2019-2020学年广东省深圳市宝安区新高考化学模拟试卷含解析

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是A．CH2Cl2有和两种结构B．分子式为C3H6和C5H10的物质一定互为同系物C．的一氯代物有5种D．1mol某烷烃完全燃绕消耗11molO2，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体(不考虑空间异构)有5种2．下列物质中，只含离子键的是A．KOH B．H2O C．HCl D．NaCl3．下列说法正确的是A．Cu、Zn、H2SO4形成的原电池装置中，H2主要在Zn电极产生B．往Fe和稀硫酸反应的装置中，加入少量CuSO4粉末，可加快产生H2的速率C．2个氢原子变成1个氢气分子的过程中会放出一定的热量，是因为在相同条件下1个氢气分子具有的能量比2个氢原子的能量高D．化学变化中伴随着化学键的断裂和形成，物理变化中一定没有化学键的断裂和形成4．已知反应①CO(g)＋CuO(s)CO 2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K 1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。

则下列说法正确的是()A．反应①的平衡常数K1＝c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]B．反应③的平衡常数K＝K1/K2C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小5．糖类、油脂、蛋白质是食物中的常见有机物。

下列有关说法中，正确的是A．糖类是储存机体代谢所需能量的主要物质B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C．蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成D．糖类物质都有甜味6．在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）A．电子层数B．核电荷数C．核外电子数D．最外层电子数7．下列排列顺序不正确的是( )A．热稳定性：H2O>NH3>PH3B．原子半径：Si>Na>OC．碱性：CsOH>KOH>NaOHD．失电子能力：K>Na>Mg8．已知A(g)+C(g)＝D(g)ΔH=-Q1kJ/mol，B(g)+C(g)＝E(g)ΔH=-Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1＞Q2。

广东省深圳市宝安区2019-2020学年高二化学上学期期末调研考试试题（含解析）注意：1.本卷可能所需相对原子质量：H-1；C-12；O-16；K-39；Cu-64。

2.本卷考试时间为75分钟。

3.本卷满分为100分。

4.在答题卷相应的位置填写考生姓名，并准确填写考号和用2B铅笔涂黑考号。

第Ⅰ卷(共54分)一、选择题(下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。

本题共18小题，每小题3分，共54分)。

1.我国古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层丝胶蛋白杂质水解而除去。

这种“碱剂”的主要成分可能是( )A. 食盐B. 烧碱C. 纯碱D. 胆矾【答案】C【解析】【详解】该“碱剂”的主要成分是一种盐，根据盐的水解原理可知该盐应该为强碱弱酸盐，选项中只有纯碱符合题意，故合理选项是C。

2.有关能源的分类、利用和开发，下列说法不正确．．．的是( )A. 煤、石油和天然气属于不可再生能源B. 太阳能、氢能和生物质能属于新能源C. 乙醇属于可再生能源，可作汽车燃料D. 研发高效催化剂，在不消耗任何能源下，分解水产生氢气【答案】D【解析】【详解】A.煤、石油和天然气等化石能源在使用后不可能在短期内从自然界中得到补充，所以属于不可再生能源，A正确；B.太阳能、氢能和生物质能都是可再生的无污染的新能源，B正确；C.乙醇燃烧产物CO2、H2O通过光合作用转化为有机物淀粉、纤维素等，这些物质水解产物葡萄糖在酒化酶作用下又转化为乙醇，故乙醇属于可再生能源，可作汽车燃料，C正确；D.氢气燃烧产生水的反应是放热反应，则水分解反应是吸热反应，消耗能量，催化剂只能改变反应途径，不能改变反应物、生成物的能量，D错误；故合理选项是D。

3.下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是( )A. 夏天，打开冰冻啤酒瓶时会在瓶口逸出气体B. 升温可加快SO2转化为SO3的速率C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D. 将FeCl3溶液蒸干得到Fe(OH)3固体【答案】B【解析】【详解】A.因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B.升温能够使活化分子数增加，物质含有的能量增加，有效碰撞次数增加，可加快SO2转化为SO3的速率，与化学平衡移动无关，B符合题意；C.氯气与水反应存在化学平衡，饱和食盐水中Cl-的存在使氯气的反应平衡逆向移动，减少了氯气的溶解，可以使用平衡移动原理分析，C不符合题意；D.FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+水解产生Fe(OH)3和HCl，溶液蒸干，HCl挥发掉，得到Fe(OH)3固体，可以用平衡移动原理分析，D不符合题意；故合理选项是B。

