CO的制取与性质实验的比较探索

第三章、实验题（一）：气体的制备、收集以及性质实验要点：1、①主要是初中教材中常见气体氧气、氢气、二氧化碳制备的原理、制取的装置(包括发生装置、气密性检查、收集装置以及杂质或尾气的处理装置)，性质验证、实验现象、结论、操作规则的掌握。

②针对要点1进行制备和收集其他气体的迁移运用。

2、装置的设计流程（从左到右）:发生---净化---干燥---收集---尾气处理3、注意的几个问题:气体纯度检验;加热顺序的先后;安全装置;装置改进问题考点梳理：1、制备的原理、制取的装置(包括发生装置、收集装置)氧气（O2） 二氧化碳（CO 2） 氢气（H 2） 药品 ①装置A ②装置B 反应原理 ① ② ③实 验 装 置A 、固固加热型B 、固液不需加热型固液不需加热型 固液不需加热型 装置特点 固固加热型装置的特点是：①试管口略向 倾斜。

②铁夹夹在离试管口 处③导气管伸入试管不宜④导气管应伸入到集气瓶固液不需加热型装置的特点是： ①长颈漏斗下端口要插入 ，防 止 ②导管不能伸入到液面以下。

③不需酒精灯 ④导气管应伸入到集气瓶 何时收集收集原理和方法 ①向 排空气法（O 2的密度 空气且不与空气反应），此法收集到的气体比排水法收集到的干燥。

②排 法（O 2 于水且不与水反应），此法收集到的气体比排空气法收集到的纯净。

只能用 法收集（CO 2密度 空气， 于水） ①向 排空气法（H 2的密度 空气且不与空气反应）②排 法（H 2 于水且不与水反应）检验方法验满 方法 ① 排空气法收集的： ② 排水法收集的：气体的收集还可以采用如下装置：（请思考：收集原理分别是什么？气体如何进出？）2、装置气密性检查：制取气体时，必须先检查，后装入。

检查装置的气密性方法：①连接装置，把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。

（固固加热型制气的发生装置）②将导管连接胶皮管，用弹簧夹夹住胶皮管，往长颈漏斗注入水，使长颈漏斗下端形成一段水柱，数分钟后，水柱不会下降，则装置不漏气。

化学注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100 分，考试时间75 分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Co-59 单项选择题：本题包括13 小题，每小题3 分，共计39 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．2024 年 4 月 24 日是第九个“中国航天日”，主题是“极目楚天 共襄星汉”。

下列有关中国空间站说法不正确的是（）A ．太阳能电池中的单晶硅——半导体材料B ．外层的热控保温材料石墨烯——无机材料C ．外表面的高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料D ．外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂——高分子材料2．反应可制含氯消毒剂。

下列说法正确的（）A ．HCl 和NaCl 所含化学键类型相同B ．的空间结构为三角锥形C ．是由极性键构成的非极性分子D ．中子数为18的Cl 原子：3．实验室制取并探究其性质的实验原理和装置均正确的是（）A ．制取B ．收集C ．验证漂白性D ．吸收尾气中的4．对金属材料中C 、H 、O 、N 、S 的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。

下列说法正确的是（）A ．电离能大小：B ．沸点高低：C ．酸性强弱：D ．半径大小：阅读下列材料，完成5~7题周期表中第ⅤA 族元素及其化合物应用广泛。

以为原料可制得、等产品；32222NaClO 4HCl 2NaCl 2ClO Cl 2H O +=+↑+↑+3ClO -2H O 3518Cl 2SO 2SO 2SO 2SO 2SO ()()11N O I I >22H S H O >233H CO HNO >()()23O N r r -->3NH 3HNO 43NH NO 3PH可以用来防治仓库害虫，次磷酸（）是一元酸，具有较强还原性，可由与反应制得；砷化镓可用作半导体材料，其晶胞结构如图所示；锑（Sb ）导电性能好，在电池行业有独特应用。

2020年江苏省苏州市吴江实验中学中考化学模拟试卷(1)一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，有金刚石、石墨，也有CO2和CO等，下列说法错误的是()A. 同种元素也能形成混合物B. CO和CO2之间能相互转化C. 固态CO2中，CO2分子静止不动D. CO虽有毒，但也具有重要的作用2.下列物质中，属于纯净物的是()A. 空气B. 澄清石灰水C. 蒸馏水D. 海水3.认识物质是为了更好地利用物质．下列变化中，与其他变化有根本区别的一种是()A. 运行电脑CPUB. 蒸发液态空气制取氧气C. 绿色植物通过光合作用获得氧气D. 石蜡受热熔化4.下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是()A. 在化学反应中，分子能再分，原子不能再分B. 原子都是由质子、中子、电子构成的C. 分子、原子、离子都能构成物质D. 分子、原子都能保持所构成物质的化学性质5.氯气(Cl2)是一种重要的化工原料。

