高一化学上册期末考试试题8

高一第一学期期末考试化学试题说明：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。

2、题目在规定时间内完成，答案必须答在答题卷上，否则不给分。

3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5 Al 27 S 32一、单项选择题：（共14小题，每小题3分，共42分）1．下列实验中所选用的仪器合理的是()A．用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸B．用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的氢氧化钠溶液C．用托盘天平称量11.75 g氯化钠晶体D．分液操作中，待下层液体从下口流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出2．下列物质中，能够导电，但不属于电解质的是A. NaOH固体B.稀盐酸C.熔化的NaClD. 蔗糖3．胶体跟其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是A. 分散质粒子的大小B. 体系是否稳定C. 有没有丁达尔效应D. 粒子是否带有电荷4．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是：A铝是还原剂 B.H2O是氧化剂 C.NaOH与H2O是氧化剂 D.偏铝酸钠是氧化产物5．能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A. Ag+、K+、NO3－、Cl－B.Na+、H+、NO3－、SO42－C.K+、Al3+、NO3－、OH－D.Cu2+、Ba2+、Cl－、SO42－6. 在反应3Cl2+6KOH（浓）　△ KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为：A．5:1 B．4:1 C．1:5 D．1:47．下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是A．测溶液pH B．稀释浓硫酸C．制取并收集干燥CO2D．配制100 mL 0.1 mol·L－1盐酸8.若N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．1.0 mol任何单质气体的分子数均为N A，原子数均为2N A，体积均为22.4LC．17gNH3所含的原子数目为4N AD．0.5mol/L Na2SO4溶液中含有Na+的数目为N A9． Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。

高一上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．下列说法中错误的是A．自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫与金属反应,生成金属的低价态化合物D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.（3分）2．下列转化必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是()①N2→NO2②NO2→NO③NO2→HNO3 ④N2→NO⑤N2→NH3A．①B．②⑤C．④D．③④3.（3分）3．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉B．选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验C．HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验D．用NO2气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸4.（3分）4. 宋代五大名窑分别为：钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。

其中钧窑以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。

下列关于陶瓷的说法不正确的是A.窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化B.氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料C.高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物D.陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸5.（3分）5．下列关于硅及其化合物的说法中，错误的是（）A ．2SiO 和2CO 一样能够与NaOH 溶液反应B ．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅酸是一种比碳酸还弱的酸D ．硅的化学性质不活泼，不与任何物质反应6.（3分）6．下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )A ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气B ．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有24SOC ．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性D ．如图装置中血红色褪去，可以验证 SO 2 的还原性7.（3分）7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A ．某溶液加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO 32-B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-C ．加足量稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl -存在D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+8.（3分）8． 实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体 R ，多余的气体 R可用水吸收，则气 体 R 是 （ ）A ．HClB ．Cl 2C ．NH 3D ．CO 29.（3分）9．下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是10.（3分）10．根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是（）A．B．C．D．11.（3分）11．如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。

2023-2024学年度第一学期高一教学质量检测化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置.2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分.每小题只有一个选项符合题目要求.1. 化学与生产、生活密切相关.下列说法错误的是 A. 漂白粉应密封避光保存在阴凉处B. 23Na CO 和3NaHCO 均可用于治疗胃酸过多C. 4FeSO 补血剂与维生素C 配合使用效果更佳D. “洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用 【答案】B 【解析】【详解】A A 正确。

B ．碳酸钠碱性太强，不能用于治疗胃酸，B 错误；C ．硫酸亚铁易被氧化，故与具有还原性的维生素C 配合使用效果更好，C 正确；D ．洁厕灵的主要成分是氯化氢，二者混用，氯离子和次氯酸根离子发生归中反应生成有毒的氯气，D 正确。

故选B 。

2. 下列做法符合实验安全要求的是 A. 金属钠着火，用湿布灭火B. 玻璃导管插入橡胶塞前，用水浸润管口C. 将22Na O 和酒精置于同一个药品柜保存D. 皮肤沾上强酸，立即用大量水冲洗，再用稀NaOH 溶液冲洗【答案】B 【解析】【详解】A ．金属钠着火生成过氧化钠，与湿布中的水反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，A 错误；B ．玻璃导管插入橡胶塞前，用水浸润管口，可减小摩擦力，B 正确；C ．22Na O 有强氧化性，酒精具有挥发性，22Na O 会氧化酒精使自身变质，C 错误；D ．强酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，D 错误； 故选B 。

高一化学上期末考试卷一、选择题（每题2分，共40分）1. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅2. 以下哪个化学键属于离子键？A. H-HB. Na-ClC. C=OD. H-O3. 以下哪种物质是共价化合物？A. 氯化钠B. 水C. 氢氧化钠D. 氨气4. 元素周期表中，第IA族元素的特点是：A. 最外层电子数为1B. 最外层电子数为2C. 最外层电子数为3D. 最外层电子数为45. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. H2O + CO2 → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OD. CaO + H2O → Ca(OH)26. 根据题目分析，以下哪个反应是酸碱中和反应？A. 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2OB. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OC. 2H NO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2OD. 2KOH + CuSO4 → K2SO4 + Cu(OH)27. 以下哪个是正确的化学方程式？A. 2HgO → 2Hg + O2↑B. 2HgO → 2Hg + O2C. 2HgO → Hg2O + O2D. 2HgO → Hg + O2↑8. 以下哪个是正确的化学式书写？A. 硫酸钠：NaSO4B. 硫酸钾：K2SO3C. 碳酸钠：Na2CO3D. 碳酸钾：K2CO39. 以下哪个是正确的化学名称？A. NaCl ——氯化钠B. CaCO3 ——碳酸钙C. HCl ——氢氧化氢D. H2SO4 ——硫酸10. 以下哪个是正确的化学式？A. 氨气：NH3B. 氧气：O2C. 氢气：H2D. 氮气：N2二、填空题（每空1分，共20分）11. 元素周期表中，第__族元素通常具有最高正价为+7的特点。

12. 化学式为H2O的物质是__。

13. 一个原子最外层电子数为7，它可能属于的元素周期表中的族是__。

高一化学参考答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1 2 3 4 5 6 7 8题号B C B A C D A D答案题9 10 11 12 13 14 15 16号B ACD C B D A答案二、非选择题（本题包括5个大题，共52分）17.（10分，除标注外，其余每空2分）I. （1）①②③⑩（选对但不全的给1分，见错不给分）（2）NaHSO4= Na++H++SO42-II.2CaO·5MgO·8SiO2·H2OIII.（1）27.2 （2）偏高（1分）偏高（1分）18.（10分，每空2分）(1)H2SO4(2) 漂白性(3)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O(4) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(5) 取少量待测液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，无明显现象；再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，证明含有SO42-。

