浙江省2009年—2011年中考化学分类整理(9)物理变化和化学变化及物理性质和化学性质

2009、2011年某某省中考科学分类汇编六册综合部分某某卷（2011某某卷）1．二氧化钛（TiO2）是一种广泛用于光化学反应、太阳能电池的物质。

某学生设计了如下实验方案，其中不能反映二氧化钛化学性质的实验是22加入各种碱溶液中，测量溶液的pH变化2后，观察TiO22检测有无气体放出C（2011某某卷）4.白化病是人类的一种遗传病，它是由于细胞内缺乏促使黑色素形成的酶造成的。

针对白化病，下列叙述正确的是B.研制白化病疫苗，是预防白化病的有效办法A（2011某某卷）7.下列变化中，溶液中原溶质的溶解度和溶质分量分数都发生变化的是A.常温下密闭容器中硝酸钾稀溶液升温10 0CB（某某卷）9.春雪过后，有些植物会被冻死。

植物被冻死的主要原因是A.雪天光照不足，植物光合作用停止B.地面结冰，植物无法吸水C.细胞液结冰，体积增大，导致细胞破裂，引起细胞死亡D.低温下细胞中的酶催化功能减弱，呼吸作用停止C（2011某某卷）21.鱼苗在长途运输中，通常将鱼苗养在相对密闭的容器内，加入某种药品，使容器内满足下列条件才能保持鱼苗的存活：充足的氧气、及时除去鱼苗呼出的CO2水的pH调节在8左右，碱性不能太强。

现有以下四种物质供选择：双氧水、过氧化钙(CaO2) .过氧化钠(Na2O2）、氯酸钾。

它们的有关化学性质如下：（1）2H2O===2H2O+O2↑（2）2Na2 O2+2H20 ==4NaOH十O2↑(3).2Na2 O2＋2CO2== 2Na2CO3＋O2（4）2CaO2＋2H2O== 2Ca(OH)2＋O2↑(5) 2CaO2＋2CO2 ==2CaCO3↓＋O2 (6)KC1O3不与H2 O,CO2反应在鱼苗长途运输中你认为最适合加入的物质是B（2011某某卷）22.科学家设想利用道路来收集太阳能进行发电，供电动汽车和路灯使用。

方法是在路基上先铺设覆盖有太阳能电池的水泥板，再在太阳能电池上覆盖透明的玻璃作为路面，这个设想要能实际使用，对玻璃的选择，下列哪一项不是主要需考虑的D(2009浙教杭)8.对下列人体异常生理状态的解释错误的是（）DA.醉酒时，人走路东倒西歪，主要原因是酒精麻醉了小脑，影响了人的平衡功能B.发高热的病人出现消化不良现象，主要原因是体温过高影响了各种消化酶的活性C.煤气中毒时，人体会出现严重缺氧症状，原因是CO与血红蛋白牢固结合，影响了血红蛋白的运氧功能D.糖尿病人血糖含量高于正常值，主要原因是体内胰岛素分泌过多(2009浙教杭)9.在I、II、Ш三个培养皿中，加入不同成份的培养基，分别接种等量的大肠杆菌，置于适宜条件下培养一段时间后，统计各培养皿中的菌落数（见下表）。

中考化学复习考试一试题：物理性质和化学性质、物理变化和化学变化专题练习（无答案）初三化学专题练习（一）物理性质与化学性质、物理变化与化学变化一、物理变化与化学变化：1、物理变化：是指没有生成其余物质的变化。

