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枣庄三中2013～2014学年度高三年级第一学期学情调查化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。
满分100分，考试用时90分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考号、班级填写在答题纸和答题卡规定的位置。
考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（共50分）注意事项：1. 第Ⅰ卷共20小题。
2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 一、选择题（单选题 每题2分 共20分）1.在测定中和反应反应热的实验中,下列叙述错误的是( ) A.向量热计中加入盐酸,搅拌后的温度为初始温度 B.实验中可使酸或碱略过量C.向量热计中加碱液时,碱液的温度应与酸的温度相同D.可以用氢氧化钾代替氢氧化钠,浓硫酸代替盐酸 2.已知热化学方程式：SO 2(g)+ 21O 2(g) SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为 ( )A. 196.64kJB. 196.64kJ ／molC. < 196.64kJD. > 196.64kJ 3．下列有关能量的叙述错误的是（ ）A ．化学反应均伴随着能量的变化B ．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用C ．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值D ．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 4．一定温度下，可逆反应2NO 22NO+O 2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO ③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 A ．①③④ B ．①④⑥ C ．②③⑤ D ．①②③④⑤⑥ 5．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D ．同温同压下，2H （g ）+2Cl （g ）= 2HCl （g ）在光照和点燃条件下的△H 不同 6．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( ) A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块7．Mg-H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
精品试卷高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）绝密★启用前【学科网学易大联考】2014年11月高三上学期期中统考【山东卷】化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 S 32第I卷（选择题共46分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
本卷共18题。
1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．北京时间10月8日下午5点52分，2014年诺贝尔化学奖揭晓，美国及德国三位科学家Eric Betzig、Stefan W. Hell和William E. Moerner获奖，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献开启了纳米微时代，由于他们的贡献，我们可以利用光学显微镜对纳米世界一探究竟，可以观察类似病毒、蛋白质的微小结构，最小可分辨至2.0×10-8m，下列说法不正确的是（）A．该技术可用于观察胶体分散质微粒的运动B．把纳米数量级的物质分散于水中所得分散系为胶体C．该技术可用于观察发生化学反应时原子重新组合的过程D．科学技术的发展可促进化学的发展，而化学的发展也带动了相关科学的进一步提高2．央广网北京10月23日消息，据中国之声《央广新闻》报道，雾霾天气今起再次正面袭扰京津冀等地，部分地区有中到重度霾，预计25号左右消散。
解决环境问题需要化学知识，化学与生活联系紧密，下列说法正确的是（）A．我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物B．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理C．PM 2.5（微粒直径约为2.5×10－6m）分散在空气中形成气溶胶D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量3．下列说法中正确的是（）A．由同种元素组成的物质一定是单质B．离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中C．酸性氧化物都属于非金属氧化物D．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质4．下列叙述中，正确的是（）A．NO2、SO2溶于水都发生氧化还原反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，两化合物中阴阳离子个数比也相同C．自然界中没有游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作光导纤维D．SiO2是酸性氧化物，只能与碱反应而不能与酸反应5．下列说法错误的是（）A．既能与酸反应，又能与碱反应的物质都是两性化合物B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道中某处是否泄漏D．浓硝酸在光照条件下存放易变黄，是因为硝酸分解生成的NO2溶于浓硝酸6．下列说法正确的是（）A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小B．IA族元素与VIIA族元素间形成的化合物一定含离子键C．HF、HCI、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱D．元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子7．下列有关实验的叙述正确的是（）A. 向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C．分液时的分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因相同D．用量筒取5.0mL10 mol·L-1H2SO4溶液于50mL容量瓶中，直接加水稀释至刻度8．下列溶液中的Cl－物质的量浓度与100ml 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等的是（）A．150ml 1 mol·L－1氯化钠溶液B．75ml 2 mol·L－1氯化镁溶液C．50ml 6mol·L－1氯化钾溶液D．50ml 1 mol·L－1氯化铁溶液精 品 试 卷9．下列离子方程式正确的是 （ ）A ．FeSO 4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe 2++H 2O 2+2H+2Fe 3++2H 2OB ．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba 2++OH -+H ++SO 42-==BaSO 4↓+H 2OC ．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 3OH -==Al(OH)3↓D ．向NaHCO 3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液：Ba 2＋＋2HCO －3＋2OH －=2H 2O ＋BaCO 3↓+ CO 2－310．已知碘盐的主要成分是KIO 3和NaCl ，KIO 3能与NaHSO 3发生反应：2KIO 3 + 6NaHSO 3 == 2KI +3Na 2SO 4 + 3H 2SO 4，下列说法中不正确．．．的是 （ ） A ．23Na 37Cl 中质子数和中子数之比是8:7 B ．KIO 3和NaCl 都是强电解质 C ．KIO 3作氧化剂被还原 D ．生成1mo1 KI 时，转移6 mo1电子 11．用 N A 表示阿伏加德罗常数的值。
第I卷（选择题共50分）说明：本卷包括30小题，每小题只有一个正确答案．1-10每题1分．11-30每题2分。
1．在生物体内含量较少，但对维持生物体正常生命活动必不可少的一组元素是A. Fe、Mn、Zn、MgB.Zn、Mo、B、CaC.Zn、Cu、B、MnD.S、Fe、Cu、M2．如右图所示细胞，其细胞质内含有的糖类和核酸主要是A．糖原和DNA B．糖原和RNAC．淀粉和DNA D．淀粉和RNA【答案】D【解析】试题分析：该细胞有液泡和细胞壁是植物细胞，含的糖类是淀粉，细胞质中的核酸主要是RNA，故选D。
考点：本题考查组成细胞的化合物相关知识，意在考察考生对知识点的识记理解掌握程度。
3．果蝇的红眼基因(R)对白眼基因(r)为显性，位于X染色体上；长翅基因(B)X于残翅基因(b)为显性，位于常染色体上。
现有一只红跟长翅果蝇与一只白跟长翅果蝇交配，代的雄果蝇中约有1/8为白眼残翅。
下列叙述错误的是A．亲本雌果蝇的基因型为Bb B．亲本产生的配子中含的配子占1/2C．代出现长翅雄果蝇的概率为3/16 D．代出现白跟残翅雌果蝇的概率为1/164．从某动物个体的睾丸中取出的两个精细胞的染色体组成如右图所示。
图中染色体的黑色和白色分别代表染色体的来源来自父方和母方。
如果不考虑染色体互换，关于这两个精细胞来源的猜测，错误的是A．可能来自一个精原细胞B．可能来自两个初级精母细胞C．可能来自一个初级精母细胞D．可能来自一个次级精母细胞5. 有一条多肽链，分子式为，将它彻底水解后，只得到下列四种氨基酸。
分析推算可知，水解得到的氨基酸个数为6．某同学制作一DNA分子片段模型，现准备了8个碱基A塑料片，10个碱基T塑料片，脱氧核糖和磷酸的塑料片各36个，为了充分利用现有材料，还需准备碱基C塑料片数目是A .8 B．10 C.12 D．187．一个基因型为Aa Y的精原细胞在减数分裂过程中，由于染色体分配紊乱，产生了一个AAa的精子，那么另3个精子的基因型分别是考点：本题考查减数分裂相关知识，意在考察考生对知识点的理解掌握程度。
2013-2014学年高三期中测试化学试题本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分。
）1．化学与生产、生活密切相关。
下列有关叙述正确的是（）A．人造纤维和光导纤维都属于纤维素B．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池C．明矾可用于净水，其原理与胶体具有吸附性有关D．电解过程需要消耗大量电能，因此，冶炼金属钠不宜采用电解法2．下列说法正确的是：（）A．溶于水能电离出H+ 的物质一定是酸 B．漂粉精、液氯、干冰均为混合物C．稀硫酸、氨水均为电解质 D．16O和18O互为同位素3．常温下，下列物质既能与NaOH溶液又能与稀硫酸反应，并有气体放出的是（）A．镁B．铝 C铁 D．铜4、下列有关化学用语表示正确的是( )A．N2的电子式：B．S2－的结构示意图：C．质子数为53、中子数为78的碘原子：131 53ID．HBr的形成过程：5. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol Na2O2固体中含有O22－ 2 N AB．常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2 N AC．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5N AD．100 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 N A6．下列叙述不正确．．．的是（）蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫7．下列实验过程中，始终无明显现象．．．．．的是（）A．NH3通入AlCl3溶液中 B．CO2通入到CaCl2溶液中C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中 D．稀盐酸滴到Fe（OH）3胶体溶液中8．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，并且有因果关系的是（）9.A.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中有NH+4SO-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有24C.加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液一定有23CO -D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液中一定有2Ba +10．在下列给定条件的水溶液中，一定能够大量共存的离子组是（ ）A ．能够与铝反应产生2H 的溶液：++33K Na HCO NO ——、、、B ．存在大量2+Fe 的溶液：++3Na H NO Cl ——、、、C ．使紫色石蕊试液变红色的溶液：223+4K SO SO ———2、、S 、D ．pH ＝12的溶液中：+2+3NO I Na Ba——、、、二、选择题（每小题只有一个选项符台题意，每小题3分，共30分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 K-39 Ca-40Mn-55 Fe-56 Ag-108选择题（共44分）一、单项选择题：本题包括22小题，每小题2分，共计44分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”。
