初三化学上册知识点及习题

可编辑修改精选全文完整版九年级化学知识点汇总第1单元《化学的魅力》知识点第一节化学使世界更美好1、什么是化学：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、两种变化物理变化：没有其他物质生成的变化是物理变化。

化学变化：有其他物质生成的变化是化学变化。

区别：是否有新物质生成。

3、两种性质物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的的性质叫做物理性质。

化学性质：只有通过化学变化才能表现出来的性质叫做化学性质。

区别：是否需要通过化学变化才能表现出来举例：3、实验第二节走进化学实验室1、化学实验一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器——试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、燃烧匙可以直接加热的仪器是——试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热（垫石棉网—受热均匀）的仪器是——烧杯、烧瓶、锥形瓶可用于固体加热的仪器是——试管、蒸发皿、燃烧匙可用于液体加热的仪器是——试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶等（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量取液体体积所用的实验仪器有：规格合适的量筒、玻璃棒、胶头滴管。

量筒不能用来加热，也不能用作反应容器。

（三）称量器——托盘天平（一般用于固体药品粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（2）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的称量纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

添加酒精使用漏斗和玻璃棒。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。

初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋2、化合价口诀（1) 常见元素化合价口诀:钾钠银氢正一价；氟氯溴碘负一价；钙镁钡锌正二价; 铜一二铁二三铝三硅四氧负二二四六硫二四碳(2) 常见原子团(根）化学价口诀:一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

4（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑（3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气: Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑(7）湿法炼铜术（铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理: 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9)生灰水[Ca（OH）2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰（氧化钙)制取方法:CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序:金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb （H) ，Cu Hg Ag Pt Au。

（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色(汞为银白色液态) ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

2、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液)；含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液)；含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液）,其余溶液一般为无色。

初三化学上册必背知识点初三化学上册必背知识点1.几种重要的金属及合金(1)金属的物理特性：常温下除汞(液体)外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。

(2)合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。

②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。

③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。

④生铁的含铁量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。

2.金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。

3.金属活动性顺序及置换反应(1)金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au(2)金属活动性顺序的作用：①判断金属与酸的反应：a. 一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢;b. 酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。

②判断金属与盐溶液反应。

在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

③判断金属活动性强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

初三化学上册知识点归纳溶解性口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;硫酸盐除钡和铅;碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。

氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢。

补充1、元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。

铝三碳四氧负二，氟氯溴碘负一价。

金正非负单质零，正负总价和为零。

2、原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。

负三记住磷酸根，正一价的是铵根。

3、溶液颜色口诀：铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫4、七字沉淀——“一蓝一红褐五白”●蓝色：Cu(OH)2●红褐色：Fe(OH)3●白色：Mg(OH)2 BaCO3、 BaSO4 、CaCO3、 AgCl 其中BaSO4、AgCl既难溶于水，又不溶于稀硝酸。

初三上册化学必背知识点
一、原子
1. 原子的概念：原子是物质的最小结构单位，是所有化学反应的基本
单位，是元素纯物质的最小结构；
2. 原子的组成：原子由原子核和原子电子组成，原子核包括核子和中子，也称作原子的中心，而原子的电子就是电荷附着在原子核外的电子；
3. 原子的大小：原子的大小取决于原子核半径，主要由原子核内的核
子所决定；
二、元素
1. 元素的概念：元素是一种物质，由原子组成，其中所有原子都有相
同的原子序数；
2. 元素的表示：元素在化学反应中通常用其英文缩写或元素符号表示，金属元素通常用大写字母表示，而非金属元素则用小写字母表示；
3. 元素的分类：根据原子核结构可将元素分为金属元素和非金属元素，根据化学性质可将元素分为基本元素和混合元素。

三、元素周期表
1. 周期表的结构：周期表由18列和7行所组成，每一列被称作元素周期，同一行上的元素具有相同的化学性质；
2. 周期律：元素周期表中元素的原子序数、沸点升高和电子层配置均
有规律性的变化。

四、化学反应
1. 化学反应的概念：化学反应是指物质发生变化的过程，反映物质在生成新物质的过程中如何发生变化的过程；
2. 一般的化学反应分类：化学反应可分为置换反应、水解反应、合成反应、分解反应、振荡反应等；
3. 化学反应的特点：化学反应可以改变物质结构、特性和用途，可产生新物质，具有方向性、可逆性、动力学性和稳定性等特点。

分子和原子知识点及练习题分子和原子知识讲解考点1：分子和原子1、分子的特性:(1) 分子等微粒的体积和质量都________ 。

(2) 分子等微粒总在不断地____________ ，温度________ ，运动速度___________(3) 分子等微粒间有_____________ 。