19.（12分，每空2分）(1)b(大写不给分)(2)漏斗、玻璃棒(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(4)先产生白色沉淀，之后迅速变成灰绿色最后变为红褐色(5)过量的氯化氢会使生成的氢氧化铝溶解(6) 11.220．（10分，每空2分）I．（1）C （2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑II．（1）4NH3+5O24NO+6H2O （2）无色气体变成红棕色（3）NO21.（10分，每空2分）（1）0.01mol （2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（3）336 （4）5：1（5）0.825mol/L（不带单位给1分）。

高一上学期期末考试化学试卷(附答案解析)一、单选题1．下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是（）A．用食醋可以洗水垢B．菜刀洗过后如果没擦干，放置一段时间就会出现斑点C．蔗糖放在水中片刻后消失了D．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡2．下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应C．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指铁的合金3．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”等的叙述中正确的是（）A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．1mol任何气体单质中所含的原子数目均相等为2N AC．0.012kg碳单质中所含的碳原子数为N AD．氧气的摩尔质量是32g•mol-14．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。

下列关于胶体的叙述，正确的是（）A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律5．2022年2月4日，第24届冬奥会将在中国北京和张家口举行。

滑雪是冬奥会的主要项目之一，下列滑雪用品涉及的材料中，属于合金的是（）A ．滑雪板底板——塑料B ．滑雪手套——聚乙烯C ．滑雪服面料——尼龙D ．滑雪杖杆——铝材(铝、镁)6．下列离子方程式中，正确的是（ ）A ．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．氯化铁溶液腐蚀铜片反应：Cu+Fe 3+=Fe 2++Cu 2+C ．钠与水反应反应：Na+H 2O=Na ++OH -+H 2↑D ．铁粉溶于稀硫酸：Fe+6H +=Fe 3++3H 2↑7．已知13153I 、13755Cs 、13455Cs 具有放射性，下列关说法正确的是（ ） A ．137是铯元素的相对原子质量 B ．13153I 放出射线是一个化学变化 C ．13153I 与13455Cs 的中子数相同D ．13755Cs 、13455Cs 互为同位素8．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A ．NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O B ．NH 3+HCl=NH 4Cl C ．2Fe(OH)3高温Fe 2O 3+3H 2OD ．C+O 2点燃CO 29．下列说法正确的是（ ）A ．用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中可能含有K +B ．取少量溶液X 加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液中一定含有23CO -C ．AlCl 3是一种电解质，工业上直接用于电解冶炼金属铝D ．将金属Na 投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生，说明Na 比Cu 活泼 10．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（ ） A ．Fe 2(SO 4)3=2Fe 3＋＋324SO -B ．KClO 3=K ＋＋Cl －＋O 23-C ．KAl(SO 4)2=K ＋＋Al 3＋＋224SO -D ．NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋24SO -11．地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（ ） A ．第二周期ⅥA 族 B ．第二周期ⅥA 族 C ．第三周期ⅥA 族D ．第三周期ⅥA 族12．根据元素周期律表无法判断的是（ ） A ．稳定性：H 2O>H 2S>PH 3 B ．酸性：HClO 4>H 2SO 3>H 2SiO 3C ．碱性：KOH>NaOH>LiOHD ．氧化性：F 2>O 2>N 213．在-110mL 0.01mol L ⋅的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入-11.2mL 0.05mol L ⋅的盐酸，完全反应后，在标准状况下生成2CO 的体积为（ ） A ．1.344mLB ．0mLC ．2.24mLD ．0.67mL14．要除去FeCl 2溶液中少量的FeCl 3，可行的方法是（ ） A ．滴入KSCN 溶液 B ．通入氯气C ．加入适量铜粉并过滤D ．加入适量铁粉并过滤15．下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是（ ） A ．Na→NaOH→Na 2CO 3→NaCl B ．Al→Al 2O 3→Al(OH)3→AlCl 3 C ．Mg→MgCl 2→Mg(OH)2→MgSO 4D ．Na→Na 2O 2→Na 2CO 3→NaHCO 316．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（ ） A ．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B ．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL 浓盐酸 C ．配制1L0.1mol·L —1的NaCl 溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl 固体 D ．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 17．下列化学用语正确的是（ ）A ．硫原子的结构示意图：B ．22Na O 的电子式为C ．3NaHCO 在水溶液中电离方程式：233NaHCO Na H C =O ++-++D ．KCl 形成过程：18．质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生的氢气体积比为（ ） A ．1:2B ．1:3C ．3:2D ．1:119．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。