物理变化主假如物质的大小、粗细、形状、状态的变化。

2、化学变化：是指生成了其余物质的变化，物质发生化学变化经常陪伴发光、放（吸）热、变色、生成气体或积淀等现象。

3、物理变化与化学变化的差别与联系：联系：化学变化中陪伴着物理变化，但物理变化中不必定有化学变化。

差别：能否有新物质的生成。

物理变化前后组成物质的粒子（分子、原子、离子）没有发生变化，化学变化前后组成物质的粒子（分子、原子、离子）发生了变化。

（不再是本来的分子、原子或离子。

）二、物理性质与化学性质：1、物理性质是物质不需发生化学变化就表现出来的性质，如物质的等。

2、化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，如等。

3、差别：能否需要经过化学变化来表现。

4、描绘物质性质的字词有：能够（不可以够）、能（不可以）、简单（难、不易）等。

中考题型有：选择题、填空题1、以下各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（）A 、铜生锈自行车轮胎爆炸B、高梁酿酒，红磷焚烧C、胆矾研碎，酒精焚烧D、食品腐化，金属导电2、氢气的以下性质中，属于化学性质的是（）A 、无色无味B、密度比空气小C、能焚烧D、难溶于水3．以下变化是化学变化的是（）A 、发光、发热B、有气体产生C、有积淀产生D、有新物质生成4．以下变化中属于化学变化的是（）A 、用金刚石切割玻璃B、利用沸点不一样使汽油从石油中分别出来C、将煤隔断空气加热分解成焦炭等物质D、将二氧化碳制成干冰5．以下性质不属于化学性质的是（）A 、胆矾是蓝色固体B、二氧化碳能使澄清石灰水变污浊C、镁条能够在空气中焚烧D、铁在湿润的空气中易生锈6、以下变化属于化学变化的是（）A 、水变为冰B、酒精挥发 C、铁生锈D、铜丝导电7、以下是生活中常有的一些变化，此中属于化学变化的是（）A 、天热时吃雪糕，发现雪糕慢慢消融B、把木炭放入冰箱中，冰箱异味消逝。

浙江九年级化学知识点归纳化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及它们之间的相互作用的科学。

在九年级的化学学习中，我们将学习一些重要的化学知识点。

本文将对浙江九年级化学知识点进行归纳总结，分为以下几个部分：物质与反应、元素与化合物、化学反应方程式、电解质与非电解质、酸、碱与盐、金属与非金属、碳与有机化合物等。

一、物质与反应1. 物质的分类：我们可以将物质分为纯净物和混合物。

纯净物包括元素和化合物，而混合物则由两种或更多种物质混合而成。

2. 物理变化与化学变化：物理变化指物质的外观或性质的改变，不改变其化学组成；化学变化则是指物质发生了化学反应，产生了新物质。

3. 合成反应与分解反应：合成反应是指两种或更多种物质结合形成一种新物质；分解反应则是指一种物质分解成两种或更多种物质。

二、元素与化合物1. 元素：元素是由同种原子组成的物质，它们不能被分解成更简单的物质。

元素可以根据其性质进行分类，比如金属元素、非金属元素和类金属元素等。

2. 化合物：化合物是由两种或更多种不同元素的原子结合形成的物质。

化合物的性质与所组成元素的性质不同。

三、化学反应方程式1. 反应物与生成物：在化学反应中，参与反应的物质被称为反应物，而通过反应生成的物质被称为生成物。

2. 化学方程式：化学方程式用于描述化学反应过程，包括反应物、生成物以及它们的化学式和摩尔比例。

四、电解质与非电解质1. 电解质：电解质是指在水中能够导电的物质，分为强电解质和弱电解质。

2. 非电解质：非电解质是指在水中不能导电的物质，不会产生离子。

五、酸、碱与盐1. 酸：酸是一种味酸、可导电、能与金属反应生成氢气的物质。

2. 碱：碱是一种味苦、可导电、与酸中和反应生成盐和水的物质。

3. 盐：盐是由酸和碱中和反应生成的物质，具有晶体结构，可溶于水。

六、金属与非金属1. 金属：金属具有导热、导电、延展性和可塑性等特点，常见的金属有铁、铜、银、金等。

2. 非金属：非金属不具备金属的导热、导电、延展性和可塑性等特点，常见的非金属有氧气、氮气、硫磺等。

化学变化和物理变化的区别有哪些注意细节的把握。

中考化学的重中之重就是细节，中考中许多女生的成绩要比男生高，很大的一个原因就是女生比较细心。

下面是小编给大家带来的化学变化和物理变化的区别，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!初中化学知识点：物理性质和化学性质的区别和应用物理性质：1. 概念：不需要发生化学变化就直接表现出来的性质。

2. 实例：在通常状态下，氧气是一种无色，无味的气体。

3. 物质的物理性质：如颜色，状态，气味，熔点，沸点，硬度等。

化学性质：1. 概念：物质在化学变化中表现出来的性质，如铁在潮湿的空气中生成铁锈，铜能在潮湿的空气中生成铜绿。

化学性质只能通过化学变化表现出来。

物理性质：不需要发生化学变化就直接表现出来的性质。

如颜色，状态，气味，熔点，沸点，硬度等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

如可燃性，氧化性，稳定性等。

物质的性质和用途的关系：若在使用物质的过程中，物质本身没有变化，则是利用了物质的物理变化，物质本身发生了变化，变成了其他物质，则是利用了物质的化学性质。

物质的性质与用途的关系：物质的性质是决定物质用途的主要因素，物质的用途体现物质的性质。

判断是“性质”还是“变化”：判断某种叙述是指物质的“性质”还是“变化”时，首先要准确把握它们的区别和联系，若叙述中有“能”，“难”，“易”，“会”，“就”等词语，往往指性质，若叙述中有“已经”，“了”，“在”等词语，往往指物质的变化。