在实验室，可利用二氧化锰(固体)与浓盐酸(液体)加热反应制取氯气，反应化学方程式：MnO2+4HCl− △ MnCl2+Cl2+2X.下列说法正确的是()A. 该反应中，二氧化猛的作用是催化作用B. 该反应前后，元素的化合价都没有发生改变C. X中所含元素的质量比为1：8D. 该实验发生装置与实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置相同6.图象能直观地反映某些科学规律．下列图象正确的是()A. 人体唾液淀粉酶的活性B. 海波受热熔化C. 稀硫酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液D. 加热KClO3MnO2制氧气7.用人造足球草坪代替天然草坪消除了开展校园足球运动的最大障碍，下列材料中有毒不适合用于人造草坪的是()A. PE(聚乙烯)B. PP(聚丙烯)C. PVC(聚氯乙烯)D. PA(尼龙)8.“学化学，爱化学，用好化学”学习小组的同学对所学知识进行归纳，正确的是()A. 可加热仪器：试管、烧杯、量筒B. 可燃物：H 2、O 2、CH 4C. 常见合金：黄铜、硬铝、钢D. 化学用语：2O 2表示4个氧原子、O 表示氧元素9. 金属元素锂被誉为“能源元素”，锂及锂的化合物具有优异性能，广泛应用于电子、宇 航、核能等领域，中国科学院某研究小组设计一种高性能锂空气电池，其反应原理为：2Li +O 2− MnO 2 Li 2O 2.已知锂原子结构示意图为，下列有关说法错误的是( )A. MnO2 在该反应中起催化剂作用B. 锂元素化学性质与钠元素相似C. Li2O2 中氧元素化合价为−2D. 该反应是化合反应10. 下列关于一氧化碳和二氧化碳的叙述错误的是( )A. 一氧化碳具有可燃性，燃烧时发出蓝色火焰B. 二氧化碳在高温下能和碳发生反应生成一氧化碳C. 一氧化碳具有还原性，可与金属氧化物发生氧化还原反应，二氧化碳也有还原性D. 向大棚中补充二氧化碳有利蔬菜生长，因为蔬菜进行光合作用需要二氧化碳11. 对下列实验中出现的异常现象分析合理的是( )A. 制取CO 2气体时，始终收集不到CO 2−收集CO 2的集气瓶没盖严B. 点燃氢气时，发生爆炸−点燃前可能没有检验氢气的纯度C. 细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂−用于引燃的火柴过长D. 验证空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水少于15−红磷过量12. 下列各物质中分别置于密闭容器中，在一定条件下充分反应，密封容器中的气态物质为纯净物的是( )A. 分子数为1：1的H 2和Cl 2B. 分子数为1：1的CO 和O 2C. 质量比为1：5的CH 4和O 2D. 质量比为2：3的C 和O 213. 下列有关物质的结构、性质和用途说法正确的是( )A. 金刚石、石墨的碳原子排列方式不同，所以它们的化学性质差异很大B. 一氧化碳和二氧化碳由同种元素组成，都可以用于灭火C. 纯碱、烧碱的水溶液呈碱性，因此都属于碱类物质D. 酸能与金属氧化物反应，因此盐酸可用于金属除锈14.玻璃工艺品雕刻过程中用到的是氢氟酸，发生的反应为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，则下列说法正确的是()A. 该反应属于置换反应B. SiF4中F的化合价是−1价，则Si元素显−4价C. SiO2属于金属氧化物D. 该反应前后元素化合价都没发生改变15.t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后现象如图1所示，升温到t2℃后的现象如图2所示。

初中化学_⼆氧化碳的实验室制取与性质教学设计学情分析教材分析课后反思课题：6.实验⼆氧化碳的实验室制取与性质课型：实验课年级：化学九年级上册学习⽬标：知识与能⼒（1）知道实验室制取⼆氧化碳的反应原理、发⽣装置、收集装置、实验步骤、验满⽅法、检验⽅法等。

（2）通过实验进⼀步学习⼆氧化碳的性质。

（3）逐步培养学⽣观察、动⼿的能⼒。

过程与⽅法（1）通过实验，并结合实验室制取氧⽓的⽅法，进⼀步总结实验室制取⽓体的⼀般思路及⽅法。

（2）通过实验操作，进⼀步培养学⽣规范操作的实验习惯、全⾯观察与记录实验技能。

（3）通过实验及实验分析，进⼀步学会⽤实验探究的⽅法来验证或推论物质的性质。

情感、态度与价值观（1）增强学⽣对化学实验的好奇⼼和探究欲，激发学习化学的兴趣。

（2）培养学⽣勤于思考、严肃认真、勇于创新、⼤胆创新的科学精神。

重点：⼆氧化碳的制取和性质实验。

难点：⽓体制备的⼀般思路和⽅法。

实验准备：1. 实验⽤品：锥形瓶、分液漏⽃、双孔橡⽪塞、玻璃导管、试管、集⽓瓶、玻璃⽚、饮料瓶、酒精灯、⽕柴、⽯灰⽯（或⼤理⽯）、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、两⽀长短不同的蜡烛、紫⾊⽯蕊试液、新制的澄清⽯灰⽔、蒸馏⽔等。

2. 多媒体板书设计：实验课：⼆氧化碳的实验室制取与性质⼀、实验室制取⼆氧化碳1.药品选择廉价易获得；操作简单⽅便安全；环保；反应快慢适中；纯净2.装置选择发⽣装置反应物的状态和反应条件收集装置⽓体的密度和⽔溶性3.验证验满⽓体的性质4.步骤连-检-装-收-验（满）-放⼆、验证⼆氧化碳性质1.与⽔反应（通⼊紫⾊⽯蕊试液）2.与⽯灰⽔反应（通⼊澄清的⽯灰⽔）3.⼀般不能燃烧也不⽀持燃烧（熄灭蜡烛⽕焰）学习过程：⼆氧化碳的⽤途CO 2⼯业原料纯碱尿素汽⽔灭⽕⼈⼯降⾬光合作⽤温度计致冷剂【导⼊】⼆氧化碳与⼈们的⽣命、⽣活、⽣产息息相关，那么你想不想⾃⼰亲⾃动⼿制取并验证它的性质？【板书课题】⼆氧化碳的实验室制取与性质展⽰学习⽬标1. 组装实验装置，制取并收集⼆氧化碳⽓体。

