天津市2016_2017高一化学下学期期末考试试题

北重三中2016～2017学年度第二学期高一年级期末考试化学试题考试时间：2017年7月13日满分：150分考试时长：120分钟可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Zn 65 Cu 64第一部分选择题(每题只有一个正确选项，1-15题每题3分，16-25题每题4分,共85分) 1．下列说法正确的是()A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B．D－核外有36个电子，元素D位于第4周期第ⅦA族C．位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4 D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙的原子序数可能为x＋192.短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

它们的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。

下列叙述不正确的是()A．R的氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾B．常温下丁的浓溶液可用T的单质所制的容器来盛装C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1：2的两种气体D．甲、乙、丙、丁受热均易分解3．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。

下列说法正确的是()A．X和R在同一周期B．原子半径：W＞R＞XC．气态氢化物的稳定性：Y＜XD．简单离子半径：Z+＜Y－＜X 2－4.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是()A．简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W <YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y >Z5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A．已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小6．下列关于离子键、共价键的叙述正确的是()A．在离子化合物中，只存在离子键，不存在共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由多种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X原子最外层有6个电子，Y是其所处周期中金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W与Z的最外层电子数之和为10。

天津市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）合理开发和利用海水资源是世界各国研究的课题。

下列对于海水利用的认识错误的是（）A . 海水中蕴藏有丰富的资源，人类可以大量开发，以弥补资源的短缺B . 海水可以成为廉价的资源基地，但要合理开发，综合利用C . 可以用太阳能电解海水以获取氢能源D . 人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡2. （2分） (2017高二上·福州期中) 下列物质属于天然纤维的是（）A . 粘胶纤维B . 涤纶C . 丙纶D . 木材3. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 丙烷的分子比例模型示意图：B . 醛基的电子式：C . 苯基D . 乙烯的结构简式CH2CH24. （2分） (2016高一下·成都期中) 下列关于元素化合价的叙述中，错误的是（）A . ⅢA族的B和Al都能形成+3价的化合物B . ⅤA族的N和P都能形成﹣3价的化合物C . ⅠA族的Na和K都能形成+1价的化合物D . ⅦA族的F和Cl都能形成+7价的化合物5. （2分） (2016·樟树模拟) 云南特色小吃“过桥米线”做法如下：先用滚沸的鸡汤一碗，上罩浮油，再辅以切得极薄的生肉片、乌龟片、火腿片、葱头等，最后把主料米线放入拌食即成．“过桥米线”汤鲜、肉嫩、料香、米线滑润，吃起来别有一番风味．以下有关“过桥米线”的说法不正确的是（）A . 上层浮油沸点较高，难以挥发B . 浮油对下层汤水起到很好的“液封”作用，使下层汤水及热量难以外逸C . 去掉上面的一层浮油，将减弱“过桥米线”的保温效果D . 上层浮油高温水解即产生美味的物质6. （2分） (2017高一下·赣州期中) 下列说法正确的是（）A . 元素的种类由最外层电子数决定B . 化学键是存在于分子、原子和离子间的作用力C . 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定D . 化学反应速率可以决定反应的限度7. （2分） (2015高二下·杭州期中) 下列物质的制备，不符合工业生产实际的是（）A . 工业上用电解熔融氯化镁制镁蒸汽B . 工业上用钠和熔融氯化钾反应制取钾（850℃）C . 工业上用碳酸钠制取碳酸氢钠D . 工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO28. （2分） (2017高二上·揭西期中) 化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A . BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒B . 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C . C可用于文物年代的鉴定， C与 C互为同素异形体D . 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化9. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列说法正确的是（）A . 金刚石和互为同素异形体B . 乙酸和油酸互为同系物C . 分子式为的有机物有四种同分异构体D . 与是不同的核素，和互为同位素10. （2分）(2018·广西模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。

2016-2017天津高中化学学业水平考试真题2016天津市普通高中学业水平考试化学（参考试卷）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。

第Ⅰ卷（选择题共70分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39一、单项选择题（本小题包括35道小题，每小题2分，共70分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列做法有利于环境保护的是A．使用含磷洗涤剂B．工业废水直接排入河流中C．对化石燃料进行综合利用D．使用一次性塑料餐具和塑料袋2．下列化合物中，氮元素的化合价最低的是A. N2B. N2OC.NH3D.N23．下列元素不属于．．．主族元素的是A．铁B．钙C．磷D．碘4．下列各组物质，互称为同系物的一组是A．O2和O3 B．CH3—CH3和CH3CH2CH2CH3C．H和D高一学业考试化学试题第 0 页（共8 页）高一学业考试化学试题第 0 页（共8 页）是A．二氧化氮和水B．二氧化硫和水C．二氧化硅和氢氧化钠溶液D．氧化铁和盐酸10．维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。

例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C具有A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性11．下列物质中，常温下为气体的是A．一氯甲烷B．乙醇C．苯D．四氯化碳12．坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质很多，实验时应根据物质的性质加以选择。

