高三电化学专题(公开课)

高考命题探究总结反思电化学的命题特点：电化学的命题特点：加强了基本知识的考注重试题题材的生活化、实用化、情景化，查，注重试题题材的生活化、实用化、情景化，加强了不同知识间的相互渗透与融合，加强了不同知识间的相互渗透与融合，这与新课标所倡导的提高国民科学素养与探究、创新、课标所倡导的提高国民科学素养与探究、创新、灵活解决实际问题的能力极为相符，灵活解决实际问题的能力极为相符，相信今年的电化学命题将会有更新颖的形式与题材出现。

的电化学命题将会有更新颖的形式与题材出现。

但万变不离其宗，都是对基础知识的考查。

但万变不离其宗，都是对基础知识的考查。

同学们解题时紧扣：现象-电子流向离子移向-电电子流向-离子移向学们解题时紧扣：现象-电子流向-离子移向-电极反应，同时对溶液酸碱性的变化、极反应，同时对溶液酸碱性的变化、某种成分浓度的变化、电极区的现象、电子转移的多少、浓度的变化、电极区的现象、电子转移的多少、生成气体的体积等都要引起注意，生成气体的体积等都要引起注意，这些常常是高考中的出题点，高考中的出题点，因此在复习中要有意识加强这方面的训练。

这方面的训练。

谢谢！。

高三电化学复习教案化学组一、教学目标：【知识与能力】1．理解原电池原理和电解池原理，能够正确分析和判断电化学中的电极反应，正确书写电极反应式。

2．了解化学腐蚀与电化学腐蚀，联系生产、生活中的金属腐蚀现象，会分析和区别化学腐蚀和电化学腐蚀，了解一般防腐蚀的方法，并能运用原电池的基本原理解释简单的防腐蚀等生产实际问题。

3．铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业等是电解原理的具体应用，要了解和熟悉这些反应原理。

4．电解池中电解质溶液的pH变化的计算。

【过程与方法】学生通过回顾原电池、电解池相关知识点，课堂强化训练，利用已掌握知识来解决问题等方式，加强学生对原电池、电解池相关知识点的理解。

【情感、态度、价值观】让学生在分析问题中实现对知识认识的再次升华，在解决问题中找到学习的成就感，增强学生的自信心。

二、教学方法：学生自主分析、归纳，启发、引导，采用多媒体辅助教学。

三、教学过程：【知识回顾】氧化还原反应：“升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。

”“有升必有降，有得必有失，得失必相等。

”【知识梳理】（1）一个概念：没有外加电源的装置应该为原电池，有外加电源的装置应该为电解池（或电镀池）。

（2）两个电极：原电池：活泼金属做负极。

电解池：阳（）→氧（）→氧（）。

（3）三个流向：电解池：①电流：正极→阳极，负极→阴极。

（4）四个条件：原电池：①活性不同的两极，②电解质溶液，③闭合的回路，④负极能自发进行氧化还原反应。

电解池：①两个电极，②电解质溶液，③闭合的回路，④外加电源。

【能力培养】1.书写原电池电极反应，先根据氧化还原反应原理判断正、负极反应物质，并得出该物质得失电子数，最后考虑电解质溶液是否会参与到反应中去。

书写下列原电池电极方程式：1.Cu—Zn（稀硫酸）（-）Zn-2e-=Zn2+（+）2H++2e-= H2↑总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑2. 钢（Fe—C）在酸性溶液中析氢腐蚀（-）Fe – 2e- = Fe 2+（+）2H++ 2e-= H2↑总反应：Fe +2H+= Fe 2++H2↑3. 钢（Fe—C）在碱性或中性溶液中吸氧腐蚀（-）Fe -2e-= Fe 2+（+）O2+4e-+2H2O=4OH-总反应：2Fe +O2+2H2O=2Fe (OH)24. H2—O2（铂电极，HCl）（-）H2-2e-= 2H+（+）O2+4e-+4H+ =2H2O总反应：2H2+O2=2H2O5. H2—O2（铂电极，KOH）（-）H2-2e-+2OH-=2H2O （+）O2+4e-+2H2O=4OH-总反应：2H2+O2=2H2O6.Pb—PbO2在硫酸溶液（PbSO4为沉淀）（-）Pb-2e-+SO42-= PbSO4↓（+）PbO2+2e-+4H++SO42-= PbSO4↓+2H2O总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4↓7.CH4—O2燃料电池（铂电极，KOH电解质溶液）（-）CH4-8e-+10OH-= CO32-+7H2O （+）O2+4e-+2H2O=4OH-总反应：CH4+2O2+2OH-= CO32-+3H2O2.书写电解池电极反应，先看阳极是否为活泼金属，是活泼金属，则阳极会参与到电极反应中来，再分析溶液中存在的阴、阳离子，阴离子在阳极失电子，阳离子在阴极得电子还原。