高一上学期期末化学试卷一、选择题1. 贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是（）A .B .C .D .2. 下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）A . 用大量SO2漂白银耳B . 用小苏打（NaHCO3）焙制糕点C . 硅胶常用作食品、药品干燥剂D . 用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒3. 下列关于NaCl的说法不正确的是（）A . 给NaCl溶液通电，使NaCl发生电离B . NaCl是电解质C . NaCl的电离方程式是：NaCl═Na++Cl﹣D . NaCl溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A . 氢氧化铁胶体B . 乙醇溶液C . 氯化钠溶液D . 纯净的空气5. 下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是（）A . KI→I2B . FeCl2→FeCl3C . CuO→CuD . CO2→Na2CO36. 与50mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A . 100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液B . 100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液C . 25 mL0.2 mol/L的Na2SO4溶液D . 50 mL 0.1 mol/L的NaHCO3溶液7. 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法不正确的是（）A . “两者同食”发生的反应中维生素C作还原剂B . 五价砷在维生素C作用下发生了还原反应C . 河虾中含有的五价砷，没有毒性D . 可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+58. 对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（）A . 实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B . 实验Ⅱ：溶液颜色变红C . 实验Ⅲ：放出大量气体D . 实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解9. NA表示阿伏伽德罗常数．下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAB . 4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol/L的NaOH溶液C . 常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NAD . 0.5 mol/L Na2SO4溶液中，含有的离子总数为1.5NA10. 解释下列事实的方程式不正确的是（）A . Al溶于NaOH溶液：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑B . 盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH﹣═SiO +H2OC . 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2D . 红热的Fe丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层：2Fe+3H2O（g）Fe2O3+3H2↑11. 能在溶液中大量共存的一组离子是（）A . Cu2+、SO 、OH﹣、K+B . Fe3+、SCN﹣、Cl﹣、H+C . K+、CO 、Cl﹣、H+D . H+、Na+、Cl﹣、SO12. 下列鉴别物质的方法中，不正确的是（）A . 用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B . 用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3溶液C . 用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液D . 用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液13. 关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（）A . 常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B . 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C . 与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3D . 与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成14. 通过一步反应能实现下列转化的是（）A . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B . S→SO3→H2SO4→Na2SO4C . Na→NaOH→Na2CO3→NaClD . Al→AlCl3→Al（OH）3→NaAlO215. 工业上通过2Al2O3+3C+6Cl2═4AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是（）A . AlCl3是氧化产物B . Cl2是氧化剂C . 每生成1 mol CO2，转移4个电子D . C发生还原反应16. 下列实验事实得出的结论不正确的是（）选项实验事实结论AH2可在Cl2中燃烧燃烧不一定有氧气参加B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点高于铝C将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强D向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出现微红色Fe2+在空气中被氧化A . AB . BC . CD . D17. 下列检验方法与结论相符的一组是（）序号检验方法结论A向一种未知溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀未知溶液中一定含有Cl﹣B向一种未知溶液中滴加盐酸，有气泡产生未知溶液中一定含有COC将一种未知气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色未知气体是SO2D向一种未知溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀未知溶液中一定含有SOA . AB . BC . CD . D18. 某同学用如图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验，一段时间后试管②中有胶冻状物质生成．下列说法正确的是（）A . 向Na2SiO3溶液中滴入酚酞溶液无明显现象B . 试管①中反应的离子方程式是：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2OC . 该实验可以证明酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸D . 若将盐酸换成硫酸，能证明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸19. 要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42﹣造成的，下列实验无意义的是（）A . 观察K2SO4溶液的颜色B . 加水稀释CuSO4溶液，溶液颜色变浅C . 向CuSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，振荡后静置，溶液变成无色D . 向CuSO4溶液中滴加过量Ba（NO3）2溶液，振荡后静置，溶液未变成无色20. 粗盐中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等．精制食盐水的实验操作顺序如下：①加入过量BaCl2溶液，②加入过量NaOH溶液，③加入过量Na2CO3溶液，④过滤，⑤加入适量盐酸．下列说法不正确的是（）A . ①②③中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子B . ③中加入过量Na2CO3溶液仅为了完全除去Ca2+C . 因为Mg（OH）2难溶而MgCO3微溶，所以用NaOH除Mg2+效果比用Na2CO3好D . ⑤中可以通过边滴加边测定溶液pH 的方法，控制加入的盐酸“适量”二、非选择题：21. Na2O2具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等．（1）Na2O2中O元素的化合价为________．（2）如图所示实验，滴入几滴水，现象是________，反应的化学方程式为________．实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是________．（3）若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的棉花吹气，棉花燃烧．原因是Na2O2与H2O和CO2反应，其中与CO2反应的化学方程式为________．若标准状况下反应生成了5.6L O2，则转移电子的物质的量为________mol．22. 某校化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如下表．牙膏品牌两面针儿童牙膏珍珠防臭牙膏中华透明牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅试回答下列问题：（1）上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是________（填化学式，下同）；既能与强酸反应又能与强碱反应的是________．（2）两面针儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是________．（3）从摩擦剂成分考虑，向珍珠防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸，可观察到的现象是________，该反应的化学方程式为________．（4）中华透明牙膏摩擦剂SiO2是工业制备晶体硅的原料，其反应原理是________（用化学反应方程式表示）．23. 电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液．由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl3•6H2O）的步骤如下：Ⅰ．在废液中加入过量铁粉，过滤；Ⅱ．向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；Ⅲ．合并Ⅰ和Ⅱ中的滤液，通入足量氯气；Ⅳ．…，得到FeCl3•6H2O晶体．（1）用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是________．（2）试剂A是________．（3）步骤Ⅲ中发生的离子方程式为________．（4）完成步骤Ⅳ需要用到的实验装置是________（填字母）．（5）若用FeCl3•6H2O晶体配制100ml 0.5mol/L的FeCl3溶液①用托盘天平称FeCl3•6H2O晶体，其质量是________g．②实验时下图所示操作的先后顺序为________（填编号）．蒸馏水24. 某同学用如图所示装置制取氯水并进行相关实验．（1）装置②中反应的化学方程式是________．装置②中的NaOH溶液换成下列________也可以起到尾气处理的作用（填字母）．a．NaCl溶液b．FeSO4溶液c．Na2SO3溶液（2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，由此说明该溶液中一定含有的物质是________（填化学式）．（3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有________性．（4）已知将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，可发生如下反应：Cl2+NaOH→A+NaClO3+H2O（未配平）其中，A的化学式是________．25. 如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置．（1）①中反应的化学方程式是________，其中铜发生了________（填“氧化”或“还原”）反应，判断依据为________．（2）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸．加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色．想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是________．a．上移铜丝，使其脱离硫酸b．撤去酒精灯c．拔去橡胶塞倒出硫酸（3）反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：加入试剂现象反应的离子方程式第一份加入NaOH溶液有白色沉淀生成________第二份加入氯水有白色沉淀生成________完成上述反应的离子方程式．（4）④中棉花团的作用是________．（5）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色．取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是________．。

高一第一学期期末考试化学试题说明：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。

2、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5 Al 27 S 32一、单项选择题（每题3分共42分）1．下列说法正确的是( )①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③Fe2O3常用作红色油漆和涂料；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤SiO2可用于制太阳能电池。

A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤2．化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是A．明矾易水解生成胶体，可用作净水剂B．晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂D．硅胶具有优良的吸附性，且无毒，可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A. FeFeCl2Fe（OH）2SO3H2SO4B. SC. CaCO3CaO CaSiO3D.4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－离子数为N AB. 7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1N AC. 标准状况下，22.4 L氯气与足量的水反应，转移的电子数为N AD. 1mol氯气与足量的铁反应，转移电子数为3N A5．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HCl6．能正确表示下列反应的离子方程式的是A、往Na2SiO3溶液中加入盐酸：2Na++ SiO32- +2H+H2SiO3↓+2Na+B、氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC、稀硫酸滴在铁片上：Fe+6H+2Fe3++3H2↑D、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2++Ag7．下列反应中，水作氧化剂的是（）A. SO3+H2O→H2SO4B. 2K+2H2O→2KOH+H2↑C. 2F2＋2H2O → 4HF＋O2D. 2Na2O2＋2H2O→ 4NaOH＋O2↑8．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )选项试剂现象结论A 酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B 品红溶液溶液褪色SO2有漂白性C NaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D 硫化氢水溶液溶液变浑浊SO2有还原性9．下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒C．MgO、Al2O3的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料D．Al(OH)3 是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂10．下列说法正确的是( )A．生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气B．NO2、、SO2二种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物C．SO2、NO x的大量排放会导致酸雨的发生D．高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，可说明硅酸的酸性比碳酸强11．下列关于金属及其化合物的说法正确的是( )A．俗语“真金不怕火炼”说明某些金属在高温的条件下也不与氧气发生反应B．Na2O为淡黄色固体，MgO为白色固体C．铁不与冷、热水反应，高温下也不与水蒸气发生反应D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti12．下列有关金属及其合金的说法不正确的是 ( )A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用13．氯气是一种重要的工业原料。

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高一上学期期末化学试题(2）一、选择题（每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意)1．下列能达到实验目的的是A．吸收HCl防倒吸 B．制取少量蒸馏水 C．转移溶液 D．除去杂质气体CO22．下列物质与反应的分类正确的是A．纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐 B．钢和目前流通的硬币都属于金属单质C．氯水和氨水都属于弱电解质 D．铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应3．下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。

