2012届高三化学一轮复习基础检测(广东)：1.1 化学实验基础

2012届高三化学基础复习针对测试一、单项选择题（共30分）1．李明同学所做的下列家庭小实验中，主要发生物理变化的是A．用糯米酿酒B．将鸡蛋壳加入食醋中C．用柠檬酸和小苏打自制汽水D．用鹅卵石、石英沙、活性炭制作简易净水器净水2.2013年全国“两会”的重要议题之一是节约资源和保护环境。

下列说法正确的是A．鼓励居民购买小汽车，方便出行B．研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物(PM2.5)的产生C．用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用D．随意丢弃不可降解的废旧塑料袋不会造成“白色污染”3.2013年扬州4.18晚会现场将采用LED节能光源，GaP（磷化镓）是光源材料，其中Ga 为+3价，则P元素的化合价为A.﹣3B.﹣5C.＋3D.＋54．下列金属中，金属活动性最强的是A．Zn B．Mg C．Fe D．Cu5．地壳中含量最多的元素是A．铝元素B．氧元素C．硅元素D．铁元素6．化学与我们的生活密切相关，下列有关化学与生活的说法中，正确的是A．合成纤维、合成橡胶和合金等都是有机合成材料B．用活性炭可除去水中的色素和异味C．废弃的塑料、金属、纸制品是可回收资源，玻璃是不可回收资源D．对于人体的必需元素，摄入的量越多，越有利于人体健康7．下列关于燃烧现象的描述中正确的是A.木炭在空气中燃烧后，生成黑色的固体B.硫粉在氧气中燃烧，产生大量白烟C.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光D.红磷在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰8．已知两种分子A和B 反应生成另外两种分子C和D，则下列判断不正确的是A．A物质属于氧化物B．D物质中氯元素的化合价为+1价C．这是一个置换反应D．反应前后元素的种类和原子个数不变9．科学家以二氧化碳和金属为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：3CO2+4Na xR + C（金刚石），则x 、R为A．1、Na2CO3 B．2、Na2CO3 C．4、Na2CO3 D．2、Na2O210．扬州市的自来水由于增设了加臭氧（O3）和加活性炭两道处理程序，水质处于全国城市优秀水平。

2012届高三阶段检测（一）试题 化学 一．单选题 7．下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是 A．漂白粉的成分是次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气 C．实验室可用NaOH处理NO2和HCl废气 D． 8．对下列事实的解释错误的是 A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 ．反应 D．常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应 亚氯酸钠(NaClO2)可用作漂白剂，在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，分解的化 ，ClO2是广谱型消毒剂。

下列说法正确的是 A. HClO2是有机酸 B．上述反应中，ClO2是还原产物 C．上述反应中，1 mol HClO2分解转移2 mol电子 D．上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:4 下列离子组一定能大量共存的是 ．含大量OH-的溶液中： ．甲基橙呈黄色的溶液中； ．石蕊呈蓝色的溶液中： ．含大量Al3+的溶液中： 离子S2-能在酸性溶液中发生如下反应：，则中M的化合价为 ( ) A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是 A、露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 B、常温下都能用铝容器贮存 、常 D、露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低 23．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A. 1 ol Fe溶解于一定量的HN03溶液中，电子转移数介2NA和3NA B．L mol FeC3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成A个Fe(OH)3胶粒 C．0.01 ol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和M，转移电子数目为0.02NA D．10 mL 5mol/L (N4)2S04溶液中有4+数目为0.1NA个向盛有溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。

如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。

第一节 物质的变化 一、教学目标 1．科学探究目标 2．知识与技能目标 3．态度、情感与价值观目标： 4．科学、技术与社会的关系目标人类的发展离不开对自然物质的利用利用包括改造可能是外形的改造也有可能是触发质的改变 二、教学重点 掌握探究物质变化的方法。

三、教学难点 了解物理变化和化学变化，以及化学变化的实质。

四、教学方法 “演示法”和“实验法”相结合的启发式教学方法。

五、教学准备 酒精灯、锥形瓶、试管、硝酸铅溶液、碘化钾溶液、发黄的落叶、硫酸铜晶体、绿叶、细铁丝、蒸馏水、氢氧化钠溶液、鸡蛋清。

六、教学过程 （一）引入新课 整个自然界是由各种各样的物质组成的，自然界中的物质处于不断的变化中（结合新学期的一些变化来举例，使学生感到熟悉，活跃课堂气氛）引出课题： 物质的变化。