专题1 装置优点分析与比较配套练习一、单选题1．小王利用如图所示装置进行“硫燃烧“实验，探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，下列说法错误的是()A．烧杯中NaOH溶液的作用是吸收尾气中的SO2，防止污染空气B．硫粉在空气中燃烧时产生微弱的淡蓝色火焰C．该实验装置的优点之一是在同一装置中可以观察两个不同的实验现象D．实验开始时应先点燃酒精灯①，然后用鼓气囊鼓入空气，再点燃酒精灯②【答案】D【解析】A、NaOH与SO2反应生成亚硫酸钠和水。

所以烧杯中NaOH溶液的作用是吸收尾气中的SO2，防止污染空气。

A符合题意。

B、硫粉在空气中燃烧时产生微弱的淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味的气体，放出热量。

B 符合题意。

C、该实验装置的优点之一是在同一装置中可以观察两个不同的实验现象，即硫在空气中燃烧和硫在氧气中燃烧的不同现象。

C符合题意。

D、要探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，实验开始时先用鼓气囊鼓入空气，同时点燃酒精灯②至硫燃烧，观察现象；然后停止鼓入空气，再点燃酒精灯①，使硫在氧气中继续燃烧，观察现象。

所以D错。

2．下列甲、乙两图都是电解水的简易装置，下列说法错误的是（）A．装置甲比装置乙明显的一个优点是甲的装置简单B．装置乙比装置甲明显的一个优点是检验产物方便C．该实验证明分子在化学变化中可以再分D．M、P 试管中收集到的是氢气，N、Q 试管中收集到的是氧气【答案】D【解析】A、由图示可知，装置甲比装置乙明显的一个优点是甲的装置简单，A不符合题意；B、由图示可知，装置甲需要将试管从水中取出才可以检验产物，故装置乙比装置甲明显的一个优点是检验产物方便，B不符合题意；C、电解水生成氢气和氧气，实验证明分子在化学变化中可以再分，C不符合题意；D、M、P 试管连接电源的正极，其中收集到的是氧气，N、Q 试管连接电源的负极，收集到的是氢气，D符合题意；3．在实验室中制备有毒气体X的装置如图所示，下列说法错误的是（）A．制取X的反应能在常温下发生B．该发生装置的优点是可以控制反应的发生和停止C．X的密度小于空气D．烧杯中液体的作用是处理尾气【答案】C【解析】A、由图可知，反应不需要加热，故制取X的反应能在常温下发生，不符合题意。

