2017年浙江省杭州市中考化学试卷(解析版)

浙江省杭州市2017年中考化学真题试题1．2017年5月，中科院、国家语委和全国科技名词委正式定名118号元素为“”，其部分信息如图所示。

则下列有关氮的说法正确的是A．元素符号为Og B．相对原子质量为118C．原子的核电荷数为179 D．原子的核外电子数为297【答案】A2．工业上可用如下反应侧取金属钡：2Al+4BaO3Ba↑+Ba(AlO2)2。

下列说法正确的是A．反应物铝能被磁铁吸引 B．生成物Ba(AlO2)2属于氧化物C．反应前后铝元素的化合价发生改变 D．该反应属于复分解反应【答案】C【解析】A选项反应物铝不能被磁铁吸引；B选项生成物Ba(AlO2)2属于盐类物质；C选项反应前铝元素的化合价为零，反应后为+3价，是正确的叙述；D选项该反应为置换反应；故答案选择C10．小金在做电解水实检时，先在水中加人少量含酚酞的硫酸钠溶液（硫酸钠溶液呈中性），再通直流电一段时间，现象如图所示。

则下列说法正确的是A．用燃着的木条检验气体a，发现木条上火焰熄灭B．在酒精灯火焰上检验气体b，气体b不能燃烧C．与电源负极相连的电极附近的溶液中存在大量OH-D．在此反应中化学能转化为电能【答案】C【解析】根据电解水的实验现象可知a试管中为氧气，b试管中的气体为氢气；故AB叙述错误；C选项因为电极附近溶液呈现红色，故与电源负极相连的电极附近的溶液中存在大量OH-是正确的叙述；D选项此反应中电能转化为化学能；故答案选择C13．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。

则下列说法正确的是A．硫酸镁的溶解度随沮度升高而增大B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7％的硫酸镁溶液C．50℃时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49:100D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大【答案】C16．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“”“” “”“”表示不同离子）。

2017年杭州市初中毕业升学文化考试科学考生须知：1.本试卷满分为160分，考试时间为120分钟。

2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137试题卷一、选择题（本大题共60分，每小题3分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．2017年5月，中科院、国家语委和全国科技名词委正式定名118号元素为，其部分信息如图所示。

则下列有关的说法正确的是（ ） A ．元素符号为Og B ．相对原子质量为118 C ．原子的核电荷数为179 D ．原子的核外电子数为2972．工业上可用如下反应制取金属钡：２Al+4BaO====高温3Ba ↑+Ba (AlO 2)2。

则下列说法正确的是（ ）A ．反应物铝能被吸引B ．生成物Ba (AlO 2)2属于氧化物C ．反应前后铝元素的化合价发生改变D ．该反应属于复分解反应 3．下图六种动物分成甲、乙两类的分类依据是（ ）A ．水生还是陆生B ．是否胎生哺乳C ．体温是否恒定D ．是否具有脊椎骨 4．如图是一些在显微镜下 看到的不同的细胞，这 些细胞（ ）A ．都来自于同种生物B ．都能分裂、生长形成器官C ．都具有细胞核、细胞质、细胞膜D ．虽然形状不同，但都属于同一组织 5．如图是一初中（科学）课本，下列对此课本的估测值与真实值接近的是（ ）第1题图第3题图第4题图第5题图A．长度约为26厘米 B．质量约为2千克C．重力约为0.2牛 D．平放时对桌面压强约为2帕6．下列初中科学实验中，需要使用0.9%的生理盐水作为试剂的是（）A．观察菜豆种子的结构 B．观察小金鱼鳍内的血液流动C．制作洋葱表皮细胞临时装片 D．制作人体口腔上皮细胞临时装片7．根据生物体的结构与功能相适应的观点，下列关于人体的说法不正确．．．的是（）A．心脏的心房和心室之间有房室瓣，防止血液倒流回心房B．肾小管壁薄且周围缠绕着大量的毛细血管，利于血液滤过形成原尿C．小肠内有胰液、肠液、胆汁等多种消化液，利于消化营养物质D．肺泡壁和毛细血管壁都由一层上皮细胞构成，利于进行气体交换8．研究植物的向性时，小金设计了如图实验：在一个广口瓶里放一些湿棉花，将浸泡过的蚕豆种子摆放在瓶壁和湿棉花之间。