（二）新课教学 1、物质是不断变化着 师：如果你仔细观察，你会发现自然界中所有物质都在不断的变化中，请你谈谈你发现了哪些变化？ 生：云中的水有时会凝结成雨水而落下， 小树苗会长成参天大树， 木材燃烧， 瀑布的水落下。

讨论：自然界中的这些变化是什么变化？ 投影：图1-1 下雨 请学生讲讲下雨的成因，然后教师再总结分析：空气中的水气在遇冷的情况下凝结成小雨滴，越积越多后就形成降雨。

师问：整个过程是物理变化还是化学变化？ 生：在这个过程发生的是水的三态变化。

投影：图1-2 木材燃烧 学生分析：木材在氧气充足的情况下燃烧，是一种剧烈的氧化反应，燃烧后生成二氧化碳。

投影：图1-3 植物的光合作用 分析：植物的光合作用是绿色植物在阳光下，通过叶绿体，利用二氧化碳和水制造有机物和氧气的过程。

投影：图1-4 瀑布下落 分析：水从高处落下，位置发生改变，没有新的物质生成。

问：若将以上的四个变化进行分类，你准备怎么分？分类的标准是什么？ 生：根据在变化中是否生成新的物质把以上的变化分为物理变化和化学变化。

在学生回答的基础上，教师进行小结：下雨和瀑布下落没有生成新物质，在变化中没有生成其它物质，这类变化叫物理变化。

2012年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）理科综合—化学试题及答案解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不选的得0分。

7．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮解析：油脂不属于高分子化合物8．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Fe2+、Al3+、ClO—、Cl—B．K+、Cu2+、OH、NOC．NH4+、Na+、Br—、SO42—D．Mg2+、H+、SiO32—、SO42—解析：A.Fe2+和ClO-发生氧化还原反应；B.有氢氧化铜沉淀生成D.有硅酸沉淀生成9．下列实验能达到目的的是A．用溴水鉴别苯和正已烷B．用BaCl2溶液鉴别SO42—与SO32—C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl解析：A:两者密度都比水小，均发生萃取，溴水层褪色。

B.两者都有沉淀生成。

C.两者均能与NaHCO3溶液反应，而且引入CO210．下列应用不涉及氧化还原反应的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH) 2制备NH3解析：A有单质O2生成。

B有单质Al生成。

C有单质H2和N2反应11．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，4g CH4含n A个C—H共价键B．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2n A个电子C．1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1n A个HCO—CH 3CH 3NaOH,H 2OOHOCH 3C —Cl CH 3有机碱D ．常温常压下，22.4L 的NO 2和CO 2混合气体含有2n A 个O 原子解析：B 应该是转移3 n A 个电子。

2012届高考化学一轮复习专题综合测试12：化学实验基础（苏教版）测试时间：90分钟分值：110分第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(共18小题，每小题3分，共54分，每小题有1—2个选项符合题意)1．下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是()①向某溶液中加入KSCN溶液检验该溶液是否含有Fe3＋②用植物油、NaOH溶液制取肥皂③向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe(OH)3胶体④用焰色反应检验K＋时须透过蓝色钴玻璃观察⑤液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中⑥向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提纯乙酸乙酯A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②④⑤D．①③④⑥答案：C2．(2011·连云港模拟)下列各组物质，仅用蒸馏水不能鉴别的一组是()A．煤炭粉、二氧化锰、氧化铜三种黑色粉末B．汽油、酒精、四氯化碳C．蔗糖、无水硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D．食盐、生石灰、硝酸铵答案：A3．以下是一些常用的危险品标识，装运乙醇的包装箱应贴的标识是()解析：根据乙醇的性质并结合各图标的含义即可得出答案为D。

答案：D4．(2011·沈阳模拟)某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些粉末已变成棕褐色。

将灰黑色粉末溶于盐酸中，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上溶液呈血红色。

以下结论不正确的是()A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂B．小纸袋中的粉末是Fe2O3C．小纸袋中可能装有活性铁粉D．该灰黑色粉末不可食用解析：小纸袋内的粉末是灰黑色的，而Fe2O3是红棕色粉末，显然B错误。

