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苏教版高中化学必修二专题2化学反应与能量转化—单元检测(C卷)

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专题二化学反应与能量转化
单元检测（C卷）
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 K-39 I-127
第Ⅰ卷（选择题共55分）
一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列关于化学反应速率的说法中正确的是（）
A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的增加或生成物浓度的减少来表示
C．若某化学反应的反应速率为0.5mol·（L·S）-1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L-1 D．化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
2.用铂电极电解CuSO4溶液，当c（Cu2+）降至原来的一半时停止通电，则加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是（）
A.无水CuSO4
B. CuO
C. Cu(OH)2
D.CuSO4·5H2O
3.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。

该化学物质是（）
A 氯化钠
B 固体硝酸铵
C 固体氢氧化钠
D 生石灰
4.下列化学反应，从反应类型看，与其它三个反应不同的是（）
A．用石墨电极电解水B．氯酸钾与二氧化锰混合共热
C．苛性钠与稀盐酸的反应D．浓硝酸见光发生的反应
5.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ( )
二、选择题（本题包括7小题，每小题5分，共35分，每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，选一个且正确的给2分，选两个且正确的给5分，但只要选错一个，该小题为0分）
6. 下列关于铜电极的叙述正确的是（）
A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法精炼粗铜时铜作阳极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
7. 右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

则下列有关的判断正确的是
A．a为正极、b为负极（）
B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
8. 已知CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H=－Q1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=－Q2，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；△H=－Q3，常温下取体积比为4：1的CH4和H2的混合气11.2L(标况)经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是（）
A．0.4Q1+0.05Q3B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.2Q2
9. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H =-566 kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H =-890 kJ/mol
由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（）
A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ
10. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是( )
①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
11. 航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H<0
下列对此反应的叙述中错误的是（）
A．上述反应属于分解反应
B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D．在反应中高氯酸铵只能起氧化剂作用
12. 近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI 溶液（加少量K2CrO4）为电解液在一定条件下电解，反应方程式为KI+3H2O→KIO3+3H2↑。

下列有关说法正确的是（）
A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
B．电解液调节至酸性比较合适
C．电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧
D．电解中每转移0.6mol电子，理论上可得到21.4g无水KIO3晶体
第Ⅱ卷（非选择题共45分）
三、（本题包括4小题，共28分）
13. （9分）（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，△H 0；反之，如果反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，△H 0。

（2）写出下列化学方程式，并用字母注明各物质的聚集状态。

①液态燃料甲醇（CH3OH）完全燃烧，生成CO2气体和液态水；
②焦炭在高温下与水蒸气反应，生成水煤气；
③焦炭不完全燃烧，生成CO ；
④甲烷完全燃烧，生成CO2和水蒸气；
14. （6分）1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol 氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。

（1）下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是。

A．Na+(g) + Cl-(g) = NaCl(s) ΔH B．Na(s) +1/2Cl2(g)=NaCl(s) ΔH1
C．Na(s)= Na(g) ΔH2D．Na(g) —e-= Na+(g) ΔH3
E．1/2Cl2(g) =Cl(g) ΔH4F．Cl(g)+ e-= Cl-(g) ΔH5
(2)写出ΔH1与ΔH、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间的关系式。

15. （8分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。

当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。

已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。

（1）反应的热化学方程式为。

（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ·mol-1。

则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是KJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点
是。

16. （9分）沼气是一种廉价的能源。

农村富有秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可以产生沼气，可以用来点火做饭。

（1）已知：（C6H10O5）n+nH2O 3nCO2+3nCH4；∆H＜0。

请设想出这个反应的实际价值与意
细菌
义：。

（2）煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程的化学方程式：，
并指出哪一种燃料对环境的污染小？。

（3）我国农村大约有700万个沼气发生池，如果每个沼气池平均每天产生2立方米的沼气（主要是甲烷），1mol甲烷完全燃烧能放出890kJ的热量，计算每天可节约燃烧值为3.36×107J·kg-1的标准煤多少千克？
（4）若建立沼气发电站，则可以实现把转化为电能，沼气被称为能源。

