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四川省绵阳2023-2024学年高三下学期测试(一)理科综合化学试题（答案在最后）考试时间：150分钟，试卷满分300分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12N14O16Cl35.5Cr52Cu64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片，轻微震动合金片，溶质结晶，该过程放热，下列说法正确的是A.醋酸钠溶液、氢氧化钠、氧化钠均属于电解质B.塑胶属于高分子材料，高分子化合物属于纯净物C.内置的合金属于常用的材料，从物质组成角度分析，合金中可能含有非金属D.氢氧化钠熔化需要吸热，该过程为吸热反应【答案】C【解析】【详解】A．醋酸钠溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．有机高分子化合物的聚合度n值为不确定值，没有固定的熔点，属于混合物，故B错误；C．合金是由一种金属与其他一种或几种金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，故C正确；D．氢氧化钠熔化时没有新物质生成，属于物理变化，所以氢氧化钠的熔化过程是吸热过程，不属于吸热反应，故D错误；故选C。
N为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是2.AA.18221molNa O 与足量水反应，最终水溶液中18O 原子的数目为A 2N 个B.向含有2FeI 的溶液中通入适量氯气，当有21molFe +被氧化时，该反应转移电子数目为A3N C.()4320.01mol /L NH SO 溶液中，233SO HSO --、与23H SO 的数目之和为A0.01N D.100g46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为A 12N 【答案】D 【解析】【详解】A ．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应中过氧化钠中氧元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，过氧化钠即是氧化剂又是还原剂，则1mol 1822Na O 与足量水反应，最终水溶液中18O 原子的数目为1mol ×2×12×N A mol —1=N A ，故A 错误；B ．碘离子的还原性强于亚铁离子，会优先与通入的氯气反应，反应消耗1mol 亚铁离子时，碘离子已经完全反应，由于溶液中碘化亚铁的物质的量不确定，所以无法确定反应消耗碘离子的物质的量，无法计算反应转移电子的数目，故B 错误；C ．缺溶液的体积，无法计算0.01mol/L 亚硫酸铵溶液中亚硫酸根离子的物质的量和亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子、亚硫酸的数目之和，故C 错误；D ．乙醇水溶液中乙醇和水分子中都含有氢原子，则100g46%乙醇水溶液中含有的氢原子数为100g 46%46g/mol ⨯×6×N A mol —1+100g 46%18g/mol-⨯×2×N A mol —1=12N A ，故D 正确；故选D 。
绵阳市高2022级第一次诊断考试化学参考答案和评分标准一、选择题：1. C2. D3. C4.D5. B6.A7. D8. B9. D 10. C 11.C 12. B 13.C 14. D二、非选择题：15.（15分）（1）d（1分）3d（2分）（2）分离Fe(III)与Cu(II)，富集铜元素（2分）（3）滴加稀H2SO4（1分）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）（4）2AuCl－4+3H2C2O4 === 2Au↓+6H++8Cl－+6CO2↑（2分）（5）AgCl（1分）a、c（2分）（6）HAuCl4130.7~142.6℃AuCl3+HCl↑（2分）16.（14分）（1）100 mL容量瓶（1分）未用玻璃棒引流（1分）（2）Fe+2Fe3+=== 3Fe2+（2分）K3[Fe(CN)6]（2分）（3）①2Cu2++4SCN－=== 2CuSCN↓+(SCN)2（2分）(SCN)2将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+转化为Fe(SCN)3（2分）②Cu2+与SCN－生成CuSCN，促进Fe3++3SCN－Fe(SCN)3平衡向左移动（2分）（4）CuSCN的溶解度小于CuCl（2分）17.（14分）（1）(a-2b-2c)（2分）低压（2分）（2）37.5%（2分）0.55（2分）（3）m（1分）反应③中既消耗H2，又生成CO（2分）（4）2CO+4H2Co===C2H4+2H2O（2分）b（1分）18.（15分）（1）2－丁烯酸甲酯（2分） （2）NOO Br H （2分）（3）CF 3N OO OH＋ NaOH CF 3NONa O OH ＋ CH 3OH （2分） （4）取代反应（1分） 羟基、酰胺基（2分） （5）d （2分）（6）叔丁醇钾的碱性强于甲酸钠（2分）（7）NH 2HO OHCH 3NH 2CH 3HOOH、（2分）。
