化学：4.3《离子》课件(人教版九年级上)

原子、分子、离子专项训练

1、核外电子排布—原子结构示意图

氢 氦 锂 铍 硼

碳 氮 氧 氟 氖

钠 镁 铝 硅 磷

硫 氯 氩 钾 钙

2：离子结构示意图

锂离子 氧离子 氟离子 钠离子 镁离子

铝离子 硫离子 氯离子 钾离子 钙离子

3：原子团

名称 铵根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 高锰酸根 锰酸根 氯酸根 碳酸氢根 磷酸根 亚硫酸根 氢氧根

符号

4：离子符号

离子名称 氢离子 锂离子 氧离子 氟离子 钠离子 镁离子 铝离子 硫离子 氯离子 钾离子

离子符号

离子名称 钙离子 亚铁离子 铁离子 亚铜离子 铜离子 锌离子 溴离子 银离子 碘离子 汞离子

离子符号

5：原子团形成的离子

离子名称 铵根离子 硝酸根离子 硫酸根离子 碳酸根离子 碳酸氢根离子 磷酸根离子 磷酸氢根离子

离子符号

离子名称 磷酸二氢根离子 亚硫酸根离子 氢氧根离子 氯酸根离子 高锰酸根离子 锰酸根离子

离子符号

6：化学符号周围数字的含义大盘点：写出下列符号的意义

H

Fe

CO2

写出下列符号中数字“2” 的含义

2Mg2+ CO32- H2 2H

2CO2 2OH- 2Ca

用元素符号或化学式填空

3个钾原子 8个二氧化氮分子 7个氮原子 4个钙离子

氖气 氧化镁中镁元素为+2价 氧气 铁元素

7、用 “分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子、阳离子、阴离子、元素”填空：

⑴.能直接构成物质的粒子有________________ ⑵.能保持物质化学性质的粒子有_______________ ⑶.显示电中性的粒子有_____________________ ⑷.带正电的粒子有_____________________

⑸.带负电的粒子有_____________________ ⑹.决定原子质量大小的是_________

九年级化学离子教案

教学目的：1.了解原子结构的示意图及核外电子的分层排布。

2.理解核外电子排布与元素化学性质的关系。

3．了解离子的形成过程。

4．了解离子的概念含义和书写规则。

教学重点：原子核外电子的排布知识，元素的性质与原子结构的关系。

教学难点：离子符号的含义，物质与构成粒子的判断。

课时建议：1课时

教学过程：

一．复习旧课：

回顾一下课题2：元素部分的内容，找同学起来讲述一下元素的概念；元素书写的注意事项及上黑板来写出一些常见的元素符号。同时回答下列几个问题来巩固。

（1） CO2是由一个碳元素和两个氧元素组成的。（×）

（2） CO2是由碳原子和氧原子构成的。（×）

（3） CO2是由碳元素和氧元素组成的。（√）

（4） CO2分子是由碳原子和氧原子构成的。（√）

（5） 每个CO2分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。（√）

（6） CO2是由CO2分子构成的。（√）

二．导入新课：

前面我们学习了从微观的角度来探究物质的构成。物质可以由分子构成,如H2O,也可以由原子直接构成,如Fe.那么像NaCl这样的物质是怎样构成的?这就是今天这节课要学习的知识:课题3:离子

三.讲授新课:

我们在前面学习了原子的结构,知道它是由原子核和核外电子构成的.那么核外电子到底是怎样在核外运动的呢?我们先来看核外电子的排布.

(一) 核外电子的排布:电子在核外做高速运动,但是不是像月亮围绕着地球那样做固定轨道运动.而是在某一个区域运动,所以（1）电子经常出现的区域就叫做电子层。同学们思考一下，所有的电子是不是在同一层电子层上运动呢？对，不是，它是分层运动的（2）电子在不同的电子层运动。并且（3）电子层最少为1层，最多不得超过7层，每个电子层上的电子也不是平均分配的，而是有一定的规律的（4）最外层的电子数不得超过8个（1层的不得超过2个）。那么我们就可以根据对电子的这些了解，我们就可以用图形的方式把它表示出来，（5）原子结构示意图：来表示原子的结构。如：氢原子的结构示意图，请同学们看课本上一些原子的结构示意图，同时老师在黑板上教同学们如何画。

4.3 离子

设计项目 评 价 内 容

教材分析

本课题安排在第四单元的课题3，包括“核外电子排布” “离子的形成”这二部分内容。在第三单元的学习中，学生已经知道许多物质是由原子、分子构成的，本课介绍离子是构成物质的另一粒子。

重点：离子形成

难点：核外电子运动的特点

教学目标 1、 知识与技能：

（1）初步了解原子核外的电子是分层排布的。

（2）了解原子结构的表示方法。

（3）了解原子结构与元素化学性质的关系。

（4）了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。

2、 过程与方法

（1） 通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。

（2） 观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。

（3）探究分析NaCl的形成过程，运用课文插图和游戏等手段，简化离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。

3、 情感、态度与价值观

（1）初步体会物质构成的奥秘。培养学生的抽象思维能力，想象力和分析推理能力。

（2）培养学生对微观世界学习的兴趣。

（3）树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。

（4）唤起学生对科学的好奇与向往。

教学策略 在了解原子构成、原子核外电子的排布以及原子、离子结构示意图的基础上，学习离子的知识，认识离子与原子的区别与联系，是为进一步学习化合价和化学式打基础。初学者常常容易犯的错误是质子和电子的电性记忆混淆；书写离子符号时，易将离子的电性和所带的电荷数的位置、数值和电性写错。

教学过程 同学们，请看表

原子种类 质子数（核电荷数） 中子数 核外电子数

氢原子 1 0 1

氧原子 8 8 8

钠原子 11 12 11

可知氢、氧、钠等原子核外各有几个电子，原子核对这些电子的吸引力是否相同？这些电子的排布有没有规律可寻？

[板书]一、核外电子的排布

指导学生阅读教材P78有关内容后提问：核外电子是怎样排布的？

人教版九年级化学上册4.3《水的组成》综合练习

1 / 6 《水的组成》综合练习

1．下列变化属于化学变化的是（ ）

A．水蒸发 B．水结冰

C．水电解 D．水沸腾

2．检验氢气纯度时，用手拿住充满气体的试管，在点火时（ ）

A．管口朝上 B．管口稍向上倾斜

C．管口向下 D．试管保持水平

3．下列物质中属于氧化物的是（ ）

A．高锰酸钾 B．臭氧（O3）

C．水 D．矿泉水

4．下列关于由氢气的性质实验推导的说法中，不正确的是（ ）

A．氢气难溶于水，如果要收集产生的氢气，可以用排水法收集

B．氢气燃烧时，火焰上罩的烧杯，内壁有水珠，说明氢气燃烧生成了水

C．将装有氢气的试管移近酒精灯火焰，松开拇指时听到“噗”的一声说明氢气较纯

D．点燃氢气前一定要检验纯度，但点燃其他气体时，并非都要验纯

5．水是生命之源，它属于（ ）

①单质 ②混合物 ③纯净物 ④氧化物 ⑤化合物

A．①③⑤ B．③④⑤

C．③⑤ D．②④

6．我们的生活离不开水，下列关于水的认识中正确的是（ ）

A．自然界中的水都是混合物

B．通过过滤可以除去水中所有的杂质

C．凡是无色、透明的水，一定是纯水

D．水结冰时，体积膨胀，说明冰比液态水的密度小，能浮在水面上

7．下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（ ）

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