对表中3个空气质量指标不会产生影响的是A．焚烧垃圾B．使用含磷洗衣粉 C．汽车排放的尾气D．用煤和石油产品作燃料4．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法,其中不可行．．．的是A．分别配成1mol/L的溶液,各取1mL滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时可透过项目空气污染指数（API）空气质量级别空气质量描述总悬浮颗粒52Ⅱ良二氧化硫7I优二氧化氮24I优蓝色钴玻璃）5．下列表述正确的是①开发使用新型清洁能源,减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生 ②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强,持效长 ③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂 ⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生A ．①④⑤B ．①②④⑤C ．②③④⑥D ．全部6． 体积为V mL 、密度为ρ g·mL －1的含有相对分子质量为M 的某物质的溶液,其中溶质为m g ，其物质的量浓度为c mol·L －1，溶质的质量分数为W ％,则下列表示正确的是A ．c =M W ρ1000B ．m =100W V ρ⋅C ．W ％=ρ1000cM %D ．c =VM m 7．设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0。

高一化学第一学期期末考试试题化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Co 59第Ⅰ卷(选择题共50分)注意事项：1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3. 考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。

一、选择题(本题包括10小题。

每小题2分，共20分。

每小题只有．．一个选项符合题意。

)．．1. 油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压。

你认为下列气体中不宜．．充入包装袋的是A. 氮气B. 空气C. 氯气D. 氩气2. 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是A. 苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B. 苹果汁含有Cu2+C. 苹果汁含有OH-D. 苹果汁含有Na+3. 下列贮存化学试剂的方法正确的是A. 浓硝酸保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B. 少量的金属钠应保存在煤油中C. 烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中D. 用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中4. 下列说法正确的是A. H2的摩尔质量是1g·mol-1B. 体积相同的两种气体，所含分子数目一定相同C. 一个CO2分子的质量是44gD. 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量5. 下列过程没有起到氮的固定作用的是．．A. N2与O2反应生成NOB. N2与H2在一定条件下合成氨C. NH3经催化氧化生成NOD. 豆科植物的根瘤菌将空气中氮气转化为含氮化合物6. 只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是A. BaCl2溶液B. FeCl3溶液C. FeCl2溶液D. Fe(NO3)3溶液7. 在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后，再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是A. Na+B. Al3+C. Fe3+D. Fe2+8. 钠与水反应可能出现如下现象：①钠浮在水面上②钠沉入水中③钠熔化成闪亮的小球④小球迅速游动，逐渐减小最后消失⑤发出嘶嘶的响声⑥滴入酚酞试液，溶液呈红色。

高一上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计16小题，总分48分）1.（3分）1、下列实验操作正确的是( )2.（3分）2、下列叙述正确的是( )A ．CO 2和SiO 2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似B ．因为CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强C ．CO 2和SiO 2都能与碳反应，且都作氧化剂D ．SiO 2晶体熔、沸点高，硬度大，故可用于制作光导纤维3.（3分）3、设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：A 、2.3g 钠和水充分反应，生成生成的气体体积为1.12LB 、标况下，22.4L H 2O 含有3N A 个原子C 、0.1mol/L 的NaCl 溶液中含有钠离子数目为0.1N AD 、7.8g Na 2O 2与足量二氧化碳充分反应，转移0.1N A 个电子4.（3分）4、下列实验操作、现象或结论不正确的是( )5.（3分）5、维生素C又被称为“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转化为Fe2+,下列说法中不正确的是：A、维生素C具有还原性B、Fe2+是该反应的还原产物C、补充维生素C有利于人体对铁元素的吸收D、Fe2+只有氧化性，没有还原性6.（3分）6、下列离子方程式正确的是：A、铜与氯化铁溶液反应：Fe3+ +Cu == Cu2+ +Fe2+B、碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ == CO2 + H2OC、氢氧化钡与硫酸反应：H+ + OH- ==H2OD、氯化铝与过量氢氧化钠反应：Al3+ +4OH- == AlO2- + 2H2O7.（3分）7、在下列条件下，溶液中的离子能大量共存的是：A、使酚酞变红的溶液：CO32- Na+ K+ SO42-B、无色透明的溶液：Fe2+ K+ Cl- NO3-C、加入碳酸钠后有气泡产生的溶液:AlO2- K+ Cl- NO3-D、加入硫氰化钾后显红色的溶液：OH- SO42- CO32- K+8.（3分）8、下列关于金属及其化合物的说法，正确的是：A、用铁丝蘸取某盐溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明溶液中含有钠离子，不含钾离子B、往沸水中逐滴滴加5-6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，可制得氢氧化铁胶体C、往某溶液中滴加氯水，再加入硫氰化钾溶液，溶液显红色，说明溶液中含有Fe2+D、往氯化铝溶液中逐滴滴加氨水，可观察到先生成白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解9.（3分）9、在2H2S＋SO2===2H2O＋3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为：A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．16∶1710.（3分）10、氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