实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。
这个“个头”仅为1．3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。
下列说法正确的是A．“钴酞菁”的小分子没有胶体粒子的性质；B．纳米材料可以应用于所有化工领域；c．现在纳米器件都是无所不能的胶体D．此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质2、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移3、传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。
一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。
在以上变化过程中不可能．．．涉及的变化有A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应4、元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物化合物YZ或YZ2C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ35、化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式不正确的是A.过氧化氢跟酸性高锰酸钾溶液反应：5H218O2+2KMnO4+3H2SO4==5 18O2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O酸或碱B.乙酸乙酯水解：CH3CO18OCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH218OHC.铝粉跟NaOH的D2O溶液反应：2Al+2OH-+6D2O==2Al（OD）3(OH）-+3D2↑D.氯酸钾跟浓盐酸混合：K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O6、下列叙述正确的是(N A为阿伏伽德罗常数)A．标况下，22.4L苯的分子数为N AB．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 N AC．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5N A个Cu2＋D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A7、亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同8、用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
山东省枣庄市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共37分)1. （2分）下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）A . 过氧化钠：供氧剂B . 烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C . 小苏打：发酵粉主要成分D . 明矾：净水剂2. （2分） (2018高二下·衡阳期末) 下列化学用语正确的是（）A . 中子数为20的氯原子：B . 硫酸的电离方程式：H2SO4＝H22++SO42－C . 漂白粉的有效成分：CaCl2D . 铝离子结构示意图：3. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列关于钠的叙述，不正确的是（）A . 金属钠投入水中会发生剧烈反应，生成NaOH和H2B . 金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是NaHCO3C . 钠在空气中燃烧，燃烧产物是Na2O2D . 金属钠在自然界不能以游离态存在4. （2分） (2016高一上·沈阳期中) 标准状况下，下列物质所占体积最大的是（）A . 6.72 LN2B . 6.02×1023个 CO2C . 6 g H2D . 196 g H2SO45. （2分）能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A . 氢氧化镁和稀盐酸反应B . Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C . 澄清石灰水和稀硝酸反应D . CH3COOH溶液和NaOH溶液反应6. （2分） (2015高一上·南昌月考) 下列实验操作中错误的是（）A . 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 使用容量瓶前检查它是否漏水D . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热7. （2分）有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述错误的是（）A . 相同温度下,等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强B . 常温时水溶性:Na2CO3>NaHCO3C . 在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解D . 将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者无现象8. （2分）当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2 ．下列关于SO2说法正确的是（）A . SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B . SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C . SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D . SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性9. （2分）某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点（最中心的点）代表起点元素．下列说法中正确的是（）A . 物质YO可能具有较强的氧化性B . 图中离O点越远的元素，其原子半径一定越大C . O2X、WO3分子内都含有氢键，所以沸点都较高D . 科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的Z元素10. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列仪器及其名称不正确的是（）A . 蒸馏烧瓶B . 分液漏斗C . 蒸发皿D . 溶量瓶11. （2分）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A . 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B . pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C . Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD . 稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O12. （2分） (2016高三上·故城期中) 下列物质与其用途完全符合的有（）①Na2CO3﹣制玻璃②SiO2﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧MgO﹣耐火材料．A . 4条B . 5条C . 6条D . 7条13. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 如图，锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y。
山东省枣庄市2014年中考化学真题试题一、选择题：13、谢列不利于“建设幸福新枣庄，提高空气质量”的做法是( )A．增大绿地面积 B．大力发展清洁能源 C．出行少开私家车 D．垃圾就地焚烧14．下列化学用语中既能表示一直物质，也表示组成这种物质的元素，还能表示该元素的一个原子的是（）A．2 N2 B．Ag C．H D．Mg2+15、通常情况下，燃烧需要三个条件，如右图所示。
下图所示的实验中，能证明可燃物燃烧与温度有关的是（）16、2014年“中国水周”活动的宣传主题是“加强河湖管理，建设水生态文明”。
下列关于自然界中的水的说法不正确的是（）A．水的天然循环主要是通过物理变化完成的B．化肥、农药的不合理施用，会造成天然水体的污染C．天然水中硬水属于混合物，软水属于纯净物D．天然淡水经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程变成自来水17、溶液在我们生活中有着广泛的用途。
下列物质不属于溶液是的（）A．碘酒 B．澄清的石灰水 C．生理盐水 D．酒精18、在①分解反应；②化合反应；③置换反应；④复分解反应四种基本反应类型中，生成物中一定不含单质的是（）A．①② B．②③ C．①③④ D．②④19、把X、Y两种金属分别放入另外两种金属Z、M的盐溶液中，实验结果如下表，其中“/”表示金属与盐不反应，“√”表示金属与盐能反应。
上述四种金属活动性由强到弱的顺序是( )A．Z、M、X、Y B．M、X、Z、Y C．Z、X、M、Y D．Z、Y、X、M20、右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（）A．在t2℃时，把甲放入50g 水中得到甲的饱和溶液，且溶液的溶质质量分数为50%B．t1℃时三种物质的溶解度大小关系是乙>甲=丙C．将t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降至0℃，析出甲最多D．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用降温的方法二、填空与简答题（本题包括5小题，共29题）33、（6分）请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母）A．活性炭 B．天然气 C．熟石灰 D．氮气 E．小苏打（1）用于改良酸性土壤；（2）常用作燃料；（3）用作食品保护气；（4）用于去除冰箱中的异味；（5）用作发酵粉的主要成分；（6）上述物质物质在使用中，发生化学变化的是（至少填2种）；34、人体中的元素主要来自各种食物，因此，合理的膳食结构，有利于维持各元素的相对平衡。
2013-2014学年度第一学期高三期中考联考化学试题命题人：潮州市金山中学理综备课组第Ⅰ卷（本卷共计118分）一、单项选择题：（本题共16题，每小题4分，共计64分；每小题只有一个选项是正确的，多选、错选、漏选均不得分）7．下列叙述不正确．．．的是A．天然气、液化石油气、汽油的主要成分均为烃B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的物质的量相等C．淀粉、油脂和蛋白质在一定条件都能水解D．“地沟油”不能食用，但可以制生物柴油或肥皂8．发射“嫦娥二号”的长征火箭由三个子级构成。
其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N2O4)，下部装有液体偏二甲肼(C2H8N2)高能燃料。
