山东省济南市2011届高三2月教学质量调研化学试题

山东省聊城市2011年高考模拟试题（二）理科综合能力测试本试卷分第I 卷和第Ⅱ卷两部分，满分240分，考试用时150分钟。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。

第I 卷（必做，共88分）注意事项：1．第1卷共22小题，每题4分，共88分。

2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其他答案标号。

不涂答题卡上，只答在试卷上不得分。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、选择题（本题包括15小题。

每小题只有一个选项符合题意）9．下列说法正确的是 （ ）A ．Na 2O 、BaSO 4，HCl 、SO 2在熔融状态下或溶于水时能导电，都是电解质B ．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液C ．在过氧化钠固体中，阳离子和阴离子的个数比为1:1D ．液态水可自发挥发成水蒸汽的过程是熵减的过程10．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．在标准状况下，VL 四氯化碳含有的氯原子个数为5.6V N A B ．常温下，2Llmol ／L 的葡萄糖溶液中，所含葡萄糖分子总数小于2N AC ．1mol FeCl 3溶于水转化为氢氧化铁胶体后，其中氯离子的数目为N AD ．1mol NH 3·H 2O 中含电子数为20N A11．R 、M 、T 、G 、J 为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是（m 、n 均为正整数） （ ）A ．若R 、M 的最高价氧化物对应的水化物均为碱，则R （OH ）n 的碱性一定比M （OH ）n+1的碱性强B ．H n JO m 为强酸，则G 是位于V A 族以后的活泼非金属元素C ．若T 的最低化合价为-3，则J 的最高正化台价为+6D ．若M 的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素12．下列化学方程式书写正确的是A ．纯碱用于清洁厨具是由于它溶于水呈碱性：CO 2-3+H 2O H 2CO 3+OH— B ．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：C ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br —CH 2BrD ．以石墨为电极电解MgCl 2溶液：2Cl —+2H 2O 通电Cl 2↑+H 2↑+2OH— 13．已知NaHSO 4在水中的电离方程式为NaHSO 4=Na ++H ++SO 2-4。

山东省临沂市2011届高三第二次模拟考试理科综合—化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分240分，考试用时150分钟。

考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。

第Ⅰ卷（必做，共88分）注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不能答在试卷上。

2．第I卷共22小题，每小题4分，共88分。

3．可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al27 S 32 Cl 35.5一、本题共15个小题，在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

9．下列说法正确的是（）A．海轮外壳上镶上锌块，可延缓船体腐蚀B．氯水应该保存在无色玻璃试剂瓶中C．直径介于1—100nm之间的微粒称为胶体D．食用加碘盐可防治核辐射对人体甲状腺的伤害10．下列有关硫的叙述正确的是（）A．浓硫酸和浓硝酸都是强氧化性酸，都能氧化二氧化硫B．硫蒸汽中存在有S2、S4、S6、S8等分子，它们的相互转化为物理变化C．在氯化钡溶液中通入二氧化硫气体，无沉淀，再通入氨气可得到白色沉淀D．二氧化硫通人紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色11．下列说法正确的是（）A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强B．二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成白色硅酸沉淀，说明碳的非金属性强于硅C．非金属元素只能形成共价化合物D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小12．下列涉及有机物的性质或应用的说法正确的是（）A．煤液化可以得到甲醇等重要化工原料，提高煤的经济价值B．淀粉、纤维素在人体中都可以发生水解反应，是人体的重要能量来源C．乙烯和苯分子中都存在碳碳双键，都能发生加成反应D．乙醇能发生氧化反应，乙酸不能发生氧化反应13．下列叙述正确的是（ ）A ．常温常压下；22.4L 乙烯中含C-H 键的数目为4N A （N A 表示阿伏加德罗常数的值）B ．标准状况下，2.24L NH 3溶于1L 水中制得氨水，则c （NH 3·H 20）=0.1mol ·L -1C ．在pH=0的溶液中，Na +、NO —3、SO 2-3、K +可以大量共存D ．氯化铝溶液中加入过量氨水的反应实质是：Al 3++3NH 3·H 2O=Al （OH ）3↓+3NH +414．下列关于电解质溶液的正确判断是（ ）A ．常温下，由0.1mol ·L -1一元碱BOH 溶液的pH=10，可推知BOH 溶液存在BOH=B ++OH —B ．稀氨水中加水稀释，432()()c NH c NH H O +⋅会增大 C ．称取0.4gNaOH ，放入100mL 容量瓶中，配制0.10mol/LNaOH 溶液D ．室温下，向0.0lmol ·L -1NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性，离子浓度的大小顺序是：c(SO 2-4)>c(Na +)>c(NH +4)>c(OH -)=c(H +)15．常温下，在0.1mol ·L -1KAl （SO 4）2溶液中，加入KOH 固体，如图，横坐标为溶液的pH ，纵坐标为Al 3+离子或AlO —2离子的物质的量浓度。

