九年级化学上册有关化学方程式的计算题

九年级上册化学利用化学方程式的简单计算习题精选利用化学方程式的简单计算题精选1.电解水得到的氢气和氧气的质量比是2:1.2.电解54克水，可得到6克氢气。

3.化学反应：5.6克A和7.3克B生成12.7克C，所需A 的质量为14.6克。

4.铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是4:3:2.5.用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是4b/(a-b)。

6.质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是Mg。

7.铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是4:3:2.8.4克氧气可跟2克氢气完全反应。

9.3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁5克。

10.在化学反应中，6克物中，A、B两元素质量比14:3，与足量的反应后，得34克，则化合物中A的质量为17克，B的质量为4克。

11.用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为3:2.12.2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为1:2:3.13.相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是2:3:2:1.14.用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量大于0.2克。

15.托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg、Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是98克和10克。

四、答案：（1）①2：1，②1：2；（2）1：14：16根据化学方程式可以得出各气体的___比例，从而得出质量比例。

对于第二问，可以先求出氧气的质量，再用总质量减去氧气的质量得到混合气体中CO和的质量。

五、1．答案：AD根据实际产生的氢气质量，可以判断出铁片中所含的金属是能与稀硫酸反应产生氢气的。

通过计算不同金属产生的氢气质量，可以得出只有镁和铝可以符合条件。

1.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
氯气和氢气的燃烧反应：
2HCl(g)+O2(g)→2H2O(g)+Cl2(g)
2.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
硫酸钠溶液与氢氧化钠溶液反应：
Na2SO4(aq)+2NaOH(aq)→Na2SO4(aq)+2H2O(l)
3.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
硫酸钡和铝粉反应：
BaSO4(s)+2Al(s)→Ba(AlO2)2(s)+SO2(g)
4.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液的反应：
NH4NO3(aq)+ NaOH(aq)→NaNO3(aq)+H2O(l)+ NH3(g)
5.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
金属铝与氯气反应：
2Al(s)+3Cl2(g)→2AlCl3(s)
6.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
硝酸钠溶液和氢氧化钾溶液反应：
NaNO3(aq)+ KOH(aq)→KNO3(aq)+ H2O(l)
7.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
氢氧化铝和氯化钠反应：
Al(OH)3(aq) + 3NaCl(aq) → AlCl3(aq) + 3NaOH(aq)
8.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
碳酸钠溶液和氯化钠溶液的反应：
Na2CO3(aq)+ NaCl(aq)→2NaCl(aq)+ CO2(g)+H2O(l)
9.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
铝粉和硫酸钠的反应：
2Al(s)+ 3Na2SO4(aq)→ Al2(SO4)3(aq) + 6Na(aq)
10.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
硫酸铝和硫酸钠的反应：。

利用化学方程式的简单计算练习试题和答案work Information Technology Company.2020YEAR第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算测试题1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M 的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶92.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（）A．（A+B-C）克 B．（A-B-C）克 C．（A+B+C）克 D．（A+C）克3.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（）A．44克 B．32克 C．22克 D．12克4.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B 和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（）A．12克 B．44克 C．56克D．100克5.只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。

已知铜的氧化物有CuO和O，下列说法正确的是（）Cu2A．固体样品的组成只有两种情况O的混合物B．固体样品一定是CuO与Cu2OC．固体样品可能是Cu2D．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/96.在2A+B====2C的反应中，1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的式量是32，则C的式量为___________。

7.已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。

当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。

8.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。

（填写元素名称）9.在化学反应3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。

九年级化学化学方程式的计算真题汇编(含答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：323222NaHCO Na C ΔO H O CO ++↑。

现取3NaHCO 16.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ ） A ．4.4gB ．6.2gC ．8.8gD ．10.6g【答案】B【解析】【分析】【详解】根据题意可知，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，剩余物质为固体碳酸钠。

此题为固体的差量计算，设减少的质量为x 。

323222NaHCO Na CO +H O +CO 1681066216.8g x ↑△固体减少的质量16816.8g =62xx=6.2g2．某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据下图所示信息，计算该样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

【答案】70.7%【解析】【分析】【详解】设该样品中碳酸钠的质量分数为x2323Na CO +CaCl =CaCO +2NaCl1061007.5gx 5.0g↓ 1067.5gx =100 5.0gx ≈70.7%答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。

3．工业上冶炼 150吨含杂质为 2%的生铁，需要含杂质 20%的赤铁矿石多少吨？【答案】262.5t【解析】【分析】【详解】解：设需要纯氧化铁的质量为 x232FeO 2Fe +3CO 160112x 150t (1-2%)3CO+⨯高温 160x =112150t (12%)⨯- x=210t故需要含杂质为 20%的铁矿石的质量为：210t =262.5t 1-20%答：需要含杂质 20%赤铁矿石的质量为 262.5t ｡4．为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g 石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图，见图．（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为______g ．（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数______．【答案】84.32 80%【解析】【分析】根据图象可知反应消耗盐酸的质量和生成二氧化碳气体的质量，利用化学方程式根据二氧化碳的质量可计算出样品中碳酸钙的质量，进而计算样品中碳酸钙的质量分数。