2023年春学期初中学生第二次阶段性评价九年级化学试卷（考试用时：与物理同场共150分钟 满分：60分）请注意：1．答题前，请考生将本人的姓名、考试号等信息填写在答题纸相应位置上．2．所有试题的答案均须填写在答题卡上，答案写在试卷上无效．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Se-79第一部分 选择题（共20分）第1-10题，每小题只有1个选项符合题意．每小题1分，共10分．1．中国古代文明与技术促进了世界文明发展．下列古代工艺主要发生物理变化的是（ ）A ．烧制瓷器B ．粮食酿酒C ．火药爆炸D ．海水晒盐2．实现“碳达峰、碳中和”从不同层面、运用多种方法共同推进，其中没有直接贡献的是（ ）A ．植树造林B ．开发风能C ．燃煤脱硫D ．节约用电3．水是宝贵的自然资源，下列标志是节水标志的是（）A ．B ．C ．D ．4．华为发布了全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G 折叠手机．塑料属于（ ）A ．合成材料B ．金属材料C ．复合材料D ．无机非金属材料阅读材料，完成5~7题：食盐是生活中常用的调味品，主要成分是氯化钠．加碘盐是在食盐中添加一定量碘酸钾（）．碘酸钾受热易分解，会影响人体对碘的吸收．低钠盐是在加碘盐中添加一定量KCl ，适用于中老年人和高血压患者．加铁盐是在食盐中添加一定量亚铁盐，如．加“硒”食盐中添加有亚硒酸钠（），亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧．5．加碘盐中碘元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示．下列说法正确的是（）A ．碘是一种金属元素B ．碘原子在反应中易失电子C ．碘原子的质子数为53D ．碘的相对原子质量是126.9g6．下列关于加“硒”食盐的说法中正确的是（ ）A ．由钠、硒、氧三种元素组成B ．属于氧化物C ．硒是人体所需微量元素，应多吃含硒营养品D ．中硒元素的质量分数最小3KIO 4FeSO 23Na SeO 23Na SeO 23Na SeO 23Na SeO7．科学膳食，有助于维持人体内各元素之间的相对平衡．下列说法正确的是（ ）A ．食用加铁盐可以预防缺铁性贫血B ．烹饪时尽早加入加碘盐，利于充分溶解C ．加碘食盐可用于检验淀粉D ．食用加锌盐可以预防佝偻病8．某同学进行氧气的实验室制取及性质实验，其中操作错误的是（）A ．检查装置气密性B ．取用药品C ．用氯酸钾制取氧气D ．铁丝燃烧9．物质的性质决定用途．下列关于物质的性质与用途对应关系不正确的是（ ）A ．熟石灰呈碱性，用于改良酸性土壤B ．氮气化学性质活泼，用于食品防腐C ．氧气具有助燃性，用于炼钢、航天D ．活性炭吸附性强，用于冰箱除异味10．从化学视角对下列诗词、俗语、成语的解释错误的是（）A ．“满架蔷薇一院香”：分子不断运动B ．“真金不怕火炼”：金的化学性质很稳定C ．“百炼成钢”：降低生铁中碳元素含量D ．“釜底抽薪”：将可燃物与氧气隔绝第11-15题，每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分：错选得0分．每小题2分，共10分．11．推理是学习化学时常用的一种科学思维．下列推理正确的是（ ）A ．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物B ．常温下pH<7的雨水呈酸性，则pH<7的雨水都是酸雨C ．一氧化碳与二氧化碳的组成元素相同，则它们的化学性质也相同D ．铝表面的氧化铝薄膜起到保护作用，则铁表面的铁锈也起保护作用12．NaOH 、分别在水、酒精中的溶解度如表所示．结合图表数据，下列说法错误的是（）NaOH 20℃40℃20℃40℃水109g 129g 21.8g 49g 酒精17.3g40g不溶不溶A ．右图曲线表示NaOH 在水、酒精中的溶解度曲线B ．将通入NaOH 的酒精溶液中，无明显现象C ．40℃时，将30g NaOH 投入到50g 酒精中，形成溶液的质量为70g23Na CO 23Na CO 2COD ．40℃时，将NaOH 和在水中的饱和溶液降温到20℃，析出晶体多13．我国科学家提出由二氧化碳和甲烷转化为乙酸（）的催化反应历程，该反应微观示意图如图（模型中的短线仅代表原子间的连接方式）．则下列说法不正确的是（）A ．该反应有利于减少温室气体的排放B ．催化剂在反应前后质量和性质不变C ．该反应前后分子种类、分子数目均改变D ．该反应的化学方程式为14．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案A 除去NaCl 固体中含有的少量配成热饱和溶液、降温结晶、过滤、洗涤、干燥B 测定某废水的酸碱度取样，将湿润的pH 试纸浸入样品中C 检验中是否混有通入稀高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色D鉴别聚乙烯和聚氯乙烯取样，分别灼烧，闻气味15．某项目化学习小组通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究．将5g 白磷加入试管中并将试管置于60℃热水中，时，推注溶液，实验装置及数据曲线如图．下列说法不合理的是（）A ．实验前应检查装置气密性B ．温度高于，说明氧气浓度越大燃烧越剧烈C ．~对应温度升高说明过氧化氢分解放热D ．气球的作用是调节气压和防止生成的污染环境第二部分 非选择题（共40分）16．（9分）中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识．23Na CO 23Na CO 3CH COOH 243CO CH CH COOH催化剂3KNO 2CO 2SO 3t 22H O 4t 2t 3t 4t 25P O（1）《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽谷，高焰飞煽于天垂”描写的是天然气燃烧的现象，天然气属于______（选填“可再生”或“不可再生”）能源，其燃烧的化学方程式为______．（2）《天工开物》中记载：“宜捣蒜或白矾少许，投入水缸中．”白矾即明矾，化学式为，根据化合价的计算可知m=______，明矾在净水过程中的作用是______．（3）古代造纸工艺的其中两步为“浸灰水”和“抄纸”．“灰”的主要成分是氧化钙，“浸灰水”的过程中伴随的热量变化是______，该反应的化学方程式为______：“抄纸”的目的是除去纸浆中的泥沙及粗纤维等杂质，“抄纸”一步相当于______操作（填实验室常用操作名称）．（4）“春雷响，万物长”，农民将惊蛰时节视为春耕开始的日子．小麦在生长过程中通过光合作用将光能转化为______能储存在淀粉中，淀粉属于营养物质中的______．17．（7分）2023年春晚的《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮．小智同学以“青”为线构建铜及其化合物的知识结构图．（1）要实现“丹青”到“绿青”的转变，需要铜与氧气、水和______同时接触．（2）“绿青”、“玄青”可分别与某物质充分反应转化为“曾青”，该物质为______．反应⑦的实验现象是______，其基本反应类型为______．（3）曾青得铁则化为铜，该反应的化学方程式为______；“曾青”在农业上的用途有______．（4）“丹青”和“玄青”可以相互转化，④⑤两个变化的共同点是______（填序号）．a ．相同的基本反应类型b ．都有元素化合价发生变化18．（9分）对人类有着重大影响，同学们对的制取及相关知识进行如下探究．（1）配制10%的稀盐酸①计算：市售浓盐酸溶质质量分数通常为37%．配制185g10%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸质量为______．②配制：用量筒取浓盐酸时，仰视读数会导致所配制的稀盐酸溶质质量分数______（选填“偏大”或“偏小”或“不变”）．量取所需浓盐酸和水于烧杯中，用______（填仪器名称）搅拌，充分混合．（2）的实验室制取（可供选择的部分装置如图）①实验室制取二氧化碳的化学方程式为______，上述装置中能起到“随开随用，随关随停”效果的是______（填字母）．()42m KAl SO 12H O ⋅2CO 2CO 2CO②若用E 装置除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，则E 中盛放的试剂为______．若用F 装置收集二氧化碳，验满的方法是______．（3）的性质探究：实验结束清洗仪器，某同学发现“试管中变浑浊的石灰水又澄清了”这一现象．【查阅资料】a ．二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙可溶于水．b ．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，相同温度下同种溶液离子浓度越大，电导率越大．【实验验证】该同学将制得的二氧化碳持续通入少量澄清石灰水中，用电导率传感器采集数据，如上图所示．【分析推理】①实验中0~10s 澄清石灰水变浑浊，溶液的电导率降低；10s 后浑浊的液体又逐渐变澄清，溶液的电导率上升是因为______（用化学方程式表示）；②与原澄清石灰水相比，15s 后的溶液中，浓度降低的离子是______（填离子符号）．19．（15分）学习小组的同学们需要用草木灰给农作物施肥，其主要成分是一种钾盐，同学们进行如下实践研究．（1）取适量草木灰于烧杯中，加入过量稀盐酸，生成的气体可使______变浑浊，由此可以推断草木灰的主要成分是碳酸钾．（2）取适量草木灰于烧杯中，加水浸洗，过滤，得到澄清的草木灰浸出液．草木灰浸出液能使无色酚酞溶液变红，说明草木灰浸出液显______性，因此草木灰要避免与铵态氮肥混合使用，否则会______．【查阅资料】草木灰中还可能含有硫酸钾、氯化钾等．【活动一】探究草木灰中是否含有硫酸钾、氯化钾．实验操作预期实验现象及结论步骤1：取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液．______，说明草木灰中含有硫酸钾．步骤2：取少量步骤1反应后的上层清液于试管中，滴入几滴______．产生白色沉淀，说明草木灰中含有氯化钾．【交流讨论】有同学认为步骤1的结论不严谨，理由是______．【活动二】提取钾盐．第1步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g ：第2步：用60℃水浸洗草木灰（如图1）并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液和洗涤液；第3步：蒸发结晶，烘干得到9.90g 固体，计算并绘制得到如图2所示钾浸取率曲线．（1）“水浴”的目的是______．（2）根据图2信息，从节能与省时方面考虑，提取草木灰中的钾盐比较适宜的方法是______．【活动三】测定碳酸钾含量．取活动二中所得9.90g 固体按图3进行实验．（1）实验中需缓慢滴入稀硫酸的原因是______；装置B 的作用是______；装置C 处使用球形干燥管的目的是______．2CO（2）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重2.64g．计算草木灰中碳酸钾的质量分数．（写出计算过程）【知识应用】我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，其优点有______（写一点）．化学参考答案及评分标准第一部分 选择题（共20分）第1~10题，每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共10分．题号12345678910答案DCDACAABBD第11~15题，每小题有，一个或两个选项符合题意．若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分；每小题2分，共10分．题号1112131415答案ABDBCDC第二部分 非选择题（共40分）★化学专用名词、化学用语书写不正确的，化学方程式不配平或缺少必要反应条件的，不给分★16．（每空1分，共9分）（1）不可再生 （2）2 吸附水中的悬浮物，形成较大颗粒而沉降（或吸附沉降）（3）释放热量（答案合理即可） 过滤（4）化学 糖类17．（每空1分，共7分）（1）二氧化碳（或）（2）稀硫酸（或硫酸或） 黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色 复分解反应（3） 配制农药波尔多液（或杀菌消毒）（4）b18．（每空1分，共9分）（1）①50g （没有单位g 不给分） ②偏大 玻璃棒（2）① A②饱和碳酸氢钠溶液（或硝酸银溶液） 将燃着的木条放在n 导管口，若木条熄灭，则二氧化碳已收满（“燃着的木条”也可用“湿润的蓝色石蕊试纸”或“沾有澄清石灰水的玻璃棒”等替代，操作、现象、结论合理即可）4222CH 2O CO 2H O++点燃()22CaO H O Ca OH +2CO 24H SO 44Fe CuSO Cu FeSO ++3222CaCO 2HClCaCl H O CO +++↑（3） ②和19．（15分）（1）澄清石灰水 （2）碱 降低肥效【活动一】步骤1：产生白色沉淀 步骤2：硝酸银溶液【交流讨论】碳酸钾与硝酸钡也会反应生成白色沉淀【活动二】（1）保持一定的浸取温度，使碳酸钾尽可能多的溶解在水中（便于控制温度）（2）500r/min 、20min 【活动三】（1）使反应更充分 吸收水分，干燥二氧化碳气体 防止倒吸（2）解：设碳酸钾的质量为x答：草木灰中碳酸钾的质量分数为41.4%．【知识应用】资源综合利用（答案合理即可）()32232CaCO H O CO Ca HCO ++2Ca +OH -23242422K CO H SO K SO H O CO 138442.64gx+++↑138442.64gx =8.28gx =()238.28gK CO 100%41.4%20gω=⨯=。

