酸的习题练习

人教版九年级下册第2课时酸的化学性质(351) 1.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。

(1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是。

(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。

①可以看到的现象是。

②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)。

③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是(填字母)。

A.CuB.MgC.AlD.Ag2.在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：白醋(含3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打(碳酸钠)。

[查阅资料]牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。

[实验过程](1)在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

该气体是。

(2)小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生。

小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关。

要验证与酸的浓度有关，应选择下列试剂中的(填字母)。

A．3%的盐酸B．5%的醋酸C．5%的盐酸3.某班同学为了验证酸的化学性质，做了如图所示的三组实验。

分析并回答下列问题。

(1)A组试管中都产生H2。

若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选稀盐酸的原因是。

(2)B组试管中实验现象相同，该现象是。

(3)写出C组任一试管中观察到的现象: 。

(4)根据以上三组实验，请归纳出酸的化学性质:。

4.学习完酸的化学性质，小浩构建了以下知识网络图，请回答：(1)溶液X是一种酸，则试剂A的名称是。

(2)若X是稀硫酸、B是氧化物，则B的化学式为。

(3)若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为。

(4)若X是稀盐酸、D是碳酸钙，则X与D反应的化学方程式为。

5.小明同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生。

联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸。

初中化学酸和碱练习题“酸和碱”习题1.白蚁能分泌蚁酸。

蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。

下列最不容易被蚁酸腐蚀的是A.镀锌水管B.铜制塑像C.大理石栏杆D.铝合金门窗2.在4个小烧杯中分别盛有等质量的下列物质，在空气中放置一段时间后，烧杯内物质的总质量显著增加且溶质质量分数减少的是A.浓盐酸B.浓硫酸C.食盐水D.蔗糖溶液3.下列对一些事实的解释不合理的是4.下表记录了物质X的溶液分别加入另外三种物质的溶液中产生的现象。

则物质X的化学式可能是A.Ca(OH)2B.CuSO4C.HClD.NaCl5.（不定项）向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。

向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。

下列分析正确的是A.滤液中一定不含有CuSO4B.滤出的不溶物中一定含有CuC.滤出的不溶物中一定含有Cu和FeD.滤液中一定不含有FeSO4和H2SO46.（不定项）食醋是醋酸的稀溶液。

某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的某一性质实验，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是A.木炭B.大理石C.铁钉D.铜片7.下列气体既能用浓硫酸干燥也能用氢氧化钠干燥的是A.NH3B.H2C.CO2D.SO28.储存和运输浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的容器上都应张贴的图标是A.禁止烟火B.当心爆炸C.腐蚀品D.有毒品9.以下化学药品保存或实验操作正确的是10.为除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是11.下列关于氢氧化钠的描述错误的是A.易溶于水，溶解释放出大量的热B.对皮肤有强烈的腐蚀作用C.水溶液能使石蕊试液变红D.能去除油污，可做炉具清洁剂12.下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸A.①⑥B.②③⑤C.③⑤D.②③④13.氢氧化钴（Co(OH)2）受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和油漆的干燥剂，制备方法为：①Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl下列判断正确的是A.氢氧化钴的化学性质稳定B.钴的金属活动性比铜弱C.氢氧化钴能干燥氯化氢气体D.①为置换反应②为复分解反应14.如图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成检验的是A.气体从a端通入，收集氧气B.瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳C.瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳D.在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积15.（不定项）稀盐酸是化学实验中常用的试剂，下列实验中，可以使用稀盐酸的是A.除去熟石灰粉末中的石灰石粉末B.除去氯化钠溶液中的碳酸钠C.除去铜粉中混有的铁粉D.除去铁丝上的铁锈16.（不定项）有关硫酸与氢氧化钠叙述正确的是A.用小木棍蘸少量浓硫酸，木棍变黑发生了物理变化B.浓硫酸与氢氧化钠都有强烈的腐蚀性，使用时注意安全C.氢氧化钠和浓硫酸都有吸水性，都可用来干燥二氧化碳气体D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都是发生的中和反应17.（不定项）下列气体中，不能用固体氢氧化钠做干燥剂的是A.氢气B.二氧化碳C.二氧化硫D.一氧化碳18.（不定项）十一五期间，国务院提出了“节能减排”的具体目标，其中规定SO2的排放量减少590万吨，为总排放量的25%。