四、（本题包括2小题，共13分）
17. （6分）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

化学键的键能是两种原子间形成1mol化学键时释放的能量或断开1mol化学键时所吸收的能量。

现提供以下化学键的键能（kJ/mol）P—P：198 P—O：360 O=O：498 P=O：585
试根据这些数据，计算以下反应的Q
P4（白磷）(g) + 5O2(g) = P4O10(g)；ΔH=—Q kJ/mol
（提示：白磷是正四面体型的分子，当与氧形成P4O10时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外每个磷原子又以双键结合一个氧原子）
18、（7分）化肥厂有一个制取水煤气的生产工艺：
C(s)+H2O(l)= CO (g)+H2 (g)；ΔH=+131kJ·mol-1
C(s)+ O2(g)= CO2(g)；ΔH=—393kJ·mol-1
假定要得到2000Kg水煤气，理论上要多少千克空气才能使炉温回到原来的温度？
参考答案
1.D
2.B
3.B
4.C
5.A
6.AC
7.AC
8.B
9.B 10.D 11.D 12.D
13.（1）放出小于小于吸收大于（2）略
14.A △H1 = △H+△H2+△H3+△H4+△H5
15.(1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.63KJ·mol-1 (2)408.815 产物不会造成环境污染等.
16.(1)有效的利用生物质能，获得气体燃料；为农业生产提供了优良肥料；改善农村环境卫生。

(2)C+O2 = CO2，
点燃点燃
CH4+2O2 =CO2+2H2O；甲烷对环境污染小。

(3)1.66×107kg. (4)生物质能；新。

17.-Q = 198×6+498×5-12×360-4×585, 则Q=2982
18.3.2×103kg。

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—学年高中苏教版化学必修2专题2《化学反应与能量转化》单元测试卷 含解析

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专题2《化学反应与能量转化》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.物质的量均为1 mol的气体A2和B2放在1 L的密闭容器中反应生成C,2 min后，测得c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L－1，则C的分子式是()A． AB2B． A2BC． A3B2D． A2B32.在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是()①Fe2＋转化为Fe3＋①O2被还原①产生H2①Fe(OH)3失水形成Fe2O3·x H2O①杂质碳被氧化A． ①①B． ①①①C． ①①①①D． ①①①①①3.恒温恒压下，密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0。

反应开始时充入4 mol A和2 mol B, 2 min后反应达到平衡，生成C为1.6 mol。

下列分析正确的是()A．若反应开始时容器体积为2 L，则v c＝0.4 mol·L－1·min－1B． 2 min后向容器中再充入4 mol A和2 mol B，B的转化率不变C．平衡前后混合气体的密度保持不变D．若充入8 mol A和4 mol B开始反应，其反应速率增大4.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()A． a为正极，b为负极；NaClO和NaClB． a为负极，b为正极；NaClO和NaClC． a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD． a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl5.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是()A．阴极B．正极C．负极D．阳极6.反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。

苏教版高中化学必修2专题二《化学反应和能量转化》单元检测题(解析版)

苏教版高中化学必修2专题二《化学反应和能量转化》单元检测题(解析版)

《化学反应与能量转化》单元检测题一、单选题1.反应2SO2＋O22SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 mol·L－1·s－1，则这段时间为( ) A． 0.1 s B． 2.5 s C． 5 s D． 10 s2.根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是( )A． 1 mol氢气的共价键形成放出436 kJ能量B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C． 1 mol H2(g)跟mol O2(g)反应生成1 mol H2O(g)释放能量245 kJD． 1 mol H2(g)与mol O2(g)的总能量大于1 mol H2O(g)的能量3.能源与人类的生活和社会发展密切相关。

下列关于能源开发和利用的说法正确的是( )A．用粮食发酵得到酒精代替汽油作汽车燃料B．随着科技的发展，氢气将会成为主要能源C．在农村不提倡利用沼气作生活燃料D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的4.某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。