2015届高三教学质量调研考试化学参考答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项最符合题意）1.A2.B3.D4.B5.C6.A7.D8.B9.C 10.C 11.D 12.B 13.A 14.D 15.B 16.C二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17. （每空2分，共8分）I①③II(1)16.2 (2)bd(3) SO2＋2NH3·H2O=SO32－＋2NH4＋+H2O或SO3＋2NH3·H2O=SO42－＋2NH4＋+H2O18．（每空2分，共10分）(1)16电离出的Fe3+在水溶液中发生水解，使溶液显酸性。

Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+(2)FeCl2Cl－－2e－=Cl2↑(3)Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2减小19.（每空2分，共8分）(1)Al3+Cu2+(2)Al(OH)3 + OH－= [Al(OH)4]－(3) CO32－Al3+与CO32－在水溶液中同时发生水解且两个水解过程相互促进，故废水中不能大量存在CO32－。

（或Cu2+与CO32－结合生成CuCO3沉淀，故废水中不能大量存在CO32－。

）20．（每空2分，共14分）(1)CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH=－41.2kJ·mol－1(2)①升温t2-t3②4③c a(3)c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) （顺序正确得2分，顺序有误不得分）21．（每空2分，共12分）I取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，说明样品中没有FeO。

II （1）分液漏斗B→D→A→C（顺序正确得2分，顺序有误不得分）（2）将D中生成的CO2全部赶入A装置中（3）d（4）偏小。

济南市高考化学二模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·扬州期中) 光纤的主要成分是（）A . 纯硅B . 铜C . 玻璃D . 二氧化硅2. （2分） (2018高二上·清远期末) 通常人们把拆开(或生成)1 mol 某化学键所吸收(或放出)的能量看成该化学键的键能。

化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

（）化学键A—A B—B A—B生成1mol化学键时放出的能量436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol 则下列热化学方程式不正确的是A . A2(g)＋ B2(g)=AB(g)；ΔH＝－91.5kJ/molB . A2(g)＋B2(g)=2AB(g)；ΔH＝－183kJ/molC . A2(g)＋ B2(g)=AB(g)；ΔH＝＋91.5kJ/molD . 2AB(g)=A2(g)＋B2(g)；ΔH＝＋183kJ/mol3. （2分）已知C8H12N的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构），苯环上有一个侧链，二个侧链和三个侧链的种数分别是（）A . 5 9 6B . 5 6 6C . 3 9 7D . 4 6 74. （2分） (2016高二上·南昌期末) 下列说法中正确的是（）A . 8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）；△H＜0，则该反应一定能自发进行B . 提取海带中碘元素时，为将I﹣完全氧化为I2 ，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好C . 原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加D . 由于Ksp（MgCO3）＜Ksp[Mg（OH）2]，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg（OH）25. （2分）下列粒子半径之比大于1的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2018高三上·浙江月考) 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

高三教学质量调研化学试题（A）注意事项：1．试题考查范围：化学1、化学2。

2．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷51分，第Ⅱ卷49分，全卷满分100分。

考试时间90分钟。

3．答第Ⅰ卷前，务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。

每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（A、B、C、D）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净，再改涂其它答案。