2017年浙江省杭州市中考化学试卷一、选择题（本大题共5分，每小题3分）1．2017年5月，中科院、国家语委会和全国科技名词委正式定名118号元素为“”其部分信息如图所示．则下列有关的说法正确的是（）A．元素符号为Og B．相对原子质量为118C．原子的核电荷数为179 D．原子的核外电子数为2972．工业上可用如下反应制取金属钡：2Al+4BaO 3Ba↑+Ba（AlO2）2．则下列说法正确的是（）A．反应物铝能被磁铁吸引B．生成物Ba（AlO2）2属于氧化物C．反应前后铝元素的化合价发生改变D．该反应属于复分解反应3．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示．则下列说法正确的是（）温度/℃1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.1A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液C．50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100 D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大4．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反位前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“〇”“”表示不同离子）．则下列说法正确的是（）A．〇表示氯离子B．表示钠离子C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测D．此反应的实质是和〇结合生成水分子5．在试管放入一根镁条（已除去氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，现察到如下现象：①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气；对于上述实验现象的分析错误的是（）A．镁能从硝酸银溶液中置换出银B．镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气C．镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3+Mg═Mg（NO3）2+2AgD．根据该实验可判断镁比银化学活动性强二、填空题6．测定BaCl2•xH2O中结晶水数目的过程如图所示：（1）写出此过程中生成沉淀的化学方程式．（2）在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS，这会使x的测定结果（选填“偏低”、“偏高”或“不变“）．7．小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应．推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹．（1）打开止水夹后观察到的现象是．（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有．8．小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律．在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V．（实验中操作正确．O2的密度为ρg/cm3）实验序号1 2 …m1（MnO2）/gm2（KClO3）/gm3（试管）/gm4（试管+加热后剩余固体）/g量筒内收集气体的体积V/cm3（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是．（2）根椐质量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V之间应存在的等量关系为．（3）每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味．他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量．发现总小于加热前MnO2的质量，查阅资料后发现，一般认为加热KC1O3，和MnO2混合物的反应过程如下：第1步：2MnO2+2KC1O32KMnO4+Cl2↑+O2↑；（其中Cl2有刺激性气味）第2 步2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑：第3 步：K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2↑．写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因．9．小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）．（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是．（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉未（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：步骤操作甲组现象乙组现象1称量黑色粉末质量/g m1m22取黑色粉末，用磁铁吸引能被吸引能被吸引3取黑色粉未，加入稀盐酸全部溶解，有大量气泡无明显现象4取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液有红色物质生成无明显现象①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是．②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4．他又发现m2恰好为g，这可成为支持上述猜想的新证据．（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应影响，且均体现出CO的（填写化学性质）．三、计算题10．在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物“，具有良好开发和应用前景．有科学家开采得到一种大然气水合物样品，取95.6克样品放置在一密闭容器内，该样品迅速转化为甲烷气体（CH4）和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到35.2 克二氧化碳．求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数．（精确到0.1%）2017年浙江省杭州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共5分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．2017年5月，中科院、国家语委会和全国科技名词委正式定名118号元素为“”其部分信息如图所示．则下列有关的说法正确的是（）A．元素符号为Og B．相对原子质量为118C．原子的核电荷数为179 D．原子的核外电子数为297【考点】C5：元素周期表的特点及其应用．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答即可．【解答】解：A．由元素周期表的信息可知，该元素的元素符号为Og，故正确；B．由元素周期表的信息可知，该元素的相对原子质量为297，故错误；C．由元素周期表的信息可知，该元素的原子序数为118，原子序数=核电荷数=质子数，所以该原子的核电荷数为118，故错误；D．在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，所以该原子的原子核外电子数为118，故错误．故选A．2．工业上可用如下反应制取金属钡：2Al+4BaO 3Ba↑+Ba（AlO2）2．则下列说法正确的是（）A．反应物铝能被磁铁吸引B．生成物Ba（AlO2）2属于氧化物C．反应前后铝元素的化合价发生改变D．该反应属于复分解反应【考点】8D：常见金属的冶炼方法；81：常见金属的特性及其应用；A3：从组成上识别氧化物；D6：有关元素化合价的计算；FA：反应类型的判定．【分析】A、根据磁铁能吸引铁、铬等金属，进行分析判断．B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．C、根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断．D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．【解答】解：A、磁铁能吸引铁、铬等金属，铝不能被磁铁吸引，故选项说法错误．B、生成物Ba（AlO2）2是由钡、铝、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．C、单质中元素的化合价为0，Al属于单质，故铝元素的化合价为0；Ba（AlO2）2中铝元素的化合价不为0，反应前后铝元素的化合价发生改变，故选项说法正确．D、该反应的反应物中铝是单质，生成物是钡是单质，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不属于复分解反应，故选项说法错误．故选：C．3．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示．则下列说法正确的是（）温度/℃1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.1A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液C．50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大【考点】7M：固体溶解度的影响因素；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】A、根据硫酸镁在不同温度下的溶解度，进行分析判断．B、根据10℃时，硫酸镁的溶解度为27.7g，进行分析判断．C、根据50℃时，硫酸镁的溶解度为49.0g，进行分析判断．D、根据饱和溶液中溶质质量分数=×100%，进行分析判断．【解答】解：A、由硫酸镁在不同温度下的溶解度数据，可以看出10℃～70℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大，大于70℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，故选项说法错误．B、10℃时，硫酸镁的溶解度为27.7g，10℃时，100g水中最多溶解27.7g硫酸镁固体，10℃时，72.3g水最多能溶解的硫酸镁的质量小于27.7g，则形成溶液的溶质质量分数小于27.7%，故选项说法错误．C、50℃时，硫酸镁的溶解度为49.0g，50℃时，100g水中最多溶解49.0g硫酸镁固体，该温度下硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49.0g：100g=49：100，故选项说法正确．D、70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，硫酸镁的溶解度减小，饱和溶液中溶质质量分数=×100%，则溶液的溶质质量分数减小，故选项说法错误．故选：C．4．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反位前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“〇”“”表示不同离子）．则下列说法正确的是（）A．〇表示氯离子B．表示钠离子C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测D．此反应的实质是和〇结合生成水分子【考点】97：中和反应及其应用．【分析】根据题意，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，进行分析解答．