答案：B5．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl－、SO42－和NO3－的相互分离：其中试剂1、2、4分别为()A．氯化钡溶液硝酸银溶液稀硝酸B．氯化钡溶液稀硝酸硝酸银溶液C．氢氧化钠溶液硝酸银溶液稀硝酸D．硝酸银溶液硝酸钡溶液稀硝酸解析：将含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，按实验流程选择合适的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl－、SO42－和NO3－三种离子的相互分离：结合选项先加入氯化钡溶液将SO42－转化为硫酸钡沉淀，再加入硝酸银溶液将Cl－转化为氯化银沉淀，然后加入碳酸钠溶液沉淀过量的钡离子和银离子最后加入稀硝酸和过量碳酸钠反应得到NaNO3，而达到逐一分开的目的。

2012届高考化学第一轮复习测试题及答案(时间：60分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列溶液中，加入KOH溶液之后，离子数目明显减少的是( ) A．NO－3B．Na＋ C．Ba2＋ D．HCO－3 解析：能与KOH反应的离子是HCO－3，而A、B、C三项中的离子与之不反应．答案：D 2．下列反应，既是离子反应，又是氧化还原反应的是( ) A．CuO与稀H2SO4反应B．FeCl3溶液与KSCN溶液反应 C．Cl2与FeBr2溶液反应 D．AgNO3溶液与KI溶液反应解析：四个反应均属于离子反应；A、B、D为复分解反应；C为氧化还原反应．答案：C 3．(2011•厦门模拟)在下列溶液中，能大量共存的离子组是( ) A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－ B．常温下＋－＝1012的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－ C．含有大量Fe3＋的溶液中：SCN－、I－、K＋、Br－ D．能使石蕊试液显红色的溶液中：K＋、SO2－4、S2－、CO2－3 解析：使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，A项正确；结合水的离子积常数可求出溶液的pH＝1，此种情况下，NO－3能氧化Fe2＋，B项错误；Fe3＋与SCN－不能大量共存，C项错误；能使石蕊试液显红色的溶液呈酸性，CO2－3、S2－不能大量存在，D项错误．答案：A 4．(2010•江苏高考)下列离子方程式表达正确的是( ) A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O=====通电Cl2↑＋H2↑＋2OH－ B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO－3＋NO↑＋H2O D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O 解析：A项，电解熔融的氯化钠方程式为2NaCl(熔融)=====通电2Na＋Cl2↑；B项，正确；C 项，氢氧化钠溶液吸收NO2的离子方程式为：2NO2＋2OH－===NO－3＋NO－2＋H2O；D项，水垢主要成分是CaCO3，反应方程式中应写它的化学式，即CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O. 答案：B 5．(2011•长春模拟)某溶液中大量存在以下五种离子：NO－3、SO2－4、Fe3＋、H＋、M(M 代表一种离子)，其物质的量之比为n(NO－3)∶n(SO2－4)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为( ) A．Fe2＋ B．Mg2＋ C．CO2－3 D．Cl－解析：根据电荷守恒(电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数)判断出M带两个单位正电荷，而Fe2＋和NO－3在酸性溶液中不能共存，故M只能为Mg2＋. 答案：B 6．(2011•湘潭模拟)某溶液中同时含有下列六种离子：①HS－、②SO2－3、③NO－3、④PO3－4、⑤SO2－4、⑥Na＋，向其中加入足量H2O2后，充分反应后溶液中离子数目基本保持不变的是 ( ) A．①②④⑤ B．②③④ C．③④⑥ D．只有⑤⑥ 解析：H2O2具有较强的氧化性，能氧化HS －、SO2－3，其中SO2－3被氧化为SO2－4，故③④⑥的数目基本不变．答案：C 7．(2010•新课标全国卷)下表中评价合理的是( ) 选项化学反应及其离子方程式评价 A Fe3O4与稀硝酸反应： 2Fe3O4＋18H＋=== 6Fe3＋＋H2↑＋8H2O 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2－3＋2H＋=== CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2＋＋SO2－4=== BaSO4↓ 正确D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 === 2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2解析：A项，Fe3O4中的Fe2＋能够被硝酸氧化，HNO3被还原应生成NO气体；C项，应同时生成NH3•H2O；D项，氯气将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后再氧化Br－，离子方程式正确，评价不正确．答案：B 8．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl －、CO2－3、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( ) A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．CO2－3、OH－、Cl－ C．K＋、H＋、Cl－ D．K＋、OH－、CO2－3 解析：甲烧杯中含有Cu2＋，则CO2－3、OH－在乙烧杯中，Cl－在甲烧杯中，K＋在乙烧杯中．答案：D 9．(2011•合肥模拟)某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn＋及a值可能为( ) 所含离子 NO－3 SO2－4 H＋ Na＋ Mn＋浓度(mol•L－1) 3 1 2 1 aA．Mg2＋、1 B．Ba2＋、0.5 C．Al3＋、1.5 D．Fe2＋、2 解析：根据溶液呈电中性可得：c(NO－3)＋2c(SO2－4)＝ c(H＋)＋c(Na＋)＋nc(Mn＋)，则3＋2＝2＋1＋an，an＝2.当n＝3时，a＝23，C错误；当n＝2时，a＝1，A正确．答案：A 10．(2010•天津高考)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( ) A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO－4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 解析：Fe3＋具有强的氧化性，能够用于腐蚀铜线路板，A项正确．B项的离子方程式书写不正确．C项离子方程式中HClO是弱酸，不能拆分开．D项高锰酸钾溶液具有强的氧化性，能够将浓盐酸氧化为氯气，故浓盐酸不能用来酸化高锰酸钾溶液．答案：A 11．