四川绵阳2014届理综一诊化学试题(含答案)

高三第一次诊断性考试理科综合化学部分理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。

可能用到的相对原子质量：Cl－35.5H－1O－16S－32Na－23Ba－137第I卷（选择题共42分）选择题（共7小题）在每题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。

共7题，每题6分。

1.化学与能源开发，环境保护、生产生活等密切相关。

下列有关说法正确的是A.二氧化硫可用于纸浆漂白，表明二氧化硫具有还原性B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C.明矾可用于净水是因为它能够消毒杀菌D.静电除尘、血液透析均与胶体性质相关2.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.11gT2O含有的中子数为6N AB.1molNa2O2与CO2完全反应转移的电子数为2N AC.常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液的氮原子数小于0.2N AD.标准状况下，2.24LH2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1N A3.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示。

下列说法正确的是A.原子半径的大小为：Z＞Y＞XB.若X的一种单质为原子晶体，则含Y元素的盐溶液一定呈酸性C.若Y可作半导体材料，则X、Z的单质均为分子晶体D.若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z各自形成的氢化物熔沸点：X＜Z4.下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是NH5.汽水是CO2的饱和溶液，其中存在如下平衡：H2CO3H＋＋HCO3－……①HCO3－H＋＋CO32－……②将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是A.加热、平衡①、②可能都向左移动B.加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动C.加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向正方向移动D.通入过量CO2或滴加氯水，溶液pH均减小6.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) △H＜0。

t / min图21234t / minn / m o l图1 01234t / minn / m o l图3绵阳中学2011级高三第一次月考（2013.10.4）理科综合试卷（化学部分）可能用得到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 321、下列叙述正确的是A 、某醋酸溶液的pH ＝a ，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH ＝b ，则a >bB 、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH 4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C 、计算可得1.0×10－3mol/L 盐酸的pH ＝3.0，1.0×10－8mol/L 盐酸的pH ＝8.0 D 、常温下，若1 mL pH ＝1的盐酸与100 mL NaOH 溶液混合后溶液的pH ＝7，则NaOH 溶液的pH ＝11 2、下列说法中正确的是A 、冰和干冰均为分子晶体，冰的沸点、密度都高于干冰B 、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应的△H>0，所以该反应不可能自发进行C 、常温下含有N A 个NO 2、N 2O 4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4 LD 、在蒸馏水中加入等体积的浓H 2SO 4， c(H ＋) 会增大，水的电离程度减小，但K W 不变 3、T ℃时在2L 刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。

反应过程中X 、Y 、Z 的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2时，Y 的体积百分含量与时间的关系如图2所示。

则下列结论错误．．的是 A 、发生的反应可表示为： 3X(g)＋Y(g)2Z(g) B 、保持其他条件不变，升高温度，平衡常数K 减小C 、反应进行的前3min 内，用X 表示的反应速率 v (X)＝0.1mol•L －1•min －1D 、若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂4、室温下，将1.000mol ·L －1盐酸滴入20.00mL 1.000mol ·L －1氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。

理科综合·化学第Ⅰ卷（选择题共42分）l、化学与生话密切相关。

下列说法不正确的是A.乙烯可作水果的催熟剂B.硅胶可作袋装食品的干燥剂C.福尔马林可作食品的保鲜剂D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂2、下列关于物质分类的说法正确的是A、金刚石、白磷都属于单质B、漂白粉、石英都属于纯净物c、氯化铵、次氯酸都属于强电解质D、葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3、能正确表示下列反应的离子方程式是A、Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH一＝Cl―＋ClO―＋H2OB、NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2―3＋2H＋＝CO2↑＋H2OC、AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO―2＋4NH＋4＋2H2OD、Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO-3＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O5、设NA为阿伏加德罗常数值。

下列说法正确的是A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为O.3NAB.室温下，l L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH―离子数目为0.l NAC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD.5NH4NO32HNO3+4N2↑＋9H2O反应中，生成28 gN2时，转移的电子数目为3.75NA6、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A、O.l mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)＞c(CO2-3)＞c(HCO-3)＞c(OH-)B.20 mLO.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中 c(CH3COO—)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl -)＋c(H +)＞c(NH +4)＋c(OH -)D.O.1mol/L CH 3COOH 溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH -)＞c(H +)＋c(CH 3COOH) 7、在10L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，下列说法正确的是A.实验①中，若5min 时测得n(M)＝0.050mol,则0至5min 时间内，用N 表示的平均反应速率v (N)＝1.0×1O -2mol/(L·min) B 、实验②中，该反应的平衡常数K ＝2.0C 、实验③中，达到平衡时，X 的转化率为60%D 、实验④中，达到平衡时，b ＞0.060第Ⅱ卷（非选择题 共58分）8.(13分)X 、Y 、Z 、R 为前四周期元素，且原子序数依次增大。