【解答】解：根据题意，“〇”“”表示不同离子．A、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，反应后氢离子消失，则〇表示氢离子，故选项说法错误．B、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，反应后氢氧根离子消失，则表示氢氧根离子，故选项说法错误．C、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，表示的是钠离子，不能用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测，故选项说法错误．D、中和反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，此反应的实质是和〇结合生成水分子，故选项说法正确．故选：D．5．在试管放入一根镁条（已除去氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，现察到如下现象：①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气；对于上述实验现象的分析错误的是（）A．镁能从硝酸银溶液中置换出银B．镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气C．镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3+Mg═Mg（NO3）2+2AgD．根据该实验可判断镁比银化学活动性强【考点】85：金属的化学性质．【分析】根据镁条和硝酸银溶液反应后，镁条表面迅速生成单质银，镁条表面也会生成氢气进行分析．【解答】解：镁条和硝酸银溶液反应后，镁条表面迅速生成单质银，镁条表面也会生成氢气，所以A、通过分析可知，镁能从硝酸银溶液中置换出银，故A正确；B、镁也能跟硝酸银溶液反应会生成氢气，故B正确；C、通过分析可知，镁既会置换出硝酸银中的银，也能和硝酸银溶液反应生成氢气，故C错误；D、排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以根据该实验可判断镁比银化学活动性强，故D正确．故选：C．二、填空题6．测定BaCl2•xH2O中结晶水数目的过程如图所示：（1）写出此过程中生成沉淀的化学方程式BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．（2）在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS，这会使x的测定结果偏高（选填“偏低”、“偏高”或“不变“）．【考点】9H：盐的化学性质．【分析】氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS，从而导致硫酸钡的质量偏小．【解答】解：（1）过程中氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，生成沉淀的化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．故填：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．（2）在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS，会有部分沉淀物转化为BaS，导致硫酸钡的质量偏小，从而导致氯化钡质量偏小，这会使x的测定结果偏高．故填：偏高．7．小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应．推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹．（1）打开止水夹后观察到的现象是氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且溶液变浑浊．（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有NaOH和NaCl．【考点】95：碱的化学性质．【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠．【解答】解：（1）推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH 溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致左边集气瓶中的气压减小，打开止水夹后，氯化钙溶液流入左边集气瓶中，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此观察到的现象是：氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且溶液变浑浊．故填：氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且溶液变浑浊．（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有过量的氢氧化钠和反应生成的氯化钠．故填：NaOH和NaCl．8．小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律．在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V．（实验中操作正确．O2的密度为ρg/cm3）1 2 …实验序号m1（MnO2）/gm2（KClO3）/gm3（试管）/gm4（试管+加热后剩余固体）/g量筒内收集气体的体积V/cm3（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是防止水蒸气冷凝回流到试管底部引起试管炸裂．（2）根椐质量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V之间应存在的等量关系为m1+m2+m3=m4+Vρg/cm3．（3）每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味．他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量．发现总小于加热前MnO2的质量，查阅资料后发现，一般认为加热KC1O3，和MnO2混合物的反应过程如下：第1步：2MnO2+2KC1O32KMnO4+Cl2↑+O2↑；（其中Cl2有刺激性气味）第2 步2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑：第3 步：K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2↑．写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因少量的氯气随着氧气排出，使得反应③没有发生完全．【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【分析】（1）根据试管加热的注意事项来分析； （2）根据质量守恒定律来分析解答； （3）根据反应的过程来分析解答．【解答】解：（1）给试管中的固体加热时试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流到热的试管底部而使试管破裂；故答案为：防止水蒸气冷凝回流到试管底部引起试管炸裂；（2）在化学反应前后，物质的总质量不变，在此反应中二氧化锰是催化剂，质量不变，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解为氯化钾和氧气，则m 1+m 2+m 3=m 4+Vρg/cm 3；故填：m 1+m 2+m 3=m 4+Vρg/cm 3；（3）在反应中少量的氯气随着氧气排出，使得反应③没有发生完全，所以导致剩余固体中二氧化锰的质量小于加热前二氧化锰的质量；故填：少量的氯气随着氧气排出，使得反应③没有发生完全．9．小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO 和Fe 2O 3反应的影响（固定装置略）．（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是在导管后扎气球 ．（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉未（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验： 步骤 操作甲组现象乙组现象1 称量黑色粉末质量/g m 1 m2 2 取黑色粉末，用磁铁吸引 能被吸引能被吸引3 取黑色粉未，加入稀盐酸 全部溶解，有大量气泡 无明显现象4取黑色粉末，加入足量CuSO 4溶液有红色物质生成无明显现象①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4．他又发现m2恰好为 4.64g，这可成为支持上述猜想的新证据．（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应影响，且均体现出CO的还原性（填写化学性质）．【考点】2C：实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；8A：一氧化碳还原氧化铁；G5：书写化学方程式、．【分析】（1）根据一氧化碳是有毒的气体，需要进行尾气处理，据此解答；（2）①根据铁能被磁铁吸附，能与盐酸反应的性质分析回答；②根据乙组生成物与酸反应的现象分析成分，根据化学式计算，验证分析推断；（3）根据实验的结果分析结论．【解答】解：（1）一氧化碳是有毒的气体，排放到空气中会污染空气，利用一氧化碳的可燃性采用点燃的方法处理一氧化碳或在导管后扎气球收集一氧化碳，可以防止污染空气；（2）①在甲中，黑色粉末全部能被磁铁吸引，能全部与盐酸反应有气泡，加入足量CuSO4溶液，有红色物质生成可知，甲组的固体产物是Fe，产生气泡的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．②一氧化碳和氧化铁反应的固体产物为黑色，可能是铁粉、四氧化三铁或二者的混合物，在乙组中，生成物能被磁铁吸引，取黑色粉末加入盐酸，乙组观察到黑色固体溶解，无气泡，取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液，无明显现象，说明没有铁粉的产生，说明生成物是四氧化三铁，m2=4.8g××100%=4.64g；（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应影响，且均体现出CO的还原性．故答案为；（1）在导管后扎气球；（2）①Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；②4.64；（3）还原性三、计算题10．在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物“，具有良好开发和应用前景．有科学家开采得到一种大然气水合物样品，取95.6克样品放置在一密闭容器内，该样品迅速转化为甲烷气体（CH4）和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到35.2 克二氧化碳．求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数．（精确到0.1%）【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．【分析】根据生成的二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算参加反应的甲烷的质量，进而求算其质量分数（或者根据碳元素守恒直接求算甲烷质量也可以）【解答】解：设生成35.2g二氧化碳需要的甲烷的质量为xCH4+2O2CO2+2H2O16 44x 35.2g=x=12.8g该天然气水合物样品中甲烷的质量分数为：×100%≈13.4%答：该天然气水合物样品中甲烷的质量分数约为13.4%。

