氯化钠的提纯实验预习题

氯化钠提纯的实验报告化学实验报告-氯化钠提纯化学实验报告-氯化钠提纯实验目的1.通过沉淀反应，了解提纯氯化钠的方法；2.练习台称和煤气灯的使用以及过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作。

实验原理粗食盐中含有不溶性杂质(如泥沙)和可溶性杂质(主要是Ca2+、Mg2+、K+和SO42-)。

不溶性杂质，可用溶解和过滤的方法除去。

可溶性杂质可用下列方法除去：在粗食盐溶液中加入稍微过量的BaCl2溶液时，即可将SO42-转化为难溶解的BaSO4沉淀而除去：Ba2++SO42- = BaSO4将溶液过滤，除去BaSO4沉淀，再加入NaOH和Na2CO3溶液，由于发生下列反应：Mg2++2OH- = Mg(OH)2Ca2++CO32- = CaCO3Ba2++ CO32- = BaCO3食盐溶液中的杂质Mg2+、Ca2+以及沉淀SO42-时加入的过量Ba2+转化为难溶的Mg(OH)2,CaCO3,BaCO3沉淀，并通过过滤的方法除去。

过量的NaOH和Na2CO3可以用纯盐酸中和除去。

少量可溶性的杂质(如KCl)由于含量很少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留在溶液中，不会和NaCl同时结晶出来。

过程步骤一、粗食盐的提纯1.在台秤上，称取8g粗食盐，放入小烧杯中，加30ml蒸馏水，用玻璃棒搅动，并加热使其溶解。

至溶液沸腾时，在搅动下一滴一滴加入1mol·dm-3BaCl2溶液至沉淀完全(约2ml)，继续加热，使BaSO4颗粒长大易于沉淀和过滤。

为了试验沉淀是否完全，可将烧杯从石棉网上取下，待沉淀沉降后，在上层清液中加入1-2滴BaCl2溶液，观察澄清液中是否还有混浊现象，如果无混浊现象，说明SO42-已完全沉淀。

如果仍有混浊现象，则需继续滴加BaCl2溶液，直到上层清液在加入一滴BaCl2后，不再产生混浊现象为止。

沉淀完全后，继续加热五分钟，以使沉淀颗粒长大而易于沉降，用普通漏斗过滤。

2.在滤液中加入1ml2mol·dm-3NaOH和3ml 1mol·dm-3Na2CO3溶液加热至沸。

实验一氯化钠的提纯一、实验目的1．掌握提纯NaCl的原理和方法。

2．学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。

3．了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定。

二、实验原理化学试剂或医药用的NaCl都是以粗食盐为原料提纯的，粗食盐中含有Ca2+、Mg2+、K+和SO42-等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。

选择适当的试剂可使Ca2+、Mg2+、SO42-等离子生成难溶盐沉淀而除去，一般先在食盐溶液中加BaCl2溶液，除去SO42-离子：Ba2+ + SO42-= BaSO4↓然后再在溶液中加Na2CO3溶液，除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+：Ca2+ + CO32-= CaCO3↓Ba2+ + CO32-= BaCO3↓2Mg2+ + 2OH- + CO32-= Mg2(OH)2CO3↓过量的Na2CO3溶液用HCl中和，粗食盐中的K+仍留在溶液中。

由于KCl溶解度比NaCl 大，而且粗食盐中含量少，所以在蒸发和浓缩食盐溶液时，NaCl先结晶出来，而KCl仍留在溶液中。

三、器材和药品1．器材电磁加热搅拌器，循环水泵，抽滤瓶，布氏漏斗，普通漏斗，烧杯，蒸发皿，台秤，滤纸，pH试纸。

2．药品NaCl(粗)，H2SO4(3mol·L-1)，Na2CO3(饱和溶液)，HCl(2mol·L-1)，(NH4)2C2O4(饱和溶液)，BaCl2(1mol·L-1)，NaOH(6mol·L-1)，HAc(2mol·L-1)，镁试剂(对硝基偶氮间苯二酚)。