2019年广东省高考化学模拟试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题1.5分，共15分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程中，发生了化学变化的是（）A．磨豆成浆 B．剪纸成花 C．酿谷成酒 D．雕石成像2．如图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图，有关说法中，正确的是（）A．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝B．胃酸过多不宜多食泡菜C．施用草木灰可以降低土壤碱性D．鸡蛋清的碱性比牙膏强3．下列实验操作正确的是（）A．测溶液pH B．过滤C．稀释浓硫酸D．检查气密性4．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（）①N；②Na+；③；④P2O5；⑤KClO3．A．表示物质组成的化学式有①④⑤B．表示阳离子的有②③C．④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子D．⑤中各元素的质量比为1：1：35．实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（）A．用量程为10 mL的量筒量取所需的水B．用托盘天平称取5.0 g蔗糖C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签6．下列实验中无明显现象的是（）A．向H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液B．向NaOH溶液中通入CO2C．向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸D．将（NH4）2SO4和熟石灰混合研磨7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（）A．将甲的溶液从t2℃降到t1℃，其溶质的质量分数一定减小B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等C．当温度高于0℃而低于t1℃时，乙的溶解度比甲的溶解度大D．t2℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液8．下列曲线图的描述正确的是（）A．加热一定量高锰酸钾固体制取氧气B．用一定量的双氧水制取氧气C．一定质量的锌粒与足量稀盐酸反应D．在恒温条件下往硝酸钾饱和溶液中继续加入硝酸钾固体9．下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（）A．化学与生活①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水②用燃烧的方法区分羊毛和涤纶③干冰用于人工降雨B．化学与环境①焚烧植物秸秆不会造成空气污染②PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一③含磷洗涤剂的使用会导致水污染C．化学与安全①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭②在室内放一盆水，可防止煤气中毒③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源D．化学与健康①人体缺铁会引起贫血②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜③食用蔬菜和水果来补充维生素10．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D二、非选择题（共3题，共25分）11．A～I是初中化学常见的物质，他们之间的相互关系如图所示，（“→”指向生成物．）其中B是红棕色粉末，A、C常温下是气体，H 和I中含有一种相同元素，H不溶于稀硝酸，I是红褐色固体．请回答下面问题：（1）写出物质的化学式，I是，H是．（2）反应③的基本反应类型是．（3）物质F属于（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．（4）反应①的化学方程式为；反应②的化学方程式为．12．已知：①二氧化碳气体既不溶于饱和NaHCO3溶液，也不与NaHCO3反应；②NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑某学生欲用浓盐酸与大理石反应制取纯净干燥的二氧化碳气体，实验室提供了下列装置（如图）和药品．请回答相关问题：（1）仪器①的名称是，仪器②的名称是．（2）实验室制取二氧化碳气体发生装置应选（填序号）；实验室制取二氧化碳气体的反应原理（用化学方程式表示）；若用该装置实验室制氧气，写出实验室制氧气的化学方程式．（3）装置C中浓硫酸的作用是．（4）两个净化装置C、D相连接时，其仪器接口顺序应选．A、cdabB、abcdC、dcbaD、badc（5）若用装置E收集二氧化碳气体，则气体应从（填接口序号）进入．13．将5%的NaOH溶液逐滴加入到10克稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示．试回答：（l）a点溶液中大量存在的离子有．（写符号）（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为克．（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数：．参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题1.5分，共15分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程中，发生了化学变化的是（）A．磨豆成浆 B．剪纸成花 C．酿谷成酒 D．雕石成像【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】A．磨豆成浆是进行粉碎；B．剪纸成花是形状变化；C．酿谷成酒有新物质乙醇生成；D．雕石成像是形状变化．【解答】解：A．磨豆成浆是进行粉碎，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．剪纸成花是形状变化没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．酿谷成酒有新物质乙醇生成，属于化学变化，故C正确；D．雕石成像是形状变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误．故选C．2．如图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图，有关说法中，正确的是（）A．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝B．胃酸过多不宜多食泡菜C．施用草木灰可以降低土壤碱性D．鸡蛋清的碱性比牙膏强【考点】探究溶液的酸碱性．【分析】根据题干信息可知，酸性溶液的pH大于7，能使石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色；碱性溶液的pH大于7，呈碱性，能使石蕊试液变蓝，能使酚酞试液变红；中性溶液的pH等于7，不能使指示剂变色，据此进行解答．【解答】解：A．葡萄汁的pH等于4，呈酸性，能使石蕊试液变红，故A错误；B．泡菜的pH等于3，呈酸性，故胃酸过多的人不宜多食泡菜，故B 正确；C．草木灰的pH等于10，呈碱性，不能用于降低土壤碱性，故C错误；D．鸡蛋清的pH为8，牙膏的pH为9，牙膏的碱性强于鸡蛋清，故D错误；故选B．3．下列实验操作正确的是（）A．测溶液pH B．过滤C．稀释浓硫酸D．检查气密性【考点】试纸的使用；过滤．【分析】A．pH试纸会污染溶液；B．根据过滤时“一贴二低三靠”分析；C．浓硫酸稀释时应将浓硫酸注入到水中；D．气密性检查的方法是，在使所要检查的实验系统密封的条件下，通过一定方法，如改变温度，往系统内加水，或通入气体等，改变系统内的压强，导致系统内外压强不同，然后观察现象．【解答】解：A．测pH试纸的方法为：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，故A错误；B．向过滤器中倾倒液体时需要玻璃棒引流，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，故B错误；C．稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时要用玻璃棒搅动液体，以使热量及时地扩散，故C错误；D．