九年级化学《酸的性质》练习题书写下列物质的化学式：盐酸：HCl硫酸：H2SO4碳酸：CO3硝酸：HNO3碳酸钙：CaCO3碳酸钠：Na2CO3氢氧化钙：Ca(OH)2氢氧化钠：NaOH硝酸银：AgNO3氯化钡：BaCl2氯化铁：FeCl3氧化铁：Fe2O3硫酸铜：CuSO4氯化镁：MgCl2硫酸镁：MgSO4硫酸铁：FeSO4硫酸钠：Na2SO4氯化银：AgCl氯化亚铁：FeCl2硫酸钡：BaSO4一、认识浓盐酸和浓硫酸1.浓盐酸具有刺激性气味，因此在空气里会形成白雾。

浓盐酸还具有强烈的腐蚀性。

2.纯净的浓硫酸是无色、粘稠、沉淀液体，不易挥发。

浓硫酸具有强烈的吸水性，可做干燥剂；浓硫酸还具有强烈的腐蚀性。

稀释浓硫酸时，一定要把水沿器壁慢慢注入硫酸里，并不断搅拌。

3、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”或“减少”或“不变”：溶质的质量：不变溶剂的质量：不变溶液的质量：不变溶质质量分数：不变二、写出下列物质的化学式或符号1、盐酸：HCl、硫酸：H2SO4、硝酸：HNO3、碳酸：CO32、盐酸根离子：Cl-、硫酸根离子：SO42-、硝酸根离子：NO3-、碳酸根离子：CO32-3、钠离子：Na+、钙离子：Ca2+、镁离子：Mg2+、铝离子：Al3+、铜离子：Cu2+、铁离子：Fe3+、亚铁离子：Fe2+4、酸根离子与金属离子所组成的盐的化学式：Cl- + Na+ → NaClSO42- + Ca2+ → CaSO4NO3- + Cu2+ → Cu(NO3)2CO32- + Fe3+ → Fe2(CO3)3三、盐酸和稀硫酸的化学性质盐酸、硫酸等酸类物质在水溶液中都能解离相同的氢离子，因此盐酸、稀硫酸等酸具有相似的化学性质，即：酸的共性。

1、酸溶液能使紫色石蕊变色，不能使无色酚酞试液变色。

2、酸能与金属发生置换反应（由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应）写出Al、Mg、Fe、Zn分别与盐酸、硫酸反应的化学方程式：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2Zn + HCl → ZnCl2 + H23、酸能与金属氧化物发生化学反应。

酸碱失衡练习题一、选择题1. 酸的特征是什么？A. pH小于7B. pH等于7C. pH大于7D. pH可以小于或等于72. 下列物质中，属于酸的是：A. 纯净水B. 可乐C. 氨水D. 食盐3. 碱的特征是什么？A. pH小于7B. pH等于7C. pH大于7D. pH可以大于或等于74. 下列物质中，属于碱的是：A. 醋B. 石灰水C. 酒精D. 鸡蛋5. 酸和碱可以发生什么样的反应？A. 中和反应B. 氧化反应C. 还原反应D. 水解反应二、填空题1. pH值是用来衡量溶液的 ____________。

