第五章电位分析法
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第五章 电位分析法研
标准甘汞电极（NCE）：
KCl浓度为1mol/L，0.2828 v（25℃）。
饱和甘汞电极（SCE）：
KCl溶液为饱和浓度，0.2438 v （25℃）。
注意：内充KCl溶液要及时补充（有晶体），排除 气泡，防止断路。 二、银—氯化银电极 银丝表面镀上一层AgCl，浸在一定浓度的KCl 溶液中，即构成Ag—AgCl电极。
0
在25℃时，有：
0.059 lg a(Mn ) n
0
单一电极的绝对电位是无法测量的。实际测量是 用一支指示电极和一支电位恒定的参比电极插入待 测试液中组成工作电池，来测量其电动势。 设电池为： -)M︱ Mn+‖参比电极（+
则电池的电动势为：
E 参比 M n 参比
电极电位为：
o 2 Hg2 Hg
0.059 lg a Hg 2 2 2
(a Hg 2
2
Kቤተ መጻሕፍቲ ባይዱap a
2 Cl
)
o 2 Hg2 Hg
o Hg2Cl2
0.059 lg K ap 0.059 lg aCl 2 Hg 0.059 lg aCl
当温度、Cl-活度一定时，其电极电位一定。
惰性金属并不参与氧化还原反应，只是起着传 递电子的作用（提供电子转移的场所），通过它 可以显示出溶液中氧化还原体系的平衡电位。
3
2
二、离子选择性电极（ISE） 膜电极，选择性高。 电位产生的原因：离子交换与扩散。 IUPAC推荐的定义：离子选择性电极是一类电 化学传感体，它的电位对溶液中给定的离子的活 度的对数呈线性关系，这些装置不同于包含氧化 还原反应的体系。根据这个定义可以看出：第一、 离子选择性电极是一种指示电极，它对给定离子 有Nernst响应；第二、这类电极的电位不是由于 氧化或还原反应（电子交换）所形成的，因此它 与金属基指示电极在基本原理上有本质的区别。
关于高中化学《电化学》的教案
关于高中化学《电化学》的教案第一章：电化学概述1.1 电化学基本概念1.1.1 电解质与非电解质1.1.2 电极与电极反应1.1.3 电解质溶液的导电性1.2 电化学基本原理1.2.1 电解质溶液的离子平衡1.2.2 电化学平衡及其移动1.2.3 电化学系列和电极电势1.3 电化学应用领域简介1.3.1 电镀与腐蚀1.3.2 电池与燃料电池1.3.3 电解水与水的净化第二章：电镀与腐蚀2.1 电镀原理及过程2.1.1 电镀的基本概念2.1.2 电镀池的结构与组成2.1.3 电镀过程及条件控制2.2 电镀的应用实例2.2.1 金属制品的电镀2.2.2 塑料制品的电镀2.2.3 电镀在电子工业中的应用2.3 金属的腐蚀与防护2.3.1 腐蚀的基本类型2.3.2 电化学腐蚀的原理2.3.3 金属的腐蚀防护方法第三章：电池与燃料电池3.1 电池的基本概念与分类3.1.1 电池的定义与组成3.1.2 电池的分类及特点3.1.3 电池的性能评价3.2 化学电池的工作原理3.2.1 一次电池3.2.2 二次电池3.2.3 燃料电池3.3 电池的应用及发展趋势3.3.1 电池在日常生活中的应用3.3.2 电池在工业领域的应用3.3.3 电池技术的发展趋势第四章：电解水与水的净化4.1 电解水的原理与过程4.1.1 电解水的反应方程式4.1.2 电解水的实验操作4.1.3 电解水的影响因素4.2 水的净化方法及其原理4.2.1 沉淀法4.2.2 过滤法4.2.3 吸附法4.2.4 膜分离法4.3 电解水与水的净化的应用实例4.3.1 家庭用水净化4.3.2 工业用水净化4.3.3 电解水在农业灌溉中的应用第五章：电化学分析方法5.1 电化学分析的基本原理5.1.1 电位分析法5.1.2 电流分析法5.1.3 电化学发光分析法5.2 电化学分析仪器的构造与使用5.2.1 电位滴定仪5.2.2 离子选择性电极5.2.3 电化学发光分析仪5.3 电化学分析方法在实际应用中的实例5.3.1 水质检测5.3.2 药物分析5.3.3 食品分析第六章：电化学在材料科学中的应用6.1 电化学制备方法简介6.1.1 电镀与电铸6.1.2 电化学腐蚀与防护6.1.3 电化学合成与制备6.2 电化学在金属材料中的应用6.2.1 金属的电化学腐蚀与防护6.2.2 电化学合成金属材料6.2.3 电化学加工与表面处理6.3 电化学在半导体材料中的应用6.3.1 半导体材料的电化学制备6.3.2 电化学在半导体器件中的应用6.3.3 电化学在太阳能电池中的应用第七章：电化学在生物医学领域的应用7.1 电化学传感器7.1.1 电化学传感器的原理7.1.2 电化学传感器的设计与制备7.1.3 电化学传感器在生物医学中的应用实例7.2 电化学在生物检测中的应用7.2.1 酶电极与生物传感器的制备7.2.2 电化学免疫分析7.2.3 电化学法检测生物分子7.3 电化学在医学治疗中的应用7.3.1 电化学药物治疗7.3.2 电化学在生物医学成像中的应用7.3.3 电化学在组织工程中的应用第八章：电化学环境技术与能源转换8.1 电化学与环境污染治理8.1.1 电化学法处理废水8.1.2 电化学法处理废气8.1.3 电化学法处理固体废物8.2 电化学在能源转换与储存中的应用8.2.1 电化学电池与超级电容器8.2.2 电化学燃料电池8.2.3 电化学法海水淡化与水资源利用8.3 电化学环境技术与能源转换的发展趋势8.3.1 清洁能源的电化学制备8.3.2 电化学能源储存技术的发展8.3.3 电化学在碳捕获与封存中的应用第九章：电化学实验操作与安全9.1 电化学实验室基本设备与操作9.1.1 电化学实验仪器介绍9.1.2 电化学实验基本操作步骤9.1.3 电化学实验数据处理与分析9.2 电化学实验的安全注意事项9.2.1 实验室化学品的安全使用9.2.2 实验室用电安全9.2.3 实验室事故应急预案9.3 电化学实验设计与实践指导9.3.1 电化学实验方案设计原则9.3.2 电化学实验实践案例分析第十章：电化学课程教学评价与反思10.1 电化学教学效果评价方法10.1.1 学生学习成绩评价10.1.2 学生学习过程评价10.1.3 教学方法与内容的评价10.2 电化学教学反思与改进10.2.1 教学过程中的问题与反思10.2.2 教学方法的改进与创新10.2.3 教学资源的整合与拓展10.3 电化学教学发展趋势与展望10.3.1 教学内容与教材的更新10.3.2 教学技术的进步与创新10.3.3 电化学教育国际化与本土化的结合重点和难点解析本文主要介绍了关于高中化学《电化学》的教案，共分为十个章节。
