初中化学中玻璃棒的作用

侯氏制碱法中玻璃棒的作用
侯氏制碱法是一种常用的化学制取碳酸氢钠（小苏打）的方法，其中玻璃棒起着重要的作用。

首先，玻璃棒在侯氏制碱法中用于搅拌反应物。

在制碱过程中，苏打灰和石灰与热水反应生成氢氧化钠。

为了促进反应速率和均匀混合反应物，我们需要使用玻璃棒来搅拌反应物。

通过搅拌，玻璃棒有助于确保反应物与热水充分接触，从而促进反应的进行。

其次，玻璃棒还可以用于取样检测。

侯氏制碱法中的反应是一个连续进行的过程，需要不断地监测反应物的含量。

玻璃棒可以通过将一定量的反应物取出来进行化学分析，以确定反应的进展情况和反应物的质量。

此外，玻璃棒在侯氏制碱法中还可以用于控制反应温度。

制碱反应是一个放热反应，会产生大量热量。

过高的温度可能会影响反应的效率和产物的纯度。

通过搅拌反应物，玻璃棒可以帮助均匀分散热量，使反应温度保持在适宜的范围内。

综上所述，侯氏制碱法中的玻璃棒具有搅拌反应物、取样检测和控制反应温度的重要作用。

它在促进反应进行、保证反应物的质量和产物的纯度方面起到至关重要的作用。

2021年山东省中考化学真题分类汇编：常见仪器及化学实验基本操作一．选择题（共9小题）1．（2021•东营）下列实验操作正确的是（）A．倾倒液体B．滴加液体C．熄灭酒精灯D．稀释浓硫酸2．（2021•烟台）下列实验操作中正确的是（）A．检查气密性B．过滤C．氧气验满D．点燃酒精灯3．（2021•临沂）化学实验是学生学习化学的重要途径，也是形成科学探究素养的必要手段。

如图所示实验操作错误的是（）A．CO2验满B．熄灭酒精灯C．闻气体气味D．过滤4．（2021•菏泽）正确操作是化学实验成功的基础，下列操作正确的是（）A．用滴管取液体B．稀释浓硫酸C．取用固体粉末D．塞紧橡胶塞5．（2021•泰安）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。

下列实验操作正确的是（）A．塞进橡皮塞B．处理废弃药品C．蒸发食盐水D．滴加试剂6．（2021•菏泽）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。

下列推断合理的是（）A．酸雨的pH＜7，所以pH＜7的雨水都是酸雨B．制取氧气和二氧化碳时必须检验装置气密性，所以制取气体时都要检验装置的气密性C．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化D．阴离子带负电，所以带负电的粒子都是阴离子7．（2021•枣庄）下列图示实验中，不能达到目的的是（）A ．探究CO2与NaOH能否发生反应B ．用硝酸钾和水验证质量守恒定律C ．探究燃烧的条件﹣﹣温度达到着火点D ．验证浓硫酸溶于水放热8．（2021•泰安）根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（）A B C D编号实验方案实验目的探究影响物质溶解性的因素探究燃烧条件之一需要可燃物探究铁钉生锈时O2是否参与反应比较Zn和Fe的金属活动性强弱A．A B．B C．C D．D 9．（2021•泰安）实验室制取某些气体的装置如图，下列说法错误的是（）A．装置①和④组合可以用来制取氧气B．装置②和⑤组合可以用来制取氢气C．装置②和③组合可以用来制取二氧化碳D．装置②可以随时添加液体药品二．实验探究题（共3小题）10．（2021•菏泽）在实验室中，我们常用如图所示装置制取和收集某些气体。