下列坩埚能用于熔融烧碱的是A．普通玻璃坩埚B．石英坩埚C．陶瓷坩埚D．铁坩埚13．含有非极性键的共价化合物是A．Cl2B．H2O2 C．HCl D．H2O14．下列气体中，不会．．造成空气污染的是A．N2B．NO高一学业考试化学试题第 0 页（共8 页）C．NO2D．SO215．下列物质中不属于．．．天然高分子化合物的是A．纤维素B．淀粉C．聚乙烯D．蛋白质16．下列说法中，正确的是A．钠、钾着火时可用水灭火B．面粉厂或加油站都严禁烟火C．氯气泄漏时应喷洒盐酸处理毒气D．油汤洒在衣服上，用水冲洗可清除油污17．下列离子可以在溶液中大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl—、SO42—B．H+、K+、NO3—、CO32—C．Cu2+、H+、NO3—、SO42—D．K+ 、OH—、Cl—、H+18．下列过程属于物理变化的是A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油裂化D．乙烯聚合19．当反应条件或反应物浓度改变时，下列物质间反应所得的产物不会．．发生改变的是A．铁和盐酸B．铜和硝酸C．钠和氧气D．铝和硫酸20．下列说法中，正确的是A．铝是地壳中含量最多的元素B．氧化铝既不溶于强酸，也不溶于强碱C．在AlCl3溶液中加入过量的氨水可制得高一学业考试化学试题第 1 页（共8 页）Al(OH)3沉淀D．铝在空气中能稳定存在，所以铝是不活泼金属21．下列关于钠的叙述中，不正确．．．的是A．钠具有很强的还原性B．钠原子的最外层只有一个电子C．在实验室中，钠常保存在石蜡油或煤油中D．相同条件下放入水中时，单质钠比单质钾反应剧烈22．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A．氯水B．稀硫酸C．硫酸锌D．氯化铜23．“纳米材料”是粒子直径为1nm ~ 100 nm 的材料，纳米碳就是其中的一种。

天津市静海县2016-2017学年高一下学期期末终结性检测附加题化学试题本试卷共30分，考试时间为30分钟1. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置：（用化学用语作答回答下列问题：（1）②③④的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为___________________；（2）⑤-⑨的简单离子半径由大到小的顺序为：______________________；（填离子符号）（3）用电子式表示②的最高价氧化物的形成过程：____________；（4）请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱：_________________；（5）用由①、②两种元素组成的空间构型为正四面体结构的有机物A与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入A，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：_______________________，一段时间后KOH的浓度将_________（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）。

【答案】 (1). H2O>NH3>CH4 (2). S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+ (3). 略 (4). 取大小相同的镁条和铝条分别投入到浓度相同的盐酸溶液中，镁条反应更剧烈，则证明金属性：Mg>Al (5). CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O (6). 变小【解析】根据元素①～⑨在表中的位置可知分别是H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl。

则（1）同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐增强，则②，③，④的气态氢化物的稳定性强弱顺序为H2O>NH3>CH4；（2）电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+；（3）CO2是共价化合物，用电子式表示其形成过程为；（4）金属性越强，与酸反应越剧烈，则比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱的实验方案可设计为：取大小相同的镁条和铝条分别投入到浓度相同的盐酸溶液中，镁条反应更剧烈，则证明金属性：Mg>Al；（5） X、Y由①②④中的两种或三种元素组成。