电位分析法的基本原理
电位分析法的基本原理首先，我们需要了解电位的概念。
电位是指电极表面的电荷状态与标准电极之间的差异，通常用电压来表示。
在电化学分析中，我们常用的是标准氢电极作为参比电极，其电位被定义为0V。
其他电极的电位则相对于标准氢电极而言，可以是正值，也可以是负值。
其次，电位分析法的基本原理与电极反应有关。
在电化学分析中，电极上发生的反应可以分为氧化和还原两种类型。
氧化反应是指电极上的物质失去电子，而还原反应则是指电极上的物质获得电子。
这些电极反应会导致电极的电位发生变化，而电位的变化可以反映出物质的性质和浓度。
基于以上原理，电位分析法可以分为两种基本类型，一种是直接测量电极的电位变化来分析物质的浓度，比如PH计和离子选择电极；另一种是通过控制电位来促使特定的电极反应发生，然后测量电流来分析物质的性质，比如极谱法和循环伏安法。
在实际应用中，电位分析法具有许多优点。
首先，它具有高灵敏度和高选择性，可以对微量物质进行准确测定。
其次，电位分析法的操作简便，不需要复杂的仪器和昂贵的试剂，因此成本较低。
此外，电位分析法还可以应用于各种不同的物质，包括有机物、无机物和生物分子等。
然而，电位分析法也存在一些局限性。
首先，它对环境条件比较敏感，如温度、PH值等，需要严格控制。
其次，一些物质可能会与电极发生非特异性的反应，导致测定结果的误差。
因此，在实际应用中需要进行严格的实验设计和数据处理，以确保测定结果的准确性和可靠性。
总的来说，电位分析法是一种重要的电化学分析方法，它基于电极的电位变化来分析物质的性质和浓度。
通过理解其基本原理和特点，我们可以更好地应用电位分析法进行实验研究和数据分析，为科学研究和工程实践提供有力的支持。
电位分析及离子选择性电极分析
E膜 = K - 0.059 lgaF- = K + 0.059 pF
高选择性，需要在pH5～7之间使用，
pH高时：溶液中的OH-与氟化镧晶体膜中的F-交换; pH较低时：溶液中的F -生成HF或HF2 - 。
电位分析及离子选择性电极分析
2.玻璃膜电极
非晶体膜电极，玻璃膜的组成不同可 制成对不同阳离子响应的玻璃电极。
（敏感膜）
内参比电极的电位值固定，且内充溶液中离 子的活度也一定，则膜电极电位为：
IS E 内 参 膜 kR ZlF T n M
电位分析及离子选择性电极分析
离子选择电极的电位
导线
对MZ+产生响应时，
电极腔体 内参比电极 内参比溶液
内k2R ZFTln 'M M((内 内 )) 外k1R ZFTln 'M M((外 外))
电位分析及离子选择性电极分析
玻璃膜电位：
将浸泡后的玻璃电极放入待测溶液，水合硅胶层表面与溶液
中的H+活度不同，形成活度差，H+由活度大的一方向活度小的一 方迁移， 平衡时：
H+溶液==
H+ 硅胶
E内 = k1 + 0.059 lg( a2 / a2’ )
E外 = k2 + 0.059 lg(a1 / a1’ )
由于玻璃膜内、外表面的性质基本相同， 则： k1=k2 ， a’1 = a’2
电极电位与溶液中给定离子活度的对数 呈线性关系。
电位分析及离子选择性电极分析
一、电极的基本构造
电极腔体――玻璃或高分子聚 合物材料做成
内参比电极――通常为 Ag/AgCl电极
内参比溶液――由氯化物及响 应离子的强电解质溶液组成
高选择性，需要在pH5～7之间使用，
pH高时：溶液中的OH-与氟化镧晶体膜中的F-交换; pH较低时：溶液中的F -生成HF或HF2 - 。
电位分析及离子选择性电极分析
2.玻璃膜电极
非晶体膜电极，玻璃膜的组成不同可 制成对不同阳离子响应的玻璃电极。
（敏感膜）
内参比电极的电位值固定，且内充溶液中离 子的活度也一定，则膜电极电位为：
IS E 内 参 膜 kR ZlF T n M
电位分析及离子选择性电极分析
离子选择电极的电位
导线
对MZ+产生响应时，
电极腔体 内参比电极 内参比溶液
内k2R ZFTln 'M M((内 内 )) 外k1R ZFTln 'M M((外 外))
电位分析及离子选择性电极分析
玻璃膜电位：
将浸泡后的玻璃电极放入待测溶液，水合硅胶层表面与溶液
中的H+活度不同，形成活度差，H+由活度大的一方向活度小的一 方迁移， 平衡时：
H+溶液==
H+ 硅胶
E内 = k1 + 0.059 lg( a2 / a2’ )
E外 = k2 + 0.059 lg(a1 / a1’ )
由于玻璃膜内、外表面的性质基本相同， 则： k1=k2 ， a’1 = a’2
电极电位与溶液中给定离子活度的对数 呈线性关系。
电位分析及离子选择性电极分析
一、电极的基本构造
电极腔体――玻璃或高分子聚 合物材料做成
内参比电极――通常为 Ag/AgCl电极
内参比溶液――由氯化物及响 应离子的强电解质溶液组成
2020年智慧树知道网课《无机及分析化学2(山东联盟)》课后章节测试满分答案
第一章测试1【判断题】(2分)为测定某盐酸溶液的浓度，利用已知准确浓度的氢氧化钠溶液进行滴定操作，然后根据二者化学计量关系及消耗的氢氧化钠体积求算出盐酸溶液的浓度，这一测定方法是化学分析法。
A.对B.错2【判断题】(2分)按照分析对象分类，分析方法可分为无机分析法和有机分析法。
A.对B.错3【判断题】(2分)在分析化学中，超微量分析就是痕量成分分析。