发动机内燃烧的化学方程式为：C2H8N2＋2N2O4＝3N2↑＋2CO2↑＋4H2O↑，该反应中A．C2H8N2发生还原反应B．C2H8N2是氧化剂C．N2O4发生氧化反应D．N2O4是氧化剂9．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊B．元素金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＜丁＜戊D．丙的最高价氧化物水化物与戊的最高价氧化物水化物能发生反应10．能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ca2+、SO42－、CO32－B．Fe3+、H+、I－、HCO3－C．K+、Na+、H+、NO3－、MnO4－D．Al3+、Mg2+、SO42－、CO32－11．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体12．下列陈述Ⅰ、Ⅱ都正确并且有因果关系的是二、双项选择题：（本题共9题，每小题6分，共计54分；每小题有两个选项是正确的，多选、错选、漏选均不得分）22．下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是23．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A ．饱和纯碱(Na 2CO 3)溶液中：c(Na +)＝2c(CO 32－)B ．pH ＝4的醋酸中：c(H +)＝1.0×10－4mol·L －1C ．0.10mol/L 醋酸钠溶液中：c(Na +)＋c(H +)＝c(CH 3COO －)＋c(OH －)D ．pH=12的纯碱溶液中：c(OH －)＝1.0×10－2mol·L －1第Ⅱ卷（本卷共计182分）三、非选择题：（本题共11题）30．（16分）软性隐形眼镜是由甲基丙烯酸羟乙酯［CH 2=C(CH 3)COOCH 2CH 2OH ］的高聚物(HEMA)制成的超薄镜片，其合成路线可以是：已知：①②CH 3COOCH 2CH 2OH 的名称为乙酸羟乙酯。
2013-2014学年山东省枣庄市高三（上）期末化学试卷一、选择题1．化学与科技、生产、生活、环境等密切相关．下列说法错误的是（）A．燃烧化石燃料排放的废气中含有大量SO2，易形成酸雨B．为防止垃圾污染城市，可采用露天焚烧或深埋的方法进行处理C．含氮、磷化合物的生物污水大量排放会使水体富营养化D．PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它对空气质量和能见度等有重要的影响2．下列说法正确的是（）A．35Cl和37Cl互为同素异形体B．O2和O3是氧元素的两种同位素C．35Cl和37Cl中35、37表示的是质量数D．O和O表示同一种水分子3．下列说法正确的是（）A．只有一种元素组成的物质，一定是纯净物B．酸性氧化物一定都是非金属氧化物C．非金属元素组成的化合物一定含有共价键D．阴阳离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴阳离子组成的物质一定是纯净物4．关于反映4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC的叙述正确的是（）A．Al是还原剂，TiC是氧化产物B．TiO2是氧化剂，TiC是还原产物C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1D．生成1molTiC时转移4mol电子5．下列对常用仪器的表述正确的是（）A．用NaCl固体和浓硫酸各自配制0.5mol．L﹣1的溶液，所用仪器完全相同B．酸式滴定管注入NaHCO3溶液之前应进行捡漏、洗涤和润洗C．过滤、溶解、蒸发操作中都需要使用玻璃棒D．用小试管和胶头滴管不能鉴别出Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液、酚酞试液6．下列说法正确的是（）A．久置的浓HNO3呈黄色，为除去黄色可通入O2B．NH4Cl固体中混有I2，可用加热的方法除去C．为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入Cu粉D．为除去SO2中少量的CO2，可使其通过澄清石灰水7．下列判断正确的是（）A．对某溶液进行焰色反应时火焰颜色为黄色，则该溶液中一定有Na+，可能有K+B．向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，加入洗盐酸时沉淀不溶解，可确定有Cl﹣存在C．加入盐酸时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有CO32﹣存在D．分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+四种离子的溶液，只用NaOH溶液不可能鉴别成功8．利用如图实验装置能完成相应实验的是（）A．装置①测定化学反应速率B．装置②制取少量的氢氧化亚铁C．装置③铁制品表面镀锌D．装置④稀释浓硫酸9．下列离子方程式书写正确的是（）A．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3．H20═AgOH↓+NH+4B．向碳酸钡固体中加入足量NaHSO4溶液：BaCO3+SO42﹣═BaSO4+CO32﹣C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++Cl2═3Fe3++2Cl﹣D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O10．将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（）A．0.1 mol．L﹣1B．0.2mol．L﹣1C．0.4mol．L﹣1D．无法计算二、多选题11．下列说法正确的是（）A．Al在氧气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹B．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐储运浓硝酸C．明矾可用于除去酸性废水中的悬浮颗粒D．用高纯度的二氧化硅制作的光导纤维遇强碱会“断路”12．N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时，Ph=12的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.01N AB．1L 0.25mol．L﹣1醋酸溶液中含CH3COOH分子数为0.25N AC．7.8gNa2O2中阴阳离子总数为0.4N AD．标准状况下，2.24L氧气与氮气的混合气体所含分子数为0.1N A13．在含有Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+的溶液中，加入足量的Na202固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目没有变化的是（）A．Fe3+B．Fe2+C．Al3+D．N14．下列说法中不正确的是（）A．电解MgCl2饱和溶液制取金属镁B．SO2具有还原性，可使酸性KMn04溶液退色C．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2D．新制备的氯水中存在三种分子、四种离子15．石棉是一类价格低廉的硅酸盐材料，有毒、能使人患肺癌．一种青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2，它用足量稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是（）A．该物质中铁元素的化合价为+2价B．该物质的化学式组成可表示为：Na20.3FeO．Fe2O3.8SiO2．H2OC．1mol该物质能和18mol HNO3反应，也能与18mol HCl反应D．这种石棉属于新型无机非金属材料16．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：r Y＞r Z＞r W＞r X17．下列操作中能出现“先沉淀再溶解”现象的是（）A．将足量CO2通入饱和的Na2C03溶液中B．足量的盐酸逐滴滴入Na[Al（OH）4]溶液中C．将足量SO2气体通入BaCl2溶液中D．将足量盐酸逐滴滴入Na2Si03溶液中18．短周期元素X、Y的单质分别为M、N，在水溶液中发生置换反应：M+化合物（Ⅰ）=N+化合物（Ⅱ）（反应条件省略），下列推断不正确的是（）A．若X为金属，Y为非金属，则X和Y可能位于周期表中不同主族B．若X为非金属，Y为非金属，则X和Y一定位于周期表中同一主族C．若M、N在常温下呈气态，则X、Y不可能位于同一主族D．若在常温下，M为气态，N为固态，则X、Y可能位于同一周期二、非选择题．19．如表为元素周期表的一部分，请按要求完成下列问题：（1）b的原子结构示意图为：（2）m元素在周期表中的位置是，第6周期共有元素种．（3）表中所给元素形成的化合物分子含有四核18电子，其分子式为（4）i、j、k元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为．（5）d、e、f、g四种元素的离子半径大小为（用离子符号表示）．（6）表中某元素的阳离子与含有该元素的某阴离子不能共存，请你写出它们发生反应的离子方程式．（7）C和j形成的一种化合物的相对分子质量在170﹣190之间，且c的质量分数约为30%，则这种化合物的分子式为．（8）有人曾把a元素编排在ⅦA族e元素上方，请你利用相关知识予以解释．20．某油脂化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al、Fe（1.3%）的单质及其氧化物，其他不溶杂志（3.3%）．由含镍废催化剂制取NiSO4.7H20的流程如图：（1）含镍废催化剂中加入碱液的目的是除去．（2）滤渣3的化学式为．（3）实验室中，过滤操作除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有．（4）向滤液1中通入过滤CO2气体有白色沉淀产生，反应的离子方程式为．（5）向滤液2中加入H202，保温过程中应控制温度不宜过高，原因是．（6）调节滤液3的pH为2﹣3，经浓缩、冷却、过滤、洗涤、烘干可制得NiSO4.7H2O．（7）操作不当易造成NiSO4.7H2O混有FeSO4.7H2O，请你设计实验证明上述结论．21．某研究性学习小组用注射器和其他仪器组成实验装置进行实验．（1）如图1注射器X中抽取100mL CO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5gNa2O2粉末，打开K1、K2止水夹，缓缓将CO2压至U形管中，观察到的实验现象是；注射器X活塞推到底后，Y中收集到的气体大于50mL，其原因是．（2）用上述装置探究SO2和Na2O2的反应，有同学认为Na2O2和SO2反应可能生成Na2SO3和O2，则检验是否有O2生成的最简便合理的方法是；另有同学认为，除发生上述反应外还有Na2SO4生成，验证有Na2SO4生成的实验操作过程是．（3）如图2是探究氮的氢化物与Cu0反应生成N2、Cu和H2O的装置．打开K1、K2，将M中224mL（STP）氮的氢化物缓缓通过盛有红热Cu0的玻璃管W，反应后经称量知管W的质量比反应前减少0.32g，则反应转移的电子总数为；最后N中收集到224mL（STP）气体，则该氢化物的摩尔质量是．22．研究硫及其化合物的性质具有重要意义．（1）某学习小组同学将含硫物质分为如图1，3组，则第3组中，实验室里浓X试剂瓶上应（2）钠硫高能电池工作温度为320℃左右，电池反应式为：2Na+xS=Na2S X，则该电池的正极反应式为．（3）取6.4g铜片和15mL 16mol．L﹣1浓硫酸放在试管中加热，反应的化学方程式为，实验结束后，发现试管中还有铜片剩余，原因是．（4）取一铜片和稀硫酸放入试管，再向其中滴加H2O2，发现溶液变蓝，反应的离子方程式为．（5）分别向100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中加入铜片和铁粉，其中一份最多溶解9.6gCu，而另一份随铁粉加入产生气体的量如图2所示，则OA段产生气体的离子方程式为．稀硫酸物质的量浓度为．2013-2014学年山东省枣庄市高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．化学与科技、生产、生活、环境等密切相关．下列说法错误的是（）A．燃烧化石燃料排放的废气中含有大量SO2，易形成酸雨B．为防止垃圾污染城市，可采用露天焚烧或深埋的方法进行处理C．含氮、磷化合物的生物污水大量排放会使水体富营养化D．PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它对空气质量和能见度等有重要的影响【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】A．化石燃料燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要原因；B．根据通过露天焚烧或深埋的方式进行处理垃圾，会污染大气、水体和土壤解答；C．含氮、磷化合物的生活污水使水中藻类植物大量生长；D．PM2.5比表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附重金属离子，氮、硫氧化物等有毒、有害物质，可损害人体呼吸系统；【解答】解：A．含硫煤的燃烧排放到空气中的有毒气体主要是SO2，它遇到雨水后形成酸雨，在燃煤中添加石灰石粉末可减少二氧化硫的排放，可减少酸雨的发生，故A正确；B．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理，会污染大气、水体和土壤，不利于改善环境，故B错误；C．