2015-2016学年天津市五区县高一（下）期末化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共19小题，共38.0分)1.下列关于环境、能源和材料的叙述中，错误的是（）A.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B.在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源短缺问题C.糖类、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子化合物D.铁质器具表面刷漆或将其置于干燥处保存，均能有效减缓铁的锈蚀2.下列有关苯的叙述中错误的是（）A.苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应B.在一定条件下苯能与氢气气发生加成反应C.在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色D.在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色3.下列叙述中错误的是（）A.煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要来源物质B.海水提溴、海带提碘的过程均不涉及化学变化C.铝热反应放出大量的热，金属铝做还原剂D.通过催化重整，可从石油中获取环状烃4.NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的（）A.使用催化剂并不能改变反应速率B.使用催化剂可以加快反应速率C.降低压强能加快反应速率D.降温可以加快反应速率5.下列说法正确的是（）A.H2、D2、T2属于同位素B.氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C.水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油是不可再生能源D.HC l、NH3、B a SO4是电解质，CO2、C l2、CH3CH2OH不是电解质6.下列变化属于物理变化的是（）A.石油的催化裂化和裂解B.煤的液化、气化和煤的干馏C.漂白的草帽久置于空气中变黄D.石油的分馏和海水蒸馏7.下列关于化学键的说法中不正确的是（）A.化学键是一种作用力B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C.非极性键不是化学键D.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成8.下列单质或化合物的描述正确的是（）A.明矾溶于水产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂B.植物油分子中有碳碳双键，与H2加成后可以得到人造脂肪C.CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体D.F e在少量C l2中燃烧生成F e C l29.由乙烯推测丙烯（CH2═CH-CH3）的结构或性质正确的是（）A.分子中的三个碳原子在同一直线上B.分子中所有原子都在同一平面上C.与HC l加成只生成一种产物D.能发生聚合反应，生成聚丙烯10.不能达到除杂目的是（括号内物质为少量杂质）（）A.乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏B.乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C.溴苯（溴）：加入N a OH溶液，充分振荡静置后，分液D.乙酸乙酯（乙酸）：加饱和N a2CO3溶液，振荡静置后，分液11.下列关于常见有机物的说法不正确的是（）A.乙烯和苯都能与溴水反应B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别12.能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（）A.乙醇完全燃烧生成水B.0.1mol CH3CH2OH与足量金属钠反应生成0.05mol H2C.乙醇能与水以任意比例互溶D.乙醇的沸点（78.5℃）比乙烷（-88.6℃）的高出许多13.下列做法错误的是（）A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B.向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管C.将F e C l3饱和溶液滴入热的稀氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体D.金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖灭火14.三聚氰胺（结构式如图所示）是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域．一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量．下列说法正确的是（）A.三聚氰胺是一种蛋白质B.三聚氰胺是高分子化合物C.三聚氰胺分子中含有碳碳双键D.三聚氰胺的分子式为C3H6N615.氯化银在溶液中有极微量的电离：A g C l（s）⇌A g+（aq）+C l-（aq）．不能说明该电离达到平衡状态的是（）A.A g+的浓度不再改变B.A g+的生成速率和A g+、C l-结合生成A g C l的速率相等C.A g C l的质量不再减少D.A g+与C l-的物质的量比为1：116.下列说法错误的是（）A.硝酸可以使蛋白质变黄，称为颜色反应，该过程为物理变化B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C.酯化反应是可逆反应，为了提高反应速率，一般加入浓硫酸做催化剂D.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应17.下列实验误差分析错误的是（）A.用润湿的p H试纸测稀碱溶液的p H，测定值偏小B.容量瓶中含有少量蒸馏水对所配制的溶液无影响C.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D.测定中和反应的中和热时，保温效果越好，测定误差越小18.下列化学实验事实及其结论都正确的是（）A.将SO2通入含HC l O的溶液中生成H2SO4，酸性：HC l O＞H2SO4B.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝C.S i O2可以和N a OH溶液及HF溶液反应，S i O2属于两性氧化物D.SO2使溴水褪色，SO2具有漂白性19.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（）A.金属性：Y＞Z B.氢化物的沸点：X＞WC.离子的还原性：X＞WD.原子及离子半径：Z＞Y＞X二、双选题(本大题共1小题，共2.0分) 20.C a CO 3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO 2的量与反应时间的关系如图所示．下列结论错误的是（）A.反应开始2min 内平均反应速率最大B.反应4～6min 内平均反应速率最小C.反应开始4min 内温度对反应速率的影响比浓度大D.反应在第2min 到第4min 间生成CO 2的平均反应速率最大三、填空题(本大题共3小题，共24.0分)（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是 ______ （填名称）． （2）比较D 、G 氢化物的稳定性 ______ （用化学式表示）．（3）在一定条件下，A 与E 可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为： ______ ； （4）D 、E 、G 、H 四种元素最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是： ______ （填化学式）．（5）A 、D 两种元素构成的两种烃X 和Y ，X 是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平；Y 是一种比水轻的油状液体，两种元素的质量比为12：1，Y 的相对分子质量为78． ①X 的结构简式 ______ ．②Y 与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式： ______ ，反应类型 ______ ． 22.煅烧硫铁矿（主要成分为F e S 2）的反应为：4F e S 2+11O 22F e 2O 3+8SO 2．试回答下列问题．（1）可用哪些物质来表示该反应的化学反应速率 ______ ． （2）某时刻时测得，生成SO 2的速率为0.64mol /（L •s ），则氧气减少的速率为 ______ mol /（L •s ）． （3）该工业生产中将矿石粉碎的目的： ______ ．23.当运动员肌肉受伤时，队医会随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷，进行局部冷冻麻醉处理． （1）制取氯乙烷 （CH 3CH 2C l ）的最好的方法是 ______ ．a ．乙烷与氯气发生取代反应b ．乙烯与氯气发生加成反应c ．乙烷与氯化氢反应d ．乙烯与氯化氢发生加成反应 （2）写出所选反应的化学方程式： ______ ．四、实验题(本大题共2小题，共18.0分) 24.某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如图：（1）写出步骤②③的化学方程式： ② ______ ； ③ ______ ．（2）下列有关高炉炼铁的说法正确的是 ______ ． a ．增加高炉的高度可以提高CO 的利用率 b ．三个反应均为吸热反应c ．从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO 气体d ．只有步骤②的反应是可逆反应．25.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性，两人均使用相同镁片与铝片作电极，甲同学将电极放入2mol /L H 2SO 4溶液中，乙同学将电极放入2mol /L 的N a OH 溶液中，如图所示． 请回答：（1）写出甲池中正极的电极反应式： ______ ．（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式： 负极： ______ ； 总反应： ______ ．（3）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出 ______ 活动性更强，而乙会判断出 ______ 活动性更强（填写元素符号）．（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？ ______ （填写字母序号）． a ．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 b ．镁的金属性不一定比铝的金属性强c ．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值d ．上述实验反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”的做法是“不可靠”的．五、填空题(本大题共1小题，共2.0分)26.市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等．“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量．使用完后，会发现有大量铁锈存在．“热敷袋”放出的热量是利用了 ______ 而放出热量．六、实验题(本大题共2小题，共16.0分)27.实验室从含碘废液（除H 2O 外，还含有CC l 4、I 2、I -等）中回收碘，其实验过程如图：（1）N a 2SO 3溶液在空气中存放，容易被氧化成 ______ （填化学式）．检验是否存在该杂质的方法是： ______ ． （2）操作X 的名称为 ______ ．（3）通入C l 2发生反应的离子方程式 ______ ．（4）含碘废液中加入稍过量的N a 2SO 3溶液，N a 2SO 3将废液中的I 2还原为I -，这样做的目的是 ______ ． 28.亚硫酸钠溶液中加入过量的碘酸钾酸性溶液，反应的化学方程式为（未配平）：N a 2SO 3+KIO 3+H 2SO 4→N a 2SO 4+K 2SO 4+I 2+H 2O ．回答下列问题： （1）若反应中有5mole -转移，则生成碘是 ______ mol ． （2）该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步： ①IO 3-+SO 32-→IO 2-+SO 42-（慢） ②IO 2-+SO 32-→IO -+SO 42-（快） ③IO -+SO 32-→I -+SO 42-（快）④5I -+6H ++IO 3-→3I 2+3H 2O （快）⑤I 2+SO 32-+H 2O →2I -+SO 42-+2H 2（快）由上述条件推测，此反应的总的反应速率由第______ 步反应决定（填序号）．（3）若预先加入淀粉溶液，由题述看，必须在______ 离子消耗完时，蓝色现象才会产生．。