2017年浙江省杭州市初中毕业、升学考试科学（化学）（满分160分，考试时间120分钟）一、选择题：（本大题共60分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2017浙江省杭州市，题号1，分值3）2017年5月，中科院，国家语委和全国科技名词委正式定名118号元素为“”，其部分信息如图所示，则下列有关的说法正确的是A．元素符号为OgB．相对原了质量为118C．原子的核电荷数为179D．原子的核外电子数为297【答案】A【解析】本题主要考查的是元素周期表一个小格中的信息；在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，在数值上等于原子的质子数，右上角的符号为该元素的元素符号，中间的汉字表示该元素的名称，根据名称中是否带有“钅”可以判断该元素是否属于金属元素和非金属元素（汞除外），下方的数字表示该元素原子的相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，一般不写出。

由图可知，该元素的元素符号为Og，相对原子质量为297，核电荷数为118，核外电子数为118，故答案A正确。

【知识点】元素（元素符号，元素周期表）2．（2017浙江省杭州市，题号2，分值3）工业上，可用如下反应制取金属钡：2Al+4BaO3Ba↑＋Ba(AlO2)2。

则下列说法正确的是A．反应物铝能被磁铁吸引 B．生成物Ba(AlO2)2，属于氧化物C．反应前后铝元素的化台价发生改变 D．该反应属于复分解反应【答案】C【解析】本题主要考查化学方程式的含义；A．铁能被磁铁吸引，是铁的物理性质，铝不能被磁铁吸引；选项错误；B．氧化物含有两种元素，其中一种是氧元素，Ba(AlO2)2含有三种元素，不是氧化物，选项错误；C．铝在反应前是单质，元素的化合价为0，反应后铝元素在化合物中，化合价为+3价；选项正确；D．复分解反应是两种化合物的反应，该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；选项错误。

【知识点】铁的物理性质；从组成上判断氧化物；化合价，化学反应类型的判断。

2017年浙江省杭州市初中毕业、升学考试科学（化学）（满分160分，考试时间120分钟）一、选择题：（本大题共60分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2017浙江省杭州市，题号1，分值3）2017年5月，中科院，国家语委和全国科技名词委正式定名118号元素为“”，其部分信息如图所示，则下列有关的说法正确的是A．元素符号为OgB．相对原了质量为118C．原子的核电荷数为179D．原子的核外电子数为297【答案】A【解析】本题主要考查的是元素周期表一个小格中的信息；在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，在数值上等于原子的质子数，右上角的符号为该元素的元素符号，中间的汉字表示该元素的名称，根据名称中是否带有“钅”可以判断该元素是否属于金属元素和非金属元素（汞除外），下方的数字表示该元素原子的相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，一般不写出。

由图可知，该元素的元素符号为Og，相对原子质量为297，核电荷数为118，核外电子数为118，故答案A正确。

【知识点】元素（元素符号，元素周期表）2．（2017浙江省杭州市，题号2，分值3）工业上，可用如下反应制取金属钡：2Al+4BaO3Ba↑＋Ba(AlO2)2。

则下列说法正确的是A．反应物铝能被磁铁吸引 B．生成物Ba(AlO2)2，属于氧化物C．反应前后铝元素的化台价发生改变 D．该反应属于复分解反应【答案】C【解析】本题主要考查化学方程式的含义；A．铁能被磁铁吸引，是铁的物理性质，铝不能被磁铁吸引；选项错误；B．氧化物含有两种元素，其中一种是氧元素，Ba(AlO2)2含有三种元素，不是氧化物，选项错误；C．铝在反应前是单质，元素的化合价为0，反应后铝元素在化合物中，化合价为+3价；选项正确；D．复分解反应是两种化合物的反应，该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；选项错误。