2. pH值的范围是 ____________。

3. pH值为7的溶液被称为 ____________。

4. pH值小于7的溶液被称为 ____________。

5. pH值大于7的溶液被称为 ____________。

三、判断题1. 酸性物质具有刺激性，并且可以腐蚀金属。

( )2. 碱性物质在水中可以产生氢气。

( )3. pH值为7的溶液既不是酸也不是碱。

( )4. 强酸和强碱混合后会产生中和反应。

( )5. 溶液的pH值越小，表示其酸性越强。

( )四、应用题1. 编写一个实验步骤，说明如何通过使用纸浸法判断一种食品的酸碱性。

（提示：准备红、蓝两种指示剂纸）2. 选择一种中性物质，并描述它的用途和特点。

3. 选择一种具有明显酸性或碱性的物质，说明它的常见用途和对人体的影响。

四、开放题请你结合生活实例，谈谈酸碱失衡对人体健康的影响，并提出相应的预防措施。

总结：本练习题包括选择题、填空题、判断题、应用题和开放题，通过回答这些问题，可以测试和巩固关于酸碱性的基础知识。

同时，通过应用题和开放题，可以培养学生的实践能力和综合运用知识的能力。

了解酸碱失衡的常见现象和影响对于保护人体健康非常重要，希望通过这些练习题的学习，能够提高大家的认知水平和应对能力。

常见的酸练习题酸是化学中一类常见且重要的物质，在生活和实验中都有广泛的应用。

了解和掌握酸的性质、特点以及相关练习题能够帮助我们更好地理解和应用化学知识。

本文将介绍一些常见的酸练习题，希望对读者有所帮助。

题目一：给出以下物质的化学式，并判断它们是酸还是碱。

1. HCl，化学式中的H代表氢，Cl代表氯。

这是一种酸，常见的盐酸。

2. NaOH，化学式中的Na代表钠，OH代表氢氧根。

这是一种碱，常见的氢氧化钠。

3. H2SO4，化学式中的H代表氢，S代表硫，O代表氧。

这是一种酸，常见的硫酸。

4. KOH，化学式中的K代表钾，OH代表氢氧根。

这是一种碱，常见的氢氧化钾。

题目二：简答题，回答下列问题。

1. 酸的性质有哪些？酸的性质主要包括以下几个方面：- 酸味：酸具有酸味，但不是所有酸都有明显的酸味。

- 酸性反应：酸能够和碱进行中和反应，酸的水溶液具有导电性，并且能使酸性指示剂变红。

- 腐蚀性：酸对金属、皮肤以及其他一些物质具有腐蚀作用。

- 酸的溶液呈酸性：酸的溶液的pH值小于7。

2. 酸与金属的反应有哪些特点？酸与金属的反应主要表现为酸蚀金属的现象，具体特点包括：- 产生气体：酸与某些金属反应会产生氢气，如酸和锌的反应：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑。

- 产生盐：酸与金属反应会产生相应的盐，如酸和铁的反应：2HCl+ Fe → FeCl2 + H2↑。

- 产生氢离子：酸与金属反应会产生氢离子，从而使反应液呈酸性。

- 产生热：酸和金属反应是放热反应，反应容器会感到热。

3. 酸与碱的反应有哪些特点？酸与碱的反应是一种中和反应，具体特点包括：- 生成盐和水：酸与碱反应会生成相应的盐和水，如硫酸与氢氧化钠的反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。

- pH值变化：反应前是酸性或碱性的物质，在反应后pH值会趋近于中性（pH=7）。

- 反应放热：酸碱中和反应是放热反应，反应过程会产生热能。

初三化学常见的酸练习题酸是化学中常见的一类物质，其具有许多重要的特性和应用。

掌握酸的相关知识对于我们理解化学反应及其原理是至关重要的。

本文将针对初三化学中常见的酸，为你提供一些练习题，帮助你巩固和深入理解相关概念。

一、选择题1. 下列物质中属于酸的是：A. 醋B. 糖C. 酒精D. 绵羊奶2. “盐酸”是哪种气体溶解于水得到的酸溶液？A. 二氧化碳B. 氨气C. 氢气D. 氯气3. 高锰酸钾溶液的颜色是：A. 无色B. 黄色C. 紫色D. 红色4. 酸性溶液的pH值一般在以下哪个范围内？A. 0~3B. 4~7C. 7~10D. 10~145. 酸与金属反应时一般会产生哪种气体？A. 氧气B. 氢气C. 氮气D. 二氧化碳二、填空题1. 硝酸的化学式是________。

2. 强酸可以与________反应。

3. 碳酸氢盐溶液通常具有________性质。

4. 氢离子浓度高的溶液具有________性质。

5. 稀盐酸与________反应会放出氯气。

三、解答题1. 酸与金属的反应可以生成什么产物？请写出反应方程式，并选择适当的实验条件。

2. 请解释“酸性溶液的pH值越低，酸性越强”这个现象。

3. 苹果、葡萄、柠檬汁等常见水果中含有酸性物质，请解释为什么这些水果带有酸味。

四、应用题1. 一瓶标称质量为10g的硝酸溶液浓度为20%，问其中含有多少克的硝酸？2. 稀盐酸与5g锌粉反应，如果完全反应，生成盐酸的质量是多少？3. 一瓶酸性溶液的pH值为4，另一瓶溶液的pH值为7，哪一个溶液酸性更强？五、综合题某化学实验室中有几种常见的酸溶液，分别是盐酸、硫酸、稀醋酸和酒石酸。

现有以下实验需求，请根据所学知识和实验条件回答以下问题：1. 如何通过酸溶液的观察特性来区分盐酸、硫酸、稀醋酸和酒石酸？2. 你选择哪种酸溶液来与铁片反应？请解释原因。

3. 选择适当的酸溶液来制备可食用盐。

请写出实验步骤和相应的反应方程式。

中考化学《酸、碱、盐》专项练习题（含答案解析）酸、碱、盐专题集训一、选择题1．(2019·吉林)下列说法错误的是(C)A．NaHCO3俗称小苏打B．CaCO3可用作补钙剂C．Na2CO3俗称火碱D．K2CO3属于钾肥2．(2019·常州)下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是(D)A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．浓盐酸D．石灰水3．(2019·临沂)人体内一些液体的正常pH范围如下：胆汁碱性强D．服用含氢氧化铝[Al(OH3)]的药物可以治疗胃酸过多症4．(2019·广东)化学肥料是农作物的“粮食”，下列关于化学肥料的说法正确的是(C)A．尿素[CO(NH2)2]属于复合肥料B．大量施用化肥以提高农作物产量C．铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效D．棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥5．(2019·张家口二模)下图是某汽水的部分标签，下列有关说法错误的是(D)××汽水配料：水、白糖、果汁、柠檬酸、小苏打)A．胃酸不足者，可以适当喝这种汽水，补充酸B．该汽水中含有维生素CC．白糖、柠檬酸属于有机物，小苏打属于无机盐D．汽水中的气体是由小苏打与柠檬酸发生置换反应生成的6．(2019·福建)t ℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH＞7。