A.错B.对4【单选题】(2分)分析化学的任务包括定性分析、定量分析和结构分析，当我们要测定物质的化学结构、晶体结构或者空间分布信息，这属于A.结构分析B.其他C.定性分析D.定量分析5【多选题】(2分)测定一铁矿石中的铁含量，称取铁矿石100克，分解后测得其中含铁量为0.05%，该分析过程为A.微量成分分析B.常量分析C.超微量分析D.常量成分分析第二章测试1【判断题】(2分)有效数字是指分析工作中实际能测量到的数字，每一位都是准确的。
A.对B.错2【判断题】(2分)从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是系统误差小。
A.对B.错3【判断题】(2分)系统误差是由一些不确定的偶然因素造成的。
A.错B.对4【判断题】(2分)系统误差具有重复性、单向性和可测性。
A.错B.对5【单选题】(2分)下列数据中有效数字位数的是A.5.0000(1位)B.0.3006(4位)C.5.0008(5位)D.3.08×(3位)6【单选题】(2分)pH=12.00有效数字位数是A.0位B.4位C.2位D.1位7【单选题】(2分)分析某样品得到四个分析数据，为了衡量其精密度的优劣，可用（）表示A.平均偏差B.绝对误差C.相对误差D.相对相差8【单选题】(2分)下列有关随机误差的论述中不正确的是A.随机误差具有单向性；B.随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的。
C.随机误差在分析中是不可避免的；D.随机误差出现正误差和负误差的机会均等；9【单选题】(2分)可用以减少测定过程中的随机误差的方法是A.增加平行试验的次数B.进行仪器校准C.进行空白试验D.进行对照试验10【单选题】(2分)滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样A.0.2gB.0.3gC.0.4gD.0.1g11【单选题】(2分)关于可用于减少系统误差的方法的是A.进行对照试验B.进行空白实验C.增加平行试验的次数D.进行仪器校准12【单选题】(2分)空白试验所得的空白值是指A.用分析试样时同样的方法，分析组成与待测试样相近的标准试样，所得的测定值；B.在已知分析试样中加入一定量标准样进行分析，所得的增加值；C.不加试样，按照分析试样时同样的手续进行分析，所得的测定值；D.用标准方法对已知组分的标准样品进行分析时所得值与真实值之差；13【单选题】(2分)下列测定过程造成的误差不属于系统误差的是A.重量分析中杂质产生共沉淀B.电位分析法测定自来水中的氯离子，配制溶液所用的蒸馏水中含有少量的氯离子；C.配制溶液过程中，称量样品时，少量样品洒落到天平内；D.以失去少量结晶水的基准为基准物质标定NaOH溶液的浓度14【单选题】(2分)下列有关精密度和偏差的论述中正确的是A.精密度能够反映系统误差的大小B.标准偏差比平均偏差表示分析结果更可靠C.精密度对测定的结果的准确度没有影响D.精密度可以通过误差的大小来评价第三章测试【判断题】(2分)化学计量点和滴定终点之间的差值称为终点误差。
电位分析法部分习题解答
电位分析法部分习题解答基本要求：了解金属基电极的响应特征，了解指示电极和参比电极的作用原理，掌握ISE 的组成、响应机理、膜电位及ISE 的性能指标， 掌握pH 的实用定义及测定离子活（浓）度的方法， 了解电位滴定的原理和终点的确定方法。
重点：金属基电极的响应特征，pH 的实用定义，测定离子活（浓）度的方法。
难点：ISE 的组成、响应特征，膜电位及ISE 的性能指标。
参考学时：3学时10、若离子选择性电极的电位表达式为：)lg(303.2j A A K FRTE ⋅++=α常数 试问：（1）j A K ⋅＞＞1时，该离子选择性电极主要对什么离子有响应？对什么离子有干扰？ （2）j A K ⋅＜＜1时，主要对什么离子有响应？对什么离子有干扰？解：（1）当j A K ⋅＞＞1时，电极主要对j 离子有响应，A 离子有干扰；（2）当j A K ⋅＜＜1时，电极主要对A 离子有响应，j 离子有干扰。
21、用离子选择性电极法分别测定H +，Ca 2+时，二者的活度均变化一个数量级时，电极电位将发生多大变化？解： 阳离子膜a nK E log 059.0+=（25℃） 对于H +，n =1 +H a 活度变化一个数量级，电极电位将变化59mV ； 对于Ca 2+，n =2 +2Ca a 活度变化一个数量级，电极电位将变化30mV 。
22、当下列电池中的溶液是pH=4.00的缓冲溶液时，在25℃测得电池的电动势为0.209V ：玻璃电极 | H +（α=x ）|| SCE当缓冲溶液由未知溶液代替时，测得电池电动势分别为（a ）0.312V ，（b ）0.088V ，（c ）-0.017V 。
试计算每种未知溶液的pH 值。
解：由pH 的实用定义：s pH 0591.0pH +-=sx x E E （25℃）a ）74.574.100.40591.0209.0312.0pH pH s =+=-+=xb ）95.10591.0209.0088.000.4pH =-+=xc ）176.00591.0209.0017.000.4pH =--+=x23、用甘汞电极和pH 玻璃膜电极组成电池时，写出溶液的pH 值与电位值的关系，并计算电动势产生0.001V 误差时，所引起的pH 误差。
仪器分析课程教案
仪器分析课程教案一、课程简介1. 课程目的：使学生掌握常用仪器分析方法的基本原理、仪器构造及操作技能，培养学生分析问题和解决问题的能力。
2. 课程内容：涵盖光学分析、电化学分析、色谱分析、质谱分析等常用仪器分析方法。
3. 适用对象：高等院校化学、化工、生化、药学专业本科生。
二、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握各类仪器分析方法的基本原理；（2）了解仪器分析方法在实际中的应用；（3）学会使用常见仪器进行分析操作。