有关描述物质的词语：1. 物理性质：(1)熔点物质从固态变成液态叫熔化，物体开始熔化时的温度叫熔点。

(2)沸点液体沸腾时的温度叫沸点。

(3)压强物体在单位面积上所受到的压力叫压强。

(4)密度物质在单位体积上的质量叫密度，符号为p。

(5)溶解性一种物质溶解在另一种物质里的能力，称为这种物质的溶解性。

溶解性跟溶质、溶剂的性质及温度等因素有关。

(6)潮解物质在空气中吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象。

如固体、NaOH，精盐在空气中易潮解。

新世纪教育网精选资料版权全部@新世纪教育网2007 年全国中考化学试题单元汇编(五)1．在反响 2A+B=3C+D 中， A 和 B 的相时分子质量之比为 5：1，已知 20g A 与必定量 B 恰巧完整反响，生成 5g D，则在此反响中 B 和 C 的质量比为：A ． 4：19B ．3： 5C．1： 3 D ．2： 172.．已知反响3A ＋ 2B→ 2C＋ D， A 、B 两物质完整反响时的质量比为3∶ 4，若生成 C 和 D 共 140g，则反响耗费 B 的质量是A ． 60g B． 80g C． 90g D ． 120g3.以下化学方程式书写错误的选项是点燃A. 4 P 5O22 P2O5B. Zn ＋ H2SO4＝ ZnSO4＋ H 2↑C. CH 4＋ O2＝ CO2＋ H2OD. HCl ＋NaOH ＝ NaCl ＋ H 2O4.某物质 R 与水和氧气发生化学反响为： 2R+2H 2O+7O 2=2FeSO4 +2H 2SO4,推测 R 的化学式为A ． FeS B．Fe2S3C． FeO D．FeS25.以下化学方程式朽写工确的是A ．氧化汞加热分解 :△Hg+O 2↑HgOB．铁花氧气中焚烧 : 3Fe+2O2 点燃Fe304C．铝片投入稀硫酸中: Al+H 2SO4=AlSO 4 +H2↑D ．碳在氧气中焚烧:C+O 2= CO 26.按以下要求书写的化学方程式正确的选项是A．铁在氧气中焚烧：4Fe + 3O2点燃2Fe2O3B．澄清石灰水和盐酸发生中和反响：CaO + 2HCl CaCl 2 +H2OC．用碳酸氢钠治疗过多胃酸：NaHCO 3 + HCl NaCl + H 2O + CO 2↑D．查验混淆气体中能否含有二氧化碳：CO2 +2NaOH Na2CO3 +H 2O7.以下对于化学反响 "X 2十 3Y2===2Z”的表达错误的选项是A ． Z 的化学式为XY3B ．若 mg X2和 ngY2恰巧完整反响，则生成(m+n)g ZC ．若 X2和 Y2的相对分子质量分别为M和 N，则 Z 的相对分子质量为(M+N)D ．若 ag X 2完整反响生成bg Z ，则同时耗费(a 一 b)g Y 28.科学家经过宇宙探测仪发现金星大气层中含有物质X。

中考浙教版科学九年级上册物理化学知识点梳理第一章基础知识分析第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。

联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。

2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。

3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。

4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。

加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。

CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。

第2节酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。

2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。

HCI ==== H+ + CI — H2SO4 ====2 H++ SO42— HNO3===== H++ NO3—3、常见的酸：盐酸 HCI 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂（2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。

一、酸的通性1、酸使指示剂变色；2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水3HCl+ Al（OH）3 ==== AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O1、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制取CO2）HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）2、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水6HCl+ Fe2O3 ====2 FeCl3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）3、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑（实验室用于制H2）二、酸的个性1、盐酸HCl：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。

2011年全国中考化学试题分类汇编考点1 物质的变化和性质一、选择题1、（2011年四川达州，1题）下列变化属于化学变化的是A．汽油挥发B．燃放烟花C．活性炭吸附冰箱内异味D．分离液态空气制氧气2、（2011年浙江杭州，1题）二氧化钛（TiO2）是一种广泛用于光化学反应、太阳能电池的物质。