高一（上）期末化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，共52分．每题只有一个选项符合题意．）1．（3分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2．（3分）下列说法正确的是（）A．被氧化的物质是氧化剂B．可以利用酒精将碘水中的碘提取出来C．化合反应一定不是氧化还原反应D．铝抗腐蚀是外层氧化膜致密的缘故3．（3分）在水溶液中能大量共存，且加入过量的NaOH溶液时，有沉淀生成的是（）A．K+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣B．NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣C．Na+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣D．Na+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣4．（3分）自然界里常见金属元素存在最多的是铝，其次是铁，铜的含量较少．然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是（）A．铜矿较易还原，铝矿很难还原B．铜矿颜色较深，易发现；铝矿颜色较浅，不易发现C．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发D．以上说法都是错误的5．（3分）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．关于反应中镁和铝的说法正确的是（）A．质量之比为3：2B．物质的量之比为2：3C．摩尔质量之比为2：3D．消耗硫酸的物质的量之比为1：16．（3分）往AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析出的少量金属一定是（）A．Ag B．Cu C．Cu和Ag D．无法判断7．（3分）下列实验装置与实验操作正确的是（）A．①④⑥B．④⑥C．①②④⑤D．④⑤⑥8．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，11.2 L CH4中含有的氢原子数为2 N AB．1 mol Cu被氧化时，失去的电子数一定为2 N AC．1 mol Na2O2与足量水反应后转移的电子数为N AD．0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl﹣离子数为0.2 N A9．（3分）在如图点滴板上有四组溶液间反应的小实验，其对应的离子方程式书写正确的是（）A．a反应：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3↓B．b反应：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．c反应：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2OD．d反应：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O10．（3分）某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水电离的少量H+），且SO42﹣的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A．11.2 g B．16.8 g C．19.6 g D．22.4 g11．（3分）工业上用某种氧化铝矿石（含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：对上述流程中的判断正确的是（）A．试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物B．CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C．反应Ⅱ中的反应为：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣D．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低12．（3分）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）①KOH、Na2SO4、AlCl3②NaAlO2、HCl、H2SO4③Na2CO3、NaHCO3、H2SO4④AgNO3、Na2CO3、KCl．A．①②④B．②③C．①②D．①③13．（3分）下列关于物质的检验说法不正确的是（）A．向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含CO32﹣B．将某化合物进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色，证明含K+ C．待检液逐滴加入NaOH溶液，有白色胶状沉淀产生后来沉淀逐渐消失，则原溶液中可能含有Al3+D．待检液中先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水溶液显血红色，则待检液中一定含有Fe2+14．（3分）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果．下列表达不正确的是（）A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．NaOH溶液中通入一定量的CO2的产物：D．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式：二、填空题（本大题共4小题，共54分）15．（8分）焊接铜件时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的氧化铜．其反应式为：NH4C1+CuO→Cu+CuCl2+N2↑+ H2O（1）配平，并用双线桥法标出电子转移情况．（2）该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：．（3）若反应中电子转移了0.3mol，则产生的气体在标准状况下的体积为L．16．（10分）在实验室中（1）烧碱溶液因保存不慎会变质，涉及的离子方程式为：．（2）向NaCO3逐滴加入稀盐酸，现象是：．涉及的离子方程式为：、．（3）向分液漏斗中先加入10mL溴水，再加入4mLCCI4溶液，振荡静置，现象是：．17．（11分）某无色透明溶液，可能含有下列离子：Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣、AlO2﹣，现取该溶液实验如下：实验步骤实验现象①取少量该溶液，加几滴石蕊试剂溶液变成红色②取少量原溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成③取②中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于稀HNO3④取少量原溶液，加NaOH溶液至过量有白色沉淀生成，当NaOH过量时有部分沉淀溶解（1）该溶液中一定存在的离子有，一定不存在的离子有；可能存在的离子有．（2）写出下列反应的离子方程式：操作②：．操作④中沉淀溶解：．18．（12分）某铝合金中含有铝、镁、铜、硅．为了测定该合金中铝的含量，现设计了如下实验：已知：Si+2NaOH=Na2 Si O3+H2↑，H2Si O3是不溶于水的弱酸．（1）固体A的成分是：，溶液M中的阴离子有：（2）步骤③中生成沉淀的离子方程式为：（3）步骤④中，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及（4）该样品中铝的质量分数是：（用a、b表示）．（5）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是A．第①步中加入NaOH溶液不足B．第②步中加入盐酸不足时C．第④步中的沉淀未用蒸馏水洗涤D．第④步对沉淀灼烧不充分．三、计算题（共7分）19．（7分）将镁、铝的混合物7.8g溶于100mL 6mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2mol/L的NaOH溶液．请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=200mL时，则金属粉末中，n（Mg）=mol，V2=mL．（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、A13+刚好沉淀完全，则滴入NaOH 溶液的体积为mL．高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题3分，共52分．每题只有一个选项符合题意．）1．（3分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁【分析】A．注意氧化还原反应的实质，食品被氧化的实质是被空气中的氧气氧化；B．碳酸氢钠能和酸反应放出气体还没有腐蚀性，不会对人体造成伤害；C．焰色反应是金属元素的性质应用；D．目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁．【解答】解：A．生石灰无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，故A错误；B．碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可治疗胃酸过多，故B 正确；C．焰色反应是金属元素的性质应用，燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现的颜色，故C正确；D．目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁，青铜是我国使用最早的合金材料，故D正确．故选A．【点评】本题考查食品添加剂、焰色反应和合金，题目难度不大，注意焰色反应是元素的性质．2．（3分）下列说法正确的是（）A．被氧化的物质是氧化剂B．可以利用酒精将碘水中的碘提取出来C．化合反应一定不是氧化还原反应D．铝抗腐蚀是外层氧化膜致密的缘故【分析】A．被氧化的物质应为还原剂；B．酒精和水混溶，不能用作萃取剂；C．化合反应如存在化合价的变化，为氧化还原反应；D．