环化杯化学竞赛

上海市2022-2023初中化学竞赛大同杯详解简介本文档旨在详细解释上海市2022-2023初中化学竞赛大同杯的相关信息。

该竞赛是上海市举办的一项中学化学竞赛活动，旨在促进学生对化学知识的研究和探索。

活动时间和地点比赛将于2023年在上海市举行。

详细的比赛时间和地点将在后续公告中发布。

参赛学校需要及时关注相关通知。

参赛对象本次竞赛面向上海市2022-2023学年度的初中学生开放。

每所学校可以派遣一支队伍参赛。

参赛队伍的选手人数不得超过5人。

比赛内容和形式初中化学竞赛大同杯的比赛内容涵盖了初中化学知识的各个方面，包括基本概念、实验操作、化学方程式等。

比赛形式主要包括选择题和解答题。

具体题型和答题要求将在比赛开始前公布。

报名和资格审核参赛学校需要在规定时间内完成报名，并按照要求提交相关报名材料。

主办方将审核报名材料，确认参赛学校的资格并进行公示。

奖项设置本次竞赛将设立一、二、三等奖以及优秀奖若干。

奖项的评选标准将根据参赛人数和比赛成绩而定。

获奖队伍和个人将在比赛结束后进行颁奖。

参赛须知1. 参赛学校需要严格按照比赛规定组织队伍参赛，一旦报名成功，不得擅自更换队员。

2. 参赛学校需要自行承担报名费和参赛费用，包括交通、食宿等费用。

3. 参赛学校需要遵守比赛纪律和规则，如有违规行为，将取消参赛资格。

以上是对上海市2022-2023初中化学竞赛大同杯的详细解释。

希望参赛学校能充分准备，发挥自己的优势，取得好成绩。

加油！。

第32届中国化学奥林匹克（初赛）试题第1题（8分）根据所给的条件按照要求书写化学方程式（要求系数为最简整数比）。

1-1氮化硅可用作LED的基质材料，它可通过等离子体法由SiH4与氨气反应制得。

1-2将擦亮的铜片投入装有足量的浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体产生，固体为Cu2S和另一种白色物质的混合物。

1-3在50℃水溶液中，单质碲与过量NaBH4反应制备碲氢化钠，反应过程中析出硼砂[Na2B4O5(OH)4.8H2O]。

1-4天然气的无机成因说十分诱人。

据称，地幔主成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应，可生成甲烷。

橄榄石以Mg2SiO4和Fe2SiO4表示，反应后变为蛇纹石[Mg3Si2O5(OH)4]和磁铁矿。

第2题（8分）2-1195K，三氧化二磷在二氯甲烷中与臭氧反应得到P4O18。

画出P4O18分子的结构示意图。

2-2CH2SF4是一种极性溶剂，其分子几何构型符合阶点子对互斥（VSEPR）模型。

画出CH2SF4的分子结构示意图（体现合理的成键及角度关系）。

2-32018年足球世界杯比赛用球使用了生物基三元乙丙橡胶（EPDM）产品Keltan Eco。

EPDM属三元共聚物，由乙烯、丙烯及第三单体经溶液共聚而成2-3-1EPDM具有优良的耐紫外光、耐臭氧、耐腐蚀等性能。

写出下列分子中不可用于制备EPDM的第三单体（可能多选，答案中含错误选项不得分）。

2-3-2合成高分子主要分为塑料、纤维和橡胶三大类，下列高分子中与EPDM同为橡胶的是：F 聚乙烯G聚丙烯腈H 反式聚异戊二烯I 聚异丁烯第3题（12分）为纪念门捷列夫发现元素周期律150周年，国际纯粹和应用化学联合会将2019年设为“国际化学元素周期表年”。

门捷列夫预言了多种当时未知的元素，A即为其中之一。

将含元素A的硫化物矿在N2气氛中800℃处理，分解产物中右A的硫化物B；随后升温至825℃并向体系中通入氨气，得到红色化合物C，C溶于发烟硝酸得到白色沉淀D。

2022年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛〔第十九届天原杯〕初赛试题(广东卷)说明：1．本卷分两局部，共32小题。

总分值为130分，考试时间为120分钟。

2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 I-127第一局部(共计100分)一．选择题〔本大题包括14小题，每题2分，共28分。

每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在该题后的括号内〕1．生活中常见的以下现象，属于化学变化的是〔〕A .冰雪融化 B.矿井瓦斯爆炸 C.湿衣服晾干 D.玻璃杯爆裂2．以下物质，属于纯洁物的是( )A. 空气B. 石油C. 酒精D. 石灰水3．能证明分子在化学变化中可分的是〔〕A、翻开汽水瓶，有气体逸出B、10mL水与10mL酒精混合，体积小于20mLC、加热氧化汞得银白色汞与氧气D、水蒸发为水蒸气4．人类探测月球发现，月球土壤中含有较丰富的质子数为2、中子数为l的氦原子。

那么氦原子中的电子数为〔〕A．1 B．2 C．3 D．45．以下实验操作正确的选项是( )A．未说明药品用量时，液体取10mL左右，固体只需盖满试管底部B．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅应将滴管口紧贴试管内壁C．酒精灯用完后，立即用嘴吹灭D．玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器洗涤干净6．酒后驾车是非常严重的违章行为，交警常用“司机饮酒验测仪〞检查司机呼出的气体以判断他是否饮酒。

司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬[Cr2〔SO4〕3]。

那么硫酸铬中Cr元素的化合价为( ) A．+3 B．+5 C．+6 D．+77．某饮料的配料表：纯洁水、蔗糖、苹果汁、维生素C、维生素A、乳酸钙。

此饮料不含有的营养素是〔〕A．糖类B．维生素C．水D．油脂8．“垃圾是放错了位置的资源〞，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，因为它们属于〔〕A.氧化物B.化合物C.混合物D.金属或合金9．碳的单质中，质地较软，常用作电极的是〔〕A．金刚石B．活性炭C．炭黑D．石墨10.托盘天平调零后，在左盘衬纸上置氧化铜粉末，右盘衬纸上置1个5 g砝码，游码标尺示数如下，此时天平平衡。

第32届中国化学奥林匹克（初赛）试题第1题（8分）根据所给的条件按照要求书写化学方程式（要求系数为最简整数比）。

1-1氮化硅可用作LED的基质材料，它可通过等离子体法由SiH4与氨气反应制得。

1-2将擦亮的铜片投入装有足量的浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体产生，固体为Cu2S 和另一种白色物质的混合物。