初三化学化学计算题专题训练答案及解析一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。

答案：尿素中氮元素的质量分数＝（氮原子的相对原子质量×氮原子个数）÷尿素的相对分子质量×100%氮原子的相对原子质量为 14，尿素的化学式为 CO(NH₂)₂，其中氮原子个数为 2。

尿素的相对分子质量＝ 12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（14×2）÷60×100% ≈ 467%解析：要计算化合物中某元素的质量分数，就用该元素原子的相对原子质量乘以原子个数，再除以化合物的相对分子质量，最后乘以100%。

在尿素中，明确氮原子的个数以及各原子的相对原子质量，按照公式准确计算即可。

2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的相对分子质量为 160，求其中铁元素与氧元素的质量比。

答案：铁元素与氧元素的质量比＝（铁原子的相对原子质量×铁原子个数）∶（氧原子的相对原子质量×氧原子个数）铁原子的相对原子质量为 56，氧原子的相对原子质量为 16。

氧化铁中，铁原子个数为 2，氧原子个数为 3。

铁元素与氧元素的质量比＝（56×2）∶（16×3）＝ 7∶3解析：计算化合物中各元素的质量比，同样要依据各元素原子的相对原子质量和原子个数。

先分别算出铁元素和氧元素的质量，然后相比得出质量比。

二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？答案：设可以得到氧气的质量为 x。

2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316 ／ 63g ＝ 32 ／ xx ＝ 064g解析：首先写出高锰酸钾受热分解的化学方程式。

根据化学方程式找出高锰酸钾与氧气的质量比，然后设出未知量氧气的质量为 x，列出比例式进行求解。

2、实验室用 10g 碳酸钙与足量的稀盐酸反应，可制得多少克二氧化碳？答案：设生成二氧化碳的质量为 y。

九年级化学有关化学方程式的计算经典好题汇编（含答案）一、选择题1. (·眉山)10 g A和足量B混合加热，充分反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的A和B 的质量比为()A. 1∶1B. 2∶1C. 4∶1D. 5∶12. (·天津)已知A＋3B===2C＋3D中，已知2.3 g A跟4.8 g B恰好完全反应生成4.4 g C。

又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为()A. 23B. 46C. 92D. 963. (·天水)把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间A. 物质aB. x＝2.2C. d一定是催化剂D. 反应后原子数目减少了4. (·龙东)(已知甲、丙两种物质的相对分子质量之比为1∶1)则下列说法正确的是()A. 该反应为化合反应B. 待测值为18C. 反应中丁和丙的质量比为3∶1D. 甲、丙两种物质化学计量数之比为1∶25. (·湘潭)一定条件下，一个密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

下列有关说法不正确的是()A. x的取值范围是：0≤x≤45B. 参加反应的A和B的质量之比为3∶1C. 当y≤20时，该反应为化合反应D. x＋y＝656. (·黔东南)某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前在下列判断中，正确的是()A. 物质X 由碳、氢元素组成B. 物质X 由碳、氢、氧元素组成C. 充分反应后剩余氧气质量为16克D. 生成CO 2与H 2O 的质量比是89∶54 7. (·泰安)四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。

则有关说法中不正确的是( )第7题A. 丁一定是化合物B. 乙可能是这个反应的催化剂C. 生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1D. 参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和 8. (·六盘水)在“宏观—微观”之间建立联系，是学习化学学科必备的思维方式。

有关化学方程式简单计算练习题
K—39 Mn—55 O—16 Mg—24 P—31 H—1 Cl—35.5
1、加热分解15.8克高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
2、生成160克氧化镁，需在氧气中燃烧多少克镁？同时消耗多少克氧气?
3、加热12.25g氯酸钾，充分反应后可制得氧气多少克？
4、31g红磷在空气中充分燃烧，需消耗氧气多少克，可生成五氧化二磷多少克?
5.要制得
6.4克氧气，需过氧化氢多少克?同时生成水多少克?
6、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物31克，到质量不再减少为止，冷却后测得剩余固体质量为21.4克。

计算: (1)能制得氧气多少克? (2)原混合物中氯酸钾的质量是多少克?（3）二氧化锰的质量是多少?
K—39 Mn—55 O—16 H—1 Fe—56 Cl—35.5
1、10g氢气在空气中充分燃烧，最多可生成水的质量是多少?
2、1.68g铁丝在氧气中全部燃烧，需消耗氧气多少克，可生成四氧化三铁多少克？
3、在实验室里电解1.8g水，问要标准状况下可制得氢气多少升?(标准状况下氢气的密度为0.09g/L)
4、取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16 .4g。