致密的氧化物膜可阻碍反应的进行．【解答】解：A．氧化还原反应中，被氧化的物质应为还原剂，故A错误；B．酒精和水混溶，不能用作萃取剂，萃取剂与水互不相溶，故B错误；C．化合反应如存在化合价的变化，为氧化还原反应，如H2+Cl2=2HCl，故C错误；D．铝被氧化可生成致密的氧化物膜，可阻碍反应的进行，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质，从元素化合价的角度解答，难度不大．3．（3分）在水溶液中能大量共存，且加入过量的NaOH溶液时，有沉淀生成的是（）A．K+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣B．NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣C．Na+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣D．Na+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，不能相互促进水解，则离子能大量共存，并结合加入过量NaOH溶液时，能产生白色沉淀来解答．【解答】解：A．Ag+、Cl﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；B．Ba2+、CO32﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，碱性条件下，Ca2+、HCO3﹣反应生成碳酸钙沉淀，故C正确；D．离子之间不发生反应，加入过量NaOH，生成NaAlO2，没有沉淀生成，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重信息的抽取和氧化还原反应及水解反应的考查，注重学生思维严密性的训练，有利于提高学生分析问题解决问题的能力，题目难度不大．4．（3分）自然界里常见金属元素存在最多的是铝，其次是铁，铜的含量较少．然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是（）A．铜矿较易还原，铝矿很难还原B．铜矿颜色较深，易发现；铝矿颜色较浅，不易发现C．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发D．以上说法都是错误的【分析】金属冶炼的难易与金属的活泼性有关，越不活泼的金属，越易冶炼，使用的越早，而铝的性质比较活泼，用一般的还原剂不能将之置换，一般用电解法，使用较晚．【解答】解：金属冶炼的难易与金属的活泼性有关，铜不活泼，在加热条件下可用碳置换，使用较早，而铝的性质比较活泼，用一般的还原剂不能将之置换，一般用电解法，使用较晚，与金属化合物的其它性质无关，故选A．【点评】本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意把握金属冶炼的一般原理，学习中注意常见金属的冶炼方法．5．（3分）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．关于反应中镁和铝的说法正确的是（）A．质量之比为3：2B．物质的量之比为2：3C．摩尔质量之比为2：3D．消耗硫酸的物质的量之比为1：1【分析】硫酸过量，Mg、Al完全反应，由图可知生成氢气体积相同，则氢气物质的量相等，假设氢气为1mol，根据电子转移守恒计算Mg、Al物质的量，再根据m=nM计算各自质量，进而计算二者物质的量之比、质量之比，摩尔质量之比等于相对分子质量之比，根据氢元素守恒计算消耗硫酸物质的量之比．【解答】解：硫酸过量，Mg、Al完全反应，由图可知生成氢气体积相同，则氢气物质的量相等，假设氢气为1mol，根据电子转移守恒，Mg的物质的量为=1mol、Al物质的量为=mol．A．Mg、Al的质量之比为1mol×24g/mol：mol×27g/mol=4：3，故A错误；B．Mg、Al的物质的量之比为1mol：mol=3：2，故B错误；C．Mg、Al的摩尔质量之比为24g/mol：27g/mol=8：9，故C错误；D．根据氢原子守恒，消耗硫酸的物质的量相等，故D正确，故选D．【点评】本题以化学反应图象形式，考查化学方程式有关计算，关键是明确金属完全反应且生成氢气的体积相等，注意利用守恒法解答．6．（3分）往AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析出的少量金属一定是（）A．Ag B．Cu C．Cu和Ag D．无法判断【分析】依据金属活动顺序表，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答．【解答】解：在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞铜＞银，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，可以和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，不能与硝酸锌反应；所以放入铁后铁要先置换出硝酸银中银再去置换硝酸铜中的铜，所以如果向所得滤液中加稀盐酸有白色沉淀生成，说明溶液中还存在银离子其白色沉淀是氯化银，因此硝酸铜一定还没有反应，析出的金属一定为银，故选：A．【点评】本题考查了金属单质的还原性强弱，明确金属活动顺序表与单质还原性强弱关系是解题关键，题目难度不大．7．（3分）下列实验装置与实验操作正确的是（）A．①④⑥B．④⑥C．①②④⑤D．④⑤⑥【分析】①加热固体试管底要高于试管口；②制取二氧化碳的装置中，长颈漏斗的管口要伸入液面以下，防止气体逸出；③转移液体需要引流；④使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管；⑤铁丝的燃烧试验要在集气瓶底部铺一层沙子或放少量水；⑥根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．【解答】解：①氢气还原氧化铜有水生成，所以试管底要高于试管口，否则会产生水倒流现象而炸裂试管，故①错误；②制取二氧化碳的装置中，长颈漏斗的管口没有伸入液面下，导致产生的二氧化碳逸出，故②错误；③转移液体需要用玻璃杯引流，故③错误；④使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故④正确；⑤铁丝的燃烧试验要在集气瓶底部铺一层沙子或放少量水，防止铁丝燃烧产生的热量炸裂集气瓶，故⑤错误；⑥向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故⑥正确；故选B．【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意基本实验操作的要领和实验要求．8．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，11.2 L CH4中含有的氢原子数为2 N AB．1 mol Cu被氧化时，失去的电子数一定为2 N AC．1 mol Na2O2与足量水反应后转移的电子数为N AD．0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl﹣离子数为0.2 N A【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、根据反应后铜的价态来分析；C、Na2O2与水的反应为歧化反应；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L甲烷的物质的量小于0.5mol，故含有的氢原子的个数2N A，故A错误；B、反应后铜元素的价态可能为+1价或+2价，故失去的电子数可能为N A个或2N A 个，故B错误；C、Na2O2与水的反应为歧化反应，1molNa2O2转移1mol电子，个数为N A个，故C正确；D、溶液体积不明确，故氯离子个数不能计算，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．9．（3分）在如图点滴板上有四组溶液间反应的小实验，其对应的离子方程式书写正确的是（）A．a反应：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3↓B．b反应：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．c反应：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2OD．d反应：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O【分析】A．硫氰化铁为络合物，不能用沉淀符号；B．氢氧化钠过量，铵根离子与碳酸氢根离子都参与反应，漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应；C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液和水；D．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒．【解答】解：A．铁离子与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁，正确的离子方程式为：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，故A错误；B．氢氧化钠过量，则铵根离子也参与反应，正确的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+NH3•H2O，故B错误；C．氧化铝具有两性，能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，正确的离子方程式为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故C正确；D．离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．10．（3分）某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水电离的少量H+），且SO42﹣的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A．11.2 g B．16.8 g C．19.6 g D．