(超级整合)上课实用必修1第二章元素与物质世界知识点概要

第二章化学物质及其变化第一节物质的分类1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。

2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。

（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。

3、胶体：（1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水、烟、云、雾等。

（2）Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。

（3）胶体的特性：①能产生丁达尔效应。

区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。

但是胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。

②电泳:带电的胶体粒子在电场的作用下，再分散剂里定向移动③胶体产生聚沉的方法:ⅰ加入电解质ⅱ加热ⅲ加入带相反电荷胶粒的胶体第二节离子反应一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或．熔融状态下能导电的化合物。

1、化合物非电解质：在水溶液中和．熔融状态下都不能导电的化合物。

（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。

）（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

（2）酸、碱、盐和水都是电解质（注意：盐酸是电解质溶液(混合物)不是电解质）。

（3）能导电的物质不一定是电解质，电解质也不一定能导电。

（注意：电解质溶液虽然能导电但它们是混合物不是电解质。

）电解质导电是有条件的：电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。

固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。

2、电离方程式：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程要。

注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。

如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－3、从电离的角度认识酸、碱、盐①酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物②电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物③盐：电离时能生成金属阳离子（含NH4+）和酸根阴离子的化合物。

2021年高中化学第二章元素与物质世界章末知识整合鲁科版必修1知识网络构建热点专题聚焦专题一离子共存问题有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。

从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析，这类问题都属于中等难度偏易题，但这类题的区分度都比较高。

也就是说，题不难，但考生在这类题上得分差异较大。

造成这种状况的原因，主要是考生在元素及其化合物知识的学习中，没有将众多的元素及其化合物知识统摄整理，使之网络化并进行有序的存储，因而在提取、再现、辨认时，或出现错误，或发生障碍，或不完整。

也有知识掌握不完整，物质间相互反应的规律不清晰，在解决问题时缺乏信心等因素。

1．发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1)有气体产生。

如CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、SO2－3、HSO－3等易挥发的弱酸的酸根与H＋不能大量共存，主要是由于发生CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O、HS－＋H＋===H2S↑等。

(2)有沉淀生成。

如Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋等不能与SO2－4、CO2－3等大量共存，主要是由于Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓，Ca 2＋＋SO2－4===CaSO4↓(微溶)；Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等不能与OH－大量共存是因为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，Fe3＋＋3OH＋===Fe(OH)3↓等；SiO2－3、[Al(OH)4]－等不能与H＋大量共存是因为SiO2－3＋2H ＋===H2SiO3↓，[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O。

(3)有难电离物质(或弱电解质)生成。

如OH－、ClO－、CH3COO－等与H＋不能大量共存，主要是由于OH－＋H＋===H2O，CH3COO－＋H＋===CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH＋4不能与OH－大量共存是因为HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，NH＋4＋OH－===NH3·H2O等。

第二章元素与物质世界第一节元素与物质分类知识点1元素与物质的关系1.根据元素组成对物质分类2.游离态与化合态元素以单质形式存在时，称为元素的游离态；元素以化合物形式存在时，称为元素的化合态。

3.“价-类”二维图主要表明氢化物、单质、氧化物、酸、碱、盐等类别的物质知识点2物质的分类与物质的性质1.酸性氧化物与碱性氧化物(1)酸性氧化物．（大多数非金属氧化物，如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7）能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。

CO2、SO3等大多数非金属氧化物都是酸性氧化物，多数酸性氧化物能与水反应生成酸。

①酸性氧化物都能跟强碱反应，生成盐和水②大多数酸性氧化物能跟水化合生成酸（SiO2除外）③大多数酸性氧化物都可由非金属与O2化合生成点燃例如：①2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O ②CO2 + H2O === H2CO3③C + O2CO2(2)碱性氧化物．（大多数金属氧化物，如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3）能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。