四川省绵阳市绵阳中学2023届高三一诊模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．举世瞩目的2022年北京冬则会成功举办，冬奥会上有许多化学元素“发挥若重要作用。
下列有关说法正确的是A ．部分冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中碲和镉均属于过渡元素B ．颁奖礼服和比赛服装中分别用到的石墨烯和聚氨酯材料，二者均属于高分子化合物C ．冬奥会使用二氧化碳跨临界直冷制冰，该方法涉及到复杂的物理和化学变化D ．运动员受伤时喷氯乙烷止庝，是因为液态氯乙烷汽化时大量吸热2．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．在298K 、101kPa 条件下，1.12LCO 2防止中含有的C=O 键的数目为0.1N AB ．39gNa 2O 2与足量CO 2、H 2O(g)的混合气体充分反应转移的电子数为N AC ．4g 重氢(D 2)与16O 2的混合气体含有的质子数目为2N AD ．0.1molFeCl 3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A 个胶粒3．化合物X 常作中间体合成高效药物，下列有关X 的说法错误的是A ．X 在酸性或碱性溶液中均可发生反应B ．所有碳原子可能共平面C ．该化合物的分子式为C 23H 24O 5D ．1molX 最多可与10molH 2发生加成反应4．下列离子方程攻正确的是A ．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：-3HCO +Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2O B ．Na 2S 2O 3溶液与稀硫酸的反应：223S O+2H +=4S↓+22-4SO +H 2OA．氢化物的沸点；C>BB．简单离子的半径：E>D>CC．含氧酸的酸性：E>BD．化合物X在低温的的碱性溶液中更加稳定6．下列实验操作可达到预期目的的是选项目的操作A H2(g)+I2(g) 2HI(g)，压缩反应容器体积通过颜色深浅变化研究压强对平衡移动的影响B用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯火焰上加热至熔化比较铝单质、氧化铝的熔点高低C 往2支试管中分别加入同体积、等浓度的草酸溶液，再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO4溶液依据褪色时间来研究浓度对反应速率的影响D分别测定饱和碳酸溶液与饱和硼酸溶液的pH值比较C与B元素的非金属性A．充电时，中性电解质NaCl的浓度减小B．充电时，阴极反应式为Zn(OH)2+2e-=Zn+4OH-C．放电时，正极区溶液的pH减小D．放电时，1molFQ转化为FOH2，可消耗65gZn 二、解答题试回答下列问题：(1)A装置中发生反应的化学方程式为。
绵阳市高中2022级第一次诊断性考试化学（答案在最后）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1N14O16Al27Cl35.5Co159Au197第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1.文物见证历史，化学创造文明。
下列所展示博物馆藏品的主要材质属于有机物的是A．击鼓陶俑B．黄金面具C．漆木马D．皇后玉玺A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．击鼓陶俑主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意；B．黄金面具主要成分属于金属材料，B不符合题意；C．漆木马是木胎漆马，木材的主要成分是纤维素，油漆的主要成分是有机物，C符合题意；D．玉器的主要成分是二氧化硅或含钠、钙、镁、铝以及其他一些微量元素的含水硅酸盐，属于无机非金属材料，D不符合题意；答案选C。
2.下列化学用语或图示表达正确的是A.2F的共价键类型：s s-σ键3d4sB.基态Cu的价电子排布式92CaCl的电子式：C.2D.顺-2-丁烯的分子结构模型：【答案】D【解析】【详解】A．基态F原子价层电子排布式为2s22p5，2F的共价键类型为：p p-σ键，A错误；3d4s，B错误；B．Cu是29号元素，核外含有29个电子，基态Cu的价电子排布式101CaCl是离子化合物，电子式为：，C错误；C．2D．顺-2-丁烯的分子结构中相同的原子或原子团(H原子或-CH3)在双键的同一侧，其分子结构模型为：，D正确；故选D。