4．答第Ⅱ卷前，务必将密封线内的项目填写清楚。

必须用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上，密封线内一律不准答题。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个选项．．．．．．最符合题意）1．下列说法中，正确的是A．铅笔芯的原材料为铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮咬能够引起铅中毒B．化学反应的过程中除了有物质的变化外还伴随着能量的变化C．胶体与溶液的分离可用滤纸过滤的方法D．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火2．黑火药爆炸的反应为:2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑,此反应的氧化剂是下列的A．只有KNO3B．KNO3和S C．只有S D．KNO3和C3．将过量的CO2分别通入下列溶液中，最终有沉淀析出的溶液是①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③Ca(ClO)2溶液④饱和Na2CO3溶液A.①②③④B.只有②④C只有①②③D只有②③4．关于下列各实验装置的叙述中，不正确．．．的是A ．装置①可用于分离C 2H 5OH 和H 2O 的混合物B ．装置②可用于收集H 2、NH 3、CO 2、Cl 2、HCl 、NO 2等气体C ．装置③中X 若为CCl 4，可用于吸收NH 3或HCl ，并防止倒吸D ．装置④可用于干燥、收集NH 3，并吸收多余的NH 3 5．为达到预期的实验目的，下列操作中，正确的是A ．用浓NaOH 溶液和蓝色石蕊试纸来检验溶液中有无NH 4+B ．向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl 3饱和溶液并长时间煮沸来制备Fe(OH)3胶体C ．为鉴别NaNO 3、Al (NO 3)3和Mg(NO 3)2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH 溶液至过量 A ．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用饱和氢氧化钠溶液洗涤后分液 6．下列说法中，不正确．．．的是 A ．光照氯水时有气泡逸出，该气体是Cl 2B ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量C ．NH 3易液化，液氨常用作制冷剂D ．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅7．下表所列各组物质中，各物质间能按照下图所示通过一步反应就能完成转化的是8．下列反应的离子方程式的书写中，正确的是A ．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO 2＋OH －=HSO 3－B ．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO 3－＋Ba 2＋＋OH －=BaCO 3↓＋H 2O C ．碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3+2H +==Ca 2++CO 2↑+H 2OD ．将少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中 : SO 2＋2ClO －＋H 2O ＝SO 32－＋2HClO 9．若N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是 A ．1mol Na 2O 2与CO 2完全反应,转移的电子总数为2N A B ．34 g 氨气中含有12 N A 个N —H 键C ．常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为N AD ．标准状况下，11.2LNO 和11.2LO 2混合后气体分子数为N Aa b c A Cu CuSO 4 Cu(OH)2 B HNO 3 NO NO 2 C CH 2=CH 2CH 3CH 2OH CH 3CH 3 DSiSiO 2H 2SiO 3abc10．下列说法中，正确的是A ．丙烯的结构简式可以表示为CH 3CHCH 2B ．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C ．乙烷、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应D ．淀粉、蛋白质、脂肪都是营养物质，都属于高分子化合物 11．250C 时，下列各离子组中，在某酸性溶液中能大量共存的是A ．Ca 2+、Al 3+、Na +、NO 3－B ．Fe 3+、Cu 2+、Cl －、HCO 3－C ．K +、Na +、SO 32－、SO 42－D ．K +、Ba 2+、I －、NO 3－12．下列物质的检验，其结论一定正确的是A ．某溶液中加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，加入HNO 3后，沉淀不溶解，则该溶液中一定含有SO 42-B ．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中至少有SO 32-和CO 32-中的一种C ．取少量Na 2SO 3样品于试管中加水溶解后加入盐酸有气体产生，再加入BaCl 2溶液有白色沉淀产生，说明Na 2SO 3样品已部分被氧化D ．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl 213．某有机物的结构如右图所示，下列各项性质中，它不可能具有的是①可以燃烧②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③能跟NaOH 溶液反应④能发生酯化反应⑤能发生聚合反应⑥能发生水解反应⑦能发生取代反应 A ．只有①④ B ．只有⑥ C ．只有⑤ D ．只有④⑥14．A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素。

山东省济南市中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. LiAlH4．LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH．H2和Al。

下列说法中不正确的是（）A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB．1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子C．LiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4 + 2H2O = LiAlO2 + 4H2↑D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂参考答案：A略2. 两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3，往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，则下列说法正确的是A．酸性：HX<HYB．结合H+的能力：Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－C．相同条件下溶液的碱性：NaY＞Na2CO3＞NaX＞NaHCO3D．HX和HY的酸性均比H2CO3强参考答案：答案：BC3. 在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH—）的关系如图4所示，下列说法中正确的是（）图4A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7B．25℃时，0．2 mol/L Ba(OH)2溶液和0．2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7C．25℃时, 0．2 mol/L NaOH溶液与0．2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7 D．25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7参考答案：D略4. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（）参考答案：C略5. 下列有关实验的说法不正确的是（）A．淀粉胶体中混有氯化钠杂质，可用半透膜做渗析实验提纯B．测定未知液的PH时，应该用干燥的PH试纸，否则一定会产生误差C．不用其它试剂即可鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液D．熔融氢氧化钠不能在耐高温的石英坩埚中参考答案：BA．离子可透过半透膜，而胶体不能，则可以利用渗析法提纯淀粉胶体，故A正确；B．未知液为中性溶液时，湿润与干燥均无影响，则测定pH时不一定有误差，故B错误；C．稀盐酸和碳酸钠的反应与量有关，盐酸少量时反应无现象，盐酸过量时生成气体，则不用其它试剂即可鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液，故C正确；D．氢氧化钠与二氧化硅反应，则熔融氢氧化钠不能在耐高温的石英坩埚中，应选铁坩埚，故D正确；故选B．6. 将(NH4)2CO3加热到全部转化为气体后，将气体先通过过氧化钠，固体质量增加x g，再通过浓硫酸，液体质量增加y g；若先通过浓硫酸，液体质量增加z g，再通过过氧化钠，固体质量增加w g。