2015-2016学年天津市五区县高一（下）期末化学试卷一、选择题（共20题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．下列关于环境、能源和材料的叙述中，错误的是（）A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源短缺问题C．糖类、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子化合物D．铁质器具表面刷漆或将其置于干燥处保存，均能有效减缓铁的锈蚀2．下列有关苯的叙述中错误的是（）A．苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应B．在一定条件下苯能与氢气气发生加成反应C．在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色D．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色3．下列叙述中错误的是（）A．煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要来源物质B．海水提溴、海带提碘的过程均不涉及化学变化C．铝热反应放出大量的热，金属铝做还原剂D．通过催化重整，可从石油中获取环状烃4．NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的（）A．使用催化剂并不能改变反应速率B．使用催化剂可以加快反应速率C．降低压强能加快反应速率D．降温可以加快反应速率5．下列说法正确的是（）A．H2、D2、T2属于同位素B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油是不可再生能源D．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH不是电解质6．下列变化属于物理变化的是（）A．石油的催化裂化和裂解B．煤的液化、气化和煤的干馏C．漂白的草帽久置于空气中变黄D．石油的分馏和海水蒸馏7．下列关于化学键的说法中不正确的是（）A．化学键是一种作用力B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．非极性键不是化学键D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成8．下列单质或化合物的描述正确的是（）A．明矾溶于水产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂B．植物油分子中有碳碳双键，与H2加成后可以得到人造脂肪C．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体D．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl29．由乙烯推测丙烯（CH2═CH﹣CH3）的结构或性质正确的是（）A．分子中的三个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子都在同一平面上C．与HCl加成只生成一种产物D．能发生聚合反应，生成聚丙烯10．不能达到除杂目的是（括号内物质为少量杂质）（）A．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，振荡静置后，分液11．下列关于常见有机物的说法不正确的是（）A．乙烯和苯都能与溴水反应B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别12．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（）A．乙醇完全燃烧生成水B．0.1mol CH3CH2OH与足量金属钠反应生成0.05molH2C．乙醇能与水以任意比例互溶D．乙醇的沸点（78.5℃）比乙烷（﹣88.6℃）的高出许多13．下列做法错误的是（）A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管C．将FeCl3饱和溶液滴入热的稀氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体D．金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖灭火14．三聚氰胺（结构式如图所示）是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域．一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量．下列说法正确的是（）A．三聚氰胺是一种蛋白质B．三聚氰胺是高分子化合物C．三聚氰胺分子中含有碳碳双键D．三聚氰胺的分子式为C3H6N615．氯化银在溶液中有极微量的电离：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）．不能说明该电离达到平衡状态的是（）A．Ag+的浓度不再改变B．Ag+的生成速率和Ag+、Cl﹣结合生成AgCl的速率相等C．AgCl的质量不再减少D．Ag+与Cl﹣的物质的量比为1：116．下列说法错误的是（）A．硝酸可以使蛋白质变黄，称为颜色反应，该过程为物理变化B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C．酯化反应是可逆反应，为了提高反应速率，一般加入浓硫酸做催化剂D．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应17．下列实验误差分析错误的是（）A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．容量瓶中含有少量蒸馏水对所配制的溶液无影响C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D．测定中和反应的中和热时，保温效果越好，测定误差越小18．下列化学实验事实及其结论都正确的是（）A．将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4，酸性：HClO＞H2SO4B．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝C．SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应，SiO2属于两性氧化物D．SO2使溴水褪色，SO2具有漂白性19．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W 同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（）A．金属性：Y＞Z B．氢化物的沸点：X＞WC．离子的还原性：X＞W D．原子及离子半径：Z＞Y＞X20．CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示．下列结论错误的是（）A．反应开始2 min内平均反应速率最大B．反应4～6 min内平均反应速率最小C．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应在第2 min到第4 min间生成CO2的平均反应速率最大二、非选择题（共4题，共60分））上述元素的单质中熔点最高的可能是（填名称）（2）比较D、G氢化物的稳定性（用化学式表示）．（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为：；（4）D、E、G、H四种元素最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：（填化学式）．（5）A、D两种元素构成的两种烃X和Y，X是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平；Y是一种比水轻的油状液体，两种元素的质量比为12：1，Y的相对分子质量为78．①X的结构简式．②Y与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：，反应类型．22．煅烧硫铁矿（主要成分为FeS2）的反应为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2．试回答下列问题．（1）可用哪些物质来表示该反应的化学反应速率．（2）某时刻时测得，生成SO2的速率为0.64mol/（L•s），则氧气减少的速率为mol/（L•s）．（3）该工业生产中将矿石粉碎的目的：．23．当运动员肌肉受伤时，队医会随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷，进行局部冷冻麻醉处理．（1）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最好的方法是．a．乙烷与氯气发生取代反应 b．乙烯与氯气发生加成反应c．乙烷与氯化氢反应 d．乙烯与氯化氢发生加成反应（2）写出所选反应的化学方程式：．24．某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如图：（1）写出步骤②③的化学方程式：②；③．（2）下列有关高炉炼铁的说法正确的是．a．增加高炉的高度可以提高CO的利用率b．三个反应均为吸热反应c．从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体d．