反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 mol·L－1，用Y2表示的反应速率v(Y2)＝0.1mol·L－1·min－1，生成的c(Z)为0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式是( )A． X2＋2Y2===2XY2B． 2X2＋Y2===2X2YC． 3X2＋Y2===2X3Y D． X2＋3Y2===2XY35.下列说法中正确的是( )A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．氢氧燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池C．铅蓄电池放电的时候正极材料是铅，负极材料是二氧化铅D．铅蓄电池充电时将化学能转化为电能6.在一定温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是( )A．单位时间内生成n mol H2，同时就有n mol HI生成B．单位时间内有n mol H2生成，同时就有n mol I2生成C．容器内气体的总压强不随时间的变化而变化D．容器内混合气体的颜色不再变化7.一定温度下，某容器内发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到平衡的标志是( )A．氨气、氮气、氢气的浓度相等B．氮气和氢气的物质的量之比为1∶3C．恒温恒容时，体系的压强不再改变D．恒温恒容时，混合气体的密度保持不变8.铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛。

化学苏教版高中必修2专题2化学反应和能量转化单元测试卷

化学苏教版高中必修2专题2化学反应和能量转化单元测试卷

2 《化学反应与能量转化》单元测试卷专题) 15(小题共一、单选题1.1 mol 电子通过时，理论上两极变化是对于锌、铜、稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有()①32.5 g①32.5 g①1 g H①1 mol H铜片上析出锌片增重锌片溶解了铜片上析出22A ①①C ①①．．DB ①①①①．．2.()下列关于能源和作为能源物质的叙述中，不正确的是A 人类利用的能源都是通过化学反应获得的．B “”起来绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能．贮存C 物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能为人类所利用．D化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能．3.X(g)4Y(g)Z(g)，正反应放热，如图表示在某温度在一容积固定的密闭容器中，发生反应＋X的浓度随时间变化的曲线。

时)(下列有关该反应的描述不正确的是6 minA 后，反应就终止了第．85%B X的平衡转化率为．－－11·min1.0 mol·L2 minC Y的平均反应速率为内．前D若在反应开始时就降低温度，会增加达到平衡的时间．N4.2NO(g)2CO(g)(g)2CO(g)＋已知汽车尾气无害化处理反应为。

下列说法不正确的是＋22)(A升高温度可使该反应的逆反应速率降低．B使用高效催化剂可有效提高正反应速率．NOC的反应速率保持恒定反应达到平衡后，．CODCO 和单位时间内消耗．的物质的量相等时，反应达到平衡2．1818O() 2NOOO5.2NO在平衡体系＋组成的氧气，重新达到平衡后则中通入22O CA ONO只存在于只存在于．．中中和222OB NONOD NO、只存在于．．存在于中、中222ZYYX6.X、棒变轻，由此判断下表中所列棒变重，、如图所示装置中，观察到电流表指针偏转，)(物质，其中可以成立的是CCA A．．DDB B．．Y(g)0.6 mol X0.4 mol Y2 L3X(g)7.＋气体和的容器中，使其发生如下反应：把气体混合于容积为0.01 WZZ(g)2W(g)5 min0.2 mol n浓度变化表示的平均反应速率为末生成＋。

苏教版高中化学必修2专题2《化学反应和能量转化》检测题

苏教版高中化学必修2专题2《化学反应和能量转化》检测题

苏教版高中化学必修2专题2《化学反应与能量转化》检测题一、单选题1.下列说法正确的是( )A.增大反应物浓度,可增加单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了单位体积内的活化分子数D.催化剂不影响反应活化能,但能增加单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率 2.Mg-AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式:2+-2AgCl+Mg=Mg +2Ag+2Cl 。

有关该电池的说法正确的是( )A.Mg 为电池的正极B.负极反应为--AgCl+e =Ag+ClC.该电池不能被KCl 溶液激活D.该电池可用于海上应急照明供电 3.下列说法正确的是( )A ．密闭容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3B ．一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度C ．对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大D ．化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏 4.下列反应中,不属于可逆反应的是( ) A.2NO2=N2O4与N2O4=2NO2B.H2+I22HI 与2HIH2+I2C.CO2+H2O=H2CO3与H2CO3=CO2↑+H 2OD.CaO+CO2=CaCO3与CaCO3CaO+CO2↑5.为了说明影响化学反应进行快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A ～D 四个实验,你认为结论不正确的是( )A.将大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时,两者速率一样大B.在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时,大理石粉反应快C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下,会发现光照可以加快浓硝酸的分解D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾,向其中一支试管中再加入少量二氧化锰,同时加热,产生氧气的快慢不同6.为比较3+Fe 和2+Cu 对22H O 分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图1、图2所示的实验。

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