1-3在50℃水溶液中，单质碲与过量NaBH4反应制备碲氢化钠，反应过程中析出硼砂[Na2B4O5(OH)4.8H2O]。

1-4天然气的无机成因说十分诱人。

据称，地幔主成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应，可生成甲烷。

橄榄石以Mg2SiO4和Fe2SiO4表示，反应后变为蛇纹石[Mg3Si2O5(OH)4]和磁铁矿。

第2题（8分）2-1195K，三氧化二磷在二氯甲烷中与臭氧反应得到P4O18。

画出P4O18分子的结构示意图。

2-2CH2SF4是一种极性溶剂，其分子几何构型符合阶点子对互斥（VSEPR）模型。

画出CH2SF4的分子结构示意图（体现合理的成键及角度关系）。

2-32018年足球世界杯比赛用球使用了生物基三元乙丙橡胶（EPDM）产品Keltan Eco。

EPDM属三元共聚物，由乙烯、丙烯及第三单体经溶液共聚而成2-3-1EPDM具有优良的耐紫外光、耐臭氧、耐腐蚀等性能。

写出下列分子中不可用于制备EPDM的第三单体（可能多选，答案中含错误选项不得分）。

2-3-2合成高分子主要分为塑料、纤维和橡胶三大类，下列高分子中与EPDM同为橡胶的是：F 聚乙烯G聚丙烯腈H 反式聚异戊二烯I 聚异丁烯第3题（12分）为纪念门捷列夫发现元素周期律150周年，国际纯粹和应用化学联合会将2019年设为“国际化学元素周期表年”。

门捷列夫预言了多种当时未知的元素，A即为其中之一。

将含元素A的硫化物矿在N2气氛中800℃处理，分解产物中右A的硫化物B；随后升温至825℃并向体系中通入氨气，得到红色化合物C，C溶于发烟硝酸得到白色沉淀D。

2023年全国初中（天原杯）化学竞赛肇庆市赛区预赛试题说明：1．全卷共6页。

考试时间90分钟，满分100分。

2．答题前，务必将自己的试室号、准考证号、姓名、县区和学校的名称写在试卷左侧的密封线内。

3．请将选择题的答案填在括号内，其它题目的答案写在试卷相应的位置上。

4．相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、选择题（本题涉及14小题，每小题2分，共28分。

每小题只有一个选项符合题意，请将对的选项的编号填写在题目右边的括号内）1．下列物质属于纯净物的是………………………………………………………（）A．“光明”纯牛奶B．“七星岩”岩石C．“珠江”啤酒D．“飘雪”蒸馏水2．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。

下列诗句中只涉及物理变化的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生C．只要功夫深，铁杵磨成针B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏3．初三课本有一幅金丝雀和水中的金鱼生活“在一起”的彩图（见右图），此图说明……………………（）A．薄膜使水分解产生氧气B．氧气能溶解于水C．金丝雀不需要氧气呼吸D．氧分子能透过薄膜，而水分子不能用隔水透气的高分子薄膜制的鸟笼金鱼金丝雀4．下列符号中的“2”与O 2中的“2”含义相似的是…………………………（ ）A ．Cu 2+B ．2O 3C ．H 2OD ． 5．下列各种物质的元素化合价存在+3价的是…………………………………（ ）A ．NaClOB ．NaClO 2C ．NaClO 3D ．NaClO 46．某粒子的结构示意图为 ，则下列判断对的的是 …………………（ ）A ．该元素是稀有气体元素B ．该元素原子的最外层电子数是8C ．该元素原子共有三个电子层D ．该元素原子在反映中容易获得电子7．如右图实验，放置1~2周时间后，装置中能出现的现象是……………………………………………（ ）A ．铁丝不变化B ．试管中的液面不变化C ．铁丝逐渐消失D ．试管中的液面上升8．下列物质铁元素质量分数最大的是 …………………………………………（ ）A ．FeOB ．Fe 2O 3C ．Fe 3O 4D ．FeCO 39．将锌片分别放入下列溶液中充足反映，反映后溶液质量比反映前减轻的是（ ）A ．H 2SO 4B ．CuSO 4C ．AgNO 3D ．Na 2SO 410．下列化学方程式对的的是 ……………………………………………….…（ ）A ．FeSO 4+Zn=ZnSO 4+FeB ．Ba(OH)2+K 2CO 3=BaCO 3↓+2KOHC ．NaNO 3+HCl=HCl+HNO 3D ．BaCO 3+Na 2SO 4=BaSO 4↓+Na 2CO 311．以下叙述对的的是 ……………………………………………………………（ ）A ．由不同种元素组成的物质一定是化合物+22 8+12B ．具有氧元素的化合物是氧化物C ．物质可以由分子、原子或离子构成D ．由于反映前后原子种类相同，所以化学反映遵循质量守恒定律12． 下列物质分离方法错误．．的是A ．除去CO 2中混有少量的CO ：导出点燃B ．粗盐提纯的环节：溶解→过滤→蒸发→冷却结晶→过滤C ．除去H 2中混有的HCl ：将气体通过装有NaOH 溶液的洗气瓶D ．除去铜粉中混有的CuO ：用足量的稀硫酸浸泡后过滤、洗涤13．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是）A B C D14．以下验证“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色”的实验设计不合理．．．的是() A ． B ． C ． D ．二、填空（本题有5小题，共23分） +石蕊试液 +适量NaOH 溶液不变红色 不变红色+石蕊试液+稀HC l稀HCl{ ①稀 H 2SO 4+石蕊试液+石蕊试液②NaCl Na 2SO 4+石蕊试液 +石蕊试液{ ①稀HCl H 2SO 4+石蕊试液 +石蕊试液②H 2O NaNO 3溶液+石蕊试液+石蕊试液,15．(3分) 右图是 A 、B 两种固体物质的溶解度曲线，判断下列说法的正误(对的打✓ 错误打×) 。

“东华杯”化学竞赛试题 第I 卷本试卷可能用到下列元素的相对原子质量（原子量）：H=1 C=12 N=14 O=16 F=19 Na=23 Mg=24 Al=27 S=32 Cl=35.5 K=39 Ca=40 Fe=56 Cu=64 Zn=65 Ba=137一、 选择题（每小题只有一个正确答案，共40分）1. 在化学科学领域中，通常所说的“溶液浓度”，其单位是 （ ）（A ）% （B ）L/mol （C ）mol/L （D ）3g/cm2. 根据《关于在我国统一实行法定计量单位的命令》,以下说法中规范的只有（ ） （A ）98g 42SO H 的摩尔数为1（B ）氧的摩尔质量为32g/mol （C ）阿伏加德罗常数为23106.02⨯ （D ）某乙醇溶液中乙醇的体积分数为0.703. 不久前，我国科学家首次合成了三种新同位素，其中一种的符号为Hf 18572。