某学生设计了如下实验方案，其中不能反映二氧化钛化学性质的实验是A、把TiO2加入各种酸溶液中，测量溶液的pH变化B、把TiO2加入各种碱溶液中，测量溶液的pH变化C、把磁铁接触TiO2后，观察TiO2是否被磁化D、加热TiO2检测有无气体放出3、（2011年浙江杭州，2题）下列不属于氢氧化钾的化学性质的是A、能和碳酸钠溶液反应B、可使酚酞溶液变红色C、能和CO2反应D、能和硫酸反应4、（2011四川年雅安，22题）下列变化中，属于化学变化的是A．海水晒盐B．冬天河水结冰C．煅烧石灰石制生石灰D．分离空气制氧气。

5、（2011年四川雅安，23题）下列物质的用途主要利用其化学性质的是A、石墨棒作干电池电极B、天然气用作燃料C、干冰用于人工降雨D、铜用于制造导线6、（2011年重庆市，2题）厨房里的下列变化，属于物理变化的是A、煤燃烧B、刀生锈C、菜腐烂D、水蒸发7、（2011年四川南充，1题）下列变化中,前者是物理变化,后者是化学变化的是A、冰雪融化食物腐烂B、汽油挥发工业上制取氧气C、酒精燃烧铁生锈D、水的电解干冰升华8、（2011年山东济宁，11题）下列物质的用途与其化学性质相关的是A．用金属汞作温度计中的液体B．用液氮祛除面部的小瘤、痣C．用二氧化碳作温室气体肥料D．用大理石作装饰材料9、（2011年四川省眉山市，1题）生活中的下列变化，属于化学变化的是（）A、雪糕慢慢融化B、吃进的食物被消化C、电灯泡通电发光D、敞口放置的浓硫酸质量增加10、（2011年四川眉山，2题）物质的用途和性质密切相关。

下列用途主要是利用其化学性质的是（A）11、（2011年福建龙岩，1题）日常生活中下列做饭属于化学变化的是（）A、给自行车打起B、把煤粉制成蜂窝煤C、用食醋去除水垢D、用砂纸磨去铁片表面的铁粉12、（2011年浙江衢州，1题）下列是日常生活中的常见现象，其中属于化学变化的是A．蔗糖溶于水B．铁生锈C．冰熔化D．气球充气变大13、（2011年浙江衢州，5题）下列物质的用途只是利用其物理性质的是A．铜丝用来做导线B．二氧化碳用来作灭火剂C．天然气用来作燃料D．稀硫酸用来制氢气14、（2011四川宜宾，1题）下列过程不包含化学变化的是（）A．天原化工厂用食盐水生产烧碱B．宜宾城区住户烧天然气煮饭C．南岸建筑工地上倾倒鹅卵石D．五粮液厂用粮食酿酒15、（2011年四川绵阳，9题）生活中下列做法利用了化学反应原理的是（）A、自制简易净水器净化自来水B、门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末C、用天然气作燃料煮饭D、用活性炭除去冰箱中的异味16、（2011年山东临沂，1题）在下列变化中，有一个变化与其他变化的本质不同，该变化是A 石蜡融化B 纸张燃烧C 酒精挥发D 冰雪融化17、（2011年广东广州，2题）下列变化属于化学变化的是A．浓盐酸挥发，形成白雾B冰升华，形成白雾C．镁条在空气中燃烧．产生白烟D水加热到沸腾．产生蒸汽18、（2011年广东广州，5题）下列过程不是通过化学变化获得能量的是A．利用炸药爆炸开山炸石B．利用煤燃烧发电C．利用汽油燃烧驱动汽车D．利用水力发电19、（2011年广东揭阳，1题）2010年上海世博会中国馆——“东方之冠”（如右图）的主体结构是用国产Q460钢制成的。

中考浙教版科学九年级上册物理化学知识点梳理第一章基础知识分析第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。

联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。

2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。

3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。

4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。

加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。

CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。

第2节酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。

2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。

HCI ==== H+ + CI — H2SO4 ====2 H++ SO42— HNO3===== H++ NO3—3、常见的酸：盐酸 HCI 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂（2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。

一、酸的通性1、酸使指示剂变色；2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水3HCl+ Al（OH）3 ==== AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O1、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制取CO2）HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）2、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水6HCl+ Fe2O3 ====2 FeCl3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）3、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑（实验室用于制H2）二、酸的个性1、盐酸HCl：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。