2. 过程与方法：（1）通过实验操作，培养学生的动手能力；（2）通过问题讨论，提高学生的分析问题、解决问题的能力。
3. 情感、态度与价值观：（1）培养学生对仪器分析学科的兴趣；（2）树立学生科学探究的精神。
三、教学方法1. 讲授与实验相结合：理论讲授为基础，实验操作作为实践环节，使学生更好地理解仪器分析方法。
2. 问题驱动：引导学生思考实际问题，激发学生的学习兴趣，提高学生的分析问题、解决问题的能力。
3. 小组讨论：鼓励学生相互交流、探讨，培养学生的团队合作精神。
四、教学内容1. 第一章：光学分析法（1）紫外-可见光谱分析；（2）红外光谱分析；（3）拉曼光谱分析。
2. 第二章：电化学分析法（1）电位分析法；（2）电导分析法；（3）库仑分析法。
3. 第三章：色谱分析法（1）气相色谱分析；（2）液相色谱分析；（3）色谱-质谱联用分析。
4. 第四章：质谱分析法（1）质谱仪器的基本原理；（2）质谱图的解析；（3）质谱分析在实际中的应用。
5. 第五章：原子光谱分析法（1）原子吸收光谱分析；（2）原子荧光光谱分析；（3）原子发射光谱分析。
五、教学安排1. 课时：32学时，包括16次理论讲授和16次实验操作。
2. 教学方式：讲授与实验相结合。
3. 教学评价：课堂表现、实验报告、课程论文相结合。
六、第六章：流动分析法（1）溶液的配制与处理；（2）流动分析仪器的构造及操作；（3）流动分析在环境监测中的应用。
第五章 电解及库仑分析法
第五章电解及库仑分析法教师：李国清一.教学目的：⑴掌握电解分析法的原理、方法和应用⑵掌握库仑分析法的原理、方法和应用⑶了解控制电位法和控制电流法的优缺点⑷掌握控制电极电位的方法⑸了解电极超电位的影响因素⑹了解库仑滴定终点的指示方法和原理二.教学重难点：⑴电解分析及库仑分析法的原理、方法和应用⑵控制阴极电位的方法三．教学难点：阴极电位的控制，库仑滴定终点的确定四．教具：多媒体计算机。
五．教学方法：讲授、演示、提问、讨论。
六．教学过程：§1．概述电解分析法是将被测溶液置于电解装置中进行电解，使被测离子在电极上以金属或其它形式析出，由电解所增加的重量求算出其含量的方法。
这种方法实质上是重量分析法，因而又称为电重量分析法。
库仑分析法是在电解分析法的基础上发展起来的一种分析方法。
它不是通过称量电解析出物的重量，而是通过测量被测物质在100％电流效率下电解所消耗的电量来进行定量分析的方法。
按实验所控制的参数（E 或i ）不同，本章的方法可分为控制电位法和控制电流法。
控制电位法是控制电极电位在某一恒定值，使电位有一定差值的几种离子能够分别进行测定，因而选择性较高，但分析时间较长；控制电流法是控制通过电解池的电流，一般为2～5A ，电解速度较快，分析时间较短，但选择性较差，需要有适当的指示电解完全或电流效率100％的方法。
控制电位电解法控制电流电解法库仑滴定法控制电位库仑法§2 基本原理当直流电通过某种电解质溶液时，电极与溶液界面发生化学变化，引起溶液中物质分解，这种现象称为电解。
一．分解电压和过电位水溶液中除了电解质的离子外，还有由水电离出来的氢离子和氢氧根离子，换句话说，水溶液中存在着两种或两种以上的阳离子和阴离子。
究竟哪一种离子先发生电极反应，不仅与其在电动序中的相对位置有关，也与其在溶液中的浓度有关，在某些情况下还与构成电极的材料有关。
如在铂电极上电解硫酸铜溶液。
当外加电压较小时，不能引起电极反应，几乎没有电流或只有很小电流通过电解池。
电化学分析法
2、电解条件的特殊性 离子到达电极表面除扩散外，还有迁移和对流，后 两者应该除去。
（1）消除迁移电流——加支持电解质， 使池内阻变小，电压降低。
（2）消除对流电流——不搅拌消除。
（3）消除氧波和极谱极大——
极谱分析还需加入除氧剂和表面活性剂，以 除氧和消除极谱极大。 O2 + 2 H+ + 2e H2O2 + 2e +2H+ i 极谱极大 H2O2 2H2O E = - 0.05V E = - 0.9V
电化学分析的关键是电极：
Pt电极系统——电解分析和库仑分析 离子选择性电极——电位分析和电位型传感器 滴汞、铂碳或微铂电极——极谱与伏安分析、电流 型传感器
3、电化学分析的特点：
1、仪器简单，价格较光学分析仪器便宜；
2、灵敏度高，如极谱分析可达10-12 M；
由于电导分析比较简单，教材没有讲。
电导分析的一个重要用途是测量水的纯度。如果水的纯 度达到18M，则认为是高纯水。
Cd2+ + 2e +Hg
分三个阶段
Cd（Hg）
（1）电位尚未负到Cd 的还原电位；
（2）Cd开始还原，扩 散电流产生； （3）极限扩散电流产 生。
i
极限扩散电流 id 电流上升阶段 i
残余电流 ir
-0.2
-0.5
-1
E（V）
C
C C0 X C0—电极表面浓度 C—本体溶液浓度
X
C [Cd ] [Cd ] i X
— +
纳米传感
Semi-conducting Nanotube Molecular Wires as Chemical Sensors for NH3 and NOx. Hydrogen Sensors / Palladium Mesowire Arrays
电位分析习题详解
半中和点的 pH)
14
12
解: (a) 根据上表,以E/V为纵坐 10
E /V
标，以V/mL为横坐标，作图， 8
即可得到如左图所示的滴定
6
曲线．
4
2 0
5
10
15
20
25
30
V NaOH/m V
(b)利用DpH/DV=(pH2-pH1)/(V2-V1)求得一阶微商，与相应的 滴定体积列入下表．
V/mL DpH/DV V/mL DpH/DV V/mL DpH/DV 11.00 0.13 15.25 1.32 15.75 6.0 13.00 0.245 15.55 5.40 15.90 2.9 14.50 0.44 15.65 11.9 16.50 0.689
11.某钠电极,其选择性系数KNa+,H+ =30. 如用此电极测定 pNa等于3的钠离子溶液,并要求测定误差小于3%,则试液 的pH必须大于多少?