只有步骤②的反应是可逆反应．25．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性，两人均使用相同镁片与铝片作电极，甲同学将电极放入2mol/L H2SO4溶液中，乙同学将电极放入2mol/L的NaOH溶液中，如图所示．请回答：（1）写出甲池中正极的电极反应式：．（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极：；总反应：．（3）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出活动性更强（填写元素符号）．（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？（填写字母序号）．a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质b．镁的金属性不一定比铝的金属性强c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值d．上述实验反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”的做法是“不可靠”的．26．市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等．“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量．使用完后，会发现有大量铁锈存在．“热敷袋”放出的热量是利用了而放出热量．27．实验室从含碘废液（除H2O外，还含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其实验过程如图：（1）Na2SO3溶液在空气中存放，容易被氧化成（填化学式）．检验是否存在该杂质的方法是：．（2）操作X的名称为．（3）通入Cl2发生反应的离子方程式．（4）含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，Na2SO3将废液中的I2还原为I﹣，这样做的目的是．28．亚硫酸钠溶液中加入过量的碘酸钾酸性溶液，反应的化学方程式为（未配平）：Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O．回答下列问题：（1）若反应中有5mole﹣转移，则生成碘是mol．（2）该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：①IO3﹣+SO32﹣→IO2﹣+SO42﹣（慢）②IO2﹣+SO32﹣→IO﹣+SO42﹣（快）③IO﹣+SO32﹣→I﹣+SO42﹣（快）④5I﹣+6H++IO3﹣→3I2+3H2O（快）⑤I2+SO32﹣+H2O→2I﹣+SO42﹣+2H2（快）由上述条件推测，此反应的总的反应速率由第步反应决定（填序号）．（3）若预先加入淀粉溶液，由题述看，必须在离子消耗完时，蓝色现象才会产生．2015-2016学年天津市五区县高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．下列关于环境、能源和材料的叙述中，错误的是（）A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源短缺问题C．糖类、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子化合物D．铁质器具表面刷漆或将其置于干燥处保存，均能有效减缓铁的锈蚀【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．二氧化硅具有良好的光学特性；B．风力发电，可解决火力发电的资源问题；C．油脂相对分子质量小于10000；D．金属腐蚀的条件：潮湿的环境、氧气存在；【解答】解：A．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，故A正确；B．风力发电是一种清洁能源，建风力发电站，解决能源短缺问题，故B正确；C．油脂相对分子质量小于10000，不是高分子化合物，故C错误；D．铁质器具表面刷漆可以隔绝氧气，将其置于干燥处保存，与水不接触，铁不易生成锈，故D正确；故选：C．2．下列有关苯的叙述中错误的是（）A．苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应B．在一定条件下苯能与氢气气发生加成反应C．在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色D．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色【考点】苯的结构；苯的性质．【分析】A、苯在浓硫酸的催化作用下与浓硝酸发生硝化反应；B、苯在镍催化作用下与氢气发生加成反应生成环己烷；C、苯不与酸性高锰酸钾溶液反应，苯的密度小于水；D、苯不与溴水反应，可发生萃取，苯的密度小于水．【解答】解：A、苯在浓硫酸的催化作用下与浓硝酸发生硝化反应，属于取代反应，故A正确；B、苯在镍催化作用下与氢气发生加成反应生成环己烷，故B正确；C、苯不与酸性高锰酸钾溶液反应，苯的密度小于水，因此上层为苯，下层为酸性高锰酸钾溶液，为紫红色，故C正确；D、苯不与溴水反应，可发生萃取，苯的密度小于水，因此上层为溴的苯溶液，颜色为橙色，下层为水，颜色为无色，故D错误；故选D．3．下列叙述中错误的是（）A．煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要来源物质B．海水提溴、海带提碘的过程均不涉及化学变化C．铝热反应放出大量的热，金属铝做还原剂D．通过催化重整，可从石油中获取环状烃【考点】煤的干馏和综合利用；海水资源及其综合利用．【分析】A．煤干馏得到煤焦油，焦炉气、焦炭，煤焦油中含有芳香烃，可用分馏的方法从煤焦油中获得芳香烃；B．海水中获取溴和碘，是溴离子、碘离子被氧化为单质；C．利用铝的还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量热的性质，工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物；D．石油的催化重整可以获得芳香烃．【解答】解：A．煤干馏得到煤焦油中含有芳香烃，可用分馏的方法从煤焦油中获得芳香烃，所以煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的一种重要来源，故A正确；B．海水中获取溴和碘，是溴离子、碘离子被氧化为单质，生成新物质，涉及化学变化，故B错误；C．铝热反应放出大量的热，且金属铝做还原剂，故C正确；D．通过催化重整，可从石油中获取环状烃，如芳香烃，故D正确．故选B．4．NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的（）A．使用催化剂并不能改变反应速率B．使用催化剂可以加快反应速率C．降低压强能加快反应速率D．降温可以加快反应速率【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】使用催化剂加快反应速率，降低温度、降低压强，减小反应速率，以此来解答．【解答】解：A．使用催化剂可以加快反应速率，故A错误；B．使用催化剂可以加快反应速率，故B正确；C．降低压强能减慢反应速率，故C错误；D．降温可以减缓反应速率，故D错误；故选：B．5．下列说法正确的是（）A．H2、D2、T2属于同位素B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油是不可再生能源D．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH不是电解质【考点】同位素及其应用；混合物和纯净物；电解质与非电解质．【分析】A．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素；B．混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质；C．能够源源不断的从自然界得到补充的能源叫可再生能源；D．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，单质不是电解质．【解答】解：A．H2、D2、T2属于氢气单质分子不是原子，所以不是同位素，故A错误；B．氯水、氨水、王水是混合物，水银是汞单质属于纯净物，水玻璃是硅酸钠的水溶液是混合物，故B错误；C．风能和水能，生物质能是通过太阳光的照射和水的循环来形成的，太阳光可以源源不断的从自然界得到，是可再生能源，煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生的能源，故C正确；D．HCl、BaSO4是电解质，CO2、CH3CH2OH、NH3是非电解质，Cl2不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C．6．下列变化属于物理变化的是（）A．石油的催化裂化和裂解B．煤的液化、气化和煤的干馏C．漂白的草帽久置于空气中变黄D．石油的分馏和海水蒸馏【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A．石油的催化裂化和裂解是烷烃大分子分解生成小分子的过程属于化学变化，故A错误；B．煤的干馏是在隔绝空气条件下发生的复杂的物理、化学变化，煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化；煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，故B错误；C．