四、实验方法一、NaCl的提纯1．粗盐溶解称取8.0g粗食盐于100mL烧杯中，加入30mL水，用酒精灯加热搅拌使其溶解。

2．除SO42-加热溶液至沸，边搅拌边滴加1mol·L-1 BaCl2溶液约2mL，继续加热5min，使沉淀颗粒长大易于沉降。

3．检查SO42-是否除尽将酒精灯移开，待沉降后取少量上清液加几滴2mol·L-1 HCl，再加几滴1mol·L-1 BaCl2溶液，如有混浊，表示SO42-尚未除尽，需再加BaCl2溶液直至完全除尽SO42-。

氯化钠提纯实验中几个重要问题的讨论
在氯化钠提纯实验中，有几个重要问题需要讨论，包括：
1. 初始材料的纯度：初始材料的纯度对提纯实验的结果至关重要。

如果初始材料本身已经相对纯净，那么后续的提纯过程可能会相对简单。

然而，如果初始材料中含有大量杂质，那么提纯过程可能会更加复杂。

2. 提纯方法的选择：提纯氯化钠的方法有多种，包括结晶、溶解-结晶、离子交换等。

选择适合的提纯方法取决于实验的具体要求和所拥有的设备和材料。

3. 溶剂的选择：在某些提纯方法中，溶剂的选择至关重要。

溶剂应该能够与氯化钠反应较小，并且在溶解氯化钠时有足够的溶解度。

此外，溶剂应该易于蒸发，以便从提纯后的产物中去除。

4. 杂质的去除：提纯实验的主要目标是去除氯化钠中的杂质。

这可以通过结晶过程、过滤、离子交换或其他化学反应来实现。

选择合适的方法取决于所需要去除的特定杂质。

5. 提纯后产物的纯度检验：在提纯实验完成后，应对提纯后的产物进行纯度检验。

常见的方法包括使用分析仪器（如质谱仪、核磁共振仪）进行定性和定量分析，或者进行化学反应来确定产物的纯度。

6. 实验条件的控制：在实验过程中，需要控制各种条件，如温度、pH值、反应时间等。

这些条件的控制对于实现有效的提纯非常重要，并且可能需要进行一些实验优化才能获得最佳结果。

这些问题在氯化钠提纯实验中都是关键的，并且需要根据具体的实验要求和条件进行详细的讨论和规划。

氯化钠粗盐提纯课堂练习一、选择题1.下列说法正确的是（）A.盐都能食用，故称食盐B.盐就是食盐，易溶于水C.盐都有咸味，都是白色晶体D.盐是一类物质的总称2.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。

它可维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生消化液，帮助消化。

该盐是（）A.氯化钙B.氯化钠C.硝酸钾D.碳酸钠3.我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含有（）A.KMnO4B.Na2CO3C.NaNO2D.MgSO44.食盐是一种重要的化工原料，可用于生产：①消石灰②氯气③盐酸④硫酸⑤烧碱⑥碳酸钠。

以上正确的是（）A.②③⑤⑥B.③④⑤C.①④⑤⑥D.①②③④⑤⑥5.下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（）A.为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体B.如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因C.蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止D.刚刚停止加热后，蒸发皿应立刻直接放在桌面上6.下列说法不正确的是（）A.医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液B.食盐的主要成份是氯化钠C.粗盐中含有的杂质有泥沙、氯化镁等D.粗盐经溶解、过滤、降温，可制得精盐7.下列有关蒸发过程描述正确的是（）A.蒸发可以在烧杯中进行B.蒸发过程中要用玻璃棒不停地搅拌C.结束实验后用手拿开蒸发皿D.等蒸发皿中完全蒸干后再停止加热8.关于过滤操作的叙述不正确的是（）A.滤纸的边缘要低于漏斗口的边缘B.液面要始终不低于滤纸的边缘C.玻璃棒要轻靠在三层滤纸处D.漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁9.过滤操作的下列步骤中错误的是（）A.取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗B.如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低C.用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡D.用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，以加快过滤10.下列各组物质，能按照“溶解→过滤→蒸发”的操作步骤加以分离的是（）A.酒精和水B.氯化钠和硝酸钾C.碳酸钙和氯化钙D.氧化镁和氢氧化镁二、填空题1.向氯化钠溶液中逐渐滴加硝酸银溶液，出现的现象是，该过程中发生的化学反应方程式为2.请从下列物质中选择适当的物质填空：A．盐酸B．氧气C．氢气D．硝酸钾E．氢氧化铝F．氢氧化钠G．明矾H．肥皂水（1）被称为最理想的“绿色能源”是（填字母，下同）；（2）常用于金属除锈的是；（3）常用净水剂是；（4）常用于区分硬水与软水的是；（5）常用于治疗胃酸过多的是。