海口市2023 年初中学业水平考试模拟试题（二）化学（考试时间：60 分钟满分：100 分）特别提醒：1．答案一律按要求涂或写在答题卡上，写在试题上无效。

2．答题前请认真阅读试题有关说明。

解题时可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Al～27 S～32 Fe～56一、选择题（本大题共14 小题，每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共42 分）1．下列“变”化中涉及到化学变化的是A．树根“变”根雕B．粮食“变”美酒C．羊毛“变”毛毯D．冰川“变”河流2．氮气通常可用作保护气，这利用氮气哪种性质A．无色无味B．沸点较低C．密度比空气小D．化学性质稳定3．下列玻璃仪器不能加热的是A．B．C．D．4．防治空气污染，是建设美丽中国的重要举措。

下列做法不合理的是A．开发和使用清洁能源B．车辆尾气净化后排放C．工业废气排放到高空D．管理和控制工地扬尘5．牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。

一种氟原子的原子核内有9 个质子和10 个中子，该原子的核电荷数为A．9 B．10C．17 D．196．下列水果中酸度最强的是A．pH = 4.1B．pH = 2.3C．pH = 3.2D．pH = 5.57．我国很早就使用朱砂作红色颜料，朱砂的主要成分是硫化汞（HgS）。

硫化汞中S 的化合价为-2 价，则Hg 的化合价是A．+1 B．+2 C．-1 D．-28．下列实验不能达到实验目的是A ．探究火焰各层的温度B ．探究不同溶剂对物质溶解性的影响C ．测定空气中氧气的含量D ．验证中和反应的发生9．氨气与氧气可发生反应：3224NH + 3O 2X+ 6H O 一定条件，则下列说法正确的是A ．其中生成物 X 为 N 2O 4B ．该反应中有三种化合物C ．该反应前后分子总数不变D ．该反应属于置换反应10．PX （化学式为 C 8H 10）是化工生产中非常重要的原料之一，常用于生产塑料、聚酯纤维和薄膜。

2023年中考人教版化学第七单元燃料及其利用一轮复习达标提升题一、选择题。

1、科学认识燃烧，增强安全防范意识是每个公民应具备的安全素养。

下列说法错误的是（）A．身上着火不可乱跑，可以就地打滚使火熄灭B．水能灭火，是因为水能降低可燃物的着火点C．对于不明原因引起的失火，不能贸然采取灭火措施D．油库、面粉厂、纺织厂、橡胶厂和煤矿的坑道内等场所要严禁烟火，以避免发生爆炸2、下列关于燃烧的叙述正确的是()A．有放热、发光现象的变化一定是燃烧B．可燃物燃烧时一定有火焰和发光的现象C．在纯氧中能燃烧的物质在空气中也一定能燃烧D．可燃物燃烧时一定有发光、放热现象3、如图所示是粉尘爆炸的实验装置，有关说法错误的是()A. 实验说明，可燃物与氧气接触面积越大，燃烧就越剧烈B．只有可燃性气体可能会引发爆炸，可燃性粉尘不会引发爆炸C．爆炸的条件之一是急剧燃烧发生在有限的空间内D．实验中蜡烛的作用是点燃粉尘4、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是（）A．原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不能再分B．化合物是由多种元素组成的，但由多种元素组成的物质不一定是化合物C．物质的燃烧需要同时满足三个条件，则灭火时也需要同时破坏这三个条件D．原子由质子、中子、电子构成，则所有原子中都含有质子、中子、电子5、下列燃料不属于化石燃料的是()A.石油B.煤C.天然气D.乙醇6、“霾”是由细小颗粒物组成的，主要来源是热电排放、化工生产、汽车尾气、冬季供暖及地面灰尘等。

它侵蚀着人们的健康，严重影响着人们的生活和出行。

下列治理雾霾的措施中，可行的是()①减少化石燃料的使用②控制车辆使用③减少户外活动④加强城市绿化⑤关闭厂矿企业⑥调整能源结构A．①②④⑥B．②④⑥C．③④⑥D．①②③④⑤⑥7、推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（）A．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物B．钠可以在氯气中燃烧，所以燃烧不一定都需要氧气C．在原子中质子数等于核外电子数，所以所有的微粒中质子数一定等于核外电子数D．化学变化常伴随发光放热现象，则有发光放热现象的一定是化学变化8、“穹顶之下”播出以后，再次引起世人对“雾霾”、“PM2.5”等名词的关注。