22.4 g【分析】根据Cu2+、H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，由硫酸根离子守恒计算n（FeSO4），进而计算反应后溶液中Fe2+的物质的量，根据电荷守恒计算原溶液中n（Fe3+），根据Fe元素守恒，减去原溶液中Fe3+物质的量可得溶解Fe的物质的量，再根据m=nM计算溶解的铁粉的质量．【解答】解：n（SO42﹣）=0.1L×6mol/L=0.6mol，CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的溶液中阳离子的浓度相同，则有n（Cu2+）=n（H+）=n（Fe3+），设Cu2+、Fe3+、H+三种离子物质的量均为n，根据电荷守恒：2n+3n+n=0.6mol×2，解得n=0.2mol，Cu2+、H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，由硫酸根离子守恒，反应后溶液中n（FeSO4）=0.6mol，则n（Fe2+）=n（FeSO4）=0.6mol，根据Fe的守恒可知，此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.6mol﹣0.2mol=0.4mol，则此溶液最多溶解铁粉的质量为0.4mol×56g/moL=22.4g，故选D．【点评】本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，侧重考查学生分析计算能力，注意用电荷守恒和质量守恒解答．11．（3分）工业上用某种氧化铝矿石（含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：对上述流程中的判断正确的是（）A．试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物B．CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C．反应Ⅱ中的反应为：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣D．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低【分析】综合分析工艺流程图可知，试剂X是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应Ⅰ过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，沉淀为Fe2O3；向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，溶液Y为NaHCO3，Al（OH）3加热分解生成Al2O3，电解熔融Al2O3生成Al，以此解答该题．【解答】解：综合分析工艺流程图可知，试剂X是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应Ⅰ过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，沉淀为Fe2O3；向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，溶液Y为NaHCO3，Al（OH）3加热分解生成Al2O3，电解熔融Al2O3生成Al，A．分离氧化铝和氧化铁，只能用氢氧化钠溶液，不能用氨水，因氧化铝与氨水不反应，故A错误；B．CO2可以和偏铝酸钠反应制得氢氧化铝，用H2SO4溶液或稀盐酸代替会导致生成的氢氧化铝溶于其中，故B错误；C．过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，即CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故C正确；D．Fe活泼性较Al弱，与Al2O3不反应，故D错误．故选C．【点评】本题以铁、铝化合物的性质为载体综合考查工业冶炼铝等知识，侧重于考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，为高考常见题型，注意把握制备原理和反应的流程，难度中等．12．（3分）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）①KOH、Na2SO4、AlCl3②NaAlO2、HCl、H2SO4③Na2CO3、NaHCO3、H2SO4④AgNO3、Na2CO3、KCl．A．①②④B．②③C．①②D．①③【分析】根据物质的性质及相互反应的现象进行分析，解答此类题一般先看颜色、闻气味、进行焰色反应，再相互反应或利用两种物质相互反滴，让已被检出的物质作已知物再去鉴别其它物质．【解答】解：①先两两反应，其中一种物质与另外两种物质无明显现象，该物质是Na2SO4，将剩余的两种物质进行滴加反应，KOH滴加到AlCl3中先出现白色沉淀，后白色沉淀溶解，若将加入AlCl3滴加到KOH中先不出现白色沉淀，后出现白色沉淀，据此可以鉴别KOH与AlCl3，故①正确；②先两两反应，其中一种物质与另外两种物质反应都有沉淀产生，该物质是NaAlO2，但HCl、H2SO4 不能鉴别开，故②错误；③先两两反应，其中一种物质与另外两种物质反应都有气体生成，则该物质是H2SO4，H2SO4滴加到Na2CO3中，先不产生气体，后产生气体，H2SO4滴加到NaHCO3中立即产生气体，据此可以鉴别Na2CO3、NaHCO3，故③正确；④先两两反应，其中一种物质与另外两种物质反应都有白色沉淀生成，则该物质是AgNO3，Na2CO3、KCl不能鉴别开，故④错误；故选D．【点评】不同考查物质检验与推断、元素化合物知识、学生综合分析能力，难度中等，掌握化合物的基础知识与相应的现象是解题的关键，注意不用试剂进行的鉴别一般先看颜色（对气体可以闻气味）、进行焰色反应，再相互反应或利用两种物质相互反滴，让已被检出的物质作已知物再去鉴别其它物质．13．（3分）下列关于物质的检验说法不正确的是（）A．向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含CO32﹣B．将某化合物进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色，证明含K+ C．待检液逐滴加入NaOH溶液，有白色胶状沉淀产生后来沉淀逐渐消失，则原溶液中可能含有Al3+D．待检液中先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水溶液显血红色，则待检液中一定含有Fe2+【分析】A、CO32﹣和HCO3﹣都能与HCl反应生成CO2气体，CO2气体为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，所以不能判断出是否含有CO32﹣；B、观察钾的颜色需要透过蓝色钴玻璃；C、铝的氢氧化物具有两性，能与强碱反应生成片铝酸盐；D、亚铁离子与氯气反应生成铁离子，据此判断即可．【解答】解：A、CO32﹣和HCO3﹣都能与HCl反应生成CO2气体，CO2气体为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，所以不能判断出是否含有CO32﹣，故A错误；B、某化合物进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色，证明含K+，故B正确；C、待检液逐滴加入NaOH溶液，有白色胶状沉淀（氢氧化铝）产生后来沉淀逐渐消失生成片铝酸盐，则原溶液中可能含有Al3+，故C正确；D、亚铁离子与氯气反应生成铁离子，铁离子遇硫氰化钾显红色，故D正确，故选A．【点评】本题考查物质的检验、鉴别、反应现象的判断，解题关键是干扰离子的分析判断，题目难度中等．14．（3分）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果．下列表达不正确的是（）A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．NaOH溶液中通入一定量的CO2的产物：D．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式：【分析】A．根据发生的反应CuO+C Cu+CO，2CuO+C 2Cu+CO2分析；B．Fe在Cl2中燃烧的产物与Fe和Cl2的用量无关，其产物只有FeCl3；C．根据可能发生的反应2NaOH+CO2（少量）═Na2CO3+H2O，NaOH+CO2（足）═NaHCO3分析；D．根据可能发生的反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O分析．【解答】解：A．发生反应：CuO+C Cu+CO，2CuO+C 2Cu+CO2，当≤1，产物为CO；≥2，产物为CO2；1＜＜2，产物为CO 和CO2，故A正确；B．Fe在Cl2中燃烧只有一种产物FeCl3，故B错误；C．发生反应：2NaOH+CO2（少量）═Na2CO3+H2O，NaOH+CO2（足）═NaHCO3，当≤1，生成NaHCO3，当1＜＜2，生成Na2CO3、NaHCO3，当≥2，生成Na2CO3，故C正确；D．Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，当＜3，铝元素以Al3+和Al（OH）3形式存在；当=3，则以Al（OH）3形式存在；3＜＜4以AlO2﹣和Al（OH）3形式存在；当≥4只以AlO2﹣形式存在，故D正确；故选B．【点评】本题考查讨论型过量计算、元素化合物性质，题目以常见的用数轴法表示化学知识，较好地考查学生灵活应用知识的能力，注意Fe在Cl2中燃烧的产物与Fe和Cl2的用量无关，其产物只有FeCl3．二、填空题（本大题共4小题，共54分）15．（8分）焊接铜件时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的氧化铜．其反应式为：2NH4C1+ 4CuO→3Cu+ 1CuCl2+ 1N2↑+ 4H2O（1）配平，并用双线桥法标出电子转移情况．（2）该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：3：2．（3）若反应中电子转移了0.3mol，则产生的气体在标准状况下的体积为 1.12 L．【分析】（1）根据Cu元素的化合价降低、N元素的化合价升高，利用电子守恒及质量守恒定律来配平反应，转移电子数=2×（3﹣0）=3×（2﹣0）=6；（2）该反应中氧化剂为CuO，还原剂为NH4C1，有（1）中双线桥可知，氧化剂。