3.下列对于相关数据的应用中，正确的是A.平衡常数K：判断化学反应的快慢B.电负性：比较不同基态原子失去电子的难易C.分子离子峰的质荷比：获取有机物的相对分子质量D.氢化物分子中氢卤键键能：解释HF与HCl的沸点差异【答案】C【解析】【详解】A．化学平衡常数K是衡量化学反应进行程度的一个重要参数，它并不直接表示化学反应的快慢，A错误；B．电负性是衡量元素原子在化合物中吸引电子能力的一个指标，B错误；C．在质谱分析中，有机物分子受到电子流的轰击后，会失去一个电子形成带正电荷的分子离子，这些分子离子在磁场作用下，根据其质量和电荷的比值（质荷比）不同而分离，并在质谱图上形成不同的峰，其中，最大质量数的峰通常就是分子离子峰，其质荷比等于有机物的相对分子质量，C正确；D．HF与HCl的沸点差异与氢卤键键能无关，HF的沸点高于HCl是因为HF分子间能够形成氢键，D错误；故选C。
秘密★启用前【考试时间：202X年11月1日上午9∶00～11∶30】X市高中202X级第一次诊断性考试理科综合能力测试考前须知：1. 答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2. 答复选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答复非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本卷子上无效。
3. 考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Fe 56一、选择题：此题共13小题，每题6分，共78分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
7. 化学与生活紧密相关。
以下说法正确的选项是A．食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性B．尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大C．用氯气可以处理自来水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子D．ClO2具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒时比Cl2的效率高8. 以下说法错误的选项是A．油脂在酸性和碱性条件下都能水解B．淀粉、蔗糖在肯定条件下水解最终产物均为葡萄糖C．只用酸性KMnO4溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸D．有机物的二氯代物有6种目的操作A 制备Fe(OH)3胶体向25 mL沸腾的蒸馏水中逐滴参加6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色B 配制浓度为0.010 mol/L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶化并稀释至刻度C 除去CH3COOC2H5中的乙醇参加适量CH3COOH，加热D 检验乙醇中氢的生动性将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中10. 柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如下图。
以下关于柠檬烯的说法正确的选项是A．分子式为C10H14B．能发生取代反响和加成反响C．属于乙烯的同系物D．分子中全部碳原子可能都处于同一平面上11. N A为阿伏加德罗常数的值。
绵阳市高中2022级第一次诊断性考试理科综合能力测试·化学参考答案和评分标准选择题：7. D 8. B 9. A 10. B 11. C 12. D 13. C非选择题（一）必考题26.（15分）（1）球形冷凝管（1分）沸石（或碎瓷片）（1分）（2）COOHNH2+CH3CH2OHCOOCH2CH3NH2+H2O（2分）（3）散热降温，减少副反应，减少乙醇挥发损失（2分）（4）检查是否漏液（1分）上层（1分）干燥吸水（1分）（5）作溶剂，提高对氨基苯甲酸的转化率（1分）中和过量的浓硫酸和调节pH（1分）（6）%（或%）（2分） a d（2分）27.（14分）（1）− kJ/mol（2分）（2）①催化剂活性降低（1分）温度（1分）② A C（2分）（3）①吸热（1分）正向（1分）变小（1分）② 25%（2分）4p15（或）（2分）逆向（1分）28.（14分）（1）-2（1分）2∶1 （1分）（2）TeO2-3、OH－（2分）稀硝酸（1分）（3）H2SO4＋Na2TeO3==Na2SO4＋TeO2＋H2O（2分）缓慢加入硫酸并不断搅拌（1分）（4）Te4+＋2SO2＋4H2O==Te↓＋2SO2-4＋8H+（2分）（5）O2（或氧气）（2分）TeO2-3＋4e－＋3H2O ==Te↓＋6OH－（2分）（二）选考题35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）（1）3d64s2（1分）铁（或Fe）（1分）（2）三角锥形（1分）sp3（1分）（3）分子（1分）配位键、共价键（2分）（4）＞（1分）相同电荷的离子，半径越小，离子间的静电作用力越大，离子晶体的晶格能越大（2分）（5）2∶1（1分）50%（2分）38×232××1023×1010（2分）36. [化学—选修5：有机化学基础]（15）分。