关于Hf 18572的下列说法中正确的是（ ） （A ）是一种新的元素（B ）是一种新的原子 （C ）原子核内有113个质子 （D ）其原子质量约是C 12原子质量的185倍4. 据报道，1994年兰州近代物理研究所制出首批重氧气（218O ）。

用NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） （A ）11.2Ｌ重氧气所含的分子数为0.5NA（B ）1.8g 重氧气物质的量为0.1mol（C ）2.0g 重氧水（O H 1821）所含的中子数为NA（D ）18g 重氧气所含的原子数为2NA5. 以下判断正确的是 （ ）（A ）非金属氧化物一定是酸性氧化物 （B ）金属氧化物一定是碱性氧化物（C ）碱的组成中一定含有金属元素 （D ）盐的组成中可以不含有金属元素6. 下类物质中不能用复分解反应制取的是 （ ）（A ）32S Al （B ）()23NO Mg （C ）()3OH Fe （D ）2NaAlO7. 下列化学式中，只能用来表示一种物质的是 （ ）（A ）C （B ）63H C （C ）Cl H C 32 （D ）Br H C 438. 若ag 2FeS 在空气中充分燃烧共转移n 个电子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） （A ）12n/a （B ）60n/a （C ）11a/120n （D ）120n/11a9. 最近，科学家发现N ₆₀和C ₆₀一样都具有空心的类似足球状的结构。

2022化学竞赛有机试题湖南师范大学有机化学培训试题一（9分）、已知下列反应：HH3CClHCH2CHCH2CHClCH3H3O+HH3CClHCH2CCH2CHClCH3H问：1、写出该反应的转化过程，并说明理由。

2、上述化合物可产生多少个立体异构体？如果其中的一个Cl被一个Br取代，又可产生多少个立体异构体？3、写出4E,2S,7R-2-氯-7-溴-4-辛烯的构型式。

4、写出用KOH/醇溶液处理上述化合物，得到主要产物的构造式。

二（14分）、环氧树脂是一类性能优良的黏合剂，通过双-环氧化物与二胺的反应来合成。

双-环氧化物由E和环氧氯丙烷合成，E的合成路线如下：测得碳的化学环境：B为4种，C为5种，F为12种。

问：1、写出由丙烯合成的反应式。

OCl+CH3CH=CH2H+A(C9H12)+B(C12H18)+C(C12H18)AO2催化剂DH+OHH+丙酮E(C9H12O2)+F(C15H16O2)2、写出A、B、C、D、E和F的构造式。

3、解释B和C形成的理由。

4、将E和环氧氯丙烷在碱性条件下反应完全，得到双-环氧化物G，写出其构造式。

5、画出双-环氧化物G和1,2-乙二胺反应生成聚环氧树脂H的重复单元的结构式。

三（12分）、6-硫杂-13-氧杂双环[9,3,0]-3,8-十四二炔是一种新型抗癌抗菌素合成中的前体，合成路线如下：SOOLiAlH4/THFTOH/C6H6(1)O3/CH2Cl2-CH3OHOACB回流回流(2)Zn-H2O/-10OOn-C4H9Li,THFph3P=CBr2Br2COCH3/THFDClOo<25oCBr2C-78COH3COH3COOOLiAlH4/THFEo-78CCH3SO2ClEt3NFNa2S.9H2OCH2Cl2-EtOH 问：1、写出A、B、C、D、E和F的构造式。

2、写出制备ph3P=CBr2的反应式。

3、生成A和D的反应类型分别是什么？4、D与氯代甲酸甲酯反应为何生成脂类而不是酰氯？5、制备D时，还需要注意哪些因素的影响？四（5分）、由邻苯二酚和不大于5个碳原子的有机试剂合成下列具有生理活性的物质：OOOCH=CHCN.HCl五(10分)、驱虫蛔脑（acaridol）A是奇异天然有机物。

2023 上海初中学生化学竞赛（天原杯）预赛试卷总分100分时间1小时得分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Fe-56Co-59 Cu-64 Zn-65 Pd-106 Ag-108 Ba-137一、单项选择题（每题2分，共40分，每小题只有一个对的答案）1、属于新能源的是A.化石燃料B.风能C.核能D.潮汐能2、某同学定了生活中常见物质的pH，其中一定存在错误的是A. 肥皂水：6B. 食醋：3C. 柠檬汁：3D. 自来水：63、上海市政府颁布的相关规定和措施中，与促进空气质量的提高无关的是A. 外环内禁放烟花B. 空气污染红色预警时，中小学幼儿园停课C. 大力发展公共交通D. 本市行驶的机车、船不得排放明显可见的黑烟4、科学合理的膳食，使人身体中各种元素形成“收支平衡”，以保障健康。

某些元素缺少所导的健康问题，分析错误的是A. Ca：佝偻病B. I：甲状腺肿C. F:龋齿D. Zn：帕金森综合征5、生活中常见的物品由有机合成材料制成的是A. 不锈钢保温杯B. 手机塑料外壳C. 陶瓷花盆D. 真丝围巾6、某品牌化标签如下图所示，相关说法错误的是A. 该化肥属于铵态氮肥，易溶于水B. 该化肥是由N、H、C、O四种元素组成的纯净物C. NH4HCO3能与碱性物质反映D. NH4HCO3受热也许会产生含氮元素的气体7、下列方法不能使澄清石灰水变浑浊的是A. 通入二氧化碳B.滴加碳酸钠C.放入CaOD.放入KNO38、下列说法对的的是A. 可以通过物理变化实现红磷和白磷的转化B. 碱性氧化物都是金属氧化物C. 由两种或两种以上元素组成的物质是化合物D. 灼烧石灰石时火焰呈砖红色也许是其中的C元素导致的9、下列实验数据读取对的的是（）A.用100ml量筒量取8.2ml水B.用电子天平（精度：0.1g）称取50g食盐C.用胶头滴管取1.0ml水D.用广泛PH试纸测定某溶液的PH=5.610、玻璃棒是化学实验中常用的仪器，下列实验过程中一般不需要使用玻璃棒的是（）A.配置5%的稀硫酸溶液B.除去悬浮于河水中的不溶物C.从氯化钠溶液中得到氯化钠固体D.用量筒量取50ml水11、关于化学反映“甲+乙→丙+丁”的分析对的的是（）A.若丙为气体，则甲、乙中一定有单质B.若丙为沉淀，则甲、乙中有一种物质是碱C.若丁为水，则该反映一定是中和反映D.若丙、丁为盐和水，则该反映也许是中和反映12、等物质的量的下列物质充足燃烧生成二氧化碳和水所消耗的氧气量相同的是（）A.C6H6和C5H 10B.C4H8和C5H10C.C4H8和C6H 6D.C6H6和C6H12O613、右图中“→”表达甲在一定条件下可以转化为乙，“—”代表相连的两物质间在一定条件下可以发生反映，甲、乙、丙、丁分别是一氧化碳、碳、氧气、二氧化碳中的一种物质，下列结论对的的是（）A.甲一定是一氧化碳B.乙一定不是二氧化碳C.丙也许是碳或二氧化碳D.丁也许是碳或氧气14、下列行为错误的是（）A.强碱溶液溅到皮肤上，涂硼酸溶液中和B.用玻璃棒将石碱研磨成粉末C.酒精灯不用时盖上灯帽D.进行化学实验时佩戴防护眼镜15、右图为物质W（不含结晶水）的溶解度曲线。