二次备课第六单元课题一金刚石石墨和C60主备人：备课时间：学科：化学备课组：九年级化学签字：【教学目标】1、知识与技能：了解金刚石和石墨的物理性质和用途。

知道碳单质的化学性质。

知道不同元素可以组成不同的物质，同一种也可以组成不同的物质2、过程与方法会对展示或演示的资料分析、归纳。

能认真观察，并会对现象分析归纳，总结出重要的知识点。

3、情感与价值观以发展的观点看待碳的单质树立物质的性质决定用途的观点。

【教学重点】碳单质的化学性质【教学难点】碳跟某些氧化物的反应【教学方法】实验探究【学情分析】本课题包括两部分。

第一部分介绍碳单质，主要介绍了金刚石、石墨的重要物理性质和C60分子的结构特点。

在介绍石墨的同时又穿插介绍了木炭、活性炭的吸附性及其用途，使学生树立性质决定用途，用途体现结构的观点。

第二部分通过学生回顾复习引出碳的一个重要化学性质——在加热条件下与氧气反应，又通过活动探究理解了碳能与某些氧化物反应，并能根据实验现象书写化学方程式，分析化学反应的特点后又总结出了还原反应的概念。

【实验准备】器材：试管铁架台酒精灯带导管的橡皮塞药品：炭粉氧化铜粉末澄清石灰水【课时】一课时课前三分钟：为子孙后代留下“绿色银行”。

“可大”“可久”是中华文明的鲜明品格。

不仅要中国好，还要世界好，这是人类命运共同体在“可大”方面的体现；不仅要当代好，还要子孙好，这是可持续发展在“可久”方面的体现。

如何才能实现可持续发展？“绿色银行”概念对此进行了说明。

打造“绿色银行”，就要把推动形成绿色发展方式和生活方式摆在更加突出的位置，让资源节约、环境友好成为主流的生产生活方式，使青山常在、绿水长流、空气常新，让人民群众在良好生态环境中生产生活。