计算：（1）生成氧气的质量；（2）二氧化锰的质量。

5.某实验小组加热4.1g高锰酸钾一段时间后，冷却后称得剩余固体质量为3.78g。

计算：（1）生成氧气多少克？（2）剩余高锰酸钾多少克？。

人教版九年级上册第五章化学方程式考试试题(有答案) 化学方程式一、单选题 1．下列关于化学反应2X+Y==2Z 的叙述，错误．．的是（） A ．Z 一定是化合物B ．在反应中X 、Y 、Z 三种物质的粒子数目比为2：1：2C ．若X 和Y 的相对分子质量分不为M 和N ，则Z 的相对分子质量为（M+N ）D ．若ag X 彻底反应生成bgZ ，则并且消耗（b-a ）gY.2．甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如图，下列讲法中别正确的是( ) A ．物质甲是单质B ．丙分子中A ，B 原子个数比为3：1C ．反应前后原子的个数没有改变，分子的个数也没有改变D ．依照质量守恒定律可推知，乙的化学式为A 23．铜片与浓硝酸能够发生如下反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2X ↑＋2H 2O ，对该反应的下列讲法中正确的是( )A ．生成物X 的化学式为H 2B ．反应中N 元素化合价改变的原子与N 元素化合价别变的原子的个数比为1:1C ．浓硝酸属于纯净物D ．反应物Cu 与生成物H 2O 的质量比为32:94．丙烷燃烧的微观示意图如图所示，则下列讲法正确的是（） A ．该反应属于化合反应 B ．该反应别遵守质量守恒定律 C ．反应生成物基本上氧化物D ．该反应中，原子和分子都发生了改变5．下列叙述和对应的化学方程式及所属基本反应类型正确的是( )A ．验证铜比银爽朗：2AgNO 3+Cu=Cu(NO 3)2+2Ag 置换反应B ．用小苏打治疗胃酸过多：2NaHCO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 复分解反应C ．乙醇作燃料：C 2H 5OH+3O 2=2CO 2+3H 2O 氧化反应D ．用烧碱制纯碱：Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2Na OH 复分解反应6．化学变化中别能实现的变化是（）A ．一种分子变成另一种分子B ．一种离子变成另一种离子C ．一种原子变成另一种原子D ．一种单质变成另一种单质 7．如图表示某化学反应的微观过程，下列讲法正确的是（）A ．该反应属于置换反应B ．甲物质由一具氮原子和三个氢原子构成C ．生成丙和丁的分子个数比为2：3D ．化学反应前后，元素的种类发生了变化8．洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图反应：下列讲法正确的是（）A ．该反应是分解反应B ．有毒气体是Cl 2C ．反应前后元素化合价别变D ．84消毒液、洁厕灵能混合使用9．物质是变化的，下列物质在一定条件下别能实现一步转化的是（）A ．Mg →MgO →MgCl 2B ．Fe 2O 3→Fe →FeCl 2C ．CaCO 3→Ca(OH)2→CaSO 4D ．S →SO 2→SO 3 10．下列化学方程式书写正确的是（） A ．H 2＋＋H 2O B ．Mg ＋O 2点燃MgO 2C ．H 2O 2＝H 2O ＋O 2↑D ．Cu ＋H 2SO 4＝CuSO 4＋H 2↑11．某反应前后分子变化的微观示意图如下。

有关化学方程式的计算例1、已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。

若制取8gD，则需__________gA。

解析：此题要求说明了物质之间发生反应按一定质量比进行且遵循质量守恒定律。

图表如下(若D、A的质量为x、y)：A ＋B →C ＋D5g2g3g xy8g由质量守恒定律：x＝5g＋2g－3g＝4g，即A、D的质量比为5∶4，则可以通过计算推知y＝10g答案：10例2、甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。

甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。

若反应生成3.6g水，请计算：⑴m值是__________。

⑵参加反应的氧气质量是多少克？解析：此题要求运用质量守恒定律，去确定计量数。

质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、元素的质量相等，还体现在微观上原子个数相等。

根据碳原子数反应前后相等，8＝m ＋2，m＝6；反应前后氧原子个数为8＋2n＝6×2＋2＋16，n＝11，然后根据化学方程式，由生成3.6g水，求参加反应的氧气质量。

答案：（1）6；（2）8+2n = 6×2+2+16，n =11设参加反应的氧气质量为x，8CH3OH + 11O26CO2 + 2CO + 16H2O11×3216×18x 3.6gx=4.4g答：参加反应的氧气为4.4g。