连接仪器后，将导管末端浸入水中，然后用手握住试管外壁，若导管末端有气泡产生，且松开手后导管末端形成的一段水柱不下落，则说明装置气密性良好，故D正确；故选D．4．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（）①N；②Na+；③；④P2O5；⑤KClO3．A．表示物质组成的化学式有①④⑤B．表示阳离子的有②③C．④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子D．⑤中各元素的质量比为1：1：3【考点】常见元素的名称、符号、离子符号．【分析】A、根据单质与化合物化学式的书写方法进行书写即可；B、阳离子带正电荷，当质子数＞核外电子数，为阳离子；C、标注化学式中元素符号右下角数值表示分子中含原子数；D、元素质量之比等于各元素原子相对原子质量总和之比．【解答】解：A、④P2O5是五氧化二磷的化学式，⑤KClO3是氯酸钾的化学式，表示物质组成的化学式的有④⑤，①N不能表示氮气的化学式，故A错误；B、②Fe2+带2个单位的正电荷，属于阳离子；质子数＞核外电子数，为阳离子，表示阳离子的有②③，故B正确；C、④P2O5中数字“5”表示1个P2O5中所含氧原子数为5个，故C错误；D、KClO3中元素质量比=39：35.5：48，微粒个数比为1：1；3，故D错误；故选B．5．实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（）A．用量程为10 mL的量筒量取所需的水B．用托盘天平称取5.0 g蔗糖C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．【分析】要配制50.0g 溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，首先应计算配制所需水和蔗糖的量，然后根据计算结果称量所需物质，接下来进行溶解，完全溶解后进行装瓶保存．【解答】解：A．溶剂的质量=溶液的质量﹣溶质的质量=50.0g﹣5.0g=45.0g，那么水的体积为45.0mL，需要用50mL的量筒，故A错误；B．溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数=50.0g×10%=5.0g，故B正确；C．在溶解过程中，需要将蔗糖和水放入烧杯中，用玻璃棒进行搅拌，故C正确；D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，注明溶液名称和溶质的质量分数，故D正确．故选A．6．下列实验中无明显现象的是（）A．向H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液B．向NaOH溶液中通入CO2C．向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸D．将（NH4）2SO4和熟石灰混合研磨【考点】钠的重要化合物；铵盐．【分析】A．生成硫酸钡沉淀；B．生成碳酸钠、碳酸氢钠；C．溶液由碱性变为酸性；D．生成氨气，具有刺激性．【解答】解：A．H2SO4和Ba（OH）2反应生成硫酸钡沉淀，溶液变浑浊，故A不选；B．向NaOH溶液中通入CO2生成碳酸钠和水，但无明显变化，故B 选；C．溶液由碱性变为酸性，滴加酚酞，溶液由红色逐渐变为无色，故C不选；D．将（NH4）2SO4和熟石灰混合研磨生成有刺激性气味的气体，且生成水，固体变为糊状，故D不选．故选B．7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（）A．将甲的溶液从t2℃降到t1℃，其溶质的质量分数一定减小B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等C．当温度高于0℃而低于t1℃时，乙的溶解度比甲的溶解度大D．t2℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液【考点】溶解度、饱和溶液的概念．【分析】A、不知甲的溶液是否饱和；B、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度；C、根据溶解度曲线图判断；D、饱和溶液析出晶体后仍为饱和溶液．【解答】解：A、将甲的溶液从t2℃降到t1℃，不知甲的溶液是否饱和，不一定有晶体析出，其溶质的质量分数不一定减小，故A错误；B、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，甲、乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量不相等，故B错误；C、根据溶解度曲线图可知，当温度高于0℃而低于t1℃时，乙的溶解度比甲的溶解度大，故C正确；D、t2℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后仍为饱和溶液，故D错误；故选C．8．下列曲线图的描述正确的是（）A．加热一定量高锰酸钾固体制取氧气B．用一定量的双氧水制取氧气C．一定质量的锌粒与足量稀盐酸反应D．在恒温条件下往硝酸钾饱和溶液中继续加入硝酸钾固体【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】A、根据高锰酸钾固体加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行解答；B、根据用一定量的双氧水制取氧气加催化剂和不加催化剂，生成氧气的质量是一样的进行解答；C、根据一定质量的锌粒与足量稀盐酸反应生成氢气，随着时间进行氢气的质量不断增加，当锌反应完毕后氢气的质量不再增加进行解答；D、根据恒温条件下往硝酸钾饱和溶液中继续加入硝酸钾固体，硝酸钾不会溶解进行解答．【解答】解：A、高锰酸钾固体加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以固体的质量不断减少，当反应完毕后固体的质量不再减少，为一定值，故A错误；B、用一定量的双氧水制取氧气加催化剂和不加催化剂，生成氧气的质量是一样的，只是用催化剂反应速率快，故B错误；C、一定质量的锌粒与足量稀盐酸反应生成氢气，随着时间进行氢气的质量不断增加，当锌反应完毕后氢气的质量不再增加，为一定值，故C正确；D、恒温条件下往硝酸钾饱和溶液中继续加入硝酸钾固体，硝酸钾不会溶解，所以硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数不变，故D错误．故选：C．9．下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（）A．化学与生活①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水②用燃烧的方法区分羊毛和涤纶③干冰用于人工降雨B．化学与环境①焚烧植物秸秆不会造成空气污染②PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一③含磷洗涤剂的使用会导致水污染C．化学与安全①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭②在室内放一盆水，可防止煤气中毒③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源D．化学与健康①人体缺铁会引起贫血②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜③食用蔬菜和水果来补充维生素【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．根据硬水的特点、羊毛和涤纶的区别、干冰的性质分析；B．焚烧植物秸秆会产生大量烟尘；C．一氧化碳难溶于水，液化气易燃易爆；D．甲醛有毒．【解答】解：A．生活中常用加热煮沸的方法将硬水中的钙镁离子转化成沉淀，使水软化；点燃燃烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛；有特殊气味，并且起硬球的是涤纶，固体干冰汽化吸收大量的热，可用于人工降雨，故A正确；B．焚烧植物秸秆会产生大量烟尘，容易导致雾霾的形成，不利于环境保护，故B错误；C．一氧化碳难溶于水，所以在室内放置一盆水不会防止煤气中毒，液化气易燃易爆，泄漏后一定不能开灯，故C错误；D．甲醛有毒，不能用于食品防腐剂，故D错误；故选：A．10．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．通过量氧气引入新杂质；B．CaO与水反应生成氢氧化钙；C．生成氯化镁，不能得到纯净的氯化钠；D．铁可与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁．