H2====Cu+H 2O
高温
【提示】 得到氧，氧化反应，化合价升高
0 0 +2 +4 C + 2CuO === CO2↑ +2Cu
失去氧，还原反应，化合价降低
得到氧，氧化反应，化合价升高
氧化反应，化合价升高
C.2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2 ↑ D.Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓ + H2O
△
2、下列叙述正确的是（ B D ） A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合 价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反 应 C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变 化 D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）
3、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为 游离态（单质），则该元素（ C ） A．一定被氧化 B．一定被 还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D． 以上都不是 4、下列变化不属于氧化反应的是 （ C ） A、Fe2O3 Fe B、Zn ZnCl2 C、 Na2CO3 CO2 D、Al Al2O3
化学公开课
授课人：莫光辉 班级：高一（21）班
时间：2015.11.12
苹果为什么会变色？
钢铁为什么会生锈？
【想一想】
问题一 初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？
问题二
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于四大基本反应类
△
型中的哪一种?
问题三
请从得氧和失氧的角度分析
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于哪种反应类型？ 得到氧，氧化反应 Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
△
△
失去氧，发生还原反应
（一）从得失氧的角度认识氧化还原反应——表观
氧化反应：物质得到氧原子的反应
还原反应：物质失去氧原子的反应 一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应，叫做
氧化还原反应。 氧化反应和还原
反应同时发生！
【思考与交流】
标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，
讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关
分析下面的反应。
化合价降低， 发生还原反应
Zn+2HCl==== ZnCl2+H2↑
发生氧化反应 化合价升高， 化合价降低， 发生还原反应 2Na+Cl2====2NaCl
0 0 点燃 +1 -1
0
+1
+2
0
发生氧化反应 化合价升高，
（二）从化合价升降的角度认识氧化还原反应 ——特征
凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 凡是没有元素化合价升降的反应，叫非氧化还原反应 化合价升高的反应即为氧化反应； 化合价降低的反应即为还原反应。