【知识点】铁的物理性质；从组成上判断氧化物；化合价，化学反应类型的判断。

浙江省杭州市西湖区2017年中考化学一模试卷一、选择题1. 下列实验操作正确的是（ ）A . 读取数值 B . 倾倒液体 C . 检查装置气密性 D . 加热液体2. “嫦娥一号”卫星运载火箭的动力主要由高氯酸铵（NH ClO ）发生反应提供，其反应的化学方程式为：2NH ClO N ↑+Cl ↑+2O ↑+4X ．下列说法错误的是（ ）A . 生成物 X 的化学式是 H OB . 该反应是分解反应C . 该反应遵循质量守恒定律D . 高氯酸铵属于混合物3. 下列各项实验，能达到目的是（ ）A . 用加入适量氯化钡溶液、再过滤的方法，除去硝酸钠溶液中的硫酸钠B . 用加足量水溶解、过滤、蒸发结晶的方法，除去 MnO 固体中 KClC . 用盐酸溶液，验证暴露在空气中的氢氧化钠粉末是否变质D . 用含有稀硝酸的硝酸银溶液，鉴别硫酸钠溶液与氯化钠溶液4. 符合下列转化关系的物质甲是（ ）A . ZnB . MgOC . Fe OD . CuO5. 如图所示，用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程，已知图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则下列说法错误的是（ ）A . 由图①到图②，溶液的质量减少B . 由图②到图③，溶质的质量不变C . 由图③到图④，溶液的溶质质量分数不变D . 由图①到图④，氯化钠的溶解度保持不变6. 下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应实验操作的是（ ） A . 20℃，向不饱和 KNO 溶液中加入 KNO 晶体 B . 将浓盐酸敞口放置在空气中 C . 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应 D . 等质量、等浓度的过氧化氢溶液的分解二、填空题7. 如图是某反应的微观示意图．该反应的化学方程式为：________；该反应中化 合价发生了改变的元素是________（填符号）44442222223339. 如图所示的是实验室以石灰石和稀盐酸为原料制备二氧化碳气体和性质实验的部分仪器．请根1 F B ________O FeSO4242（2） 步骤Ⅳ中的操作乙是通二氧化碳直至 C 装置冷却至室温，则操作甲指的是________．（3） 有同学建议，为加快产生 CO 的速率，可将 A 中装置中盐酸浓度增大、石灰石磨成粉状．试问，制取气体时反应速度是否越快越好？其理由是________．（4） 步骤Ⅵ称量，若晶体 FeSO •nH O 质量为 m ，反应前后 C 装置质量减少了 m ， D 装置质量增加了m ， 则此晶体中的结晶水的百分含量为________（用字母表示）参考答案1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.24212。

2017年浙江省杭州市初中毕业、升学考试科学（化学）（满分160分，考试时间120分钟）一、选择题：（本大题共60分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2017浙江省杭州市，题号1，分值3）2017年5月，中科院，国家语委和全国科技名词委正式定名118号元素为“”，其部分信息如图所示，则下列有关的说法正确的是A．元素符号为OgB．相对原了质量为118C．原子的核电荷数为179D．原子的核外电子数为297【答案】A【解析】本题主要考查的是元素周期表一个小格中的信息；在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，在数值上等于原子的质子数，右上角的符号为该元素的元素符号，中间的汉字表示该元素的名称，根据名称中是否带有“钅”可以判断该元素是否属于金属元素和非金属元素（汞除外），下方的数字表示该元素原子的相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，一般不写出。

由图可知，该元素的元素符号为Og，相对原子质量为297，核电荷数为118，核外电子数为118，故答案A正确。

【知识点】元素（元素符号，元素周期表）2．（2017浙江省杭州市，题号2，分值3）工业上，可用如下反应制取金属钡：2Al+4BaO3Ba↑＋Ba(AlO2)2。

则下列说法正确的是A．反应物铝能被磁铁吸引 B．生成物Ba(AlO2)2，属于氧化物C．反应前后铝元素的化台价发生改变 D．该反应属于复分解反应【答案】C【解析】本题主要考查化学方程式的含义；A．铁能被磁铁吸引，是铁的物理性质，铝不能被磁铁吸引；选项错误；B．氧化物含有两种元素，其中一种是氧元素，Ba(AlO2)2含有三种元素，不是氧化物，选项错误；C．铝在反应前是单质，元素的化合价为0，反应后铝元素在化合物中，化合价为+3价；选项正确；D．复分解反应是两种化合物的反应，该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；选项错误。

【知识点】铁的物理性质；从组成上判断氧化物；化合价，化学反应类型的判断。

2017年浙江中考解答题——化学1、（2017•杭州）在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物”，具有良好开发和应用前景。

有科学家开采得到一种天然气水合物样品，取95.6克样品放置在一密闭容器内，该样品迅速转化为甲烷气体（CH4）和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到35.2克二氧化碳。