初教学调研检测（一）科学化学第Ⅰ卷（选择题,共75分）一、选择题（1-9每题4分,10-22每题3分,共75分）1.下列变化一定属于化学变化的是A.轮胎爆炸B.打开浓盐酸瓶盖,从瓶口涌出白雾C.通常状况下的氧气通过低温加压变成了淡蓝色液体D.澄清石灰水露置空气中后液面产生了一层白膜2.下列叙述正确的是A.自然界中所有元素的原子都由质子和中子构成B.混合物一定由两种或两种以上的元素组成C.一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成D.气体升温时体积膨胀,其原因是加热过程中每个气体分子的体积都增大了3.用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。
下列数轴表示的化学知识错误的是A.空气中各物质的体积分数大小：B.身边一些物质的pH：C.物质溶解度与溶解性的关系：D.地壳中元素含量：4.正确的实验操作是科学探究成功的基础。
下列操作中正确的是A.用少量液体B.闻气味C.过滤D.稀释浓硫酸5.某种火箭在发射时,其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如下。
下列说法不正确的是A.每个甲分子中含有6个原子B.反应前后都存在N 2分子C.该反应的化学方程式为242422N O +2N H 3N +4H O 点燃 D.反应生成丙和丁的质量比为7：66.硝酸是一种具有强氧化性的酸,能与许多不活泼金属反应。
如铜就能与稀硝酸在常温下发生如下反应：332223Cu+8HNO =3Cu NO +2NO +4H O （稀）（） ,下列说法中正确的是A.反应前后分子种类和个数没有发生改变B.反应后氮元素的化合价有升有降C.该反应不属于基本反应类型,但属于氧化反应D.反应物和生成物所属物质类别有5类7.甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是A.甲和丙都属于易溶物质B.溶解度大小关系：甲>乙>丙C.等质量甲、乙两种物质的溶液从t 2℃降到t 1℃时,析出晶体最多的是甲D.三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃,所得溶液溶质质量分数：乙>甲>丙8.下列图像分别与选项中的操作相对应,合理的是A.向一定质量的稀盐酸中加水B.一定条件下,一定质量的碳和氧气在密闭容器中反应C.等质量的镁和铁分别与足量的稀硫酸反应D.一定温度下,向一定质量的饱和石灰水中加入少量的氧化钙9.现将160 kgCuO和Fe2O3的固体混合物,在高温条件下与足量的CO充分反应后,得到金属的质量可能是A.120kgB.112kgC. 128kgD. 130kg第Ⅱ卷（非选择题,共125分）二、（本题包括2小题,共28分）23.（16分）（1）X、Y是初中化学常见的两种元素,X的单质常用于供给呼吸,Y为目前世界年产量最多的金属。
绵阳市高中2020级第一次诊断性考试理科综合能力测试·化学参考答案和评分标准选择题：7.D8.A9.B10.C11.B12.D13.C非选择题（一）必考题26.（14分）（1）NaAlO2（1分）除去有机物（1分）（2）Ni2+、Fe3+（2分）（3）2Fe2+＋ClO－＋5H2O==2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4H+（2分）（4）洗涤、干燥（2分）（5）4NiCO3＋O2△===2Ni2O3＋4CO2（2分）Ni3O4（2分）（6）Ni2+－e－＋3OH－==NiOOH＋H2O（2分）27.（15分）（1）泥三角（1分）高温下瓷坩埚会与KOH反应（2分）====3K2MnO4＋KCl＋3H2O（2分）防止反应过于剧烈（1分）（2）3MnO2＋KClO3＋6KOH熔融（3）只有紫红色而无绿色痕迹（2分）HCl会还原KMnO4，导致其产率降低，且产生Cl2污染环境（2分）（4）便于控温，防止KMnO4分解（1分）防止KMnO4析出时混有KHCO3（2分）85.4或85.5（2分）28.（14分）（1）-268.8kJ/mol（2分）（2）①AD（2分）②1.08（2分）（3）①2.0（2分）进料比越大，CO相对较多，SO2相对较少，反应Ⅱ正向进行程度大而反应Ⅲ正向进行程度小（2分）②>（2分）（4）0.06N A（2分）（二）选考题35.[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）（1）哑铃形（1分）4s 24p 2（1分）（2）O>C>H （2分）O （1分）（3）平面三角形（2分）Mg 2+半径比Ca 2+更小，更易结合CO 2-3中的氧负离子形成氧化物（2分）（4）sp 2（2分）（2分）（5）AN b ρ⨯⨯331966×1015（2分）36.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）（1）苯甲醛（1分）（2）碳碳双键、羟基（2分）（3）OHOH （2分）氧化反应（2分）（4）O OHO （2分）（5）CH 3CH 3CH 2CHO CH 2CHO CH 3CH 3C CHOCH 3CH 3CHO CH(CH 3)2（任写其中2种，2分）（6）1（2分）O O O （2分）。