考试抢分必背（14）1.化学贡献：①道尔顿——原子论；阿伏伽德罗——分子学说；②门捷列夫——发现了元素周期律并编制了元素周期表；③拉瓦锡——用定量的方法研究了空气的成分；④张青莲——为相对原子质量测定做出了卓越的贡献。

2.常考物理变化：蜡烛熔化、干冰升华、水蒸发、灯泡通电发光放热、活性炭吸附色素、气球爆炸、轮胎爆炸、铁水铸锅、水的蒸馏、石油分馏……3.常考化学变化：物质燃烧（（如：石蜡燃烧）、火药爆炸、食物腐烂、食物发霉、酿醋、酿酒、金属生锈（如：钢铁生锈）、煤的干馏、光合作用、呼吸作用、杀菌消毒、物质分解、各种化学反应……4.易错性质（物理性质：溶解性、挥发性、导电性、吸附性……/化学性质：可燃性、稳定性、毒性……】5.性质与用途的关系：（1）木炭具有可燃性，可以作燃料（体现化学性质）；（2）氧气具有助燃性，可以用于金属切割、炼钢（体现化学性质）；（3）氮气具有稳定性，可以作保护气（（体现化学性质）/氮气可以制造低温环境（体现物理性质）（4）稀有气体通电可以发出不同颜色的光，可用于制多种用途的电光源（（体现物理性质）（5）二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧，可用于灭火（（既体现物理性质、也体现化学性质）6.实验操作：（1）倾倒液体时细口瓶的瓶塞必须倒放——防止药品腐蚀实验台；瓶口必须紧挨试管口——防止药品损失；细口瓶的标签必须朝向手心——防止腐蚀标签；（2）胶头滴管应竖直悬空在容器的正上方，不要接触容器壁——防止沾污试管或污染试剂；胶头滴管应胶帽在上，不要平放或倒置——防止液体倒流腐蚀胶帽；（3）试管加热前试管外壁不能有水——防止加热时受热不均试管炸裂；加热时先预热，后固定加热——防止试管受热不均炸裂；加热后不能用立即冲洗——防止试管骤冷炸裂；（4）加热固体时试管口应略向下倾斜——防止冷凝水回流，使试管炸裂；（5）装置气密性检查将导管一端放入水中，用手紧握试管，水中导管口有气泡冒出，松手后，导管口形成一段水柱，且长时间不回落，说明装置气密性良好。

初中化学二氧化碳和一氧化碳实验题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、实验题（共10题）1、实验是进行科学探究的重要方式。

某同学设计如下图所示实验，探究二氧化碳的有关性质请填空：（ 1 ）实验 1 采用了科学探究中的控制变量法，该实验控制的变量是 _______ 。

（ 2 ）实验 1 中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是纸花变红色。

该反应的化学方程式是 _______ 。

（ 3 ）实验 2 是在实验 1 的基础上设计的创新改进实验，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到第 _______ （填序号）号棉球先变色，通过此现象可获得关于二氧化碳的另外一条性质是 _______ 。

2、按下图所示装置探究二氧化碳的性质并填空：具有的化学性质是 ______ 。

（ 1 ） A 中的实验现象说明 CO2（ 2 ） B 中的现象是 ______ ，写出反应的化学方程式 ______ 。

（ 3 ） C 装置中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花由紫色变红色的原因是 ______ 。

3、用如图装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图所示。

（ 1 ）先推入的溶液是____________________________ ；（ 2 ）cd 段压强变大，用化学方程式解释：_____________________ 。