CaO、Fe2O3等大多数金属氧化物都是碱性氧化物。

（3）两性氧化物.既能与碱反应生成盐又能与酸反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。

如Al2O3。

例：1.酸性氧化物也叫酸酐，下列化合物中，属于硝酸的酸酐的是( )A．N2O3B．N2O4C．NO2D．N2O52．CO2、NO、H2O三者同属于下列的( )A．酸性物质B．碱性物质C．氧化物D．非金属元素3.写出下列化学方程式（1）二氧化硫与水反应（2）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应（3）生石灰与水反应（4）用盐酸除铁锈（5）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应2.单质、氧化物酸碱盐之间的转化关系例：用七种方法制取MgCl2Ⅰ.Mg + Cl2 ==== MgCl2①Ⅱ.MgO + HCl ==== MgCl2 + H2O ②Ⅲ.Mg(OH)2 +2HCl ==== MgCl2 +2H2O ④Ⅳ.MgCO3+2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑⑥Ⅴ.MgSO4 + BaCl2 === MgCl2 + BaSO4↓⑦Ⅵ.Mg + CuCl2 ==== MgCl2 + Cu ⑧Ⅶ.Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑⑨例：试用五种方法制备ZnCl2知识点3一种重要的混合物-胶体1．分散系．一种（或者多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中形成的混合物，叫分散系。

最新整理高一化学教案高中化学必修1第二章知识点归纳总结高中化学必修1第二章知识点归纳总结第二章化学物质及其变化第一节物质的分类1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。

2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。

分散系溶液胶体浊液分散粒子直径＜1nm1～100nm＞100nm能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水Fe(OH)3胶体泥浆水3、胶体：（1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。

（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应，是区别胶体与其他分散系常用方法聚沉，向胶体中加入电解质溶液时，加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。

卤水点豆腐、长江珠江三角洲的形成都是由于胶体的聚沉。

电泳，见教材P28科学视野关于Fe(OH)3胶体，静电除尘就是胶体电泳的应用。

胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。

（3）Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。

（4）胶体的净化：渗析法，净化血液利用的就是渗析第二节离子反应一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

1、化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。

）注意事项：（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸(混合物)电解质溶液）。

（3）能导电的物质不一定是电解质。

能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。

第1章认识化学学科第1节认识化学科学一、化学的含义和特征1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。

2、特征：认识分子和制造分子。

3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。

二、化学的形成和发展1661年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。

1771年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。

1803年，英国，道尔顿提出了原子学说。

1869年，俄国，门捷列夫发现元素周期表。

三、元素与物质的关系1、元素的存在状态：物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式存在，在这两种状态下，分别形成单质和化合物。

2、研究物质的顺序：金属非金属→氢化物↓↓金属氧化物非金属氧化物↓↓碱含氧酸↓↓盐盐3、氧化物的酸碱性：v1.0 可编辑可修改第1章 认识化学学科第2节 研究物质性质的方法和程序一、研究物质的基本方法：观察、实验、分类、比较等方法。

（一）Na 的性质1、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为℃，沸点为℃，密度为cm 3。

2、化学性质：容易失去一个电子，形成Na +（稳定结构），还原性极强。

（1）与非金属反应：①4Na+O 2====2Na 2O ②2Na+O 2====Na 2O 2 ③2Na+Cl 2====2NaCl ④2Na+S==== Na 2S（2）与水反应：2Na+2H 2O====2NaOH+H 2↑现象：浮：Na 浮在水面上；熔：融化成一个小球；游：四处游动；响：发出咝咝响声；红：试液变红。

（3）与酸反应：2Na+2HCl====2NaCl+H 2↑（4）与盐反应：①2Na+2H 2O+CuSO 4====Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+H 2↑ ②6Na+6H 2O+2FeCl 3====2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H 2↑ ③4Na+TiCl 4(熔融状)高温Ti+4NaCl (5)Na 在空气中的一系列变化：Na −→−2O Na 2O −−→−O H 2NaOH −−−→−O H CO 22,Na 2CO 3·10H 2O −−→−风化Na 2CO 3 4Na+O 2====2Na 2O → Na 2O+H 2O====2NaOH →2NaOH+9H 2O+CO 2====Na 2CO 3·10H 2O → Na 2CO 3·10H 2O 风化Na 2CO 3+10H 2O↑ 3、Na 的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。