关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2与空气中的CO2反应。

他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是(C)A．将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至t ℃，观察浑浊是否消失B．取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生C．取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成D．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验7．(2019·益阳)粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及称量、溶解、过滤、蒸发等过程。

化学酸碱盐练习题化学酸碱盐练习题化学是一门研究物质的组成、性质和变化的科学。

在化学中，酸碱盐是非常重要的概念。

酸碱盐的学习需要理解它们的性质、命名规则和化学反应。

下面，我们来通过一些练习题来加深对酸碱盐的理解。

题目一：下列物质中，哪些是酸，哪些是碱，哪些是盐？1. HCl2. NaOH3. H2SO44. KOH5. NaCl6. CH3COOH7. Ca(OH)2解析：1. HCl是盐酸，属于酸。

2. NaOH是氢氧化钠，属于碱。

3. H2SO4是硫酸，属于酸。

4. KOH是氢氧化钾，属于碱。

5. NaCl是氯化钠，属于盐。

6. CH3COOH是乙酸，属于酸。

7. Ca(OH)2是氢氧化钙，属于碱。

题目二：下列化学方程式中，哪些是酸碱反应，哪些是酸碱中和反应？1. HCl + NaOH → NaCl + H2O2. H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O3. HNO3 + KOH → KNO3 + H2O4. CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O解析：1. 这是酸碱反应，HCl和NaOH反应生成NaCl和H2O。

2. 这是酸碱中和反应，H2SO4和Ca(OH)2反应生成CaSO4和2H2O。

3. 这是酸碱反应，HNO3和KOH反应生成KNO3和H2O。

4. 这是酸碱中和反应，CH3COOH和NaOH反应生成CH3COONa和H2O。

题目三：下列化合物的命名是否正确？1. NaOH - 氧化钠2. H2SO4 - 硫酸3. CaCl2 - 氯化钙4. KOH - 氢氧化钾5. HCl - 氯化氢6. CH3COONa - 乙酸钠解析：1. 正确，NaOH是氢氧化钠。

2. 正确，H2SO4是硫酸。

3. 正确，CaCl2是氯化钙。

4. 正确，KOH是氢氧化钾。

5. 错误，HCl是盐酸。

6. 正确，CH3COONa是乙酸钠。

通过以上的练习题，我们可以加深对酸碱盐的理解。

酸的性质练习题Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998“酸的性质”练习题1、下列物质中属于酸的是（）3C (OH)22、下列化合物中，属于盐的是（）B. Ca(OH)2C. H2SO4D. CuSO43、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）A ．都能与指示剂作用B．都能解离出酸根离子C ．都能解离出氢离子D．都含有氢元素4、下列关于硫酸的说法错误．．的是（）A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸能用来除铁锈C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低5、下列实验方法无法．．达到实验目的的是（）A．用肥皂水鉴别硬水和软水 B．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳C、用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水 D.用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸6、下列关于浓硫酸的描述错误的是（）A．溶子水时放出大量的热 B.有强烈的腐蚀性C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸7、下列物质露置于空气中，质量会减小的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．氯化钠8、下列关于硫酸的说法错误．．的是（）A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸能用来除铁锈C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低9、下列各组物质中，在通常情况下不能发生化学反应的是（）A．铁与稀硫酸 B. 镁与稀盐酸C．碳酸钠与稀硫酸 D.氯化钡与稀盐酸10、下列化学方程式中属于复分解反应的是（）A．C＋O2点燃CO2 B．2H2O通电2H2↑＋O2↑C．3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2 D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO311、稀释浓硫酸的正确操作是（）A.将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌B.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌C.将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡D.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌12、在北京举办了“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览，展品中的大麻(主要成份是C21H302)在空气中焚烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式是_______________。

酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H +的化合物。

由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。

二、常见的酸2● 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。

● 盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。

●硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。

● 浓硫酸的稀释操作三、酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H +，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。

1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。

2.酸+活泼金属 → 盐+氢气（置换反应） a)b) 示例：Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ 和 Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe 2+的盐溶液呈浅绿色）。