氮、磷是植物的营养元素，含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化，造成水污染，故C正确；D．PM2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质，主要危害人体呼吸系统，它对空气质量和能见度等有重要的影响，故D正确；故选B．【点评】本题考查了与化学与环境、生产和生活密切相关的知识，明确化学与生活的联系及性质决定用途是解答本题的关键，难度不大．2．下列说法正确的是（）A．35Cl和37Cl互为同素异形体B．O2和O3是氧元素的两种同位素C．35Cl和37Cl中35、37表示的是质量数D．O和O表示同一种水分子【考点】同素异形体；同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A、同种元素的不同原子互称同位素；B、同种元素形成的不同单质互称同素异形体；C、35Cl和37Cl中35、37表示的是质量数；D、1H216O和2H218O是两种不同的水分子．【解答】解：A、同种元素的不同原子互称同位素，故A错误；B、同种元素形成的不同单质互称同素异形体，故B错误；C、35Cl和37Cl中35、37表示的是质量数，故C正确；D、1H216O和2H218O是两种相对分子质量不同的水分子，故D错误．故选C．【点评】本题考查了同位素、同素异形体和质量数的概念，难度不大，把握住概念的实质是关键．3．下列说法正确的是（）A．只有一种元素组成的物质，一定是纯净物B．酸性氧化物一定都是非金属氧化物C．非金属元素组成的化合物一定含有共价键D．阴阳离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴阳离子组成的物质一定是纯净物【考点】混合物和纯净物；化学键．【专题】物质的分类专题．【分析】A、只有一种元素组成的物质，可能为纯净物，也可能是混合物；B、酸性氧化物不一定是非金属氧化物；C、非金属元素组成的化合物一定含有共价键；D、阴阳离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴阳离子组成的物质不一定是纯净物．【解答】解：A、只有一种元素组成的物质，不一定为纯净物，也可能是混合物，如氧气和臭氧，只含一种元素，但是混合物，故A错误；B、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，是酸性氧化物，但是金属氧化物，故B错误；C、非金属元素组成的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物的铵盐，但是无论是哪种情况，一定含有共价键，故C正确；D、阴阳离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴阳离子组成的物质不一定是纯净物，如FeCl2、FeCl3，故D错误．故选C．【点评】本题考查了纯净物和混合物的辨析，难度不大，重点是把握住概念来解题．4．关于反映4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC的叙述正确的是（）A．Al是还原剂，TiC是氧化产物B．TiO2是氧化剂，TiC是还原产物C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1D．生成1molTiC时转移4mol电子【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC中，Al元素的化合价升高失电子作还原剂，C元素的化合价降低得电子作氧化剂，结合化合价的变化判断转移的电子数，据此分析．【解答】解：A．反应4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC中，Al元素的化合价升高失电子作还原剂，C元素的化合价降低得电子作氧化剂，TiC是还原产物，故A错误；B．Al元素的化合价升高失电子作还原剂，C元素的化合价降低得电子作氧化剂，TiO2既不是氧化剂又不是还原剂，TiC是还原产物，故B错误；C．Al元素的化合价升高失电子作还原剂，C元素的化合价降低得电子作氧化剂，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是3：4，故C错误；D．反应4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC中，4molAl失去12mol电子，生成3molTiC，则每生成1mol TiC转移电子4mol，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子守恒和氧化还原反应的基本概念分析与应用，题目难度不大．5．下列对常用仪器的表述正确的是（）A．用NaCl固体和浓硫酸各自配制0.5mol．L﹣1的溶液，所用仪器完全相同B．酸式滴定管注入NaHCO3溶液之前应进行捡漏、洗涤和润洗C．过滤、溶解、蒸发操作中都需要使用玻璃棒D．用小试管和胶头滴管不能鉴别出Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液、酚酞试液【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．固体需要称量，液体需要量取；B．NaHCO3溶液呈碱性；C．过滤、溶解、蒸发操作都需要使用玻璃棒；D．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别，可通过溶液的相互滴加，顺序不同，能产生不同的现象．【解答】解：A．固体需要用托盘天平称量，液体需要用量筒量取，故A错误；B．NaHCO3溶液呈碱性，应用碱式滴定管，故B错误；C．在固体溶解过程中，用玻璃棒搅拌，加速固体溶解；在过滤时，用玻璃棒引流；在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅，故C正确；D．Na2CO3与盐酸，向盐酸中加碳酸钠，开始就生成气体，而向碳酸钠中加盐酸，先没有气体后生成气体，现象不同，可鉴别，然后加入碳酸钠有沉淀的是氢氧化钡溶液，剩余的是酚酞溶液，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见仪器的使用、物质的鉴别等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．6．下列说法正确的是（）A．久置的浓HNO3呈黄色，为除去黄色可通入O2B．NH4Cl固体中混有I2，可用加热的方法除去C．为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入Cu粉D．为除去SO2中少量的CO2，可使其通过澄清石灰水【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作．【分析】根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，以此来解答．【解答】解：A．浓HNO3在光照下很容易分解产生NO2呈黄色，二氧化氮能与氧气和水反应生成硝酸，故A正确；B．加热NH4Cl固体分解，I2升华，故B错误；C．加入Cu粉生成新的杂质CuSO4，故C错误；D．SO2和CO2都可以与澄清石灰水反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的分离提纯，难度不大，注意根据物质的性质差异性选择物理或化学方法进行分离．7．下列判断正确的是（）A．对某溶液进行焰色反应时火焰颜色为黄色，则该溶液中一定有Na+，可能有K+B．向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，加入洗盐酸时沉淀不溶解，可确定有Cl﹣存在C．加入盐酸时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有CO32﹣存在D．分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+四种离子的溶液，只用NaOH溶液不可能鉴别成功【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．检验K+需要透过蓝色钴玻璃；B．氯离子、硫酸根均能与银离子反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀；C．碳酸氢根与盐酸反应也生成二氧化碳，并且二氧化硫与澄清石灰水反应也生成沉淀；D．氢氧根与钠离子不反应，氢氧根与Mg2+、Cu2+、Fe2+反应现象分别为白色沉淀、蓝色沉淀、白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色．【解答】解：A．焰色反应焰颜色为黄色，则该溶液中一定有Na+，黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，不能确定是否含有K+，故A正确；B．氯离子、硫酸根均能与银离子反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，不能确定溶液中有Cl﹣存在，故B错误；C．碳酸氢根与盐酸反应也生成二氧化碳，亚硫酸根、亚硫酸氢根与盐酸反应生成二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，故C错误；D．氢氧根与Mg2+、Cu2+反应分别产生白色沉淀、蓝色沉淀，与Fe2+反应生成的白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色，氢氧根与钠离子不反应，可以一次性鉴别出来，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子检验、对实验方案的评价，关键掌握常见离子的检验方法，注意排除其它离子的干扰．8．利用如图实验装置能完成相应实验的是（）A．装置①测定化学反应速率B．装置②制取少量的氢氧化亚铁C．装置③铁制品表面镀锌D．装置④稀释浓硫酸【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．可根据一定时间内生成气体的体积测定反应速率；B．制备氢氧化亚铁时要隔绝空气；C．应用硫酸锌溶液；D．容量瓶不能稀释溶液．【解答】解：A．根据一定时间内生成气体的体积，可测定化学反应速率，但缺少秒表，故A 错误；B．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成红棕色的氢氧化铁，为防止氢氧化亚铁被氧化，则制备氢氧化亚铁时要隔绝空气，植物油的密度小于水，所以能隔绝空气，故B正确；C．铁制品表面镀锌，锌作阳极，电解质溶液应该为硫酸锌，故C错误；D．容量瓶不能稀释溶液或溶解固体，只能配制溶液，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及化学反应速率、物质制备、电解、溶液的配制等知识点，难度不大，注意根据物质的性质选取合适的装置．9．下列离子方程式书写正确的是（）A．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3．H20═AgOH↓+NH+4B．向碳酸钡固体中加入足量NaHSO4溶液：BaCO3+SO42﹣═BaSO4+CO32﹣C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++Cl2═3Fe3++2Cl﹣D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．加入过量的氨水，生成银氨溶液；B．反应生成硫酸钡、水和气体；C．亚铁离子、溴离子均被氧化；D．小苏打完全反应，反应生成碳酸钙和水、NaOH．【解答】解：A．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++2NH3．H20═[Ag（NH3）2]++OH﹣+H20，故A 错误；B．向碳酸钡固体中加入足量NaHSO4溶液的离子反应为2H++BaCO3+SO42﹣═Ba SO4↓+CO2↑+H20，故B错误；C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气的离子反应为4Br﹣+2Fe2++3Cl2═2Fe3++6Cl﹣，+2Br2，故C错误；D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合的离子反应为Ca2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的考查，题目难度不大．10．将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（）A．0.1 mol．L﹣1B．0.2mol．L﹣1C．0.4mol．L﹣1D．无法计算【考点】物质的量浓度的相关计算；物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸有剩余，向反应后的混合溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4），根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4），据此计算n（NaOH），再根据c=计算．