九年级化学 04.3 离子导学案 新人教版

编号： HX10100430 主备人： 郎吉甲 审查人：

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课型： 新授课

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授课时间：

1．初步了解原子核外的电子是分层排布的；

2．了解原子结构的表示方法和原子结构示意图的意义。

3．了解原子结构与元素性质的关系；

4．了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。

一、课前预习

1．下列微粒结构示意图，代表原子的是 （ ）

A． B． C． D．

2．某粒子结构示意图如右图，下列说法中正确的是 （ ）

A．该粒子具有稳定的电子层结构 B．该粒子是阴离子

C．该元素原子有2个电子层 D．该元素的单质是非金属

3．如下粒子结构示意图得出的结论中，错误的是 （ ）

① ② ③ ④ ⑤

A．①④属于同种元素 B．②③④属于离子

C．⑤易失去成为阴离子 D．①⑤的结构不稳定

4．用符号表示：

(1)氧元素 (2)2个氧原子 (3)氧气

(4)钠离子 (5)4个镁离子 (6)氧离子

5．①氯化钠 ②水 ③水银 ④二氧化碳 ⑤氮气，其中由分子构成的是 ，由原子构成的是 ，由离子构成的是 。（填序号）

课题3离子

【学习目标】

1．初步了解核外电子是分层运动——分层排布的。

2．了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子。

【教学策略】

1．利用图4-9理解电子层概念（即电子的分层运动），制作动画片更好，让学生建立起原子中各粒子运动相对位置的印象。

2．根据稀有气体化学性质稳定，引出最外层8电子稳定结构（氦为2个），最外层电子不达8个即为不稳定结构。

3．利用图4-10，让学生理解不稳定结构是如何转变成稳定结构的。知道离子也能构成化合物（建议趁势提出化合价的概念，但不要解释）。

4．学生讨论：上述有几种离子？怎么称呼？相互作用能构成几种化合物？怎么书写化学式？

5．物质与构成粒子之间的关系网络，由教师点拨讲解。从宏观、微观两个层面理解物质的组成和构成。至于核心概念仍要理解清晰。建议习题结合课堂学习，在课上完成。

★核外电子排布的初步规律

在含有多电子的原子里，核外电子离核远近是不同的，为了形象他说明运动者的电子离核远近的不同，我们引入电子层的概念，这样就可以形象地认为电子是在不同的电子层上运动的，那么它们的运动是杂乱无规律的，还是有一定的运动规律呢？答案是肯定的，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域。那么它们运动规律如何呢？这里仅介绍几条核外电子排布规律供参考。

1．各电子层最多容纳的电子数目为2n2个，其中n代表电子层数

2．各种元素的原子最外层电子数不得超过8个，次外层（即倒数第二层）不得超过18个，……

3．电子的排布。一般由第一层→第二层→第三层……

以上几条规律要相互联系地理解。另外．核外电子排布非常复杂，还有许多其他规律将在今后学习中会接触到。

课题3 离子

【教学思路分析】

1. 本课题在教材中的地位和作用

本课题是在学习原子结构和元素概念的基础上，继续学习原子核外电子排布、原子得失电子形成离子的过程。本课题难点比较集中，有电子的分层排布、离子的形成、原子结构示意图的意义、离子符号和元素最外层电子数与元素性质的关系等。这些内容是培养学生对微观世界学习兴趣的一个很好的素材,也为学生学好化学式和化合价打下了基础。

２．教学设计分析

离子的形成是本节课题的重点，学习核外电子的排布知识是为建立离子概念作铺垫。学习核外电子的排布知识时可让学生首先对核外电子的运动状态进行猜想，然后呈现科学家通过假设、猜想的阶段，再借助先进的仪器进行实验测定最后得出结论的过程，让学生感悟出核外电子的运动不同于宏观物体的运动，核外电子是分层运动的。

原子结构示意图是作为原子结构的一种表达手段，课标中不要求学生会画,但要了解它的意义。利用教材上一些元素的原子结构示意图，让学生查找规律，找出元素的分类和原子最外层电子数之间的关系。

为了让学生更好地理解离子的形成的过程, 在播放完氯化钠的形成的动画后，由几位学生来表演，扮演不同的元素的原子。然后让学生去寻找自己的朋友，交友的目的是能让自己变成稳定结构。例如让钠原子在一群原子中寻找朋友，找到氯原子,然后双方交换电子，手拉手变成好朋友等等。这样的活动能大大激发学生的学习热情。

最后让学生自行设计图表进行归纳单质、化合物、元素、原子、分子、离子这些基本概念间的网络图，从而培养学生的归纳能力。

【教学目标】

1． 知识与技能：

（1）初步了解原子核外的电子是分层排布的；

（2）了解原子结构的表示方法和原子结构示意图的意义。

（3）了解原子结构与元素性质的关系；

（4）了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。

2． 过程与方法：

（1）通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；

（2）运用多媒体动画片、课文插图等手段，化抽象为直观，增强学习的效果。

离子

一、选择题

1．在原子结构中决定元素种类的是( )

A．质子数 B．核外电子数C．电子层数 D．最外层电子数。

2．钠原子与钠离子在结构上不相同的是( )

A．核电荷数B．质子数 C．电子层数 D．中子数

3．原子核外第三电子层与第一电子层的电子数相等的原子，其质子数为( )

A．20 B．14 C．12 D．10

4．下列叙述中正确的是( )

A．最外层电子数为8的微粒都是稀有气体元素的原子。

B．质子总数和核外电子总数都相同的微粒，一定是同种微粒。

C．氯原子和氯离子属于同种元素，具有相同的电子层数。

D．镁离子与氧离子的核外电子层结构不同。

5．下列微粒中，最外电子层不是稳定结构的是( )

A．氖原子 B．氯原子 C．钠离子 D．硫离子

6．某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和原子量分别为( )

A．23，53B．26，30 C．26，56 D．23，46

7．研究发现，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质。请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化学性质的一组（）

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

8．用微粒结构示意图表示微粒，改变x的值，可表示多少种不同的微粒（）

A．4种 B．5种 C．6种 D．8种

9．M元素的离子为M2+，其核外电子数为a，核内中子数为b，则M的相对原子质量为( )

A．a+b+2 B．a+b-2C．a+b D．b+2

10．下列微粒中，与Na+的质子数和电子数都相同的是（）

A．F-B．H2O C．NH4+D．OH-

11．Cl和Cl-相同的是（） A．核电荷数 B．核外电子数 C．电性 D．化学性质

12．与元素的化学性质关系密切的是元素原子的（）

A．最外层电子数 B．核外电子层数 C．核内中子数 D．质量