高三教学质量调研化学试题(2011.02)注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷45分，第Ⅱ卷55分，全卷满分100分。

考试时间90分钟。

2.答第Ⅰ卷前，务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。

每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（A、B、C、D）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净，再改涂其它答案。

3.答第Ⅱ卷前，务必将密封线内的项目填写清楚。

必须用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上，密封线内一律不准答题。

可能用到的相对原子质量：H1 C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Ag108I127第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1.2011年被第63届联合国大会定为“国际化学年”。

联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。

下列措施中，不利于．．．节能减排和改善环境的是A.推广可利用太阳能、风能的城市照明系统B.使用填埋法处理未经分类的生活垃圾C.加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放D.积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料2.下列说法中，正确的是A.含金属元素的离子不一定是阳离子B.只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等C.由同种元素组成的物质肯定属于纯净物D.具有相同质子数的粒子都属于同种元素3.医学界通过用14C标记的C60发现一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。

下列有关叙述中，正确的是A.14C与12C的性质完全不同B.14C与14N含有的中子数相同C.14C60和12C60是碳元素的同素异形体D.14C与12C、13C互为同位素4.若N A代表阿伏加德罗常数，则下列叙述中，正确的是A.一定条件下，足量铜与200 g98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2N AB.16 g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为N AC.1 L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO2-3数为0.5N AD.78 gNa2O2中所含阴离子的数目是2N A5.下列说法中，正确的是A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在B.Na2O和Na2O2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应C.工业上制备镁是用电解熔融的MgO来完成的D.SO2通入新制氯水中，氯水退色是因为SO2具有漂白性6.下列叙述中，正确的是A.化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B.离子化合物中一定有金属元素C.蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体D.共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构7.下列实验操作中，可以达到预定目的的是A.用渗析的方法可以除去氢氧化铁胶体中的少量氯化钠B.用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C.通过灼热的镁粉，可以除去N2中的少量O2D.用溶解、过滤的方法可分离Na2SO4和NaCl固体混合物8.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。

山东省济南市2011年4月高三模拟考试理科综合能力测试本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分240分。

考试用时150分钟。

考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。

第I卷（必做共88分）注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净发后，再涂写其他答案标号。

不涂答题卡，只答在试卷上不得分。

2．第I卷共22小题，每小题4分，共88分。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意）1．甲物质的分子式为C12H22O11，乙物质的分子式为C37H110O6；质量相同的甲、乙两种物质在生物体内被彻底分解时，甲物质比乙物质（）A．耗氧少，产生能量少B．耗氧多，产生能量多C．耗氧少，产生能量多D．耗氧多，产生能量少2．某科学家在研究物质运输时发现有下列四种曲线关系：在研究某种物质的运输时，发现与曲线②和④相符，最可能是下列哪一过程？（）A．糖从血浆进入人的成熟红细胞B．Na+通过离子通道进入神经细胞C．小肠上皮细胞从小肠内吸收氨基酸D．组织细胞从组织液吸收氧气3．下列有关生物学实验操作、材料、条件等方面的叙述，不正确的是（）A．“观察细胞有丝分裂”实验中，洋葱根尖细胞用派洛宁染色B．“用高倍显微镜观察叶绿体和线粒体”实验中，线粒体需要染色C．“探究酵母菌种群数量动态变化”实验中，用培养液培养酵母菌D．“探究水族箱中群落的演替”实验中，水族箱应放在光下培养4．生物的基因型为AaBb，两对基因独立遗传，当生物进行减数分裂时，形成了abb的精子，产生此种现象最可能的原因是（）A．减数第一次分裂间期基因发生突变的结果B．减数第一次分裂前期发生交叉互换的结果C．减数第一次分裂后期同源染色体未分离的结果D．减数第二次分裂后期姐妹染色单体未分开的结果5．7—乙基鸟嘌呤不与胞嘧啶（C）配对而与胸腺嘧啶（T）配对。