高中2014级第一学期末教学质量测试化学参考答案和评分标准说明：1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。

2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。

3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。

4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1. D2. B3. A4. C5. D6. A7. C8. D9. B 10. A 11. C 12. D 13. C14. A 15. B 16. B 17. C 18. A 19. D 20. C 21. B 22. D 23. C 24. A 25. B第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、（本题包括2小题，共14分）26.（共8分，每空1分）（1）焰色 丁达尔 SiO 2（或二氧化硅）（2）5.6 SO 2、NO 2（或二氧化硫和二氧化氮）（3）氯气泄漏处冒白烟（4）受热易分解 NH +4＋HCO －3＋2OH －==NH 3↑＋CO 2-3 ＋2H 2O 27.（共6分）（1）4NO 3＋3H 2O （3分） （2）NH 4NO 3（1分） 氧化性，酸性（1分） （3）0.125 mol （1分）三、（本题包括2小题，共16分28.（共9分）（1）①CO 2（1分） ② HCO －3＋OH －==CO 2-3 ＋H 2O （1分） ③ 84b －53a31a （2分）（2）① Cl 2＋2Fe 2+==2Cl －＋2Fe 3+（1分） ② FeCl 2＋2NaOH==2NaCl ＋Fe(OH)2↓（1分）4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O==4Fe(OH)3（1分）③取C 溶液少量于试管中，滴加少量KSCN 溶液，无明显变化，再滴加少量氯水，溶液呈红色（2分，其他合理答案均给分）－ 得到 1×8e29.（共7分）（1）13.6（1分） （2）500 mL 容量瓶、胶头滴管（2分）（3）0.50 mol/L H 2SO 4(aq)（1分） 0.25 mol/L （1分） （4）BE （2分）四、（本题包括1小题，共12分）30.（共12分）（1）Cu ＋2H 2SO 4(浓)△===CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O （2分）（2）红色褪去（1分） SO 2漂白是与有色物质化合，受热会分解恢复颜色；过氧化钠漂白是将有色物质氧化，不能恢复颜色（2分）（3）氧化（1分） 溶液变浑浊（产生乳白色或浅黄色沉淀）（1分）（4）还原（1分） Cl 2＋SO 2＋2H 2O==2HCl ＋H 2SO 4（1分）（5）干燥管（1分） 吸收尾气时防止溶液倒吸（1分）（6）CaSO 4（1分）五、（本题包括1小题，共8分）31. 解：（1）设混合粉末中Cu 的物质的量为x ，Fe 的物质的量为y 。

2014年高考理综化学试题（新课程卷Ⅰ）使用地区：陕西、山西、河南、河北、湖南、湖北、江西可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108一、选择题（每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7. 下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A. 戊烷B. 戊醇C. 戊烯D. 乙酸乙酯2 2 22H2O2 + I−→H2O + IO−慢H2O2 + IO−→H2O + O2 + I−快下列有关该反应的说法正确的是( )A. 反应的速率与I−的浓度有关B. IO−也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98 kJ·mol−1D. υ(H2O2)=υ(H2O)=υ(O2)10. W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2−和Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是( )A. 原子最外层电子数：X＞Y＞ZB. 单质沸点：X＞Y＞ZC. 离子半径：X2−＞Y＋＞Z－D. 原子序数：X＞Y＞Z11. 溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A. 溴酸银的溶解是放热过程B. 温度升高时溴酸银溶解速度加快C. 60℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4D. 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B. 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。

27、(15分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1) H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：。

2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学部分（新课标I卷）选择题共21小题，共126分一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯8.9. 已知分解1 mol H2O2 放出热量98kJ。

在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2＋I－→H2O ＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O ＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是( )A. 反应速率与I－的浓度有关B. IO－也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98kJ·mol－1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)10. X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是( )A. 原子最外层电子数：X＞Y＞ZB. 单质沸点：X＞Y＞ZC. 离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D. 原子序数：X＞Y＞Z11. 溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误．．的是( )A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体13.三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答，第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（11题，共129分）26．(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入4.4 g的异戊醇、6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。