3.酸+金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）酸） H 2SO 4（硫酸）、H 2CO 3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、H 2SO 3（亚硫酸） ） HCl （盐酸，学名氢氯酸）、HF （氢氟酸）、H 2S （氢硫酸） 特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发a)金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。

因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。

b)示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。

c)示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）4.酸+碱→ 盐+水（复分解反应、中和反应）5.酸+盐→ 新酸+新盐（复分解反应）a)反应发生的条件：①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。

华师大版九上科学第二章第二节重要的酸练习题重要的酸(一)1．化学实验室中最常用的三种酸是__盐酸__、__硫酸__和硝酸。

2．酸是与我们日常生活密切相关的物质，如食醋中含有__醋酸__，汽水等碳酸类饮料中含有__碳酸__，柠檬、柑橘、菠萝等水果中含有__柠檬酸__。

3．下列实验操作正确的是( A )A．倾倒试剂B．滴加试剂C．加热液体 D．量筒读数4．纯净的浓盐酸是__无__色的液体，有__刺激性__气味，打开浓盐酸的瓶塞可看到从瓶口冒出__白雾__。

如将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，浓盐酸的质量将会__减小__(填“增加”、“减小”或“不变”)。

5．人体胃液中含有__盐酸__可以帮助消化食物，实验室制取二氧化碳气体常用__石灰石__和__盐酸__，其相应的化学方程式为__2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。

6．柠檬汁能使石蕊试液变红色。

由此可见，柠檬汁( B )A．显碱性 B．显酸性C．显中性 D．无法确定7．下列各种无色溶液中，pH值小于7的是( B )A．氢氧化钙溶液 B．稀盐酸C．食盐水 D．蒸馏水8．稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的( B )A．BaCl2 B．AgNO3C．KOH D．Fe9．下列化合物中，属于酸的是( C ) A．NaNO3B．NaOHC．HCl D．K2CO310．按要求写出相应的化学方程式。

(1)胃酸过多的病人，服用胃舒平(含氢氧化铝)药物后，感觉舒服：__3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O__；(2)煮水的壶中积有的水垢(主要成分是碳酸钙)可以加适量盐酸除掉：__2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑__；(3)实验室常用AgNO3检验盐酸：__HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3__。

11．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是( C )A．反应结束时溶液的pH＝7B．反应前后元素的种类没有变化C．反应后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl－D．该反应的实质是H＋和OH－结合生成水12．为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈__黄__色。

高中化学酸碱大题(超全)
本文档旨在提供一份包含超过800字的高中化学酸碱大题的综合列表。

1. 酸碱理论
- 什么是酸、碱和中性物质？
- 酸碱反应的定义是什么？
- 如何判断一个物质是酸性、碱性还是中性的？
- 酸碱中的pH值是什么意思？
2. 酸碱的性质和分类
- 酸的性质有哪些？
- 碱的性质有哪些？
- 酸和碱的分类有哪些？
- 酸碱指示剂是什么？如何用它判断物质的性质？
3. 酸碱溶液的浓度计算
- 如何计算酸碱溶液的浓度？
- 什么是摩尔浓度和质量浓度？
- 如何根据溶液的浓度判断其酸碱性质？
4. 酸碱中和反应
- 什么是酸碱中和反应？
- 如何计算酸碱中和反应的化学方程式？
- 进行酸碱中和反应时，如何确定生成物的性质？
5. 酸碱滴定
- 什么是酸碱滴定？
- 如何进行酸碱滴定实验？
- 如何根据滴定曲线和终点来判断溶液的浓度？
6. 酸碱盐的性质和应用
- 酸碱盐的性质有哪些？
- 酸碱盐在生活中的应用有哪些？
以上是一个包含超过800字的高中化学酸碱大题的综合列表，涵盖了酸碱理论、性质和分类、浓度计算、酸碱中和反应、酸碱滴定以及酸碱盐的性质和应用等方面的内容。