【解答】解：pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，则硫酸的浓度为0.05mol/L；Fe2O3、Al2O3与硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸有剩余，向反应后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根离子守恒有：n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.2L×0.05mol/L=0.01mol，根据钠离子守恒可得：n（NaOH）=2n（Na2SO4）=0.02mol，则该c（NaOH）==0.2mol/L，故选B．【点评】本题考查了混合物的计算，明确最后溶液中的溶质是解本题关键，再结合原子守恒来分析解答，如果考虑每一步反应较麻烦且易出现错误，试题考查了学生分析问题及解决问题的能力，难度不大．二、多选题11．下列说法正确的是（）A．Al在氧气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹B．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐储运浓硝酸C．明矾可用于除去酸性废水中的悬浮颗粒D．用高纯度的二氧化硅制作的光导纤维遇强碱会“断路”【考点】铝的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A、金属镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，据此回答金属镁的应用；B、常温下金属铜可以和浓硝酸之间发生反应；C、铝离子水解生成具有净水作用的氢氧化铝，能和酸反应生成盐和水；D、根据光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水．【解答】解：A、金属镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，可用于制造信号弹，故A错误；B、常温下金属铜可以和浓硝酸之间发生反应，但是金属铝在常温下遇到浓硝酸会钝化，故B 错误；C、明矾中的铝离子水解会生成具有净水作用的氢氧化铝，但是该物质属于碱，能和酸反应生成盐和水，所以不可用于除去酸性废水中的悬浮颗粒，故C错误；D、二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生元素以及化合物的性质和应用知识，属于综合知识的考查，难度不大．12．N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时，Ph=12的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.01N AB．1L 0.25mol．L﹣1醋酸溶液中含CH3COOH分子数为0.25N AC．7.8gNa2O2中阴阳离子总数为0.4N AD．标准状况下，2.24L氧气与氮气的混合气体所含分子数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．缺少氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目；B．醋酸为弱电解质，溶液中部分电离，导致醋酸分子数减少；C．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.3mol离子；D．标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，2.24L氮气和氧气混合气体的物质的量为0.1mol．【解答】解：A．没有告诉氢氧化钠溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子数目，故A错误；B．1L 0.25mol．L﹣1醋酸溶液中含有溶质醋酸0.25mol，由于醋酸部分电离，溶液中醋酸分子小于0.25mol，含CH3COOH分子数小于0.25N A，故B错误；C．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，含有的阴阳离子总数为0.3N A，故C错误；D．标况下2.24L氧气与氮气的混合气体的物质的量为0.1mol，所含分子数为0.1N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，需要明确题中缺少溶液体积；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．13．在含有Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+的溶液中，加入足量的Na202固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目没有变化的是（）A．Fe3+B．Fe2+C．Al3+D．N【考点】离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】解：溶液中加入过量的Na2O2固体，与水反应生成NaOH和氧气，放出热量，钠离子增大，Fe2+被氧化成Fe3+，Fe2+减少；Fe3+、Al3+、NH4+均与碱反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，Fe3+转化为氢氧化铁，NH4+转化为一水合氨和氨气，故NH4+减少；再通入过量的稀盐酸，溶液中氢氧化铁转化为铁离子，铁离子增多，偏铝酸根离子转化为铝离子，铝离子保持不变；依此进行判断．【解答】解：溶液中加入过量的Na2O2固体，与水反应生成NaOH和氧气，放出热量，钠离子增大，Fe2+被氧化成Fe3+，Fe2+减少；Fe3+、Al3+、NH4+均与碱反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，Fe3+转化为氢氧化铁，NH4+转化为一水合氨和氨气，故NH4+减少；再通入过量的稀盐酸，溶液中氢氧化铁转化为铁离子，铁离子增多，偏铝酸根离子转化为铝离子，铝离子保持不变；A．Fe3+增多，故A不选；B．Fe2+减少，故B选；C．铝离子浓度保持不变，故C选；D．NH4+减少，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子间的反应，难度中等．了解常见物质的性质是解题的关键．14．下列说法中不正确的是（）A．电解MgCl2饱和溶液制取金属镁B．SO2具有还原性，可使酸性KMn04溶液退色C．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2D．新制备的氯水中存在三种分子、四种离子。
山东省枣庄市2014届高三上学期期中检测化学2013.1l 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
全卷100分。
考试时间90min。
第I卷(选择题共44分）注意事项：1．答第I卷前考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A或B）用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束，将答题卡和第Ⅱ卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是A．酒精 B.Cl2C．NH4NO3 D．SO22．醋酸溶液中存在电离平衡，若只改变下列条件之一，溶液中水的电离平衡不移动的是A．升高温度 B.加水C．加少量NaCl晶体D．加少量醋酸钠晶体3．某密闭容器中发生反应：，下列操作一定能使其反应速率加快，但平衡不发生移动的是A．升温B．加压C．恒容下加入一定量的H2：D．恒压下加入氨气4．在溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的离子组是5．普通锌锰干电池的外壳是锌筒，内置一个碳棒作电极，工作时发生的反应为：下列有关说法不正确的是A．干电池的负极是锌筒B．MnO2在碳棒上发生还原反应C．闲置时间过长干电池也会失去供电能力 D.工作时电解液中的NH4＋移向负极6．下列叙述不正确．．．的是 A ．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数C ．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变D ．同温同压下，在光照和点燃条件下不同7．下列各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时的速率由大到小的顺序是A.④②①③B.②①③④C.④③②①D. ③②④①8．下列离子方程式书写正确的是A ．用铂作电极电解MgCl 2溶液：B ．用石墨电极电解氯化铜溶液：C ．向Ca(HCO 3)2溶液中滴加少量的NaOH 溶液:D ．将少量氯气通入溴化亚铁溶液中： 9．下列说法正确的是A ．将AlCl 3溶液加热蒸干可得AlCl 3固体B ．实验室配制氯化铁溶液时通常需要加入盐酸，目的是抑制铁离子水解C. 将AlCl 3溶液和Na 2S 溶液混合可得到Al 2S 3沉淀D ．向氯化铵溶液中加入少量的硫酸铁固体，浓度会减少10．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
2013-2014学年山东省枣庄市高三（上）期末化学试卷一、选择题1．化学与科技、生产、生活、环境等密切相关．下列说法错误的是（）A．燃烧化石燃料排放的废气中含有大量SO2，易形成酸雨B．为防止垃圾污染城市，可采用露天焚烧或深埋的方法进行处理C．含氮、磷化合物的生物污水大量排放会使水体富营养化D．PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它对空气质量和能见度等有重要的影响2．下列说法正确的是（）A．35Cl和37Cl互为同素异形体B．O2和O3是氧元素的两种同位素C．35Cl和37Cl中35、37表示的是质量数D．O和O表示同一种水分子3．下列说法正确的是（）A．只有一种元素组成的物质，一定是纯净物B．酸性氧化物一定都是非金属氧化物C．非金属元素组成的化合物一定含有共价键D．阴阳离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴阳离子组成的物质一定是纯净物4．关于反映4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC的叙述正确的是（）A．Al是还原剂，TiC是氧化产物B．TiO2是氧化剂，TiC是还原产物C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1D．生成1molTiC时转移4mol电子5．下列对常用仪器的表述正确的是（）A．用NaCl固体和浓硫酸各自配制0.5mol．L﹣1的溶液，所用仪器完全相同B．酸式滴定管注入NaHCO3溶液之前应进行捡漏、洗涤和润洗C．过滤、溶解、蒸发操作中都需要使用玻璃棒D．用小试管和胶头滴管不能鉴别出Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液、酚酞试液6．下列说法正确的是（）A．久置的浓HNO3呈黄色，为除去黄色可通入O2B．NH4Cl固体中混有I2，可用加热的方法除去C．为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入Cu粉D．为除去SO2中少量的CO2，可使其通过澄清石灰水7．下列判断正确的是（）A．对某溶液进行焰色反应时火焰颜色为黄色，则该溶液中一定有Na+，可能有K+B．向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，加入洗盐酸时沉淀不溶解，可确定有Cl﹣存在C．加入盐酸时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有CO32﹣存在D．分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+四种离子的溶液，只用NaOH溶液不可能鉴别成功8．利用如图实验装置能完成相应实验的是（）A．装置①测定化学反应速率B．装置②制取少量的氢氧化亚铁C．装置③铁制品表面镀锌D．装置④稀释浓硫酸9．下列离子方程式书写正确的是（）A．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3．H20═AgOH↓+NH+4B．向碳酸钡固体中加入足量NaHSO4溶液：BaCO3+SO42﹣═BaSO4+CO32﹣C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++Cl2═3Fe3++2Cl﹣D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O10．将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（）A．0.1 mol．L﹣1B．0.2mol．L﹣1C．0.4mol．L﹣1D．无法计算二、多选题11．下列说法正确的是（）A．