绵阳市2020届高三第一次诊断性测试理综（化学试题）1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列叙述错误的是A. 还原铁粉能用作食品抗氧化剂B. 夜空中光柱的形成属于丁达尔效应C. 浸泡过KMnO4溶液的硅土可作水果保鲜剂D. 燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放【答案】D【解析】【详解】A．Fe具有还原性，能够吸收空气中的氧气，则还原铁粉可以用作食品袋中的抗氧化剂，故A正确；B．含有灰尘的空气属于胶体，光柱是胶体的丁达尔效应，故B正确；C．乙烯具有催熟效果，能够被高锰酸钾溶液氧化，所以浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期，故C正确；D．加入氧化钙，可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体二氧化碳的排放量，故D错误；故选D。
2.下列关于有机物的说法错误的是A. 植物油分子结构中含有碳碳双键B. 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，属于取代反应C. 同温同压下，等质量的乙炔和苯完全燃烧耗氧量相同D. 分子式为C3H6BrC1的有机物不考虑立体异构共5种【答案】B【解析】【详解】A．植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子结构中含有碳碳双键，故A正确；B．钠与乙醇发生反应生成乙醇钠和氢气，属于置换反应，故B错误；C．乙炔和苯的最简式相同，都是CH，则相同质量的乙炔和苯充分燃烧耗氧量相同，故C正确；D．分子式为C3H6BrC1的有机物的同分异构体有：①Br在1号C上，C1有3种位置，即3种结构；②Br在2号C上，C1有2种位置，即2种结构，共5种结构，故D正确；故选B。
【点睛】本题的易错点为A，要注意油脂包括油和脂，油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂是饱和高级脂肪酸甘油酯，不饱和高级脂肪酸结构中含有碳碳双键。
3.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 19g羟基（-18OH）所含中子数为10N AB. 标准状况下，44.8 L HF含有2N A个极性键C. 1 mol NaHSO4晶体含有的离子数为3N AD. 0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中SO42-的数目为0.2N A 【答案】A【解析】【详解】A．19g 羟基(-18OH)的物质的量为19g19g/mol=1mol，而羟基(-18OH)中含10个中子，故1mol羟基(-18OH)中含10N A个中子，故A正确；B．标况下HF为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C．NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，1mol NaHSO4晶体中含有的离子总数为2N A，故C错误；D．溶液体积未知，无法计算0.1mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中SO42-的数目，故D错误；故选A。
四川省绵阳市中考化学一诊试卷一.选择题（本大题22小题,1～9题每小题4分,10～22题每小题4分,共75分.每小题只有一个选项是最符合题目要求的）1．（4分）关于新型冠状病毒感染的肺炎防控,下列说法错误的是（）A．使用消毒剂时要注意安全,如酒精的使用防火灾、防爆炸B．口罩是无纺布材料,其原料是聚丙烯,聚丙烯是天然高分子化合物C．次氯酸钠（NaClO）等含氯消毒剂可用于杀死新冠状病毒,其氯元素化合价为+1价D．使用过的废弃口罩不得随意丢弃,应投放到“有害垃圾”桶内,统一回收处理2．（4分）学习化学,提高学科核心素养,学会从化学的角度分析问题。
下列说法正确的是（）A．木炭具有疏松多孔的结构,因此具有吸附性B．盐酸和氢氧化钠溶液混合,无现象,没有发生反应C．随着铁制品的不断锈蚀,自然界中铁元素的含量不断减少D．碳酸氢铵有强烈的氨味,是氮肥；尿素没有氨味,不是氮肥3．（4分）化学物质正逐渐改变我们的生活,下列有关说法不正确的是（）A．为保障食品安全,应杜绝使用食品添加剂B．臭氧层可以保护地球生物免受过量紫外线伤害,但近地面过量的臭氧则对人体有害C．石油分馏出的成分可以可以用来制造合成纤维、合成橡胶、塑料等D．为了可持续发展,我们不仅要善用金属材料和制品,更要有计划地开采金属资源4．（4分）“宏观﹣微观﹣符号”是学习化学的重要内容和方法。