2014年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）理科综合能力测试化学部分第I卷（选择题共42分）相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与生活密切相关。

下列说法不正确．．．的是A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂2．下列关于物质分类的说法正确的是A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3．能正确表示下列反应的离子方程式是A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O4．下列实验方案中，不能．．达到实验目的的是5．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说正确的是A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A△2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2 D．5NH4NO3=====时，转移的电子数目为3.75N A6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋) C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)7．在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min 时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060第Ⅱ卷（非选择题共58分）8．（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。

2014年高考全国1卷理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108一、选择题（每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A.戊烷B. 戊醇C. 戊烯D. 乙酸乙酯8.9.2 2 2 2H2O2 + I−→H2O + IO−慢； H2O2 + IO−→H2O + O2 + I−快；下列有关该反应的说确的是( )A.反应的速率与 I−的浓度有关B. IO−也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于 98 kJ·mol−1D. (H2O2)= (H2O)= (O2)10.W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2−和Z－，Y＋和 Z－离子具有相同的电子层结构。

下列说确的是( )A.原子最外层电子数：X＞Y＞ZB. 单质沸点：X＞Y＞ZC. 离子半径：X2−＞Y＋＞Z－D. 原子序数：X＞Y＞Z11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。

13. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )浓硫酸具有脱水性、氧化性二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第26题~第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。

2014年高考全国1卷理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108一、选择题（每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A.戊烷B. 戊醇C. 戊烯D. 乙酸乙酯8.9.2 2 2 2H2O2 + I−→H2O + IO−慢； H2O2 + IO−→H2O + O2 + I−快；下列有关该反应的说法正确的是( )A.反应的速率与 I−的浓度有关B. IO−也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于 98 kJ·mol−1D. (H2O2)= (H2O)= (O2)10.W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2−和Z－，Y＋和 Z－离子具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是( )A.原子最外层电子数：X＞Y＞ZB. 单质沸点：X＞Y＞ZC. 离子半径：X2−＞Y＋＞Z－D. 原子序数：X＞Y＞Z11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。

13. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )浓硫酸具有脱水性、氧化性与可溶性钡盐均可以生二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第26题~第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。

保密 ★ 启用前 【考试时间2015年7月6日下午4:20～6:00】四川绵阳市高中2014级第一学年末教学质量测试化 学D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜的目的3. 下列化学用语表达正确的是A. 氮气的电子式 N?‥‥‥?N B ．乙烯的结构简式 CH 2CH 2C ．次氯酸的电子式 H ∶‥Cl ‥‥∶O ∶‥D ．苯分子的比例模型4. 下列分子只表示一种物质的是A．C3H7Cl B．C3H6C．CH2Cl2D．C4H105. 某元素X的气态氢化物化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物及相应的酸性氧化物化学式均正确的是A．HXO3XO2 B.??HXO2X2O3 C.??H3XO3X2O3 D.??H3XO4X2O56. 下列四种盐酸跟锌片反应，起始时反应速率最快的是A．10?℃20?mL 3?mol/L的盐酸? B．10?℃40?mL 2?mol/L的盐酸C．20?℃20?mL 2?mol/L的盐酸?D．20?℃10?mL 4?mol/L的盐酸(g)2HI(g)?A．1 mol苯分子中含有C＝C双键数目为3N AB．标准状况下，11.2?L CCl4中含有的共价键数目为2N AC．1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3N AD．常温常压下，17?g 羟基含有的电子总数为10N A13.?欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法都正确的是A．甲烷（乙烯）：KMnO4溶液洗气? B．苯（Br2）：NaOH溶液蒸馏C．NaCl溶液（MgCl2）：KOH溶液过滤?D．硝基苯（硝酸）：蒸馏水分液14. 如图所示装置中，电流表G指针发生偏转，同时X极放出气体，Y极逐渐变细。

下列判断正确的是ArrayA.??X是Zn，Y是Cu，Z为稀HCl溶液B.??X是Cu，Y是Zn，Z为稀H2SO4溶液C.??X是Cu，Y是石墨，Z为稀AgNO3溶液D.??X是石墨，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO2－4D．在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中加入新制Cu(OH)2，加热煮沸，会生成砖红色沉淀19.?某铝热剂由铁红和铝组成。