2．分子的定义：分子是保持____________________ 的最小微粒。

3．原子的定义：原子是_________________ 的最小微粒。

化学反应的微观实质：___________________________________________考点 2：元素1．定义：元素就是具有相同 _________________________ 的一类原子的总称。

2．特点： ________ ，_________________________下列说法有没有错误 ?把错误的说法加以改正。

①水是由 1个氧元素和 2 个氢元素组成的。

②二氧化硫中有硫和氧 2 个元素。

①错误。

改正：水是由 ____________________________ 组成的。

② 错误。

改正：二氧化硫由 ______________________ 组成。

3． 各种元素在地壳中的含量相差很大。

(1) ．地壳中含量最多的元素是 _________ ，其次是 _______ 。

(2) ．地壳中含量最多的金属元素是 __________ ，其次是 ______ 。

(3) ．氢、碳、氮等元素在地壳中的含量相对较少。

4． 原子和元素的区别：[提问 ] 前面我们学过物质的构成可用原子表示， 现在又知道元素可以表示物质的组成。

用原子 表示物质的构成和用元素表示物质的组成有什么区别呢 ?[讲解 ] 原子表示的是物质的微观结构， 而元素表示的是物质的宏观组成。

用原子时只能对应微 观粒子，而用元素时只能对应宏观物质。

请看下列表格：元素原子概念 联系 具有相同 ____________________________ 的一类 原子的总称_______________ 中的最小粒子区分_______________ ，不表示个数，即表示 ________ ，又讲 _________ ，有 数量多少的含义使用 范围 举例 应用于描述物质的宏观组成，例如可以说， “水里含有氢元素和氧元素 ”或 “水里由氢元 素和氧元素组成的 ”，但不能说 “水是由二个 氢元素和一个氧元素所组成的 ”应用于描述物质的微观结构。

初三(九年级)上册化学知识点人教版初三(九年级)上册化学知识点，主要包括化学世界、空气、水、物质构成、化学方程式、碳和碳的氧化物、燃烧等知识点，是初三学生复习化学的最佳资料，也是中考备考化学不可缺少的部分。

初三(九年级)上册化学知识点第一单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点 (原料、条件、零排放、产品) ②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)(1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高(3)检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊(4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的)6、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)8、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

9、物理性质状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

10、化学性质氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

(1)常用仪器及使用方法a、用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网受热均匀)可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶b、测容器--量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

九年级化学上学期知识点归纳第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质：1．物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。

2．物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质，主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质，叫做化学性质。

如可燃性氧化性、还原性、毒性等。

二、基本实验操作：1．药品的取用：（1）取药量：没有说明用量，固体只需盖满试管底部，液体取1—2mL 。

（2）注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸（3）取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。

取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。

2．物质的加热：（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高。

（2）使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。

（3）给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能对着自己或他人。

3．仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。

第二单元我们周围的空气一、空气的成分和组成1．空气的成分：（按体积分数计算）N2：78%、O2：21% 、稀有气体：0.94%、CO2：0.03%、其它气体和杂质0.03% 。

2．空气中氧气含量的测定：观察到的现象：产生大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积。

反应的化学方程式：4P + 5O2点燃4P2O5；结论：O2约占空气总体积的1/5 。

思考：（1）液面小于五分之一原因：装置漏气；红磷量不足；未冷知室温便打开弹簧夹。

（2）能否用铁、碳代替红磷？不能，原因是碳燃烧的产物是气体，不能产生压强差；铁不能在空气中燃烧3．空气的污染及防治（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为：CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

九年级化学上册知识点第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质化学研究的对象：研究物质的①组成和结构;②性质和变化规律；物质的变化：化学变化：有新物质生成的变化叫做化学变化。

本质特征：有新物质生成。

伴随的现象：发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。

如：燃烧、腐蚀、生锈、酿酒、酿醋、食物腐烂（变质）、呼吸作用、光合作用、燃烧引起的爆炸等。

物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化。

如：物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。

物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成。

判断化学变化的依据：看是否有新物质生成。

物质的性质：化学性质：需要通过化学变化才能表现出来的性质。

如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。

物理性质：不需要通过化学变化就表现出来的性质。

如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。

性质与变化的区别：变化是一个过程，而性质是物质本身所固有的属性。

在语言描述上，性质通常用“能、可以、会、容易、是、具有”等词描述。

课题3 走进化学实验室实验观察的内容：变化前：观察物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等。