【解答】解：A．通过量氧气引入新杂质，可用灼热的CuO除杂，故A错误；B．除去碳酸钙，可加热，碳酸钙分解生成CaO，如加水，CaO与水反应生成氢氧化钙，且碳酸钙不反应，不能除去杂质，故B错误；C．氯化钡与硫酸钡反应生成氯化镁和硫酸钡，生成氯化镁，不能得到纯净的氯化钠，故C错误；D．铁可与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁，过滤可除去杂质，故D正确．故选D．二、非选择题（共3题，共25分）11．A～I是初中化学常见的物质，他们之间的相互关系如图所示，（“→”指向生成物．）其中B是红棕色粉末，A、C常温下是气体，H和I中含有一种相同元素，H不溶于稀硝酸，I是红褐色固体．请回答下面问题：（1）写出物质的化学式，I是Fe（OH）3，H是BaSO4．（2）反应③的基本反应类型是复分解反应．（3）物质F属于碱（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．（4）反应①的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；反应②的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．【考点】无机物的推断．【分析】根据A～I是初中化学常见的物质，B是红色粉末，A、C常温下是气体，A和B高温会生成C和D，所以A是一氧化碳，B是氧化铁，氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，所以C是二氧化碳，D是铁，氧化铁和E生成的G和F会生成两种沉淀，H和I 中含有一种相同元素，H不溶于稀硝酸，I是红褐色固体，所以I是氢氧化铁红褐色固体，H是硫酸钡沉淀，E是硫酸，G是硫酸铁，F 是氢氧化钡，氢氧化钡和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，然后将推出的物质进行验证即可，（1）分析可知I是氢氧化铁，H是硫酸钡；（2）反应③是氢氧化钡和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀；（3）物质F是氢氧化钡属于碱；化碳，反应②是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水．【解答】解：B是红色粉末，A、C常温下是气体，A和B高温会生成C和D，所以A是一氧化碳，B是氧化铁，氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，所以C是二氧化碳，D是铁，氧化铁物质F是氢氧化钡和E生成的G和F会生成两种沉淀，H和I中含有一种相同元素，H不溶于稀硝酸，I是红褐色固体，所以I是氢氧化铁红褐色固体，H是硫酸钡沉淀，E是硫酸，G是硫酸铁，F是氢氧化钡，氢氧化钡和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，经过验证，推导正确，因此：（1）上述分析可知，I是氢氧化铁，化学式为：Fe（OH）3，H是硫酸钡，化学式为：BaSO4，故答案为：Fe（OH）3，BaSO4；（2）反应③是氢氧化钡和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，3Ba（OH）2+Fe2（SO4）3=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，反应中无元素化合价变化属于复分解反应，故答案为：复分解反应；（3）物质F是氢氧化钡，溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，故答案为：碱；化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，反应②是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）+3H2O．312．已知：①二氧化碳气体既不溶于饱和NaHCO3溶液，也不与NaHCO3反应；②NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑某学生欲用浓盐酸与大理石反应制取纯净干燥的二氧化碳气体，实验室提供了下列装置（如图）和药品．请回答相关问题：（1）仪器①的名称是长颈漏斗，仪器②的名称是锥形瓶．（2）实验室制取二氧化碳气体发生装置应选B（填序号）；实验室制取二氧化碳气体的反应原理CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）；若用该装置实验室制氧气，写出实验室制氧气的化学方程式2H2O22H2O+O2↑．（3）装置C中浓硫酸的作用是干燥剂．（4）两个净化装置C、D相连接时，其仪器接口顺序应选A．A、cdabB、abcdC、dcbaD、badc（5）若用装置E收集二氧化碳气体，则气体应从e（填接口序号）进入．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）根据装置图中仪器的形状可知仪器的名称；（2）实验室中制取二氧化碳的原理是用碳酸钙与稀盐酸反应，该实验为固、液不加热的反应，据此判断实验装置，用固、液不加热装置制氧气，可以用过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下制取氧气，据此书写化学方程式；（3）浓硫酸具有吸水性，常作干燥剂；（4）根据实验原理可知，制得的二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气杂质，先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，再用浓硫酸干燥，气体通过液体时导管都要长进短出，据此答题；（5）二氧化碳的密度比空气大，所以收集时要用向上排空气法．【解答】解：（1）根据装置图中仪器的形状可知，仪器①的名称是长颈漏斗；仪器②的名称是锥形瓶，故答案为：长颈漏斗；锥形瓶；（2）实验室中制取二氧化碳的原理是用碳酸钙与稀盐酸反应，该实验为固、液不加热的反应，所以选用装置B，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，若用该装置实验室制氧气，为过氧化氢制取氧气，反应原理为：2H2O22H2O+O2↑，故答案为：B；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；2H2O22H2O+O2↑；（3）浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故答案为：干燥剂；（4）根据实验原理可知，制得的二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气杂质，先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，再用浓硫酸干燥，气体通过液体时导管都要长进短出，故仪器接口顺序应为cdab，故选A；（5）二氧化碳的密度比空气大，收集时要用向上排空气法，所以气体应从e进入．故答案为：e．13．将5%的NaOH溶液逐滴加入到10克稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示．试回答：（l）a点溶液中大量存在的离子有Na+、Cl﹣．（写符号）（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为16克．（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数：7.3%．【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】（1）a点时，溶液的pH等于7，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水，溶液中大量存在的离子是钠离子和氯离子；（2）根据图中信息可以判断当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量；（3）根据氢氧化钠溶液质量、溶质质量分数可以计算氯化氢的质量，进一步可以计算稀盐酸中溶质的质量分数．【解答】解：（1）a点时氢氧化钠与氯化氢恰好反应生成氯化钠，则该溶液中大量存在的离子为：Na+、Cl﹣，故答案为：Na+、Cl﹣；（2）根据图示可知，两溶液恰好完全反应时消耗NaOH溶液的质量为16g，故答案为：16；（3）设稀盐酸中氯化氢的质量为x，NaOH+HCl═NaCl+H2O，40 36.516g×5% x则：=，解得：x=0.73g，稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=7.3%，故答案为：7.3%．。