第2章元素与物质世界一、元素与物质的分类1．元素与物质的关系：从本质看，元素是物质的根本组成成分，物质都是由元素组成的；从数量上看，110多种元素组成了几千万种的物质。

2．元素的组成形式：〔1〕单质：同一种元素自身组成的物质叫单质，有金属、非金属、稀有气体。

〔2〕化合物：不同的元素之间组成的物质叫化合物。

3．元素的存在形态：〔1〕游离态：元素以自身形式结合成单质时的存在状态，此时的化合价为零价。

〔2〕化合态：元素与另外的元素之间结合成化合物时的存在状态，此时的化合价一般为正价或负价。

二、物质的分类1．物质分类的方法：〔1〕按物质是否由同种物质〔分子〕组成，将物质分为纯洁物和混合物。

由同种物质〔分子〕组成的物质叫纯洁物；由不同物质的分子组成的物质叫混合物。

〔2〕按组成物质的元素的种类把纯洁物分为单质和化合物。

〔3〕化合物的分类方法很多，如按化合物的性质分类，又把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等；假设按化合物在水溶液或在融化状态下是否导电，那么可以分为电解质和非电解质；假设按在化学反响中的表现，那么分为氧化剂和复原剂。

按混合物中分散质粒度大小可将混合物分为溶液、胶体和浊液等。

2．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系〔2〕金属的化学通性：①金属+非金属→无氧酸盐②金属+氧气→金属氧化物③较活泼金属+酸〔硝酸、浓硫酸除外〕→盐+氢气④较活泼金属金属+较不活泼金属的盐溶液→较不活泼金属+较活泼金属的盐溶液〔3〕氧化物的化学通性：①酸性氧化物+水→含氧酸②酸性氧化物+碱→盐+水③酸性氧化物+碱性氧化物→盐④碱性氧化物+水→碱⑤碱性氧化物+酸→盐+水说明：1.氧化物属于化合物〔当然也一定是纯洁物〕。

其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种假设为金属元素，那么称为金属氧化物；假设另一种不为金属元素，那么称之为非金属氧化物2.能跟酸反响生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，能跟碱反响生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物；2.能与酸反响的氧化物不一定就是碱性氧化物，如SiO2可以与HF〔氢氟酸〕反响，SiO2是酸性氧化物，但不是碱性氧化物〔应要注意，SiO2可以与HF反响是SiO2的特性，与它是碱性氧化物或酸性氧化物无关〕；3.酸性氧化物中大多数是非金属氧化物，非金属氧化物中大多数是酸性氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物；4.CO、NO等不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物；水是特殊的氧化物。