希望这份文档对你有所帮助！。

人教版八年级化学下册酸碱练习题一、填空题1. 酸和碱在水中溶解会产生________。

2. 酸的酸性越强，溶液的pH值越________。

3. 碱的碱性越强，溶液的pH值越________。

4. 酸性物质会使湿性蓝色石蕊变________。

5. 碱性物质会使红色石蕊变________。

6. pH值小于7的溶液为________。

7. 高浓度的酸性溶液具有________腐蚀性。

8. 酸和碱中和反应的产物是________和________。

9. 酸和碱反应生成的物质称为________。

10. 进行酸碱中和反应时，需要使用________指示剂。

二、单项选择题1. 石蕊的变色是通过颜色指示剂在酸碱中和反应中失去颜色吗？A. 是B. 不是2. 酸和碱反应生成的产物是什么？A. 盐和水B. 氧气和二氧化碳C. 氨和氧气D. 氧气和水3. 下列哪种物质在水中溶解可以导电？A. 酸B. 碱C. 非金属氧化物D. 无机盐4. 酸性物质会使酸性指示剂的颜色变为什么颜色？A. 红色或橙黄色B. 蓝色或紫色C. 绿色或黄色D. 无色5. 酸性溶液的pH值范围是多少？A. 0-6B. 7-14C. 8-14D. 0-14三、判断题请判断以下说法是否正确，正确的在括号内打“√”，错误的打“×”。

1. （√）pH值越小，溶液的酸性越强。

2. （√）酸和碱在水中溶解会发生中和反应。

3. （×）酸和碱反应生成的产物只有盐。

4. （√）酸性溶液具有腐蚀性。

5. （×）中和反应只能在酸性溶液中进行。

四、问答题1. 简述酸和碱在水中溶解会发生什么样的反应？2. 为什么酸性物质会使湿性蓝色石蕊变红？3. pH值是什么，它与溶液的酸碱性有什么关系？答案请自行查阅教材或者通过其他渠道进行确认，以上仅为练习题的示例。

“酸的性质”练习题1、下列物质中属于酸的是（）A.H2CO3B.NaHCO3C.P2O5D.Ba(OH)22、下列化合物中，属于盐的是（）A.MgOB. Ca(OH)2C. H2SO4D. CuSO43、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）A都能与指示剂作用B．都能解离出酸根离子C．都能解离出氢离子D．都含有氢元素4、下列关于硫酸的说法错误．．的是（）A．浓硫酸具有吸水性B．稀硫酸能用来除铁锈C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低5、下列实验方法无法．．达到实验目的的是（）A．用肥皂水鉴别硬水和软水B．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳C、用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水 D.用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸6、下列关于浓硫酸的描述错误的是（）A．溶子水时放出大量的热 B.有强烈的腐蚀性C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸7、下列物质露置于空气中，质量会减小的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．氯化钠D、生石灰8、下列关于硫酸的说法错误．．的是（）A．浓硫酸具有吸水性B．稀硫酸能用来除铁锈C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低9、下列各组物质中，在通常情况下不能发生化学反应的是（）A．铁与稀硫酸B. 镁与稀盐酸C．碳酸钠与稀硫酸D.氯化钡与稀盐酸10、下列化学方程式中属于复分解反应的是（）A．C＋O2点燃CO2B．2H2O通电2H2↑＋O2↑C．3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO311、稀释浓硫酸的正确操作是（）A.将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌B.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌C.将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡D.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌12.下列物质的分类,不正确的一组是A.H2O、MgO、H2CO3都属于氧化物B.H2S、H2SO3、H2SO4都属于酸C.NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)2都属于碱D.NaCl、Na2CO3、NaHCO3都属于盐13、类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义,下列说法正确的是( )A.化合物中含不同种元素,所以含不同种元素的物质都是化合物B.CO2和SO2都能与碱溶液反应,所以非金属氧化物定能与碱溶液反应C.碱的溶液显碱性,显碱性的溶液一定是碱溶液D同种元素的原子所含质子数相同,含有相同质子数的微粒不一定属于同种元素14.对盐酸的叙述正确的是A.盐酸是氯化氢气体的水溶液B.纯净的盐酸往往带有黄色C.盐酸使无色酚酞试液变红D.盐酸具有强烈的吸水性15.下列物质中属于碱类的是A.碳酸钠B.火碱C.消石灰D.生石灰16.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是A.颜色发生改变B.发生化学变化C.质量减少D.溶质的质量分数变小17.实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是A.生石灰B.NaOH固体C.浓H2SO4D.稀H2SO418.下列各物质的俗名中，属于同种物质的名称是A.烧碱、火碱、苛性钠B.熟石灰、消石灰、生石灰C.金刚石、大理石、石灰石D.沼气、天然气、水煤气19.下列氧化物中，通常情况下既不与酸反应，又不与碱反应的是A.CO2B.COC.CaOD.Fe2O320.下列各项对氢氧化钠的描述正确的是①是一种有色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热②固体氢氧化钠置于空气中易潮解③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色④对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应A.①②④⑤B.②④⑤C.①②④D.④21.下列分析判断正确的是（）A酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸B铁、铜都是金属单质，都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢C、氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物D、点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳22、向某溶液里滴入BaCl2溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该白色沉淀（）A、BaSO4B、AgClC、BaCO3D、BaSO4或AgCl23、下列酸与金属锌反应，一般不生成氢气的是（）A、稀硫酸B、稀盐酸C、浓盐酸D、稀硝酸24、用石蕊试液或酚酞试液都能区别的一组溶液是（）A、稀盐酸和稀硝酸B、稀盐酸和食盐水C、盐酸和氢氧化钠溶液D、稀硫酸和稀盐酸25、下列反应属于复分解反应的是（）A、3CO + Fe3O4Δ3CO2 + 2FeB、Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑C、CO223↓+H2OD、Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O26、稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可加入适量的物质是（）A、BaCl2B、AgNO3C、KOHD、CuO27、根据反应方程式：H2SO4 + Na2S2O3 == Na2SO4 + S + X + H2O，推断物质X的化学式为（）A、SO2B、SO3C、H2SD、Na2O28、把50克质量分数为37%的盐酸加热蒸发掉1克水后，这时它的质量分数将（）A、增大B、减小C、不变D、不能确定29、在检验Cl-或SO42-时要加入稀硝酸，其目的是（）A、使现象明显B、防止杂质干扰C、加快反应速度D、提高效率30、下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除去的是（）A、氯化钠中混有少量碳酸钠B、硫酸钠中混有少量碳酸钙C、铜粉中混有少量铁屑D、氯化钾混有少量氢氧化钾31、热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以用把它们除去。