2020年广东省深圳市高考化学模拟试卷
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．（6分）化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）A．为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸
B．食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂
C．用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素
D．化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施2．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．25℃、101kPa时，22.4L乙烷中所含共价键数目为6N A
B．3.2g O2和O3的混合气体中，含氧原子数为0.2N A
C．12g金刚石含有共价键数目为4N A
D．1mol NaHSO4熔融时电离出的离子总数为3N A
3．（6分）某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。

实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

下列说法正确的是（）
A．乙装置中盛放的是饱和食盐水
B．丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出
C．丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气
D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶
4．（6分）短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q是无色的能使品红溶液褪色的气体。

下列说法正确的是（）A．a、c、d三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离
B．原子半径：a＜b＜c＜d
C．b、c、d的简单氢化物的热稳定性依次增强
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2019-2020学年广东省深圳中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml 1mol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1【答案】C【解析】【分析】Na与盐酸反应：2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，Mg与盐酸反应：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，Al与盐酸的反应：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，然后判断过量，如果金属钠过量，Na还会与水反应；【详解】2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑2 20.3 0.3>100×10－3L×1mol·L－1，盐酸不足，金属钠过量，因此金属钠还与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH ＋H2↑，根据得失电子数目守恒，有0.3mol×1=n(H2)×2，即n(H2)=0.15mol；Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑0.3 0.6>100×10－3L×1mol·L－1，盐酸不足，金属镁过量，产生n(H2)=0.1mol/2=0.05mol，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，同理盐酸不足，铝过量，产生n(H2)=0.05mol，相同条件下，气体体积比值等于其物质的量比值，即气体体积比值为0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，故C正确。

【点睛】易错点是金属钠产生H2，学生容易认为盐酸不足，按照盐酸进行判断，错选D选项，忽略了过量的金属钠能与水反应产生H2，即判断金属钠产生H2的物质的量时，可以采用得失电子数目相等进行计算。

2．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．可以用Si3N4、A2O3制作高温结构陶瓷制品C．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质【答案】D【解析】【详解】A. 蚕丝主要成分为蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的特殊气味，而人造纤维没有这种气味，则用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，A项正确；B. Si3N4、A2O3为常见的新型高温陶瓷材料，B项正确；C. Ge(32号元素)位于金属与非金属的分界线附近，可做半导体材料，C项正确；D. 人体内没有纤维素水解酶，因此纤维素不能再人体内水解，D项错误；答案选D。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有机物不是同分异构体的是()A．葡萄糖和果糖B．蔗糖和麦芽糖C．淀粉和纤维素D．正丁烷和异丁烷2．含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是A． mol B． molC． mol D．mol3．工业上冶炼金属镁采用的方法是（）A．热还原法B．热氧化法C．热分解法D．电解法4．硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图：。

下列说法不正确的是( )A．该原子的质量数为34B．该元素处于第四周期第ⅥA族C．SeO2既有氧化性又有还原性D ．酸性：HClO4>H2SeO45．下列金属冶炼的反应原理，不正确．．．的是()A．K2O + H22K + H2O B．2HgO 2Hg + O2↑C．Fe3O4 + 4CO3Fe + 4CO2D．2NaCl(熔融)2Na + Cl2↑6．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是选项陈述I 陈述IIA 蛋白质和淀粉都是高分子化合物蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖B 汽油和植物油都属于烃汽油和植物油都可以燃烧C 盐酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(OH)3是两性氢氧化物D 铝具有还原性铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应A．A B．B C．C D．D7．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H22NH3在10s内N2的浓度由5mol•L-1降至4mol•L-l。

下列说法正确的是A．充分反应后，N2、H2中至少有一种物质浓度可降为零B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D．用NH3表示的化学反应速率为0.1mol8．下列关于有机物分子结构说法不正确的是A．苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的排布B ．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键C．甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构D．1mol乙醇与足量的钠反应生成0.5mol氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基9．“绿色化学”要求从技术、经济上设计出可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。

2019-2020学年广东深圳市新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．由两种物质组成的一包白色粉末，通过如下实验可鉴别其中的成分：取少量样品加入足量水中，充分搅拌，固体部分溶解；向所得的悬浊液中加入足量稀HNO 3，有气体放出，最后仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色。

该白色粉末可能为 A ．SiO 2、明矾 B ．BaCO 3、无水CuSO 4 C ．MgCO 3、Na 2S 2O 3 D ．KCl 、Ag 2CO 3【答案】D 【解析】 【详解】A 、取少量样品加入足量水中，充分搅拌，固体部分溶解，说明固体中含有不溶性的物质和可溶性物质，对四个选项分析比较，都具备该条件；向所得的悬浊液中加入足量稀HNO 3，有气体放出，说明有碳酸盐，A 中无碳酸盐， A 错误；B 、最后仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色，由于CuSO 4溶液显蓝色，不是无色，B 错误；C 、Na 2S 2O 3与硝酸反应产生Na 2SO 4、S 单质、NO 气体，S 是淡黄色难溶于水的物质，不是白色固体， C 错误；D 、KCl 能溶于水，而Ag 2CO 3不溶于水，加入HNO 3，反应产生AgNO 3、CO 2气体和H 2O ，KCl 再与AgNO 3发生复分解反应产生AgCl 白色不溶于酸的沉淀，符合题意，通过上述分析可知该白色粉末为KCl 、Ag 2CO 3，D 正确； 故合理选项是D 。