解: 30 × aH+/10-3 < 0.03 aH+< 10-6 故: pH > 6
13.下面是用0.1000mol.L-1NaOH 溶液电位滴定50.00mL某一元 弱酸的数据:
(a)确定滴定终点，并计算氟化钠溶液的浓度。 (b)已知氟离子选择性电极与饱和甘汞电极所组成的电池的 电动势与氟化钠浓度间的关系可用式(4-22)表示，用所给 的第一个数据计算式(4-22)中的K’值。 (c) 用(b)项求得的常数，计算加入50.00mL滴定剂后氟离 子的浓度。
(d)计算加入50.00mL滴定剂后游离La3+浓度. (e)用(c) (d)两项的结果计算LaF3的溶度积常数。
pH=5.60 亦即离解常数pKa=5.60
14
12
解: (a) 根据上表,以E/V为纵坐 10
E /V
标，以V/mL为横坐标，作图， 8
即可得到如左图所示的滴定
6
曲线．
4
2 0
5
10
15
20
25
30
V NaOH/m V
(b)利用DpH/DV=(pH2-pH1)/(V2-V1)求得一阶微商，与相应的 滴定体积列入下表．
V/mL DpH/DV V/mL DpH/DV V/mL DpH/DV 11.00 0.13 15.25 1.32 15.75 6.0 13.00 0.245 15.55 5.40 15.90 2.9 14.50 0.44 15.65 11.9 16.50 0.689
11.某钠电极,其选择性系数KNa+,H+ =30. 如用此电极测定 pNa等于3的钠离子溶液,并要求测定误差小于3%,则试液 的pH必须大于多少?
解: 30 × aH+/10-3 < 0.03 aH+< 10-6 故: pH > 6
13.下面是用0.1000mol.L-1NaOH 溶液电位滴定50.00mL某一元 弱酸的数据:
(a)确定滴定终点，并计算氟化钠溶液的浓度。 (b)已知氟离子选择性电极与饱和甘汞电极所组成的电池的 电动势与氟化钠浓度间的关系可用式(4-22)表示，用所给 的第一个数据计算式(4-22)中的K’值。 (c) 用(b)项求得的常数，计算加入50.00mL滴定剂后氟离 子的浓度。
(d)计算加入50.00mL滴定剂后游离La3+浓度. (e)用(c) (d)两项的结果计算LaF3的溶度积常数。
pH=5.60 亦即离解常数pKa=5.60
仪器分析第5章电位分析法幻灯片PPT
非晶体膜电极（crystalline membrane electrodes） 刚性基质电极（rigid matrix electrodes） 流动载体电极(electrodes with a mobile carrier)
敏化电极（sensitized electrodes） 气敏电极（gas sensing electrodes） 酶电极（enzyme electrodes）
第五章 电位分析法
一、电分析化学法概述 二、根本原理 三、离子选择性电极的种类、原理与构造 四、离子选择电极的选择性 五、直接电位法 六、离子选择性电极的应用 七、电位滴定法
教学目的及要求
1、理解玻璃电极的响应机理。 2、掌握pH玻璃电极和F-电极的特性，理解膜电位。 3、掌握直接电位法测定离子活度〔或浓度〕、溶液 pH值〔pH的实用定义〕的原理和方法。 4、了解离子选择电极的分类、主要特点及其性能。 5、了解电位滴定法及其应用。
通过电池电动势〔电极电位〕的测定，可以确定被测离子的
活度，这就是电位法定量分析的理论根底。
三、电位分析法的分类
直接电位法：测定原电池的电动势或电极电位，利 用Nernst方程直接求出待测物质含量的方法。
电位滴定法：向试液中滴加可与被测物发生化学反响 的试剂，以电极电位的变化来确定滴定终点，根据滴 定试剂的消耗量间接计算待测物含量的方法。
恒电流电解 分析法
控制电极电 位电解法
以恒电流进行电 l．不需标样，准确度高，适用高含
解至完全
量成分的测定 2．选择性差
控制阴极电位条件 选择性较恒电流电解法好，除用作
下电解至完全 分析外，也是重要的分离手段之一
第二节 根本原理
一、原理
电位分析是通过在零电流条件下测 定两电极间的电位差〔电池电动势〕所 进展的分析测定。
敏化电极（sensitized electrodes） 气敏电极（gas sensing electrodes） 酶电极（enzyme electrodes）
第五章 电位分析法
一、电分析化学法概述 二、根本原理 三、离子选择性电极的种类、原理与构造 四、离子选择电极的选择性 五、直接电位法 六、离子选择性电极的应用 七、电位滴定法
教学目的及要求
1、理解玻璃电极的响应机理。 2、掌握pH玻璃电极和F-电极的特性，理解膜电位。 3、掌握直接电位法测定离子活度〔或浓度〕、溶液 pH值〔pH的实用定义〕的原理和方法。 4、了解离子选择电极的分类、主要特点及其性能。 5、了解电位滴定法及其应用。
通过电池电动势〔电极电位〕的测定，可以确定被测离子的
活度，这就是电位法定量分析的理论根底。
三、电位分析法的分类
直接电位法：测定原电池的电动势或电极电位，利 用Nernst方程直接求出待测物质含量的方法。
电位滴定法：向试液中滴加可与被测物发生化学反响 的试剂，以电极电位的变化来确定滴定终点，根据滴 定试剂的消耗量间接计算待测物含量的方法。
恒电流电解 分析法
控制电极电 位电解法
以恒电流进行电 l．不需标样，准确度高，适用高含
解至完全
量成分的测定 2．选择性差
控制阴极电位条件 选择性较恒电流电解法好，除用作
下电解至完全 分析外，也是重要的分离手段之一
第二节 根本原理
一、原理
电位分析是通过在零电流条件下测 定两电极间的电位差〔电池电动势〕所 进展的分析测定。
分析化学名词解释整理
第二章1绝对误差（Absolute error）：测量值与真值之差。
2相对误差（Relative error）:绝对误差与真值的比值。
3系统误差( Systematic error）（Determinate error可定误差)：由某种确定的原因造成的误差.一般有固定的方向和大小，重复测量重复出现。
4偶然误差（ Accidental error，Random error 随机误差）：由偶然因素引起的误差。
5准确度(Accuracy）：指测量值与真值接近的程度。
6精密度（Precision）：平等测量的各测量值之间互相接近的程度。
7偏差（Deviation ）：单个测量值与测量平均值之差，可正可负。
8平均偏差（Average deviation）:各单个偏差绝对值的平均值。