元素与物质世界知识点梳理
概述：
元素是构成物质世界的基本单位，通过化学反应可以与其他元素结合形成不同的物质。

了解元素的性质和特点，对于理解物质世界的组成和变化过程至关重要。

本文将对元素与物质世界相关的知识点进行梳理和总结。

一、元素的定义和分类
1. 元素的定义：
元素是由具有相同原子序数（即核外电子层数）的原子组成的物质，它具有一些特定的化学性质。

元素由于其不可再分性质，是构成物质的基本单位。

2. 元素的分类：
元素根据原子核中质子数的不同，可以分为不同的元素。

根据元素在化合物中的功能不同，元素又可以分为金属、非金属和类金属元素。

二、元素的性质与特点
1. 物理性质：
物理性质是元素所固有的与物质相关的性质，包括颜色、硬度、密度、熔点、沸点等。

这些性质是用来描述元素在外部条件下的表现。

2. 化学性质：
化学性质是指元素在化学反应中表现出的性质。

例如，元素与氧气反应形成氧化物，与酸反应产生盐和水等。

化学性质可以用来
区分不同的元素和判断其化学活性。

三、元素的周期表和元素周期律
1. 元素周期表：
元素周期表是一种对元素进行分类和排列的方式，将相似性质的元素放在同一垂直列上。

通过周期表，我们可以了解不同元素的
性质和周期性规律。

2. 元素周期律：。

第二章《元素与物质世界》复习知识点第1节元素与物质的分类一、元素与物质的关系1、元素与物质的关系（1）物质都是由元素组成的。

（2）每一种元素都能自身组成单质，绝大多数元素与其他种类的元素可组成化合物，相同的几种元素也可以组成不同的化合物，如CO和CO2、H2O和H2O2等。

2、元素的存在形态（1）游离态：元素以单质形式存在的状态，如金属铁中的铁元素。

（2）化合态：元素以化合物形式存在的状态，如Fe2O3中的铁元素。

3、元素的化合价（1）一种元素可以有多种化合价，金属元素只有0价和正化合价，非金属元素可以有0价、正价或负价。

（2）化合物中各元素的化合价的代数和等于0。

二、物质的分类1、物质分类的依据Al）3/S、Cl2、He、Ar）H2CO3、H3PO4）3、NH3.H2O）2CO3物质32、SO3、CO22O、CaO、BeO不成盐氧化物 CO、NO过氧化物 Na2O2、H2O2NaCl溶液、CuSO4溶液）悬浊液（如：泥水、石灰浆）乳浊液（如：油水、油漆）胶体（如：烟云雾、三角洲、Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、有机玻璃、烟水晶等）【相关定义】（1）酸性氧化物：能和碱反应，只生成盐和水的氧化物。

（判断酸性氧化物时，看面相，大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，例外的见注意部分）（2）碱性氧化物：能和酸反应，只生成盐和水的氧化物。

（判断碱性氧化物时，也看面相，大多数金属氧化物属于碱性氧化物，例外的见注意部分）（3）两性氧化物：既能和酸又能和碱反应的氧化物。

（记住Al2O3这个例子）（4）不成盐氧化物：不能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物叫做不成盐氧化物。

（记住CO、NO、NO2这几个例子）（5）过氧化物：含有过氧根O22-的化合物。

（记住H2O2、Na2O2这两个例子）（6）酸式盐：电离时，生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外,还有氢离子，阴离子全部为酸根离子的盐。

（7）碱式盐：电离时,生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子全部为金属离子（或NH4+）的盐。

第二章 元素与物质世界一、元素与物质的关系1、物质均由元素组成 ，元素以游离态或化合态存在于物质之中。

2、 同一种元素组成的纯净物为单质；不同种元素组成的纯净物为化合物。

3、元素按照一定的规律以不同的种类和不同的方式组合成种类繁多的物质。

二、物质的分类三、一种重要的混合物——胶体1、根据分散质粒度大小分为溶液、浊液、胶体。

2、胶体的性质（1）丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区。

分散质微粒对可见光散射形成的。

可用于区分溶液与胶体。

（2）电泳：胶体中的分散质微粒在直流电的作用下产生定向移动的现象叫电泳 （3）聚沉：分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀。

加热、搅拌、加可溶性盐等均可引起聚沉。

有重要的应用，例如制豆腐。

100nm1nm分散质粒度3、三种分散系的比较四、电解质1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。

酸、碱、盐都是电解质。

2、非电解质：在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质。

蔗糖、乙醇都是非电解质。

五、电离方程式如：HCl=H++Cl- NaOH=Na++OH- NaCl=Na++Cl-在水分子作用下或受热时，晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离。

电离与通电与否无关。

六、离子方程式1、基本原则：①要符合反应事实，没参加反应的离子及不是难溶物、难电离物（水）易挥发物（气体）不应当出现在离子方程式中；②要符合质量守恒定律；③要符合电荷守恒原则。

2、基本步骤：⑴写出化学方程式 AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3⑵改写化学方程式 Ag+ + NO3-+ K++ Cl-=AgCl↓+ K+ + NO3-⑶写出离子方程式 Ag+ +Cl-=AgCl↓3、判断离子能否共存离子间不发生化学反应（不生成沉淀、气体、难电离的物质）就可以大量共存① Ca2+ Na+ CO32- NO3- （×）② Ba2+ Na+ SO42- NO3- （×）③ H+ K+ Cl- OH- （×）④ H+ K+ CO32- SO42- （×）⑤ Na+ K+ CO32- OH- （√）七、1、氧化还原反应2、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系3、化合价升高、被氧化、还原剂、显还原性 化合价降低、被还原、氧化剂、显氧化性4、含有最高价态的元素的物质具有氧化性； 含有最低价态的元素的物质具有还原性；含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性。