21（10分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯（1）制备粗品将12.5mL 环己醇加入试管A 中，再加入lmL 浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热 至反应完全，在试管C 内得到环己烯粗品。

①A 中碎瓷片的作用是____________，导管B 除了导气外还具有的作用是____________。

②试管C 置于冰水浴中的目的是____________________________________。

（2)制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。

加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。

a ．KMnO 4溶液b ．稀H 2SO 4c ．Na 2CO 3溶液②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_________口进入。

蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________。

③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（ ）a ．蒸馏时从70℃开始收集产品b ．环己醇实际用量多了c ．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

a ．用酸性高锰酸钾溶液b ．用金属钠c ．测定沸点22．（10分）铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。

“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。

该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。

某同学为了检测“速力菲”药片中Fe 2＋的存在，设计并进行了如下实验：⑴ 试剂1是 ，试剂2是 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是 ， ；⑵ 加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色的是因为 ，请你运用物质结构的知识解释Fe 3＋比Fe 2＋稳定的原因 ；⑶ 该同学猜想血红色溶液变为无色溶液液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？ 。

xx年“东华杯”化学竞赛试题第II卷相对原子质量（原子量）：N－14 O－16 Na－23 Al－27 S-32 Zn-65一、填充（第61题5分，第62题6分，第63、64题各2分，第65～69题4分，第70题7分，第71题8分，共50分）61.（1）现代冶金工业中，金属产量最高的依次是 ______、______、______。

（2）青铜是铜与______的合金。

（3）含氮化合物是主要的水体污染物之一，受污水体中的“总氮”包括各种有机氮、氨(铵)态氮和_______、_______。

（4）人体中占质量比重最大的6种元素是氧、碳、氢和_____、_____、_____。

（5）实验室加热分解KClO3制取O2，结果发现O2中混有少量Cl2。

估计这是_____和_______反应的结果。

62.（1）大部分原子半径（数量级）是_______米；工厂合成氨采用的压强（数量级）是________帕。

（2）与Pb2＋具有相同电子层结构的稳定阳离子有_____和_______。

（3）乙炔与水发生加成反应后的主要产物是_______，2—丁炔与水发生加成反应后的主要产物是________。

63.容量瓶、移液管、滴定管是精度较高的量器，量筒、烧杯的精度则较低（或很低）。

不考虑玻璃材质和制作工艺的不同，前一类量器在构造上保证精度较高的主要措施是_______________________________________________________ 。

64.络（配）离子[ MA4B2]a的空间构型为八面体，它的异构体有________种；络（配）离子[ MA3B2]a的空间构型为六面体，它的异构体有_________种。

65.实验室临时需要用NaOH溶液制取纯 Na2CO3溶液（体积约50mL、浓度约0.4mol／L）。

提供的试剂和器具包括：100mL NaOH溶液（浓度约0.8mol／L）、蒸馏水、酚酞、甲基橙、稀硫酸、盛有大理石和稀盐酸的启普发生器、烧杯、25mL移液管等。

2023年上海市高三（东华杯）化学竞赛预赛试题时间一小时2023.12.17相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64一、每小题有一个对的答案，每小题2分，共70分1、下列化学式中，只能用来表达一种物质的是A．P B C3H6 C C D C2H5Br2、你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是:①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A①②③B②③④⑤C①③⑤D①③④⑤3、目前大城市空气中的铅污染的重要来源是A 煤炭燃烧B 汽车尾气C 垃圾焚烧D 废塑料燃烧4、下列物质的用途不对的的是A AgBr用于人工降雨B MgO用于制耐火材料C BaSO4作“钡餐”试剂D 医疗上常用75%的酒精作消毒剂5、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A 六氟化氙（XeF6）B 次氯酸(HClO)C 氯化硫（S2Cl2）D 三氟化硼（BF3）6、最近医学界通过用放射性14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而克制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述对的的是A 与C60中普通碳原子的化学性质不同B 与14N含的中子数相同C 是C60的同素异形体D 与12C互为同位素7、为了防止水污染，我国许多地区对洗衣粉的成分加以限制，这些地区不得再销售使用的洗衣粉中具有A 硅酸钠B 烷基苯磺酸钠C 三聚磷酸钠D 蛋白酶8、当前我国环保急需解决的“白色污染”，通常所指的是A 金属冶炼厂排放的白色烟尘B 白色建筑废料C 聚乙烯等塑料垃圾D 烧制石灰时的白色粉尘9、光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光导纤维的成分是A Na2SiO3B SiC SiO2D CaCO310、BaCl2有剧毒，致死量为0.8克，如万一不慎服用，应大量吞服鸡蛋清解毒，此外还应服用一定量的解毒剂，此解毒剂是A AgNO3B Na2SO4C CuSO4D Na2CO311、核电荷数为1~18间的两个元素X、Y，X元素原子的最外层电子数与次外层电子数差的绝对值等于电子层数；Y元素比X元素的原子多2个最外层电子。

2020年“东华杯”化学竞赛试题第Ⅰ卷本试卷可能用到的相对原子质量（原子量）：H=1 C=12 N=14 O=16 F=19 Na=23 Mg=24 Al=27 S=32Cl=35.5 K=39 Ca=40 Fe=56 Cu=64 Zn=65 Ba=137一、选择题（每小题只有1个正确答案，共40分）1．相同条件下，如果1mol氢原子和1mol氢分子所具有的能量依次是E1和E2。

下列关系式中正确的是································( )A. E1=E2B. 2E1=E2C. 2E1>E2D. 2E1<E22．超导材料是具有零电阻及反磁性的物质。

以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨、烧结，可合成一种高温超导物质Yba2Cu3O x。