求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数。

（精确到0.1%）2．（湖州）军事上常用氢化锂（LiH）来制取氢气，反应的化学方程式为：LiH+H2O=LiOH+H2↑。

现将12克氢化锂与991克水反应，反应后所得溶液中无LiOH析出。

求：(1)生成氢气的质量。

(2)所得溶液的溶质质量分数。

3、（2017•嘉兴）实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数已模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液；②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应；③将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14.35克。

请根据上述实验回答：(相关反应的化学方程式为：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3)(1)在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、________和玻璃棒。

(2)样品中氯化钾的质量分数为多少？（要求列式计算）(3)完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是多少克？(4)为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值。

造成这种结果的原因可能是。

（选填编号）A、晶体没有干燥B、蒸发时液体飞溅C、硝酸钾残留在玻璃棒上4、（2017•嘉兴）在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。

为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。

2017浙江省杭州市中考化学真题及答案一、选择题（本大题共5分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）2017年5月，中科院、国家语委会和全国科技名词委正式定名118号元素为“”其部分信息如图所示．则下列有关的说法正确的是（）A．元素符号为Og B．相对原子质量为118C．原子的核电荷数为179 D．原子的核外电子数为2972．（3分）工业上可用如下反应制取金属钡：2Al+4BaO 3Ba↑+Ba（AlO2）2．则下列说法正确的是（）A．反应物铝能被磁铁吸引B．生成物Ba（AlO2）2属于氧化物C．反应前后铝元素的化合价发生改变D．该反应属于复分解反应3．（3分）硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示．则下列说法正确的是（）温度/℃10 30 50 70 90溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液C．50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大4．（3分）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“〇”“”表示不同离子）．则下列说法正确的是（）A．〇表示氯离子B．表示钠离子C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测D．此反应的实质是和〇结合生成水分子5．（3分）在试管放入一根镁条（已除去氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，现察到如下现象：①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气；对于上述实验现象的分析错误的是（）A．镁能从硝酸银溶液中置换出银B．镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气C．镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3+Mg═Mg（NO3）2+2AgD．根据该实验可判断镁比银化学活动性强二、填空题6．（4分）测定BaCl2•xH2O中结晶水数目的过程如图所示：（1）写出此过程中生成沉淀的化学方程式．（2）在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS，这会使x的测定结果（选填“偏低”、“偏高”或“不变“）．7．（4分）小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应．推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量 20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹．（1）打开止水夹后观察到的现象是．（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有．8．（6分）小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律．在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V．（实验中操作正确．O2的密度为ρg/cm3）实验序号 1 2 …m1（MnO2）/gm2（KClO3）/gm3（试管）/gm4（试管+加热后剩余固体）/g量筒内收集气体的体积V/cm3（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是．（2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V之间应存在的等量关系为．（3）每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味．他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量．发现总小于加热前MnO2的质量，查阅资料后发现，一般认为加热KC1O3，和MnO2混合物的反应过程如下：第1步：2MnO2+2KC1O32KMnO4+Cl2↑+O2↑；（其中Cl2有刺激性气味）第 2 步 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑：第3 步：K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2↑．写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因．9．（8分）小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）．（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是．（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉未（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：步骤操作甲组现象乙组现象1 称量黑色粉末质量/g m1m22 取黑色粉末，用磁铁吸引能被吸引能被吸引3 取黑色粉未，加入稀盐酸全部溶解，有大量气泡无明显现象4 取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液有红色物质生成无明显现象①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是．②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4．他又发现m2恰好为g，这可成为支持上述猜想的新证据．（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应影响，且均体现出CO的（填写化学性质）．三、计算题10．（4分）在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物“，具有良好开发和应用前景．有科学家开采得到一种天然气水合物样品，取95.6克样品放置在一密闭容器内，该样品迅速转化为甲烷气体（CH4）和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到35.2 克二氧化碳．求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数．（精确到0.1%）2017年浙江省杭州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共5分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2017•杭州）2017年5月，中科院、国家语委会和全国科技名词委正式定名118号元素为“”其部分信息如图所示．则下列有关的说法正确的是（）A．元素符号为Og B．相对原子质量为118C．原子的核电荷数为179 D．原子的核外电子数为297【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答即可．【解答】解：A．由元素周期表的信息可知，该元素的元素符号为Og，故正确；B．由元素周期表的信息可知，该元素的相对原子质量为297，故错误；C．由元素周期表的信息可知，该元素的原子序数为118，原子序数=核电荷数=质子数，所以该原子的核电荷数为118，故错误；D．在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，所以该原子的原子核外电子数为118，故错误．故选A．2．（3分）（2017•杭州）工业上可用如下反应制取金属钡：2Al+4BaO 3Ba↑+Ba（AlO2）2．则下列说法正确的是（）A．反应物铝能被磁铁吸引B．生成物Ba（AlO2）2属于氧化物C．反应前后铝元素的化合价发生改变D．该反应属于复分解反应【分析】A、根据磁铁能吸引铁、铬等金属，进行分析判断．B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．C、根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断．D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．【解答】解：A、磁铁能吸引铁、铬等金属，铝不能被磁铁吸引，故选项说法错误．B、生成物Ba（AlO2）2是由钡、铝、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．C、单质中元素的化合价为0，Al属于单质，故铝元素的化合价为0；Ba（AlO2）2中铝元素的化合价不为0，反应前后铝元素的化合价发生改变，故选项说法正确．D、该反应的反应物中铝是单质，生成物是钡是单质，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不属于复分解反应，故选项说法错误．故选：C．3．（3分）（2017•杭州）硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示．则下列说法正确的是（）温度/℃10 30 50 70 90溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液C．50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大【分析】A、根据硫酸镁在不同温度下的溶解度，进行分析判断．B、根据10℃时，硫酸镁的溶解度为27.7g，进行分析判断．C、根据50℃时，硫酸镁的溶解度为49.0g，进行分析判断．D、根据饱和溶液中溶质质量分数=×100%，进行分析判断．【解答】解：A、由硫酸镁在不同温度下的溶解度数据，可以看出10℃～70℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大，大于70℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，故选项说法错误．B、10℃时，硫酸镁的溶解度为27.7g，10℃时，100g水中最多溶解27.7g硫酸镁固体，10℃时，72.3g水最多能溶解的硫酸镁的质量小于27.7g，则形成溶液的溶质质量分数小于27.7%，故选项说法错误．C、50℃时，硫酸镁的溶解度为49.0g，50℃时，100g水中最多溶解49.0g硫酸镁固体，该温度下硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49.0g：100g=49：100，故选项说法正确．