第二章组成细胞的元素和化合物一、细胞中的元素和化合物统一性：元素种类大体相同1、生物界与非生物界差异性：元素含量有差异2、组成细胞的元素和化合物元素基本元素（含量最高的四种元素）：C、H、O、N（90%）（20种）大量元素：C、H、O、N、P、S（97%）K、Ca、Mg等微量元素：Fe、Mn、B、Zn、Mo、Cu等（口诀：新木桶碰铁门）最基本元素：C，占细胞干重的48.8%、干重含量最高，生物大分子以碳链为骨架主要元素：C H O N S P无机化合物水：一切生命活动都离不开水，鲜重含量最高的化合物化合物无机盐：对维持生物体的生命活动有重要作用蛋白质：生命活动（或性状）的主要承担者（体现者）、干重中含量最高的化合物核酸：携带遗传信息有机化合物糖类：主要的能源物质脂质：主要的储能物质（其中脂肪是储能物质）质量分数最大的元素：O（鲜重下含量最高）；数量最多的元素：H（鲜重）3.细胞鲜重元素含量比较：O>C>H>N细胞干重元素含量比较：C>O>N>H5．检测生物组织中糖类、脂肪和蛋白质（1）还原糖的检测和观察常用材料：苹果和梨（含糖量高，颜色为白色或近于白色）试剂：斐林试剂（甲液：0.1g/ml的NaOH乙液：0.05g/ml的CuSO4）注意事项：①还原糖有葡萄糖，果糖，麦芽糖（还原糖包括所有单糖、二糖只有蔗糖不是）②甲乙液必须等量混合均匀后再加入样液中，现配现用（混合均匀产生氢氧化铜，其不稳定，易变质）③必须用水浴加热（50-65摄氏度）颜色变化：浅蓝色棕色砖红色（沉淀）（2）脂肪的鉴定(可直接用花生种子匀浆与苏丹Ⅲ反应，不用显微镜即可观察到变橘黄色)常用材料：花生子叶或向日葵种子试剂：苏丹Ⅲ或苏丹Ⅳ染液注意事项：①切片要薄，如厚薄不均就会导致观察时有的地方清晰，有的地方模糊。

②体积分数50%的酒精的作用是：洗去浮色③需使用显微镜观察④使用不同的染色剂染色时间不同，苏丹Ⅲ染色3min或苏丹Ⅳ染液染色1min颜色变化：橘黄色或红色（3）蛋白质的鉴定常用材料：鸡蛋清（浓度过大，需稀释），黄豆组织样液，牛奶试剂：双缩脲试剂（A液：0.1g/ml的NaOH B液：0.01g/ml的CuSO4 ）注意事项：①先加A液1ml（造成碱性环境），再加B液4滴（铜离子与肽键在碱性环境中反应）②鉴定前，留出一部分组织样液，以便对比颜色变化：变成紫色（4）淀粉的检测和观察常用材料：马铃薯试剂：碘液颜色变化：变蓝二、生命活动的主要承担者——蛋白质蛋白质（占细胞鲜重的7%~10%，占干重的50%）连接两个氨基酸分子的键（—NH—CO—）叫肽键。

第二章元素与物质世界章末知识整合知识网络构建热点专题聚焦专题一离子共存问题有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。

从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析，这类问题都属于中等难度偏易题，但这类题的区分度都比较高。

也就是说，题不难，但考生在这类题上得分差异较大。

造成这种状况的原因，主要是考生在元素及其化合物知识的学习中，没有将众多的元素及其化合物知识统摄整理，使之网络化并进行有序的存储，因而在提取、再现、辨认时，或出现错误，或发生障碍，或不完整。

也有知识掌握不完整，物质间相互反应的规律不清晰，在解决问题时缺乏信心等因素。

1．发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1)有气体产生。

如CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、SO2－3、HSO－3等易挥发的弱酸的酸根与H＋不能大量共存，主要是由于发生CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O、HS－＋H＋===H2S↑等。