变化中：观察是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成。

变化后：生成物的颜色、状态、气味等。

药品取用的原则：三不原则：不闻药品气味；不尝药品味道；不能用手触摸药品。

节约原则：按实验规定用量取药，不要浪费。

若没说明，应取最少量（液体取1—2ML，固体只需盖满试管底部）。

剩药处理原则：不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室。

应放在指定的容器里。

基本实验操作及注意事项：药品的取用：（1）块状固体的取用：一横，二放，三慢竖。

粉末状固体的取用：一斜，二送，三直立。

液体的取用：①瓶盖倒放在桌面上，防止药液污染；②标签向着手心，防止药液流下腐蚀标签；③瓶口紧靠试管口，防止药液溅出浪费。

用酒精灯给物质加热：给固体加热：①加热前先预热，使试管受热均匀，防止试管破裂；②用外焰加热，因为外焰温度最高；③试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管；给液体加热：①预热、用外焰加热；②试管与桌面成45O角向上倾斜；③试管口不能对着有人的地方，防止液体溅出伤人；④试管外壁不能有水，防止水流下使试管破裂。

九年级化学上册期中（1-4单元）知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1.化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2.物质的变化化学变化: 有新物质生成。

物理变化: 没有新物质生成。

区别: 是否有新物质生成。

3.物质的性质物理性质: 不需要经过化学变化就能表现出来的性质。

如: 色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。

化学性质: 需要经过化学变化才能表现出来的性质。

如: 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

4.蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层: 外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。

蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5.人吸入气体和呼出气体: 相同点: 都有水、氧气、二氧化碳不同点: 吸入气体: 氧气多呼出气体: 二氧化碳、水多结论: 二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。

试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台6.各种常见仪器:（1）固体药品的取用: ①存放: 广口瓶。

②取用: 粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用: ①存放: 细口瓶。

②取用: 瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒: ①无‘0’刻度；②正确读数: 视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯, 禁止用嘴吹。

②火焰分三层: 外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法:对液体加热: 试管外壁保持干燥, 试管中液体不超过试管1/3, 试管口向上与桌面成45°, 先预热再加热, 加热用外焰, 试管口不可对人。

对固体加热：试管外壁保持干燥, 试管口略下倾, 先预热再加热, 加热用外焰。

（6）玻璃仪器洗涤干净的标准: 仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。

（7）可直接加热的仪器: 试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器: 烧杯、烧瓶不能加热的仪器: 量筒、集气瓶（8）取用药品时做到: 口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法: 扇闻）未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升, 固体只需盖满试管低部即可。

初三化学上册知识点归纳一、化学基本概念和原理1、原子结构：原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。

2、分子和原子：物质是由分子或原子构成的，分子是由原子构成的。

3、化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子称为化学式。

4、化学反应：物质之间相互作用并发生能量变化的过程称为化学反应。

5、酸碱盐：酸是解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是解离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