漂白的草帽久置于空气中变黄有新物质有色物质生成，属于化学变化，故C错误；D．石油分馏是依据物质沸点不同分离混合物属于物理变化，海水蒸馏是分离水的过程依据沸点蒸馏，属于物质变化，故D正确；故选D．7．下列关于化学键的说法中不正确的是（）A．化学键是一种作用力B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．非极性键不是化学键D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成【考点】化学键．【分析】A．化学键是相邻原子之间的作用力；B．形成化学键的微粒可能是原子也可能是离子；C．非极性键属于共价键，也是化学键；D．根据化学反应的实质判断．【解答】解：A．化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用，故A正确；B．形成化学键的微粒可能是离子也可能是原子但不能是分子，故B正确；C．非极性键和极性键都是共价键，化学键包含离子键、共价键、金属键，故C错误；D．化学反应的实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成，故D正确；故选C．8．下列单质或化合物的描述正确的是（）A．明矾溶于水产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂B．植物油分子中有碳碳双键，与H2加成后可以得到人造脂肪C．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体D．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2【考点】油脂的性质、组成与结构；"三废"处理与环境保护；铁的化学性质．【分析】A．氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物而净水；B．油脂的氢化也叫油脂的硬化，通过油脂的氢化，就是在催化剂镍的作用下与氢加成，不饱和高级脂肪酸就变成了饱和的高级脂肪酸（人造脂肪）；C．N2不能造成温室效应；D．氯气具有强氧化性，与铁反应生成氯化铁．【解答】解：A．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，不能作漂白剂，故A错误；B．植物油分子中有碳碳双键，与H2加成发生硬化后可以得到人造脂肪，故B正确；C．CO2、CH4等均是造成温室效应，但N2不能造成温室效应，故C错误；D．氯气具有强氧化性，与铁反应生成氯化铁，与氯气的量无关，即Fe在少量Cl2中燃烧也生成FeCl3，故D错误；故选B．9．由乙烯推测丙烯（CH2═CH﹣CH3）的结构或性质正确的是（）A．分子中的三个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子都在同一平面上C．与HCl加成只生成一种产物D．能发生聚合反应，生成聚丙烯【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】丙烯中含碳碳双键，可被氧化，可发生加成反应，加聚反应，与乙烯性质相似，以此来解答．【解答】解：A、乙烯分子中C﹣H键与C═C键夹角为120°，丙烯相当于甲基取代乙烯氢原子，所以碳原子不可能处于同一直线，故A错误；B、CH2=CHCH3中存在甲基，具有甲烷的结构，所以原子不可能处于同一平面内，故B错误；C、丙烯与氯化氢发生加成反应，其产物有和两种，故C错误；D、CH2═CH﹣CH3含碳碳双键，能发生加聚反应生成高聚物聚丙烯，故D正确；故选D．10．不能达到除杂目的是（括号内物质为少量杂质）（）A．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，振荡静置后，分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．二者都与钠反应；B．水与生石灰反应，乙醇易挥发；C．溴可与氢氧化钠溶液反应；D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠溶液反应．【解答】解：A．二者都与钠反应，不能加入钠，可直接蒸馏，故A错误；B．水与生石灰反应，乙醇易挥发，可蒸馏分离，故B正确；C．溴苯不溶于水，与氢氧化钠溶液不反应，溴可与氢氧化钠溶液反应，溶液分层，可分离，故C正确；D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠溶液反应，可分液分离，故D正确．故选A．11．下列关于常见有机物的说法不正确的是（）A．乙烯和苯都能与溴水反应B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别【考点】乙烯的化学性质；甲烷的化学性质；苯的同系物的化学性质；乙酸的化学性质；油脂的性质、组成与结构；营养均衡与人体健康的关系．【分析】在催化剂条件下，苯可以和液溴发生取代反应；乙酸具有酸性，与碱发生中和反应，油脂在碱性条件下发生水解，也称为皂化；糖类，油脂和蛋白质是人体重要营养的物质；乙烯含有双键，具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应．【解答】解：A、苯不能与溴水发生反应，只能与液溴反应，故A错误；B、乙酸与NaOH发生酸碱中和，油脂在碱性条件能水解，故B正确；C、糖类，油脂和蛋白质是重要营养的物质，故C正确；D、乙烯可以使高锰酸钾褪色，而甲烷不可以，故D正确；故选：A．12．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（）A．乙醇完全燃烧生成水B．0.1mol CH3CH2OH与足量金属钠反应生成0.05molH2C．乙醇能与水以任意比例互溶D．乙醇的沸点（78.5℃）比乙烷（﹣88.6℃）的高出许多【考点】有机物的结构和性质．【分析】乙醇中的羟基与烃基都含有H原子，但H原子的性质不同，其中羟基的H可被活泼金属置换生成氢气，而烃基的H不能与活泼金属反应，以此解答该题．【解答】解：A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O，只能说明乙醇中含有的元素名称，无法判断乙醇分子中是否含有羟基，故A错误；B．乙醇与生成的氢气的物质的量之比为0.1：0.05=2：1，说明乙醇分子中有一个活泼的氢原子可被金属钠取代（置换），即乙醇分子中含有一个羟基，故B正确；C．溶于水的有机物不一定含有羟基，如二甲醚也能溶于水，不含羟基，故C错误；D．乙醇沸点较高属于物理性质，与分子间作用力有关，不能说明是否含有羟基，故D错误．故选B．13．下列做法错误的是（）A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管C．将FeCl3饱和溶液滴入热的稀氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体D．金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖灭火【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．易燃、易爆药品在一定温度和氧气充足时，会发生爆炸；B．用胶头滴管向试管中滴加液体时，应避免接触污染；C．饱和氯化铁溶液与稀氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀；D．钠与水反应生成易燃气体氢气，钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．【解答】解：A．强氧化剂为可燃物发生氧化反应的氧化剂，在有火源的地方可燃物达到着火点就可以燃烧，所以易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源，故A正确；B．用胶头滴管向试管中滴加液体时，不能把滴管伸入试管内，避免污染试剂，故B正确；C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故C 错误；D．钠与水反应生成易燃气体氢气，钠着火时不能用水灭火，沙土能够隔绝空气，应该干燥的沙土灭火，故D正确；故选：C．14．三聚氰胺（结构式如图所示）是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域．一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量．下列说法正确的是（）A．三聚氰胺是一种蛋白质B．三聚氰胺是高分子化合物C．三聚氰胺分子中含有碳碳双键D．三聚氰胺的分子式为C3H6N6【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】A、蛋白质中含有肽键，能水解；B、高分子化合物是指分子量一万的化合物；C、根据结构简式看物质中含有的化学键；D、根据结构简式书写有机物的分子式．【解答】解：A、蛋白质的一个条件就是结构中含有肽键，而三聚氰胺没有，所以不属于蛋白质，故A错误；B、高分子化合物是指分子量达到一万的化合物，而三聚氰胺分子量较小，不属于高分子化合物故B错误；C、三聚氰胺分子中不含碳碳双键，故C错误；D、根据结构简式可得三聚氰胺的分子式为C3H6N6，故D正确．故选D．15．氯化银在溶液中有极微量的电离：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）．不能说明该电离达到平衡状态的是（）。