(2)有沉淀生成。

如Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋等不能与SO2－4、CO2－3等大量共存，主要是由于Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓，Ca 2＋＋SO2－4===CaSO4↓(微溶)；Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等不能与OH－大量共存是因为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，Fe3＋＋3OH＋===Fe(OH)3↓等；SiO2－3、[Al(OH)4]－等不能与H＋大量共存是因为SiO2－3＋2H ＋===H2SiO3↓，[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O。

(3)有难电离物质(或弱电解质)生成。

如OH－、ClO－、CH3COO－等与H＋不能大量共存，主要是由于OH－＋H＋===H2O，CH3COO－＋H＋===CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH＋4不能与OH－大量共存是因为HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，NH＋4＋OH－===NH3·H2O等。

(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

2.1 元素与物质分类一、元素与物质的关系1.物质的组成➢从宏观上看，物质都是由元素组成的，元素是物质的基本组成部分➢从微观上看，构成物质的微粒有原子、分子、或离子等。

其中由原子直接构成的物质主要有金属、稀有气体2.元素组成的方式⑴每一种元素都能自身组成单质，有的元素还能形成多种单质，如碳元素能形成金刚石、石墨、C60等。

⑵绝大多数元素都能与其他种类的元素组合成化合物，如水（H2O）、碳酸氢钠（NaHCO3）等。

⑶相同的元素也可以组成不同的化合物，➢相同元素构成的气体：CO与CO2、SO2与SO3➢相同元素构成的液体：H2O与H2O2、➢相同元素构成的固体：Fe2O3与Fe3O4、KMnO4与K2MnO4、(NH4)2CO3与NH4HCO3等。

3.元素的存在形态⑴游离态：元素以自身形式结合成单质时的存在形态，⑵化合态：元素与其他元素结合成化合物时的存在状态4.元素的化合价(1) 化合价规律：单质化合价为0，化合物化合价代数和为0(2) 特殊元素的化合价：金属没有负价，H的化合价一般为+1价，O的化合价一般为-2价(3) 同一化合物中，同种元素的化合价也可以不同二、物质的分类溶液悬浊液（如泥水混合物）分散系浊液混合物乳浊液（如油水混合物）胶体 [如Fe(OH)3胶体]其他如漂白粉等金属(如Na)物质单质非金属(如C)有机化合物酸性氧化物 (如CO2)纯净物碱性氧化物 (如Na2O)氧化物两性氧化物 (如Al2O3、ZnO)不成盐氧化物 (如NO、CO)化合物过氧化物(如Na2O2、KO2)强酸(如HCl、HNO3)按电离程度中强酸（如H3PO4）弱酸(如CH3COOH)酸一元酸(如HCl)按电离出的H+数二元酸(如H2SO4)无机化合物多元酸(如H3PO4)可溶性碱(如NaOH)按溶解性不溶性碱[如Cu（OH）2]碱一元碱(如NaOH)按电离出的OH-数二元碱[如Ba(OH))2]多元碱[如Fe(OH)3]正盐 (如Na2CO3)盐酸式盐(如NaHCO3)碱式盐[如Cu2(OH)2CO3]复盐[如KAl(SO4)2]1、酸性氧化物与碱性氧化物：(1) 概念：➢能与碱反应生成盐和水的氧化物成为酸性氧化物，如CO2、SO2➢能与酸反应生成盐和水的氧化物成为碱性氧化物，如Na2O、CaO (2) 注意事项➢金属氧化物不一定是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物➢非金属氧化物不一定是酸性氧化物，同样的酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，甚至金属氧化物都可能是酸性氧化物（如Mn）2O72、可溶性碱与不溶性碱：可溶性碱主要包括：钾钠钙钡铵不溶性碱主要有：氢氧化铁、氢氧化铜3、多元酸与多元碱：多元酸的电离分步进行，多元碱的电离一步进行4、酸式盐与复盐(1) 酸式盐是指电离出来的阳离子有两种以上，其中一种是氢离子的盐，但是化合物中含有氢元素的盐不一定是酸式盐(2) 复盐是指电离出来的阳离子有两种以上，且都不是氢离子的盐三、物质类别与物质性质1、金属的化学通性①金属+非金属→无氧酸盐，比如：Cu+Cl2点燃CuCl2②金属+氧气→金属氧化物，比如： 2Cu+O2∆2CuO③活泼金属+酸（硝酸、浓硫酸除外）→盐+氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑④较活泼金属+较不活泼金属的盐溶液→较不活泼金属+较活泼金属的盐溶液，比如： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2、氧化物的化学通性①可溶性酸性氧化物+水→含氧酸，比如： CO2+H2O=H2CO3②酸性氧化物+碱→盐+水，比如： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O③酸性氧化物+碱性氧化物→盐，比如：CO2+CaO=CaCO3④可溶性碱性氧化物+水→碱，比如：Na2O+H2O=2NaOH⑤碱性氧化物+酸→盐+水，比如：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O3、酸的化学通性①酸+酸碱指示剂：使紫色石蕊试液变红色；酚酞试液遇酸不变色②酸+活泼金属→盐+氢气，比如： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑③酸+碱性氧化物→盐+水，比如：2HCl+CaO=CaCl2+H2O④酸+碱→盐+水，比如：HCl+NaOH=NaCl+H2O⑤酸+盐→新酸+新盐，比如：2HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2HClO4、碱的化学通性①碱+酸碱指示剂：使紫色石蕊试液变蓝色；使无色酚酞试液变红色②碱+酸性氧化物→盐+水，比如： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O③碱+酸→盐+水，比如： H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O④碱+盐→新盐+新碱，比如：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH5、盐的化学通性①盐+酸→新盐+新酸BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl②盐+碱→新盐+新碱（反应物均可溶）CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓③盐+盐→新盐+新盐（反应物皆可溶，且有难溶物生成）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3④盐+金属→新盐+新金属Fe+CuCl2===FeCl2+Cu四、胶体1、分散系及其组成(1) 定义：分散系是一种（或几种）物质（分散质）分散到另一种物质（分散剂）里形成的混合物。