高一年级化学第一学期期末考试试卷班级_________姓名_________考场号______座位号______注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．请认真阅读答题卡上的注意事项，在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应答题区域的答案一律无效。

不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。

3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮檫干净后，再选择其他答案标号。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第一部分选择题（54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列物质是属于非电解质的是………………………………………………………( ) A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH2．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为………………………………………………………………( ) A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol3．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是..……………………………( ) A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中4．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中………………………………………………………………….( )A．有铁无铜B．有铜无铁C．铁、铜都有D．铁、铜都无5．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是………………………………………………………….……….( )A．AgNO3B．FeCl2C．Na2SO3D．AlCl36．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A．HCl B．BaCl2C．NaOH D．AgNO37．某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取5.26 mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是( )A．①B．②③C．①③D．②8．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中…………( )A．通入氯气B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu9．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl。

高一第一学期期末统考卷化学试题(本卷满分100分，时间90分钟)相对原子质量：H 1 C-12 N-14 O-16 Mg 24 Al 27 Cl-35.5 Na-23 S 32 Fe 56 Cu-64 一、单选题：（共16题每题3分共48分）1．下列有关氯气的说法不正确．．．的是A．“氯碱工业”是工业制取氯气的方法B．将氯气溶于水形成氯水并置于钢瓶中进行储存和运输C．铁丝在氯气中燃烧生成三氯化铁D．工业上用氯气与石灰乳反应制造漂白粉2．有关溴单质、碘单质提取的描述，正确的是A．从海水中获得溴单质、从海带中获取碘单质都需要经过氧化还原反应B．向溶有溴单质的水中鼓入热空气或水蒸气，目的是增大溴的溶解度起富集的作用C．海水中的碘的总藏量很大，工业往往从海水中直接提取碘D．干海带提取碘的流程是：较长时间浸泡干海带，所得的浸泡液经萃取、蒸馏后得到碘单质3．将钠粒投入装有水的烧杯中发生反应，通过观察实验现象不能．．直接证明的是A．钠的密度比水小B．钠的熔点较低C．钠与水反应生成氢氧化钠D．反应产生气体4．下列关于钠及其化合物的性质或用途描述不正确．．．的是A．钠钾合金常温下呈液态，可用于快中子反应堆的热交换剂B．热的纯碱溶液去除油污利用了其水溶液呈碱性的性质C．医疗上可以利用碳酸氢钠治疗胃酸过多D．工业上利用金属钠与钛、锆、铌、钽等金属的氯化物溶液反应，置换出金属单质5．下列有关铁、铜的描述不正确．．．的是A．铁、铜是人类使用最早、应用最广泛的两种金属B．常见的用于炼铁的铁矿石有磁铁矿（主要成分为Fe3O4）、赤铁矿（主要成分为Fe2O3）C．生物炼铜是利用某类型的细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐，从而使冶炼变得简单D．铁和铜由于具有铁磁性，常用来做导电材料6．下列有关浓硫酸的性质叙述正确的是A．将潮湿的氢气通过装有浓硫酸的洗气瓶获取干燥的氢气是利用其脱水性B．将浓硫酸滴于少量蔗糖晶体中出现碳化说明浓硫酸具有吸水性C．一定条件下，浓硫酸能与一些非金属单质（如碳、硫等）反应，体现强氧化性D．由于浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸不能用铝制容器装运7．下列离子在溶液中能大量共存的是A．Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－B．H＋、K＋、Cl－、CH3COO－C．Ca2＋、Mg2＋、SO42－、SiO32－D．Na＋、H＋、F－、HSO3－8．下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是A．H＋B．SO2C．Fe D．Cu2＋9．下列有关氧化性和还原性强弱的顺序不正确．．．的是A．还原性：Li<Na<K<Rb B．氧化性：O2>S>P>SiC．还原性：F—<Cl—<Br—<I—D．氧化性：K＋>Na＋>Mg2＋>Fe2＋10.已知：2Fe3＋＋2I－＝I2＋2Fe2＋，将标准状况下的22.4L氯气通入1L1mol·L－1的FeI2溶液中，发生反应的离子方程式为A．Cl2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2Cl－B．Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－C．2Cl2＋2Fe2＋＋2I－＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．3Cl2＋2Fe2＋＋4I－＝2Fe3＋＋2I2＋6Cl－11．将标准状况下的17.92L二氧化碳气体通入1L1mol·L－1的NaOH溶液中，对所得溶液的描述正确的是（溶液体积不变）A．得纯净的0.8mol·L－1的碳酸钠溶液B．得纯净的0.8mol·L－1的碳酸氢钠溶液C．得碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液D．得碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液12．3.2g部分被氧化的镁条和足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气2.24L，下列关于镁条的描述错误．．的是A．该镁条中含有镁单质2.4g B．该镁条中含有氧化镁0.48gC．该镁条没有被氧化前质量为2.88g D．该镁条全部被氧化后质量为4.8g13．某化学实验研究小组，将16.0g石灰石样品（仅含二氧化硅杂质）高温灼烧后，检验产物为一纯净物，下列有关实验数据的分析不正确．．．的是A．灼烧时排放气体2.2g B．所得固体产物质量11.6gC．样品中含有碳酸钙10.0g D．样品中含有二氧化硅6.0g14．氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。

2010-2023历年甘肃省兰州五十五中高一上学期期末考试化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共25题)1.检验氨气可以选用（）A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸2.有下列物质：①钠，②过氧化钠，③碳酸钠，④碳酸氢钠。

用序号填空：（1）受热分解可得到 Na2CO3的是。

（2）可用于漂白织物、麦秆、羽毛的是。

（3）广泛用于玻璃、肥皂、造纸、纺织工业的是。

（4）可用来提炼钛、铌、钽的是。

（5）可作为飞船宇航员供氧剂的是。

3.（1）将2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合前后溶液体积不发生变化），所得混合液中C (CuSO4)= mol/L，C(SO42－)= mol/L。

（2）往100 mL 2 mol/L 的AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 100 mL时，产生沉淀为7.8 g。

试求所加 NaOH 溶液的物质的量浓度。

4.10.6gNa2CO3溶于水溶液体积为0.5L，则Na+浓度为（）A．0.4 mol/LB．1 mol/LC．2 mol/LD．0.21 mol/L5.下列说法中，不正确的是（）A．硫是一种淡黄色的固体B．硫在自然界中仅以化合态存在C．硫与铁反应生成硫化亚铁D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫6.下列说法中，正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98gB．等质量的CO2和CO中所含的碳原子个数相等C．等质量的O2和O3中所含的氧原子个数相等D．将49 g H2SO4溶于500 mL水中，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为1 mol·L－17.在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。

请回答该实验中的问题。

人教版高一化学上学期期末考试一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英)，以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。

他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。

下列说法正确的是（）A．化学不做实验，就什么都不知道B．化学不再需要实验C．化学不再是纯实验科学D．未来化学的方向是经验化2．下列物质中，属于纯净物的是（）A．水泥B．铁红C．水玻璃D．盐酸3．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1.00 mol·L－1的稀硫酸用到的仪器有()①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤玻璃棒⑥胶头滴管⑦100 mL容量瓶⑧250 mL容量瓶A．②③⑤⑥⑦B．③④⑥⑦⑧C．①③⑥⑦⑧D．②⑤⑥⑦4．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．用石灰石中和酸性土壤B．用盐酸除铁锈C．FeSO4溶液在空气中放置时变质D．铝锅表面生成致密的薄膜5．下列有关金属的叙述正确的是（）A．冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂B．钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色的氧化钠C．湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生氧化反应D．将钠放入煤油或石蜡油中密封保存6．下列事实与胶体知识有关的是（）①卤水点豆腐；②不同牌号的墨水不能混用；③用明矾净水；④河海交汇处可沉积成沙洲；⑤初冬清晨形成的浓雾；⑥血液透析；⑦向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀；⑧氯化铁可用于止血A．只有⑤⑥除外B．只有①⑤除外C．只有⑦除外D．全部都是7．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1molO2转移的电子数为0.4N AB．1 L 0.5 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有HCO3－的数目为0.5 N AC．标准状况下3.36 L CCl4含有碳原子的数目为0.15N AD．1.6g氧气和臭氧的混合气体中含有氧原子的数目为0.1N A8．将足量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是（）A ．硅酸钠溶液B ．石灰水C ．饱和Na 2CO 3 溶液D ．偏铝酸钠溶液9．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．向FeCl 3溶液中加入铁粉：Fe 3＋＋Fe==2Fe 2＋B ．向AlCl 3 溶液中加入过量氨水：Al 3++4NH 3·H 2O==AlO 2－+4NH 4++2H 2O C ．钠与水反应：Na ＋H 2O ===Na +＋OH －＋H 2↑ D ．向Na 2CO 3溶液中加入少量盐酸：CO 32－＋H + ==HCO 3－10．下列关于物质用途的说法正确的是（ ）①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料，也是生产计算机芯片的材料；⑤用小苏打发酵面粉制作馒头；⑥用食醋清洗瓶胆内壁附着的水垢；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池A ．①②③④⑤⑥B ．①②③⑤⑥⑧C ．①②④⑤⑥⑦D ．③④⑤⑥⑦⑧ 11．下列装置能达到实验目的的是（12．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As ）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As 2O 3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。