有关酸碱练习题酸碱练习题是化学学习中的一个重要部分，通过解答这些问题可以加深对酸碱知识的理解和掌握。

下面是一些有关酸碱的练习题，供大家进行学习和巩固：1. 以下物质中属于强酸的是：A. H2SO4B. H3PO4C. CH3COOHD. HCl2. 水溶液中pH值为7，该溶液是：A. 酸性溶液B. 小于中性的碱性溶液C. 纯净水D. 中性溶液3. 在下列溶液中，具有碱性的是：A. HNO3B. NaOHC. HClD. H2SO44. 某种溶液的pOH值为3，该溶液的pH值为：A. 10B. 1C. 4D. 115. 在下列物质中，属于弱碱的是：A. NaOHB. NH3C. KOHD. Ca(OH)26. 酸性物质会导致酸雨的形成，酸雨对环境产生重大影响。

下列选项中，不属于酸雨引起的问题的是：A. 水源的酸化B. 土壤的酸性增加C. 大气中的有害物质浓度增加D. 植物受损7. 酸碱指示剂可以通过改变颜色来检测溶液的酸碱性质。

以下选项中，不属于酸碱指示剂的是：A. 甲基橙B. 高锰酸钾C. 酚酞D. 酚酞红8. 碱可以中和酸，生成盐和水。

下列反应中，是酸和碱中和反应的是：A. NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. H2SO4 + H2O → H2SO3D. KOH + HCl → KCl + H2O9. 酸的醇可以中和碱性金属的氧化物生成盐和水。

下列反应中，酸和碱性金属氧化物中和反应的是：A. H3PO4 + KOH → K3PO4 + H2OB. HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2OC. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2OD. HNO3 +Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + H2O10. pH值代表溶液的酸碱程度，其计算公式为：A. pH = -log[H3O+]B. pH = -log[OH-]C. pH = -log[H+]D. pH = -log[OH3-]这些练习题涵盖了酸碱的基本概念、酸碱性质的判断、酸碱中和反应等内容。

初三化学酸和碱练习题及答案1. 酸碱的定义酸是指能产生氢离子（H+）的物质，碱是指能产生氢氧离子（OH-）的物质。

2. 酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质改变颜色的物质。

常用的酸碱指示剂有苏木精、酚酞、溴腈酚等。

3. pH的概念pH是指用于标识溶液酸碱性质强弱的指标，其数值范围从0到14。

pH值低于7的溶液被定义为酸性溶液，pH值高于7的溶液被定义为碱性溶液，pH值等于7的溶液被定义为中性溶液。

4. 酸性溶液和碱性溶液的性质酸性溶液具有以下性质：- 味道酸酸的；- 能够与金属反应产生氢气；- 能够与碱反应生成盐和水；- 能够腐蚀金属和石灰石。

碱性溶液具有以下性质：- 味道苦涩；- 能够与酸反应生成盐和水；- 能够中和酸性溶液；- 腐蚀皮肤。

5. 酸碱反应的例子- 酸与碱反应生成盐和水，例如硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O- 酸与金属反应产生氢气和盐，例如盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2- 酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳，例如硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2- 碱与铜盐反应生成氢氧化铜沉淀和盐酸，例如氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和盐酸：2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + 2HCl6. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指在适当的条件下，酸和碱的化学反应使溶液的酸碱性质降低至中性。