第二章 元素与物质世界的知识概要第一节 元素与物质的分类 §1、元素与物质的关系元素：是含有相同核电荷数或质子数一类原子的总称。

元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。

元素在物质中一般以两种形态存在：一种是游离态（单质），另一种是化合态（化合物）。

§2、物质的分类§3、胶体 （分散质粒度大于1 nm 小于100nm ）分散系：由一种或几种物质以粒子的形式分散到另一种物质里形成的体系叫做分散系。

溶液、胶体、浊液都属于分散系。

物质混合物溶液：分散质粒度小于1 nm胶体：分散质粒度大于 1 nm 小于100 nm 浊液：分散质粒度大于100 nm纯净物单质金属单质 非金属单质 稀有气体有机化合物无机氧化物：由氧元素与其他元素形成的二元化合物。

酸：电离时产生的阳离子全都是H +的化合物。

碱：电离时产生的阴离子全都是OH -的化合物 盐：电离时产生的阳离子都是金属离子（铵根离子），分散系分散质：被分散成粒子的物质 分散剂：粒子分散在其中的物质第二节电解质一、电解质注意：电解质是本身在溶于水或熔融状态能导电，有些物质虽然溶于水后也能导电，但是已于水发生了化学反应。

如：CO2、SO2、NH3等溶于水后形成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O，虽然能导电，但并不是CO2、SO2、NH3本身能导电。

二、电解质的电离电离：溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。

电离可用电离方程式表示：（书写电离方程式时注意事项）Na2SO4===2Na+ + SO42-1、左边是化学式，右边为离子式。

2、满足质量守恒与电荷守恒。

3、有原子团的不能拆离4、完全电离的物质用“==”连接。

强电解质一般有：强酸（H2SO4、HCl、HNO3等）强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等）所有盐都为强电解质。

弱电解质一般有：弱酸（H2CO3、CH3COOH (乙酸)、HClO、H2S等）弱碱（NH3·H2O）注：弱电解质电离时使用可逆符号（）二、电解质在水溶液中的反应§1、电解质在水溶液中反应的实质反应实质：是离子间的反应。