4、实验Ⅰ：某化学小组探究用制得的二氧化碳气体进行性质实验。

如图是有关实验的部分装置，请根据要求回答问题：（ 1 ）甲同学利用装置 A 进行性质实验，观察的现象 ______ ，甲同学得出二氧化碳的性质 ______ 。

（ 2 ）乙同学利用装置 B 进行性质实验时，观察到紫色石蕊试液变红色，将红色液体充分加热未能重新变为紫色，你认为可能的原因是 ______ ；为使上述红色液体加热后能重新变为紫色，在气体通入装置 B 之前可接入上图装置 ______ （填字母序号）；在该装置中发生的主要化学反应方程式为 ______ 。

一、中考初中化学推断题1．垃圾回收，分类的关键确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。

某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验：（1）气体A是_____。

（2）由固体B得到气体C属于_____（填基本反应类型）。

（3）原样品中一定含有的物质是_____。

【答案】H2化合反应碳、镁、氧化铜【解析】【分析】镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化铜和盐酸反应会生成氯化铜和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳不会与稀盐酸反应，氯化铜和镁反应会生成氯化镁和铜，气体C 能使澄清石灰水变浑浊，所以气体C是二氧化碳，铜和氧气加热会生成氧化铜，碳和氧气反应会生成二氧化碳，样品中加入过量的稀盐酸，生成气体A，所以A是氢气，气体C能使澄清石灰水变浑浊，所以C是二氧化碳，所以样品中一定含有镁、碳，由于固体A能与AgNO3溶液反应，可确定固体A中一定含有Cu。

固体B在空气中加热会生成残渣C，所以B中一定含有银，样品中一定含有氧化铜。

【详解】（1）由分析知，气体A是H2；（2）由固体B得到气体C的反应是碳和氧气点燃生成二氧化碳，属于化合反应；（3）由分析知，原样品中一定含有的物质是：碳、镁、氧化铜。

【点睛】本题为物质推断题，根据题意涉及可能的四种物质，结合过程图进行分析，本题的突破口在固体与稀盐酸反应产生气体，则固体中一定有镁；最后的固体B灼烧产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳，推导出一定含有碳单质，还有固体残渣剩余，有涉及物质能与硝酸银溶液反应，可以确定氧化铜的存在。

因此物质推断题解答时，找准突破口是关键。

2．已知A～G是初中化学常见的物质，A、B、C、E、F属于不同类别的物质，G溶液呈黄色，A与C反应产生白色沉淀（微溶物不列为沉淀），它们相互间发生反应或转化的关系如图所示（“﹣”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物和反应条件已经略去）．（1）A、F的化学式分别为_____，_____；（2）B与E反应的化学方程式为_____，其反应的基本反应类型为_____；G→D的化学方程式为_____；（3）A→D反应的实验现象为_____．【答案】Ba（OH）2 Fe2O3 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 置换反应 FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl 有红褐色沉淀生成【解析】【分析】A～G是初中化学常见的物质，A、B、C、E、F属于不同类别的物质，G溶液呈黄色，A与C反应产生白色沉淀，所以G中含有铁离子，F会转化成G，所以F可以是氧化铁，F也会转化成E，所以E是铁，铁会与B反应，所以B可以是硫酸铜，C可以是硫酸，A是氢氧化钡，D是氢氧化铁，所以G可以是氯化铁，F氧化铁会转化成氯化铁、铁，会与硫酸反应，铁、氢氧化钡会与硫酸铜反应，硫酸会转化成硫酸铜，会与氢氧化钡、氢氧化铁反应，氢氧化钡、氯化铁都会转化成氢氧化铁，经过验证，推导正确，【详解】（1）根据分析A是Ba（OH）2，F是Fe2O3；（2）B与E的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，该反应属于置换反应，G→D的反应是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl；（3）A→D的反应是氢氧化钡和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，实验现象为：有红褐色沉淀生成。

专题06 工艺流程图1．【2014年四川省达州市】化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。

流程如下：请回答：（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是；（2）固体丙中一定含有的金属是；（3）写出③中反应的化学方程式；（4）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子。