秘密★启用前【考试时间：2016年11月2日上午9：00～11：30】绵阳市高中2014级第一次诊断性考试理科综合能力测试可能用到的相对原予质量：Hl C12 N14 O16 Na23 Ti48 Ni59第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．细胞中的元素和化合物是构成生命系统的物质基础，下列有关叙述错误的是A．以碳链为骨架的有机化合物构成了细胞的基本框架B．化合物的含量和比例在细胞的生命历程中不会改变C．不同种类细胞中化合物的种类和含量均有一定差异D．构成各类大分子有机物的单体在不同细胞中是相同的2．下列与细胞呼吸有关的叙述正确的是A.酵母菌经研磨、搅拌、加压过滤后得到的提取液仍可进行呼吸作用B．缺氧时有氧呼吸的第三阶段无法进行，但是第一、二阶段不受影响C．细胞呼吸包含一系列的放能反应，但仅有少部分能量储存到ATP中D．细胞无线粒体时只能进行无氧呼吸，有线粒体时仍可进行无氧呼吸3．生长在太平洋西北部的一种海蜇能发出绿色荧光，这是因为该种海蜇DNA分子上有一段长度为5 170个碱基对的片段——绿色荧光蛋白基因。

转基因实验表明，转入了海蜇的绿色荧光蛋白基因的转基因鼠，在紫外线的照射下，也能像海蜇一样发光。

这个材料说明：①基因是DNA分子上的片段②基因在染色体上③基因控制特定的遗传性状④基因控制性状的途径有两条⑤转基因技术可以定向地改造生物的遗传性状A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①③⑤4．下列实验中实验材料、试剂或者操作与实验目的不相符合的是A．在鉴定可溶性还原糖时用斐林试剂并水浴加热B．用显微镜观察叶绿体时以菠菜叶下表皮作材料C．制作根尖细胞有丝分裂装片时漂洗根尖用清水D．提取绿叶中的色素时保护叶绿素分子用CaCO35．大气中CO2浓度升高引起的温室效应，可能改变土壤矿质元素含量。

为探究有关生态因子的变化对植物的影响，有人用同一环境中生长的两种植物，在光照和水分等适宜条件下做了模拟试验，测得数据如表。

2014 年高考理综化学试题（新课程卷Ⅰ）使用地区：陕西、山西、河南、河北、湖南、湖北、江西可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16F19Al27P 31S32Ca 40Fe 56Cu 64Br 80Ag 108一、选择题（每题6 分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项吻合题目要求的）7. 以下化合物中同分异构体数目最少的是(A)A. 戊烷B. 戊醇C. 戊烯D. 乙酸乙酯8. 化学与社会、生活亲近相关。

对以下现象或事实的讲解正确的选项是C 选项现象或事实讲解A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl 2与空气中的 CO2反应生成 CaCO3C 施肥时，草木灰 ( 有效成分为 K2 CO3)不能够K2CO3与 NH 4Cl 反应生成氨气会降低与 NH 4Cl 混杂使用肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有 Cu2+的溶液中置换出铜9. 已知分解 1 mol H 2O2放出热量 98 kJ，在含少量 I-的溶液中， H2O2分解的机理为：H2O2 + I-→H2O + IO -慢H2O2 + IO-→H2O + O2 + I-快以下相关该反应的说法正确的选项是(A)A.反应的速率与I-的浓度相关B. IO -也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于 98 kJ· mol -1υ 2 2υ2υ 2)D.(H O)= (H O)= (O10. W 、 X 、 Y 、 Z 均是短周期元素，X 、Y 处于同一周期， X 、 Z 的最低价离子分别为 X2- 和Z－， Y ＋和 Z－离子拥有相同的电子层结构。

以下说法正确的选项是(D)A. 原子最外层电子数：X＞Y＞ZB. 单质沸点： X＞Y＞ZC. 离子半径： X2- ＞Y＋＞Z－D. 原子序数： X＞Y＞Z11.溴酸银 (AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线以下列图，以下说法错误的选项是( A )A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度高升时溴酸银溶解速度加快C.60℃时溴酸银的 K sp约等于 6× 10－4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12.以下相关仪器的使用方法或实验操作正确的选项是( B)A.洗净的锥形瓶和容量瓶能够放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准液前，必定先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差D.用容量瓶配溶液时，若加水高出刻度线，马上用滴定管吸出节余液体。