甲、乙、丙是三个变化过程的微观示意图,下列各项分析正确的是（）A．三个过程发生的均是化学变化B．图示的所有物质均为化合物C．三个变化前后原子、分子、离子数目均发生了改变D．三个变化后的物质中均含有同一种分子5．（4分）向一定质量的CuSO4溶液中滴加KOH溶液一段时间后,改为滴加稀盐酸,所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。
下列有关说法不正确的是（）A．加入试剂总体积为V1时,溶液中不存在KOHB．b点时所加试剂一定是稀盐酸C．c点时溶液中的溶质都是盐D．a点时溶液中一定不存在Cu2+6．（4分）下列实验操作不能达到目的的是（）A．用如图装置净水,水流下进上出是为了提高净化效果B．用如图装置除去实验室所制的CO2中的杂质氯化氢气体C．用如图装置测定收集氧气的体积D．用如图装置稀释浓硫酸7．（4分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列分析不正确的是（）A．t2℃时a、b、c三种物质的溶质的质量分数由大到小的顺序是a＞b＞cB．t2℃时,将50ga物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞cD．a中含有少量c,要提纯a通常可采用冷却热饱和溶液的方法8．（4分）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下,一段时间后测得有关数据如表。
绵阳九年级化学一诊试卷【含答案】专业课原理概述部分一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列哪种物质是酸？A. NaOHB. HClC. CaCO3D. NaCl2. 下列哪种气体不支持燃烧？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氮气D. 氢气3. 下列哪种溶液呈碱性？A. HCl溶液B. NaOH溶液C. CH3COOH溶液D. NaCl溶液4. 下列哪种反应是化合反应？A. CaCO3 → CaO + CO2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu5. 下列哪种物质是单质？A. H2B. CO2C. NaClD. H2O二、判断题（每题1分，共5分）1. 酸和碱反应一定盐和水。
（）2. 氢气是一种无色、无味、无毒的气体。
（）3. 铁锈的主要成分是氧化铁。
（）4. 碱性溶液能使石蕊试液变红。
（）5. 化学反应中，质量守恒定律总是成立的。
（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 化学变化的本质是_______。
2. 酸雨主要由_______和_______组成。
3. 金属活动性顺序中，位于氢之前的金属可以与_______反应氢气。
4. 碱性溶液能使石蕊试液变_______。
5. 在化学反应中，质量守恒定律指的是反应前后_______的质量保持不变。
四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述质量守恒定律。
2. 什么是酸碱中和反应？3. 简述金属活动性顺序的应用。
4. 什么是氧化反应？5. 简述水的电解实验现象及结论。
五、应用题（每题2分，共10分）1. 实验室有20%的盐酸溶液，需要配制500mL 10%的盐酸溶液，需要多少20%的盐酸溶液？2. 某金属与稀硫酸反应氢气，反应方程式为：M + H2SO4 → MSO4 + H2↑。
如果0.2g氢气，计算反应中金属M的质量。
3. 10g CuSO4·5H2O晶体中含有多少g的CuSO4？4. 实验室需要制备500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，需要多少g的NaOH？5. 10g NaCl溶液的浓度为10%，需要多少g的水才能稀释成5%的溶液？六、分析题（每题5分，共10分）1. 分析下列化学反应的类型：2H2 + O2 → 2H2O2. 分析下列化学反应的能量变化：C + O2 → CO2七、实践操作题（每题5分，共10分）1. 设计一个实验，验证质量守恒定律。
2023绵阳上学期一测化学试卷一、选择题（每题3分，共30分）下列关于元素周期表的说法正确的是：A. 元素周期表中有7个周期，18个族B. ⅠA族元素都是金属元素C. 元素周期表中，金属元素都位于过渡元素区D. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具下列关于化学键的说法中，正确的是：A. 离子化合物中只含有离子键B. 共价化合物中一定含有共价键C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物D. 金属元素和非金属元素之间只能形成离子键下列有关化学反应速率的说法中正确的是：A. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显B. 增大压强，可加快所有化学反应的速率C. 升高温度，可增大单位体积内活化分子的百分数D. 加入催化剂，可改变反应进行的方向二、填空题（每空2分，共20分）请将下列物质进行分类：硫酸、氯化钠、氢氧化钠、氨气、二氧化碳、铁、石墨、硫酸铜、氧化镁、酒精。
