苏教版高中化学必修2专题2《化学反应与能量转化》测试卷

专题2《化学反应与能量转化》测试卷

一、单选题(共15小题)

1.下列各项中，不属于一次能源的是( )

A． 风能

B． 电能

C． 太阳能

D． 核能

2.关于化学反应的实质的说法不正确的是( )

A． 化学反应都有新物质生成

B． 化学反应都有能量变化

C． 化学反应是旧键断裂新键生成的过程

D． 化学反应的发生都需要在一定条件下

3.开源节流是应对能源危机的重要举措。下列做法不能有助于能源“开源节流”的是( )

A． 大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

B． 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

C． 开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

D． 减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生

4.有关原电池的工作原理，下列说法中不正确的是( )

A． 电池负极发生氧化反应

B． 电池正极发生还原反应

C． 电子流向是从负极流向正极(外电路)

D． 电流方向是从负极流向正极(外电路)

5.北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。奥运火炬采用的是环保型燃料——丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8＋5O23CO2＋4H2O。下列说法中不正确的是( )

A． 火炬燃烧时化学能只转化为热能

B． 所有的燃烧反应都会释放热量

C． 1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量

D． 丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，丙烷为环保型燃料

6.用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是( )

A．OE段表示的平均反应速率最大

B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·L－1·min－1

C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7

D．F点表示收集到的CO2的量最多

7.已知以下化学键的键能(kJ·mol－1)：H—H：436 H—O：463 O===O：496，则热化学方程式2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)的反应热ΔH是( )

A． －484 kJ·mol－1

B． 484 kJ·mol－1

C． －242 kJ·mol－1

D． 242 kJ·mol－1

8.高温条件下，Al和Fe3O4反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是( )

A． 该反应过程中的能量变化如图所示

B． 该反应条件下，Al的还原性弱于Fe

C． 1 mol Fe3O4参与反应转移8×6.02×1023个电子

D． 实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂

9.下列各组反应(表中物质均为反应物)中，产生氢气的速率最快的是( )

A． 答案A

B． 答案B C． 答案C

D． 答案D

10.在一定温度下的密闭容器中发生某一反应，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述正确的是( )

A． 反应的化学方程式为2MN

B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

11.日常所用干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状氯化铵和氯化锌作电解质(其中加入二氧化锰吸收氢气)，电极反应式可简化为Zn－2e－===Zn2＋、2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑(氨与锌离子能生成一种稳定的物质)。根据上述判断，下列结论不正确的是( )

A． 干电池内发生的是氧化还原反应

B． 锌为负极，碳为正极

C． 工作时，电子由碳极经过外电路流向锌极

D． 长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器

12.反应A＋3B===2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为∶v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1 ∶v(B)＝0.6

mol·L－1·s－1 ∶v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1 ∶v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。则反应进行由快到慢的顺序为( )

A． ∶＞∶＞∶＞∶

B． ∶＞∶＞∶＞∶

C． ∶＞∶＞∶＞∶

D． ∶＞∶＞∶＞∶

13.下列说法不正确的是( )

A． 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

B． 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体

C． 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好

D． 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更高 14.某温度下的固定容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，其浓度与时间的关系如下表。下列说法错误的是( )

A． 0 min时正反应速率最大，逆反应速率为零

B． 0～40 min内，正反应速率大于逆反应速率

C． 50 min时达到了化学平衡，此时正反应速率等于逆反应速率

D． 50 min及以后的时间内，都处于平衡状态，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应停止了

15.下列反应属于放热反应的是( )

A． 铁与盐酸反应

B． 碳与二氧化碳高温下反应

C． 碳酸钙高温下分解

D． Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应

二、实验题(共3小题)

16.为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图所示的三套实验装置：

(1)上述3个装置中，不能验证“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是________(填装置序号)。

(2)某同学选用装置∶进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入适量了Ba(OH)2溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_________________________________。

说明该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置∶进行实验(反应在丙试管中进行)。

∶若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是

________________________________________________________________________。

∶若观察到烧杯中产生气泡，则说明M溶于水________(填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由是_________________________________________。

(4)至少有两种实验方法能验证超氧化钾与水的反应(4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑)是放热反应还是吸热反应。

方法∶：选择装置________(填装置序号)进行实验；

方法∶：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到脱脂棉燃烧，则说明该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

17.某校兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：

(1)∶甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如下图所示实验：

X溶液是________，滴入的量一般为________。

∶乙同学认为甲同学的实验不能充分证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，乙同学的理由是________________________________________________________________________。

(2)丙同学利用“保温瓶式最热计”，测出10 mL 10%氢氧化钠溶液和不同体积的10%盐酸混合过程中，溶液的温度变化，见下表(假设两溶液密度相同)。

就此实验回答：

∶盐酸和氢氧化钠的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

∶请在下图中绘制出溶液的温度上升与加入盐酸体积之间的变化关系图。

18.H2O2不稳定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。

(1)若利用图甲装置，可通过观察_____________________________________

现象，从而定性比较得出结论。

(2)有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是______________________。

写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：_________________________。

(3)若利用乙实验可进行定量分析，图乙中仪器A的名称为________，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是

________________________________________________________________________。

(4)将0.1 mol MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示，解释反应速率变化的原因：________________________。

H2O2初始物质的量浓度为________(保留两位小数)。

丙

三、计算题(共3小题)

19.在100 ∶时，将0.100 mol的N2O4气体充入1 L 抽空的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到下表：

(1)达到平衡时，N2O4的转化率为______________，表中c2________c3，a________b(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)20 s时N2O4的浓度c1＝________ mol·L－1，在0～20 s内N2O4的平均反应速率为________

mol·L－1·s－1。

(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，则要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是________ mol·L－1。

20.断开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946

kJ。

(1)1 mol氮气完全反应生成氨气时的能量变化是多少？

(2)1 mol氢气完全反应生成氨气时的能量变化是多少？ (不考虑可逆反应)

21.将一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550 ∶时，在催化剂作用下发生反应2SO2＋O22SO3。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量氢氧化钠溶液，气体体积减小了21.28 L；再将剩余气体通过一种碱性溶液吸收氧气，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)

请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是(填字母)__________________。