氯化钠提纯实验中几个重要问题的讨论
氯化钠提纯实验中可能会遇到以下几个重要问题：
1. 水溶液中的杂质：氯化钠常常与其他离子混合存在于水溶液中，如氯化镁、氯化钙等。

这些杂质会影响氯化钠的纯度，因此在提纯实验中需要考虑如何去除这些杂质。

解决方法：可以通过溶解氯化钠后进行过滤、结晶、沉淀等步骤进行杂质的分离。

另外，也可以使用离子交换树脂或其他分离技术来去除杂质。

2. 溶剂选择：提纯实验中溶剂的选择也是非常关键的。

不同的溶剂对氯化钠的溶解度不同，选择合适的溶剂可以提高实验的效果。

解决方法：一般来说，水是常用的溶剂，因为氯化钠在水中溶解度很高。

但如果溶液中含有其他杂质，可以考虑使用其他有选择性溶解的溶剂，如醇类、醚类等。

3. 结晶条件的控制：在提纯实验中，控制好结晶条件对得到高纯度的氯化钠也非常重要。

解决方法：可以通过调整溶液的浓度、温度、pH值等条件来控制结晶的速度和纯度。

此外，还可以进行多次结晶来进一步提高纯度。

4. 结晶过程中的晶体形态：在提纯实验中，晶体形态也是需要考虑的因素。

一些杂质可能会影响晶体的形态。

解决方法：可以通过调整结晶条件，如溶液的搅拌速度、温度梯度等控制晶体的形态。

此外，还可以进行晶体的筛选，选择符合要求的晶体进行进一步的提纯。

实验一氯化钠的提纯【实验目的】1、掌握提纯NaCl的原理和方法。

2、学习溶解、沉淀、过滤、抽滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等操作。

3、了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定。

【基本操作】1、溶解、过滤、抽滤。

2、固体的干燥。

3、学习pH试纸的使用。

【实验原理】化学试剂或医药用的NaCl都是以粗食盐为原料提纯的，粗食盐中含有Ca2+、Mg2+、K+和SO42-等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。

选择适当的试剂可使Ca2+、Mg2+、SO42-等离子生成难溶盐沉淀而除去，一般先在食盐溶液中加BaCl2溶液，除去SO42-离子：Ba2++ SO42-= BaSO4↓然后再在溶液中加Na2CO3溶液，除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+：Ca2++ CO32-= CaCO3↓Ba2++ CO32-= BaCO3↓2Mg2++ 2OH-+ CO32-= Mg2(OH)2CO3↓过量的Na2CO3溶液用HCl中和，粗食盐中的K+仍留在溶液中。

由于KCl溶解度比NaCl大，而且粗食盐中含量少，所以在蒸发和浓缩食盐溶液时，NaCl先结晶出来，而KCl仍留在溶液中。

【实验步骤】1、称5g粗盐×，加20ml水溶解（加热搅拌）。

2、除SO42-将粗盐溶液加热至沸腾，边搅拌边滴加1mol.L-1 BaCl2溶液共(1-2ml)，继续加热5min。

3、检验SO42-是否除尽停止加热，让溶液静置，沉降至上部澄清，取上清液0.5ml，加几滴6mol.L-1HCl，加几滴BaCl2溶液，若无沉淀产生，示SO42-已除尽；若有沉淀，需再加BaCl2至SO42-沉淀完全。

4、除去Ca2+、Mg2+和过量Ba2+将上述混合物加热至沸腾，边搅拌边滴加饱和Na2CO3溶液（共1—3ml），直至沉淀完全。

5、检验Ba2+是否除去将上述混合物放置沉降，取0.5ml上清液，滴加3 mol.L-1H2SO4，若无沉淀，示Ba2+已除净；否则，再补加Na2CO3至沉淀完全。