现欲合成0.5mol此高温超导材料，需取Y2O3、BaCO3及CuO物质的量依次为······························( )A. 0.50mol、2.0mol、3.0molB. 0.50mol、0.50mol、50molC. 0.25 mol、1.0mol、1.5molD. 1.0mol、0.25 mol、0.17mol3．我国继“神舟五号”载人飞船发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。

化竞吧杯化学奥林匹克挑战赛2014.2.8 网络赛l 竞赛时间4小时。

迟到超过半小时者不能参加考试。

时间到，立即停止答卷l 凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。

l 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

L 版权所有,未经授权禁止转载、摘编、复制气体常数R＝8.31447 J K−1 mol−1 法拉第常数F＝96485 C mol−1 阿佛加德罗常数N A＝6.022142×1023 mol−1无机化学部分：35分第一题：一种一元强酸X由原子序数依次增大的三种元素A、B和C构成，这三种元素的原子序数恰为方程x5-18x4+102x3-208x2+177x-54=0的三个根；此方程亦有两个等根x1=x2=1。

X分子中C元素的原子数目和全部原子数目之比为0.5769，A元素的原子只有一个；X的阴离子中C元素的原子数目和全部原子数目之比为0.6000，B元素只有两种化学环境而C元素只有一种化学环境。

问题：通过计算推理出X的化学式并画出它的结构。

(10分)第二题：编号为A-O的仅由前二十种元素中的一种或者几种构成的十五种物质有下列的转化关系(化学方程式未配平)。

已知A、B、C和L为气体，且J分子比E 分子多一个氢原子。

A+M==F+KB+M=加热=F+H+KB+K=光照=A+LA+D==B+C+KC=加热=B+LD=浓缩=E+K+B+C+LC+M==G+H+KG+J==B+C+KH=668K=F+II=强热=F+LJ+M==O+KJ+O==NJ+F=加热=N+A问题：写出A-O这十五种物质的化学式。

(15分)第三题：写出下列反应的离子方程式：(5分)1.二氟化氙在强碱溶液中水解；2.无水氢氧化钾和臭氧反应（反应生成的水与KOH按1:1水合）；3.亚硫酸氢钠溶液被锌粉还原；4.硫酸铬和硫酸的混合溶液在微量银离子存在下和过二硫酸钾在加热条件下反应；5.奈斯勒试剂检验铵根离子的原理。

第四题：按要求对下列问题作出简答：(5分)1.写出下列四种物质的颜色：六水合二氯化钴、二水合二氯化钴、一水合二氯化钴、无水二氯化钴；2.比较下列碳酸盐的分解温度：碳酸铍、碳酸钠、碳酸钙、碳酸锌；3.写出列举的几种氢化物中标准摩尔生成焓大于零的物种：乙硼烷、甲烷、磷化氢、硫化氢、硒化氢、溴化氢、碘化氢；4.比较下列强酸的pKa1(水溶液中)：氯化氢、硝酸、硫酸、硒酸、高氯酸；5.比较铬、锰、铁、铜的熔点。

吉尔多肽杯化学竞赛2022模拟试题二答案1、从香豆素类的结构与分类看，下列属于简单香豆素类的是（）[单选题] *A龙脑B七叶内酯(正确答案)C薄荷醇D西瑞香素2、巴豆的致泻成分是（）[单选题] *A丁二酸B巴豆油酸(正确答案)C绿原酸D抗内毒素3、在溶剂提取法中，更换新鲜溶剂可以创造新的（），从而使有效成分能够继续被提取出来。

（）[单选题] *A极性差B压力差C浓度差(正确答案)D体积差4、南五味子具有的主要化学成分是（）[单选题] *A色原酮B胆汁酸C多糖D木脂素(正确答案)5、具有升华性的生物碱是（）[单选题] *A烟碱B咖啡因(正确答案)C槟榔碱D苦参碱6、碱水提取芦丁时，若PH过高会使（）[单选题] *A产品质量降低B产品收率降低(正确答案)C苷键水解断裂D内酯环开环7、有机溶剂提取液的浓缩采用的装置是（）[单选题] * A分馏装置B回流装置C蒸馏装置(正确答案)D索氏提取器8、下列化合物中，酸性最强的是（）[单选题] *A芦荟大黄素B大黄酚C大黄素甲醚D大黄酸(正确答案)9、从香豆素类的结构看，香豆素是一种（）[单选题] *A内酯(正确答案)B羧酸C酰胺D糖10、能提取出中药中的大部分亲水性成分和绝大部分亲脂性成分的溶剂是（）[单选题]* A乙醚B乙醇(正确答案)C水D苯11、没有挥发性也不能升华的是（）[单选题] *A香豆素苷类(正确答案)B游离蒽醌类C樟脑D游离香豆素豆素类12、沉淀法的分类不包括以下哪一种方法（）[单选题] * A水提醇沉法B碱提酸沉法C铅盐沉淀法D结晶法(正确答案)13、牛蒡子属于（）[单选题] *A香豆素类B木脂内酯(正确答案)C苯丙酸类D14、具有挥发性的香豆素成分是（）[单选题] *A游离小分子简单香豆素(正确答案)B香豆素苷C呋喃香豆素D双香豆素15、二萜的异戊二烯单位有（）[单选题] *A5个B6个C3个(正确答案)D4个16、在分配色谱中，属于反相色谱的是（）[单选题] * A固定相的极性大于流动相B固定相的极性小于流动相(正确答案)C固定相的极性等于流动相D以上都不是17、阿托品的结构类型是（）[单选题] *A喹啉类B异喹啉类C莨菪烷类(正确答案)D苄基异喹啉类18、以葛根素为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] * A葛根(正确答案)B黄芩C槐花D陈皮19、挥发油可析出结晶的温度是（）[单选题] *A0～-20℃(正确答案)B0～10℃C0～20℃D0～15℃20、能影响黄酮类成分的溶解性的因素有（多选）（）*A黄酮的类型(正确答案)B苷元上取代基的种类、数目和位置(正确答案)C糖基的数目和位置(正确答案)D分子立体结构(正确答案)21、萃取法是利用混合物中各成分在两相溶剂中的分配.系数不同而到达分离的方法，所谓两相溶剂是指（）[单选题] *A两种相互接触而又不相溶的溶剂(正确答案)B两种不相互接触而又互相溶的溶剂C两种不相互接触而又不相容的溶剂D两种互相接触而又互相溶的溶剂22、连续回流提取法在实验室用的装置为（）[单选题] *A氏提取器(正确答案)B回流装置C蒸馏装置D分液漏斗23、以橙皮苷为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] *A葛根B黄芩C槐花D陈皮(正确答案)24、E易酶解苷类成分关于亲水性有机溶剂，说法正确的有（）*A极性大(正确答案)B极性小C水不相溶D与水部分相溶25、以下哪种方法是利用成分可以直接由固态加热变为气态的原理（）A [单选题] * A升华法(正确答案)B分馏法C沉淀法D透析法26、单萜和倍半萜在化学结构上的明显区别是（）[单选题] *A氮原子数不同B碳原子数不同(正确答案)C碳环数不同D硫原子数不同27、组成缩合鞣质的基本单元是（）[单选题] *A黄烷-3-醇(正确答案)B酚羟基C环戊烷D哌啶环28、七叶内酯的结构类型为（）[单选题] *A简单香豆素(正确答案)B简单木脂素C呋喃香豆素D异香豆素29、碱性最强的生物碱是（）[单选题] *A季铵碱类(正确答案)B哌啶类C吡啶类D吡咯类30、可与异羟肟酸铁反应生成紫红色的是（）[单选题] * A羟基蒽醌类B查耳酮类C香豆素类(正确答案)D二氢黄酮类。