（1）属于电解质的是：。
（2）属于非电解质的是：。
写出下列反应的化学方程式：（1）铁在氧气中燃烧：。
（2）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：。
三、简答题（每题10分，共20分）请简述分子与原子的主要区别和联系。
请解释什么是电解质？并举例说明哪些物质是电解质。
四、计算题（每题10分，共20分）现有20g的碳酸钙，请计算其中含有多少克的碳元素？已知某化合物A的分子式为C4H8O2，它能在酸性条件下水解成B和C两种有机物。
在相同的条件下，测得B和C的蒸气对氢气的相对密度分别为22和44。
试写出A、B、C的结构简式。
五、实验题（每题10分，共10分）请设计一个实验方案，用于验证“加热条件下，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳”。
写出实验步骤、现象和结论。
四川省绵阳市2022-2023学年高三上学期“一诊”考试 化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．《后汉书·蔡伦传》中记载：“自古书契多编以竹简，其用缣帛者，谓之纸。
缣贵而简重，不便于人，伦乃造意用树肤，麻头及弊布、渔网以为纸。
”下列叙述错误的是 A ．“缣帛”是丝质品，其主要成分为蛋白质 B ．“树肤”与“麻头”的主要成分属于糖类 C ．造纸过程中可以采用过氧化氢漂白纸浆 D ．现代渔网的主要成分是尼龙，属于纤维素2．有机化合物性质多样，下列说法正确的是A ．用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇和乙酸乙酯B ．甲苯能发生加成反应，但不能发生取代反应C ．酸性条件下，植物油的水解产物所含官能团相同D ．环成烯()分子中所有碳原子共平面3．下列化学表达式正确，且与所给事实相符的是A ．硫酸铜溶液中滴加稀氨水：2+-2Cu +2OH =Cu(OH)↓B ．中性环境中，钢铁电化学腐蚀的正极电极反应式：--22O +2H O+4e =4OHC ．稀硝酸中加入过量铁粉：+-3+32Fe+4H +NO =Fe +NO +2H O ↑ D ．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：---+2233Cl +I +3H O=6Cl +IO +6H4．下列实验操作和实验现象不相匹配的是A ．AB ．BC ．CD ．D5．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．2.0 g 821H O 与162D O 的混合物中所含中子数为0.8N AB ．标准状况下，11.2 L 丙烷具有的共价键数为5.0N AC ．电解精炼铜时，若电路中转移电子0.2N A ，阳极质量减少6.4 gD ．常温下，0.5 mol Al 投入浓硫酸中，反应转移的电子数为1.5N A6．X 、Y 、Z 、M 、Q 为前20号主族元素，其原子序数依次增大。
四川省绵阳市绵阳中学2024届高三下第一次测试化学试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O研读右图，下列判断不正确的是A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-H SO为0.2molB．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的24SO向c电极迁移C．K闭合时，Ⅱ中2-4D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极2、下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是A．A B．B C．C D．D3、二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。