【答案】（1）Zn、X、Cu、Ag ；（2）Ag ；（3）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；（4）Ag+、Cu2+【解析】试题分析：（1）由流程可知，锌能与滤液A反应得到滤液B，而铜和银在固体甲中，故X在滤液A中，且能被锌置换，故四种金属的活动性顺序由强到弱的是Zn、X、Cu、Ag ；（2）因为铜和银在固体甲中，且铜能与硝酸银反应，所以固体丙中一定含有的金属是银；（3）③发生的反应是铜和硝酸银生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；（4）加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中含有Ag+，又因为反应③为铜和硝酸银生成硝酸铜和银，则滤液C中一定含有的阳离子Ag+、Cu2+。

考点：金属活动性顺序表；2．（2013•无锡）高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料．用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：反应池中发生反应的化学方程式为：CO3+2NH3•H2O+C a（NO3）2═2NH4NO3+CaCO3↓+H2O请回答下列问题：（1）过滤操作中玻璃棒的作用是．（2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有（写出一种即可）．（3）该工艺流程中可循环使用的物质是．（4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是．（5）上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是．A、促进植物生长，叶色浓绿B、增强作物的抗寒，抗旱能力C、增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力．【答案】（1）引流（2）硝酸钙（3）二氧化碳．（4）氢氧化钙．（5） A ．【解析】试题分析：（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流．故填：引流．（2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有硝酸钙、硝酸铵等．故填：硝酸钙．（3）因为碳酸钙受热分解能生成二氧化碳，所以该工艺流程中可循环使用的物质是二氧化碳．故填：二氧化碳．（4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙能和水反应生成氢氧化钙．故填：氢氧化钙．（5）上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是促进植物生长，叶色浓绿．故填：A．3．（2013•扬州）某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4•2H2O）生产K2SO4肥料的流程如下．请回答下列问题：（1）石膏中S的化合价是．脱硫过程的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O+2 ．（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是．（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及（填字母序号），玻璃棒的作用是．（4）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体．此反应的基本类型是，浓氨水的作用是，反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因是．（5）该工艺可以循环利用的物质有（写一种），副产品NH4Cl与NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变色．【答案】（1）+6 CO2．（2）使原料充分反应，提高原料利用率（3）ac 引流（4）复分解反应降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出，浓氨水易挥发．（5）碳酸钙蓝【解析】试题分析：（1）在CaSO4•2H2O中，由于钙显+2价、氧显﹣2价、氢显+1价，所以，硫显+6价．由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，应填入的物质是CO2；（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是使原料充分反应，提高原料利用率；（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及烧杯和漏斗，玻璃棒的作用是引流；（4）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体，生成了氯化铵，是两种化合物相互交换了成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应．由于浓氨水易挥发出氨气带走了大量的热，降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出，为了防止氨气挥发，反应Ⅱ需在密闭容器中进行；（5）由反应的流程可知，该工艺可以循环利用的物质是碳酸钙，由于NH4Cl与NaOH溶液混合微热，产生了氨气，氨气的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．4．（2013•泰州）新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途，它比普通 Fe 粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）纳米级 Fe 粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为Fe3O4．（2）请补充完成上述制备工艺的化学方程式：H2+FeCl2Fe+ 2HCl ．在制备纳米级 Fe 粉的工艺流程中，N2的作用是催化作用．（3）研究人员发现最后制得的纳米级 Fe 粉样品中混有少量的 FeCl2杂质．①为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加水溶解，然后再过滤、洗涤、烘干．②取样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气 0.7g．请计算该样品中单质 Fe 的质量分数．（请写出计算过程）．【答案】（1）Fe3O4．（2）2HCl 催化作用（3）①水过滤②98%．②设生成0.7g 氢气需要参加反应的铁的质量为X ，则：Fe+2HCl═FeCl 2+H 2↑56 2X 0.7g 根据：解得X=19.6g ．铁的质量分数为：19.6g 20g×100%=98% 答：略。