2000年“东华杯〞化学竞赛试题 第I 卷本试卷可能用到的相对原子质量〔原子量〕：H —1 C —12 N —14 O —16 F —19 Na —23 M —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 CU —64 Zn —65 Ba —137一、选择题〔每题只有一个正确答案〕1. 在化学科学中,浓度的单位通常用 〔 〕 〔A 〕g/mL 〔B 〕% 〔C 〕mol/L 〔D 〕L/mol2. 两个体积相同的容器,一个盛有二氧化硫,一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳,在同温〔120℃以上〕同压〔小于1个标准大气压〕下,两容器内的气体一定具有相同的 〔 〕 〔A 〕质子总数 〔B 〕原子总数 〔C 〕质量 〔D 〕密度3. 以下判断可能正确的选项是 〔 〕 〔A 〕44.8L 氢气物质的量一定是2mol〔B 〕2L 臭氧〔O 3〕和3L 氧气所含的氧原子数不相等〔C 〕同温同压下两种气体的体积之比等于其摩尔质量之比〔D 〕同温同压下两种气体的物质的量之比等于其密度之比4. 不久前我国科学家首次合成一种新核素,其符号是 Hf 18572(铪).关于此核素的以下说法中正确的选项是 〔 〕 〔A 〕是一种新元素 〔B 〕是一种新原子 〔C 〕它的原子核内有72个中子 〔D 〕它的原子量是原子量的185倍5. 地球上12C 和13C 的原子个数比为89:1,而哈雷管星上12C 和13C 的原子个数比据测定为65:1.地球上碳元素的相对原子质量是12.011,那么哈雷慧星上碳元素的相对原子质量应是 〔 〕 〔A 〕11.962 〔B 〕12.009 〔C 〕12.015 〔D 〕12.9806. 据报导,我国有关重氧气〔188O 2〕的研制工作居世界领先位置.有关重氧气的以下表达中正确的选项是 〔 〕〔A 〕与2168O 互为同位素〔B 〕与氢气〔11H2〕化合后生成原子核反响堆用的重水〔C 〕与氧气具有相同的化学性质〔D 〕与同质量的氧气具有相同的体积〔同温同压时〕7. 氯的含氧酸根离子中氯元素的化合价为＋l,＋3,＋5和＋7价,假设氯的含氧酸根离子中含有m 个氧原子,那么该离子中所含电子数为 〔 〕 〔A 〕16m ＋35.5 〔B 〕8m ＋17 〔C 〕8m ＋18 〔D 〕16m ＋178. 以下说法中正确的选项是 〔 〕 〔A 〕完全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物〔B 〕由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物〔C 〕离子化合物中不可能含有非极性共价键〔D 〕离子键只存在离子化合物中9. 以下说法中正确的选项是 〔 〕 〔A 〕氮气不活泼,所以氮元素的非金属性很弱〔B 〕铝原子比钠原子能失去较多的电子,所以铝有较强的金属性〔C 〕氟气通入水中有氧气生成说明水具有复原性〔D 〕二氧化硫能使品红溶液褪色说明它具有氧化性10. 氟气是氧化性最强的非金属单质.在加热条件下,等物质的量的氟气与烧碱完全反响,生成NaF 、H 2O 和另一种气体,该气体可能是 〔 〕 〔A 〕2H 〔B 〕2OF 〔C 〕HF 〔D 〕2O11. 氰〔CN 〕2、硫氰〔SCN 〕2、氧氰〔OCN 〕2的化学性质和卤素相似,化学上称为拟卤素.它们可发生以下化学反响：〔CN 〕2十H 2O →HCN ＋HCNO〔CN 〕2＋2KSCN →2KCN 十〔SCN 〕2〔OCN 〕2＋2KCl →2KOCN 十Cl 2〔SCN 〕2＋2NaI →ZKSCN ＋I 2并〔CN 〕2与KBr 溶液不发生氧化还应反响.那么以下有关离子复原性由弱到强的正确排列顺序是 〔 〕 〔A 〕------I CN SCN Br OCN Cl <<<<<〔B 〕-------CN I Br CN Br Cl OCN <<<<<<〔C 〕〔D 〕------I CN SCN Br Cl OCN <<<<<12. 溴化碘〔IBr 〕的化学性质类似卤素单质,它和水反响的化学方程式为：IBr ＋H 2O →HBr ＋HIO.以下关于IBr 的性质表达中不正确的选项是 〔 〕 〔A 〕IBr 是共价化合物 〔B 〕在很多反响中IBr 是强氧化剂 〔C 〕IBr 跟H 2O 反响属于非氧化复原反响〔D 〕IBr 跟NaO 溶液反响生成NaI 、NaBrO 和H 2O13. 在以下图中a 曲线表示一定条件下可逆反响X(g)＋Y(g)⇆2Z(g)＋W(s)十Q 〔Q ＞0〕的反响过程.要使a 曲线变为b 曲线,可采取的举措是 〔 〕 〔A 〕加人催化剂 〔B 〕增大Y 的浓度 〔C 〕降低温度 〔D 〕减小体系压强14. 在一定温度下,可逆反响4A(g)十5B 〔g 〕⇆4C(g)十6D(g)十Q 〔Q ＞0〕处于平衡状态时,以下说法中正确的选项是 〔 〕 〔A 〕单位时间里生成nmolC 同时生成1.5nmolD〔B 〕假设升高温度将能产生更多的C 和D〔C 〕假设增大B 的浓度,产物C 的体积百分含量增大〔D 〕容器内A 、B 、C 、D 的浓度比一定是4：5：4：615. 常温下某溶液中,由水电离出的氢离子的物质的量浓度为1×10—13mol ／L,该溶液中可能大量共存的离子组是 〔 〕 〔A 〕+Na 、+K 、2-S 、2-3CO〔B 〕+2Ca 、+Na 、-24SO 、-3NO 〔C 〕Fe 2＋、Mg 2＋、NO 3—、SO 42 〔D 〕NH 4＋、Cl －、K ＋、SO 32－16. 