二、元素符号、化学式(09浙嘉)4．著名化学家徐光宪获得了2008年度国家最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单。

稀土元素包括镧(La)与钇(Y)等17种元素，被称作当代的“工业味精”。

镧、钇原子的本质区别是 ( )A．电子数不同 B．中子数不同C．质子数不同 D．相对原子质量不同(09浙嘉)6．硒(Se)是一种非金属元素，饮用含适量硒的矿泉水有益于人体健康。

有一种硒的氧化物的化学式为SeO3，其中Se的化合价是 ( )A．+6 B．+3 C．一3 D．一6(09浙义)4、高铁酸钾（化学式K2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌灯功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化处理领域。

高铁酸钾中铁元素的化合价为（）A、+2价B、+3价C、+5价D、+6价（2009浙教衢）26.氢氧化钠溶液与玻璃中的二氧化硅反应有硅酸钠（Na2SiO3）生成，硅酸钠是一种粘合剂，所以盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。

硅酸钠由▲种元素组成，其中硅的化合价为▲。

（09浙台）2．用不同颜色的小球分别代表不同种原子，下列模型表示的物质属于单质的是A（2009浙教衢）C 18．在做“估算高锰酸根离子大小"的实验时，取一颗体积为V的高锰酸钾小颗粒配制成10毫升溶液，从中取1毫升溶液加入9毫升水稀释，溶液颜色变浅；从稀释后的溶液中取1毫升溶液加A入9毫升水稀释，溶液颜色变得更浅；再从第二次稀释后的溶液中取1毫升溶液加入9毫升水稀释，溶液略显紫红；再从第三次稀释后的溶液中取1毫升溶液加入9毫升水稀释，此时溶液无色。

已知最后能看出略显紫红色的1 O 毫升溶液中存在n个高锰酸根离子，则高锰酸根离子的体积大约为A．V/10n B．V/102n C．V/103n D．V/104n（09浙宁）34．甘氨酸(C：H，O：N)是人体所需的一种氨基酸，能溶于水。

(1)该分子中C、H、O、N各原子的个数比为；(2)要配制5％的甘氨酸溶液，需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、玻璃棒和等。

九、化学实验的基本操作（09浙温）3．下列实验操作不正确的是A．熄灭酒精灯 D．闻气味 C.给试管内液体加热 D．滴加试液（09浙绍）1．下列图示的实验操作中正确的是( )(09浙嘉)2．下列所示的实验操作正确的是( )（2010．浙江义乌） 2.下列实验操作中，正确的是（2010．浙江台州）3．下列各图所示的实验操作中，正确的是A．检查装置的气密性 B．点燃酒精灯 c．制取氧气 D．滴管滴加液体(09浙嘉)27，自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象。

雷雨时，空气中的氮气在闪电条件下与氧气化合生成不溶于水的一氧化氮气体；一氧化氮的密度比空气略大，常温下易与氧气反应生成二氧化氮；二氧化氮经过一系列的变化在土壤中生成能促进植物生长的硝酸盐；(1)下图形象地表示了氮气与氧气反应的过程，试写出该反应的化学方程式。

(2)实验室制取一氧化氮时，可用下列哪种收集方法? (填序号)（09浙宁）25．小科利用如图所示装置，做NaHC03受热分解的实验。

(])加热一段时间后，观察到烧杯中的澄清石灰水变 ； (2)实验结束时的正确操作是 (填字母)。

A ．先将导管移出液体，再熄灭酒精灯 B ．先熄灭酒精灯，再将导管移出液体（09浙丽）32.小岳同学在复习气体的性质时，阅读到以下资料：制取气体的发生装置取决于反应前的药品状态和反应条件，收集气体的装置取决于气体能否与水反应、在水中的溶解性以及该气体相对于空气的密度大小。

现有甲、乙、丙三种气体的反应前的物品状态、反应条件以及有关性质如下表，有关装置如下图。

请你回答下列问题：（1）能用发生装置A 制取的气体是 ▲ （填“甲”、“乙”或“丙”）； （2）收集丙气体应选择的装置是 ▲ （填字母序号）；（3）实验室要制取和收集甲气体，请写出一个符合要求的化学方程式 ▲ 。