9相对平均偏差（Relative average deviation）：平均偏差与测量平均值的比值. (Coefficient of variation变异系数)10相对标准偏差（Relative standard deviation, RSD）：标准偏差与测量平均值的比值.11有效数字（Significant figure）:在分析工作中实际上能测量到的数字.12重复性（Repeatability）:在同样操作条件下，在较短时间间隔内,由同一分析人员对同一试样测定所得结果的接近程度。
13中间精密度（Intermediate precision）：在同一实验室内，由于某些试验条件改变,对同一试样测定结果的接近程度。
14重现性(Reproducibility):在不同实验室之间，由不同分析人员对同一试样测定结果的接近程度.15置信限（confidence limit）：先选定一个置信水平P，并在总体平均值的估计值x的两端各定出一个界限。
16置信区间（confidence interval）：两个置信限之间的区间。
17置信水平与显著性水平: 指在某一t值时,测定值x落在μ±tS范围内的概率，称为置信水平(也称置信度或置信概率)，用P表示;测定值x落在μ±tS范围之外的概率(1－P),称为显著性水平,用α表示。
仪器分析电子教案(全)
第一章：概述1.1 课程介绍介绍本课程的目的、意义和主要内容。
讲解仪器分析在化学、生物技术、环境科学等领域的应用。
1.2 仪器分析的基本概念定义仪器分析及其分类（如光谱分析、色谱分析、电化学分析等）。
介绍仪器分析的基本原理和方法。
1.3 仪器分析的发展历程概述仪器分析技术的发展历程及其重要里程碑。
讲解现代仪器分析技术的主要特点和优势。
仪器分析电子教案(二)第二章：光谱分析2.1 紫外-可见光谱分析介绍紫外-可见光谱分析的基本原理。
讲解紫外-可见光谱仪器的结构及操作方法。
2.2 红外光谱分析介绍红外光谱分析的基本原理。
讲解红外光谱仪器的结构及操作方法。
2.3 拉曼光谱分析介绍拉曼光谱分析的基本原理。
讲解拉曼光谱仪器的结构及操作方法。
第三章：色谱分析3.1 气相色谱分析介绍气相色谱分析的基本原理。
讲解气相色谱仪器的结构及操作方法。
3.2 液相色谱分析介绍液相色谱分析的基本原理。
讲解液相色谱仪器的结构及操作方法。
3.3 色谱-质谱联用分析介绍色谱-质谱联用分析的基本原理。
讲解色谱-质谱联用仪器的结构及操作方法。
仪器分析电子教案(四)第四章：电化学分析4.1 电化学分析基本原理介绍电化学分析的基本原理。
讲解电化学分析仪器的结构及操作方法。
4.2 电位分析法介绍电位分析法的基本原理。
讲解电位分析仪器的结构及操作方法。
4.3 库仑分析法介绍库仑分析法的基本原理。
讲解库仑分析仪器的结构及操作方法。
第五章：现代仪器分析技术5.1 原子吸收光谱分析介绍原子吸收光谱分析的基本原理。
讲解原子吸收光谱仪器的结构及操作方法。
5.2 原子荧光光谱分析介绍原子荧光光谱分析的基本原理。
讲解原子荧光光谱仪器的结构及操作方法。
5.3 质谱分析介绍质谱分析的基本原理。
讲解质谱仪器的结构及操作方法。
仪器分析电子教案(六)第六章：样品处理与制备6.1 样品采集与处理讲解样品采集的方法和注意事项。
介绍样品的预处理方法，如过滤、稀释、浓缩等。
第五章电位法
第五章 电位分析法
电分析化学导论
一、电化学分析定义、分类和特点 （一）定义
根据物质在溶液中的电化学性质及其变化来进 行分析的方法称电化学分析。 它是以溶液电导、电位、电流和电量等电化学 参数与被测物质含量之间的关系作为计量基础。
（二）电化学分析法分类
根据所测定的参量的不同，分为三类： 第一类： 根据试液的浓度在某一特定条件下与化学
（二）电解池
将电能转变成化学能的装置。若外加电源加到丹聂尔 电池上，且电动势大于其电池电动势，且方向相反时，则：
电极反应： 锌极：Zn2++2e→Zn
还原反应 阴极 负极 铜极：Cu→Cu2++2e
氧化反应 阳极 正极 电池反应：
Zn2++ Cu→Cu2+ +Zn
显然电解池是不能自发工作的，只有外加电 压达到锌离子还原电位才能进行锌离子的还原反 应，同时铜在阳极上失去电子变为铜离子进入溶 液。
（一）电极电位
一个电化学体系包含有各种相的接触，如金 属－溶液、溶液－溶液、金属－金属、溶液－气 体等。在两相接触的界面上，它们的性质与相内 是不同的，无论是哪种接触，在它们的界面上都 存在电位差。两种不同物相间的电位差称电极电 位。
（1）电极电位如何产生？ 当金属导体插入电解质溶液，在金属与溶液交界面发
生飞跃。
5、展望
（1）袖珍微型化: 仪器袖珍化、电极微型化。 （2）生命过程的模拟研究，生命过程的氧化还原反应类似
电极上的氧化还原，用电极膜上反应模拟生命过程，可 深化认识生命过程。 （3）活体现场检测（无损伤分析 ）。
二、化学电池
将化学能变成电能的电池称 为原电池；将电能变为化学能的 电池称为电解池，原电池和电解 池统称为化学电池。一般由电极， 盐桥，溶液和容器组成。电池电 动势为正，是原电池，能自发进 行；为负时，是电解池，不能自 发进行。
电分析化学导论
一、电化学分析定义、分类和特点 （一）定义
根据物质在溶液中的电化学性质及其变化来进 行分析的方法称电化学分析。 它是以溶液电导、电位、电流和电量等电化学 参数与被测物质含量之间的关系作为计量基础。
（二）电化学分析法分类
根据所测定的参量的不同，分为三类： 第一类： 根据试液的浓度在某一特定条件下与化学
（二）电解池
将电能转变成化学能的装置。若外加电源加到丹聂尔 电池上，且电动势大于其电池电动势，且方向相反时，则：
电极反应： 锌极：Zn2++2e→Zn
还原反应 阴极 负极 铜极：Cu→Cu2++2e
氧化反应 阳极 正极 电池反应：
Zn2++ Cu→Cu2+ +Zn
显然电解池是不能自发工作的，只有外加电 压达到锌离子还原电位才能进行锌离子的还原反 应，同时铜在阳极上失去电子变为铜离子进入溶 液。
（一）电极电位
一个电化学体系包含有各种相的接触，如金 属－溶液、溶液－溶液、金属－金属、溶液－气 体等。在两相接触的界面上，它们的性质与相内 是不同的，无论是哪种接触，在它们的界面上都 存在电位差。两种不同物相间的电位差称电极电 位。
（1）电极电位如何产生？ 当金属导体插入电解质溶液，在金属与溶液交界面发
生飞跃。
5、展望
（1）袖珍微型化: 仪器袖珍化、电极微型化。 （2）生命过程的模拟研究，生命过程的氧化还原反应类似
电极上的氧化还原，用电极膜上反应模拟生命过程，可 深化认识生命过程。 （3）活体现场检测（无损伤分析 ）。