下列说法不正确．．．的是（）A．二氧化碳的电子式:B．在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂C．N(C2H5)3能够协助二氧化碳到达催化剂表面D．CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH4、下列物质的用途不正确．．．的是A B C D硅生石灰液氨亚硝酸钠物质用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂A．A B．B C．C D．D5、下列说法正确的是A．氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生H+和Cl-B．硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同C．NH3和HCl都极易溶于水，是因为都可以和H2O形成氢键D．CO2和SiO2的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同6、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是A．2HClO2HCl＋O2↑B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO27、设N A代表阿伏加德罗常数的值。
（VIP&校本题库）2022-2023学年四川省绵阳市高三（上）第一次诊断化学试卷一、选择题（本大题共16小题.何小题3分，共48分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符众题日发求的，不选、多远、错迹均不得分）A ．AB ．BC ．CD ．D1．（3分）下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是（ ）锂离子电池太阳能集热器硅太阳能电池燃气灶A B C DA ．温度越低，化学反应速率越慢B ．低温下分子无法运动C ．温度降低，化学反应完全停止D ．化学反应前后质量守恒2．（3分）由人体冷冻学之父罗伯特：埃延格所者的《不朽的前景》一书列举了 大量证明冷冻复活可能的事实，如许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又会自动复活。
下列说法正确且与上述信息相关的是（ ）A ．硝酸应保存在棕色试剂瓶里B ．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用C ．常温下铁、铝不与浓硝酸反应D ．NO 可用排水法收集，NO 2可用向上排空气法收集3．（3分）下列有关氮及其化合物的说法不正确的是（ ）A ．2v （CO ）消耗=3 v （H 2O ）生成B ．断裂3N A 个H -H 键的同时，生成30g 的1-丙醇C ．若反应在绝热密闭容器中进行，容器中的压强已不再变化D ．若反应在恒容密闭容器中进行，混合气体的密度已不再改变4．（3分）煤气化后分离得到的CO 和H 2可用于合成1-丙醇：3CO （g ）+6H 2（g ）⇌CH 3CH 2CH 2OH （g ）+2H 2O （g ）。
在一定条件下，下列能说明上述反应达到平衡状态的是（ ）A ．加热0.01 mol •L -1NaOH 溶液，溶液的pH 逐渐减小B ．相同温度下，pH 相等的醋酸和硫酸中所含的n （H +）也一定相同5．（3分）下列说法不正确的是（ ）C ．常温下，分别中和等体积、等浓度的KOH 溶液和氨水，所需HCl 的物质的量相同D ．300mL 0.2 mol •L -1 NH 4Cl 溶液和200mL 0.3 mol •L -1NH 4Cl 溶液中的n （NH 4+）不同A ．C 燃烧的热化学方程式为：C （s ）+12O 2（g ）=CO （g ）△H =110.5KJ •mol -1B ．由H +（aq ）+OH -（aq ）=H 2O （l ）△H =-57.3KJ •mol -1可知，若将含1 mol CH 3COOH 的稀溶液与含1 mol NaO H 的稀溶液混合，放出的热量小于57.3KJC ．碳酸氢钠水解的离子方程式：HCO 3-+H 2O ⇌CO 32-+H 3O +D ．500℃、30MPa 下，将0.5molN 2（g ）和1.5mol H 2（g ）置于密闭容器中充分反应生成NH 3（g ），放出热量19.3KJ ，其热化学方程式为：N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H =-38.6KJ •mol -16．（3分）下列说法或表示方法正确的是（ ）A ．图①，放置于干燥空气中的铁钉不会生锈B ．图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀C ．图③，若金属M 比Fe 活泼，可防止输水管腐蚀D ．若将图②中钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀7．（3分）下列是有关金属腐蚀与防护的示意图，其中说法不正确的是（ ）A ．HAP 能提高HCHO 与O 2的反应速率B ．HCHO 在反应过程中，有C -H 键发生断裂C ．根据图示信息，CO 2分子中的氧原子全部来自O 2D ．该反应可表示为：HCHO +O 2HAP CO 2+H 2O8．（3分）某科研人员提出HCHO 与O 2在羟基磷灰石（HAP ）表面催化氧化生成CO 2、H 2O 的历程，该历程示意图如图（图中只画出了HAP 的部分结构）。