(2011•临沂模拟)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( ) 选项已知类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中 Fe＋Cu2＋=== Cu＋Fe2＋将Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋=== Cu＋2Na＋ B 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－=== BaSO4↓＋2H2O NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－=== BaSO4↓＋2H2O C 氯气与Ca(OH)2悬浊液反应Cl2＋Ca(OH)2=== Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 氯气与CaCO3悬浊液反应Cl2＋CaCO3=== Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋CO2↑ D 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2 Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=== CaCO3↓＋2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=== CaSO3↓＋2HClO解析：Na加入到CuSO4溶液中，Na先与水反应，A错误；Cl2先与水反应，生成的盐酸与Ca(OH)2和CaCO3都能反应，但次氯酸只能与Ca(OH)2反应，不与CaCO3反应，C错误；HClO能将CaSO3氧化，D 错误．答案：B 12．(2011•大连模拟)两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K＋、Cr3＋、SO2－4，若将2.83 g X中的Cr3＋全部氧化为Cr2O2－7后，溶液中的Cr2O2－7和过量KI溶液反应又生成Cr3＋，同时得到3.81 g I2；若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为( ) A．K2SO4•2Cr2(SO4)3B．K2SO4•Cr2(SO4)3 C．2K2SO4•Cr2(SO4)3 D．K2SO4•1/2Cr2(SO4)3 解析：2.83 g X中含Cr3＋为：(3.81 g÷254 g/mol)×2÷3＝0.01 mol，含有SO2－4为：4.66 g÷233 g/mol＝0.02 mol，n(Cr3＋)∶n(SO2－4)＝1∶2，对照四个选项，只有B符合．答案：B 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 13．(13分)为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，做了如下三组实验． (1)实验Ⅰ的目的是__________________________________________________． (2)实验Ⅱ证明了________离子和________离子发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中的另两种离子没有发生化学反应？____________________________________________. (3)实验Ⅲ中反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________________. 解析：实验Ⅰ说明Cl－与Cu2＋不反应；实验Ⅱ说明Ba2＋和SO2－4发生反应生成BaSO4白色沉淀；实验Ⅲ中Ag＋与Cl－作用生成AgCl沉淀．答案：(1)验证Cu2＋与Cl－不发生反应(2)Ba2＋SO2－4 溶液蓝色不变，说明Cu2＋与Cl－没有发生化学反应 (3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 14．(10分)(2011•潍坊模拟)A、B、C、D四种固体均可溶于水，组成它们的阳离子为：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋；阴离子为：OH－、Cl－、CO2－3、SO2－4.分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A与B、C、D反应均可产生白色沉淀；②B溶液与适量的D溶液反应生成白色沉淀，加入过量的D溶液时，沉淀量减少但不消失．则A为______________，C为________________(填写化学式)；B溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________________________. 解析：根据②中B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少但不消失，可以推断B为Al2(SO4)3，D为Ba(OH)2；结合①中A与B、C、D反应均可产生白色沉淀，则A为Na2CO3，C为MgCl2.Al2(SO4)3与NaHCO3发生相互促进的水解反应，离子方程式为：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑. 答案：Na2CO3 MgCl2 Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 15．(13分)某工厂废液中含有大量Ag＋、Fe3＋、Al3＋，用下列图示方法进行分离(部分反应条件省略)： (1)写出下列物质的化学式：试剂X：____________、固体G：____________. (2)写出下列反应的离子方程式：沉淀A＋试剂Y：_______________________________________________________；滤液D＋过量CO2： . 解析：依据Ag＋、Fe3＋和Al3＋化学性质上的差异判断分离三种离子的工艺流程为：答案：(1)NH3•H2O Al2O3 (2)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 16．(16分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、I－、NO－3、CO2－3、SO2－4、AlO－2，取该溶液进行以下实验： (1)取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除____________________的存在． (2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除________________的存在． (3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH 溶液，使溶液由酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除______________________的存在． (4)取出部分上述碱性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明有__________的存在，可以排除________________的存在．解析：(1)用pH试纸检验，溶液呈酸性，可排除CO2－3和AlO－2的存在． (2)向溶液中加入少量CCl4和氯水，CCl4层呈紫红色，说明溶液中含I－，同时可排除在酸性条件下能氧化I－的NO－3的存在． (3)向溶液中加入NaOH溶液至溶液呈碱性时，无沉淀产生，则说明溶液中无Mg2＋和Al3＋. (4)向(3)中的碱性溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Ba2＋，同时可排除SO2－4的存在．答案：(1)CO2－3、AlO －2 (2)NO－3 (3)Mg2＋、Al3＋ (4)Ba2＋SO2－4。