济南外国语学校2010-2011学年度第一学期高三质量检测化学试题（10.10）第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（每题只有一个正确答案。

共18道小题，每题3分，共48分）1、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。

该化学物质是（）A、氯化钠B、固体硝酸铵C、固体氢氧化钠D、生石灰2、水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在25℃时水的离子积为K W＝1.0×10－14，在35℃时水的离子积为K W＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是 ( )A．c(H＋)随着温度的升高而降低B．35℃时c(H＋)＞c(OH－)C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小D．水的电离是个吸热过程3、25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为（）A．1010：1 B．5×109：1 C．108：1 D．1：14、现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是 ( )A．加水稀释成100 mLB．加入10 mL的水进行稀释C．加入10 mL 0.01 mol·L-1的NaOH溶液D．加入10 mL 0.01 mol·L-1的HCl溶液5、纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。

放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH-→Zn(OH)2+2e- Ag2O+H2O+2e-→2Ag+2OH-下列说法中正确的是（）A.锌是正极，氧化银是负极B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应。

C.溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动。

D.在电池放电的过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变。

6、2008年10月8日，瑞典皇家科学院宣布美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖．少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣.16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项．下列说法正确的是( ) A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．将水库中的水闸(钢板)与外加直接电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C．由原电池原理知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中发生：Fe→Fe3＋+3e－，从而形成铁锈，但此过程铜不被腐蚀7、下列说法正确的是 ( )A．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向2C(g)达到平衡的标志的是8、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)A.（2）（5）B.（1）（3）C.（2）（7）D.（5）（6）9、如图装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是 ( )10、下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确．．．的是（）A、精铜板作阳极，纯铜片作阴极，CuSO4溶液作电解液B、电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为： Cu2+ +2e—→CuC、粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D、电解铜的纯度可达99.95%-99.98%11、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）①将铜片接在电源的正极上②将银片接在电源的正极上③在铜上发生的反应是：Ag++e—→ Ag ④在银片上发生的反应是：4OH—→ O2↑+2H2O+4e—⑤需用硫酸铜溶液为电镀液⑥需用硝酸银溶液为电镀液A、①③⑥B、②③⑥C、①④⑤D、②③④⑥12、关于氯化铁水解的说法错误的是 ( )A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B ．浓度为5 mol/L 和0.5 mol/L 的两种FeCl 3溶液，其他条件相同时，Fe 3＋的水解程度前者比后者小C ．有50℃和20℃的同浓度的FeCl 3溶液，其他条件相同时，Fe 3＋的水解程度前者比后者小D ．为抑制Fe 3＋水解，较好地保存FeCl 3溶液，应加少量盐酸13、观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 ( )A ．装置①中阳极上析出红色固体B ．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C ．装置③中外电路电子由a 极流向b 极D ．装置④的阳极反应为：2H ++2e —→H 2↑14、在一密闭容器中，反应a A(g) b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的40%，则下列说法正确的是 ( )A ．平衡向正反应方向移动B ．物质A 的转化率增大C ．物质B 的质量分数增加D ．a ＞b15、反应L(s)＋a G(g) b R(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p 1＞p 2，x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气体中G 的体积分数．据此可判断 ( )A ．上述反应正方向是放热反应B ．上述反应正方向是吸热反应C ．a ＞bD ．a ＋1＜b16、现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是( )A ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＜0B ．2SO 3(g) 2SO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＞0C ．4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH ＜0D ．H 2(g)＋CO(g)C(s)＋H 2O(g) ΔH ＞017、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误．．的是：A、反应达到平衡时，y的转化率为75％B、反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 (mol·L-1)-2C、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变D、改变温度或向平衡体系中加入X都会使平衡移动，平衡常数也会随之改变18、某实验小组学生用50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.50 mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．下列说法正确的是( ) A．如图条件下实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填碎纸条的作用是固定小烧杯D．若改用50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸跟50 mL 0.50 mol·L-1的KOH溶液进行反应，从理论上说所求反应热不相等第Ⅱ卷（非选择题，共46分）19、（1）（6分）下列物质中，属于强电解质的是（填序号，下同），属于弱电解质的是，属于非电解质的是。

山东省济南市2011届高三2月教学质量调研生物试题(2011.02)注意事项：1. 本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷6页为选择题，40分；第Ⅱ卷5页为非选择题，60分；共100分。