例3、如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（）A．X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量B．X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间C．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量解析：此题要求分析金属与酸反应中各种量之间的变化关系，涉及到金属的质量、酸的量、金属的活泼性、反应的速率、氢气的质量以及反应时间等多种量的变化。

由题意，等质量的金属Mg和Al与足量且质量分数相等的酸反应，产生氢气的速率Mg＞Al，产生氢气的总量Mg＜Al，即产生等量氢气，Mg所用反应时间少，A、B选项是错误的。

有关化学方程式的计算 典型例题【例1】将13g 金属混合物粉末投入足量稀硫酸中，产生1g 氢气。

此金属混合物可能的组成的是可能的组成的是[ [ ] A ．Fe 和Zn B ．Mg 和Zn C ．Cu 和Fe D ．Zn 和Cu分析：用平均值法。

用平均值法。

Fe Fe Fe、、Zn Zn、、Mg 和稀硫酸反应的化学方程式为：和稀硫酸反应的化学方程式为：M+H 2SO 4==MSO 4+H 2↑ 设混合物金属的平均相对原子质量为x ，则有，则有x ∶2=13∶1 x=26所以组成混合物的两种金属的相对原子质量必然是一个小于2626，另一个大于，另一个大于2626。

铁的相对原子质量是5656，锌的相对原子质量是，锌的相对原子质量是6565，都大于，都大于2626。

铜是不活泼金属，。

铜是不活泼金属，不能和稀硫酸反应生成氢气。

所以应选B 。

答案：B 。

【例2】下列各组物质共热后产生氧气最多的是 [ [ ] A ．4g 氯酸钾和2g 二氧化锰二氧化锰 B ．2g 氯酸钾和4g 二氧化锰二氧化锰 C ．4g 氯酸钾和2g 高锰酸钾高锰酸钾 D ．2g 氯酸钾和4g 高锰酸钾高锰酸钾分析：在氯酸钾、在氯酸钾、高锰酸钾和二氧化锰三种物质中，高锰酸钾和二氧化锰三种物质中，高锰酸钾和二氧化锰三种物质中，二氧化锰不能分解放出氧气，二氧化锰不能分解放出氧气，只是对氯酸钾分解放氧气有催化作用。

在A 和B 两组中，由于A 含氯酸钾的质量比B 多，所以A 放氧气的质量比B 多。

多。

在C 和D 两组中，氯酸钾和高锰酸钾都能分解放出氧气，它们的质量关系表示如下：下：从化学方程式可以看出245g 氯酸钾能生成96g 氧气，而245g 高锰酸钾生成氧气的质量不足96g （约为24.8g 24.8g））。

由于C 含氯酸钾比D 多，所以C 生成氧气质量比D 多。

A 和C 相比，虽所含氯酸钾的质量相同，然而C 中的高锰酸钾也能生成氧气，中的高锰酸钾也能生成氧气，A A 中的二氧化锰却不能，所以C 生成氧气比A 多。

利用化学方程式的计算1．（2023•赤峰）某校实验室工作人员欲测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，现取14g该样品与2g二氧化锰混合，放入试管中充分加热（杂质不发生反应），反应过程和数据如图所示。

请计算：（1）生成氧气的质量为g。

（2）该样品中氯酸钾的质量分数。

（写出计算过程）2．（2023•海南）镁是一种重要金属，广泛应用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。

工业上通过电解熔融氯化镁制备单质镁：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑。

请计算：（1）MgCl2中镁元素的化合价为。

（2）应用此法制备48t镁，至少需要消耗MgCl2的质量是多少？3．（2023•宿迁）我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石[主要成分是Cu2（OH）2CO3]和木炭一起加热就可得到红色的铜。

兴趣小组为测定某孔雀石中Cu2（OH）2CO3的质量分数，进行如下实验：称取25g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入200g稀硫酸（稀硫酸过量），充分反应后称量，烧杯内物质的总质量为220.6g（假设杂质都不与稀硫酸发生反应）。

（1）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4＝2CuSO4+CO2↑+3 。

（2）生成气体的质量是g。

（3）求该孔雀石中Cu2（OH）2CO3的质量分数（写出计算过程）。

4．（2023•北京）纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。

480℃以上时，发生的主要反应为2Al+3H2O Al2O3+3H2↑。

该反应中，若有54kgAl 发生反应计算参加反应的H2O的质量（写出计算过程及结果）。

5．（2023•丹东）工业上煅烧25t石灰石（主要成分为CaCO3）共制得11.2tCaO（杂质不参加反应，该反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑），求：①该石灰石中CaCO3的质量；②该石灰石中CaCO3的质量分数。

6．（2023•雅安）化学兴趣小组为测定某锌样品（杂质不与酸反应）中Zn的质量分数，取10.0g锌样品逐滴加入稀H2SO4，待不再有气泡产生时停止滴加药品，共用去稀H2SO4的质量为100.0g。