D、70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，硫酸镁的溶解度减小，饱和溶液中溶质质量分数=×100%，则溶液的溶质质量分数减小，故选项说法错误．故选：C．4．（3分）（2017•杭州）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“〇”“”表示不同离子）．则下列说法正确的是（）A．〇表示氯离子B．表示钠离子C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测D．此反应的实质是和〇结合生成水分子【分析】根据题意，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，进行分析解答．【解答】解：根据题意，“〇”“”表示不同离子．A、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，反应后氢离子消失，则〇表示氢离子，故选项说法错误．B、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，反应后氢氧根离子消失，则表示氢氧根离子，故选项说法错误．C、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，表示的是钠离子，不能用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测，故选项说法错误．D、中和反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，此反应的实质是和〇结合生成水分子，故选项说法正确．故选：D．5．（3分）（2017•杭州）在试管放入一根镁条（已除去氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，现察到如下现象：①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气；对于上述实验现象的分析错误的是（）A．镁能从硝酸银溶液中置换出银B．镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气C．镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3+Mg═Mg（NO3）2+2AgD．根据该实验可判断镁比银化学活动性强【分析】根据镁条和硝酸银溶液反应后，镁条表面迅速生成单质银，镁条表面也会生成氢气进行分析．【解答】解：镁条和硝酸银溶液反应后，镁条表面迅速生成单质银，镁条表面也会生成氢气，所以A、通过分析可知，镁能从硝酸银溶液中置换出银，故A正确；B、镁也能跟硝酸银溶液反应会生成氢气，故B正确；C、通过分析可知，镁既会置换出硝酸银中的银，也能和硝酸银溶液反应生成氢气，故C错误；D、排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以根据该实验可判断镁比银化学活动性强，故D正确．故选：C．二、填空题6．（4分）（2017•杭州）测定BaCl2•xH2O中结晶水数目的过程如图所示：（1）写出此过程中生成沉淀的化学方程式BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl ．（2）在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS，这会使x 的测定结果偏高（选填“偏低”、“偏高”或“不变“）．【分析】氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS，从而导致硫酸钡的质量偏小．【解答】解：（1）过程中氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，生成沉淀的化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．故填：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．（2）在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS，会有部分沉淀物转化为BaS，导致硫酸钡的质量偏小，从而导致氯化钡质量偏小，这会使x的测定结果偏高．故填：偏高．7．（4分）（2017•杭州）小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应．推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量 20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹．（1）打开止水夹后观察到的现象是氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且溶液变浑浊．（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有NaOH和NaCl ．【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠．【解答】解：（1）推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量 20%的NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致左边集气瓶中的气压减小，打开止水夹后，氯化钙溶液流入左边集气瓶中，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此观察到的现象是：氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且溶液变浑浊．故填：氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且溶液变浑浊．（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有过量的氢氧化钠和反应生成的氯化钠．故填：NaOH和NaCl．8．（6分）（2017•杭州）小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律．在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V．（实验中操作正确．O2的密度为ρg/cm3）实验序号 1 2 …m1（MnO2）/gm2（KClO3）/gm3（试管）/gm4（试管+加热后剩余固体）/g量筒内收集气体的体积V/cm3（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是防止水蒸气冷凝回流到试管底部引起试管炸裂．（2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V之间应存在的等量关系为m1+m2+m3=m4+Vρg/cm3．（3）每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味．他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量．发现总小于加热前MnO2的质量，查阅资料后发现，一般认为加热KC1O3，和MnO2混合物的反应过程如下：第1步：2MnO2+2KC1O32KMnO4+Cl2↑+O2↑；（其中Cl2有刺激性气味）第 2 步 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑：第3 步：K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2↑．写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因少量的氯气随着氧气排出，使得反应③没有发生完全．【分析】（1）根据试管加热的注意事项来分析；（2）根据质量守恒定律来分析解答；（3）根据反应的过程来分析解答．【解答】解：（1）给试管中的固体加热时试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流到热的试管底部而使试管破裂；故答案为：防止水蒸气冷凝回流到试管底部引起试管炸裂；（2）在化学反应前后，物质的总质量不变，在此反应中二氧化锰是催化剂，质量不变，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解为氯化钾和氧气，则m1+m2+m3=m4+Vρg/cm3；故填：m1+m2+m3=m4+Vρg/cm3；（3）在反应中少量的氯气随着氧气排出，使得反应③没有发生完全，所以导致剩余固体中二氧化锰的质量小于加热前二氧化锰的质量；故填：少量的氯气随着氧气排出，使得反应③没有发生完全．9．（8分）（2017•杭州）小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）．（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是导管后放点燃的酒精灯或在导管后扎气球．（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉未（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：步骤操作甲组现象乙组现象1 称量黑色粉末质量/g m1m22 取黑色粉末，用磁铁吸引能被吸引能被吸引3 取黑色粉未，加入稀盐酸全部溶解，有大量气泡无明显现象4 取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液有红色物质生成无明显现象①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4．他又发现m2恰好为 4.64 g，这可成为支持上述猜想的新证据．（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应影响，且均体现出CO的还原性（填写化学性质）．【分析】（1）根据一氧化碳是有毒的气体，需要进行尾气处理，据此解答；（2）①根据铁能被磁铁吸附，能与盐酸反应的性质分析回答；②根据乙组生成物与酸反应的现象分析成分，根据化学式计算，验证分析推断；（3）根据实验的结果分析结论．【解答】解：（1）一氧化碳是有毒的气体，排放到空气中会污染空气，利用一氧化碳的可燃性可在导管后放点燃的酒精灯处理一氧化碳或在导管后扎气球收集一氧化碳，可以防止污染空气；（2）①在甲中，黑色粉末全部能被磁铁吸引，能全部与盐酸反应有气泡，加入足量CuSO4溶液，有红色物质生成可知，甲组的固体产物是Fe，产生气泡的化学方程式为：Fe+2HCl ═FeCl2+H2↑．②一氧化碳和氧化铁反应的固体产物为黑色，可能是铁粉、四氧化三铁或二者的混合物，在乙组中，生成物能被磁铁吸引，取黑色粉末加入盐酸，乙组观察到黑色固体溶解，无气泡，取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液，无明显现象，说明没有铁粉的产生，说明生成物是四氧化三铁，m2=4.8g××100%=4.64g；（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应影响，且均体现出CO的还原性．故答案为；（1）导管后放点燃的酒精灯或在导管后扎气球；（2）①Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；②4.64；（3）还原性三、计算题10．（4分）（2017•杭州）在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物“，具有良好开发和应用前景．有科学家开采得到一种天然气水合物样品，取95.6克样品放置在一密闭容器内，该样品迅速转化为甲烷气体（CH4）和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到35.2 克二氧化碳．求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数．（精确到0.1%）【分析】根据生成的二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算参加反应的甲烷的质量，进而求算其质量分数（或者根据碳元素守恒直接求算甲烷质量也可以）【解答】解：设生成35.2g二氧化碳需要的甲烷的质量为xCH4+2O2CO2+2H2O16 44x 35.2g=x=12.8g该天然气水合物样品中甲烷的质量分数为：×100%≈13.4%答：该天然气水合物样品中甲烷的质量分数约为13.4%。