2012届高考化学第一轮复习题及答案(时间：60分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表现产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂以除去氧气，以下可作为缓蚀剂的是( ) A．KMnO4 B．NaNO2 C．FeCl3 D．HNO3 解析：缓蚀剂能够除去水基漆中的氧气，则缓蚀剂能与氧气反应，具有还原性，所给选项中只有NaNO2具有还原性．答案：B 2．根据下列物质中N元素的化合价判断，其中说法错误的是( ) A．NH3具有还原性 B．N2既具有氧化性又具有还原性 C．N2只具有氧化性 D．HNO3具有氧化性解析：元素处于最低价时，只能失电子被氧化；处于最高价时，只能得电子被还原；处于中间价时，既能被氧化又能被还原．N元素最低价是－3价，最高价是＋5价，所以C选项错误．答案：C 3．下列反应属于氧化还原反应的有( ) ①CaCO3=====高温CaO＋CO2↑ ②2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑ ③MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ④2NaCl(s)＋H2SO4(浓)=====△Na2SO4＋2HCl↑ ⑤CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O ⑥3CuO＋2NH3=====△3Cu＋N2＋3H2O ⑦Cl2＋H2O HCl＋HClO A．全部 B．②③⑥⑦ C．②③⑤⑦ D．①④⑤⑥ 解析：氧化还原反应的本质是有电子得失，特征是化合价升降，因此有元素化合价发生变化的反应即为氧化还原反应．答案：B 4．(2010•安徽高考)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2====LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是( ) A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C．Li＋和H－的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同解析：根据元素原子的成键原理可知，Li2NH中Li、N、H的化合价分别是＋1、－3、＋1，LiNH2中Li、N、H的化合价分别是＋1、－3、＋1，LiH中Li、H的化合价分别是＋1、－1，所以A、D不正确，B项正确．Li＋、H－具有相同的电子层结构，原子序数Li>H，所以离子半径Li＋<H－，C项不正确．答案：B 5．(2011•长春模拟)NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O3、HClO4是按某一规律排列的．下列各组物质中也完全按照此规律排列的是( ) A．CH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3 B．Na2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4 C．NH3、N2、NO、NO2、NaNO3 D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4 解析：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O3、HClO4是按照Cl元素化合价由低到高的顺序排列的，A项中C元素的化合价分别为－4、＋4、0、＋4、＋4；B项中S元素的化合价分别为－2、0、＋4、＋4、＋6；C项中N元素的化合价分别为－3、0、＋2、＋4、＋5；D项中P元素的化合价均为＋5. 答案：C 6．(2011•西安模拟)下列对反应3NO2＋H2O ==== 2HNO3＋NO的说法中正确的是( ) A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂 D．若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移解析：该反应中电子转移情况为：氧化剂与还原剂的质量比为1∶2，A正确；氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，B错误；NO2既是氧化剂又是还原剂，C错误；若有6 mol NO2参与反应，则转移电子4 mol，D错误．答案：A 7．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是( ) A．还原剂B．氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是解析：Na2SeO3与人体内的活性氧发生反应时，因活性氧的氧化性极强，故反应中Na2SeO3作还原剂．答案：A 8．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( ) A．①③ B．③④ C．①② D．①③④ 解析：①Cu与HNO3反应，随HNO3浓度的变化，其生成物不同，HNO3浓度大时生成NO2，浓度小时生成NO等．②Zn与H2SO4反应，若H2SO4浓度较大时，H2SO4表现强氧化性，生成SO2；若为稀H2SO4，则与Zn反应释放出H2.②④组的物质其反应产物与它们的浓度无关．答案：A 9．(2011•莆田模拟)钛(Ti)被称为“生物金属”，由TiO2制取Ti的主要反应为：①TiO2＋2Cl2＋2C=====高温TiCl4＋2CO②TiCl4＋2Mg=====高温2MgCl2＋Ti 下列说法不正确的是( ) A．反应①②都是氧化还原反应 B．反应②是置换反应 C．反应①中TiO2是氧化剂 D．反应②中每生成1 mol Ti转移4 mol电子解析：反应①中Cl2是氧化剂，C是还原剂，反应②中TiCl4是氧化剂，Mg 是还原剂，A正确，C错误；反应②为单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应，B正确；反应②中每生成1 mol Ti 转移4 mol电子，D正确．答案：C 10．将SO2通入由CuSO4和NaCl 的混合浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中的作用是( ) A．酸 B．漂白剂 C．还原剂 D．氧化剂解析：根据沉淀中元素质量分数可知此沉淀为CuCl，由Cu＋2SO4→Cu＋1Cl可知CuSO4中的Cu的化合价降低，所以SO2中的S的化合价升高，SO2是还原剂．答案：C 11．(2011•厦门模拟)CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋Cu，下列说法正确的是( ) A．CuH中H的化合价为＋1 B．CuH在反应中只作氧化剂 C．在反应中HCl表现还原性 D．Cu是反应的还原产物解析：CuH中H的化合价为－1，A项错误；由反应方程式中元素价态变化知，CuH在反应中既作氧化剂又作还原剂，B项错误；HCl中氢元素价态降低，HCl表现出氧化性，C项错误．答案：D 12．(2011•湘潭模拟)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是( ) A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水 D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移解析：6 mol Na2O2参与反应，其中5 mol 得电子生成O2－，1 mol失电子得到O2，A项错误；2 mol Fe2＋转化为＋6价的铁时，转移8 mol电子，再加上生成1 mol O2时Na2O2失去的2 mol电子，反应中共转移10 mol电子，D项正确．