【教学过程】情景引入：我们知道不同的元素可以组成不同物质，那么，同种元素可以组成不同物质吗？展示：金刚石、石墨、C60的分子模型。

介绍：金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质讲授新课：一、碳的单质1、金刚石（C）阅读课本第104页小结：1）、性质：金刚石是无色、透明、正八面体形状的固体，溶点较高，不导电。

二氧化碳的制取与性质实验报告
实验目的：
1. 学习二氧化碳的制取方法。

2. 研究二氧化碳的物理与化学性质。

实验原理：
二氧化碳是一种无色、无味、无臭、不易燃的气体，化学式为CO2。

1. 碳酸盐与酸反应：
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
2. 金属碳酸盐与热分解：
3. 烧烤火炭和燃烧烟草、木材等：
C + O2 → CO2
实验步骤：
1. 实验器材：测量瓶、反应瓶、分液漏斗、橡皮塞、直管、导管一套。

2. 取一些小木屑放进反应瓶中，再用一些浓盐酸溶液稀释后，缓缓地加入反应瓶中。

观察到有气体析出，从反应瓶口采集气体到测量瓶中。

3. 重复2的步骤，但这次是放一些鸡蛋壳碎片进反应瓶中与稀盐酸反应。

4. 观察在刚收集到的气体上方放一盏火后，火苗熄灭了，表示气体是二氧化碳。

实验结果：
1. 第一次实验用木屑与稀盐酸反应，发现有气体释放出来。

将气体收集到测量瓶中，发现体积逐渐增大，并升到了100ml。

1. 稀盐酸与木屑或鸡蛋壳碎片反应可以产生二氧化碳气体。

2. 用火测试所收集到的气体，结果表明是二氧化碳气体。

3. 二氧化碳气体具有抑制燃烧作用。

实验分析：
本实验使用稀盐酸与木屑或鸡蛋壳碎片反应，制取了二氧化碳气体，并通过火测试使我们了解了二氧化碳气体的抑制燃烧作用。

总之，本次实验让我们学习了二氧化碳的制取方法和了解了二氧化碳气体的物理与化学性质。

选择题下列关于“水”的变化，属于化学变化的是（）A.配制食盐水B.过滤河水C.冰融化成雪水D.雨水在空中形成酸雨【答案】D【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。

A、配制食盐水过程中没有新物质生成，属于物理变化。

B、过滤河水过程中没有新物质生成，属于物理变化。

C、冰融化成雪水过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

D、雨水在空中形成酸雨过程中有新物质硫酸等生成，属于化学变化。

故选：D。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．选择题火山喷发会造成严重的环境污染。

下列物质中不属于空气污染物的是（）A.火山灰B.一氧化碳C.二氧化碳D.二氧化硫【答案】C【解析】A、火山灰含有大量细颗粒物，危害大气环境，造成空气污染，选项A不符合题意；B、一氧化碳具有毒性，危害大气环境，造成空气污染，选项B不符合题意；C、二氧化碳不具有毒性，属于空气中固有组分，不造成空气污染物，选项C符合题意；D、二氧化硫是形成酸雨的重要污染物，危害环境，属于空气污染物，选项D不符合题意。

故选C。

选择题下列图标中，在商场、医院、车站等公共场所最常见的是【答案】D【解析】在商场、医院、车站等公共场所，一般是要求不要吸烟，现在我国也出台了公共场所禁止吸烟的法规．A、图中标志的含义是禁止放易燃物，所以错误．B、图中标志的含义是禁止带火种，所以错误．C、图中标志的含义是禁止燃放鞭炮，所以错误．D、图中标志的含义是禁止吸烟，所以正确．故选D．选择题下列净化水的方法中，自来水厂一般不采用的是()A. 蒸馏B. 过滤C. 吸附D. 沉淀【答案】A【解析】自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、投药消毒；无需蒸馏；答案：A。

选择题下列各组物质在pH=2的溶液中能大量共存的是（）A.BaCl2、KNO3、NaClB.NaOH、CuCl2、HClC.AgNO3、KNO3、HClD.H2SO4、NaCl、Na2CO3【答案】A【解析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存。

二氧化碳制取的研究-教学设计厦门大学附属科技中学王园园一、教材分析本节内容位于人教版九年级化学教材第五单元第二节，主要是通过实验室制取二氧化碳的反应原理研究气体制备时发生装置的选择和收集装置的选择。

因学生在第三单元已经学过实验室制取氧气的反应原理及发生装置和收集装置，已有一定气体制备的基础，气体制备属于中考中重点考察的内容。

因此，本节内容主要以自主—合作—探究模式进行。

二、学情分析学生在第二单元学习了氧气的实验室制法，对于气体的制取原理、装置、收集有一定基础，已有了初步设计实验室制取二氧化碳的知识、技能，所以本课题的难度不会很大。

由于初三学生刚接触化学不久，对化学尤其是化学实验充满兴趣，但由于学生接触化学的时间不长，实验动手能力和分析能力较弱，还不具备自主的实验探究能力。

学生易错点分析及说明：学生极易将“检验”和“验满”混淆；、制取CO2操作中易出现的错误:（1）通过长颈漏斗添加稀盐酸时，学生可能未将末端液封，导致产生的气体逸出；（2）收集气体时，导管没有伸入瓶底，造成不易将瓶内空气排尽。

三、教学目标知识与技能：(1)了解实验室制取二氧化碳的反应原理，用对比的方法探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳，初步学习二氧化碳的制取、验证、验满等操作。

(2)了解实验室制取气体的方法和设计思路过程与方法：通过二氧化碳实验室制法的探究活动，使学生经历科学探究的基本过程，提出自己的观点，并引导学生对设计的方案进行评价，并进行有效的探究活动。