二、化学电池
将化学能变成电能的电池称 为原电池；将电能变为化学能的 电池称为电解池，原电池和电解 池统称为化学电池。一般由电极， 盐桥，溶液和容器组成。电池电 动势为正，是原电池，能自发进 行；为负时，是电解池，不能自 发进行。
第五章伏安法介绍
第五章 伏安分析法（voltammetry）
电分析化学法概要
1、什么是电化学分析（Electroanalytical Chemistry） 一个化学反应为什么会发生？我们所研究的化学现 象的本质是什么？这便是化学键。即分子或原子外层 价电子的变化和运动规律，这些外层价电子的得失、 传递便产生了电的现象。 恩格斯《自然辩证法》：“电和热一样，也具有 某种无处不在的性质，只不过是方式不同而已，地 球上几乎没有一种变化而不是显示电的现象”。 因此，“利用物质的电学及电化学性质来进行分 析的方法称为电化学分析方法”。 根据物质在溶液中的电化学性质及其变化和电学 原理及实验技术来进行分析的方法，
2、灵敏度高：
3、选择性好； 4、所需试剂的量少； 5、易于自动控制； 6、可用于各种化学平衡常数的测定及化学反应机理的
研究
§5-1
极谱分析的基本原理
1. 极谱法定义
伏安法是以测定电解过程中电流-电压曲线（伏安 曲线）为基础的一大类电化学分析方法。它是一类应 用广泛而重要的电化学分析方法。极谱分析属于伏安 法，它以滴汞电极为工作电极，通常将使用滴汞电极
1） 以试液的浓度与某一个电学参数间的直接 关系为基础进行分析：
C f ( I、V或、R、Q） I V : 伏安及极谱分析
：电位分析
R：电导分析 Q：库仑分析
2）、以上述电学参数的突变来指示容量分析的滴 定终点，又称电容量分析法。如：电位滴定、电流滴 定、电导滴定。 3）、通过电极反应把试样中的待测组分转入第二相， 并以重量法或容量法加以测定，又称电重量分析法。
的伏安法称极谱法。
极谱波的产生是由于在电极上出现浓差极化现象而 引起的，所以其电流－电压曲线称为“极化曲线”，
极谱的名称也是由此而来的。
电分析化学法概要
1、什么是电化学分析（Electroanalytical Chemistry） 一个化学反应为什么会发生？我们所研究的化学现 象的本质是什么？这便是化学键。即分子或原子外层 价电子的变化和运动规律，这些外层价电子的得失、 传递便产生了电的现象。 恩格斯《自然辩证法》：“电和热一样，也具有 某种无处不在的性质，只不过是方式不同而已，地 球上几乎没有一种变化而不是显示电的现象”。 因此，“利用物质的电学及电化学性质来进行分 析的方法称为电化学分析方法”。 根据物质在溶液中的电化学性质及其变化和电学 原理及实验技术来进行分析的方法，
2、灵敏度高：
3、选择性好； 4、所需试剂的量少； 5、易于自动控制； 6、可用于各种化学平衡常数的测定及化学反应机理的
研究
§5-1
极谱分析的基本原理
1. 极谱法定义
伏安法是以测定电解过程中电流-电压曲线（伏安 曲线）为基础的一大类电化学分析方法。它是一类应 用广泛而重要的电化学分析方法。极谱分析属于伏安 法，它以滴汞电极为工作电极，通常将使用滴汞电极
1） 以试液的浓度与某一个电学参数间的直接 关系为基础进行分析：
C f ( I、V或、R、Q） I V : 伏安及极谱分析
：电位分析
R：电导分析 Q：库仑分析
2）、以上述电学参数的突变来指示容量分析的滴 定终点，又称电容量分析法。如：电位滴定、电流滴 定、电导滴定。 3）、通过电极反应把试样中的待测组分转入第二相， 并以重量法或容量法加以测定，又称电重量分析法。
的伏安法称极谱法。
极谱波的产生是由于在电极上出现浓差极化现象而 引起的，所以其电流－电压曲线称为“极化曲线”，
极谱的名称也是由此而来的。
甘汞电极
5.5 电位分析法的应用
重点与难点
• 1、电位分析法的原理 、 • 2、电位分析中的电极 、 • 3 、直接电位法的原理及应用 • 4、电位滴定法的原理及应用 、
5.1
概述
一、电化学分析法概述
（一）电化学分析法的意义 根据物质的电学和电化学性质， 根据物质的电学和电化学性质，应 电学和电化学性质 用电化学的基本原理和技术，测定 电化学的基本原理和技术， 物质组分含量的方法， 物质组分含量的方法，称为电化学 组分含量的方法 分析法。 分析法。
2、电位滴定法的装置 、
电位滴定的装置 • 1.电位计 电位计 • 2.滴定装置 滴定装置 • 3.工作电池 工作电池 • 4.磁力搅拌器 附磁力 磁力搅拌器(附磁力 磁力搅拌器 搅拌子) 搅拌子
电位滴定装置
5.2 电位分析中的电极
一、参比电极
• 参比电极是电极电位恒定且重现性良好的 参比电极是电极电位恒定且重现性良好的 电极电位恒定 电极。标准氢电极的电位为零， 电极。标准氢电极的电位为零，是参比电 极中的一级电极。但由于氢电极制作麻烦， 极中的一级电极。但由于氢电极制作麻烦， 使用不便，故实际工作中少用。 使用不便，故实际工作中少用。 • 分析测试工作中使用的参比电极主要是甘 汞电极和银-氯化银参比电极 氯化银参比电极。 汞电极和银 氯化银参比电极。
二、电位分析法概述
（一）电位分析法的意义 电位分析法是电化学分析法的重要分支， 电位分析法是电化学分析法的重要分支， 重要分支 是在零电流条件下，测定两电极的电位差 是在零电流条件下，测定两电极的电位差 零电流条件下 两电极的 或电位差的变化进行分析测定。 或电位差的变化进行分析测定。 进行分析测定 （二）电位分析法的分类 1、电位测定法（习惯称直接电位法） 、电位测定法（习惯称直接电位法） 2、电位滴定法 、
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2020/8/3
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化学电池
原电池
电子定向转移，借助于自发的氧化还原反应 产生电流，使化学能转变为电能的装置。
电解池 电导池
K+
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Cu-Zn原电池装置
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能斯特(Nernst)方程
——电极电位与电极活性物质的活度之间的关系
电动势的能斯特方程：
EE
RT nF
ln
[c(产物）/ c ]b [c(反应物）/ c ]a
2020/8/3
3
一、电化学分析法的分类