答案：A 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 13．(10分)请写出一个符合条件的有水参加反应的化学方程式： (1)水只作氧化剂_____________________________________________________． (2)水只作还原剂__________________________________________________________． (3)水既作氧化剂也作还原剂______________________________________________． (4)水既不是氧化剂也不是还原剂，但属于氧化还原反应___________________________________________________________ _____________. (5)水既不是氧化剂也不是还原剂，也不属于氧化还原反应___________________________________________________________ _____________. 解析：H2O作氧化剂时，H元素化合价降低，H2O作还原剂时，O元素化合价升高．答案：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑或3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2或C＋ H2O(g)=====高温CO ＋H2 (2)2F2＋2H2O===4HF＋O2 (3)2H2O=====电解2H2↑＋O2↑ (4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (5)CaO＋H2O===Ca(OH)2或SO3＋H2O===H2SO4 14．(12分)我们生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化还原反应有关，请运用氧化还原反应的知识回答下列问题． (1)氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒．在次氯酸中，氯元素的化合价为________，氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有强________，次氯酸具有漂白作用就是基于它的这个性质． (2)现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是________． A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋ B．苹果汁中含有Cu2＋ C．苹果汁中含有OH－ D．苹果汁中含有Na＋ (3)我们生产和生活中需要许多单质如金属铁、单质硅等．而自然界中的元素大多以化合态存在，把某元素由化合态变成游离态，则它________． A．被氧化 B．被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．由高价态变成零价解析：(1)HClO中Cl元素的化合价为＋1价，得电子，化合价降低，是氧化剂，在反应中体现出氧化性． (2)淡绿色为Fe2＋溶液的颜色，Fe2＋易被空气中的O2氧化为Fe3＋，从而颜色呈现棕黄色． (3)元素由化合态变为游离态，化合价可能升高(如HCl→Cl2)，也可能降低(如Cu2＋→Cu)，故可能被氧化，也可能被还原．答案：(1)＋1 氧化性 (2)A (3)C 15．(18分)(2011•崇文模拟)高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体．请回答下列问题： (1)通常高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中，下列试剂不需要用棕色试剂瓶保存的是________(填字母代号)． a．浓硝酸b．氯水c．烧碱溶液 (2)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与下列物质不同的是________(填字母代号)． a．84消毒液(主要成分是NaClO) b．75%酒精 c．臭氧 d．双氧水 (3)写出MnO2催化H2O2溶液制氧气的化学方程式______________________．(4)①通常状况下，酸性高锰酸钾溶液不能与下列物质中的________反应(填字母代号)． a．乙醇b．Na2SO3溶液c．环己烯 d．苯e．FeSO4溶液②将用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液滴入盛有足量草酸溶液的试管中，振荡后，观察到的现象是________________．已知1 mol草酸参加反应时转移的电子数是2×6.02×1023，锰元素在生成物中的化合价为＋2.请写出此反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________. 解析：(1)浓硝酸和氯水见光均会分解，故需要保存在棕色试剂瓶中． (2)高锰酸钾的消毒机理是利用它的强氧化性，84消毒液、臭氧、双氧水用于消毒均是利用它们的强氧化性． (3)双氧水分解制备氧气的化学方程式为：2H2O2=====MnO2 2H2O＋O2↑. (4)①酸性高锰酸钾溶液可与乙醇、Na2SO3溶液、环己烯、FeSO4溶液发生氧化还原反应，只与苯不反应，故选d；②草酸与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液的紫色褪去；根据反应中1 mol草酸转移电子的物质的量为2 mol，用电子守恒配平得化学方程式为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O. 答案：(1)c (2)b (3)2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑ (4)①d②高锰酸钾溶液的紫色褪去2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O 16．(12分)(2011•长春模拟)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中，H2O2只发生如下过程：H2O2�D→O2. (1)该反应的还原剂是______________________________________________________． (2)若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积是________L. (3)写出该反应的化学方程式：_______________________________________________. 解析：(1)H2O2发生的过程：H2O2→O2中O元素化合价升高，因此H2O2作还原剂． (2)反应中H2O2只作还原剂，当有1 mol O2生成时，转移电子2 mol，所以有0.3 mol电子发生转移时会产生0.15 mol O2，标准状况下的体积为3.36 L. (3)从化合价来判断，该反应的氧化剂为H2CrO4，发生的过程为：H2CrO4→Cr(OH)3，根据得失电子守恒以及质量守恒知，该反应的化学方程式为：2H2CrO4＋3H2O2===2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O. 答案：(1)H2O2 (2)3.36 (3)2H2CrO4＋3H2O2=== 2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O。