情感态度价值观：通过自主探究，体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并培养善于合作，勇于探究等科学精神，充分激发学生学习兴趣和探究欲望。

四、重点：实验室制取二氧化碳原理和装置的探究，学习二氧化碳的制取、验证、验满等操作。

难点：实验室制取二氧化碳实验装置的设计和评价。

五、教学过程能证明是二氧化碳？或许是氮气？）【演示1】展示雪碧：如何将饮料瓶中的二氧化碳通入澄清石灰水？教师演示：将雪碧瓶口塞上单孔橡皮塞，导管通入装有澄清石灰水的试管中，稍微摇晃雪碧，观察现象。

中考化学实验题图综合经典题及答案一、中考化学实验题1．某课外活动小组进行如下实验探究；（1）研究小组同学根据图1进行探究铁制品锈蚀的条件实验。

①比较试管①②③得出铁生锈的条件：_______。

②在铁柜表面喷漆，其防锈原理是________，喷漆前用稀盐除铁锈（产物为氯化铁和水）的化学方程式为________。

（2）研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行了探究。

在锥形瓶中放入铝片和稀盐酸，将橡皮塞连接气体压强传感器，塞进橡皮塞并打开传感器，一段时间后后，得到如图所示的气体压强与时间的关系曲线图。

①AB段气体压强变化不明显的原因是_________。

②BC段压强上升的原因是_________（用化学方程式表示）。

③CD段气体压强逐渐下降的原因是__________。

2．下图是实验室制取CO₂并检验CO₂化学性质的装置。

（1）A是CO2制取装置，反应容器内装有______；长颈漏斗内应注入______；（2）B内装有澄清的石灰水，观察到的现象是______；反应的符号表达式______。

（3）C内装有紫色石蕊试液，观察到的现象是______，用化学符号表达式表示产生该现象的原因______；（4） D中有两支高度不同的燃着的蜡烛，观察到的现象是______，说明CO2具有的性质是______。

3．根据下列实验装置改进，请回答有关问题：（1）实验一：①仪器a的名称是______；制取二氧化碳的符号表达式为______；②改进装置的优点是______（写一条即可）。

（2）实验二：①两套装置中作用相当的仪器：漏斗与______（填“b”、“c”或“d”）；②装置改进后，下列说法正确的是______（填序号）。

A 同样可以降低水的硬度B 冰块与水的性质完全相同C 比原装置得到的蒸馏水更纯D 利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水4．小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）。

《一氧化碳》化学教案4篇《一氧化碳》化学教案1一、教学理念通过探究式的教学活动设计，培养学生的问题意识，让学生经历基本的科学探究过程，在学习中提出问题、思考问题、解决问题，从中体会成功的快乐，并培养学生探索的兴趣。

充分利用学生已有的知识和生活常识进行教学情景的创设，使得他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，并逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。

让每一个学生都能在轻松愉快的心情下去认识和感知化学学习的奥妙，使每一个学生都能在原有的基础上得到发展。

二、教学目标1．知识与技能（1）认识二氧化碳，掌握其重要的化学性质，了解其物理性质和主要用途。

（2）懂得设计实验来验证物质性质的`方法。

（3）学会对实验中出现的现象进行分析并得出结论的方法。

2．过程与方法（1）通过观察演示实验的现象，培养学生分析和解决问题的能力。

（2）通过让学生自己设计实验去验证二氧化碳的性质，培养学生的实验设计能力。

（3）经过亲自动手实验，让学生懂得二氧化碳可以与水反应生成碳酸。

3．情感、态度与价值观（1）通过对二氧化碳的密度以及水溶性进行实验设计，培养学生的问题意识以及思维的严密性。

（2）通过用浸过石蕊溶液的小花来进行实验探究，让学生亲自参与到知识的形成过程中，从而获得成功的喜悦和对化学学习的持续兴趣。

三、教学重点、难点1．二氧化碳的密度和水溶性2．二氧化碳与水反应生成碳酸以及碳酸的不稳定性。

四、教学策略1．学生在前面的学习中已经多次接触和了解过二氧化碳的一些性质，因此教师在引入时完全可以让学生自己进行总结和归纳，这样，除了可以培养学生的整理归纳能力以外，还可以避免重复与罗嗦。

2．教材首先介绍了二氧化碳的实验室制法，然后讲二氧化碳的性质，这就使得教师不得不把二氧化碳的性质（密度比空气大和可溶于水）在讲解课题2──《二氧化碳制取的研究》时就直接告诉学生。

而在课题3学习二氧化碳的性质时，为了使这一教学重点得以突出，教师配合课本120页的习题4设计了一个学生探究活动──让学生对“二氧化碳的密度比空气大和可溶于水”的性质进行实验设计。

实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质三维目标要求知识与技能1．让学生通过相互交流归纳出实验室制取气体的思路和方法。

2．使学生学会实验室制取二氧化碳的原理、制备装置、收集方法、验满方法、检验方法。

过程与方法1．通过探究“实验室制取二氧化碳的理想药品”的过程以及教师演示的有关实验内容，提高学生实验操作技能，培养学生观察能力、探究能力、分析和归纳能力以及相互交流协作能力。

2．能用所学知识解释日常生活中与之有关的化学问题。

情感、态度与价值观1．在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣。

2．在设计实验装置的过程中，培养学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。

教学重点和难点教学重点初步学会实验室制取二氧化碳的原理、装置、收集、检验及验满。

教学难点实验室制取二氧化碳的化学反应方程式，了解实验室制备气体的思路和方法。

情境导入前面我们已经学习了氧气的实验室制取，你能根据以下提供的实验器材和药品，设计出二氧化碳的实验室制法吗？实验用品：烧杯、集气瓶、量筒、胶头滴管、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、铁架台(带铁夹)、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯。