Al在氧气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹B．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐储运浓硝酸C．明矾可用于除去酸性废水中的悬浮颗粒D．用高纯度的二氧化硅制作的光导纤维遇强碱会“断路”12．N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时，Ph=12的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.01N AB．1L 0.25mol．L﹣1醋酸溶液中含CH3COOH分子数为0.25N AC．7.8gNa2O2中阴阳离子总数为0.4N AD．标准状况下，2.24L氧气与氮气的混合气体所含分子数为0.1N A13．在含有Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+的溶液中，加入足量的Na202固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目没有变化的是（）A．Fe3+B．Fe2+C．Al3+D．N14．下列说法中不正确的是（）A．电解MgCl2饱和溶液制取金属镁B．SO2具有还原性，可使酸性KMn04溶液退色C．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2D．新制备的氯水中存在三种分子、四种离子15．石棉是一类价格低廉的硅酸盐材料，有毒、能使人患肺癌．一种青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2，它用足量稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是（）A．该物质中铁元素的化合价为+2价B．该物质的化学式组成可表示为：Na20.3FeO．Fe2O3.8SiO2．H2OC．1mol该物质能和18mol HNO3反应，也能与18mol HCl反应D．这种石棉属于新型无机非金属材料16．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：r Y＞r Z＞r W＞r X17．下列操作中能出现“先沉淀再溶解”现象的是（）A．将足量CO2通入饱和的Na2C03溶液中B．足量的盐酸逐滴滴入Na[Al（OH）4]溶液中C．将足量SO2气体通入BaCl2溶液中D．将足量盐酸逐滴滴入Na2Si03溶液中18．短周期元素X、Y的单质分别为M、N，在水溶液中发生置换反应：M+化合物（Ⅰ）=N+化合物（Ⅱ）（反应条件省略），下列推断不正确的是（）A．若X为金属，Y为非金属，则X和Y可能位于周期表中不同主族B．若X为非金属，Y为非金属，则X和Y一定位于周期表中同一主族C．若M、N在常温下呈气态，则X、Y不可能位于同一主族D．若在常温下，M为气态，N为固态，则X、Y可能位于同一周期二、非选择题．19．如表为元素周期表的一部分，请按要求完成下列问题：（1）b的原子结构示意图为：（2）m元素在周期表中的位置是，第6周期共有元素种．（3）表中所给元素形成的化合物分子含有四核18电子，其分子式为（4）i、j、k元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为．（5）d、e、f、g四种元素的离子半径大小为（用离子符号表示）．（6）表中某元素的阳离子与含有该元素的某阴离子不能共存，请你写出它们发生反应的离子方程式．（7）C和j形成的一种化合物的相对分子质量在170﹣190之间，且c的质量分数约为30%，则这种化合物的分子式为．（8）有人曾把a元素编排在ⅦA族e元素上方，请你利用相关知识予以解释．20．某油脂化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al、Fe（1.3%）的单质及其氧化物，其他不溶杂志（3.3%）．由含镍废催化剂制取NiSO4.7H20的流程如图：（1）含镍废催化剂中加入碱液的目的是除去．（2）滤渣3的化学式为．（3）实验室中，过滤操作除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有．（4）向滤液1中通入过滤CO2气体有白色沉淀产生，反应的离子方程式为．（5）向滤液2中加入H202，保温过程中应控制温度不宜过高，原因是．（6）调节滤液3的pH为2﹣3，经浓缩、冷却、过滤、洗涤、烘干可制得NiSO4.7H2O．（7）操作不当易造成NiSO4.7H2O混有FeSO4.7H2O，请你设计实验证明上述结论．21．某研究性学习小组用注射器和其他仪器组成实验装置进行实验．（1）如图1注射器X中抽取100mL CO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5gNa2O2粉末，打开K1、K2止水夹，缓缓将CO2压至U形管中，观察到的实验现象是；注射器X活塞推到底后，Y中收集到的气体大于50mL，其原因是．（2）用上述装置探究SO2和Na2O2的反应，有同学认为Na2O2和SO2反应可能生成Na2SO3和O2，则检验是否有O2生成的最简便合理的方法是；另有同学认为，除发生上述反应外还有Na2SO4生成，验证有Na2SO4生成的实验操作过程是．（3）如图2是探究氮的氢化物与Cu0反应生成N2、Cu和H2O的装置．打开K1、K2，将M中224mL（STP）氮的氢化物缓缓通过盛有红热Cu0的玻璃管W，反应后经称量知管W的质量比反应前减少0.32g，则反应转移的电子总数为；最后N中收集到224mL（STP）气体，则该氢化物的摩尔质量是．22．研究硫及其化合物的性质具有重要意义．（1）某学习小组同学将含硫物质分为如图1，3组，则第3组中，实验室里浓X试剂瓶上应（2）钠硫高能电池工作温度为320℃左右，电池反应式为：2Na+xS=Na2S X，则该电池的正极反应式为．（3）取6.4g铜片和15mL 16mol．L﹣1浓硫酸放在试管中加热，反应的化学方程式为，实验结束后，发现试管中还有铜片剩余，原因是．（4）取一铜片和稀硫酸放入试管，再向其中滴加H2O2，发现溶液变蓝，反应的离子方程式为．（5）分别向100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中加入铜片和铁粉，其中一份最多溶解9.6gCu，而另一份随铁粉加入产生气体的量如图2所示，则OA段产生气体的离子方程式为．稀硫酸物质的量浓度为．2013-2014学年山东省枣庄市高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．化学与科技、生产、生活、环境等密切相关．下列说法错误的是（）A．燃烧化石燃料排放的废气中含有大量SO2，易形成酸雨B．为防止垃圾污染城市，可采用露天焚烧或深埋的方法进行处理C．含氮、磷化合物的生物污水大量排放会使水体富营养化D．PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它对空气质量和能见度等有重要的影响【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】A．化石燃料燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要原因；B．根据通过露天焚烧或深埋的方式进行处理垃圾，会污染大气、水体和土壤解答；C．含氮、磷化合物的生活污水使水中藻类植物大量生长；D．PM2.5比表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附重金属离子，氮、硫氧化物等有毒、有害物质，可损害人体呼吸系统；【解答】解：A．含硫煤的燃烧排放到空气中的有毒气体主要是SO2，它遇到雨水后形成酸雨，在燃煤中添加石灰石粉末可减少二氧化硫的排放，可减少酸雨的发生，故A正确；B．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理，会污染大气、水体和土壤，不利于改善环境，故B错误；C．氮、磷是植物的营养元素，含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化，造成水污染，故C正确；D．PM2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质，主要危害人体呼吸系统，它对空气质量和能见度等有重要的影响，故D正确；故选B．【点评】本题考查了与化学与环境、生产和生活密切相关的知识，明确化学与生活的联系及性质决定用途是解答本题的关键，难度不大．2．下列说法正确的是（）A．35Cl和37Cl互为同素异形体B．O2和O3是氧元素的两种同位素C．35Cl和37Cl中35、37表示的是质量数D．O和O表示同一种水分子【考点】同素异形体；同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A、同种元素的不同原子互称同位素；B、同种元素形成的不同单质互称同素异形体；C、35Cl和37Cl中35、37表示的是质量数；D、1H216O和2H218O是两种不同的水分子．【解答】解：A、同种元素的不同原子互称同位素，故A错误；B、同种元素形成的不同单质互称同素异形体，故B错误；C、35Cl和37Cl中35、37表示的是质量数，故C正确；D、1H216O和2H218O是两种相对分子质量不同的水分子，故D错误．故选C．【点评】本题考查了同位素、同素异形体和质量数的概念，难度不大，把握住概念的实质是关键．3．下列说法正确的是（）A．只有一种元素组成的物质，一定是纯净物B．酸性氧化物一定都是非金属氧化物C．非金属元素组成的化合物一定含有共价键D．阴阳离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴阳离子组成的物质一定是纯净物【考点】混合物和纯净物；化学键．【专题】物质的分类专题．【分析】A、只有一种元素组成的物质，可能为纯净物，也可能是混合物；B、酸性氧化物不一定是非金属氧化物；C、非金属元素组成的化合物一定含有共价键；D、阴阳离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴阳离子组成的物质不一定是纯净物．【解答】解：A、只有一种元素组成的物质，不一定为纯净物，也可能是混合物，如氧气和臭氧，只含一种元素，但是混合物，故A错误；B、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，是酸性氧化物，但是金属氧化物，故B错误；C、非金属元素组成的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物的铵盐，但是无论是哪种情况，一定含有共价键，故C正确；D、阴阳离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴阳离子组成的物质不一定是纯净物，如FeCl2、FeCl3，故D错误．故选C．【点评】本题考查了纯净物和混合物的辨析，难度不大，重点是把握住概念来解题．4．关于反映4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC的叙述正确的是（）A．Al是还原剂，TiC是氧化产物B．TiO2是氧化剂，TiC是还原产物C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1D．生成1molTiC时转移4mol电子【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC中，Al元素的化合价升高失电子作还原剂，C元素的化合价降低得电子作氧化剂，结合化合价的变化判断转移的电子数，据此分析．【解答】解：A．反应4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC中，Al元素的化合价升高失电子作还原剂，C元素的化合价降低得电子作氧化剂，TiC是还原产物，故A错误；B．Al元素的化合价升高失电子作还原剂，C元素的化合价降低得电子作氧化剂，TiO2既不是氧化剂又不是还原剂，TiC是还原产物，故B错误；C．Al元素的化合价升高失电子作还原剂，C元素的化合价降低得电子作氧化剂，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是3：4，故C错误；D．反应4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC中，4molAl失去12mol电子，生成3molTiC，则每生成1mol TiC转移电子4mol，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子守恒和氧化还原反应的基本概念分析与应用，题目难度不大．5．下列对常用仪器的表述正确的是（）A．用NaCl固体和浓硫酸各自配制0.5mol．L﹣1的溶液，所用仪器完全相同B．酸式滴定管注入NaHCO3溶液之前应进行捡漏、洗涤和润洗C．过滤、溶解、蒸发操作中都需要使用玻璃棒D．用小试管和胶头滴管不能鉴别出Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液、酚酞试液【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．固体需要称量，液体需要量取；B．NaHCO3溶液呈碱性；C．过滤、溶解、蒸发操作都需要使用玻璃棒；D．