2．下列离子方程式表达正确的是 A ．向FeC13溶液中滴加HI 溶液：3222Fe2HI 2Fe 2H I ++++=++B ．向(NH 4)2SO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液: 2244324NH SO Ba OH NH H O BaSO +-+-+++=⋅+↓C ．Ca(OH)2溶液与少量NaHCO 3溶液混合：223323Ca2OH 2HCO CaCO 2H O CO +---++=↓++D ．3mol/LNa 2CO 3溶液和1mol/L Al 2(SO 4)3溶液等体积混合：3232322Al 3CO 3H O 2Al(OH)3CO +-++=↓+↑【答案】D 【解析】 【详解】A ．FeCl 3溶液中滴加HI 溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe 3++2I −=2Fe 2++I 2，故A 错误；B ．向(NH 4)2SO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：22443242NH SO Ba 2OH 2NH H O BaSO +-+-+++=⋅+↓，故B 错误；C ．Ca(OH)2溶液与少量NaHCO 3溶液混合：2332Ca OH HCO CaCO H O +--++=↓+，故C 错误； D ．3mol/LNa 2CO 3溶液和1mol/L Al 2(SO 4)3溶液等体积混合，则CO 32-与Al 3+按照3:2发生双水解反应，离子方程式为：3232322Al 3CO 3H O 2Al(OH)3CO +-++=↓+↑，故D 正确。

2019-2020学年广东省深圳高级中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。

下列说法不正确的是A．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥B．吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H+ +O2↑C．工业上将ClO2气体制成NaCIO2固体,其主要目的是便于贮存和运输D．通入的空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收其充分吸收【答案】B【解析】【详解】A. 结晶后分离出固体的操作是过滤、洗涤和干燥，故A正确；B.在碱性条件下，产物中不能有酸，生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2- +2H2O +O2↑，故B错误；C. ClO2是气体，气体不便于贮存和运输，制成NaCIO2固体，便于贮存和运输，故C正确；D. 通入的空气可以将ClO2驱赶到吸收器中，使其被吸收其充分吸收，故D正确。

选B。

2．既含离子键又含共价键的物质是A．H2B．MgCl2C．H2O D．KOH【答案】D【解析】氢气中含有H-H键，只含共价键，故A错误；MgCl2由镁离子、氯离子构成，只含离子键，故B错误；H2O 中含有H-O键，只含共价键，故C错误；KOH由钾离子、氢氧根离子构成，氢氧根离子中含有H-O键，所以KOH既含离子键又含共价键，故D正确。

3．图Ⅰ是NO 2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。

一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。

当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。

下列有关说法正确的是（）A．一定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应放出234 kJ热量B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率C．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度D．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度【答案】D【解析】【分析】【详解】A.反应的焓变△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol，又1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)不可能完全反应到底，所以放出小于234 kJ热量，故A错误；B.两种反应物的化学平衡，增加一种物质的量，会提高另一种物质的转化率，故B错误；C.气体形成的平衡体系中气体质量不变，反应前后体积不变，所以密度不变，故C错误；D.该反应是放热反应，升温，化学平衡逆向进行，二氧化碳浓度减小，故D正确；故选D。

广东深圳2020届高三化学模拟考试理综化学试题第Ⅰ卷（选择题 共74分）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Al －27 P －31S －32 C1－35.5 Ca －40 Fe －56 Cu －64一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 我国的“神舟五号”载人飞船己发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的H e 32，每百吨H e 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以H e 42的形式存在。

下列说法不正确的是A ．He 42原子核内含有2个质子B ．H e 32和H e 42互为同位素C ．He 32原子核内含有1个中子D ．H e 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性2．“在火星上找到水存在的证据”位居《Science 》杂志评出的2004年10大科技突破之首。

下列关于水的说法中错误．．的是 A ．水是生命活动必不可少的物质B ．水是由极性键构成的极性分子C ．水是一种极弱的电解质，温度越高电离程度越大D ．高效催化剂可使水分解获得氢气，同时释放能量3．有一位同学，在学完周期表的知识后，大胆预测了第120号元素可能具有的性质，但其预测结果不正确的是A ．该元素位于周期表中第八周期，第IIA 族B ．该元素最高价氧化物对应水化物具有强碱性C ．该元素在自然界中并不存在，属人造元素，且具有放射性D ．与同族已发现的其它元素相比，该元素原子半径大密度大，熔沸点高4．乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化变质，而其两分子结晶水（H 2C 2O 4·2H 2O ）却能在空气中稳定存在。

在分析化学中常用H 2C 2O 4·2H 2O 做KMnO 4的滴定剂，下列关于H 2C 2O 4的说法正确的是A ．草酸是二元弱酸，其电离方程式为H 2C 2O 42H ++C 2O 24B ．草酸滴定KMnO 4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂C ．乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得D ．将乙二酸滴加到浓H 2SO 4上使之脱水分解，分解产物是CO 2和H 2O5．A、B两种化合物溶解度曲线如右图，现要求用结晶法从A、 B混合物中提取A（不考虑A、B共存时对各自溶解度的影响）。