在100mL 硝酸的物质的量浓度为0.4mol ／L,硫酸的物质的量浓度为0.1mol ／L,加人1.92g 铜粉,微热,待充分反响后放出NO 气体为 〔 〕 〔A 〕0.448L(S ·T ·P) 〔B 〕0.3g〔C 〕0.015mol 〔D 〕无法计算17. 对于可逆反响2NO 2(g)⇆N 2O 4(g),增大NO 2的浓度到达新平衡时,NO 2的转化率 〔 〕 〔A 〕先增大,后减小 〔B 〕增大 〔C 〕不变 〔D 〕减小18. 有以下四种说法：①溶液的酸碱性越强,水的电离度就越小.②升高温度,弱酸、弱碱溶液中的C(H ＋)、C(OH －)一定增大.③强酸、强碱溶液的酸碱性一定强于弱酸、弱碱溶液的酸碱性.④由于C(H ＋)=C ·α,所以在一定温度下稀释某一元弱酸时,C 〔H ＋〕与α成正比.这些说法中错误的组合编号为 〔 〕〔A 〕①③ 〔B 〕②④ 〔C 〕①③④ 〔D 〕①②③④19. 将0.4mol ／L 的NH 4Cl 溶液跟0.2mol ／L 的NaOH 溶液等体积混合,那么混合溶液中以下离子的浓度由大到小的正确顺序是 〔 〕〔A 〕[NH 4＋]、［Cl —］、［Na ＋］、［OH —］、［H ＋］〔B 〕[NH 4＋]、［Na ＋］、［Cl —］、［H ＋］、［OH —］〔C 〕［Cl —］、[NH 4＋]、［Na ＋］、［OH —］、［H ＋］〔D 〕［Cl —］、［Na ＋］、[NH 4＋]、［H ＋］、［OH —］20. 在相同温度下等体积等物质的量浓度的4种溶液：①Na 2SO 4、②H 2SO 3、③NaHSO 3、④Na 2S 中,带电微粒数由多到少的正确顺序是 〔 〕 〔A 〕①＝④＞③＝② 〔B 〕①＝④＞③＞② 〔C 〕①＞④＞③＞② 〔D 〕④＞①＞③＞②21. 向稀硫酸中加人铜粉不发生反响,但加人某种盐时铜粉可以逐渐溶解.该盐是 〔 〕 〔A 〕KCl 〔B 〕2NaNO 〔C 〕4ZnSO 〔D 〕32CO Na22. 可以用来判断某一元酸是强电解质的实验事实是 〔 〕 〔A 〕该酸加热至沸腾也不分解 〔B 〕该酸可以溶解原子晶体二氧化硅 〔C 〕该酸可跟大理石反响放出二氧化碳 〔D 〕该酸0.0lmol ／L 的溶液PH 值小于223. 可以用来判断醋酸属于弱电解质的实验事实是 〔 〕 〔A 〕醋酸属于共价化合物 〔B 〕醋酸钠溶液呈碱性〔C 〕醋酸溶液的导电性较硫酸溶液的导电性弱〔D 〕无水醋酸钠可用来制取有机物甲烷24. 有以下氧化复原反响：2FeCl 3＋2KI →2FeCl 3＋2KCl ＋I 22FeBr 2＋Br 2→2FeBr 32KMnO 4＋16HCl →2KCl ＋2MnCl 2＋8H 2O ＋5Cl 2↑假设有一种含有Fe 2＋、I －、Cl －的溶液,要用氧化方法除去其中的I －而不影响Fe 2＋和Cl －,应选用列试剂中的 〔 〕 〔A 〕2Cl 〔B 〕4KMnO 〔C 〕3FeCl 〔D 〕2Br25. 有一种含氨和氯化铵物质的量相等的混合溶液,其PH 值为9.3,以下说法中错误的选项是〔 〕〔A 〕氨水的电离作用大于氯化铵的水解作用 〔B 〕氯化铵的水解作用大于氨水的电离作用 〔C 〕氨水的存在抑制了氯化铵的水解 〔D 〕氯化铵的存在抑制了氨水的电离2和超氧离子〔O 2—〕两种.在此晶体中,过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 〔 〕〔A 〕1:1 〔B 〕2:1 〔C 〕1:2 〔D 〕1:328. 在过氧化氢〔H 2O 2〕的分子结构测定中,中国科学家卢嘉锡作出过重要奉献.1941年他与同事们利用H 2O 2能跟“某种物质〞形成加合物Hyperol,从而使H 2O 2的结构得到稳定,成为可供衍射实验用的晶体.此“某种物质〞可能是 〔 〕 〔A 〕金属钠 〔B 〕氢氧化钠 〔C 〕磷酸氢二钾 〔D 〕尿素29. 1993年中国学者徐志傅和美国科学家穆尔合成了一个由1134个碳原子和1146个氢原子构成的“大〞分子.由此分子聚集成的物质不具有的性质是 〔 〕 〔A 〕常温下呈固态 〔B 〕有超强的硬度 〔C 〕易被氧化 〔D 〕能发生加成反响30. 我国已确定2022年在冰箱生产中停止使用氟里昂〔如CCl 3F 、CHClF 2等〕作致冷剂.该致冷剂确有许多优点,但又具有破坏大气臭氧层的严重缺点.据研究,产生这一缺点的原因在于它们的组成中含有 〔 〕 〔A 〕氟元素 〔B 〕氯元素 〔C 〕碳元素 〔D 〕氢元素31. 某有机物的结构式为,该物质1mol 与足量NaOH 溶液充分反响,消耗NaOH 物质的量为 〔 〕 〔A 〕5mol 〔B 〕4mol 〔C 〕3mol 〔D 〕2mol32. 具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得〞主要成分的结构式为它属于 〔 〕〔A 〕芳香族化合物 〔B 〕苯甲酸的同系物〔C 〕易溶于水的有机物 〔D 〕易升华的物质33. 