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别，可通过溶液的相互滴加，顺序不同，能产生不同的现象．【解答】解：A．固体需要用托盘天平称量，液体需要用量筒量取，故A错误；B．NaHCO3溶液呈碱性，应用碱式滴定管，故B错误；C．在固体溶解过程中，用玻璃棒搅拌，加速固体溶解；在过滤时，用玻璃棒引流；在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅，故C正确；D．Na2CO3与盐酸，向盐酸中加碳酸钠，开始就生成气体，而向碳酸钠中加盐酸，先没有气体后生成气体，现象不同，可鉴别，然后加入碳酸钠有沉淀的是氢氧化钡溶液，剩余的是酚酞溶液，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见仪器的使用、物质的鉴别等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．6．下列说法正确的是（）A．久置的浓HNO3呈黄色，为除去黄色可通入O2B．NH4Cl固体中混有I2，可用加热的方法除去C．为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入Cu粉D．为除去SO2中少量的CO2，可使其通过澄清石灰水【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作．【分析】根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，以此来解答．【解答】解：A．浓HNO3在光照下很容易分解产生NO2呈黄色，二氧化氮能与氧气和水反应生成硝酸，故A正确；B．加热NH4Cl固体分解，I2升华，故B错误；C．加入Cu粉生成新的杂质CuSO4，故C错误；D．SO2和CO2都可以与澄清石灰水反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的分离提纯，难度不大，注意根据物质的性质差异性选择物理或化学方法进行分离．7．下列判断正确的是（）A．对某溶液进行焰色反应时火焰颜色为黄色，则该溶液中一定有Na+，可能有K+B．向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，加入洗盐酸时沉淀不溶解，可确定有Cl﹣存在C．加入盐酸时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有CO32﹣存在D．分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+四种离子的溶液，只用NaOH溶液不可能鉴别成功【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．检验K+需要透过蓝色钴玻璃；B．氯离子、硫酸根均能与银离子反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀；C．碳酸氢根与盐酸反应也生成二氧化碳，并且二氧化硫与澄清石灰水反应也生成沉淀；D．氢氧根与钠离子不反应，氢氧根与Mg2+、Cu2+、Fe2+反应现象分别为白色沉淀、蓝色沉淀、白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色．【解答】解：A．焰色反应焰颜色为黄色，则该溶液中一定有Na+，黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，不能确定是否含有K+，故A正确；B．氯离子、硫酸根均能与银离子反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，不能确定溶液中有Cl﹣存在，故B错误；C．碳酸氢根与盐酸反应也生成二氧化碳，亚硫酸根、亚硫酸氢根与盐酸反应生成二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，故C错误；D．氢氧根与Mg2+、Cu2+反应分别产生白色沉淀、蓝色沉淀，与Fe2+反应生成的白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色，氢氧根与钠离子不反应，可以一次性鉴别出来，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子检验、对实验方案的评价，关键掌握常见离子的检验方法，注意排除其它离子的干扰．8．利用如图实验装置能完成相应实验的是（）A．装置①测定化学反应速率B．装置②制取少量的氢氧化亚铁C．装置③铁制品表面镀锌D．装置④稀释浓硫酸【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．可根据一定时间内生成气体的体积测定反应速率；B．制备氢氧化亚铁时要隔绝空气；C．应用硫酸锌溶液；D．容量瓶不能稀释溶液．【解答】解：A．根据一定时间内生成气体的体积，可测定化学反应速率，但缺少秒表，故A 错误；B．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成红棕色的氢氧化铁，为防止氢氧化亚铁被氧化，则制备氢氧化亚铁时要隔绝空气，植物油的密度小于水，所以能隔绝空气，故B正确；C．铁制品表面镀锌，锌作阳极，电解质溶液应该为硫酸锌，故C错误；D．容量瓶不能稀释溶液或溶解固体，只能配制溶液，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及化学反应速率、物质制备、电解、溶液的配制等知识点，难度不大，注意根据物质的性质选取合适的装置．9．下列离子方程式书写正确的是（）A．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3．H20═AgOH↓+NH+4B．向碳酸钡固体中加入足量NaHSO4溶液：BaCO3+SO42﹣═BaSO4+CO32﹣C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++Cl2═3Fe3++2Cl﹣D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．加入过量的氨水，生成银氨溶液；B．反应生成硫酸钡、水和气体；C．亚铁离子、溴离子均被氧化；D．小苏打完全反应，反应生成碳酸钙和水、NaOH．【解答】解：A．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++2NH3．H20═[Ag（NH3）2]++OH﹣+H20，故A 错误；B．向碳酸钡固体中加入足量NaHSO4溶液的离子反应为2H++BaCO3+SO42﹣═Ba SO4↓+CO2↑+H20，故B错误；C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气的离子反应为4Br﹣+2Fe2++3Cl2═2Fe3++6Cl﹣，+2Br2，故C错误；D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合的离子反应为Ca2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的考查，题目难度不大．10．将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（）A．0.1 mol．L﹣1B．0.2mol．L﹣1C．0.4mol．L﹣1D．无法计算【考点】物质的量浓度的相关计算；物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸有剩余，向反应后的混合溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4），根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4），据此计算n（NaOH），再根据c=计算．【解答】解：pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，则硫酸的浓度为0.05mol/L；Fe2O3、Al2O3与硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸有剩余，向反应后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根离子守恒有：n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.2L×0.05mol/L=0.01mol，根据钠离子守恒可得：n（NaOH）=2n（Na2SO4）=0.02mol，则该c（NaOH）==0.2mol/L，故选B．【点评】本题考查了混合物的计算，明确最后溶液中的溶质是解本题关键，再结合原子守恒来分析解答，如果考虑每一步反应较麻烦且易出现错误，试题考查了学生分析问题及解决问题的能力，难度不大．二、多选题11．下列说法正确的是（）A．Al在氧气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹B．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐储运浓硝酸C．明矾可用于除去酸性废水中的悬浮颗粒D．用高纯度的二氧化硅制作的光导纤维遇强碱会“断路”【考点】铝的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A、金属镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，据此回答金属镁的应用；B、常温下金属铜可以和浓硝酸之间发生反应；C、铝离子水解生成具有净水作用的氢氧化铝，能和酸反应生成盐和水；D、根据光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水．【解答】解：A、金属镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，可用于制造信号弹，故A错误；B、常温下金属铜可以和浓硝酸之间发生反应，但是金属铝在常温下遇到浓硝酸会钝化，故B 错误；C、明矾中的铝离子水解会生成具有净水作用的氢氧化铝，但是该物质属于碱，能和酸反应生成盐和水，所以不可用于除去酸性废水中的悬浮颗粒，故C错误；D、二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生元素以及化合物的性质和应用知识，属于综合知识的考查，难度不大．12．N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时，Ph=12的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.01N AB．1L 0.25mol．L﹣1醋酸溶液中含CH3COOH分子数为0.25N AC．7.8gNa2O2中阴阳离子总数为0.4N AD．标准状况下，2.24L氧气与氮气的混合气体所含分子数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．缺少氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目；B．醋酸为弱电解质，溶液中部分电离，导致醋酸分子数减少；C．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.3mol离子；D．标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，2.24L氮气和氧气混合气体的物质的量为0.1mol．【解答】解：A．没有告诉氢氧化钠溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子数目，故A错误；B．1L 0.25mol．L﹣1醋酸溶液中含有溶质醋酸0.25mol，由于醋酸部分电离，溶液中醋酸分子小于0.25mol，含CH3COOH分子数小于0.25N A，故B错误；C．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，含有的阴阳离子总数为0.3N A，故C错误；D．标况下2.24L氧气与氮气的混合气体的物质的量为0.1mol，所含分子数为0.1N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，需要明确题中缺少溶液体积；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．13．在含有Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+的溶液中，加入足量的Na202固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目没有变化的是（）A．Fe3+B．Fe2+C．Al3+D．N【考点】离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】解：溶液中加入过量的Na2O2固体，与水反应生成NaOH和氧气，放出热量，钠离子增大，Fe2+被氧化成Fe3+，Fe2+减少；Fe3+、Al3+、NH4+均与碱反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，Fe3+转化为氢氧化铁，NH4+转化为一水合氨和氨气，故NH4+减少；再通入过量的稀盐酸，溶液中氢氧化铁转化为铁离子，铁离子增多，偏铝酸根离子转化为铝离子，铝离子保持不变；依此进行判断．【解答】解：溶液中加入过量的Na2O2固体，与水反应生成NaOH和氧气，放出热量，钠离子增大，Fe2+被氧化成Fe3+，Fe2+减少；Fe3+、Al3+、NH4+均与碱反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，Fe3+转化为氢氧化铁，NH4+转化为一水合氨和氨气，故NH4+减少；再通入过量的稀盐酸，溶液中氢氧化铁转化为铁离子，铁离子增多，偏铝酸根离子转化为铝离子，铝离子保持不变；A．Fe3+增多，故A不选；B．Fe2+减少，故B选；C．铝离子浓度保持不变，故C选；D．NH4+减少，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子间的反应，难度中等．了解常见物质的性质是解题的关键．14．下列说法中不正确的是（）A．电解MgCl2饱和溶液制取金属镁B．SO2具有还原性，可使酸性KMn04溶液退色C．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2D．新制备的氯水中存在三种分子、四种离子。