考试时间90分钟。

2. 答第Ⅰ卷前务必将自己的姓名、考号、考试科目填涂在答题卡上。

考试结束后，第Ⅱ卷和答题卡一并收回。

3. 第Ⅰ卷选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其他答案。

第Ⅰ卷(选择题共40分)在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。

每小题1分，共40分。

1. 蓝藻、大肠杆菌和酵母菌都具有的结构是A. 细胞壁和内质网B. 细胞膜和核糖体C. 线粒体和中心体D. 细胞核和线粒体2. 关于人和高等动物激素的叙述中，正确的是A. 激素的本质是蛋白质B. 激素的合成场所是高尔基体C. 激素在成分上都含有元素C、H、OD. 激素是由外分泌腺细胞分泌或人工合成的高效能物质3. 有一种物质只能顺浓度梯度进出细胞，但却不能顺浓度梯度进出无蛋白质的磷脂双分子层膜。

这种物质出入细胞膜的方式是A. 自由扩散B. 协助扩散C. 主动运输D. 内吞和外排4. 下列有关蛋白质结构和功能的叙述中，不正确的是A. 各种蛋白质的基本连接键都是肽键B. 各种蛋白质的结构单位都是氨基酸C. 氨基酸的空间结构和种类决定了蛋白质功能D. 细胞膜上的糖蛋白参与生物细胞间的信息传递5. 美国宇航局于2004年3月2日公布了“机遇”号火星探测车对火星进行探测的详细资料，有明确的数据表明，火星过去曾有丰富的水资源，于是推测火星上可能存在过生命。

这一推测的理由是A. 水是细胞含量最多的化合物B. 结合水是细胞和生物体的成分C. 一切生命活动都离不开水D. 代谢旺盛的细胞水的含量高6. 在棉花叶肉细胞中，由A、G、U、C、T五种碱基构成的核苷酸共有多少种？A. 5种B. 6种C. 7种D. 8种7. 下列生理过程中，不消耗A TP的一组是A. 蛋白质的合成和加工B. 染色体的复制和运动C. CO2还原和胰岛素分泌D. 质壁分离和复原8. 关于细胞器的叙述中，正确的一组是①线粒体②叶绿体③高尔基体④核糖体⑤内质网⑥中心体(1) 上述所有细胞器都含有蛋白质(2) 与分泌蛋白形成有关的细胞器只有③⑤(3) 含单层膜的细胞器只有③⑤(4) 含RNA的细胞器只有①②A. (1)(3)B. (1)(4)C. (2)(3)D. (2)(4)9. 将某绿色植物放在特定的实验装置中，研究温度对光合作用和呼吸作用的影响(其他实验条件都是理想下面对该表数据分析正确的是A. 昼夜不停地光照，在35℃时该植物不能生长B. 昼夜不停地光照，在20℃时该植物生长得最快C. 每天光照12小时，20℃时该植物积累有机物最多D. 每天光照12小时，30℃时积累的有机物是10℃时的2倍10. 下列关于酶特性实验设计的叙述中，正确的是A. 验证酶的专一性时，自变量是酶的种类B. 验证酶的高效性时，自变量是酶的浓度C. 探究温度对酶活性影响时，自变量是温度D. 探究酶催化作用的最适pH时，应设置过酸、过碱、中性三组11. 人体白细胞能吞噬细菌、细胞碎片或衰老的细胞，在白细胞中与这些物质消化有密切关系的细胞器是A. 溶酶体B. 核糖体C. 液泡D. 中心体12. 下列有关细胞呼吸的叙述中，不正确的是A. 动植物细胞有氧呼吸的产物基本相同B. 有氧呼吸和无氧呼吸过程都有热能释放C. 细胞呼吸过程中，有机物中的化学能逐步释放D. 没有线粒体的细胞消耗的能量全部来自无氧呼吸13. 下列实验中选择实验材料最合适的一组是A. 用成熟的卵巢作实验材料观察减数分裂B. 用蛙的红细胞作实验材料观察有丝分裂C. 用韭黄作实验材料提取和分离叶绿体色素D. 用苹果或梨提取组织样液，检测还原糖14. 在高倍镜下观察处于有丝分裂中期的植物细胞，都能看到的结构是A. 染色体、细胞壁、纺锤体B. 细胞壁、细胞膜、核膜C. 染色体、赤道板、细胞膜D. 染色体、纺锤体、赤道板15. 图A和图B为处于相同分裂阶段的两种动物细胞，都含有两对同源染色体。