2017～2018学年度第二学期期末考试高一化学温馨提示：考试时间60分钟；试卷满分100分；使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在答题卡上；不使用答题卡的区，学生作答时请将选择题答案写在试卷第六页答题栏内，和第Ⅱ卷一并上交。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Zn 65 Cu 64第Ⅰ卷（选择题）本卷共20题，每题只有一个正确选项，每题2分，共40分。

1.下列元素的非金属性最强的是A. 氟B. 氧C. 磷D. 硫【答案】A【解析】【详解】由元素在周期表中的位置和元素周期律可知元素的非金属性强弱为：氟>氧>硫>磷，故答案为A。

2.下列属于吸热反应的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A．酸碱中和是放热反应，故A错误；B．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应，属于吸热反应，故B正确；C．金属与酸反应是放热，故C错误；D．可燃物燃烧是放热反应，故D错误；答案为B。

点睛：明确常见的吸热反应和放热反应是解题的关键，常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，八水合氢氧化钡与氯化铵的反应进行判断。

3.下列物质不属于有机物的是A. C2H6OB. C2H4O2C. C6H12O6D. NaHCO3【答案】D【解析】【详解】有机物必须含有碳元素，但有些物质虽然含有碳元素，但结构、性质和无机物相似，一般归为无机物。

D属于钠盐，是无机物，答案选D。

4.在海水资源的综合利用中，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A. 溴、碘单质B. 钠、镁单质C. 食盐、淡水D. 烧碱、纯碱【答案】C【解析】【详解】海水中氯、溴、碘、钠、镁、铝都以化合态形式存在，若制取其单质，必须经过化学变化。

从海水中提取食盐和海水的淡化主要是将海水进行蒸发或蒸馏，是物理变化。

2016-2017第二学期高一化学（7月）期末终结性检测试卷1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。

考试时间为90分钟。

2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，如不符合要求，酌情减2-3分，并计入总分。

相对原子质量：H ：1 Cu:64 O ：16 S ：23第Ⅰ卷 基础题（共80分）一、选择题（每题2分，共36）1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 （ ）A ．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物B ．油脂是产生能量最高的营养物质C ．石油裂化的主要目的是为了获得芳香烃D ．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分开2．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）A ．利用潮汐发电是将化学能转化为电能B ．海水淡化常用的方法有蒸馏法、电解法和离子交换法C ．从海水中可以得到MgCl 2，电解熔融MgCl 2可制备MgD ．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质3．下列有关化学用语使用正确的是（ ）①甲基的电子式；②Cl ﹣的结构示意图：；③乙烯的分子式：CH 2=CH 2④中子数为20的氯原子：Cl ；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的结构式： A ．④ B ．③④⑤ C ．④⑤⑥ D ．①③④⑤⑥4．下列物质一定属于纯净物的是（）A．C4H10 B．聚乙烯 C．汽油 D．苯5．下列叙述正确的是（）A．葡萄糖在人体内氧化分解是吸热反应B．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与等体积0.2 mol/L NaOH溶液反应反应速率相同C．强酸强碱的中和反应是放热反应，弱酸、弱碱的中和反应是吸热反应D．铁质器件附有铜质配件，在接触处容易生锈6．某有机物的结构简式为，在下列各反应的类型中：①取代，②加成，③加聚，④水解，⑤酯化，⑥中和，⑦氧化，⑧置换，它能发生的反应有：（）A．①②③⑤⑥⑦ B．②③①⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧7．下列说法正确的是（）A．制备溴苯时可以用苯和溴水反应B．乙醇既可以做燃料也可以在日常生活中使用，如无水乙醇常用于消毒C．等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量相同D．分子组成上相差若干个CH2的有机物必定互为同系物8．过量的铁粉与一定量的稀硫酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A．升高温度 B．加入NaOH固体C．加入少量CuSO4固体D．加入氯化钡溶液9．下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是( )10．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（）A．苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用 CCl4萃取出溴B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷。