6、化合价：化合物中各元素的化合价通常是在化合物中该元素的一个原子得失电子的数目和该元素的原子数目之间的关系。

7、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

二、化学实验基础1、实验室常用仪器：实验室常用的仪器有试管、烧杯、漏斗、酒精灯等。

2、实验基本操作：加热、搅拌、过滤、蒸发等是实验室中常用的基本操作。

3、化学实验安全：在实验过程中要注意安全，避免接触有毒有害物质，防止发生事故。

4、实验记录：实验时需要认真记录实验现象、实验数据和实验结论等信息。

5、实验报告：实验结束后需要编写实验报告，报告中包括实验目的、实验原理、实验步骤、6、实验结果和结论等内容。

三、化学计算1、化学方程式计算：根据化学方程式可以计算出反应物和生成物的质量比或物质的量之比。

2、溶液浓度计算：溶液浓度的计算涉及到溶质的质量和溶液的体积之间的关系。

3、化学式计算：根据化学式可以计算出该物质的相对分子质量或相对原子质量。

4、质量分数计算：质量分数是指某物质在混合物中所占的质量比例。

5、化学反应速率计算：化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物浓度的变化量。

四、有机化学基础1、有机化合物：有机化合物是指含有碳元素的化合物。

2、烃类：烃类是指只含有碳和氢两种元素的有机化合物。

3、烃的衍生物：烃的衍生物是指烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的化合物。

九年级上册化学最全知识点一、物质的组成与分类1. 原子与分子a. 原子的结构和性质b. 分子的概念和特征2. 元素和化合物a. 元素的定义和分类b. 化合物的概念和命名规则3. 混合物a. 溶液的概念和分类b. 溶解度和饱和度二、化学反应与化学方程式1. 化学反应的基本概念a. 反应物和生成物b. 反应类型的分类2. 化学方程式的表示与平衡a. 方程式中的符号和表达b. 平衡方程式的原理和方法3. 化学方程式的应用a. 反应物的计算和预测b. 氧化还原反应的方程式三、常见物质的性质与变化1. 酸、碱和中和反应a. 酸碱的定义和性质b. 中和反应的概念和应用2. 金属和非金属a. 金属的一般性质和应用b. 非金属的一般性质和应用3. 气体和溶液a. 气体的压强、体积和温度关系b. 溶液的浓度和稀释计算四、化学反应速率1. 反应速率与影响因素a. 反应速率的定义和表达b. 影响反应速率的因素：温度、浓度、表面积等2. 反应速率的控制和反应机制a. 反应速率的控制方法b. 反应机制的概念和解释五、化学能与化学反应热1. 化学能的概念和分类a. 内能、焓和反应热的关系b. 化学能的转化和利用2. 反应热与化学平衡a. 反应热和热力学定律b. 反应热在化学平衡中的应用六、离子反应和电化学1. 溶液和离子的概念a. 溶质和溶剂的定义和区分b. 离子的构成和离子反应2. 电化学基础a. 电流、电解质和非电解质b. 电解和电解质溶液的性质3. 电化学的应用a. 电池和电解概念和分类b. 电化学分析和电镀七、元素周期表与元素周期性1. 元素周期表的组成和排列a. 周期表的基本结构和元素分类b. 周期表中元素的周期性规律2. 周期性规律的解释a. 电子结构和周期性b. 元素性质与周期性规律的关系综上所述，九年级上册化学知识点涵盖了物质组成与分类、化学反应与方程式、常见物质的性质与变化、化学反应速率、化学能与热、离子反应和电化学以及元素周期表与周期性。

初三化学上册第二单元知识点一、单元概述本单元旨在帮助学生掌握化学反应的基本概念、原理和实验操作，为进一步学习化学打下坚实的基础。

学生将学习到物质的变化、化学方程式的书写、常见物质的分类及其性质等重要知识点。

二、知识点详细内容1. 物质的变化- 物理变化：没有新物质生成的变化。

- 化学变化：有新物质生成的变化，常伴随能量变化。

- 判断物理变化和化学变化的依据。

2. 化学方程式- 化学方程式的书写规则。

- 配平化学方程式的方法。

- 化学反应的条件和符号表示。

3. 物质的分类- 纯净物与混合物的区分。

- 元素、化合物和混合物的定义及其关系。

- 常见物质的分类方法。

4. 常见物质的性质- 物质的物理性质（如颜色、状态、密度、熔点、沸点等）。

- 物质的化学性质（如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等）。

- 常见物质的化学反应实例。

5. 酸碱与盐- 酸和碱的定义及其性质。

- 酸碱指示剂的作用原理。

- 常见酸碱反应及中和反应。

- 盐的定义、性质及常见盐的举例。

6. 氧化还原反应- 氧化还原反应的概念。

- 氧化剂和还原剂的识别。

- 氧化还原反应的配平。

7. 实验操作- 常见化学实验仪器的使用方法。

- 实验室安全规则。

- 典型化学实验的操作步骤和注意事项。

三、实验部分1. 物质的鉴定- 利用物理性质和化学性质进行物质鉴定的方法。

- 实验操作示例：金属的鉴定、酸碱的鉴定等。

2. 化学反应的观察- 观察和记录化学反应的过程。

- 实验操作示例：中和反应的观察、氧化还原反应的观察等。

3. 实验室制备- 制备简单化合物的实验方法。

- 实验操作示例：制备氧气、氢气等。

四、习题与应用1. 习题- 选择题、填空题、计算题、实验设计题等。

- 习题解答与分析。

2. 应用- 将化学知识应用于日常生活中的实际问题。

- 案例分析：食品中的酸碱性、家庭清洁剂的选择等。

五、总结与展望通过本单元的学习，学生应能够理解化学反应的基本原理，掌握常见物质的性质和分类，以及熟练进行基本的化学实验操作。

初三化学上册知识点及习题Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】初三上册知识点及习题（附答案）第一单元走进化学世界知识点：1、物理变化和化学变化（1）：没有新物质生成的变化。