枣庄三中2013～2014学年度第一学期高三年级第二次学情调查化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。
满分100分，考试用时90分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考号、班级填写在答题纸和答题卡规定的位置。
考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（共50分）注意事项：1. 第Ⅰ卷共20小题。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Ba 137 一、选择题（单选题每题2分共20分）1．下列过程中涉及化学变化，且属于氧化还原反应的是（）A．家庭中经常用食醋浸泡有水垢的水壶B．焰色反应鉴别氯化钠和氯化钾溶液C．日本福岛核电站核反应堆中U-235裂变产生氙-133和氙-135D．交通警察用酸性重铬酸钾检查司机是否酒后驾车2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确．．．的是（）A．标准状况下，22.4LN2与CO混合气体的质量为28gB．常温常压下，金属与酸反应生成2gH2，转移电子数为2N AC．过氧化钠的阴、阳离子个数比为1:2D．1L含N A个NH3·H2O的氨水，其浓度为1mol·L-13．下列有关化学实验叙述正确的是（）A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B．用98％的浓硫酸配制100g10％的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中D．若FeCl2溶液中含有I-杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液4．下列有关说法不正确．．．的是（）A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B．氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出5．下列关于氧化物的叙述不正确的是（）①非金属氧化物不一定属于酸性氧化物②酸性氧化物都属于非金属氧化物③金属氧化物都属于碱性氧化物④碱性氧化物都属于金属氧化物⑤碱性氧化物都能与水反应生成相应的碱⑥两性氧化物既能与酸也能与碱反应生成盐和水⑦与水反应生成含氧酸的氧化物一定是酸性氧化物⑧不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应A．①②③⑥⑧B．②③⑤⑦⑧C．②③⑤⑥⑦D．②③④⑥⑧6．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是化合反应D．不可能是置换反应7．对于Cl2＋SO2＋2H2O =H2SO4＋2HCl反应，下列说法正确的是（）①Cl2是氧化剂②SO2被氧化③Cl2被氧化④Cl2发生还原反应⑤SO2具有还原性⑥Cl2具有氧化性A．只有①②⑥B．只有②③④C．只有②④⑤⑥D．只有①②④⑤⑥8．下列叙述错误的是（）A.汽车尾气中的NO x是造成光化学烟雾的唯一因素B.空气中SO2、NO x等是形成酸雨的重要原因C.冬天撒盐融雪能造成土壤和水污染D.河流入海口处形成的三角洲是海水使河水泥沙胶体凝聚的结果9．下列物质能通过化合反应直接制得的是（）①FeCl2 ②H2SO4③NH4NO3④HCl ⑤FeCl3A．只有①②③B．只有④⑤C．①③④D．全部10．在透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是（）A．Fe3+、Ag+、NO3-、Cl- B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C．Na+、K+、CO32-、NO3- D．Al3+、Na+、MnO4-、SO42-二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
山东省枣庄市高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）太阳能电池已为人们所熟悉，制造太阳能电池板的核心体材料是（）A . 二氧化硅B . 硅C . 钛合金D . 铝合金2. （2分） (2017·白山模拟) 0.1mol/L的KOH与等浓度等体积的草酸（H2C2O4）溶液混合后，溶液呈酸性，则下列的说法正确的是（）A . 溶液呈酸性说明草酸是弱酸B . c（K+）+c（H+）═c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2c（C2O42﹣）C . c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H+）D . c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）3. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A . 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B . 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C . 实验Ⅲ：试管中有红色沉淀生成D . 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体4. （2分）某气体物质的质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是（）A . 64B . 32C . 96D . 1245. （2分）有A,B,C,D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4 ， C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：（）A . A>B>C>DB . A>C>D>BC . C>A>B>DD . B>D>C>A6. （2分）下列各组物质按酸碱盐分类顺序排列，正确的是（）A . 硫酸、纯碱、硫酸钙B . 氢硫酸、烧碱、胆矾C . 碳酸、乙醇、醋酸钠D . 磷酸、熟石灰、苛性钠7. （2分） (2016高一下·铅山月考) 下列反应的离子方程式中，正确的是（）A . 二氧化氮与水反应：3NO2+H2O═NO+2H++2NO3﹣B . 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO2+OH﹣═SO32﹣+H2OC . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣═H2OD . 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑8. （2分）(2018·江苏模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清酸性：苯酚＞HCO3－B 将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色Fe(NO3)2已变质C氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀氯乙烷发生水解D在2 mL 0.01 mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L－1ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L－1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2020高二上·运城期末) 用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H2(g)＝CH2OH(g)。
曲阜市2014-2015学年度第一学期期中教学质量检测高三化学试题2014. 11注意事项:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目等用2B铅笔涂写在答题卡上，并将第I卷的答案涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量:H 1，N 14，0 16 .Na 23，Mg 24，Al 27，Cu 64，S32第I卷(选择题共48分)选择题(本题共16小题.每小题3分。
共48分。
每小题只有一个选项符台题意)1.下列说法中不正确的是A.液氨、液态抓化氢都是电解质B.Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用C.置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应D.明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂2.下列推断正确的是A.SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物B.Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少最紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色3.下列有关说法不正确的是A.胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B.电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关C.CaO的水溶液能够导电，因此Ca0是电解质D.向饱和氯化钠溶液中加人一小块钠，溶液中有固休析出4.下列实验过程中，始终无明显现象的是A.CO2通人到CaCl2溶液中B.NH3通人AlCl3溶液中C.用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中D.稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中5.下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是A.二氧化硅能与NaOH溶液反应，不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液B.Cl2能与Ca(OH)2反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2C.CaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D. Al与Fe2O3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨6.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的景之比可能为A.2:4:1B.3:2:1C.2:3:1D.4:2:17将a气体通人BaCl2溶液中，没有沉淀生成.然后再通人b气体，有沉淀生成，则a,b不可能A.a是Cl2,b是CO2 B. a是SO2,b是H2SC.a是NH3,b是CO2D.a是SO2，b是Cl28.工业上用的铝上矿(主要成分是氧化铝.含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是A.反应①中试剂X是氢氧化钠溶液B.试剂Y是HCI，它与AlO2－反应生成氢氧化铝C.图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D.将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果9.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