第章 第二节 酸 一、学习目知：通过实验的观察与分析，了解盐酸的物理性质和用途，初步掌握盐酸的化学性质，理解复分解反应，了解石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色。

能：培养学生观察能力、分析归纳能力和实验基本操作能力。

：对学生进行科学态度、科学的学习方法的教育。

重点难点 盐酸的化学性质，指示剂在酸碱溶液里的颜色变化。

有关盐酸化学性质的化学方程式。

教学方法 实验探讨法。

教学用具仪器：试管、滴管、镊子、试管夹、酒精灯（附火柴）等。

药品：锌粒、镁条、新制氢氧化铜、碳酸钙粉末、氧化铜、酚酞试液、石蕊试液、浓盐酸、工业盐酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸。

其它：铁钉、锈铁钉。

教学过程教师活动学生活动教学意图[复习提问]我们已学过了酸、碱、盐的概念，想一想什么是酸？你知道生产和科学实验中重要的“三酸”指的是什么吗？回忆上节内容，注意力集中在酸上，思考并回答。

引起回忆，为进入本节学习做准备。

[复习提问]今天我们学习酸，知道认识一种物质一般从方面入手明确学习内容，思考、回答问题总结以往认识物质的一般方法，。

明确学习任务，明确研究方法。

[演示实验]盐酸的物理性质。

带着问题观察实验，正确闻气味。

从感性上认识盐酸。

[板书]一、盐酸）1、物理性质识记物理性质的有关内容。

了解盐酸的物理性质。

[投影]课堂练习一（见附1） 指导学生做练习一做练习一巩固、识记盐酸的物理性质。

[过渡]下面我们用实验的方法探讨盐酸有哪些化学性质思考转移注意，激疑探索。

识别仪器药品给药品按要求分。

药品按金属氧化物、酸、碱、盐、其它分。

物质分性质铺垫。

实验（1）盐酸与酸碱指示剂作用盐酸与石蕊试液、酚酞试液反应，记录实验现象。

实验探索。

培养学生实验操作能力，观察、记录能力。

[板书]2、化学性质 1）盐酸与酸碱指示剂作用总结实验，并对实验现象加深记忆。

培养学生归纳、总结及表达能力。

实验（2）盐酸金属氢气和盐酸盐（金属氯化物）盐酸和镁、锌、铁反应。

2012届高三第一轮复习化学试卷（烃的衍生物）时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一卷（48分）一．选择题（本题共8小题，每题2分，共16分，每题只有一项符合题目要求）1．检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是（）①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加入适量HNO3 ④加热煮沸一段时间⑤冷却A．②④⑤③①B．①②④C．②④①D．②④⑤①2．以溴乙烷制1,2-二溴乙烷，下列转化方案中，最好的是( )3.下列实验中，能证明苯酚的酸性极弱的是（）A.跟氢氧化钠溶液反应生成苯酸钠B.苯酚在空气中容易被氧化成粉红色C.二氧化碳通入苯酚钠溶液能游离出苯酚D.常温下苯酚在水中溶解度不大4.下列说法中，正确的是( )A．与互为同系物B.乙醇和乙醚互为同分异构体C.乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物D.可用浓溴水来区分乙醇和苯酚5.下列物质不属于酯类的是（）A.石蜡B.硝化甘油C．硬化油D．6.下列各组反应，实质都是取代反应的是（）A.苯硝化，苯酚和溴水反应，溴乙烷与NaOH醇溶液加热B.酯的水解，酯化反应，乙醇和氢卤酸反应，乙醇和浓硫酸加热至140 ℃时的反应C.淀粉在硫酸存在下制葡萄糖，醛的氧化或还原D.纤维素水解，浓硫酸和乙醇在170 ℃时的反应，蛋白质水解7．有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为C2H4O2。

下列叙述中正确的是（）A．甲分子中C的质量分数为60% B．甲在常温常压下为无色液体C．乙比甲的沸点低D．乙和甲的实验式（最简式）相同8.已知：I2能使淀粉溶液显蓝色，青苹果汁遇到碘酒时显蓝色，熟苹果汁能与新制的氢氧化铜悬浊液加热反应生成红色沉淀，这说明（）A.青苹果汁只含淀粉B.苹果中只含有葡萄糖C.苹果转熟时葡萄糖聚合为淀粉D.苹果转熟时淀粉水解为葡萄糖二．选择题（本题共8小题，每题4分，共24分，每题有1-2项符合题目要求）9.下列醇类物质中既能发生消去反应又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是( )10.某有机物的结构简式为，它不可以发生的反应类型有（）A. 加成B. 消去C. 水解D. 加聚11.下列三种有机物是某些药物中的有效成分:下列说法正确的是（）A.三种有机物都能发生水解反应B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C.将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多D.使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鉴别这三种有机物12．有机物A与NaOH的醇溶液混合加热，得产物C和溶液D。