（2009浙教衢）32．游莫干山时，某同学一家在山道旁发现一个不停冒泡的水坑。

这里冒出的是什么气体呢?该同学认为可能是二氧化碳，爸爸认为可能是沼气，妈妈认为可能是空气。

七、常见的有机物
(2009浙教杭)38. (5分）木糖醇和普通的白糖相比，具有热量低的特点，常用于减肥食品。

已知该有机物由三种元素组成，其中氢元素质量分数约为7. 9％，氧元素质量分数约为52. 6％，且每个分子中含有5个氧原子。

试回答：
(1)该有机物还含有的一种元素是；
(2)该有机物的相对分子质量为（取整数）；
(3)该有机物的化学式为 .
（09浙台）26．碳在自然界的化合物较多。

现有两种仅由碳和氧组成的化合物，有关数据如下：
这两种化合物中，一定是二氧化碳的是▲。

(09浙义)37、乙醇（化学式C2H5OH）是一种能替代汽油等燃料的清洁能源，但在氧气不足时燃烧除生成二氧化碳和水外，还会生成一氧化碳。

现有69克乙醇与定量的氧气点燃后发生如下反应：
XC2H5OH+8O2=YCO2+Zco+9H2O
(1)判断系数x的值是
(2)计算反应后生成一氧化碳的质量
（2010湖州卷）15．归类是我们经常用到的一种学习方法。

若用下图所示的形式对所学知识进行归类，则表中的选项与图相符的是
最后祝大家身体健康，万事如意，一帆风顺，合家幸福！。

五、酸、碱、盐（2009浙教衢）6．科学实验室的铅蓄电池中装有硫酸。

如果不慎将硫酸洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声并有气体产生。

这种气体是A．C02 B．N2 C．H2 D．02（2009浙教衢）3O．为了鉴定实验室一瓶标签脱落的无色试剂，某同学开展如下实验，步骤1：先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得溶液的p H为2；步骤2：取少量该溶液于试管中，加入氯化钡溶液和稀盐酸，无明显变化；步骤3：另取少量该溶液，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加足量的稀硝酸，沉淀不消失。

步骤1中错误的操作是▲；根据以上实验可以推断该试剂为▲溶液。

(09浙嘉)9．右图是某同学测量几种食品的pH后绘制的图象，其中偏碱性的是( ) A．腌萝卜B．南瓜C．莴苣D．甜玉米(2009浙教杭) 18.生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：如要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是A.在食盐中加人盐酸，观察有无红棕色气体放出B.蒸干100克100℃食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39. 12克C.用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性D.把食盐加热到3200C以上观察有无刺激性气体放出（09浙温）17．取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变红的是A．氢氧化钠溶液B．稀盐酸C．蒸馏水D．食盐水(09浙嘉)29．在今年实验考查中，某同学抽到了有关物质间反应的试题。

在实验中他发现了一个问题：在碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液后产生了白色沉淀，再滴加稀硝酸后观察到的现象与预想的不一样，除了产生气泡外，还有不能溶解的物质。

(1)你觉得此时他应如何填写滴加稀硝酸后的实验现象? (填“沉淀全部溶解．产生气泡”或“沉淀部分溶解，产生气泡”)(2)事后，他在老师的帮助下进行了深入的分析，找到了出现这一问题的原因：由于前一组同学实验后用自来水洗涤试管，而自来水是含有氯离子的，所以沉淀中含有(填化学式)不能被稀硝酸溶解。

中考浙教版科学九年级上册物理化学知识点梳理第一章基础知识分析第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。

联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。

2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。

3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。

4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。

加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。

CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。

第2节酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。

2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。

HCI ==== H+ + CI — H2SO4 ====2 H++ SO42— HNO3===== H++ NO3—3、常见的酸：盐酸 HCI 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂（2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。

一、酸的通性1、酸使指示剂变色；2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水3HCl+ Al（OH）3 ==== AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O1、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制取CO2）HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）2、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水6HCl+ Fe2O3 ====2 FeCl3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）3、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑（实验室用于制H2）二、酸的个性1、盐酸HCl：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。

中考浙教版科学九年级上册物理化学知识点梳理第一章基础知识分析第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。

联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。

2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。

3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。

4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。

加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。

CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。

第2节酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。

2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。

HCI ==== H+ + CI — H2SO4 ====2 H++ SO42— HNO3===== H++ NO3—3、常见的酸：盐酸 HCI 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂（2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。

一、酸的通性1、酸使指示剂变色；2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水3HCl+ Al（OH）3 ==== AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O1、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制取CO2）HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）2、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水6HCl+ Fe2O3 ====2 FeCl3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）3、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑（实验室用于制H2）二、酸的个性1、盐酸HCl：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。