第1页，总14页天津市部分区2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题一、选择题 本大题共20道小题。

1.在海水资源的综合利用中，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A. 溴、碘单质 B. 钠、镁单质 C. 食盐、淡水 D. 烧碱、纯碱 2.下列有关说法不正确的是A. 石油主要是由多种碳氢化合物组成的混合物B. 石油的分馏属于物理过程，煤的干馏属于化学过程C. 分馏汽油和裂化汽油均可萃取溴水中的溴D. 石油催化重整的主要目的是得到苯、甲苯等芳香烃 3.将4 mol A 气体和1mol B 气体在2 L 的容器内混合，在一定条件下发生反应： 2A(g) ＋B(g)3C(g)，若2 min 后测得C 的浓度为0.6 mol·L －１，则下列说法正确的是 A. 用物质A 表示反应的平均速率为v (A)= 0.4 mol·(L·min)－１ B. 2 min 时A 、B 、C 三种气体的总量为5mol C. 2 min 时B 的转化率为20％D. 若2 min 后该反应达平衡，则各种气体的量不再变化，反应停止 4.下列说法正确的是A. 利用铝热反应可以冶炼镁、铁、铜等金属B. 用电解NaCl 溶液的方法来冶炼金属钠C. 塑料、合成橡胶、合成纤维属于合成高分子化合物第2页，总14页D. 酸雨的形成主要是由于大气中二氧化碳的含量增大 5.下列说法不正确的是A. 乙烯和苯都能发生加成反应B. 乙醇和乙酸都能发生取代反应C. 油脂的皂化和苯的硝化都属于取代反应D. 葡萄糖和蔗糖都能发生银镜反应 6.下列有关有机物的说法不正确的是 A. 糖类物质均能发生水解反应B. 酒精中是否含有水，不能用金属钠检验C. 蛋白质在一定条件下能发生水解反应，生成氨基酸D. 不能用米汤直接检验加碘食盐中是否含有碘元素 7.下列有关23592U 和23892U 的说法正确的是 A. 互为同位素 B. 质量数相同 C. 是同一种核素 D. 中子数相同 8.下列元素的非金属性最强的是 A. 氟 B. 氧 C. 磷 D. 硫 9.下列属于吸热反应的是10.根据元素周期律和元素周期表进行推断，不正确的是第3页，总14页A. 砹（At ）易溶于某些有机溶剂B. 砹化氢（HAt ）很稳定C. 锂与水反应不如钠与水反应剧烈D. 铷（Rb ）的硫酸盐易溶解于水 11.根据下列反应事实：①A ＋B 2+===A 2+＋B ②D ＋2H 2O===D(OH)2＋H 2↑ ③以B 、E 为电极与E 的盐溶液组成原电池，电极反应为E 2+＋2e －===E ，B －2e －===B 2+。

天津市2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 I I 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用 时 90 分钟。

试卷共 4 页，考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。

祝各位考生考试顺利!相对原子质量: Fe 56 O 16 K 39 Na 23 C 12 N 14I 卷(请将正确答案填涂在机．读．卡．上)一、选择题（每小题有 1 个正确答案）1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是 ()A. 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B ．煤的干馏和石油的分馏均为物理变化 C ．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都是属于烃 D ．羊毛制品和棉制品可以通过灼烧的方法鉴别2．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．7.8g Na 2O 2 与足量的 C O 2 充分反应转移的电子数为 0.2N AB ．常温常压下，23gNO 2 和 N 2O 4 混合气体中含氧原子数为 N AC ．l04g 苯乙烯（C 6H 5‐CH=CH 2）中含有 8N A 的碳氢键和 4N A 的碳碳双键D ．将 1mol 氯气通入足量水中,则 N (HClO)+N(Cl --)+ N(ClO --) =2N A 3.下列说法正确的是 ( )A ． 2A(l)＋B(l)===2C(g) ΔH 1 和 2A(g)＋B(g)===2C(l)ΔH 2 均为放热反应，则反应热 ΔH 1<ΔH 2B．测定中和热时，若将N aOH溶液缓慢倒入盐酸中，所测的中和热ΔH 偏大C．一定条件下，将0.5 mol N2 和1.5 mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1D．已知正丁烷的燃烧热ΔH1<异丁烷的燃烧热ΔH2，则稳定性正丁烷>异丁烷4.已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol (NH4)2SO4(aq)的ΔH＝－24.2kJ·mol －1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH 等于A．+45.2 kJ·mol －1B．－45.2 kJ·mol－1( )C．+69.4 kJ·mol －1D．－69.4 kJ·mol－15．下列有关说法错误的是() A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B．我国发射“嫦娥三号”卫星这使用的碳纤维，是一种无机非金属材料C．PM2.5 指大气中直径小于或等于2.5 微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体D．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同6．下列离子方程式中，正确的是（）A．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2++OH﹣+HCO﹣═CaCO ↓+H OB．AlCl3 溶液中加入足量的氨水：Al3 +4OH═AlO3 3 2+2H2O+ ﹣﹣2+ -C．碳酸氢铵和足量的N aOH 溶液共热: NH4 + +OHNH3↑+ H2O+ + ﹣3+ D．向F e(NO3)2 溶液中加入稀盐酸：3Fe2 +4H +NO3═3Fe+NO↑+2H2O7．下列实验方案正确且能达到预期目的的是（）8．在溶液中加入足量N a2O2 后仍能大量共存的离子组是( )＋——2—＋2＋－—A. K、AlO2C. Ca2＋、Fe2＋、NO —、HCO —D. Na＋、Cl－、CO 2‐、SO 2‐3 3 3 39. 短周期元素W、X、Y 和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21。