中和反应的特点是生成盐和水。

示例反应方程式如下：HCl + NaOH → NaCl + H2O7. 判断酸碱强弱的方法在实验室中，常用pH试纸或酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性质。

pH试纸是一种能够根据颜色变化来判断溶液酸碱性质的试纸，不同颜色的试纸对应不同pH值的范围。

8. 常见的酸和碱常见的酸包括盐酸、硫酸、稀硝酸等；常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化铝等。

酸的通性练习1 下列关于浓硫酸的描述错误的是（）A．溶于水时放出大量的热 B.有强烈的腐蚀性C．稀释时切不可将水倒进浓硫酸中 D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸3.（张家界中考）制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。

为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的（）A、食醋B、食盐C、料酒D、味精4.（桂林中考）下列对实验意外事故的处理错误的是（）A.硫酸洒在实验台上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液5.（莱芜中考）从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（）A．酸溶于水都能电离出H+ B．酸都含有酸根C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素6.下列物质露置在空气中质量增加且溶质质量分数减少的是（）A．氯化钠 B．浓盐酸C．浓硫酸 D．硝酸钾7.下列物质，能由金属跟盐酸直接作用而制得的是( )Ａ．MgCl2Ｂ．FeCl3Ｃ．CuCl2Ｄ．AgCl1．下列反应的化学方程式，书写正确的是（）A．B．C．D．2．下列关于盐酸的性质中，属于物理性质的是（）A．盐酸可以使紫色石蕊试液变为红色B．浓盐酸在空气中易挥发形成白雾C．盐酸可以除去铁表面生成的铁锈D．盐酸可以跟硝酸银溶液反应生成白色沉淀5.（2010•莱芜中考）从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（） A．酸溶于水都能电离出H+ B．酸都含有酸根C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素3．下列物质中能跟盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈无色的是（）A．B．C．D．4．下列物质都能电离出氢离子，其中不属于酸的是（）A．B．C．D．5．下列物质敞口放置在空气中，一段时间后物质质量增加的是（）A．浓 B．浓 C．食盐水 D．水6．硫酸可用于金属表面除锈，这是因为硫酸（）A．具有吸水性 B．能跟金属反应C．能跟碱反应 D．能跟金属氧化物反应7．下列各组中的两种物质分别跟稀反应，能生成相同的盐的是（）A．和 B．和C．和 D．和8．检验硫酸应使用下列试剂中的（）A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液C．硝酸银溶液 D．紫色石蕊试液和氯化钡溶液8.（2010·上海中考）能反映相关实验过程中量的变化的图像是( )10．相同质量的锌和镁，分别和足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量（）A．一样多B．锌与硫酸反应生成的多C．镁与硫酸反应生成的多D．无法比较12．下列各物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是（）A．浓硫酸B．食盐溶液C．澄清的石灰水D．浓盐酸13．下列物质发生反应，能产生氢气的是（）A．氧化铁和稀硫酸 B．锌和浓硫酸C．铁和稀盐酸 D．氧化锌和硝酸14．有一瓶无色液体，可能是和，选用下列哪种试剂可以鉴别（）A． B．石蕊试液 C．酚酞试液 D．溶液15．下列反应中，反应前后元素的化合价保持不变的是（）A． B．C． D．16．质量相同的下列金属与足量稀反应，放出最少的是（）A．Zn B．Al C．Mg D．Na17．下列对盐酸的性质叙述正确的是（）A．浓盐酸是一种无色无味的液体B．浓盐酸有挥发性C．浓盐酸挥发在空气中会产生白烟D．浓盐酸有强氧化性18．把盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，它的变化情况是（）A．溶液变浓了 B．质量变小了C．溶液中溶质质量分数变小 D．不变11.（2012.鸡西市）除去下列物质中所含的少量杂质，下表中除杂方法正确的是（）选项物质所含杂质除杂质的方法A 氧化铜氯化钠加水溶解、过滤、蒸发B 氧气水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶C 硫酸钠溶液稀硫酸加入过量碳酸钠溶液，过滤D 二氧化碳一氧化碳点燃①锌和稀硫酸②石灰石和盐酸③氯化钠和水④铁锈和盐酸⑤二氧化锰和双氧水⑥氧化钙和水．A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．①②③④⑤⑥24．下列属于硫酸的性质的是（）①具有挥发性②具有吸水性③有腐蚀性④有脱水性⑤有刺激性气味⑥使紫色的石蕊试液变蓝⑦有酸味A．①②④⑤B．②③④C．③④⑤⑦D．②⑤④⑦二、填空题1．浓硫酸是______色______状液体，______挥发。