大理石(或石灰石)、稀盐酸(1∶2)、澄清石灰水、紫色石蕊溶液。

蜡烛、木条、蒸馏水、火柴等。

合作探究探究点一实验室制取二氧化碳提出问题实验室制取二氧化碳的实验中，确定气体发生装置时应考虑哪些因素？确定气体收集装置时应考虑哪些因素？为什么不可用排水法收集气体？讨论交流结合实验室制取气体装置的研究和二氧化碳的性质，讨论归纳。

归纳总结1．操作步骤：“连—检—装—注—集—验”。

(1)按实验要求连接装配好仪器；(2)检查装置的气密性；(3)装入块状大理石(或石灰石)；(4)由长颈漏斗注入稀盐酸并控制加入的速度；(5)收集气体；(6)检验是否集满。

2．收集、检验、验满、存放的方法：(1)收集：二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以通常采用向上排空气法收集而不用排水法收集；收集时要注意将导管插到集气瓶底，如图所示。

4.3一氧化碳的性质知识01 一氧化碳的性质与用途（一）一氧化碳的物理性质在通常状况下，一氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气的略小，难溶于水。

（实验室制取CO 只能用排水法收集）【想一想】水能防止CO 中毒吗？（二）一氧化碳的化学性质 1. 毒性CO 极易与血液中的血红蛋白结合，结合能力是氧气的200～300倍，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。

处理方法：①万一CO 中毒了，怎么急救？ 轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的立即送医院医治。

②万一煤气泄漏，怎么处理？ 及时关闭阀门，开窗通风。

③冬天用煤火取暖时，应该注意什么？ 一定要装烟囱，并注意开窗通风，防止中毒。

④用煤炭取暖时，火炉上放一盆水，可以预防中毒吗？ 不能，因为CO 难溶于水。

⑤煤气罐中掺有微量具有刺激性气味的气体，为什么？ 便于泄漏时及时发现。

⑥检查煤气泄漏的时候怎么检漏？ 用肥皂水检验，有气泡产生说明漏气了。

2. 可燃性——作燃料（是煤气的主要成分）现象：（1）纯净的 CO 安静燃烧，产生蓝色火焰，同时放出大量热。

（2）产生使澄清石灰水变浑浊的气体注意：CO 与空气（或氧气）混合时，遇明火可能发生爆炸，点燃前必须验纯（方法与H 2一样）22CO 2O CO 2点燃A B CA 处的现象是：黑色粉末逐渐变成光亮的红色。

CO+CuO△Cu+CO 2B 处的现象是：澄清石灰水变浑浊。

Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2OC 处的现象是：气体燃烧，发出蓝色火焰。

2CO + O 22CO 2(1)澄清石灰水的目的是检验二氧化碳的生成 (2)右侧酒精灯的作用是点燃尾气，防止污染空气 其它尾气处理的方法①用气球收集尾气(图A)②用排水法收集尾气(图B)③换一个长的导管伸到玻璃管下火焰处将尾气燃烧(图C) 【注意】①先通一氧化碳后加热的原因是：排出装置内的空气，防止加热一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸。

初三化学第二单元测试题（二）一、选择题（每题2分，共20分）1、下列各项目中，成因果关系的是（）①大气中CO2增加②SO2、NO2排入大气中③CO大量排入大气中④冰箱制冷剂氟里昂排入大气中a、形成酸雨b、产生温室效应c、破坏臭氧层d、使人中毒A、①—dB、②—aC、③—aD、④—b2、按体积计算，在空气的组成中，含量最多的气体是（）A、氧气B、稀有气体C、氮气D、二氧化碳3、下列反应中既是化合反应又是氧化反应的是（）A、氧化钙+水−→−点燃二氧化碳+水−氢氧化钙 B、酒精 + 氧气−−→C、氢气 + 氧气−−氯化铵−→−点燃水 D、氯化氢 + 氨气−→4、我们生活在物质的世界里，而物质在不断地变化。

下列变化不属于化学变化的是（）A、食物腐败B、玻璃杯破碎C、大米酿酒D、燃烧5、各校开运动会的田径项目比赛都要用到发令枪，枪响后，看到有白烟产生。

该白烟的主要成分是（）A、二氧化硫B、二氧化碳C、一氧化碳D、五氧化二磷6、一氧化氮是无色气体，难溶于水、密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮。

在实验室中，收集一氧化氮时可选用的收集方法是（）A、排水集气法B、向上排空气集所法C、向下排空气集气法D、排水集气法或向上排空气集气法7、下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。

下列情况对表中空气质量指标不会产生影响的是（）A、焚烧垃圾B、用煤和石油产品作燃料C、太阳能的利用D、汽车排放的尾气8、实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①加热，②检查装置的气密性，③装药品，④用排水集气法收集，⑤从水槽中取出导气管，⑥熄灭酒精灯，⑦连接仪器。

其中操作顺序正确的是（）A、①⑦③②⑤④⑥B、⑦②③①④⑤⑥C、⑤⑦③②①④⑥D、⑦③①②④⑥⑤9、下列物质的性质中，属于化学性质的是（）A、酒精能挥发B、甲烷密度小于空气C、汽油能燃烧D、氯化氢气体极易溶于水10、空调和冰箱的制冷剂“氟里昂”是一种氯氟烃（以M代替其化学式），它可破坏臭氧层，其反应过程可表示为：M + O3→ MO + O2 MO + O3→ M + O2根据所学知识可知氯氟烃在反应中的作用是：（）A、催化剂B、还原剂C、氧化剂D、稳定剂二、填空题（每空1分，共43分）11、生活就是一本化学教科书，只要你留心观察，用心思考，便可发现化学无处不在，探究其乐无穷。