广东省深圳市宝安高级中学2020年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是() A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中参考答案：D略2. 在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是A．体积②＞③＞①＞④ B．密度②＞③＞④＞①C．质量②＞③＞④＞① D．氢原子个数①＞③＞④＞②参考答案：C略3. 有主族元素X、Y、Z。

X原子的最外层电子排布为ns1 ；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子。

由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是（）A．X2YZ3 B．C．X2Y2Z3 C．X2YZ4 D．XYZ4参考答案：D4. 下列实验操作错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．蒸发结晶时，应将溶液蒸干 D．用四氯化碳萃取碘水中的碘参考答案：C略5. 在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A. Cl2＋H2O＝HClO＋HClB. Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C. 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D. NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O参考答案：C试题分析：一般活泼金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。

2019-2020学年广东省三校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关实验的图示及分析均正确的是（）选项实验目的实验图示实验分析A 实验室用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液摇瓶时，使溶液向一个方向做圆运动，勿使瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出B石油分馏时接收馏出物为收集到不同沸点范围的馏出物，需要不断更换锥形瓶C测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率实验中需测定的物理量是反应时间和生成氢气的体积D用四氯化碳萃取碘水中的碘充分震荡后静置，待溶液分层后，先把上层液体从上口倒出，再让下层液体从下口流出A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【详解】A．滴定时左手控制活塞，右手摇瓶，使溶液向一个方向做圆运动，勿使瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出，操作合理，故A正确；B．锥形瓶不能密封，难以接收馏分，故B错误；C．气体可从长颈漏斗逸出，应选分液漏斗，故C错误；D．四氯化碳的密度比水的密度大，分层后有机层在下层，则分层后，先把下层液体从下口流出，再让上层液体从上口倒出，故D错误；故答案为A。

2．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成化合物能与水反应生成酸且X、Y 同主族，两元素核电荷数之和与W、Z原子序数之和相等，下列说法正确是（）A．Z元素的含氧酸一定是强酸B．原子半径：X＞ZC．气态氢化物热稳定性：W＞XD．W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y 同主族，则X为O元素，Y为S元素，O、S元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则W、Z的原子序数之和24，而且W的原子序数小于O，Z的原子序数大于S，则Z为Cl元素，所以W的原子序数为24-17=7，即W为N元素；【详解】A、Z为Cl元素，Cl元素的最高价含氧酸是最强酸，其它价态的含氧酸的酸性不一定强，如HClO是弱酸，故A错误；B、电子层越多，原子半径越大，所以O＜Cl，即原子半径：X＜Z，故B错误；C、元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O＞N，所以气态氢化物热稳定性：W＜X，故C错误；D、W、X与H形成化合物的水溶液可能是氨水，呈碱性，故D正确。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是（）A．KOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．NaOH溶液D．氨水2．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是（）元素代号X Y Z W Q原子半径/pm 130 118 75 73 102主要化合价+2 +3 +5、-3 -2 + 6、- 2A．X、Y元素的金属性:X<Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．W、Q两种元素的气态氢化物的热稳定性:H2W>H2Q D．X的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y 的3．用价层电子对互斥理论预测H2S和H3O+的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形：三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形：平面三角形4．下列化学用语不正确．．．的是A．葡萄糖的分子式：C6H12O6B．氯气的电子式：Cl︰ClC．苯的结构简式：D．甲烷分子的比例模型：5．同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是A．所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2B．所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2C．所含的电子数由多到少的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2D．密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H26．一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，反应处于平衡状态的是（）选项正反应速率逆反应速率A v(A)=2mol·L-1·min-1v(B)=2mol·L-1·min-1B v(A)=2mol·L-1·min-1v(C)=2mol·L-1·min-1C v(A)=1mol·L-1·min-1v(B)=2mol·L-1·min-1D v(A)=1mol·L-1·min-1v(C)=1.5mol·L-1·min-1A．A B．B C．C D．D7．如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液8．只用水不能鉴别的一组物质是A．乙醇和乙酸B．乙酸乙酯和乙醇C．苯和四氯化碳D．溴水和溴苯9．某有机物的结构为：HO–CH2–CH=CHCH2–COOH，该有机物不可能发生的化学反应是：A．水解B．酯化C．加成D．氧化10．用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是A．加热B．不用铁片，改用等质量的铁粉C．滴加少量的CuSO4溶液D．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸11．如图曲线a表示放热反应2X(g) Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

2019-2020学年广东省部分地区新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是( )A．称取一定量的NaClB．制备氢氧化亚铁并观察其颜色C．检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子D．收集NO2并防止其污染环境【答案】A【解析】【详解】A. 称取一定量的NaCl，左物右码，氯化钠放在纸上称，故A正确；B. 氢氧化亚铁易被氧化，制备氢氧化亚铁时，胶头滴管应伸入硫酸亚铁溶液中，并油封，故B错误；C. 检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子，应把反应后的混合液倒入水中，故C错误；D. NO2密度大于空气，应用向上排空气法收集NO2，故D错误；答案选A。

2．以PbO为原料回收铅的过程如下：Ⅰ.将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbC14的溶液；Ⅱ.电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如图所示。

下列判断不正确的是A．阳极区的溶质主要是H2SO4B．电极Ⅱ的电极反应式为PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—C．当有2. 07 g Pb生成时，通过阳离子交换膜的阳离子为0.04 molD．电解过程中为了实现物质的循环利用，可向阴极区补充PbO【答案】C【解析】【分析】电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如图所示，电极Ⅱ周围PbCl42-得电子转化为Pb，则电极Ⅱ为阴极，阴极的电极反应是发生还原反应，电极反应方程式为PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—；电极Ⅰ为阳极，根据阴离子放电顺序，阳极发生的电极反应：2H2O－4e−=4H＋＋O2↑，以此解题。