浙江省宁波市2017年中考化学真题试题2.下列实验操作符合安全要求的是10．如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。

下列说法正确的是A．该化学反应属于化合反应B．甲和乙属于单质，丙属于化合物C. 参加反应的甲与乙的分子个数比为1 : lD. l个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成13．有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颐色如表。

下列判断错误的是A.甲溶液呈酸性B.乙溶液的pH可能为11C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水和蒸馏水三种液体D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色14．某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质。

为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。

A.固体a是铜B. X 一定是Na2SO4C．溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2、NaNO3D.若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g20．根据氧气的制取和性质的相关知识，回答下列问题：(1）图甲装置中二氧化锰的作用是__________。

(2）要获得一瓶干操的氧气，图甲装置中导管的连接顺序为a→_________。

(3）下列关于硫燃烧实验（如图乙）的相关描述合理的有________（填序号）。

①硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰②硫燃烧是剧烈氧化的现象③硫在空气和氧气中嫩烧的产物不同④集气瓶底部留有水可以减少燃烧产物对空气的污染21．下表是不同沮度下KNO3的溶解度表。

(1）称取30g KNO3固体时，在加一定量的KNO3固体后，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是__________，直到天平平衡。

(2) 20℃时，将30g KNO3固体加入到盛有100g水的烧杯中，所得溶液是否饱和？_______。

(3）要使20℃的KNO3不饱和溶液变成饱和溶液，可采用________的方法。

（写出一种即可）温度(℃) 0 20 40溶解度(g/100g水) 13.3 31.6 63.926．碱式氯化镁【Mg(OH)Cl】受热能分解，它分解后产物是什么？小科进行了探究。