①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

（2）：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

②常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发生了或者产物是什么物质。

2、物理性质和化学性质（1）：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

①也并不是只有物质发生时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

②由感官感知的主要有：颜色、状态、气味等。

③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、、等。

（2）：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的、、氧化性、、、等。

习题【例1】物理变化与化学变化的本质区别是（）A．有无颜色变化B．有无新物质生成C．有无气体生成D．有无发光、放热现象【例2】 判断镁条在空气中燃烧是化学变化的依据是（）A ．发出耀眼的白光B ．生成白色粉末氧化镁C ．镁条逐渐变短D ．放出大量的热【例3】 化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释，正确的是（）A ．“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质B ．“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质C ．“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质D ．“新物质”就是自然界中不存在的物质【例4】 我们生活在千姿百态的物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。

初三化学知识点归纳上册一、走进化学世界。

1. 物质的变化和性质。

- 物理变化。

- 定义：没有生成其他物质的变化。

例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发成水蒸气）、灯泡发光等。

- 特征：物质的形状、状态等发生改变，但没有新物质生成。

- 化学变化。

- 定义：生成其他物质的变化。

例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、蜡烛燃烧（蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水）等。

- 特征：有新物质生成，常伴随发光、发热、颜色改变、产生气体、生成沉淀等现象。

但有这些现象的不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化。

- 物理性质。

- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

- 包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。

例如：氧气是无色无味的气体，铁是银白色固体等。

- 化学性质。

- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。

- 包括：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。

例如：氢气具有可燃性，氧气具有助燃性等。

2. 化学是一门以实验为基础的科学。

- 对蜡烛及其燃烧的探究。

- 蜡烛的物理性质：白色固体，质软，密度比水小，有轻微气味，不溶于水。

- 蜡烛燃烧时：火焰分为三层，外焰温度最高，内焰次之，焰心温度最低。

蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，可以用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明有水生成；迅速倒转烧杯，加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。

- 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。

- 实验结论：人体呼出的气体中二氧化碳的含量比吸入的空气中二氧化碳的含量高；呼出的气体中氧气的含量比吸入的空气中氧气的含量低；呼出的气体中水蒸气的含量比吸入的空气中水蒸气的含量高。

3. 走进化学实验室。

- 药品的取用。

- 固体药品的取用：- 块状药品：用镊子夹取，操作要点是“一横、二放、三慢竖”。

例如取用大理石。

- 粉末状药品：用药匙或纸槽取用，操作要点是“一斜、二送、三直立”。

例如取用碳酸钠粉末。

初三总复习上册化学必背知识点初三上册化学必背知识点 (1)一、物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应：(化合反应)1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：9.碳在氧气中不充分燃烧：(2)化合物与氧气的反应：1.一氧化碳燃烧：2.甲烷燃烧3.酒精燃烧：4.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1)5.过氧化氢分解：6.水在直流电的作用下分解：7.生石灰溶于水：8.二氧化碳可溶于水：9.镁燃烧：10铁和硫酸铜溶液反应：11.氢气还原氧化铜12.镁还原氧化铜13.碳充分燃烧：14.木炭还原氧化铜：15.焦炭还原氧化铁：16.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：17.碳酸不稳定而分解：18.二氧化碳可溶于水：19.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：20.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：21.一氧化碳还原氧化铜：22.一氧化碳的可燃性：23.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):24.锌和稀盐酸25.铁和稀盐酸26.铁和硫酸铜溶液反应：二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷4、硫：淡黄色5、(具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)6、无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、相对分子质量最小的氧化物是水。

6、相同条件下密度最小的气体是氢气。

7、相对原子质量最小的原子是氢。

初三上学期化学知识点归纳大全初三化学上册知识1常见物质俗称1、氯化钠(NaCl)：食盐；2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱；3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠；4、氧化钙(CaO)：生石灰；5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰；6、二氧化碳固体(CO2)：干冰；7、氢氯酸(HCl)：盐酸；8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿；9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾；10、甲烷(CH4)：沼气；11、乙醇(C2H5OH)：酒精；12、乙酸(CH3COOH)：醋酸；13、过氧化氢(H2O2)：双氧水；14、汞(Hg)：水银；15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打。

初三化学上册知识21、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反响的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放8、搜集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

11、复分解反响能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

15、具有可燃性，复原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

九年级上册化学知识点（完整版）九年级上册化学知识点1.物理变化和化学变化(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

2.物理性质和化学性质(1)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、第1页共7页溶解性、导电性等。

(2)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

实验仪器和操作一、药品的取用原则1.使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2.取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

3.用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

4.实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

二、固体药品的取用1.块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。

2.粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。

3.使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

三、液体药品(存放在细口瓶)的取用1.少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)2.从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。