乙烯在硫酸催化作用下的水化合成乙醇经过以下步骤；首先在较低温度下乙烯被浓H 2SO 4吸收：CH 2＝CH 2十H 2SO 4〔浓〕→CH 3CH 2OSO 3H 〔I 〕然后生成物〔I 〕再进一步吸收乙烯,产生生成物〔II 〕：CH 3CH 2OSO 3H ＋CH 2＝CH 2→〔CH 3CH 2O 〕2SO 2〔II 〕加水时,生成物〔I 〕和〔II 〕都与水反响生成乙醇：CH 3CH 2OSO 3H ＋H 2O →CH 3CH 2OH ＋H 2SO 4(CH 3CH 2O)SO 2＋2H 2O →2CH 3CH 2OH ＋H 2SO 4以下表达中正确的选项是 〔 〕 ①化合物I 、II 都属于酯类；②上述生成I 、II 化合物的反响都属于酯化反响；③上述生成I 、II 化合物的反响都属于加成反响；④上述生成醇的反响都属于取代反响〔A 〕只有① 〔B 〕只有①③ 〔C 〕只有①③④ 〔D 〕①②③④34. 对复杂的有机物的结构常用“键线式〞简化表示.如苯丙烯酸乙烯酯可简化成为. 杀虫剂“阿乐丹〞的键线式是以下有关的表达中错误的选项是〔 〕 〔A 〕该化合物的分子式是262418N O H C 〔B 〕该化合物不属于硝酸酯〔C 〕它在稀酸作用下可水解生成三种有机物 〔D 〕它的上述水解产物都能跟NaOH 反响35. 1933年一位名叫Carlson 的农民偶然发生他的一头小母牛食用腐败草料后,血液不会凝固.威斯康星大学的化学家由此得到启发,从腐败草料中提取出结构简式为：的双香豆素.关于双香豆素的以下推论中错误的选项是 〔 〕 〔A 〕有望将它开展制得一种抗凝血药〔B 〕它无嗅并略具芳香味,因而可用来配制致命性出血型的杀鼠药〔C 〕它可由化合物和甲醛〔HCHO 〕通过缩合反响制得〔D 〕它极易溶于水、乙醇、乙醇等有机溶剂36. 在生活环境中,由一次性使用的聚苯乙烯材料造成的“白色污染〞甚为严重,这是由于它难以降解,处理麻烦.最近研究出一种新型的、由乳酸制成的材料——聚乳酸能替代聚苯乙烯,它在乳酸菌作用下能发生降解,因而对环境根本无影响.关于聚乳酸的以下说法中,正确的选项是 〔 〕 〔A 〕聚乳酸是纯洁物 〔B 〕其单体的结构简式是CH 2(OH)CH 2C(OH)=O 〔C 〕其聚合方式与聚苯乙烯的相似 〔D 〕它是一种线型高分子材料37. 要将NaCl 和CaCl 2混合溶液别离,不需采用的操作步骤是 〔 〕 〔A 〕溶解 〔B 〕沉淀 〔C 〕过滤 〔D 〕蒸发38. 用98％的浓硫酸〔密度1.84g ／mL 〕配制100moL1mol ／L 的稀硫酸.现给出以下配制中可能用到的仪器：1)100mL 量简,2)10mL 量筒,3)50mL 烧杯,4)托盘天平,5)10mL 容量瓶,6)胶头滴管,7)玻璃棒.按使用仪器的先后顺序作出的以下排列中正确的选项是 〔 〕 〔A 〕4)3)6)7)5)6) 〔B 〕2)6)3)7)5)6) 〔C 〕1)3)5)7)6)5) 〔D 〕2)3)6)7)5)6)39. 过氧化钠除能跟CO 2、H 2O 反响外还能发生以下反响：Na 2O 2＋CO →Na 2CO 3,Na 2O 2＋2NO →2NaNO 2等.试推测过氧化钠跟以下物质能相反响且有氧气产生的是 〔 〕 〔A 〕22O H 〔B 〕2NO 〔C 〕2SO 〔D 〕3SO40. 向100mLFeCl 3溶液中通人标准状况下的H 2S 气体2.24L,设H 2S 全部被吸收后,再加人过量铁粉,待反响停止后,测得溶液中含有0.6mol 金属阳离子,那么原FeCl 3溶液的物质的量浓度是 〔 〕 〔A 〕2mol/L 〔B 〕4mol/L 〔C 〕6mol/L 〔D 〕8mol/L二、选择题〔每题有1～2个正确答案〕41. 核外电子数相等的原子一定是 〔 〕 〔A 〕同种元素 〔B 〕同种原子 〔C 〕质子数相同 〔D 〕质量数相同 〔E 〕同位素42. 以下说法中,正确的选项是 〔 〕〔A 〕溶于水后能电离出H ＋的化合物就是酸 〔B 〕强酸跟盐反响,一定得到弱酸〔C 〕同浓度的钠盐溶液,其酸式盐的pH 值一定小于其正盐的pH 值〔D 〕pH ＝6的溶液跟pH ＝8的溶液混合后,pH 值一定等于7〔E 〕两种水解后都呈碱性的盐溶液相混合有可能发生相互促进的水解反响43. 用N A 代表阿伏加德罗常数,以下说法中正确的选项是 〔 〕 〔A 〕1mol 甲基中含有7N A 个电子 〔B 〕31g 白磷中含有N A 个P －P 键〔C 〕16g 臭氧中含有N A 个氧原子 〔D 〕10.6gNa 2CO 3固体中含0.1N A 个CO 32－离子 〔E 〕22.4L 甲烷含有5N A 个原子44. 以下离子方程式书写正确的选项是 〔 〕 〔A 〕碳酸钠溶液中加人等物质的量的乙酸CO 32－＋2HAc →CO 2↑＋H 2O ＋2Ac －〔B 〕碳酸氢镁溶液中滴入足量氢氧化钠溶液Mg 2＋＋2HCO 32－＋2OH —→MgCO 3↓＋CO 32－＋2H 2O〔C 〕石灰水中通人过量的氟化氢Ca 2＋＋2OH －＋2HF →CaF2↓＋2H2O〔D 〕饱和石灰水中滴加稀硝酸Ca(OH)2＋2H ＋→Ca 2＋＋2H 2O〔E 〕铜片和浓的硝酸钾溶液相混合后逐滴加稀盐酸Cu ＋4H ＋＋2NO 3—→Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2045. 以下离子能在溶液中大量共存,但将溶液的pH 值调节至0.3时就会出现浑浊的是 〔 〕 〔A 〕+3Al 、+K 、+I 、2-3SiO 〔B 〕+2Fe 、+3Fe 、+4NH 、-3NO〔C 〕+Na 、-HS 、-3HCO 、-3NO 〔D 〕()+23NH Ag 、-OH 、+K 、-Cl〔E 〕+3A1、-2AlO 、-OH 、+Na46. 可逆反响2A 〔?〕＋B 〔?〕⇆2C。