2012年广州市普通高中毕业班综合测试(一)化学部分2012届广州市普通高中毕业班综合测试（一）（化学部分）一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

）7．下列说法正确的是（）A．甲烷和乙醇均能发生取代反应B．苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色C．溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯D．油脂和淀粉都是高分子化合物8．下列说法正确的是（）A．Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3B．Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显红色C．FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体D．FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体9．能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A．H+、Fe3+、I－、SO42－B．Al3+、Mg2+、CO32－、Cl－C．K+、Ag+、Ca2+、NO3－D．NH4+、Na+、OH－、MnO4－10．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：C 12 O 16）（）A．常温下，22g CO2含有n A个氧原子B．2mol Na与足量水反应，转移n A个电子C．1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中含有0.1n A个H+D．常温常压下，22.4LCH4中含有n A个CH4分子11．对于0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液pH升高B．通入少量HCl，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大C．c(NH4＋) +c(OH－)＝c(Cl－)+c(H+) D．c(Cl－) > c(H+) > c(NH4＋) > c(OH－)12．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（）A．若a和b为石墨，通电后a反应为Cu2＋＋2e－＝CuCuSO4溶液B．若a和b电极附近溶液呈红色C．若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向a电极移动D．若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质II III IVA ．实验I ： 试管中先出现白色胶状物质，后溶解B ．实验II ： 振荡后静置，下层溶液颜色保持不变C ．实验III ：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟D ．实验IV ：BaCl 2溶液变浑浊，品红溶液褪色30．（16分）香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）： 氨气 氯化氢 （CHO OH （（CH 3－C －O －O O ① OH OH CH －CH 2－C －O O O ② ③ ④ 香OH CH ＝CH －C －O －O O OH CH ＝CH －O O （（1）Ⅰ的分子式为_____________；Ⅰ与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为______________。