【详解】A. 根据分析，电极Ⅰ为阳极，根据阴离子放电顺序，阳极发生的电极反应：2H2O－4e−=4H＋＋O2↑，阳极区的溶质主要是H2SO4，故A正确；B. 电极Ⅱ周围PbCl42-得电子转化为Pb，则电极Ⅱ为阴极，阴极的电极反应是发生还原反应，电极Ⅱ的电极反应式为PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—，故B正确；C. 当有2. 07 g Pb生成时，即生成Pb的物质的量为=2.07g207g/mol=0.01mol，根据电极反应式为PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—，转移电子的物质的量为0.02mol，电解液中的阳离子为氢离子，则通过阳离子交换膜的阳离子为0.02 mol，故C错误；D. 阴极电解一段时间后溶液为HCl和NaCl的混合溶液，根据题意“将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液”，继续向阴极区加PbO粗品可恢复其浓度且实现物质的循环利用，故D正确；答案选C。

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．分别在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)⇌D(g)。

其中容器甲中反应进行至5min 时达到平衡状态，相关实验数据如表所示：容器温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/mol化学平衡常数n(A) n(B) n(D) n(D)甲500 4.0 4.0 0 3.2 K1乙500 4.0 a 0 2.0 K2丙600 2.0 2.0 2.0 2.8 K3下列说法不正确的是A．0～5min内，甲容器中A的平均反应速率v(A)=0.64mol·L-1·min-1B．a=2.2C．若容器甲中起始投料为2.0molA、2.0molB，反应达到平衡时，A的转化率小于80％D．K1=K2>K32．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A．甲装置用于分离CCl4和I2B．乙装置用于分离乙醇和乙酸乙酯C．丙装置用于分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液D．丁装置用于由氯化铵饱和溶液得到氯化铵晶体3．下列离子方程式正确的是（）A．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH－=AlO2－+H2↑B．过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OC．澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2OD．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－4．常温下，分别向NaX溶液和YCl溶液中加入盐酸和氢氧化钠溶液，混合溶液的PH与离子浓度变化关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．0.1mol/L的YX溶液中离子浓度关系为：c(Y+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)B．L1表示-lg-c(X)c(HX)与pH的变化关系C．K b(YOH)=10-10.5D．a点时两溶液中水的电离程度不相同5．冰激凌中的奶油被称为人造脂肪，由液态植物油氢化制得。

2019-2020学年广东省深圳市高一上期末化学模拟试卷一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）
1．下列图示正确的是（）
A．①②③④B．②③④⑤C．②④D．①②③④⑤⑥2．下列实验操作或方法正确的是（）
A．检验某溶液中是否含有Fe2+时，先加入少量H2O2，再滴加KSCN溶液
B．配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液时，用托盘天平称取5.85 g NaCl固体
C．将FeCl3饱和溶液煮沸制备Fe（OH）3胶体
D．用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯
3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。

向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2 +H2SO4（浓）═CaSO4 +Cl2↑+H2O．下列说法正确的是（）
A．明矾、小苏打都可称为混盐
B．在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性
C．每产生1mol Cl2，转移电子数为N A
D．1mol CaOCl2中共含离子数为4N A
4．下列物质中所含分子数目最多的是（）
A．88 g CO2B．3.5 mol H2
C．标准状况下33.6 L SO2D．3.01×1023个硫酸分子
5．下列关于物质分类的说法正确的是（）
A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等
C．镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物
D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质
6．下列叙述不正确的是（）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质的微粒直径在10﹣9﹣﹣10﹣7m之间
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2019-2020学年深圳中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于有机物的说法错误的是A．植物油分子结构中含有碳碳双键B．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，属于取代反应C．同温同压下，等质量的乙炔和苯完全燃烧耗氧量相同D．分子式为C3H6BrC1的有机物不考虑立体异构共5种【答案】B【解析】【详解】A．植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子结构中含有碳碳双键，故A正确；B．钠与乙醇发生反应生成乙醇钠和氢气，属于置换反应，故B错误；C．乙炔和苯的最简式相同，都是CH，则相同质量的乙炔和苯充分燃烧耗氧量相同，故C正确；D．分子式为C3H6BrC1的有机物的同分异构体有：①Br在1号C上，C1有3种位置，即3种结构；②Br 在2号C上，C1有2种位置，即2种结构，共5种结构，故D正确；故选B。

【点睛】本题的易错点为A，要注意油脂包括油和脂，油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂是饱和高级脂肪酸甘油酯，不饱和高级脂肪酸结构中含有碳碳双键。

2．分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【详解】A. 石灰石是碳酸钙，不具有吸水性，故不能做干燥剂，故A错误；B. 由两种或以上物质构成的是混合物，而干冰是固体二氧化碳，属于纯净物，故B错误；C. 氮氧化物能导致光化学烟雾、二氧化硫能导致酸雨、PM2.5能导致雾霾，故氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均能导致空气污染，均是空气质量检测物质，故C正确；D. 和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，而CO为不成盐的氧化物，故不是酸性氧化物，故D错误；故选：C。

3．下列表示不正确的是()A．CO2的电子式B．Cl2的结构式Cl—ClC．CH4的球棍模型D．Cl－的结构示意图【答案】C【解析】【详解】A. CO2分子中存在两个双键，其电子式为，A正确；B. Cl2分子中只有单键，故其结构式为Cl—Cl，B正确；C. CH4的空间构型为正四面体，其比例模型为，C不正确；D. Cl－的结构示意图为，D正确。