第一类：利用试液的浓度在某一特定实验条件下与化学电 池中某些物理量的关系来进行分析的。
电极电位：电位分析法 电阻：电导分析法 电量：库仑分析法 电流—电压曲线：伏安分析法
第二类： 以上述这些电物理量的突变作为滴定分析中终 点的指示，所以又称为电容量分析法。
E = φ(+) - φ(－) +φ(L)
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E = φ(+) - φ(－) +φ(L)
式中：φ(+) 代表电位较高的正极的电极电位； φ(-) 代表电位较低的负极的电极电位； φ(L) 为液体接界电位，其值很小，可以忽略。
故：
E ()
()
( 参比)
Mn / M
(参比)
电位滴定 电流滴定 电导滴定
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第三类：是将试液中某一个待测组分通过电极反应转化为 固相(金属或其氧化物)，然后由工作电极上析出的金属或 其氧化物的重量来确定该组分的量。
实质是一种重量分析法(不使用化学沉淀剂而已) 。又 称为电重量分析法，即电解分析法。
二、常见的电化学分析法
第五章
电位分析法
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目录
§5-1 概述 §5-2 参比电极 §5-3 指示电极 §5-4 电位测定法 §5-5 电位滴定法
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§5-1 概述
电位分析法是电化学分析法(electroanalytical methods)的一个重要组成部份。
电化学分析法：应用电化学的基本原理和技术， 研究在化学电池内发生的特定现象，利用物质 的组成及含量与该电池的化学量（如，电导、 电位、电流、电量等）有一定关系而建立起来 的一类分析方法。
原理：在待测的电解质溶液中插入两只性质不同的电极，
用导线相连组成原电池，利用电极电势与试液中离子的活度 之间的数量关系测得离子的活度。
分类：
电位测定法 电位滴定法
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电位测定法
通过测量电池电动势来确定待测离子活度。 例如：
用玻璃电极测定溶液中H+活度。 用离子选择性电极测定各种阴离子或阳离子的活度。
电极电势的能斯特方程：
对于任意给定的电极，电极反应通式为
a(氧化态)+ne- b(还原态)
T=298.15K时:
0.05917 n
V
lg
[c(氧化态）/ [c(还原态）/
c c
]a ]b
利用此关系建立了一类通过测量电极电位来测定物质
含量的方法—电位分析法
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四、电位分析法
测定含有待测溶液的化学电池的电动势，进而求得待 测组分含量的方法。
Mn / M
RT nF
ln Mn
φ(参比)代表参比电极的电位
E
(参比)
Mn /M
(参比)
Mn /M
RT nF
ln M n
式中 M n和 / M φ在(参温比度)一定时，都是常数。只要测出电池电动势 E，就
可求得
M
，这就是直接电位法。
n
若Mn+是被滴定的离子，在滴定过程中，电极电位 M n将/ M随
电位滴定法
通过测量滴定过程中电池电动势的突变来确定滴定终点， 可用于酸碱、氧化还原等各类滴定反应终点的确定。
应用：测定 电对的条件电极电位 酸碱的解离常数 配合物的稳定常数
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电位分析法的关键：
如何准确测定电极电位
依据：能斯特(Nernst)方程
将一金属片浸入该金属离子的水溶液中，在金属与溶液界面间产生 了扩散双电层，两相之间产生了一个电位差，称之为电极电位，其大小 可用能斯特方程描述：
变M化n而 变
化，E 也随之不断变化。在化学计量点附近， M将n发生突变，相应的E 也有较大
变化。通过测量E 的变化就可以确定滴定终点，这就是电位滴定法。
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电化学分析中常用的测量系统
两电极系统：指示电极和参比电极 三电极系统：工作电极、参比电极和辅助电极
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a + M n / M
M n / M
RT ln nF
n M
测量：
在实际电位分析中需要用一个电极电位随待测离子活度不同而变化 的电极(称为指示电极)与一个电极电位值恒定的电极(称为参比电极)和 待测溶液组成工作电池。设电池为
（-） M︱M n+‖参比电极（+）
习惯上把负极写在左边，正极写在右边。用E表示电池电动势，则
时对电化学反应有催化作用，使氢气很快与溶液中的H＋达成平衡。其可逆 程度很高,这样组成的电极称为标准氢电极。
电极反应：
(aq) + 2e-
H2(g)
电对：
H+/H
根据测量参数的不同： 电位分析法 库仑分析法 极谱分析法 电导分析法 电解分析法
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三、电化学分析法特点及现状
灵敏度、选择性和准确度都很高。
被分析物质的最低量接近10-12 mol数量级。近代电分析技术能对 质量为10-9g的试样作出可靠的分析。
适用范围广。
易于实现自动化和连续分析。(电学讯号，电学仪器是关键。)
§5-2 参比电极
测量电池电动势、计算电极电位的基准。
要求：
电极电位已知而且恒定。 它与不同的测试溶液间的液体接界电位差异很小，可以
忽略不计。 容易制作，使用寿命长。
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标准氢电极(SHE)
将镀有一层疏松铂黑的铂片插入c(H+)=1mol/L的酸溶液中。在298.15K 时不断通入p(H2) =100kPa的纯氢气流，铂黑很易吸附氢气达到饱和，同
实时、在线
电化学分析法在化学研究中具有十分重要的作用。它已广泛应用于 电化学基础理论、有机化学、药物化学、生物化学、临床化学等领 域的研究中。 例如各类电极过程动力学、电子转移过程、氧化还原过程及其机 制、催化过程、有机电极过程、吸附现象、大环化合物的电化学性 能等等。
电化学分析法对成分分析(定性及定量分析)、生产控制和科学研究 等方面都有很重要的意义。